陕西渭南市瑞泉中学2025-2026学年度下学期第二次教学质量检测高一化学试题

瑞泉中学2025-2026学年度下学期第二次教学质量检测 高一化学试题 命题人：吴伟琪 审题人：刘红军 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16Na-23C1-35.5Mg-24C-64-127 第1卷（选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示， 下列有关说法错误的是() A.头上所戴的银簪由金属材料制成 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 C.衣服挂件上的珍珠属于有机高分子化合物 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 2. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是（) 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 用碱液清洗厨房油污 油脂可碱性水解 远程运输水果时，使用浸泡过酸性高锰酸钾 酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙 B 的硅藻土放置在盛放水果的容器中 烯，防止水果被催熟 C 医疗上用75%的酒精杀菌消毒 乙醇具有氧化性 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主 D 酸性：乙酸碳酸 要成分是碳酸钙) A.A B.B C.C D.D 3.下列对化学用语的描述中，不正确的是（) A.甲烷的结构式：H一C一H B.磷原子的结构示意图： 高一化学试题第1页共8页 C.gBi和Bi互为同位素 D.由Na和CI形成NaCl的过程：Na,+C:→Na[:CJ 4.下图为四种物质的球棍模型，下列有关说法正确的是（) Q】 、0b @ 甲 丙 丁C A、乙与丙互为同系物 B.甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 甲的一氯代物只有一种 D.可用酸性KMnO,溶液鉴别甲与乙 5、汽车安全气囊是在发生黛车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的 反应为10NaN3+2KNO,=K,O+5Na,O+16N2个。下列判断正确的是（) A.N2既是氧化剂又是还原剂 &.NaN2为离子化合物，只含有离子键 C.每生成16molN,转移30mole D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15 6.我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成， 合成过程如图所示。己知：甲醇沸点为64.7℃。 OH H2 02 甲酰酶 C02Zn0-Z02 CH3OH 醇氧化酶HH OH ① ② 淀粉 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖 B.C02电子式为0：C:0 C.1 mol HCH0中含有的电子数目为16①Na D.标准状况下，4.48 L CH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA 7.下列图示与对应的叙述相符的是（) Pb H n(H2)↑ 加少量CS0 Pb. Mg PbO 涂层 :NaOH餐液 H2SO,(aq) KOH溶液 分 丙 了 &图甲装置，由于Mg比A1活泼，所以Mg为负极 B.图乙装置，放电时电子由a极流向b.极，再经HSO4(aq)回到a极 C.图丙装置，通入O2的一极是正极，电极反应式为0，+4e+4H*=2H,O D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CSO,固体产生H2的变化 高一化学试题第2页共8页 8.下列实验方案不能达到实验目的的是() A B C D 光亮处 NaOH溶液 (非日光直射) 温度计 苯 出水口 CH和C 酸性高锰 饱和 酸钾溶液 -NaCl 溶液 阁漠水 MgCL溶液 AICL,溶液 甲烷与氯气1：1混合 比较Mg、Al的金 验证苯的凯库勒式的 分馏石油获得汽油 制取纯净一氯甲烷 属性 正确性 9.短周期主族元素A、BC、D、E、F的原子序数依次增大。A所形成化合物的种类数最多，C 和飞是地壳中含量最多的非金属和金属元素，℉与C同主族，D的最外层电子数是其K层电子数 的一半。下列说法错误的是（) A.离子半径的大小：E>D>C B.简单氢化物的沸点：C>BF C.A、C、D形成的化合物为含共价键的离子化合物 D.常温下E的单质与B和F的最高价氧化物的水化物的浓溶液均能发生反应 10.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是() CH-CH, A.该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3溶液反应 CH,-COOH B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 C.该有机物中有3种官能团 CH.OH D.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成C02和H0的物质的量随混合烃总物质的量的 变化如图所示，则下列关于混合烃的判断中不正确的是（) 个气体物质的量ad 6 小4 H.O A.可能有乙烷 B,可能有乙烯 C0 4.8 C.一定有甲烷 D.一定没有丙烷 32 12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是() 16 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 0 2 混合经总物逝的量h加mol B.已知P(白磷，s)=(红磷，s)△H<0,则白磷比红磷稳定 C.对于某一化学反应，当生成物中化学键形成时所吸收的能量大于反应物中化学键断裂所释放 的能量时，该反应为吸热反应，△H>0 高一化学试题第3页共8页 D.若NaOH(aq)+HCI(ag)=NaCl(ag)+H2O()①，△H=-57.3kJ/mol,则含40.0 gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ 13,某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠Na2S20)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应 方程式为NaS,O3+HS04=NaS0,+S↓+S02个+H,0),设计了如下表系列实验。下列说法错 误的是( Na2S203 稀疏酸 H20 实验序号 反应温度/℃ VmL c/mol-L-1 V/mL c/mol-L-I V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 Va A.该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B.实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入HSO4溶液中 C.若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D.如实验①进行到5min时c)=0.01molL1,则5min内v(H2S04)=0.049molL1.min1 14.一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序 数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 () W E W A.非金属性：Y>Z>W B.原子半径：Y<Z<W W-Y-Z-Y-Y-W C.EZ,可用于自来水消毒 X W D.E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共计58分。） 15.(14分)汽车尾气主要为C0,C0、S02N0等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。 汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无 能量个 毒气体。反应原理如下：2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g) 反应物的 总能量 (1)右图是1 moINO和1molC0反应生成无污染气体过程中能量变化 示意图，其中a=87kJ/molb=837KJ/mol,该反应的热化学方程式 生成物的 总能量 反应过程 为 高一化学试题第4页共8页 (2)已知增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应 速率的影响规律，某同学设计了三组实验（如表所示）： T(℃) NO初始浓度 CO初始浓度 催化剂的比表面积 实验编号 (mol-L) (mol.L) (m2g） I 280 1.20x10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.20×103 5.80×10-3 124 血 350 r 5.80×10-3 82 ①表中a= ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是 (填实验编号)。 ③实验I和Ⅱ中，c(NO)随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲” 或“乙)。 ↑cNO)/(molL) c/(molL) 0.3 甲 A 0.2 B t/min D 0 图1 12345678tmin 图2 (3)若将3molN0和2molC0通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分 的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示C0,浓度变化的曲线是 (填“A”、B”、“C”或D)。 ②在04min内，用N0表示该反应的平均反应速率为v(NO)=molL.min1。 ⑧下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 ac(CO2)与c(N2)比值保持不变 b断开2molC=O键同时生成lmoN=N键 c.容器内压强保持不变 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 ④反应达到平衡时，反应的平衡常数K= (平衡常数K(COCH) c(CO)c(NO) ) 16.(15分)A、F是烷烃CH18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量 一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由CH18制备B、H的流程如图所示，回答下 列问题： 高一化学试题第5页共8页 E 1③ B 02/Cu△ ② CaHis 裂解 KMnO(H) NHa.O2 (C3H6) ④ (CIl2=CH-CN) ⑤ (1)A的名称为 反应①反应类型为 (2)D中官能团的名称是 ,H的结构简式为 (3)F分子中最多有 个原子共平面。反应②的化学方程式为 (4)某同学用如图所示的实验装置制取E。 ①B+D一E的化学方程式为 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 饱和 A.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入B和D Na2C03溶液 +2滴酚秋 6该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C.饱和碳酸钠溶液可以除去E的杂质，也可以降低E在水中的溶解度 D.若加热试管一段时间后，发现忘记添加碎瓷片，停止加热，待试管中液体冷却至室温后， 再加入碎瓷片，然后继续加热 ③利用上述装置完成实验后，取下试管b,振荡，发现溶液红色迅速褪去。该小组同学查阅资料， 并对此现象做了如下探究。 【资料】酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂。 实验：取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验，根据实验结论完成下表。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 滴加几滴酚酞试剂 溶液红色褪去的主要原因 2 滴入乙酸溶液 不是乙酸与碳酸钠发生了反应 实验ⅱ：取饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液先变红，再加入E(不含乙酸)，振荡后红色 消失。 结论：根据上述实验和实验ⅱ的现象，得出溶液红色褪去的主要原因是酚酞溶解在 (填 物质名称)中。 高一化学试题第6页共8页 17.（14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯 密度gcm3 0.88 3.10 1.50 沸点℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 NaOH 按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴液溴， 有白雾产生，继续滴加至液溴滴完，仪器a的名称为 a中苯参加反应的化学方程式为 。装置d的作用是 (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑 ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤除去少量残留的 溴反应的离子方程式为 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入序号)。 A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)查阅文献：苯与液溴在FeBr催化下的反应机理共分三步： I.Br2+FeBr3 Br+FeBra H I.Br"+ -B1 请完成第三步反应：Π (5)苯有多种同分异构体 ①C6H,还可能有另一种立体结构（如图所示），该结构的二氯代物有 种 ②轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯与苯互为同分异构体，该结构的一氯代物只有1种。试写 出其结构简式 18.(15分)门捷列夫预言了“类铝元素镓，现在GaN广泛应用于半导体工业。某工厂利用炼锌 矿渣[主要成分ZnFe,O4、Ga2(FeO4),、CuO和FeO4]制备并提取GaN,其工艺流程如下： 高一化学试题第7页共8页 疏酸和氧气 氨水 过量氨水 NaOH 一系列操作 炼锌矿渣酸漫 调pH为5.5 洗涤 碱浸 >物质B…GaN 浸渣 滤液① 滤液② 滤渣 已知：①FeO42酸性条件下转化为Fe34 ②一定条件下，金属氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2 Ga34 Cu2 开始沉淀pH 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀pH 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 图过量氨水中，Cu2+以[Cu(NH)a]形式存在。 回答下列问题： (1)镓（1Ga)在元素周期表中的位置为】 (2)提高酸浸效率的方法有 (任写一种)；酸浸时通入足量氧气的目的 是】 (3)滤液①中含有的金属阳离子是 (4)“碱浸时的化学方程式为 (5)同主族元素的某些化合物性质相似。高纯A1As可用于芯片 H0刻蚀液 光刻掩膜 光刻掩膜 制造，芯片制造中的一种刻蚀过程利用如图所示。图中所示致密 GaAs -AIAS 保护膜可阻止H,O,刻蚀液与下层GaAs(砷化傢)反应。 -GaAs 致密保护膜 ①致密保护膜为一种氧化物，该物质化学式为】 GaAs -AIAS ②知：在H,O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 GaAs 价，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为】 CH ③科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统实现 C02的再利用。该电池的正电极上发生反应的电极方程式为 Gan H,O 质子交换膜 高一化学试题第8页共8页