陕西西安高新第一中学2025-2026学年第二学期月考二 高一化学试题

2025—2026学年高一第二学期月考二 化学试题 时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Fe—56 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A．联氨（）的分子模型为： B．用电子式表示的形成： C．HClO的电子式： D．溴化铵的电子式： 3．关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是（ ） A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大单位体积内活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．与在密闭容器中充分反应后分子数为 D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 5．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ） A．已知 ，则 B．一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则： C． ； ，则 D．软脂酸[]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为： 6．工业上用与HF反应刻蚀玻璃： ，。下列说法正确的是（ ） A．该反应常温下自发 B．升高温度，反应自发性增强 C．低温下反应非自发 D．该反应熵增、放热 7．下列可以证明已达平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成的同时生成 ②一个键断裂的同时有两个键断裂 ③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 ④ ⑤ ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨ C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨ 8．某学习小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论不正确的是（ ） Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： A．反应Ⅰ： B．反应Ⅱ： C．反应Ⅲ：若，则 D．反应Ⅳ：若，则 9．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a 试剂b 试剂c A 浓硫酸 Cu 溶液 B 稀硫酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 水 D 浓硝酸 Cu 水 10．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置，Z的氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是（ ） A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．向（显酸性）溶液中滴入过量溶液（氧化性：）： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D．过量的Fe与稀溶液： 12．苯（）在浓硝酸和浓硫酸作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．两步反应中第一步为吸热反应 B．经两步反应生成产物Ⅰ的反应热 C．加入高选择性催化剂，可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率 D．苯更易生成硝基苯（Y）的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定 13．采用CO与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。CO的平衡转化率（）与温度（T），压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．A点的正反应速率大于C点的逆反应速率 B．A、B、C三点的平衡常数，、、的大小关系为： C．若达到平衡状态A时，容器的体积为5 L，则在平衡状态B时容器的体积为1 L D．A点时，若再充入5 mol的，再次平衡时CO转化率（）减小 14．初始500℃时在3个体积相同的密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应平衡时的有关数据如下（已知 ） 容器 甲 乙 丙 容器类型 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投入量 、 平衡常数 体积分数 反应物转化率 反应的能量变化 吸收 放出 吸收 下列说法正确的是（ ） A． B． C． D． 二、非选择题（本题包括3小题，共58分） 15．（18分）硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验（夹持装置略）： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，（ⅰ）……；（ⅱ）加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；（ⅴ）将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤（ⅰ）为____________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式____________________________________________。 （3）操作（ⅳ）中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是_________________________________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、和，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→____________→B（填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到）。实验结束后通入的目的是________________________________________________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有、、和生成，写出A中反应的化学方程式_______________________________________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体（）纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为_________________（用含w、m的式子表示）。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会__________（填偏大、偏小或不变）。 16．（19分）某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素（）在周期表中的位置是___________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有___________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为____________________________。 （4）滤渣的主要成分是______________________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________________________________________。写出转化为的离子方程式：________________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？_________（填字母）。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 17．（21分）硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如下图1所示，其中_________。 （2）上图2表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，、、时刻仅改变一个外界条件。则时刻改变的外界条件为_____________。 （3）改变下列条件能增大化学反应速率同时提高的平衡转化率的是_______。（填字母）。 A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂 D．将液化分离 （4）在温度为、容积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，仅发生反应，实验测得，，式中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。 ①平衡时，的物质的量为0.2 mol，则_______。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为______________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。 （5）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________。 A．温度越高，反应速率越大 B．的曲线代表平衡转化率 C．越大，反应速率最大值对应温度越高 D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度 （6）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡状态时的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。（物质A的摩尔分数：） ①图中压强、、由小到大的顺序为______________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学参考答案 CDDAA ADDDB BBCB 15．（18分，每空2分） （1）检验装置气密性 B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （2） （3）利用A中产生氢气所造成的气压，使得溶液被压入B装置中，发生后续反应 （4）CEF 将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 （5） （6） （7）偏大 16．（19分，除标注外每空2分） （1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3）（3分） （4）MgO、 （5）（3分） （3分） （6）A （7）低于50℃冷却结晶 17．（21分，除标注外每空2分） （1） （2）升高温度 （3）B （4）①2.5（3分） ②瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变（3分） ③< （5）D （6）① ②（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $