精品解析：江苏扬州市新华中学2025-2026学年高一下学期自主练习二 化学试题

江苏扬州市新华中学2025-2026学年高一下学期自主练习二 化学试题 一、单项选择题(共15题，每题3分，共45分。每题只一个选项符合题意) 1. 形状记忆合金有镍—钛(Ni-Ti)合金、铜基合金(Cu-Zn-Al)，Ni、Ti、Cu、Zn、Al五种元素中属于主族元素的是 A. Al B. Cu C. Zn D. Ti 2. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氯化氢的电子式： C. H2O的空间填充模型 D. O2-的结构示意图 3. LiF和BeF2作为载体盐可实现转化。下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. Li、F处于周期表同一周期 C. 离子半径： D. 基态F原子的外围电子排布式为2p5 4. 磷酸二氢钙、碳酸钾(K2CO3)氯化铵(NH4Cl)为常见化肥。下列说法正确的是 A. 碱性：KOH＜Ca(OH)2 B. 酸性：HClO＞H2CO3 C. 稳定性：PH3＜NH3 D. 电离能：I1(O)＞I1(N) 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是化学变化 B. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D. 向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵或硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 6. 某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 电子流向：锌片番茄铜片 C. 锌片上可能的电极反应为 D. 该电池中电能转化为化学能 阅读材料，回答下面各小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠(NaN3)在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为：。NH3能与多种物质反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼()，其反应原理为： 7. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 1molNaN3完全分解生成33.6LN2 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 9. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 向容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 10. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B. CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O D. 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 12. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. X中含有4mol碳碳双键 13. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后加入新制Cu(OH)2，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 C 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：Cl＞C＞Si D 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B. 反应Ⅲ是氧化还原反应 C. 该转化过程中NO做催化剂 D. 反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 二、非选择题(共4题，总分55分) 16. 我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①写出制备CH3OH的热化学方程式为 ___________kJ/mol(的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ②判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1 mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量比值不变 （2）在一定条件下，向2 L恒容密闭的容器中，充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得CO2(g)和CH4(g)浓度随时间变化如图所示。 ①从3 min到8min，___________，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3 min时，___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，如图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 17. 如图是周期表的一部分，参照元素①～⑨在周期表中的位置。回答下列问题： （1）元素②③④电负性由大到小的顺序___________(用对应的元素符号表示)。 （2）元素⑧⑨的第一电离能比较⑧___________⑨(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）元素⑦在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （4）元素⑧⑨的简单氢化物稳定性的大小比较___________(用对应的化学式表示)。 （5）在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （6）元素⑥位于元素周期表___________区，其基态原子的外围电子排布式为___________。写出⑥的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物B中官能团的名称是___________，E→F的反应类型是___________。 (2)化合物C、G的结构简式分别是___________、___________。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 (5)下列关于化合物B、D的说法正确的是___________ a.均能和Na反应放出H2 b.均溶于水 c.均能和O2在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHCO3反应放出CO2 19. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A. 工业上N2和H2合成NH3 B. N2和O2放电条件下生成NO C. NH3催化氧化生成NO D. NH3与Cu一定条件下生成N2 （2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是___________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液 ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为___________，当生成1molN2时，转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏扬州市新华中学2025-2026学年高一下学期自主练习二 化学试题 一、单项选择题(共15题，每题3分，共45分。每题只一个选项符合题意) 1. 形状记忆合金有镍—钛(Ni-Ti)合金、铜基合金(Cu-Zn-Al)，Ni、Ti、Cu、Zn、Al五种元素中属于主族元素的是 A. Al B. Cu C. Zn D. Ti 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al位于元素周期表第3周期第ⅢA族，属于主族元素，A正确； B．Cu位于元素周期表第4周期第ⅠB族，属于过渡金属副族元素，B错误； C．Zn位于元素周期表第4周期第ⅡB族，属于过渡金属副族元素，C错误； D．Ti位于元素周期表第4周期第ⅣB族，属于过渡金属副族元素，D错误； 故选A。 2. 下列相关微粒的化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 氯化氢的电子式： C. H2O的空间填充模型 D. O2-的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中不能省略，正确结构简式为，A错误； B．氯化氢是共价化合物，电子式为，B错误； C．为V形结构，且氧原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合其结构特点，C正确； D．的质子数为8，选项中结构示意图的核电荷数为10，是氖的微粒结构示意图，D错误； 故选C。 3. LiF和BeF2作为载体盐可实现转化。下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. Li、F处于周期表同一周期 C. 离子半径： D. 基态F原子的外围电子排布式为2p5 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，质子数为90，质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，A错误； B．Li和F原子核外均有2个电子层，均处于元素周期表第二周期，二者处于同一周期，B正确； C．和核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，C错误； D．F是9号元素，基态外围电子排布式为，选项仅给出，不是完整的外围电子排布式，D错误； 故答案选B。 4. 磷酸二氢钙、碳酸钾(K2CO3)氯化铵(NH4Cl)为常见化肥。下列说法正确的是 A. 碱性：KOH＜Ca(OH)2 B. 酸性：HClO＞H2CO3 C. 稳定性：PH3＜NH3 D. 电离能：I1(O)＞I1(N) 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性减弱，金属性，最高价氧化物对应水化物碱性随金属性增强而增大，故碱性，A错误； B．将通入溶液可生成，根据强酸制弱酸规律，酸性，B错误； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，故稳定性，C正确； D．原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故，D错误； 故答案为：C。 5. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化都是化学变化 B. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C. 糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物 D. 向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵或硫酸铜溶液均会使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体CO 和 H2的过程，煤的液化是将煤转化为甲醇、乙醇等液体燃料的过程，二者均有新物质生成，都属于化学变化，A正确； B．石油是多种烃的混合物，分馏是物理分离过程，其分馏产品汽油仍然是多种烃组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．高分子化合物的相对分子质量通常上万，糖类中的单糖、二糖等以及油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，只有多糖、蛋白质属于高分子化合物，C错误； D．饱和硫酸铵属于轻金属盐，向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液会使蛋白质发生盐析，属于可逆物理过程，不是变性；硫酸铜是重金属盐，才会使蛋白质变性，D错误； 故选A。 6. 某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 电子流向：锌片番茄铜片 C. 锌片上可能的电极反应为 D. 该电池中电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可以知道，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，电子由负极经过外电路流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，Cu为正极，A错误； B．电子由负极经过外电路流向正极，B错误； C．若番茄汁显酸性，则锌失去电子，生成锌离子，C正确； D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D错误； 故选C。 阅读材料，回答下面各小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠(NaN3)在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为：。NH3能与多种物质反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼()，其反应原理为： 7. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 1molNaN3完全分解生成33.6LN2 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 8. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 9. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 向容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 【答案】7. C 8. C 9. C 【解析】 【7题详解】 A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误； B．无标准状况，无法计算生成氮气的体积，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．放热反应焓变为负值，由图，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．②→③为化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确； B．由图，③→④过程，N原子和H原子形成了含有氮氢共价键的NH3，B正确； C．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误； D．合成氨反应为放热反应，则合成氨反应中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选C。 【9题详解】 A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，活化分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．当NH3物质的量不再发生变化时，说明平衡不再移动，可说明反应达到了化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不是0，C错误； D．向容器中充入1molN2和3molH2，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ，D正确； 故选C。 10. 下列有机反应属于加成反应的是 A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl B. CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲烷中的氢原子被氯原子代替，属于取代反应； B.双键上的碳原子与溴原子直接结合生成新的化合物分子，属于加成反应； C.乙醇的燃烧属于氧化反应；D.苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应。 故答案B。 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质的转化在给定条件下不能实现，A不符合题意； B．氮气与氧气在放电条件下只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，则物质的转化在给定条件下不能实现，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁，则物质的转化在给定条件下不能实现，C不符合题意； D．氯化钠溶液通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则物质的转化在给定条件下能实现，D符合题意； 故选D。 12. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A. X分子中含有三种官能团 B. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D. X中含有4mol碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由有机物X的结构简式可知，X分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，故A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，X分子中含有羟基（羟基所连碳原子有氢原子）、碳碳双键，X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X，故B正确； C．X中有苯环和碳碳双键，在一定条件下能发生加成反应，X中有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，X分子中含有酯基、羟基，在一定条件下能发生取代反应，X分子中苯环上氢原子在一定条件下能发生取代反应，X分子中含有羟基、碳碳双键，在一定条件下能发生氧化反应，故C正确； D．苯中无碳碳双键，苯中碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，1molX中含有1mol碳碳双键，故D错误； 故答案为：D。 13. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后加入新制Cu(OH)2，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 C 将向石灰石中滴加浓盐酸后产生的气体，通入到硅酸钠溶液中，有沉淀生成 非金属性：Cl＞C＞Si D 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是，也可能是被硝酸氧化生成的，无法证明溶液一定含，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需要在碱性条件下进行，未加碱中和稀硫酸直接加入，即使淀粉水解也无法观察到砖红色沉淀，不能证明淀粉未水解，B错误； C．浓盐酸易挥发，生成的中混有，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且比较非金属性应依据最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法证明非金属性，C错误； D．与溶液共热反应生成，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中含，D正确； 故答案选D。 14. 在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中消耗1molO2生成1molNO B. 反应Ⅲ是氧化还原反应 C. 该转化过程中NO做催化剂 D. 反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：Fe (NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应I的离子方程式为：4Fe (NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2生成4molNO故A正确； B．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故B错误； C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4S SO+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，故C正确； D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1mol FeS2参加反应，则转移了14mol的电子，故D正确； 故选：C。 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A. 为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B. “氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C. “转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D. 在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【详解】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 二、非选择题(共4题，总分55分) 16. 我国力争于2060年前实现碳中和。研发CO2利用的技术成为研究热点。 （1）300℃、催化剂条件下，以1mol CO2和3mol H2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇(CH3OH)过程的能量变化如图所示。 ①写出制备CH3OH的热化学方程式为 ___________kJ/mol(的数值用“a、b、c”中的字母表示)。 ②判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．H2的物质的量浓度保持不变 B．每消耗1mol CO2的同时消耗1 mol CH3OH C．混合气体的密度保持不变 D．CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量比值不变 （2）在一定条件下，向2 L恒容密闭的容器中，充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得CO2(g)和CH4(g)浓度随时间变化如图所示。 ①从3 min到8min，___________，平衡时CO2的转化率为___________。 ②3 min时，___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，如图为CO-O2燃料电池的构造示意图。X电极的电极反应式为___________，K+向___________极迁移(填“X”或“Y”)。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） ①. 0.05 ②. 75% ③. 大于 （3） ①. ②. Y 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应物和的总能量为，生成物和的总能量为，则的=。 ②A．的物质的量浓度保持不变： 当反应体系中各物质的浓度不再随时间变化时，说明反应达到了平衡状态，这是平衡的基本特征，A选； B．每消耗的同时消耗： 消耗代表正反应方向，消耗代表逆反应方向。根据化学计量数之比，当正逆反应速率相等时，消耗的同时必然消耗，说明，反应达到平衡，B选； C．反应在恒容密闭容器中进行，气体的总体积不变。根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量也不变。因此密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C不选； D．和的物质的量比值不变： 根据化学方程式，和的生成比例始终为。如果初始时两者均为，则它们在反应过程中的物质的量之比始终为，保持不变，因此不能作为判断平衡的标志，D不选； 故答案选 AB。 【小问2详解】 ①初始时（），一条曲线从开始下降，这是反应物的浓度变化曲线；另一条曲线从开始上升，这是生成物的浓度变化曲线。在时，的浓度为；在时，的浓度达到平衡，为，时间间隔，浓度变化量，反应速率。8min后和的浓度不变，反应达到平衡，平衡时消耗的浓度，转化率； ②观察图象，时反应尚未达到平衡，在之后，的浓度继续下降，的浓度继续上升，说明反应正在向正反应方向进行。当反应向正方向进行时，正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问3详解】 图中的电子从X电极流出，经过外电路流向Y电极。因此，X 电极是负极，Y 电极是正极。该电池的原料是和。所以，作为燃料在负极（X电极）发生氧化反应生成，由于电解质是强碱性的溶液，生成的会立即与溶液中的反应生成 和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为：。在原电池内部，为了维持电荷平衡，阳离子总是向正极迁移，阴离子向负极迁移，K+向Y极迁移。 17. 如图是周期表的一部分，参照元素①～⑨在周期表中的位置。回答下列问题： （1）元素②③④电负性由大到小的顺序___________(用对应的元素符号表示)。 （2）元素⑧⑨的第一电离能比较⑧___________⑨(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）元素⑦在周期表中的位置是第___________周期第___________族。 （4）元素⑧⑨的简单氢化物稳定性的大小比较___________(用对应的化学式表示)。 （5）在空气中⑤和④组成的原子比为1：1的化合物热稳定性小于2：3的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 （6）元素⑥位于元素周期表___________区，其基态原子的外围电子排布式为___________。写出⑥的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）O>N>C （2）> （3） ①. 四 ②. IIIA （4） （5）的3d能级为半充满状态，较稳定 （6） ①. ds ②. ③. 【解析】 【分析】根据题目周期表的结构，元素①~⑨分别为①：H、②：C、③：N、④：O、⑤：Fe、⑥：Cu、⑦：Ga、⑧：As、⑨：Se，根据分析的元素解答。 【小问1详解】 ②是C，③是N，④是O。它们同处于第二周期。同周期元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，电负性逐渐增大。则电负性：O>N>C。 【小问2详解】 ⑧是As (第VA族)，⑨是Se (第VIA族)。它们同处于第四周期。同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但是第VA族元素的np轨道处于半充满状态 ()，这是一种相对稳定的结构，难失去电子，因此第VA族的第一电离能反常地高于同周期的第VIA族，第一电离能比较⑧>⑨。 【小问3详解】 ⑦是Ga (镓)，原子序数31，位于第四周期IIIA族。 【小问4详解】 ⑧是As，⑨是Se。对应的氢化物分别是和。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定。同周期主族元素从左到右，非金属性增强，非金属性Se > As，所以稳定性。 【小问5详解】 ⑤是Fe，④是O。1:1 的化合物是 FeO，其中铁显+2价。2:3的化合物是，其中铁显+3价。价层电子排布式为，价层电子排布式为，属于半充满状态，能量较低，结构更稳定，而的3d轨道电子排布为，不如半充满状态稳定。 【小问6详解】 ⑥是Cu (铜)。Cu位于IB族，属于 ds 区。Cu是29号元素，其基态原子的外围电子排布式为；③是N，其最高价氧化物对应水化物是硝酸 ()，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮和硝酸铜，化学方程式为：。 18. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物B中官能团的名称是___________，E→F的反应类型是___________。 (2)化合物C、G的结构简式分别是___________、___________。 (3)A→E是加成反应，物质X的化学式是___________。 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 (5)下列关于化合物B、D的说法正确的是___________ a.均能和Na反应放出H2 b.均溶于水 c.均能和O2在一定条件发生氧化反应 d.均能和NaHCO3反应放出CO2 【答案】 ①. 羟基 ②. 取代 ③. CH3CH2CHO ④. CH3CH2COOCH(CH3)2 ⑤. HBr ⑥. ⑦. a、b、c 【解析】 【分析】根据物质所含有的官能团判断物质的性质，利用反应条件和反应过程中官能团的变化判断发生的反应类型，及需要的反应物；利用反应机理书写酯化反应的方程式； 【详解】(1)根据流程中B的结构简式可以直接判断其官能团是羟基，故第1空答案为羟基；根据E→F的反应条件及官能团的变化，溴原子变为羟基，判断发生取代反应，故第2空答案为取代反应； (2)根据B到C 的反应条件是催化剂、氧气，判断是醇的催化氧化，根据反应机理判断C的结构简式为CH3CH2CHO，根据D和F的结构简式及G的名称判断发生酯化反应，根据反应机理酸脱羟基醇脱氢书写产物G为CH3CH2COOCH(CH3)2； (3)根据A到E的变化，加成反应的特点是只上不下，判断物质X为HBr； (4)根据A含有的碳碳双键，利用加聚反应机理书写化学方程式为： ； (5)根据B中含有羟基，D中含有羧基，利用羟基和羧基的性质：能与Na反应，能溶于水，与水形成氢键、能燃烧的特点判断具有性质是a、b、c； 【点睛】加聚反应是碳碳双键加成聚合的结果，利用加成的反应机理判断加成产物及书写反应方程式。 19. 氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题： （1）下列属于氮的固定的是___________(填序号)。 A. 工业上N2和H2合成NH3 B. N2和O2放电条件下生成NO C. NH3催化氧化生成NO D. NH3与Cu一定条件下生成N2 （2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是___________(填序号)。 A．NaCl溶液 B．K2Cr2O7溶液 C．Na2CO3溶液 D．KMnO4溶液 ②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下： 该反应中氧化产物为___________，当生成1molN2时，转移电子___________mol。 【答案】（1）AB （2） ①. BD ②. （3） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 A．工业上和合成： 反应物是游离态的氮气，生成物是化合态的氨气，符合氮的固定定义，A选； B．和放电条件下生成： 反应物是游离态的氮气，生成物是化合态的一氧化氮，符合氮的固定定义，B选； C．催化氧化生成： 反应物氨气已经是化合态的氮，不属于固氮，C不选； D．与一定条件下生成： 反应物氨气是化合态，生成物氮气是游离态，这是将化合态转化为游离态，不属于固氮，D不选； 故选AB。 【小问2详解】 ①A．溶液没有强氧化性，不能氧化，A不选； B．溶液中重铬酸钾是强氧化剂，可以将氧化，B选； C．溶液呈碱性，主要用于吸收酸性气体，本身没有强氧化性，不能将氧化，C不选； D．溶液中高锰酸钾是强氧化剂，可以将氧化，D选； 故选BD； ②NO可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，说明被氧化成硝酸根离子，作为氧化剂被还原为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问3详解】 从示意图可以看出，反应物是和，在催化剂表面反应后生成了和。总反应方程式为：。该反应中，中的碳元素化合价由+2价升高到中的+4价，发生氧化反应，因此是氧化产物；中的氮元素化合价由+2价降低到中的0价，发生还原反应，是还原产物。反应方程式中，生成需要消耗。每个原子从+2价降到0价，得到2个电子。含有氮原子，总共得到电子。因此，转移的电子数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $