精品解析：四川成都市航天中学校等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一期中试卷 化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. 纯碱可用作食品添加剂 B. 有毒性，不能用作食品添加剂 C. 自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（）可作食品膨松剂、酸度调节剂，A正确； B．可用作食品防腐剂、抗氧化剂（合理限量），并非绝对不能用作食品添加剂，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮，N2与O2在雷电作用下生成NO，属于氮的固定，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于芯片、太阳能电池板，D正确； 故选B。 2. 下列物质性质与用途具有因果关系的是 A. 在常温下性质较稳定，可用作食品保护气 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 是酸性氧化物，可用来生产光导纤维 D. 溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 【答案】A 【解析】 【详解】A．在常温下性质稳定，不易反应，可用作食品保护气，具有因果关系，A符合题意； B．浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性，不是脱水性，不具有因果关系，B不符合题意； C．作光导纤维利用的是其光学性能，与酸性氧化物无关，不具有因果关系，C不符合题意； D．腐蚀是因为具有氧化性，与溶液酸性无关，不具有因果关系，D不符合题意； 故选A。 3. 如图所示为某反应发生时的能量变化，以下反应符合图示的是 A. 二氧化碳和碳单质的反应 B. 锌与稀硫酸的反应 C. 晶体与晶体的反应 D. 碳酸钙高温分解 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应。 【详解】A．二氧化碳与碳单质的反应为吸热反应，A不符合； B．锌与稀硫酸的反应为放热反应，B符合； C．晶体与晶体的反应为吸热反应，C不符合； D．碳酸钙在高温下分解为吸热反应，D不符合； 故选B。 4. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。下列有关硫元素的说法错误的是 A. 硫和铜加热时反应生成 B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C. 工业生产排放的是造成酸雨的原因之一 D. 海水中的硫元素主要以的形式存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，与加热反应时，只能把氧化为+1价，生成，不是，A错误； B．地壳中化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐的形式存在，B正确； C．工业生产排放的溶于雨水，生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，从而形成硫酸型酸雨，C正确； D．海水中硫元素主要以的形式存在，D正确； 故选A。 5. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X与Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成；过滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl及未反应的NaCl，通过降温、加细盐降低NH4Cl溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。 【详解】A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，A错误； B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B错误； C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C正确； D．粗盐提纯时，一定要在后加入，即还用于除去过量的，D错误； 答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的物质的量为 B. 的甲醇溶液中所含氢原子数目为 C. 与足量充分反应转移的电子总数为 D. 由和组成的混合气体中所含氧原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用计算，A错误； B．溶液中的水也含氢原子，氢原子数目远大于，B错误； C．为，与足量充分反应转移电子总数为，C错误； D．与最简式均为，4.6 g混合气体中含有单元的物质的量为，所含氧原子数目为，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： C. 硫化钠溶液与稀硝酸混合： D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项方程式系数配比错误，正确写法为，A错误； B．过量通入氢氧化钠溶液中生成，B正确； C．与发生氧化还原反应，不生成，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 可与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 使试纸变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B．碱性条件下，与不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成的溶液可能呈酸性或碱性，因与或反应而不能大量共存，故该组离子一定不能大量共存，C不符合题意； D．试纸变红，说明溶液呈酸性，会氧化，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列物质转化过程中，不能都通过一步反应实现的是 A. B. C. 粗硅高纯硅 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与一步反应只能生成，无法直接得到，第一步转化不能一步实现，因此该组转化不能都通过一步反应实现，A符合题意； B．在中燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，受热分解可一步生成，所有转化均能一步实现，B不符合题意； C．与在高温下反应可一步制得粗硅，粗硅与在加热条件下反应可一步生成，与在高温下反应可一步得到高纯硅，所有转化均能一步实现，C不符合题意； D．与反应可一步生成，与反应可一步生成，与过量溶液反应可一步生成，与过量反应可一步生成，所有转化均能一步实现，D不符合题意； 故选A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 可以证明食品脱氧剂样品中的铁粉没有被氧化 B 向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有溶液的锥形瓶中加入硫酸，将生成的气体通入溶液中 溶液加入硫酸后有气泡产生，溶液中产生白色胶状物质 非金属性强弱： D 向饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 该气体产物具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液为浅绿色说明含有，滴加KSCN溶液，未变红，说明无，但不能说明铁粉未被氧化，可能氧化成+2价铁或，A错误； B．原溶液中可能含，滴加溶液后生成的沉淀同样不溶于稀盐酸，B错误； C．利用最高价含氧强酸制弱酸的原理可判断非金属性：，C正确； D．使溴水褪色体现的是还原性，不是漂白性，D错误； 故答案选C。 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．制备氯气 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与快速反应，使烧瓶内的压强降低，大气压比瓶内的压强大，把烧杯里的水沿导管往上压，形成喷泉，A正确； B．无水氯化钙会与氨气发生化学反应，故不能用于干燥，B错误； C．与浓盐酸需通过加热反应才能制备，C错误，； D．密度比空气小，应采用短进长出方式，D错误； 故答案选A。 12. 对于容积为的密闭容器中的反应：，a与物质的量随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用高效催化剂，可以提高反应的限度 B. 内， C. 向密闭容器中充入，容器内压强增大，反应速率加快 D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只加快化学反应速率，不能改变化学反应限度，A错误； B．0∼5 min内，，容器容积为，根据速率公式，得，B错误； C．向恒容容器中充入，反应中各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．5 min后、的物质的量不再变化，反应达到平衡状态；平衡时正逆速率相等，且和的化学计量数均为2，因此，D正确； 故选D。 13. 钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A. “氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 由制备金属过程中，可以用代替 C. 在生产过程中，要得到，至少要消耗 D. 为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【分析】钛铁矿（）与焦炭、氯气在高温下发生氯化反应，生成四氯化钛（）、氯化铁和一氧化碳；再将提纯后的四氯化钛在氩气保护、800℃条件下用镁还原，最终制得金属钛。 【详解】A．“氯化”过程中，反应物中的+2价Fe元素被氧化为中的+3价，因此是氧化产物；反应物中的0价Cl元素被还原为中的-1价，因此也是还原产物，A正确； B．可与反应，不能用代替，B错误； C．由反应可知，生成理论上最少需要消耗，其质量为，因此得到 需消耗 ，即，C正确； D．对焦炭进行脱硫处理可减少排放防止形成酸雨，D正确； 故选B。 14. 将等质量的铜分别投入到等体积的稀硝酸和浓硫酸中，铜都恰好完全反应，实际作氧化剂的硝酸和硫酸的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】设参与反应的的物质的量为，反应后生成，每个失去个电子，总失电子数为。铜与稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒： ，得。铜与浓硫酸反应时，硫酸的还原产物为，从价变为价，每个作氧化剂的得到个电子。根据电子转移守恒： ，得。二者物质的量之比为。 故选C。 15. 西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 已知：质子交换膜只允许质子通过。 A. 该电池中，电子移动的方向：溶液 B. 负极反应： C. 放电过程中，溶液的不变，无需添加 D. 放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，该装置为原电池。负极（a极）上甲醛发生氧化反应，负极反应式为；正极（b极）上硝酸根发生还原反应，电极反应式为； 【详解】A．电子不经过溶液，只能沿导线移动，A错误； B．负极失电子，在碱性条件下生成与，B正确； C．反应消耗，降低，需补充，C错误； D．由电子守恒可知，生成的与物质的量不相等，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的关键维度。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________（填标号）。 A．化学键断裂必然是因为发生化学反应 B．化学反应一定有化学键的断裂和生成 C．化学反应不一定有能量变化 （2）工业合成甲醇的一种方法为，该反应的能量变化如图所示。该反应断裂和中化学键所需要吸收的能量________（填“大于”或“小于”）形成和中化学键所需要释放的能量，反应过程中断裂的化学键类型为________（填“极性共价键”“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”）。 （3）180℃时，向2L恒容密闭容器中按充入两种气体进行上述反应，测得随时间变化如表所示： 0 2 4 6 8 10 12 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 ①时反应达到限度，用表示内该反应的平均速率________，的转化率为________； ②写出2种提高反应速率的措施：________； ③下列能说明该反应已达到反应限度的是________（填标号）。 A．的物质的量保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C．单位时间内消耗的同时生成 D． 【答案】（1）B （2） ①. 小于 ②. 极性共价键和非极性共价键 （3） ①. 0.225 ②. 75% ③. 升高温度、增大压强（或使用催化剂、增大反应物浓度等合理答案） ④. 【解析】 【小问1详解】 A．化学键断裂不一定发生化学反应，如NaCl固体熔化断裂离子键，属于物理变化，A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此化学反应一定有化学键的断裂和生成，B正确； C．断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量，任何化学反应都一定伴随能量变化，C错误； 故选B。 【小问2详解】 从图像分析得出，该反应属于放热反应，因此断键吸收能量总和小于成键放出能量总和。反应物含极性共价键、含非极性共价键，故反应过程中极性共价键和非极性共价键均有断裂。 【小问3详解】 ①起始为，反应达到平衡时为，，因此的转化率为；，； ②对于气体反应，升高温度、加入催化剂、增大压强、增大反应物浓度都可以提高反应速率。 ③A．的物质的量保持不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，A符合题意； B．容器恒容，所有反应物生成物都是气体，总质量和体积始终不变，因此密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡，B不符合题意； C．单位时间消耗（正反应方向），同时生成（逆反应方向），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明，反应达到平衡，C符合题意； D．初始投料，反应中消耗的，因此该比值始终不变，不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 17. 棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 【答案】（1） ①. 排尽装置内空气，防止干扰实验 ②. 将装置内残留和全部赶入后续装置中，防止污染空气 （2） ①. ②. 237g （3） ①. 除去挥发的 ②. B装置挥发的硝酸进入D装置氧化，NO不能与铁离子反应使溶液变为棕色 （4）溶液完全变质，无存在（或“NO浓度太低”，其余合理答案） 【解析】 【分析】A产生二氧化硫；B中二氧化硫与稀硝酸反应生成NO；C除去B中挥发的HNO3，防止其干扰D中的实验；D中NO与久置FeSO4溶液反应，根据是否出现“棕色环”判断溶液是否变质；E吸收尾气NO。 【小问1详解】 在实验开始前，先通一段时间的原因是排尽装置内空气，防止氧气氧化和，干扰实验； 实验后通，将装置中残留的有毒和SO2全部赶入装置E中吸收，防止污染空气。 【小问2详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应离子方程式为：。在酸性条件下发生歧化，SO2与稀硝酸的反应3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，生成（从，得），每个​（从，失），需要​，对应，质量为。 【小问3详解】 装置的作用是除去挥发的，防止氧化，影响实验结果；若无装置，挥发到装置氧化，则不能与铁离子反应使溶液变为棕色。 【小问4详解】 实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是原溶液中的完全变质，无存在或NO的浓度太低。 18. 氮及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）物质b的电子式和结构式分别为________、________。 （2）物质a发生催化氧化反应生成物质c的化学方程式为________。 （3）工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的，生成和等物质，写出该反应的离子方程式：________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （4）a与的浓溶液在空气中反应生成的现象是________。 （5）检验某氮肥中是否存在的实验方法是________（写出实验操作、现象及结论）。 （6）将Mg、Cu组成的混合物投入足量稀的溶液中完全反应，固体完全溶解时收集到（标准状况下）NO气体，向反应后的溶液中加入足量溶液，金属离子沉淀完全，则形成沉淀的质量为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 1：1 （4）有白烟生成 （5）将少量氮肥溶于水，取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，再加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若发现试纸变蓝，说明氮肥中存在 （6） 【解析】 【分析】根据价-类二维图推断各物质：a为，b为，c为，d为，e为​，f为硝酸盐，g为亚硝酸盐。 【小问1详解】 氮气分子内，N原子之间存在三对共用电子对，电子式为：、结构式为：。 【小问2详解】 氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，。 【小问3详解】 在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，。一个N从+4到+5，被氧化，失去一个电子，氧化产物是；一个氮原子从+4到+3，被还原，得到一个电子，还原产物，根据电子转移守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1。 【小问4详解】 在空气中，氨气与挥发出的硝酸分子会形成硝酸铵，因此现象为有白烟生成。 【小问5详解】 将少量氮肥溶于水，取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，再加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若发现试纸变蓝，说明氮肥中存在。 【小问6详解】 标况下，反应转移电子；金属离子沉淀时，结合的物质的量等于转移电子的物质的量，故；沉淀总质量。 19. 碳酸锰可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，也可用于医药，电焊条辅料。工业上利用软锰矿（主要含，含有少量、、）制备碳酸锰的一种工艺流程如下图所示。 已知：①在酸性条件下较难被氧化； ②一些金属氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 8.1 6.3 1.5 3.4 完全沉淀时的 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）软锰矿粉碎后再酸浸的原因是________，滤渣的主要成分为________。 （2）“酸浸”过程中，体现________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）“氧化”的目的是________，若无该过程，导致的结果是________。 （4）“除铁、铝”过程中，的作用是________，此时溶液的pH范围在________。 （5）“沉锰”过程中，反应还生成，该过程发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 ②. （2）还原性 （3） ①. 将氧化为 ②. 无法在沉淀前完全沉淀，导致产品不纯 （4） ①. 调节溶液pH，使、完全沉淀 ②. （5） 【解析】 【分析】在软锰矿粉制备MnCO3的流程中，首先加入稀硫酸和SO2进行酸浸，SO2将MnO2还原为Mn2+，自身被氧化为硫酸根，同时锰矿中的铁、铝等氧化物也溶于稀硫酸生成Fe2+、Al3+等；然后加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续沉淀除去；接着通过加碱调节pH，使Fe3+和Al3+转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀过滤除去，滤液中主要含Mn2+；之后加入NH4HCO3进行沉锰，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，同时释放出CO2，最终经一系列处理得到MnCO3产品； 【小问1详解】 粉碎后酸浸的目的是增大粉末与酸反应的面积，加快酸浸速率，提高酸浸率；软锰矿中，不能溶于酸的是； 【小问2详解】 由锰元素的前后化合价对比推断可知，的作用是还原锰元素，体现还原性； 【小问3详解】 氧化的目的是将氧化成，如果缺少该流程，则会造成铁元素沉淀不完全，使产品不纯； 【小问4详解】 Mn(OH)2的作用是调节溶液的，使范围控制在，将、完全沉淀； 【小问5详解】 根据信息可知，沉锰过程中产生二氧化碳和碳酸锰，所以离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中试卷 化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. 纯碱可用作食品添加剂 B. 有毒性，不能用作食品添加剂 C. 自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2. 下列物质性质与用途具有因果关系的是 A. 在常温下性质较稳定，可用作食品保护气 B. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C. 是酸性氧化物，可用来生产光导纤维 D. 溶液显酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 3. 如图所示为某反应发生时的能量变化，以下反应符合图示的是 A. 二氧化碳和碳单质的反应 B. 锌与稀硫酸的反应 C. 晶体与晶体的反应 D. 碳酸钙高温分解 4. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。下列有关硫元素的说法错误的是 A. 硫和铜加热时反应生成 B. 地壳中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 C. 工业生产排放的是造成酸雨的原因之一 D. 海水中的硫元素主要以的形式存在 5. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的物质的量为 B. 的甲醇溶液中所含氢原子数目为 C. 与足量充分反应转移的电子总数为 D. 由和组成的混合气体中所含氧原子数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： C. 硫化钠溶液与稀硝酸混合： D. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应： 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 某澄清透明溶液：、、、 B. 使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 可与铝反应放出氢气的溶液：、、、 D. 使试纸变红的溶液：、、、 9. 下列物质转化过程中，不能都通过一步反应实现的是 A. B. C. 粗硅高纯硅 D. 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 可以证明食品脱氧剂样品中的铁粉没有被氧化 B 向溶液中先滴加溶液，再加入足量盐酸 加入溶液后产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有溶液的锥形瓶中加入硫酸，将生成的气体通入溶液中 溶液加入硫酸后有气泡产生，溶液中产生白色胶状物质 非金属性强弱： D 向饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 该气体产物具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列装置能达到实验目的的是 A．喷泉实验 B．干燥 C．制备氯气 D．收集 A. A B. B C. C D. D 12. 对于容积为的密闭容器中的反应：，a与物质的量随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用高效催化剂，可以提高反应的限度 B. 内， C. 向密闭容器中充入，容器内压强增大，反应速率加快 D. 时， 13. 钛（Ti）具有十分优异的性能，在航空航天、舰船制造、化工石化、交通运输等领域有着广泛应用，下图是工业上以钛铁矿（，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是 A. “氯化”过程中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 由制备金属过程中，可以用代替 C. 在生产过程中，要得到，至少要消耗 D. 为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 14. 将等质量的铜分别投入到等体积的稀硝酸和浓硫酸中，铜都恰好完全反应，实际作氧化剂的硝酸和硫酸的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 15. 西北工业大学张健教授团队发明了一种电池，能将工业废水中的甲醛（HCHO）和硝酸盐转化为具有高附加值的产品，反应装置如图所示。下列说法正确的是 已知：质子交换膜只允许质子通过。 A. 该电池中，电子移动的方向：溶液 B. 负极反应： C. 放电过程中，溶液的不变，无需添加 D. 放电过程中，生成的氨气与氢气物质的量相同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 随着我国提出“碳中和”“碳达峰”理念，开发高效环保的新能源技术已成为化学研究的核心方向，而能量变化、反应速率与反应限度是认识化学反应的关键维度。回答下列问题： （1）下列说法正确的是________（填标号）。 A．化学键断裂必然是因为发生化学反应 B．化学反应一定有化学键的断裂和生成 C．化学反应不一定有能量变化 （2）工业合成甲醇的一种方法为，该反应的能量变化如图所示。该反应断裂和中化学键所需要吸收的能量________（填“大于”或“小于”）形成和中化学键所需要释放的能量，反应过程中断裂的化学键类型为________（填“极性共价键”“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”）。 （3）180℃时，向2L恒容密闭容器中按充入两种气体进行上述反应，测得随时间变化如表所示： 0 2 4 6 8 10 12 2.00 1.40 1.0 0.76 0.58 0.50 0.50 ①时反应达到限度，用表示内该反应的平均速率________，的转化率为________； ②写出2种提高反应速率的措施：________； ③下列能说明该反应已达到反应限度的是________（填标号）。 A．的物质的量保持不变 B．容器内气体的密度保持不变 C．单位时间内消耗的同时生成 D． 17. 棕色环实验是基于在特定条件下的还原反应，生成并与反应形成深棕色的硫酸亚硝酰合铁，再滴加浓硫酸使溶液分层，在溶液交界处看到棕色环。为了探究实验室中久置的溶液是否发生变质，某学习小组设计如图所示实验： 查阅资料： ①硫代硫酸钠在酸性条件下会反应生成单质和气体； ②酸性高锰酸钾溶液能氧化NO。 回答下列问题： （1）在实验开始前，先通一段时间的原因是________，实验结束后，再通一段时间的原因是________。 （2）实验开始时，旋开装置A中分液漏斗的旋塞，发生反应的离子方程式为________。当装置B中生成时，则装置A中至少消耗的质量为________。 （3）装置C的作用是________，若无装置C，则可能看不到装置D中溶液变为棕色的原因是________。 （4）实验开始后，装置D中溶液始终未发生颜色变化的可能原因是________。 18. 氮及其部分化合物的“价一类”二维图如图所示。回答下列问题： （1）物质b的电子式和结构式分别为________、________。 （2）物质a发生催化氧化反应生成物质c的化学方程式为________。 （3）工业上可用氢氧化钠溶液吸收废气中的，生成和等物质，写出该反应的离子方程式：________，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （4）a与的浓溶液在空气中反应生成的现象是________。 （5）检验某氮肥中是否存在的实验方法是________（写出实验操作、现象及结论）。 （6）将Mg、Cu组成的混合物投入足量稀的溶液中完全反应，固体完全溶解时收集到（标准状况下）NO气体，向反应后的溶液中加入足量溶液，金属离子沉淀完全，则形成沉淀的质量为________。 19. 碳酸锰可用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料，也可用于医药，电焊条辅料。工业上利用软锰矿（主要含，含有少量、、）制备碳酸锰的一种工艺流程如下图所示。 已知：①在酸性条件下较难被氧化； ②一些金属氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 8.1 6.3 1.5 3.4 完全沉淀时的 10.1 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）软锰矿粉碎后再酸浸的原因是________，滤渣的主要成分为________。 （2）“酸浸”过程中，体现________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）“氧化”的目的是________，若无该过程，导致的结果是________。 （4）“除铁、铝”过程中，的作用是________，此时溶液的pH范围在________。 （5）“沉锰”过程中，反应还生成，该过程发生反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $