精品解析：陕西西安高新第一中学2025-2026学年第二学期月考二 高一化学试题

2025—2026学年高一第二学期月考二 化学试题 时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素 B. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 联氨()的分子模型为： B. 用电子式表示的形成： C. HClO的电子式： D. 溴化铵的电子式： 3. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为 B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后分子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知 ，则 B. 一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则： C. ； ，则 D. 软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： 6. 工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，。下列说法正确的是 A. 该反应常温下自发 B. 升高温度，反应自发性增强 C. 低温下反应非自发 D. 该反应熵增、放热 7. 下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨ 8. 某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A. 反应Ⅰ： B. 反应Ⅱ： C. 反应Ⅲ：若，则 D. 反应Ⅳ：若，则 9. 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 A. A B. B C. C D. D 10. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小关系： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D. 的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D. 过量的Fe与稀HNO3溶液： 12. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 13. 采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 B. 三点的平衡常数的大小关系为： C. 若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为 D. 点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小 14. 初始时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知 ） 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 、 平衡常数 体积分数 反应物转化率 反应的能量变化 吸收 放出 吸收 下列说法正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 15. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，(i)……；(ii)加入试剂；(iii)打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；(iv)先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；(v)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤(i)为___________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （3）操作(iv)中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是___________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→___________→B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入N2的目的是___________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 16. 某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是_________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_________(答两条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_________。 （4）滤渣的主要成分是_________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_________。写出转化为的离子方程式：_________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 17. 硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如图所示，其中_________。 （2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻仅改变一个外界条件。则时刻改变的外界条件为_________。 （3）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是_______。(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 将液化分离 （4）在温度为、容积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，实验测得，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①平衡时，的物质的量为0.2 mol，则_______。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，______(填“>”“<”或“=”)。 （5）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越高 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （6）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡状态时的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：) ①图中压强、、由小到大的顺序为_________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高一第二学期月考二 化学试题 时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素 B. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C. 大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D. 超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 【答案】C 【解析】 【详解】A．铷位于元素周期表第五周期第ⅠA族，属于第五周期元素，A正确； B．硫酸钡难溶于胃酸，不被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，B正确； C．大洋锰结核中的金属元素多以化合态形式存在，并非以金属单质的形式存在，C错误； D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性，D正确； 故选 C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 联氨()的分子模型为： B. 用电子式表示的形成： C. HClO的电子式： D. 溴化铵的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．联氨()的结构简式为H2N-NH2，分子模型为，故A正确； B．是离子化合物，用电子式表示的形成为，故B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，电子式为，故C正确； D．溴化铵是离子化合物，电子式为，故D错误； 故选D。 3. 关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是 A. 活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子之间能发生反应的碰撞为有效碰撞，A正确； B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，C正确； D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，D错误； 故答案为D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为 B. 用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C. 与在密闭容器中充分反应后分子数为 D. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，4.48L混合气体的物质的量为，每个和分子均含有22个电子，因此总电子数为，故 A正确； B．氢氧化铁胶体的胶体粒子是多个的聚集体，因此胶体粒子数目小于，故B错误； C．和生成的反应为可逆反应，与在密闭容器中不能完全反应生成2molPCl5，因此反应后容器内分子总数大于，故C错误； D．的浓硫酸中含0.9molH2SO4，铜只能与浓硫酸反应，反应过程中浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，硫酸无法完全消耗，因此生成的分子数小于，D错误； 选A。 5. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知 ，则 B. 一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则： C. ； ，则 D. 软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH为负值，故，A正确； B．为可逆反应，1 mol 与0.5 mol 无法完全反应，因此2 mol 完全反应放出的热量大于2a kJ，故，B错误； C．固态S变为气态S需要吸收热量，因此气态S燃烧放出的热量更多，ΔH为负值，放出热量越多ΔH越小，故，C错误； D．燃烧热要求生成稳定氧化物，其中H元素对应的稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，不符合燃烧热的定义，D错误。 6. 工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，。下列说法正确的是 A. 该反应常温下自发 B. 升高温度，反应自发性增强 C. 低温下反应非自发 D. 该反应熵增、放热 【答案】A 【解析】 【分析】要判断反应自发性，需依据吉布斯自由能公式，当时反应自发，据此分析： 【详解】A．常温为298K，统一单位代入公式：，常温下反应自发，A正确； B．该反应，升高温度时的正值增大，升高，反应自发性减弱，B错误； C．温度越低，的正值越小，更易小于0，低温下反应自发，C错误； D．该反应为放热反应，但是熵减反应，并非熵增，D错误； 故答案选A。 7. 下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI) ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1 ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡； ②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡； ③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡； ④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡； ⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡； ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡； ⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡； ⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡； ⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡， 故选D。 【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。 8. 某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中表示压强，表示温度，表示物质的量），下列结论不正确的是 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A. 反应Ⅰ： B. 反应Ⅱ： C. 反应Ⅲ：若，则 D. 反应Ⅳ：若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I，是体积减小的可逆反应，温度相同时，压强越大，反应物的转化率越高，，故A正确； B．反应Ⅱ中，根据图像先拐先平衡，数值大，故，故B正确； C．反应Ⅲ中，若，，则升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，与图象吻合，故C正确； D．反应Ⅳ中若ΔH＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T2＜T1，故D错误； 答案选D。 9. 使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应制备SO2需要加热，该装置不能实现+6价和+4价S之间的转化，A错误； B．稀硫酸与FeS反应时生成硫酸亚铁和硫化氢，铁元素价态不变，B错误； C．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，该装置不能实现-1价Cl和0价Cl之间的转化，C错误； D．浓硝酸与铜反应得到NO2，NO2与水反应得到NO，能实现，D正确； 故选D。 10. 祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小关系： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D. 的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。 【详解】A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误； B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确； C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误； D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误； 答案选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D. 过量的Fe与稀HNO3溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知酸性条件下氧化性＞Fe3+，会优先氧化，而非Fe3+先参与反应，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为2+3=3+2NO↑+H2O+H+；A错误； B．NaClO具有强氧化性，可将少量氧化为，自身被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H+结合为HClO，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．澄清石灰水过量时，完全反应，不会有剩余的生成，正确离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，所给方程式为澄清石灰水少量时的反应，C错误； D．Fe过量时，会与反应生成的Fe3+继续反应生成Fe2+，最终产物为Fe2+，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；错误； 故答案选B。 12. 苯在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 两步反应中第一步为吸热反应 B. 经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C. 加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D. 苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．从反应过程中能量变化图可看出，中间体具有的能量高于反应物具有的能量，故第一步为吸热反应，A正确； B．是第一步反应的正反应的活化能，是第二步生成产物Ⅰ的反应的逆反应的活化能，不是生成产物Ⅰ的反应热，B错误； C．加入高选择性催化剂，可以加快反应的速率，提高单位时间内产物Ⅰ的产率，C正确； D．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，因此反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ的生成，D正确； 故选B。 13. 采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点的正反应速率大于点的逆反应速率 B. 三点的平衡常数的大小关系为： C. 若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为 D. 点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】压强不变升温时CO平衡转化率下降，则正反应放热，温度不变增压时平衡右移，CO平衡转化率增大，则p2＞p1； 【详解】A．平衡时正反应速率等于逆反应速率，A、C两点，C点的压强更大、温度更高，所以C点的正反应速率比A点的正反应速率大，则A点的正反应速率小于C点的逆反应速率，故A错误； B．A、B两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，KA、KB、KC的大小关系为：，故B错误； C．A点CO转化率50%，三段式，若达到平衡状态A时，容器的体积为5L，，B点CO转化率80%，三段式，，解得v=1L，则在平衡状态B时容器的体积为1L，故C正确； D．点时，若再充入的，在恒温恒压下再次平衡时建立等效平衡，转化率不变，故D错误； 故答案为C。 14. 初始时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知 ） 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 、 平衡常数 体积分数 反应物转化率 反应的能量变化 吸收 放出 吸收 下列说法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器的容积相同，甲恒温恒容吸热、乙绝热恒容放热，导致最终温度不一样，而平衡常数只与温度有关，则平衡常数，故A错误； B．如果容器类型一致，甲投入等同于乙投入、，两者为等效平衡，体积分数一致，但乙为绝热，相当于乙容器加热，使得平衡逆向移动，体积分数减小，所以，故B正确； C．如果容器类型一致，甲投入等同于乙投入、，两者为等效平衡，，但乙为绝热，相当于乙容器加热，使得平衡逆向移动，减小，，故C错误； D．如果容器类型一致，甲投入等同于丙投入，但丙恒温恒压，产生的气体物质的量增多，相对于甲在减压，平衡向方向移动，吸收更多热量，，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本题包括3小题，共58分) 15. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，(i)……；(ii)加入试剂；(iii)打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；(iv)先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；(v)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤(i)为___________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （3）操作(iv)中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是___________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→___________→B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入N2的目的是___________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （2） （3）利用A中产生氢气所造成的气压，使得FeSO4溶液被压入B装置中，发生后续反应 （4） ①. CEF ②. 将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 （5） （6） （7）偏大 【解析】 【分析】装置A用于制取硫酸亚铁并将硫酸亚铁压入装置B中，装置C利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，最终在装置B中生成硫酸亚铁铵，据此分析。 【小问1详解】 有气体参与的实验，组装仪器后第一步需要检查装置气密性；装置C加热固体制备氨气，氨气通入B未采取防倒吸措施，会引起倒吸； 【小问2详解】 装置C为实验室加热固体制备氨气，通常用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，反应方程式为； 【小问3详解】 A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先打开b排尽装置中空气，防止被氧化，排尽空气后关闭b打开a，氢气使装置内压强增大，将溶液压入B中与硫酸铵反应制备硫酸亚铁铵； 【小问4详解】 检验产物时，必须先检验水蒸气，因为后续检验装置为水溶液，会带出水蒸气干扰水的检验，因此第一步用无水硫酸铜（C）检验水；之后用HCl和混合液（E）检验，生成沉淀，不沉淀；最后用品红溶液（F）检验，最后连接尾气处理B。实验结束通目的是将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气； 【小问5详解】 红棕色固体为，根据化合价升降守恒、原子守恒配平：Fe从+2→+3，部分N从-3→0，S从+6→+4，配平后得到方程式； 【小问6详解】 ，则25mL溶液中，500mL溶液中，1mol硫酸亚铁铵含2mol，因此，质量为，纯度为； 【小问7详解】 若未洗涤沉淀，沉淀表面会附着可溶性杂质，导致称量得到的沉淀质量w偏大，计算得到的硫酸亚铁铵质量偏大，最终纯度偏大。   16. 某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是_________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_________(答两条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_________。 （4）滤渣的主要成分是_________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_________。写出转化为的离子方程式：_________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）MgO、 （5） ①. ②. （6）A （7）低于50℃冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为，含、、杂质，目标产物为。氧化浸出时，作氧化剂，在碱性条件下将中+2价Fe氧化为+3价、+3价Cr氧化为+6价，铁以最高价氧化物形式存在，与反应生成进入溶液，不与反应，与共同作为滤渣分离。滤液为含、的混合溶液，通入过量沉铝时，与反应生成沉淀，同时在酸性条件下转化为，得到溶液。加入浓硫酸时需遵循浓硫酸稀释操作规范，将浓硫酸沿器壁缓慢注入溶液中并搅拌。制备绿矾时，根据溶解度表，温度低于50℃时析出，故需在低于50℃下冷却结晶。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，电子层数为4，位于第四周期，在周期表处于第8列，属于第Ⅷ族，因此铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 加快反应速率可从增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度、搅拌等角度采取措施，可选择粉碎铬铁矿、适当升高温度，或增大NaClO浓度、搅拌，任答两条即可。 【小问3详解】 氧化浸出时，中Fe为+2价，Cr为+3价，作为氧化剂，将Fe氧化为中+3价Fe，将Cr氧化为中+6价Cr，被还原为，结合电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 氧化浸出过程中，、均不与反应，铁以最高价氧化物形式存在，因此过滤后滤渣的主要成分为、。 【小问5详解】 沉铝时通入过量，与过量反应生成沉淀和，离子方程式为。转化为时，在酸性条件下发生转化，溶于水提供酸性环境，反应生成，离子方程式为。 【小问6详解】 混合时涉及浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入溶液中，边加边搅拌。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌，操作正确，A正确； B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，会导致液体飞溅，操作错误，B错误； C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀，无法保证稀释过程的安全性，操作错误，C错误； 故选A。 【小问7详解】 由溶解度表可知，温度低于50℃时析出的晶体为，温度高于50℃时析出的晶体结晶水含量减少，无法得到绿矾，因此真空加热浓缩后需进行低于50℃冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 17. 硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如图所示，其中_________。 （2）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，、、时刻仅改变一个外界条件。则时刻改变的外界条件为_________。 （3）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是_______。(填字母)。 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 将液化分离 （4）在温度为、容积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，实验测得，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①平衡时，的物质的量为0.2 mol，则_______。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为_________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，______(填“>”“<”或“=”)。 （5）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率()下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。 A. 温度越高，反应速率越大 B. 的曲线代表平衡转化率 C. 越大，反应速率最大值对应温度越高 D. 可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （6）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡状态时的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：) ①图中压强、、由小到大的顺序为_________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数_________。 【答案】（1） （2）升高温度 （3）B （4） ①. 2.5 ②. 瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变 ③. < （5）D （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，二氧化硫的相对能量为99 kJ/mol，二氧化氮的相对能量为429 kJ/mol，一氧化氮的相对能量为486 kJ/mol，三氧化硫的相对能量为0，ΔH = 生成物总相对能量 - 反应物总相对能量，反应为：，则 【小问2详解】 ​时刻正逆反应速率都增大，且，平衡逆向移动： 该反应，升高温度，正逆速率均增大，平衡逆向移动，符合图像变化；若为增大压强，平衡正向移动，，不符合；催化剂不改变平衡，不符合； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率增大，但该反应放热，平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．增大压强，反应速率增大，该反应正方向气体分子数减少，平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．催化剂加快反应速率，但不改变平衡，​转化率不变，C错误； D．分离​，平衡正向移动，转化率提高，但浓度降低，反应速率减小，D错误 故选B。 【小问4详解】 ①平衡时​，整理得：。 容器体积，平衡，则反应消耗​，平衡时：，，浓度：，，，代入得： 。 ② 恒容充入瞬间，增大，不变，由，​瞬间减小；随后平衡正向移动，逐渐增大，逐渐增大，新平衡后温度不变，保持不变。 ③ 平衡时​，得；该反应放热，温度升高减小，故​，即故。​ 【小问5详解】 A．由图可知，温度升高到一定程度后，反应速率下降，A错误； B．从图中所给出的速率曲线可以看出，相同温度下，转化率越低反应速率越快，但在转化率小于88%时的反应速率图像并没有给出，无法判断的曲线代表平衡转化率，B错误； C．由图可知，越大，反应速率最大值对应温度越低，C错误； D．题目目的就是寻求不同转化率下的最佳温度，选择对应最大速率的温度即可，D正确； 故选D。 【小问6详解】 ① 该反应正方向气体分子数减少，压强越大，平衡正向移动，摩尔分数越大，相同温度下：​，故压强顺序为。 由图可知，相同压强和温度时，图甲中三氧化硫的摩尔分数大于图乙中三氧化硫的摩尔分数，由方程式可知，二氧化硫和氧气的物质的量比为2：1时，反应的限度最大，则图甲的进料组成为、； 由题意可知，反应达到平衡时，压强为20 MPa，三氧化硫的摩尔分数为0.2，则平衡时二氧化硫和氧气的摩尔分数为0.8，由方程式可知，反应消耗二氧化硫和氧气的物质的量之比为2：1，则平衡时，二氧化硫和氧气的摩尔分数之比也为2：1，所以二氧化硫、氧气的摩尔分数分别为：、，反应的平衡常数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $