江苏省镇江中学、镇江一中和大港中学、南京市第十三中学2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 S 32 I 127 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 B. 光导纤维由高纯硅制成，能有效提高通信效率 C. 葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 深海载人潜水器外壳使用钛合金属于无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 中子数为18的氯原子 B. HClO的结构式为H-Cl-O C. NaOH的电子式为 D. 金刚石和碳纳米管是碳元素的同素异形体 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，23克NO2和N2O4的混合气体，含有的氮原子数为0.5NA B. 标准状况下，2.24L四氯化碳所含分子数为0.1NA C. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA D. 1mol过氧化钠与水反应转移电子数为2NA 4. 下列反应中，属于氮的固定的是 A. NH3和CO2合成CO(NH2)2 B. NO遇空气中的O2生成NO2 C. 空气中的N2与O2放电时生成NO D. NH3催化氧化生成NO 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.除去CO2中的SO2 B.观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 C.制取并收集氨气 D.分离NaCl和NH4Cl固体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒 B. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C. 氨气易溶于水，可用作制冷剂 D. FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu 7. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 在空气中加热： B. 向溶液中加入过量氨水： C. 向溶液中通入过量的： D. 向稀溶液中滴加过量溶液： 8. 下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 强酸性溶液中： 9. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 10. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R元素的某核素可以考古断代，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Y与T同主族，且是常见的供氧剂。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 由Y、Z、T三种元素组成的盐含离子键、共价键 C. 简单离子半径： D. 的阴、阳离子个数比为1：1 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有氧化性 B 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 C 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 该溶液中不存在 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 A. A B. B C. C D. D 12. 氧化亚铜（Cu2O）主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。一价铜在酸性溶液中可歧化为二价铜离子和铜单质。用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）制备氧化亚铜的流程如下图： 下列说法正确的是 A. Cu2O与稀硫酸反应时，稀硫酸是氧化剂 B. “酸溶”时Cu2S的反应为Cu2S+6HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+S+3H2O C. “沉铁”后获得的滤渣1，主要成分为Fe(OH)3 D. “焙烧”反应产生的气体会污染环境，可直接通入CaCl2溶液吸收 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol氨气，有1mol Li3N被氧化 C. 图中所示过程的总反应方程式为： D. 过程③中每消耗2mol LiOH生成1mol O2 二、非选择题（包括4题，共61分） 14. 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2，用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图： （1）第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的______（填化学式）。 （2）第Ⅱ步灼烧的目的是将MnOOH转化为MnO2，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 （3）写出步骤Ⅲ的化学方程式为______。 （4）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行： 操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为（ ）；操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、（ ）；操作③的具体方法是（ ）；用无水乙醇洗涤的目的是（ ）。 15. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图： （1）装置A中反应的离子方程式为______。 （2）试剂X是______。 （3）装置D中冰水的主要作用是______；装置D内发生反应的化学方程式为______。 （4）工业上，用双氧水与NaClO3在稀硫酸酸化下反应制备ClO2，则反应的化学方程式为______。 （5）①国家规定，用ClO2消毒自来水时，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg·L-1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClO2消毒过的自来水中ClO2的残留量，进行如下实验： ⅰ．量取自来水样品200mL，调节样品的pH≤2.0； ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻； ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用0.0010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定上述溶液中游离态的碘完全反应时，恰好消耗10.00mL（假设杂质不参加反应）。 已知：。则样品中ClO2的质量浓度为______mg·L-1。（写出计算过程） ②配制100mL 0.001mol/L的Na2S2O3溶液过程中，所需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，______；定容时俯视会使所测的ClO2的质量浓度______（偏大、偏小、无影响）。 16. 某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁（FeS2）和二氧化硅。利用其生产硫酸和绿矾（FeSO4・7H2O）的工业流程示意图如图： （1）硫铁矿在焙烧前进行粉碎的目的______。 （2）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，发生反应的化学方程式______。 （3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有______。 （4）反应釜Ⅱ中，当固体X为硫铁矿时，检验反应完全的操作方法是______；在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。将离子方程式补充完整：______。 （5）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、FeSO4·H2O。其溶解度曲线如图所示，则从FeSO4溶液获得FeSO4·H2O应选择的操作是：加热温度到高于______℃至有大量晶体析出，______，用热水洗涤，干燥。 17. SO2和NOx会导致一些环境问题，人们正在研究用化学方法来防治。 （1）酸雨防治是全球性的难题，酸雨形成的示意图如图1所示。 ①取一份雨水样品，在常温下测定其不同时刻的pH如下表所示。 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 若该雨水为硫酸型酸雨，则其放置过程中pH发生变化的主要原因是______（用化学方程式表示）。 ②氮氧化合物（用NOx表示）是酸雨形成的重要原因，对汽车尾气处理的一种方法如图2所示。当参与反应的NO与O2的物质的量之比为2:1时，该过程中总反应的化学方程式为______。 （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收并制得氮肥“肥田粉”，其原理如下图流程所示。 NO2被吸收的离子方程式是______。 （3）NO和NO2的处理。可用NaOH溶液吸收，主要反应为： 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有______（填字母） A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如题图所示。 ①在硫酸酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______。 ③用硫酸酸化NaClO而不用盐酸酸化的原因是______。（用离子方程式表示） 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 S 32 I 127 一、选择题（包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题（包括4题，共61分） 【14题答案】 【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2 （2）1:4 （3） （4） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 ③. 取最后一次洗涤滤液于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 ④. 有利于低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止其在潮湿环境下被氧化 【15题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 防止温度过高，导致二氧化氯逸出（合理就行） ②. Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 （4）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O （5） ①. 0.675 ②. 100mL容量瓶、胶头滴管 ③. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2） （3）FeS中-2价硫元素被Fe3+氧化或O2氧化为硫单质 （4） ①. 取反应釜Ⅱ中少量上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则说明反应完全 ②. （5） ①. 64 ②. 趁热过滤 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BC （4） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，相同条件下HClO氧化NO的速率大于ClO- ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $