精品解析：江苏南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷（一） 高一化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷(一) 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Fe：56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 2. 下列工业生产中以碳酸钠作反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃 3. 有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 中既含离子键又含共价键 4. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 阅读材料，硫、氮及其化合物有重要的应用。硫的单质有、、等多种分子形态。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。羟胺()可用作油脂工业中的抗氧化剂。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。完成问题。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 、、互为同位素 C. 工业上用和合成尿素[]属于氮的固定 D. 碳酸氢铵和尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与高温水蒸气反应生成： B. 实验室制备氨气的原理： C. 液氨与钠反应： D. 过量通入氨水： 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B. 电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C. Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D. 常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属制备： B. 高纯硅制备： C. 硝酸工业： D. 硫酸工业： 10. 用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。 下列说法不正确的是 A. Y中的质量比为7：24 B. 过程(I)发生了化学键的断裂 C. 氧化物的水化物为 D. (I)-(VI)可表示为 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓硝酸反应生成 C 将通入酸性溶液，溶液褪色 证明具有漂白性 D 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象 探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A. “滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4] B. “操作①”、“操作②”的分离方法不同 C. “酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D. “沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I．实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①氧化时生成NO的离子方程式为___________。 ②实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 II．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： （3）从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 （4）若“吸收”的还原剂改为溶液，则其离子方程式为___________。 （5）“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。 15. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 I．钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中的一种工艺流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如题图2所示。 （1）吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。 （2）吸收时控制溶液的略大于9，写出“沉淀室”中反应的化学方程式___________。 Ⅱ．负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的。 （3）时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除，同时还获得单质，其化学方程式为___________。 （4）研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，反应过程中还检测到。催化脱硫的过程可描述如下：___________，___________，最后再与反应转化为。 （5）准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[] 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 17. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。 （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如下图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低的原因是___________。 （2）可催化脱除汽车尾气中的和。反应机理如下图所示，反应①中部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如下图所示。 ①该过程发生的总反应为___________。 ②若将替换为，Ⅳ→V反应生成的水可能为___________。 ③将模拟烟气(、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。反应温度高于380℃时，转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷(一) 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Fe：56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金可能用于其他部件，比如外壳或连接部分，但芯片本身不是合金，A错误； B．二氧化硅不导电，常用于制造光导纤维，B错误； C．芯片的核心是集成电路，其主要材料是半导体硅，C正确； D．石墨虽然导电性好，但通常用于电池或润滑剂，和芯片的主要材料无关，D错误； 故选C。 2. 下列工业生产中以碳酸钠作反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石，碳酸钠不是该反应的反应物，故不选A； B．侯德榜制碱法是饱和NaCl溶液、NH3、CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠再分解生成碳酸钠，碳酸钠为产物，故不选B； C．粗铜精炼使用硫酸铜溶液作为电解液，与碳酸钠无关，故不选C； D．工业制玻璃中，主要原料是碳酸钠、SiO2、碳酸钙，高温反应生成硅酸钠、硅酸钙和CO2，碳酸钠是该反应的反应物，故选D； 选D。 3. 有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．核外有18个电子，最外层电子数为8，正确的结构示意图为，A错误； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．氮原子质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为，正确表示为，C错误； D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部O和H原子之间为共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选D。 4. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氨气，就是加热氢氧化钙和氯化铵固体，甲装置为固体加热型装置，试管口略向下倾斜符合操作要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，乙装置的球形干燥管可以起到防倒吸的作用，能吸收氨气制备氨水，能达到实验目的，B不符合题意； C．水合肼有强还原性，有强氧化性；丙装置是将氨水滴入溶液中，此时过量，会将生成的水合肼氧化，无法得到目标产物，正确操作应该是将溶液滴入过量氨水中，因此该装置不能达到实验目的，C符合题意； D．水合肼和水沸点不同，可以用蒸馏法提纯，丁装置蒸馏操作合理，能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 阅读材料，硫、氮及其化合物有重要的应用。硫的单质有、、等多种分子形态。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。羟胺()可用作油脂工业中的抗氧化剂。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。完成问题。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 、、互为同位素 C. 工业上用和合成尿素[]属于氮的固定 D. 碳酸氢铵和尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与高温水蒸气反应生成： B. 实验室制备氨气的原理： C. 液氨与钠反应： D. 过量通入氨水： 【答案】5. A 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A．具有还原性，可消耗氧化性物质，避免油脂被氧化，性质与用途对应，A正确； B．S单质制备硫化橡胶是利用S可与橡胶中碳碳双键发生交联反应，与其为淡黄色固体的物理性质无关，B错误； C．硫酸铜用作泳池杀菌剂是因为为重金属离子，可使蛋白质变性，与其溶液酸性无关，C错误； D．GaN用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与其硬度大的性质无关，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．只含共价键，属于共价化合物，A错误； B．、、是硫元素组成的不同单质，互为同素异形体，同位素描述的是质子数相同、中子数不同的原子，B错误； C．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，本身为化合态氮，合成尿素不属于氮的固定，C错误； D．碳酸氢铵和尿素都含有氮元素，均为常用氮肥，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．高温下会与水蒸气反应生成，反应不符合实际，A错误； B．直接加热时，生成的和在试管口会重新化合为，无法得到氨气，实验室需用和共热制备氨气，B错误； C．反应未配平，正确方程式为，C错误； D．过量通入氨水生成酸式盐亚硫酸氢铵，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B. 电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C. Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D. 常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2与水反应生成弱酸H2CO3使石蕊变红，SO2与水反应生成弱酸H2SO3，且SO2不能漂白酸碱指示剂，也能使紫色石蕊试液显红色，A正确； B．NaCl是离子化合物，熔融状态可导电，可电解冶炼钠；AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，无法电解冶炼铝，B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；S氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价生成FeS，无法得到Fe2S3，C错误； D．常温下Cu与浓硝酸剧烈反应，但Fe常温下遇浓硝酸会发生钝化，反应迅速停止，不会更加剧烈，D错误； 故选A。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属制备： B. 高纯硅制备： C. 硝酸工业： D. 硫酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应得到正确，但电解水溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属Mg，需电解熔融制备Mg，A错误； B．石英砂（主要成分为）高温下与C反应生成粗硅，粗硅与HCl加热反应生成，在高温下被还原得到高纯硅，各步转化均能实现，B正确； C．与发生催化氧化反应的产物为NO，无法一步生成，C错误； D．高温煅烧生成正确，但与水反应生成，不能直接得到，D错误； 故选B。 10. 用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。 下列说法不正确的是 A. Y中的质量比为7：24 B. 过程(I)发生了化学键的断裂 C. 氧化物的水化物为 D. (I)-(VI)可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据转化关系，结合原子守恒，中的，质量比为，A正确； B．过程臭氧分子仍然存在，没有发生断键，B错误； C．与水反应，方程式为：，C正确； D．臭氧在催化剂的作用下离解为活性氧原子，活性氧原子再氧化二氧化氮，总方程式为：，D正确； 故选B。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓硝酸反应生成 C 将通入酸性溶液，溶液褪色 证明具有漂白性 D 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象 探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验需加入浓NaOH溶液并加热，才能使逸出，该实验滴加少量稀NaOH溶液且未加热，无法逸出，不能证明溶液不含，A错误； B．浓硝酸受热易分解生成，红热的炭使体系温度升高，无法确定红棕色来自炭与浓硝酸的反应还是浓硝酸的受热分解，B错误； C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误； D．蓝色的失去结晶水会变为白色的无水，浓硫酸吸收结晶水使晶体变色，可证明浓硫酸的吸水性，D正确； 故选D。 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】该流程的目的是制备亚硝酸钠(NaNO2)，因此“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，生成NaNO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，发生反应为，据此分析解答。 【详解】A．反应温度高，气体的溶解度低，不利于充分反应，A项错误； B．理论上要提高产品的纯度，“反应”过程中，发生反应ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，则“吸收”过程中，生成NO和NO2物质的量之比应为1:1，故反应为，B项正确； C．如果通入大量O2，会生成更多的NO2，则最终所得产品中会有更多的NaNO3，C项错误； D．“吸收”过程中生成H2SO4，“反应”过程中H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，故粗产品中的杂质可能有NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3等，D项错误； 故选B。 13. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A. “滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4] B. “操作①”、“操作②”的分离方法不同 C. “酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D. “沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 【答案】C 【解析】 【分析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为Na[Al(OH)4](滤液①)而被除去，钴渣①主要含Co3O4和LiCoO2，后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作①得到滤液②，说明操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作(操作②)实现两者分离，有机相中为CoR2，向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4]，A正确； B．“操作①”为过滤，“操作②”为萃取、分液，二者的分离方法不同，B正确； C．由分析知，“酸溶”反应中H2O2作还原剂，不可以换成O2，C错误； D．“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质，将导致产品不纯，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I．实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①氧化时生成NO的离子方程式为___________。 ②实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 II．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： （3）从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 （4）若“吸收”的还原剂改为溶液，则其离子方程式为___________。 （5）“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 会继续将氧化为 （3）富集溴元素 （4） （5） 【解析】 【分析】II．氧化I（通入氧化浓缩海水）反应：​，得到含低浓度的水溶液；吹出（通入空气）原理：易挥发，空气将溶液中的溴单质吹入吸收塔，实现溴从水溶液转移至气相；吸收（​+）富集溴元素；氧化Ⅱ（再次通）反应：得到高浓度溴水；蒸馏利用与水沸点差异，蒸馏分离得到液溴。 【小问1详解】 灼烧干海带时，需要坩埚盛放海带、酒精灯加热、泥三角支撑坩埚，不需要蒸发皿（蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不适用于高温灼烧固体），故选A； 【小问2详解】 ①酸性条件下​氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为： ； ②氧化性更强，会将生成的​进一步氧化为更高价态的含碘化合物（如​），因此产率更低； 【小问3详解】 海水中溴离子浓度很低，直接提取成本高，该操作可以将溴元素浓缩富集，方便后续蒸馏得到单质溴； 【小问4详解】 作为还原剂，将还原为，自身被氧化为​，配平离子方程式为：； 【小问5详解】 ​吸收​生成和，后续氧化得到和，蒸馏出单质溴，易挥发，剩余溶液的溶质为。 15. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 I．钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中的一种工艺流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如题图2所示。 （1）吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。 （2）吸收时控制溶液的略大于9，写出“沉淀室”中反应的化学方程式___________。 Ⅱ．负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的。 （3）时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除，同时还获得单质，其化学方程式为___________。 （4）研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，反应过程中还检测到。催化脱硫的过程可描述如下：___________，___________，最后再与反应转化为。 （5）准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[] 【答案】（1）气液逆流加药、溶液喷淋加入 （2） （3） （4） ①. 与反应生成和 ②. 与反应生成S和 （5）  【解析】 【小问1详解】 吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有气液逆流加药、NaOH溶液喷淋加入； 【小问2详解】 吸收时控制溶液的pH略大于9， “沉淀室”中和发生反应，化学方程式为； 【小问3详解】 将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫，其化学方程式为； 【小问4详解】 FeS2催化脱硫的过程可描述为与反应生成和，与反应生成S和，S再与FeS反应转化为FeS2； 【小问5详解】 由题目可知的物质的量为，根据，可知，，负载量为。 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 【答案】（1） ①. 、 ②. 生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率 （2）NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 （5）边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶 【解析】 【分析】镍矿渣加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子。 【小问1详解】 “氧化”时NiS、CuS分别为稀硝酸反应生成S、Ni2+、Cu2+和NO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：、；“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是：生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率。 【小问2详解】 “除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用硫化钠，其原因是NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子。 【小问3详解】 溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，结合质量守恒，生成气体为二氧化碳，反应为：。 【小问4详解】 硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净。 【小问5详解】 结合已知：完全沉淀pH为6.2，开始沉淀pH为7.7，从溶液中获取须控制，则由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。 17. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。 （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如下图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低的原因是___________。 （2）可催化脱除汽车尾气中的和。反应机理如下图所示，反应①中部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如下图所示。 ①该过程发生的总反应为___________。 ②若将替换为，Ⅳ→V反应生成的水可能为___________。 ③将模拟烟气(、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。反应温度高于380℃时，转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 偏低时溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与反应生成 ③. 随减小，氢离子浓度增大，更多地与结合生成，生成率下降 （2）2:3 （3） ①. ②. HDO、 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①Fe从0价变为+2价，每个Fe失；N从+5价（​）变为-3价（），每个N得，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为： ； ②pH偏低说明浓度过高，纳米铁粉会和过量反应生成氢气，消耗还原剂Fe，因此​的去除率下降； ③结合催化循环图，pH越小、浓度越大，过量会和中间产物NH结合生成​，减少了转化为的NH的量，因此​生成率降低； 【小问2详解】 生成，C从+2价变为+4价，总共转移电子；每个得转化为，因此1 mol总Ce中，为，为，比值； 【小问3详解】 ①消去反应机理中的中间产物，总反应物为​、、​，生成物为、，配平总反应； ②​中同时含H、D两种氢原子，由循环图知​参与反应断裂或，生成或，继而经生成和水，因此产物水为、两种； ③温度过高时，除催化剂活性降低外，会被氧气氧化生成NO，体系中NO总量增加，导致NO转化率下降，对应反应为氨的催化氧化反应：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $