精品解析：四川省天立集团2025-2026学年高一下学期五月测试题（3+1+2片区）化学试卷

四川省天立集团2025-2026学年高一下学期五月测试题(3+1+2片区) 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 第1-15题为选择题；16-19题为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级，姓名，考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界一流的高铁、桥梁、码头、5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 为打造生态文明建设，可大力推广太阳能电池，该电池的主要材料是 B. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是金属材料 C. 用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态形式存在 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要原料，A错误； B．碳化硅属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．硅是亲氧元素，在自然界中全部以二氧化硅、硅酸盐等化合态形式存在，没有游离态的硅，C错误； D．石墨烯是单层石墨结构，厚度仅为一个碳原子直径的厚度，具有导电、导热等优异性能，属于新型材料，D正确； 故选D 2. 下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 实验室常用水除去附着在试管壁上的硫黄 D. 胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒酿制过程中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，A正确； B．硫酸钡难溶于水和酸，不会电离出有毒的，在医疗上可作X射线透视肠胃的内服药剂（钡餐），B正确； C．硫单质难溶于水，无法用水除去附着在试管壁上的硫黄，通常用二硫化碳或热的强碱溶液清洗，C错误； D．胆矾为，与石灰乳混合制得的波尔多液含铜离子，可使病菌蛋白质变性，是农业上常用的杀菌剂，D正确； 故选C。 3. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中，、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．强酸性溶液中含有大量，与在酸性条件下会发生归中反应生成S单质，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 可与反应生成 C. 常温下，5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3 mol D. 硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.9 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，分子数远大于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，1 mol 和3 mol 反应生成的物质的量小于2 mol，B错误； C．5.6 g铁的物质的量为，足量稀硝酸会将Fe完全氧化为+3价铁离子，转移电子物质的量为，C正确； D．浓硫酸与Cu共热反应过程中，硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，因此生成的数目小于，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. N2(g) NO(g) NaNO2(aq) B. SiO2Na2SiO3H2SiO3 C. SSO2SO3→H2SO4 D. NH3NONO2→HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，故B正确； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，一定条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故C正确； D．在催化剂作用下，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故D正确； 故选A。 6. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 【答案】B 【解析】 【分析】为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物，装置①用于检验水蒸气，组合装置②中，a装置用于检验二氧化硫，装置b除去二氧化硫，装置c检验二氧化硫是否除尽，装置③检验二氧化碳。 【详解】A．二氧化硫、二氧化碳均可以使澄清石灰水变浑浊，且气体通过水溶液，会带出水蒸气，若按③→②→①顺序连接，无法检验所有气体产物，故A错误； B．若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，通过酸性高锰酸钾溶液溶液颜色变浅，可以判断二氧化硫除尽，同样可以达到实验目的，通过澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，故B正确； C．在浓硫酸和木炭的反应中，+6价S只转化成了二氧化硫，故浓硫酸在反应中只显强氧化性，故C错误； D．实验中a、b溶液均褪色，装置c检验二氧化硫是否除尽，c溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，故D错误； 故选B。 7. 下列有关物质检验的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的溶液生成白色沉淀，沉淀也可能是AgCl，无法证明一定含有，A错误； B．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法证明是碳还原浓硝酸的产物，B错误； C．等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是，C错误； D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与浓NaOH溶液共热生成证明溶液中一定含有，D正确； 故选D。 8. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该过程中H2O被还原生成氧气 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 基于合成NH3的过程属于氮的固定 D. 该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该过程中O元素化合价升高，则H2O被氧化生成氧气，故A错误； B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确； C. 根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故C正确； D. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，故D正确； 故选A。 【点睛】解决此题的关键是明确氮的固定的定义，元素的单质形态属于游离态，化合物形式属于化合态。 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中逐滴加入少量NaOH溶液： D. Cu和浓反应生成气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量的铁会将生成的还原为，正确离子方程式为，B错误； C．溶液中滴加少量溶液时，与的结合能力强于，优先与反应，正确离子方程式为，C错误； D．Cu和浓发生氧化还原反应生成气体，给出的离子方程式符合反应事实，同时满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，D正确； 故选D。 10. 已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A. 标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 B. 利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C. 利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D. 图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．设烧瓶内体积为，喷泉实验后烧瓶内溶液的体积也为，标准状况下烧瓶内溶液物质的量浓度，A项正确； B．将胶头滴管中的水挤入烧瓶，还需打开止水夹才能形成喷泉，操作有误，B项错误； C．用冰冷的毛巾覆盖烧瓶，烧瓶内气压降低，烧杯内的水在大气压作用下可进入烧瓶，从而引发喷泉，C项正确； D．浓硫酸稀释放热，使水槽中的温度升高，乙醇挥发，锥形瓶内压强增大，将乙醇压入烧瓶中，部分HCl溶解，导致烧瓶内压强减小引发喷泉，D项正确； 答案选B。 11. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．除去中的HCl C．除去中混有的 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅加热NH4Cl时，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法得到NH3；实验室制备氨气需要加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，A不合理； B．NaOH溶液既能与HCl反应，也能与SO2反应，会除去原目标气体，不能达到除杂目的，应该用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，B不合理； C．NH4Cl受热易分解为NH3和HCl，在上方冷水处冷却后又会重新化合为NH4Cl，而SiO2热稳定性强，受热不变化，因此可以用该装置分离提纯，C合理； D．NO会与空气中的O2反应生成NO2，且NO密度与空气接近，不能用排空气法收集，应该用排水法收集，D不合理； 故选C。 12. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中的化学方程式： C. 吸收剂b可选用的浓硫酸 D. 可选用CaO除去尾气中的 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气； 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．根据流程图的信息可知黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，故其方程式为：，B错误； C．工业吸收三氧化硫时，若用水吸收会产生酸雾影响吸收，因此选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，C正确； D．​是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应，因此可以用除去尾气中的​，D正确； 故选B。 13. 下列叙述正确的有 ①都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 ⑥常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】① 、可与水反应生成酸，但不能与水直接反应，①错误； ② 是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，具有强还原性，可被浓硫酸氧化，二者均不能用浓硫酸干燥，②正确； ③ 水晶的主要成分为，③正确； ④ 属于酸性氧化物，但可与氢氟酸反应，④错误； ⑤ 液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低，才可用作制冷剂，描述的“放出大量热”错误，⑤错误； ⑥ 常温下浓硝酸可使铝发生钝化，钝化是化学反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，⑥错误。 综上，正确的叙述共2项，故选A。 14. 汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如图作用，形成一种雾霾。 NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾) 有关该雾霾的叙述错误的是 A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应 C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以该雾霾中含硝酸铵固体，故A正确； B．反应②是N2O5+H2O=2HNO3，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B正确； C．硝酸和氨气反应生成硝酸铵，NH3是形成该雾霾的反应物，故C错误； D．铵盐易分解出NH3，空气中的氨气可能来自过度施用氮肥，故D正确； 选C。 15. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】生成气体的物质的量为：，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，参加反应的硫酸物质的量为：。设反应生成xmol，ymol，则， ，得，解得x=0.3，y=1.2，所以生成 ， ，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气体Y是和的混合物，A正确； B．由分析可知，生成 ， ，体积比为0.3:1.2=1:4，B错误； C．由分析可知，反应中共消耗锌，质量为，C正确； D．反应转移，反应转移，总计转移电子3 mol，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）画出硅的原子结构示意图___________。 （2）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 ⑤芯片 （3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，涉及化学方程式为___________。 （4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 ②已知(常温下为液体)能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式：___________。 （5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 ①C中X溶液是___________，D中看到的现象为___________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________(填“＞”或“＜”)，试从结构角度解释其原因___________。 【答案】（1） （2）①⑤ （3） （4） ①. ②. （5） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 产生白色(胶状)沉淀 ③. > ④. 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 【解析】 【小问1详解】 硅元素位于元素周期表的第三周期第IVA族，硅的原子结构示意图为； 【小问2详解】 ①光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符合题意； ②水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，②不合题意； ③玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，③不合题意； ④陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，④不合题意； ⑤芯片的主要成分为硅，是单质，不是硅酸盐材料，⑤符合题意； 故选①⑤。 【小问3详解】 SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2是酸性氧化物，保存氢氧化钠溶液时若使用玻璃塞，则SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3、H2O，Na2SiO3具有粘性，会使玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此保存NaOH溶液不能使用玻璃塞，用化学方程式表示为：； 【小问4详解】 ①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，根据原子守恒、电子守恒，可得反应方程式为：； ②SiHCl3与H2O强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体，单质SiHCl3与水反应的化学方程式：。 【小问5详解】 ①因为浓盐酸具有挥发性，所以装置C的作用是将CO2气体中的杂质HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；C装置中的试剂X是饱和NaHCO3，观察到的现象是产生白色(胶状)沉淀； ②碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，元素的非金属性减弱，所以元素的非金属性：碳>硅。 17. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。 （4）和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为___________。 （5）硫代硫酸钠是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备方法理论上可行的是___________(填字母) A. B. C. D. （6）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。 A. 将通入紫色石蕊试液中，紫色溶液变红，不褪色 B. 向水溶液中滴加溶液，会生成白色沉淀 C. 溶液易变质，检验是否变质可以用稀盐酸和溶液 D. 浓硫酸能使蓝色胆矾变成白色，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5）D （6）AD 【解析】 【分析】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，M为硫酸，N为硫化物； 【小问1详解】 N为硫元素显-2价的盐类，对应图1中的；Y为硫单质，硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价态的硫化亚铜，化学式为Cu2S； 【小问2详解】 X为，Z为，二者反应生成S和水，化学方程式为，作氧化剂，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 M为浓硫酸，碳与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为； 【小问4详解】 和氯水中的发生氧化还原反应，生成无漂白性的盐酸和硫酸，因此失去漂白效果，其离子方程式为； 【小问5详解】 硫代硫酸钠(Na2S2O3)中硫元素的平均化合价为+2价。 A．SO2和Na2SO3中硫元素的化合价都为+4价，不可能生成+3价硫，故错误； B．SO2的硫化合价为+4价，Na2SO4中硫为+6价，二者反应不能生成+3价，故错误； C．Na2SO3和Na2SO4中硫的化合价分别为+4和+6，不能生成+3价，故错误； D．S的化合价为0价，与Na2SO3中硫+4价能生成+2价，故正确； 故选D。 【小问6详解】 A．不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液仅变红不褪色，A正确； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，不会生成沉淀，B错误； C．酸性条件下会氧化，干扰变质生成的的检验，C错误； D．浓硫酸吸收胆矾中的结晶水，使胆矾变为白色无水硫酸铜，体现吸水性，D正确； 故选AD。 18. 硫酸渣的主要化学成分为：约15%，约50%，约，用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 回答下列问题： （1）在步骤ⅰ焙烧的主要目的是___________。 （2）在实验室中，步骤ii所需的玻璃仪器有___________，滤渣的主要成分是___________。 （3）在步骤ⅲ净化是为了除去___________(填化学式)。 （4）往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为___________。 （5）如何检验已洗涤干净：___________。 （6）写出步骤V的化学方程式：___________。 【答案】（1）将Fe2O3还原成Fe单质 （2） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ②. SiO2 （3）Al2(SO4)3 （4） （5）取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗净 （6） 【解析】 【分析】工业废渣主要含约15%，约50%，约，加焦炭可还原氧化铁为单质铁，加硫酸后二氧化硅不反应，过滤除去二氧化硅，得到的滤液中主要是硫酸铝、硫酸亚铁、少量的硫酸；通过净化除掉硫酸铝，加入碳酸氢铵溶液使硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，再煅烧最后得到红氧化铁，据此分析回答； 【小问1详解】 由上述分析可知，步骤i焙烧的目的是还原Fe2O3； 【小问2详解】 过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；由分析可知二氧化硅不与稀硫酸反应，故滤渣的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 通过净化得到硫酸亚铁溶液，故净化的目的为除掉Al2(SO4)3； 【小问4详解】 往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，则生成的气体为二氧化碳气体，且通过流程图可知还生成了碳酸亚铁，故反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 检验FeCO3沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液，先加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明已洗净； 【小问6详解】 根据步骤V煅烧后生成氧化铁，可知化学方程式为：。 19. 某化学自主实验小组通过如图所示装置探究能否被还原为止水夹，夹持及固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是___________。 （2）甲、乙分别是___________(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰　　b．碱石灰、碱石灰　　c．碱石灰、无水氯化钙　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________，实验过程中还观察到C装置出现少量白色固体附着在内壁，推测该白色固体的成分可能是___________，请说明理由___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是未进行尾气处理，下列可用于吸收氨气尾气的装置为___________(填标号)。 【答案】（1）NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ （2）c （3） ①. 混合气体颜色变浅 ②. NH4NO3 ③. NO2与NH3的还原反应生成水，NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与NH3反应生成白色固体硝酸铵 （4）ac 【解析】 【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应； 【小问1详解】 A装置利用浓氨水与生石灰作用制氨气，发生的化学反应方程式为NH3∙H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑； 【小问2详解】 干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷会吸收碱性气体氨气，氨气容易与无水氯化钙形成配合物；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，符合题意为c，故答案为：c； 【小问3详解】 NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变浅，故答案为：混合气体颜色变浅；NO2与NH3的还原反应生成水，NO2与水反应生成HNO3，HNO3再与NH3反应生成白色固体硝酸铵； 【小问4详解】 极易溶于水，吸收尾气需要防倒吸： a．密度大于水在下层，导管口在中，不溶于，逸出后被上层水吸收，不会倒吸，a正确； b．导管直接插入水层，极易溶于水，会发生倒吸，b错误； c．球形干燥管容积大，若发生倒吸，液体进入球形后，受重力作用会回流到烧杯，可防倒吸，c正确； d．烧杯中只有，不溶于，无法吸收尾气，d错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省天立集团2025-2026学年高一下学期五月测试题(3+1+2片区) 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 第1-15题为选择题；16-19题为非选择题。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级，姓名，考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界一流的高铁、桥梁、码头、5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。这些成就都与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 为打造生态文明建设，可大力推广太阳能电池，该电池的主要材料是 B. 中国天眼“FAST”用到的碳化硅是金属材料 C. 用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态形式存在 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，它只有一个碳原子直径的厚度 2. 下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，可以起到杀菌、抗氧化作用 B. 硫酸钡不溶于水和酸，在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 C. 实验室常用水除去附着在试管壁上的硫黄 D. 胆矾与石灰乳混合制得的波尔多液，是农业上常用的杀菌剂 3. 在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中： B. 无色透明溶液中： C. 强酸性溶液中： D. 使酚酞溶液变红的溶液中： 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 可与反应生成 C. 常温下，5.6 g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3 mol D. 硫酸与足量Cu共热，生成的的数目为0.9 5. 在给定条件下，下列选项物质间不满足每一步转化均能实现的是 A. N2(g) NO(g) NaNO2(aq) B. SiO2Na2SiO3H2SiO3 C. SSO2SO3→H2SO4 D. NH3NONO2→HNO3 6. 下图为检验浓硫酸和木炭反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是 A. 若按③→②→①顺序连接，可检验所有气体产物 B. 若装置②只保留a、b，酸性高锰酸钾溶液足量，同样可以达到实验目的 C. 浓硫酸在反应中显酸性和强氧化性 D. 实验中a、b、c溶液均褪色 7. 下列有关物质检验的实验结论中，正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 碳能还原浓硝酸生成 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 8. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该过程中H2O被还原生成氧气 B. 该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C. 基于合成NH3的过程属于氮的固定 D. 该过程的化学方程式为：2N2＋6H2O4NH3＋3O2 9. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 向溶液中逐滴加入少量NaOH溶液： D. Cu和浓反应生成气体： 10. 已知极易溶于水，HCl易溶于乙醇。某同学用收集满的或HCl进行喷泉实验，设计了多个装置如下，图1装置实验前先关闭止水夹。下列说法错误的是 A. 标准状况下图1喷泉实验后，烧瓶内氨水的物质的量浓度约为 B. 利用图1进行喷泉实验，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，立即形成喷泉 C. 利用图2进行喷泉实验，用冰冷的毛巾覆盖烧瓶可引发形成喷泉 D. 图3锥形瓶内盛有乙醇，向盛有水的水槽中加入浓硫酸可引发喷泉 11. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．制备并收集 B．除去中的HCl C．除去中混有的 D．收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 12. 工业生产中以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B. 沸腾炉中的化学方程式： C. 吸收剂b可选用的浓硫酸 D. 可选用CaO除去尾气中的 13. 下列叙述正确的有 ①都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ②均不能用浓硫酸干燥 ③水晶的主要成分是 ④与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 ⑤液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 ⑥常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 14. 汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如图作用，形成一种雾霾。 NOxN2O5HNO3烟(一种雾霾) 有关该雾霾的叙述错误的是 A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应 C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥 15. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上，工业硅应用已经渗透到我国国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，展现了广阔的应用前景。 （1）画出硅的原子结构示意图___________。 （2）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活，交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一，下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填标号)。 ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷 ⑤芯片 （3）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞，涉及化学方程式为___________。 （4）工业上制取高纯硅的其中一种工艺流程示意图如下： ①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为___________。 ②已知(常温下为液体)能与强烈反应，生成两种酸和一种质量最轻的气体单质，写出与水反应的化学方程式：___________。 （5）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 ①C中X溶液是___________，D中看到的现象为___________。 ②该实验可说明碳、硅的非金属性强弱顺序为C___________(填“＞”或“＜”)，试从结构角度解释其原因___________。 17. 图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）图2中N对应图1中物质的化学式为___________，Y与金属铜反应所得产物的化学式___________。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为___________。 （4）和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为___________。 （5）硫代硫酸钠是一种重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备方法理论上可行的是___________(填字母) A. B. C. D. （6）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。 A. 将通入紫色石蕊试液中，紫色溶液变红，不褪色 B. 向水溶液中滴加溶液，会生成白色沉淀 C. 溶液易变质，检验是否变质可以用稀盐酸和溶液 D. 浓硫酸能使蓝色胆矾变成白色，说明浓硫酸具有吸水性 18. 硫酸渣的主要化学成分为：约15%，约50%，约，用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)： 回答下列问题： （1）在步骤ⅰ焙烧的主要目的是___________。 （2）在实验室中，步骤ii所需的玻璃仪器有___________，滤渣的主要成分是___________。 （3）在步骤ⅲ净化是为了除去___________(填化学式)。 （4）往硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵有气体生成，发生反应的离子方程式为___________。 （5）如何检验已洗涤干净：___________。 （6）写出步骤V的化学方程式：___________。 19. 某化学自主实验小组通过如图所示装置探究能否被还原为止水夹，夹持及固定装置略去)。 （1）A装置中制取的化学方程式是___________。 （2）甲、乙分别是___________(填字母)。 a．浓硫酸、碱石灰　　b．碱石灰、碱石灰　　c．碱石灰、无水氯化钙　　d．五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________，实验过程中还观察到C装置出现少量白色固体附着在内壁，推测该白色固体的成分可能是___________，请说明理由___________。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是未进行尾气处理，下列可用于吸收氨气尾气的装置为___________(填标号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $