四川省泸州市合江县2025-2026学年高二下学期6月期中阶段检测化学试题

泸州市合江县2025—2026学年高2024级高二下学期期中考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~6页。试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生领到答题卡后，须在规定区域准确填写本人的姓名、班级、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号，同时请在规定位置粘贴考试用条形码。 3．答卷时，考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。将选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上均无效。 4．考生不得将试题卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．食品包装袋中常放入生石灰和还原铁粉，作用均为防止食品氧化变质 B．我国“人造太阳”项目利用的核聚变，属于化学变化 C．冬奥场馆使用的聚四氟乙烯板材，属于有机高分子材料 D．“碳中和”是指通过植树造林等方式，完全吸收人类活动产生的，实现零排放 2．对羟基桂皮酸是一种广泛存在于植物中的天然有机酸，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有3种官能团 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质最多能与发生反应 3．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是 A．基态原子的电子排布式为，符合洪特规则 B．第二周期主族元素中，第一电离能随原子序数增大而依次增大 C．同主族元素中，电负性随原子序数增大而逐渐减小 D．基态的价层电子排布式为，具有2个未成对电子 4．在时，关于下列浓度均为的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温 溶质相关性质 ① 溶液 弱酸， ② 溶液 强酸弱碱盐，的 ③ 溶液 强碱弱酸盐，的 ④ 溶液 强碱弱酸盐， A．溶液①中，由水电离出的 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的 C．溶液③中，存在物料守恒： D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 5．分子式为，且能与饱和溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构）共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．萤石（）是一种重要的卤化物矿物，其晶胞结构如图所示，其中位于面心和顶点，位于晶胞内部。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个和8个 B．的配位数为8，的配位数为4 C．若该晶胞的参数为，则晶体的密度为 D．与距离最近且相等的共有12个 7．一定条件下，可逆反应 ，在恒容密闭容器中进行，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．由图可知，压强： C．温度不变，压强增大，平衡常数增大 D．、条件下，若起始时、，达到平衡时的转化率为，则容器中 8．下列有机实验的装置与操作均正确，且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷的消去产物 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分离苯和溴苯的混合物 D．制备硝基苯 9．下列四种分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A．分子①的中心原子采取杂化，键角为 B．分子②是含有极性键的非极性分子 C．分子③中所有原子均满足8电子稳定结构 D．分子④的模型与空间结构一致 10．如图为电解饱和食盐水的简易装置，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。下列说法正确的是 A．电解一段时间后，右侧溶液的减小 B．阳极的电极反应式为 C．电解过程中，通过阳离子交换膜向左侧移动 D．标准状况下，阳极产生气体时，电路中转移电子 11．某烃的衍生物转化路线如图所示，其中为气态烃，标准状况下密度为。下列说法错误的是 A．物质的结构简式为 B．物质到的反应类型为氧化反应 C．物质中含有的官能团为羧基 D．物质与溶液反应，最多消耗 12．在时，用的溶液滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，溶液中存在： B．为强酸，电离常数 C．时，溶液中存在： D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大 13．铁氰化钾俗称赤血盐，常用于检验，下列说法错误的是 A．中，中心的配位数为6，配体为 B．中含有离子键、共价键和配位键 C．中含有键与键的数目之比为1∶2 D．铁氰化钾与反应生成的滕氏蓝沉淀，属于配位化合物 14．芹菜素是一种天然黄酮类化合物，广泛存在于蔬菜水果中，其结构简式如图所示。下列关于芹菜素的说法错误的是 A．分子式为 B．分子中含有3个手性碳原子 C．该物质最多能与发生反应 D．该物质最多能与发生加成反应 15．下列关于化学反应方向与限度的说法正确的是 A．凡是放热反应均能自发进行，凡是吸热反应均不能自发进行 B．反应 ，在常温下能自发进行，则该反应的 C．对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡常数也一定增大 D．一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，反应达到平衡后，充入少量，平衡不移动 第二部分 非选择题（共55分） 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（13分）芳香族化合物是合成医药中间体的重要原料，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的68倍，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶1∶4。能与溶液发生显色反应，苯环上有两个处于对位的取代基，且能与溶液反应放出无色气体。相关转化关系如下： ①与足量在催化、加热条件下，苯环发生加成反应生成，的分子式为，分子中含有六元碳环； ②在浓硫酸、加热条件下发生分子内消去反应生成，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶6； ③B在浓硫酸、加热条件下与足量乙醇反应生成D； ④C在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E。 请回答下列问题： （1）A的分子式为______________（1分），A中含有的官能团名称为______________（1分）。 （2）B的结构简式为______________，C的结构简式为______________。 （3）反应③的化学方程式为______________，该反应的反应类型为______________（1分）。 （4）反应④的化学方程式为______________。 （5）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：______________（任写一种）。 条件：①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；②能与溶液反应放出气体；③苯环上有3个互不相同的取代基。 17．（12分）加氢制甲醇是实现“碳中和”的核心工业路径，其中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 键能 803 436 343 464 414 则__________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ，时反应达到平衡，测得容器中的物质的量为。 ①内，用表示的平均反应速率__________。 ②该温度下，反应Ⅰ的平衡常数__________（结果保留两位小数）。 ③下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是__________（填标号）。 A．升高温度 B．缩小容器体积增大压强 C．加入高效催化剂 D．及时分离出 （3）反应Ⅱ的正、逆反应速率常数、与温度的关系如下表所示： 温度 0.25 1.2 0.5 0.8 ①温度__________（选填“>”“<”或“=”，1分），判断依据是____________________。 ②时，某时刻测得反应体系中、、、，此时__________（选填“>”“<”或“=”，1分）。 18．（14分）磷、铁、铜等元素的化合物在光电材料、生物医药、催化领域有广泛应用。请回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________（1分），基态原子的核外电子空间运动状态有__________（1分）种。 （2）磷酸根的空间结构为__________，其中P原子的杂化轨道类型为__________（1分）；与互为等电子体的分子为__________（任写一种）。 （3）铁卟啉是血红蛋白的核心组成部分，其结构示意图如图甲所示： ①铁卟啉中不存在的化学键类型为__________（填标号，1分）。 A．离子键 B．配位键 C．键 D．键 ②1 mol铁卟啉中，通过配位键与Fe结合的N原子有__________mol。 （4）硫化锌是一种重要的光电半导体材料，其晶胞结构如图乙所示： ①与距离最近且相等的构成的空间结构为__________。 ②若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该硫化锌晶体的密度为__________（请用含、的代数式表示）。 19．（16分）乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常用的解热镇痛药物。实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰水杨酸，反应原理如下： 已知相关物质的性质： 水杨酸：熔点，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水； 乙酸酐：沸点，遇水剧烈水解生成乙酸； 乙酰水杨酸：熔点，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，受热易分解。 实验步骤如下： 步骤1：在干燥的三颈烧瓶中加入水杨酸和乙酸酐，缓慢滴加5滴浓硫酸，搅拌使其混合均匀。 步骤2：控制反应温度在，加热回流，反应结束后，将反应液冷却至室温，缓慢加入冷水，搅拌静置，析出白色晶体，减压过滤，用少量冷水洗涤晶体次，得到粗产品。 步骤3：将粗产品转移至烧杯中，加入饱和溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中缓慢滴加稀盐酸至不再有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得到精制乙酰水杨酸。 请回答下列问题： （1）步骤1中，实验仪器必须保持干燥的原因是____________________；步骤2中，加热方式应采用__________（1分），该加热方式的优点是____________________。 （2）步骤2中，反应加热的回流冷凝装置如图所示，其中仪器a的名称为__________（1分），冷凝水应该从__________（选填“①”或“②”，1分）口通入。 （3）步骤2中，用冷水洗涤晶体的主要目的是____________________；步骤3中，加入饱和溶液的作用是____________________。 （4）为测定产品的纯度，称取精制产品于锥形瓶中，加入中性乙醇溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ①滴定终点的现象为______________________________。 ②已知乙酰水杨酸的摩尔质量为，则该产品中乙酰水杨酸的纯度为____________________。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得的纯度__________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”，1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $