江苏南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷（一） 高一化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷(一) 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Fe：56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 2. 下列工业生产中以碳酸钠作反应物的是 A. 高炉炼铁 B. 侯德榜制碱 C. 粗铜精炼 D. 工业制玻璃 3. 有一种脱氮硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理如下：。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 的电子式为 C. 中子数为8的氮原子： D. 中既含离子键又含共价键 4. 水合肼()具有强还原性，其制备原理为，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备氨水 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 阅读材料，硫、氮及其化合物有重要的应用。硫的单质有、、等多种分子形态。地壳中的含硫矿物通过火山爆发等方式可释放出、硫单质、，这些物质可进一步转化为亚硫酸、硫酸及其盐。工业利用氮气与氢气合成氨，以氨为原料经一系列反应制取硝酸。氨易液化，液氨能与钠反应置换出氢气。羟胺()可用作油脂工业中的抗氧化剂。GaN誉为第二代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。完成问题。 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可用作油脂工业中的抗氧化剂 B. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶 C. 硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 6. 下列说法正确的是 A. 属于离子化合物 B. 、、互为同位素 C. 工业上用和合成尿素[]属于氮的固定 D. 碳酸氢铵和尿素是常用的氮肥 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与高温水蒸气反应生成： B. 实验室制备氨气的原理： C. 液氨与钠反应： D. 过量通入氨水： 8. 类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A. 通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 B. 电解熔融冶炼钠，则电解熔融能冶炼铝 C. Fe可以和反应生成，则可以和反应生成 D. 常温条件下，与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以和浓硝酸反应将更加剧烈 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属制备： B. 高纯硅制备： C. 硝酸工业： D. 硫酸工业： 10. 用氧化时，使用催化剂X可以提高氧化效率。反应机理如图所示，反应过程中，氮氧化物Y与按物质的量1：1反应生成。 下列说法不正确的是 A. Y中的质量比为7：24 B. 过程(I)发生了化学键的断裂 C. 氧化物的水化物为 D. (I)-(VI)可表示为 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 炭与浓硝酸反应生成 C 将通入酸性溶液，溶液褪色 证明具有漂白性 D 向表面皿中加入少量，再加入约浓硫酸，搅拌，观察实验现象 探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 12. 某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图： 已知： i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 下列说法正确的是 A. “吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度 B. 理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的 C. “反应”过程中应通入大量O2 D. NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3 13. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔，LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 下列有关描述错误的是 A. “滤液①”主要成分是Na[Al(OH)4] B. “操作①”、“操作②”的分离方法不同 C. “酸溶”反应中H2O2可以换成O2 D. “沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大将导致产品不纯，其原因是溶液碱性增强会产生Co(OH)2杂质 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I．实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①氧化时生成NO的离子方程式为___________。 ②实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 II．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： （3）从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 （4）若“吸收”的还原剂改为溶液，则其离子方程式为___________。 （5）“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。 15. 工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 I．钠钙双碱法。钠钙双碱法吸收烟气中的一种工艺流程如题图1所示，、、在水溶液中的物质的量分数随的分布如题图2所示。 （1）吸收塔中为提高的吸收效率，图中采取的措施有___________。 （2）吸收时控制溶液的略大于9，写出“沉淀室”中反应的化学方程式___________。 Ⅱ．负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的。 （3）时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂的反应器进行烟气脱硫。烟气脱硫过程不仅可有效脱除，同时还获得单质，其化学方程式为___________。 （4）研究表明，烟气脱硫过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，反应过程中还检测到。催化脱硫的过程可描述如下：___________，___________，最后再与反应转化为。 （5）准确称取负载型催化剂样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的溶液(将原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液与恰好完全反应(反应过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00mL。计算该负载型催化剂的负载量___________(写出计算过程)。[] 16. 实验室模拟以镍矿渣(主要含NiS、CuS)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成： Ⅰ．制备溶液 镍矿渣制取溶液的过程如下： （1）“氧化”时反应的离子方程式为______。“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_____。 （2）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 （3）写出生成该沉淀反应的离子方程式_______。 （4）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。 III．制备晶体 （5）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，____________，过滤，洗涤，干燥得到晶体。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①可除去溶液中的，完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7。②从溶液中获取须控制。③、的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 17. 有效去除大气中的和水体中的氮是环境保护的重要课题。 （1）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。 ②研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是___________。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如下图所示。为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低的原因是___________。 （2）可催化脱除汽车尾气中的和。反应机理如下图所示，反应①中部分转变为，当完全反应得到时，生成的中___________。 （3）利用含锰催化剂催化脱硝的一种反应机理如下图所示。 ①该过程发生的总反应为___________。 ②若将替换为，Ⅳ→V反应生成的水可能为___________。 ③将模拟烟气(、、和)以一定流速通过装有催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。反应温度高于380℃时，转化率下降，除催化剂的活性降低原因外，还可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 南京市中华中学2025-2026学年第二学期调研试卷(一) 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 N：14 Fe：56 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. D 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 会继续将氧化为 （3）富集溴元素 （4） （5） 【15题答案】 【答案】（1）气液逆流加药、溶液喷淋加入 （2） （3） （4） ①. 与反应生成和 ②. 与反应生成S和 （5）  【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 生成的NO会和氧气、水反应生成硝酸，从而提高硝酸的利用率 （2）NiS难溶，避免引入新的杂质离子，选用硫化钠会引入杂质离子钠离子 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净 （5）边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2~7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，使用冰水冷却结晶 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 偏低时溶液酸性较强，部分纳米铁粉会与反应生成 ③. 随减小，氢离子浓度增大，更多地与结合生成，生成率下降 （2）2:3 （3） ①. ②. HDO、 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $