四川广元市苍溪中学校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是 A. 通过变压吸附法分离出空气中的属于氮的固定 B. 燃煤中添加生石灰可减少的排放，从而有助于“碳中和”目标的实现 C. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μm D. 在葡萄酒中添加适当的可以起到杀菌的作用 2. 下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A. 瓜子包装袋抽真空 B. 冰箱冷藏鲜牛奶 C. 糕点包装内放置除氧剂 D. 保鲜膜包裹水果 3. 光照条件下，甲烷与Cl2会发生反应：。下列化学用语表述错误的是 A. 该反应为取代反应 B. 甲烷的空间填充模型为 C. Cl2的结构式为 D. CH3Cl的电子式为 4. 下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH A. A B. B C. C D. D 5. 关于工业制备高纯硅和工业制备硝酸，下列说法正确的是 A. 工业制硝酸：催化氧化生成NO的反应中，每消耗0.4 mol，转移1.6 mol电子 B. 工业制硝酸：尾气的成分为，可用纯碱溶液吸收 C. 工业制高纯硅第一步的主要反应： D. 工业制高纯硅：粗硅纯化过程中的物质转化为Si（粗）→→Si（纯） 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含有共价键的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 与混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗分子数为。 D. 标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为 7. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 8. 下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是 A. 加热时，①中溶液红色褪去，冷却后红色不恢复 B. 加热时，②中现象说明的漂白作用具有可逆性 C. 实验③利用了易升华的物理性质 D. 金属钠与水的反应也可以用封管实验完成 9. 下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是 A. 的能量为bkJ B. 反应物总能量小于生成物总能量 C. 是吸热反应 D. 断开和的化学键需要吸收akJ的能量 10. 根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是 A. 装置①中电极为负极，发生还原反应 B. 装置②中溶液中的向电极移动 C. 装置③中片表面产生气泡 D. 装置④中每转移电子，正极质量增加 11. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 12. 进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是 A. B. C. D. 13. 根据乙烯的性质推测丁烯的性质，下列说法不正确的是 A. 丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丁烯能在空气中燃烧 C. 丁烯与溴发生加成反应的产物是 D. 聚丁烯的结构可以表示 14. 近年来，随着可穿戴电子产品的普及，柔性固态锌-空气电池获得了广泛关注。该电池结构和其电压与电解质溶液浓度关系图如下，金属Zn电极发生反应生成。下列说法不正确的是 A. 空气电极为该电池的正极 B. Zn表面发生的电极反应为 C. 一定条件下，增大KOH溶液的浓度可以增强该电池的放电效果 D. 空气电极使用紧实致密的碳棒比疏松多孔的碳棒放电效果更好 15. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A. 12s时容器内的压强为起始压强的 B. C. 图中m点达到了反应进行的限度 D. 0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I．纳米二氧化钛可做优良的催化剂。以天然金红石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3、SiO2等)为原料制备高纯度二氧化钛的工艺流程如下图： 已知：①TiCl4熔点为-24.1 ℃，沸点为136.4 ℃；SiCl4熔点为-70 ℃，沸点为57.6 ℃； ②500℃时H2TiO3分解完全。 回答下列问题： （1）“粉碎过筛”的目的___________，“还原”过程中生成四氯化钛的化学方程式为___________。 （2）“操作X”的名称为___________，“操作Y”应将H2TiO3放在___________(填序号)中加热。 A． B． C． Ⅱ．海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。 （3）除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中加入试剂的顺序为___________(填化学式)，过滤后加盐酸。 （4）___________(填序号)中溴元素被氧化，步骤④对应的离子方程式为___________。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料，依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①为和按物质的量之比为反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）B的名称为___________，C的分子式为___________，E中官能团的名称为___________。 （2）反应⑤的反应类型为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________；化合物C和金属钠反应的化学方程式___________。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是___________(填标号)。 a．加热条件下化合物不能和氧化铜反应 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物能和足量的反应生成气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）参照上述合成路线图和已知信息，以乙烯为原料(无机物任选)合成乙二醛(OHCCHO)，写出合成路线图(示例：)___________。 18. 在化学学科周活动中，某实验小组设计实验探究催化剂和催化氧气氧化的效率。回答下列问题： 步骤Ⅰ制备 在通风橱中利用和70%制备 （1）反应的化学方程式为_______。 （2）实验室提供了以下玻璃仪器： 选取以上玻璃仪器组装成一套制取的装置，不需要的是(填序号)_______，还需要的一种玻璃仪器是(填名称)_______。 步骤Ⅱ探究催化剂和催化氧气氧化的效率 将与氧气按体积比1：1混合，使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至450℃，按一定流速通入气体样品。查阅资料可知： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ -75.5 -10 16.8 45 （3）管式炉中装入10g，通入含5.6L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了12g固体。 ①能证明未完全转化的现象是_______。 ②小组同学发现Ⅰ中的溶液变浑浊。发生反应的离子方程式为_______。 ③计算用做催化剂时，的转化率为_______%(结果保留两位有效数字)。 （4）将管式炉中的催化剂换成10g，重复以上实验，测得U形管的固体质量为8g。实验小组得出结论：以上实验说明在相同温度条件下，_______的催化效率更高。 （5）辅导老师认为结论不够准确，请提出一种质疑理由_______。 19. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）若合成甲醇发生反应I，已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 (已知CH3OH结构式为，CO结构式为C≡O)。由此可知生成1mol气态甲醇_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______(填字母，下同)。 A．恒温恒容下，再充入 B．降低温度 C．恒温恒容下，向其中充入 （3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。 A. 单位时间内消耗，同时生成的 B. 的体积分数不再发生变化 C. D. 容器内气体密度不再改变 （4）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.014 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用表示0～2s内该反应的平均速率_______，在第5s时，的转化率为_______%。 ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 （5）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： ①直接提供电能的反应是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。 A．与反应     B．氢氧化钠与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应     D．与燃烧反应 ②还原电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。通入的一端是电池_______(填“正”或“负”)极，通入的一端发生的电极反应为_______。 化学试题 (考试时间：75分钟试卷 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷 (选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第II卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. C+2Cl2+TiO2=TiCl4+2CO （2） ①. 蒸馏 ②. B （3）BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3 （4） ①. ③⑤ ②. Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. C2H6O2 ③. 羧基、碳碳双键 （2）加聚反应 （3） ①. ②. （4）bd （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 分液漏斗 （3） ①. H中溶液褪色(或H中溶液变无色) ②. ③. 60 （4） （5）气体的流速不一样或催化剂的表面积不一样或其它合理说法 【19题答案】 【答案】（1） ①. 释放 ②. 99 （2）B （3）B （4） ①. ②. 87.5 ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 （5） ①. D ②. 负 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $