北京市第44中学2025-2026学年度第二学期期中测试高一化学试卷及答案

**基本信息** 北京市第44中学高一化学期中卷，以基础概念与实验探究为核心，涵盖无机非金属材料、反应速率、原电池等知识点，非选择题突出SO₂制备、溶液颜色探究等综合实验，体现科学探究与证据推理素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/40分|无机材料（1题瓷砖与塑料）、气体性质（2题SO₂与酸雨）、反应速率（7题煤粉加快反应）、化学平衡（10题恒容反应判断）、原电池（11题Zn-Cu电池）、有机反应（13题乙烷取代）|结合生活情境（1题建筑材料）、基础概念辨析（6题物质用途）| |非选择题|8题/60分|烃结构（26题同分异构体）、乙烯转化（27题加成反应）、反应速率计算（28题SO₂浓度变化）、能量与原电池（29题铅酸蓄电池）、实验探究（30题SO₂漂白性、33题溶液绿色成因）|综合实验设计（30题SO₂性质检验）、科学探究（33题HNO₂分解验证）、实际应用（32题废电池回收）|

北京市第44中学2025—2026学年度第二学期期中测试 高一化学 2026.5 （考试时间：90分钟 满分：100分） 考试 说明 1. Ⅰ卷选择题均为单选题，共40分，将选项涂在答题纸上 2.Ⅱ卷为填空题，共60分，答案填写在答题纸上 3.相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 第Ⅰ卷 （共40 分） 选择题（本题共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，每小题有一个正确答案） 1.下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥 2.下列可能造成酸雨的气体是 A. N2 B. SO2 C.CO2 D.NH3 3.下列气体不能用排水集气法收集的是 A. NH3 B. H2 C. O2 D.NO 4.下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是 A. CO B.HCl C. SO2 D.NO 5.下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 6. 下列物质的用途不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．SO2可用作纸浆的漂白 C．浓硫酸可用作干燥剂 D．二氧化硅可作半导体材料 7．为加快化学反应速率采取的措施是 A．食物放在冰箱中 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．在月饼包装内放脱氧剂 D．橡胶制品中添加抑制剂 ( 点燃 )8．乙炔（C2H2）燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发 生反应：2C2H2 + 5O24CO2+ 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 9．某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为 A．0.10 mol/(L·s) B．0.05 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s) 10．一定温度下，在恒容密闭容器中CO2和H2发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) 下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 C．单位时间内消耗1mol CO2，同时生成1 mol CH3OH D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1 11．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。 下列关于下图所示原电池装置的说法不正确的是 A．能将化学能转化为电能 B．Zn为原电池的负极 C．电子从Cu经导线流向Zn D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－＝＝H2↑ 12.下列化学用语不正确的是 A．丙烷分子的球棍模型：    B．一氯甲烷的电子式： C．乙烷的分子式：CH3CH3 D．甲烷分子的空间填充模型： 13. 下列反应中，属于取代反应的是 A．甲烷在空气中燃烧 B． 乙烷与氯气在光照条件下发生反应 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液 D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 14．乙烯是一种重要的化工原料。下列物质不能通过乙烯的加成反应直接得到的是 A．CH3CH3B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OHD．CH3CH2Cl 15.下列实验结论与实验现象相符合的一组是 ( 选项 实验操作 现象 结论 A 向某盐溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl 2 溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 把SO 2 通入紫色的酸性高酸钾溶液中 溶液紫色褪去 SO 2 具有 还原 性 C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有 吸水 性 D 某盐溶液 中 加入足量 NaOH 溶液，加热 产生 气体， 使湿润 蓝色 石蕊试纸 变红 原溶液中含有 NH 4 + ) 16. 某研究小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示。 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/µA ① 番茄 1 ② 番茄 2 ③ 苹果 2 下列说法中不正确的是 A．该实验所用的装置实现了化学能向电能的转化 B．该实验所用装置中，负极的材料为锌片 C．实验①和③表明水果种类对电池电流的大小有影响 D．该实验的目的是研究水果种类和电极间距对电池电流的影响 17.下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A．反应①是自然界中的氮的固定 B．反应②的现象是气体由无色变红棕色 C．X是一种需要避光保存的具有强氧化性的物质 D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1 18．只用一种试剂将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl 4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液 19. 以下是某种粗盐（主要含、、等杂质离子）精制成溶液的部分流程。 下列说法错误的是 A. ①中的除杂试剂可以是溶液 B. ②中加入过量溶液后，和过量的Ba2+被除去 C. ③中加入过量溶液后过滤，还需加适量盐酸 D. 杂质离子的去除顺序还可以是③②① 20．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．N2属于共价化合物 B．过程②放出能量，过程③吸收能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，NO分解生成22.4 L N2时转移电子数约为2×6.02×1023 21．反应N2 + 3H2 2NH3在密闭容器中达到平衡状态的标志是 ① 消耗3 molH2的同时生成2 mol NH3 ② N2、H2与NH3的物质的量之比为1∶3∶2 ③ 反应混合物中，NH3的质量分数不再改变 ④ N2的浓度与NH3的浓度相等 A．①② B．只有③ C．③④ D．①②③④ 22.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 23．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石、稀硫酸 b e B Cl2 MnO2、浓盐酸 b d C NH3 Ca(OH)2、NH4Cl a e D NO2 Cu、浓硝酸 c f 24．某同学向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得该密闭 烧瓶中氧气的浓度的变化趋势如图。下列说法不正确的是 A．ab段发生了反应2Na2O2 + 2SO2=== 2Na2SO3 + O2，其 中Na2O2既作氧化剂又作还原剂 B．bc段氧气的浓度下降与反应2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4有关 C．c点固体中一定有Na2SO4，可能有Na2SO3 D．氧气的浓度变化与2Na2O2 + 2SO2=== 2Na2SO3 + O2和2Na2SO3 + O2=== 2Na2SO4两个反应速率相对大小有关 25．某实验小组用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1 H2SO4溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知：Na2S2O3 + H2SO4=== Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1＞t2＞t3。 下列说法不正确的是 A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(H2SO4)越大，反应速率越快 C.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O D．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 第Ⅱ卷（共60分） 26．（5分）依据A～E几种烃分子的示意图填空。 （1）上述物质中属于不饱和烃的是（填字母）。 （2）A与B分别通入酸性高锰酸钾溶液中，能使高锰酸钾溶液褪色的是（填序号）。 ① 只有A ②只有B ③A和B都可以 （3）C与D的关系是（填字母），C与E的关系是（填字母）。 a.同系物 b.同分异构体 c.同一种物质 （4）E有一种同分异构体F，写出F的结构简式 ___________________________________。 27．（6分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 在一定条件下，有如下转化： （1）乙烯分子中官能团的名称是____________。 （2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液生成B,写出化学方程式：。 （3）A的结构简式为。 （4）工业上乙烯通过聚合反应在一定条件下可得到高分子化合物C，反应的化学方程式是 。 28.（3分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1 mol/L盐酸和a mol/L盐酸完全反应， 放出气体的体积随时间的变化如图。 据此判断：a1（填“＞”或“＜”）。 （2）在2 L的密闭容器中，SO2和O2在催化剂500℃的条件下发生可逆反应。SO2和SO3的 物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。 ① 在前5 min内，以SO2的浓度变化表示的速率是_______mol/（L·min）。 ②在其他条件都相同时，改变反应温度，测得O2的反应速率为0.2 mol/(L·min)， 此时的温度比500℃（填“高”、“低”或“相同”）。 29．（14分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 （1）以下是常见的化学反应： a．镁与盐酸反应 b．氢氧化钠与盐酸反应 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ①以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。 ②从以上反应中选择一个反应设计原电池。 Ⅰ.将右图原电池装置补充完整,填写在横线上。 Ⅱ.正极的电极反应式是。 （2）课外小组的同学对右图所示的实验装置进行了研究。 ①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是。 ②将a和b用导线连接。 Ⅰ.Zn极发生反应（填“氧化” 或“还原”）， 电极反应式为 。 Ⅱ.当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。 （3）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应为： PbO2+Pb+2H2SO4 ===2PbSO4+2H2O。 Pb作电池的（填“正”或“负”）极。 电池工作过程中，溶液酸性（填“增大”、“减小” 或“不变”）。 （4）原电池反应的总反应的离子方程式是：Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag, 该原电池的组成正确 的是_______（填写字母）。 A B C D 正极材料 Cu Ag 碳棒 碳棒 负极材料 Ag Cu Ag Cu 电解质溶液 AgNO3 H2SO4 CuCl2 AgNO3 （5）利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如右图所示。 ① 通入O2的电极是电池的______（填“正”或“负”）极。 ② 通入H2的电极反应式是。 30.（10分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的SO2制备少量Na2SO3并检验性质。 Ⅰ.生成SO2并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学反应方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明SO2具有作用。 （3）若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为SO2是酸性氧化物的证 据？并说明理由： 。 Ⅱ.制备Na2SO3并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为。 （5）进行实验： ① A中溶液褪色，说明Na2SO3具有性。 ② B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为。 ③ C中无明显现象，甲同学通过检测SO2－4的生成证明了Na2SO3和H2O2发生反应。 乙同学认为甲同学的实验并不能排除的干扰。他通过定量实验最终证实了H2O2能将Na2SO3氧化。 31．（8分）实验室制备NH3并完成NH3与CuO反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是。 （2）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下2.24 L NH3参 与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是。 （3）装置D为吸收剩余的NH3的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂。 （4）在微生物的作用下实现NH4+→NO2－→NO3－转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3－的总反应的离子方程式为:。 32．（6分）废锰酸锂（LiMn2O4）电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下： （1）酸溶后分离出石墨的操作是。 （2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。 ①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为。 ②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2＋的溶出率如图。 ⅰ．加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因 是。 ⅱ．补全酸溶反应的化学方程式。 2LiMn2O4 +H2SO4 +H2O2＝＝______+ MnSO4 +______+ H2O ⅲ．H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70 ℃后，随温度升高， Mn2＋的溶出率降低的原因是。 33．（8分）化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备NO2气体，实验后发现溶液呈绿色， 对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的NO2呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向2 mL 6 mol/L HNO3中通入稳定的NO2气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色Cu(NO3)2溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与NO2作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的NO2气流8 s 实验1 溶液基本无色 实验2 3 mol/L H2SO4溶液 立即变黄 实验3 3 mol/LNa2SO4溶液 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生NO2的化学方程式。 ②实验1中溶液a是。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶解NO2呈黄色是溶液中与NO2作用的结果。 （2）资料：i．铜与浓硝酸反应过程中可生成HNO2，HNO2易分解产生无色气体 ii．HNO2 是一种弱酸。HNO2电离出NO- 2，NO- 2与Cu2+发生如下反应： Cu2+ + 4NO- 2 [Cu(NO2)4]2- (绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成[Cu(NO2)4]2-，使溶液呈绿色。 实验4：2 mL NaNO2溶液与2 mL Cu(NO3)2溶液混合，溶液呈绿色，加入1 mL浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：NO- 2 + H+ === HNO2，NO- 2浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下HNO2分解，NO- 2浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色 溶液分成两份 加入2 mL NaOH溶液，振荡 溶液变绿色 加入2 mL H2O，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全HNO2分解的化学方程式：□HNO2 === □NO+ □_____ + □_____ ②用离子方程式表示加入NaOH溶液的作用。 ③丙同学依据实验推知猜想_____（填“1”或“2”）成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是 。 北京市第44中学2025—2026学年度第二学期期中测试 高一化学答案 2026.5 （考试时间：90分钟 满分：100分） 第Ⅰ卷 （共40 分） 选择题（本题共25小题，1-10小题每题1分，11-25小题每题2分，每小题有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B A D A D B C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B B B C D B D C 21 22 23 24 25 B A C C C 第Ⅱ卷（共60分） 26.(5分)（每空1分） （1）B（2）②（3）c a (4) 27.(6分) （1）碳碳双键（1分） （2）（2分） （3）CH3CH2OH（1分） (4) （2分） 28．（3分，每空均为1分） （1）＞ （2） ① 0.8 ②低 29．（14分 除注明分数外，每空1分） （1）I cd（2分） ＞ II①②2H+ + 2e- === H2↑ （2）① Zn +2H+＝＝ Zn 2++H2↑ ②I 氧化 Zn－2e－== Zn2+II0.4 （3）负 减小 （4）D （5）正 H2－2e－+ 2OH—== 2H2O 30．（10分）（方程式2分，其余1分） （1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2分，物质1分，条件配平1分） （2）漂白 （3）不能。因为试管i中白雾含有H2SO4，H2SO4也使石蕊溶液变红。 （4）SO2 + 2OH－=== SO2－3+ H2O（2分，物质1分，条件配平1分） （5）① 还原 ② SO2－3+ 2S2－+ 6H+=== 3S↓+ 3H2O（2分，物质1分，条件配平1分） ③ O2 ( △ )31．（8分） ( △ )（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2分，物质1分，条件和配平1分） （2） 3CuO + 2NH3 === 3Cu + N2 + 3H2O（2分，物质1分，条件和配平1分） （3） （2分，装置1分，试剂1分） （4）NH4+ + 2O2 + 2OH— === NO3—+3H2O（2分，物质1分，配平1分） 32．（6分） （1）过滤（1分） （2）①Cl2（1分） ②ⅰ．H2O2有还原性，可以将LiMn2O4 中化合价高的锰元素还原，促进其溶出（1分） ⅱ．2LiMn2O4 +5H2SO4 +3H2O2＝＝Li2SO4 +4MnSO4 +3O2↑+ 8H2O（2分） ⅲ．70 ℃后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度（1分） 33．（8分） （第一空2分，其余1分） （1）① Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分，物质1分，配平1分） ②6 mol/L NaNO3溶液 ③ H+ （2）① 3 HNO2 === 2 NO +1 HNO3 +1 H2O ② HNO2 + OH-=== H2O + NO- 2③ 1 （3）过量浓硝酸中H+与NO2 作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 高一化学第二学期期中练习 第 13页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $