四川泸州高级中学校2025-2026学年下学期高二开学考试 化学试题

泸州市高级中学校2026年春期高2024级开学考试 化学参考答案与试题解析 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分) 题号 3 5 6 7 答案 B B 题号 8 9 10 12 13 14 答案 B D 0 A D B 1.【答案】B 【难度】0.4 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子排布 式 【详解】A.基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p3s23p3d14s2,选项仅给出价电子排布3d14s2, 不完整，A错误； B.ZC03中阴离子为CO，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构 为平面正三角形，B正确： C.碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为$p杂化，C错误； D.CO中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误： 故选B。 2.【答案】B 【难度】0.65 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、价层电子对互斥理论的应用、共价键的 形成及主要类型、轨道表示式 【详解】A.CH4的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间 填充模型的特点，A正确： B.CO2的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C.氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D.Cr的价电子排布为34s',轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单 电子，符合洪特规则，D正确： 故答案选B。 3.【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图、离子结构示意图、电子云 【详解】 化学答案与解析第1页共8页 A.氧原子核外有8个电子，电子排布式为1s2s2,则其基态原子的轨道表示式：回回四日， 1s 2s 2p A正确： B.p电子云为纺锤形，2P,电子云的对称轴为z轴，则2P2的电子云图： B正确： C.S为16号元素，原子核外电子数为16，原子结构示意图： 6 C不正确； D.基态铁原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,则其简化电子排布式：[Ar]3d4s2,D正确： 故选C。 4.【答案】A 【难度】0.94 【知识点】共价键的形成及主要类型、化学键与物质类别关系的判断、共价键概念及判断、化学键概念 理解及判断 【详解】A.HO:水分子由氧原子和氢原子通过O-H键连接，O-H键为极性键，且分子中无其他键型。 A符合题意： B.H2:氢气分子由两个氢原子通过H-H键连接，H-H键为非极性键，不符合“只含极性键”的要求。B 不符合题意； C.NH,CI:氯化铵为离子化合物，NH与C间为离子键，而NH内部的N-H键为极性键，因其含有 离子键，不符合只含极性键的要求。C不符合题意： D.H,O2：过氧化氢分子含OH极性键和O-O非极性键（氧原子相同），故非“只含极性键”。D不符 合题意： 故答案选A。 5.【答案】A 【难度】0.65 【知识点】键能、键长、键角、共价键的形成及主要类型、共价键的实质与形成、共价键概念及判断 【详解】A.键角是分子中相邻共价键之间的夹角，其固定性反映了共价键的方向性（原子轨道需沿特定 方向重叠)，A正确： B.H-0键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O),因此F2更易解离并与H2反应，即O2、 F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C.已知键长是指共价键中两个原子核之间的距离，近似可以认为两个原子半径之和，因F原子半径最 小，H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最短的，C错误： D.因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D 错误： 故答案为：A。 6.【答案】B 【难度】0.65 化学答案与解析第2页共8页 【知识点】影响水电离的因素、水的离子积常数、限定条件下的离子共存 【详解】A.使酚酞变红的溶液呈碱性，存在OH,OH与HCO,反应生成碳酸根离子，不能大量共存， 故A不选： B.澄清透明溶液中该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B选： Kw C.c(H) =0.1mol.L,即cH)0.1mol-L,溶液呈酸性，C10、Fe2+能发生氧化还原反应不能大 量共存，故C不选； D.由水电离的c(OH)=l04olL,可知水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若 为酸溶液CH,COO不能大量共存，若为碱溶液NH4不能大量共存，故D不选： 故选：B。 7.【答案】A 【难度】0.4 【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分 子的空间构型、键能、键长、键角 【详解】A.H,O*、H2O均为sp3杂化，H,O*有一对孤电子对，H20有两对孤电子对，故键角H,O*>H20, A错误： B.HO2分子结构不对称，是极性分子：O3分子结构不对称，是极性分子，B正确： C.H3O*中心O原子有三对成键电子和一对孤电子对，空间结构为三角锥形：H20中心O原子有两对成 键电子和两对孤电子对，空间结构为V形，C正确： D.HO+中0原子价层电子对数为4（三对成键，一对孤对)，$p3杂化；H0中0原子价层电子对数为 4(两对成键，两对孤对)，sp3杂化；HO2中每个O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3 杂化，D正确； 故选A。 8.【答案】B 【难度】0.4 【知识点】电子转移计算、过氧化钠与水的反应、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA 相关推算 【详解】A.1 mol CI2与足量A1反应生成A1Cl3,Cl2中氯元素从0价降至-1价，1个Cl2分子转移2个 电子，故1 mol Cl2转移2WA电子，A错误； B.78g过氧化钠为1mol,与水反应：2Na,O,+2H,O=4NaOH+O,个，Na202中-1价O部分升为0价、 部分降为-2价，1 mol Na2O2反应转移1mol电子，即NA,B正确； C.环氧乙烷分子式为C,H,0,摩尔质量44gmo,8.8g为0.2ol。其结构含2个C-0键、1个C-C 键、4个C-H键，共7个共价键，0.2mol含1.4Na共价键，C错误； D.常温下A1与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于0.3N,D错误； 化学答案与解析第3页共8页 故答案选B。 9.【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素性质与电负性的关系、电子排布式、化学键与物质类别关系的判断、根据原子结构进行 元素种类推断 【分析】宇宙中含量最多的元素为H,X为H;Y的价层电子排布中，n不为1，设n为2，则其价层电 子排布为2s22p4,则Y为O;Z元素最外层只有一个电子，则其可能为Na或K;Q元素基态原子内层轨道 均排满电子，其位于s区或ds区，若为s区元素，则与Z冲突，故其为ds区元素，结合最外层只有一个电 子，推断其为Cu; 【详解】A.电负性顺序应为Y(O)>X(HD>Q(Cu)>ZNa或K),与A选项不符，A错误； B.ZX为NaH或KH,属于离子化合物，不是共价化合物，B错误： C.Z2Y2可能为Na202或K,02,含2个z离子和1个O离子，阴阳离子数之比为1：2，不是1：1，C 错误； D.Q为Cu,属ds区，D正确； 故答案为D。 10.【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、晶体类型判断、化学键与分子间作用力 【详解】A.碘晶体为分子晶体，升华时破坏分子间作用力（范德华力），分子内的共价键未被破坏，A 错误： B.分子晶体的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而非分子间作用力；分子间作用力仅影响物理性质 (如熔沸点)，B错误： C.含共价键的离子晶体（如NOH)熔化时仅破坏离子键，OH内的共价键未被破坏；溶于水时离子键 和部分共价键（如弱酸根）可能被破坏，但并非所有共价键必然被破坏，C错误： D.某些分子晶体（如HCI)溶于水可电离出离子，但固态时并非离子晶体，D正确： 答案选D 11.【答案】A 【难度】0.65 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、电子排布式、配位键、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A.NH分子中N原子有一对孤电子对，Ni(NH)。SO,中N原子孤电子对于Ni形成配位键， 斥力减小，键角增大，所以键角：前者大于后者，A正确： B.Ni原子序数为28，则基态核外电子排布式为[Ar]3d,B错误； C.表示肼燃烧热的热化学方程式：N,H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=624kJ·mol1,C错误； D.N(NH,)SO,中含有化学键有离子键、共价键、配位键，但无氢键，D错误： 答案选A。 12.【答案】D 【难度】0.4 【知识点】沉淀转化、可逆反应及反应限度、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影 化学答案与解析第4页共8页 响 【详解】A.KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究 催化效果，A错误： B.FCl,过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误； C.6H+5H,C,O,+2MnO4=2Mn2++10CO,个+8H,0,根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足， 混合溶液颜色不会褪去，C错误； D.所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴Nal溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Kp小于AgCI 的Ksp,D正确： 故合理选项是D。 13.【答案】B 【难度】0.4 【知识点】配位键、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、元素性质与电负性的关系、轨道表示式 【详解】A.同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故相关元素电负 性由大到小的顺序为F>N>H,A正确： B.N分子中N的周围形成3个o键，孤电子对数=5-3×)=1，故其价层电子对为4，故其的空间构型 2 为三角锥形，B错误； C.基态N原子（价电子构型2s2p3)和基态F原子（价电子构型2s22p)的价电子占据s轨道（球形） 和p轨道（哑铃形），因此轨道形状均有球形和哑铃形，C正确： D.NH与HE,间存在离子键，NH中有共价键和配位键，HF,与HF,间存在氢键，D正确： 故答案选B。 14.【答案】D 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、温度对化学平衡移动的影响 【详解】A.CO2分子中含有C=0双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故 A正确； B.H2吸附时H-H键(s-so键)断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键(s-so键)， s-so键发生断裂和形成，故B正确： C.Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确： D.流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H 产率不一定提高，故D错误： 故答案为D。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(12分) 16 2s 2p 【答案】（1)1s22s22p3s23p3d64s2或[Ar]3d64s2 个个↑ 1:2 112 NA×(ax10o) (2)$p3杂化 化学答案与解析第5页共8页 (3)极性(1分) >(1分) 【难度】0.65 【知识点】极性分子和非极性分子、晶胞的有关计算、电离能的概念及变化规律、电子排布式 【解析】(1)①Fe元素的原子序数为26，核外有26个电子，根据核外电子排布规则，基态Fe原子的 电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2,N原子核外有7个电子，分2层排布，基态N原子的轨道 2s 2p 表示式为： 个个个 ②i.由晶胞的结构可知，图1结构中，F®位于顶点和体心，Fe原子的个数为8×8+1=2，图2结构中， Fe位于顶点和面心，®原子的个数为8×8+6x4,则两种晶胞所含铁原子个数比为2：4I:2: 2×56112 i.图1晶胞的棱长为apm,其体积为V=(a×101ocm)3,晶胞的质量为m= NANg,其密度 m 112 P VNA×(axI0ogcm3。 (2)NH3分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以中心原子N原 子的杂化轨道类型为sp杂化。 (3)C1-S-S-C1中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，该分子中，电 荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；S2B2与S2C2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越 大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2>S2C2。 16.(14分) 【答案】(1)6s26p (2)4Fe2++02+4H=4Fe3++2H,0 (3)Fe(OH)3 4.0×108mol/L是 (4)ZnS对T+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量T1同步吸附并共沉淀在滤渣B中 (5)T1t+e=T1 【难度】0.65 【知识点】溶度积常数相关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写 与配平、电子排布式 【分析】该工艺以pH2、含Fe2+、Zn2+和微量TI的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2*氧化为Fe3+, 再加入Zn0调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S,让Zn2+ 生成ZnS沉淀，利用ZnS对TI的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的TI+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤 渣B:最后将滤渣B浸取得到含T1的浸取液，对其进行电解，使T+在阴极得电子生成单质T1,最终完成废 水中铊的回收；据此作答。 【详解】(1)T1在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np,对应第六周期则为 6s26p': (2)酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,根据氧化还原反应规律得到离子方程式为 4Fe2++0,+4H=4Fe3++2H,0: (3)依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH3,当pH=4时，c(OH)=10I0mol/L, c(Fe")=- Kp_4.0×1038 c3(OH)1030 =4.0×108mol/L,因为c(Fe3+)=4.0×108mol/L<1×10mol/L,所以Fe3+沉淀 完全； 化学答案与解析第6页共8页 (4)滤液中含Zn2+和微量T+,加入Na2S后，Na2S电离出S2-,Zn2+与s2-结合生成ZnS沉淀；ZnS对 TI+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量TI+能在滤渣B中富集；答案为：ZS对T+有极强的吸附共沉淀作 用，生成ZnS沉淀时将微量TI+同步吸附并共沉淀在滤渣B中； (5)电解的目的是回收单质T1,所以目标离子T1在阴极得电子被还原为T1单质，即阴极反应式为 Tl'+e=Tl。 17.(16分) 【答案】(1)1×102 酸 < NH +H,O NH,.H2O+H* 2 ①>③>② 电解」 (2)负 2CI+2H,0C1,↑+H2个+20H 【难度】0.65 【知识点】电解池有关计算、盐类水解规律理解及应用 【分析】由铜电极的质量增加，则Cū电极为阴极，从左到右六个电极名称分别是阴极、阳极、阴极、 阳极、阴极、阳极，属于三个串联的电解池，根据电解池原理进一步分析解答。 【详解】(1)①NaHSO3属于弱酸的酸式盐，存在水解平衡，水解的离子方程式为： HS03+H2O、=H2SO3+OH,水解平衡常数Kh= c(H.SO,)-c(OH)_Kw_1x10- c(HSO;) Ka1×10=101moL:亚硫酸的二级 电离常数为6.0×108，则电离大于水解，溶液显酸性，答案为：1×102；酸： ②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7,水解方 程式为：NH4+H,O三NH,H,O+H: 溶液呈中性，则溶液中c(H)=c(OH),溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒 cNH)+cH)2c(SO)+cOH),所以c(s0)0.5cNH)2moL,答案为：<： NH+H,0=N出，Ho(g)H:号 ③弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，对应离子浓度越小，而pH相同时，对应物质浓度越小，由 于酸性：K(CH3COOH>Ka2(H2SO3)>K2(HCO3),所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO, 溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3 COONa)、cNa2CO3)、cNa2SOs)由大到小排序c(CH3 COONa)>cNa2SO3) >c(Na2CO3);故答案为：①>③>②： (2)①三个装置是串联的电解池。C装置中电解AgNO,溶液时，Ag在阴极发生还原反应变为Ag,所 以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极， 故答案为负： ②A中开始阶段发生的反应为电解氯化钾溶液，离子方程式为：2C+2H,0电解。， —CL,个+H2个+2OH,故 电解 答案为2CI+2H,0C12个+H2个+20H。 18.(16分) 【答案】(1)CH4(g)+202(g)=-C02(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJmo (2)+247.3kJmo 增大(1分) 降低(1分) 化学答案与解析第7页共8页 (3)K·K (4)CD CH,-8e+100H=CO:+7H,O (5)逐渐减小在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率 增大较显著（或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”）（或，反应未达到平 衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇)更多 【难度】0.65 【知识点】原电池电极反应式书写、化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断方法、ul 【详解】(1)甲烷的燃烧热为890.3kJ·ol1,则甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+202(g)=C0,(g)+2H,0()△H=-890.3kJmo: (2)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(I)△H3=-890.3kJ·mol; ②C0(g)+0,(g)=C0,(g△H,=-283kmo1； ®H,(g)+0,(g)=H,0(0△H,=-285.8k-mor: 根据盖斯定律可知CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)可由①-2×②-2×③得到，则 △H=△H3-2△H,-2△H2=-890.3kJ-mol-2×(-283kJ.moll)-2×(-285.8kJ-mo1)=+247.3kJ.molr1:在恒温恒 容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加C02的用量），反应速率增大，而C02的转化率降低： (3)①CO2(g)+CH4(g)→2H(g+2CO(g)K1,②CO(g)+2H(g)一CHOH(g)K2,盖斯定律计算①+②×2 得到CO2(g)+2H(g)+CH4(g)2CH3OH(g),反应的平衡常数为K1·K?。 (4)①A.断裂6molN-H键同时断裂2molO-H键反应达到平衡状态，断裂3molN-H键同时断裂 2molO-H键反应逆向进行，故A错误； B.NH3、CO2、H,O的物质的量恰好相等，与起始量和变化量有关，不能证明反应达到平衡状态，故 B错误； C.混合气体的平均相对分子质量为变量，故平均相对分子质量不变时反应达到了平衡，故C正确： D.该反应正向气体分子数减小，随反应正向进行，体系内压强逐渐减小，当体系的压强不再发生改变， 反应达到平衡状态，故D正确： 故选：CD。 ②甲烷燃料电池中甲烷作负极，失去电子，在碱性溶液中生成碳酸根，故为CH-8+10OH=CO+7H,O。 (5)向体积恒定的容器中通入一定量的C02和H2发生反应，温度升高，反应①逆向进行，反应②正向 进行，则平衡时CH3OH的平衡浓度逐渐减小；若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO 的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是在相对较低温度范围内，随温度升高，反应 ①催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著。 化学答案与解析第8页共8页 泸州市高级中学校2026年春期高2024级开学考试 化 学 试 题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 Cr — 52 Fe — 56 Cu — 64 Ag — 108 第一部分 选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1．《中华本草》中记载了炉甘石（）入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是（ ） A．基态Zn的核外电子排布式为 B．中阴离子空间结构为平面正三角形 C．中C原子的杂化轨道类型为 D．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A．的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．分子中键的形成过程： D．基态原子的价电子轨道表示式： 3．下列化学用语或图示表述不正确的是（ ） A．氧的基态原子的轨道表示式： B．的电子云图： C．S的原子结构示意图： D．基态铁原子的简化电子排布式： 4．下列物质只含有极性键的是（ ） A． B． C． D． 5．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（ ） A．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X（X为卤素原子）中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 6．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．使的溶液中： D．由水电离的的溶液中： 7．已知氢元素和氧元素可以形成H2O、H2O2和H3O+等分子或离子。下列说法错误的是（ ） A．键角：H2O>H3O+ B．H2O2与O3均为极性分子 C．H3O⁺空间结构为三角锥形，H2O为V形 D．H3O⁺、H2O和H2O2中O原子均为sp3杂化 8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．与足量的反应，转移电子数为 B．过氧化钠与足量水反应转移电子数为 C．常温下，环氧乙烷()中含有的共价键数目为 D．常温下，与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为 9．X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（ ） A．电负性： B．ZX属于共价化合物 C．的阴阳离子数之比为1∶1 D．Q元素位于元素周期表的区 10．下列说法正确的是（ ） A．碘晶体升华时破坏共价键 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 11．是一种重要的化工原料，向溶液中通可制；氨催化氧化得NO，NO继续被氧化为，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NaClO反应生成肼（），肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624。下列说法正确的是（ ） A．、中的H—N—H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 C．表示肼燃烧热的热化学方程式： D．中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 12．下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液 前者产生气泡速率快 的催化效果比好 B 取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 C 取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液 B试管先褪为无色 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 D 向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液 有黄色沉淀生成 13．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵（NH4HF2）制得。下列有关说法错误的是（ ） A．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B．NF3的空间构型为平面三角形 C．基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D．NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 14．反应在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．CO2分子和H2分子中均含有σ键 B．H2吸附并透过Pd膜的过程中s-s σ键发生断裂和形成 C．Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 D．增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 第二部分 非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除标注外，每空2分，共58分） 15．（12分） NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 （1）以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为_______________，基态N原子的轨道表示式为_______________。 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为__________。 ⅱ．图1晶胞的棱长为a pm（1 pm = 1×10-10 cm），则其密度ρ =_______________g·cm﹣3.。 （2）NH3、NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。NH3的中心原子的杂化轨道类型为__________。 （3）常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。S2Cl2分子是__________分子（填“极性”或“非极性”，1分），S2Br2与S2Cl2分子结构相似，熔沸点S2Br2__________S2Cl2（填“＞”或“＜”，1分）。 16．（14分） 铊（Tl）是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含、微量）中回收铊： 已知：①常温下，； ②ZnS对有极强的吸附共沉淀作用。 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是____________________。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式是____________________。 （3）“滤渣A”主要是__________（填化学式）。此时，溶液中__________；是否沉淀完全？__________（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量能在“滤渣B”中富集的原因是____________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为____________________。 17．（16分） 按要求回答下列问题。 （1）25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7；K2=4.7×10-11 K1=1×10-2；K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________，溶液显__________性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH__________（填“>”“=”或“＜”）7，用离子方程式表示其原因：____________________。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的，则__________。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为__________。 （2）常温下，在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加4.32g。 试回答下列问题。 ①电源中X电极为直流电源的__________极。 ②写出A开始阶段的总反应的离子方程式：____________________。 18．（16分） 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。 已知：①甲烷的燃烧热为； ②； ③； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________。 （2）常温下，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，其反应热ΔH=__________，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”，1分），CO2的转化率__________（填“提高”“降低”或“不变”，1分）。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：；。则的平衡常数为__________（用K1、K2表示）。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下。 ①将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有__________（填标号）。 A．断裂3molN-H键的同时断裂2molO-H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ②将CH4纯化后制作成燃料电池，则在碱性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为____________________。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下：①；②。向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是__________。 ( 化学试题 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市高级中学校2026年春期高2024级开学考试 化 学 参 考 答 案 与 试 题 解 析 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B B C A A B A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D A D B D 1．【答案】B 【难度】0.4 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电子排布式 【详解】A．基态Zn的核外电子排布式应为完整的1s22s22p63s23p63d104s2，选项仅给出价电子排布3d104s2，不完整，A错误； B．ZnCO3中阴离子为，碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，空间结构为平面正三角形，B正确； C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为杂化，C错误； D．中C-O键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选B。 2．【答案】B 【难度】0.65 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式、价层电子对互斥理论的应用、共价键的形成及主要类型、轨道表示式 【详解】A．的空间填充模型：甲烷是正四面体结构，模型中碳原子的比例大于氢原子，符合空间填充模型的特点，A正确； B．的中心C原子价层电子对数为2，没有孤电子对，VSEPR模型应为直线形，B错误； C．氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道通过“头碰头”方式重叠形成σ键，图示过程正确，C正确； D．Cr的价电子排布为，轨道表示式中3d能级每个轨道有1个单电子，4s能级1个轨道有1个单电子，符合洪特规则，D正确； 故答案选B。 3．【答案】C 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、轨道表示式、原子结构示意图、离子结构示意图、电子云 【详解】 A．氧原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，则其基态原子的轨道表示式：，A正确； B．p电子云为纺锤形，电子云的对称轴为z轴，则的电子云图：，B正确； C．S为16号元素，原子核外电子数为16，原子结构示意图：，C不正确； D．基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则其简化电子排布式：，D正确； 故选C。 4．【答案】A 【难度】0.94 【知识点】共价键的形成及主要类型、化学键与物质类别关系的判断、共价键概念及判断、化学键概念理解及判断 【详解】A．：水分子由氧原子和氢原子通过O-H键连接，O-H键为极性键，且分子中无其他键型。A符合题意； B．：氢气分子由两个氢原子通过H-H键连接，H-H键为非极性键，不符合“只含极性键”的要求。B不符合题意； C．：氯化铵为离子化合物，与Cl-间为离子键，而内部的N-H键为极性键，因其含有离子键，不符合只含极性键的要求。C不符合题意； D．：过氧化氢分子含O-H极性键和O-O非极性键（氧原子相同），故非“只含极性键”。D不符合题意； 故答案选A。 5．【答案】A 【难度】0.65 【知识点】键能、键长、键角、共价键的形成及主要类型、共价键的实质与形成、共价键概念及判断 【详解】A．键角是分子中相邻共价键之间的夹角，其固定性反映了共价键的方向性(原子轨道需沿特定方向重叠)，A正确； B．H-O键能小于H-F键能，但F2的键能(F-F)远小于O2(O=O)，因此F2更易解离并与H2反应，即O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B错误； C．已知键长是指共价键中两个原子核之间的距离，近似可以认为两个原子半径之和，因F原子半径最小，H-F的键长是H-X(X为卤素原子)中最短的，C错误； D．因双键和三键包含σ键和π键，而π键键能较低，故碳碳三键和双键的键能并非单键的3倍和2倍，D错误； 故答案为：A。 6．【答案】B 【难度】0.65 【知识点】影响水电离的因素、水的离子积常数、限定条件下的离子共存 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在OH-，OH-与反应生成碳酸根离子，不能大量共存，故A不选； B．澄清透明溶液中该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B选； C．，即c(H+)=，溶液呈酸性，能发生氧化还原反应不能大量共存，故C不选； D．由水电离的，可知水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液不能大量共存，若为碱溶液不能大量共存，故D不选； 故选：B。 7．【答案】A 【难度】0.4 【知识点】极性分子和非极性分子、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、键能、键长、键角 【详解】A．、均为杂化，有一对孤电子对，有两对孤电子对，故键角，A错误； B．H2O2分子结构不对称，是极性分子；O3分子结构不对称，是极性分子，B正确； C．H3O+中心O原子有三对成键电子和一对孤电子对，空间结构为三角锥形；H2O中心O原子有两对成键电子和两对孤电子对，空间结构为V形，C正确； D．H3O+中O原子价层电子对数为4（三对成键，一对孤对），sp3杂化；H2O中O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化；H2O2中每个O原子价层电子对数为4（两对成键，两对孤对），sp3杂化，D正确； 故选A。 8．【答案】B 【难度】0.4 【知识点】电子转移计算、过氧化钠与水的反应、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．与足量反应生成，中氯元素从0价降至-1价，1个分子转移2个电子，故转移电子，A错误； B．过氧化钠为，与水反应：，中-1价O部分升为0价、部分降为-2价，反应转移电子，即，B正确； C．环氧乙烷分子式为，摩尔质量，为。其结构含2个键、1个键、4个键，共7个共价键，含共价键，C错误； D．常温下与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，转移电子数远小于，D错误； 故答案选B。 9．【答案】D 【难度】0.65 【知识点】元素性质与电负性的关系、电子排布式、化学键与物质类别关系的判断、根据原子结构进行元素种类推断 【分析】宇宙中含量最多的元素为H，X为H；Y的价层电子排布中，n不为1，设n为2，则其价层电子排布为，则Y为O；Z元素最外层只有一个电子，则其可能为Na或K；Q元素基态原子内层轨道均排满电子，其位于s区或ds区，若为s区元素，则与Z冲突，故其为ds区元素，结合最外层只有一个电子，推断其为Cu； 【详解】A．电负性顺序应为Y(O) > X(H) > Q(Cu) > Z(Na或K)，与A选项不符，A错误； B．ZX为NaH或KH，属于离子化合物，不是共价化合物，B错误； C．可能为或，含2个离子和1个离子，阴阳离子数之比为1∶2，不是1∶1，C错误； D．Q为Cu，属ds区，D正确； 故答案为D。 10．【答案】D 【难度】0.65 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、晶体类型判断、化学键与分子间作用力 【详解】A．碘晶体为分子晶体，升华时破坏分子间作用力（范德华力），分子内的共价键未被破坏，A错误； B．分子晶体的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而非分子间作用力；分子间作用力仅影响物理性质（如熔沸点），B错误； C．含共价键的离子晶体（如NaOH）熔化时仅破坏离子键，OH⁻内的共价键未被破坏；溶于水时离子键和部分共价键（如弱酸根）可能被破坏，但并非所有共价键必然被破坏，C错误； D．某些分子晶体（如HCl）溶于水可电离出离子，但固态时并非离子晶体，D正确； 答案选D。 11．【答案】A 【难度】0.65 【知识点】化学键与物质类别关系的判断、电子排布式、配位键、表示燃烧热的热化学方程式书写 【详解】A．分子中N原子有一对孤电子对，中N原子孤电子对于Ni形成配位键，斥力减小，键角增大，所以键角：前者大于后者，A正确； B．Ni原子序数为28，则基态核外电子排布式为，B错误； C．表示肼燃烧热的热化学方程式：，C错误； D．中含有化学键有离子键、共价键、配位键，但无氢键，D错误； 答案选A。 12．【答案】D 【难度】0.4 【知识点】沉淀转化、可逆反应及反应限度、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 【详解】A．KMnO4溶液可氧化过氧化氢，CuSO4溶液可催化过氧化氢分解，反应原理不同，不能探究催化效果，A错误； B．过量，不能通过检测铁离子说明该反应存在一定限度，B错误； C．，根据反应的化学计量系数可知所用草酸的量不足，混合溶液颜色不会褪去，C错误； D．所得上层清液存在氯化银的电离平衡，加入2滴溶液有黄色沉淀生成，说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，D正确； 故合理选项是D。 13．【答案】B 【难度】0.4 【知识点】配位键、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、元素性质与电负性的关系、轨道表示式 【详解】A．同一周期从左往右元素的电负性依次增大，同一主族从上往下依次减小，故相关元素电负性由大到小的顺序为，A正确； B．分子中N的周围形成3个σ键，孤电子对数=，故其价层电子对为4，故其的空间构型为三角锥形，B错误； C．基态N原子（价电子构型2s22p3）和基态F原子（价电子构型2s22p5）的价电子占据s轨道（球形）和p轨道（哑铃形），因此轨道形状均有球形和哑铃形，C正确； D．与间存在离子键，中有共价键和配位键，与间存在氢键， D正确； 故答案选B。 14．【答案】D 【难度】0.65 【知识点】共价键的形成及主要类型、温度对化学平衡移动的影响 【详解】A．CO2分子中含有C=O双键（含σ键），H2分子中含有H-H单键（含σ键），故均含σ键，故A正确； B．H2吸附时H-H键（s-sσ键）断裂为H原子，透过Pd膜后H原子重新结合形成H-H键（s-sσ键），s-sσ键发生断裂和形成，故B正确； C．Pd膜分离H2使产物浓度降低，平衡正向移动，CO平衡转化率提高，故C正确； D．流速过大时，反应物接触时间短，可能来不及反应就流出，单位时间内实际反应量可能减少，H2产率不一定提高，故D错误； 故答案为D。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除标注外，每空2分，共58分） 15．（12分） 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2 1∶2 （2）sp3杂化 （3）极性（1分） ＞（1分） 【难度】0.65 【知识点】极性分子和非极性分子、晶胞的有关计算、电离能的概念及变化规律、电子排布式 【解析】（1）①Fe元素的原子序数为26，核外有26个电子，根据核外电子排布规则，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 或 [Ar]3d64s2，N原子核外有7个电子，分2层排布，基态N原子的轨道表示式为：； ②ⅰ．由晶胞的结构可知，图1结构中，Fe位于顶点和体心，Fe原子的个数为8×+1=2，图2结构中，Fe位于顶点和面心，Fe原子的个数为8×+6×=4，则两种晶胞所含铁原子个数比为2∶4=1∶2； ⅱ．图1晶胞的棱长为apm，其体积为V=(a×10-10cm)3，晶胞的质量为g，其密度g•cm-3。 （2）NH3分子中中心原子N原子的价层电子对个数=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以中心原子N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 （3）Cl-S-S-Cl 中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，该分子中，电荷的分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子；S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2。 16．（14分） 【答案】（1）6s26p1 （2） （3）Fe(OH)3 是 （4）ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中 （5） 【难度】0.65 【知识点】溶度积常数相关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、电子排布式 【分析】该工艺以pH≈2、含Fe2+、Zn2+和微量Tl+的酸性废水为原料，先通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液pH至4.0，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去；接着向滤液中加入Na2S，让Zn2+生成ZnS沉淀，利用ZnS对Tl+的强吸附共沉淀作用，将溶液中微量的Tl+富集到ZnS沉淀中并过滤得到滤渣B；最后将滤渣B浸取得到含Tl+的浸取液，对其进行电解，使Tl+在阴极得电子生成单质Tl，最终完成废水中铊的回收；据此作答。 【详解】（1）Tl在元素周期表中位于第六周期第ⅢA族，价电子排布规律为ns2np1，对应第六周期则为6s26p1； （2）酸性环境中，通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，根据氧化还原反应规律得到离子方程式为； （3）依据分析，滤渣A的主要成分为Fe(OH)3，当pH=4时，c(OH-)=10-10 mol/L，，因为，所以Fe3+沉淀完全； （4）滤液中含Zn2+和微量Tl+，加入Na2S后，Na2S电离出S2-，Zn2+与S2-结合生成ZnS沉淀；ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，所以微量Tl+能在“滤渣B”中富集；答案为：ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用，生成ZnS沉淀时将微量Tl+同步吸附并共沉淀在滤渣B中； （5）电解的目的是回收单质Tl，所以目标离子Tl+在阴极得电子被还原为Tl单质，即阴极反应式为。 17．（16分） 【答案】（1） 酸 < ①>③>② （2）负 【难度】0.65 【知识点】电解池有关计算、盐类水解规律理解及应用 【分析】由铜电极的质量增加，则Cu电极为阴极，从左到右六个电极名称分别是阴极、阳极、阴极、阳极、阴极、阳极，属于三个串联的电解池，根据电解池原理进一步分析解答。 【详解】（1）①NaHSO3属于弱酸的酸式盐，存在水解平衡，水解的离子方程式为：HSO+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数Kh= ===10-12mol/L；亚硫酸的二级电离常数为6.0×10-8，则电离大于水解，溶液显酸性，答案为：；酸； ②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式为：； 溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c(NH)+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c(NH)=，答案为：<；； ③弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，对应离子浓度越小，而pH相同时，对应物质浓度越小，由于酸性：Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)；故答案为：①>③>②； （2）①三个装置是串联的电解池。C装置中电解AgNO3溶液时，Ag+在阴极发生还原反应变为Ag，所以质量增加的铜电极是阴极，则银电极是阳极，Y是正极，X是负极， 故答案为负； ②A中开始阶段发生的反应为电解氯化钾溶液，离子方程式为：，故答案为。 18．（16分） 【答案】（1） （2） 增大（1分） 降低（1分） （3） （4）CD （5）逐渐减小 在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”）（或，反应未达到平衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇）更多 【难度】0.65 【知识点】原电池电极反应式书写、化学平衡常数的计算、化学平衡状态的判断方法、null 【详解】（1）甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式为： ； （2）① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律可知可由①-2×②-2×③得到，则=-2×()-2×()=+247.3；在恒温恒容条件下，增大起始的体积分数(增加的用量)，反应速率增大，而的转化率降低； （3）①CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g) K1，②CO(g)+2H₂(g)CH3OH (g) K2，盖斯定律计算①+②2得到CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)2CH3OH (g)，反应的平衡常数为。 （4）①A．断裂键同时断裂键反应达到平衡状态，断裂键同时断裂键反应逆向进行，故A错误； B．、、的物质的量恰好相等，与起始量和变化量有关，不能证明反应达到平衡状态，故B错误； C．混合气体的平均相对分子质量为变量，故平均相对分子质量不变时反应达到了平衡，故C正确； D．该反应正向气体分子数减小，随反应正向进行，体系内压强逐渐减小，当体系的压强不再发生改变，反应达到平衡状态，故D正确； 故选：CD。 ②甲烷燃料电池中甲烷作负极，失去电子，在碱性溶液中生成碳酸根，故为。 （5）向体积恒定的容器中通入一定量的和发生反应，温度升高，反 应①逆向进行，反应②正向进行，则平衡时CH3OH的平衡浓度逐渐减小；若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测 CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大 的原因可能是在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著。 ( 化学答案与解析 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市高级中学校2026年春期高2024级开学考试 化学试题 本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题)两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31S一32 C1-35.5Cr-52Fe-56Cu-64Ag-108 第一部分选择题（共42分） 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是最符合题目要求的) 1.《中华本草》中记载了炉甘石(ZCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是() A.基态Zn的核外电子排布式为3d04s2 B.ZnCO,中阴离子空间结构为平面正三角形 C.ZnCO3中C原子的杂化轨道类型为sp D.CO?中既含有极性共价键又含有非极性共价键 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.CH4的空间填充模型： B.CO2的VSEPR模型： H H CI HCI C.HC1分子中o键的形成过程：⊙→←CD→⊙C0→○ 3d 4s D.基态4C原子的价电子轨道表示式：1T团 3.下列化学用语或图示表述不正确的是() A.氧的基态原子的轨道表示式： 四西山↑1B.2P,的电子云图： 1s 2s 2p C.S的原子结构示意图： D.基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 4.下列物质只含有极性键的是( A.H,0 B.H, C.NH CI D.H2O2 5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（) A.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 B.因为H一O的键能小于H一F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C.H一F的键长是H一X(X为卤素原子)中最长的 D.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 化学试题第1页共6页 6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是() A.使酚酞变红的溶液中：Na、K+、CI、HCO, B.澄清透明的溶液中：Cu2、NH、CI、SO Kw=0.1mol-L的溶液中：C0、S0、FeK C.使c(oH) D.由水电离的c(OH=l014molL的溶液中：CH,COO、SO、Na、NH 7.已知氢元素和氧元素可以形成H2O、HO2和H30+等分子或离子。下列说法错误的是() A.键角：H2O>H3O B.H2O2与O3均为极性分子 C.HO空间结构为三角锥形，H2O为V形 D.HO、H20和HO2中O原子均为sp3杂化 8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1 mol Cl.2与足量的A1反应，转移电子数为3N B.78g过氧化钠与足量水反应转移电子数为N C.常温下，8.8g环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.6N D.常温下，2.7gA1与足量浓疏酸混合，转移的电子数日为0.3N 9.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素：Y元素基态原 子的价层电子排布是ns“p2m;Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电 子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是() A.电负性：Z>Q>Y>X B.ZX属于共价化合物 C.Z,Y2的阴阳离子数之比为1：1 D.Q元素位于元素周期表的ds区 10.下列说法正确的是() A.碘晶体升华时破坏共价键 B.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C.含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D.溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 11.NH是一种重要的化工原料，向NiSO,溶液中通NH可制Ni(NH3)。SO4;氨催化氧化得NO,NO 继续被氧化为NO2,再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可制化肥硝酸铵；氨气与NCIO反应生成肼 (N2H4),肼是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624kJo1。下列说法正确的是() A.Ni(NH)6SO4、NH,中的H一N一H键角：前者大于后者 B.基态N2+核外电子排布式为Ar3d4s2 C.表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H,O(g)△H=-624 kJ.mol D.N(NH)6SO,中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 化学试题第2页共6页 12.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是（) 选项 实验操作 现象 结论 向两支盛有等浓度等体积H,O2的试管中 前者产生气泡速率 KMnO4的催化效果比 分别加入等浓度等体积的KMnO4溶液和 快 CuSO4好 CuSO4溶液 取lmL0.Imol.L'KI于试管中，加入 B 5mL0.Imol.L 'FeCl.3溶液，充分反应后滴 溶液变红 Fe+与I厂的反应有一定限度 入5滴15%的KSCN溶液 取A、B两试管，各加入4mL0.01molL的 H2C,04,向A中加2mL0.01molL酸性 其他条件不变时，增大反应 C B试管先褪为无色 高锰酸钾溶液，同时向B中加入 物的浓度，反应速率加快 2mL0.02molL酸性高锰酸钾溶液 向5 mLNaCl溶液中滴加2滴等浓度的 D AgNO3出现白色沉淀，过滤后取上层清液 有黄色沉淀生成 K(AgCl)>K(AgI) 又加入2滴Nal溶液 13.NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有 关说法错误的是() A.相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H B.NF3的空间构型为平面三角形 C.基态N原子和基态F原子的价电子原子轨道形状均有球形和哑铃形 D.NH4HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键 14.反应CO(g)十H,O(g)、三CO2(g+H(g)在工业上有重要的应用，在P膜反应器中的工作原理示意图如 图所示。 CO. 催化剂 H20 Pd膜 H24 H2 ●H 下列说法不正确的是() A.CO2分子和H2分子中均含有o键 B.H2吸附并透过Pd膜的过程中s-so键发生断裂和形成 C.Pd膜可分离H2并提高C0的平衡转化率 D.增大C0和HO(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 化学试题第3页共6页 第二部分非选择题（共58分） 注意事项： 必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题（本大题共4个大题，除标注外，每空2分，共58分) 15.(12分) NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH的合成及应用一直是科学研究的重要课题。 (1)以H2、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为 ,基态N原子的轨道表示式为 ②实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金 属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： i.两种晶胞所含铁原子个数比为 ii.图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-locm),则其密度p= gcm3.。 (2)NH3、NHBH(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。NH3的中心原子的杂化 轨道类型为 (3)常温下S2C2是橙黄色液体，其分子结构如图所示。少量泄漏会产生室息性气味，遇水易水解， 并产生酸性悬浊液。S2C12分子是 分子（填“极性”或“非极性”，1分），S2Br2与S2Cl2分子 结构相似，熔沸点S2Br2 S2C2(填“>”或“<”，1分)。 16.(14分) 铊(T)是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水(pH≈2， 含Fe2+、Zn2+、微量TI+)中回收铊： 空气 ZnO Na.S 滤液 滤渣B 浸取液 酸性废水→氧化 →调pH至4.0 →沉淀 浸取 电解 TI 滤渣A 滤液 浸渣 己知：①常温下，Ksp[Fe(OHD3]=4.0×1038,Ksp[Zn(OH2]=1.2×10-17,Ksp(ZnS)=1.6×104: 化学试题第4页共6页 ②ZnS对TIt有极强的吸附共沉淀作用。 回答下列问题： (1)T1元素位于周期表第六周期第A族，其价电子排布式是 (2)“氧化”时，F+发生反应的离子方程式是 (3)“滤渣A”主要是 (填化学式)。此时，溶液中c(Fe+)= ;Fe3+是否沉 淀完全？ (填“是”或“否”)。 (4)“沉淀”过程中，微量T·能在“滤渣B”中富集的原因是 (5)“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为 17.(16分) 按要求回答下列问题。 (1)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示。 CHCOO NH3.H2 化学式 H2C03 H2S03 H 0 K1=4.5×10-7: K1=1×102: 电离平衡常数 1.75×105 1.8×105 K2=4.7×101山 K2=6.0×10-8 ①25C时，NaHSO3的水解平衡常数Kh 溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”“=”或“<”)7，用离 子方程式表示其原因： 若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7,此时溶液中的 c(NH)=amol/L,c(SO ) mol/L ③相同温度下，等pH的①CH3 COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量 浓度由大到小排序为 (2)常温下，在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加4.32g。 X电源Y Pt P Cu KCI溶液CuSO,溶液、KSO,溶液AgNO3溶液 A B 试回答下列问题。 ①电源中X电极为直流电源的 极。 ②写出A开始阶段的总反应的离子方程式： 化学试题第5页共6页 18.(16分) 据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化 技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为C0和H2,然 后再将CO和H2反应转化为CHOH。 已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ-mol; ②C0(g)+1/202(g)=C02(g）△H=-283 kJ-mol': ③H2(g)+1/202(g)=H,0(1)△H2=-285.8kJmo': 回答下列问题： (1)写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式： (2)常温下，CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g),其反应热△H= ,若在恒温恒容条件下，增 大起始C02的体积分数（增加C02的用量），反应速率」 (填“增大”“减小”或“不变”，1 分)，C02的转化率 (填“提高”“降低”或“不变”，1分)。 (3)若已知以下两个反应的平衡常数分别为：CO2(g)+CH4(g)三2H2(g)+2CO(g)K; CO(g)+2H(g)CH,OH(g)K,。则CO2(g)+2H2(g)+CH4(g)=2CH,OH(g)的平衡常数为 (用K1、K2表示)。 (4)有人提出分开处理温室气体的思路如下。 ①将CO2转化为CONH2)2,其原理为：2NH,(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H,O(g),若该反应在恒 温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有 (填标号)。 A.断裂3moN-H键的同时断裂2molO-H键 B.NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D.体系的压强不再发生改变 ②将CH4纯化后制作成燃料电池，则在碱性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为 (5)研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ①C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H<0;②CO2(g)+H2(g)≥CO(g)+HO(g)△H20。向体 积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CHOH的平衡浓度 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”)。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH,OH 与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是 化学试题第6页共6页