湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 聚焦核心素养，融合科技前沿（如碳中和、水系电池）与工业实践（海水提溴、乙烯制备），覆盖化学观念、科学思维、科学探究与实践等关键能力，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|类比推理、化学用语、实验分析、原电池|第1题类比推理考查科学思维，第3题实验装置分析强化科学探究| |非选择题|4题/58分|工业流程、反应原理、电化学、有机化学|15题结合碳中和设计热化学与平衡计算，16题海水提溴体现科学态度与责任|

湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B．可以和反应生成，则可以和反应生成 C．与浓加热可制，推测与浓加热可制 D．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 2．下列说法正确的是 A．乙烯的结构简式： B．四氯化碳的电子式： C．乙炔的分子式：CH D．丙烷的球棍模型： 3．利用下图装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO3分解生成NO2 淀粉KI溶液变蓝 B Cu与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 C 浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D MnO2与浓盐酸生成Cl2 石蕊溶液先变红后褪色 A．A B．B C．C D．D 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中通入过量： B．用黄铁矿制硫酸： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．溶于氨水： 5．氨气是重要的化工原料，下列有关氨气及含氮化合物的说法不正确的是 A．常温常压下，20gND3含有的电子数为10NA B．常温常压下，11.2L氨气中原子个数小于2NA C．在工业合成氨中，生成1.7g氨气时，转移电子数为0.3NA D．标准状况下，2.24L氨气完全溶于水，所得溶液中的数目为0.1NA 6．用相同质量的锌片和铜片构成原电池，如图所示，下列说法不正确的是 A．Cu是正极材料，在反应中被还原 B．盐桥中的K+进入CuSO4溶液中 C．若转移0.2mol电子，正负两极的质量差为12.9g D．若用阴离子交换膜替换盐桥对装置进行改进，也可构成原电池 7．下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A．吸热反应不一定需要加热 B．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量 C．燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D．金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 8．下列方程式与所给事实不相符的是 A．把铜丝放入浓硝酸中： B．用5%的Na2SO4溶液能有效除去粗盐中的BaCl2： C．用焦炭还原石英砂制粗硅： D．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 9．中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。该装置在产生电能时，同时制备K2SO4，其工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A．电池放电时，正极区溶液的pH降低 B．a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C．放电时，每消耗1mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g D．X溶液中的溶质只能为H2SO4，Y溶液中溶质只能为KOH 10．水系钠离子电池有望代替锂离子电池和铅酸电池，工作原理如图所示，以光电极作辅助电极，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为。下列说法错误的是 A．放电时，电极N为正极，发生还原反应 B．充电时，电极M的电极反应式为 C．放电时，电极产生的电子转移给 D．充电时，每生成，有通过交换膜进入M电极室 11．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A．在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B．从表中可以看出T<200℃ C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 12．实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D．加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 13．下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 A．A B．B C．C D．D 14．某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应： 反应1(主反应)：     反应2(副反应)：      (1)根据上述反应，某同学认为CO和也可获得甲烷，试写出反应的热化学方程式___________。 (2)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol 和4mol 。 ①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器内温度不变                                B．混合气体的平均密度保持不变 C．的体积分数保持不变                        D． ②反应10min后，消耗0.8mol ，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________。(的选择性=) (3)将甲烷设计成燃烧电池，是提高甲烷燃料利用率的重要举措。电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示： ①外电路电子移动方向___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。 ②a极电极反应式为___________。 16．I．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程图如下： (1)淡化海水的方法有________（写出一种合理方法即可）。 (2)粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，下列试剂添加顺序合理的是_________（填标号）。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① (3)检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是________（简述操作、现象及结论）。 (4)工业上冶炼金属镁的化学方程式为________。 II．空气吹出法提溴的一种具体工艺流程如下： (5)写出步骤④的离子方程式________。 (6)探究⑤中“氧化”的适宜条件。如图为不同氯元素与海水中溴元素物质的量之比和不同pH条件下海水中被氧化的的百分含量的变化图像。根据下图判断⑤中“氧化”的适宜条件为_________。 (7)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。 ①a极发生的电极反应式为________。 ②为了实现海水的淡化，隔膜2为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。 ③当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。 17．2021年中国石化实现了原油蒸汽裂解技术的国内首次工业化应用，可直接将原油转化为乙烯等化学品，对我国石化产业转型升级、助力实现“双碳”目标具有重要意义。 请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为______。 (2)乙烯可使溴水溶液褪色，解释其褪色原理______（用化学反应方程式表示）。 乙醇是一种常见的有机物，在生活和生产中都有广泛应用，工业上常用乙烯水化法制乙醇。某化学小组同学利用以下实验装置探究乙醇的催化氧化性质。 (3)B用于气体干燥，选用的试剂是______，C中热水的作用是______。 (4)仪器b中发生反应的化学方程式为______。 该小组的同学利用乙醇制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 (5)写出B中发生反应的化学方程式______。 (6)球形干燥管C的作用是______。 (7)D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，写出发生反应的离子方程式为______。 18．氮的氧化物是造成酸雨、光化学烟雾等环境问题的成因之一，工业上常用NH3和CO等还原剂处理NO。 Ⅰ．用氨气还原NO。化学反应为（g代表气态）。某温度下，在2L恒容密闭容器中充入4molNH3和6molNO发生上述反应，测得各物质的物质的量随时间变化如下图所示。 (1)曲线d代表______（填化学式）的物质的量与时间关系。 (2)下列说法中能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。 A．容器中气体密度不随时间变化 B．容器中气体平均摩尔质量不随时间变化 C．容器中气体总压强不随时间变化 D．容器中N2（g）和H2O（g）浓度之比不随时间变化 (3)0~6min内N2的平均反应速率v（N2）为______（可用最简分数表示）。N点时NO转化率为______%（结果保留三位有效数字）。 (4)M点正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）逆反应速率；正反应速率M点______N点。 Ⅱ．CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为，在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molCO（g）和4molNO（g），分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 (5)正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。甲容器是______（填“恒温”或“绝热”）密闭容器。 (6)气体总物质的量a______（填“>”“<”或“=”）b．a点N2的浓度为______mol·L-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省岳阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A D D A D A D C 题号 11 12 13 14 答案 D C A D 1．D 【详解】A．电解熔融冶炼镁，但是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解冶炼铝，A错误； B．氧化性强，能将Fe氧化为生成；而S的氧化性较弱，Fe与S反应生成，而非，B错误； C．浓与NaCl加热生成HCl，但浓具有强氧化性，与NaI反应会氧化生成等产物，而非HI，C错误； D．溶于水生成使石蕊变红，溶于水生成同样显酸性，使石蕊变红，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．乙烯的结构简式为，其中的碳碳双键不能省略，A错误； B．四氯化碳的电子式应为：，B错误； C．乙炔的分子式为，C错误； D．丙烷的球棍模型为：，D正确。 故选D。 3．A 【详解】A．浓HNO3是挥发性酸，挥发出的硝酸蒸气也能将KI氧化成I2等，氧化能力比NO2还强，所以由淀粉KI溶液变蓝，不能证明浓HNO3分解生成NO2，A符合题意； B．浓硫酸是不挥发性酸，反应产生的气体能使品红溶液褪色，能证明Cu与浓H2SO4生成SO2，B不符合题意； C．NaOH是不挥发性碱，由酚酞溶液变红，能说明浓NaOH与NH4Cl溶液生成碱性物质NH3，C不符合题意； D．HCl具有酸性，但没有漂白性，由石蕊溶液先变红后褪色，能证明MnO2与浓盐酸生成Cl2，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．向Na2S溶液中通入过量SO2时，应生成，离子方程式为，A错误； B．黄铁矿制硫酸的焙烧反应产物应为SO2，方程式应为，B错误； C．CaSO4是固体不能拆，，C错误； D．Ag2O与氨水反应生成银氨络离子，方程式正确，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．ND3中的D指，每个ND3含7+=10个电子，ND3的摩尔质量为20g/mol，20gND3的物质的量为1mol，含有的总电子数为10NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L NH3的物质的量小于0.5mol，原子总数小于2NA，B正确； C．工业合成氨的化学方程式为，每生成2mol NH3转移6mol电子，1.7gNH3的物质的量为，生成1.7g氨气时，转移电子数为0.3NA，C正确； D．标准状况下的2.24L NH3为，氨气溶于水后存在如下过程：，所得溶液中的数目远小于0.1NA，D错误； 故选D。 6．A 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．铜片为正极，在此装置中不参加反应，A不正确； B．电池工作时，盐桥中的K+移向正极，K+进入CuSO4溶液中，B正确； C．该装置中 Zn 为负极，失电子生成Zn2+，正极Cu2+得电子生成Cu，当转移0.2mol电子时，负极减少6.5g，正极增重6.4g，正负两极的质量差为12.9g，C正确； D．若用阴离子交换膜替换盐桥对装置进行改进，硫酸根离子通过阴离子交换膜，形成闭合回路，也可构成原电池，D正确； 故选A。 7．D 【详解】A．吸热反应指反应物总能量低于生成物总能量，不一定需要加热，A正确； B．反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，B正确； C．燃烧和酸碱中和均为典型放热反应，C正确； D．金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 答案选D。 8．A 【详解】A．浓硝酸与铜反应时，还原产物应为NO2，离子方程式为，故A错误； B．通过反应生成BaSO4而除掉粗盐中的Ba2+，离子方程式：，故B正确； C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为，故C正确； D．氯气能氧化溴离子生成Br2，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故D正确； 答案选A。 9．D 【分析】由图，左边二氧化锰得到电子发生还原反应生成锰离子，为正极，电极反应为：，X为硫酸溶液，右边锌失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成，为负极，电极反应为：，Y溶液为氢氧化钾溶液。 【详解】A．放电正极电极反应为，减小，pH增大，A错误；      B．原电池中，阴离子通过a膜移向负极，阳离子通过b膜移向正极，在池中间形成，故b膜为阳离子交换膜，a膜为阴离子交换膜，B错误； C．结合分析反应电极式，根据得失电子守恒，放电时，消耗1 mol Zn时，正极区产生1 mol（为55g），同时消耗4 mol，有1 mol（96g）移向中间池，故正极区电解质溶液减轻而不是增大，C错误；   D．正极区发生反应，负极区发生反应，中间要生成，X溶液中的溶质只能为，Y溶液中溶质只能为KOH ，D正确；   故选D。 10．C 【分析】由题可知，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为，则电极为阳极，电极M为阴极，放电时，电极N为正极，电极M为负极。 【详解】A．放电时，电极N为正极，正极得电子，发生还原反应，A项正确； B．充电时，电极M为阴极，电极反应式为，B项正确； C．放电时，电极N为正极，电极M为负极，电极M失去电子转移给，C项错误； D．充电时，阳极的电极反应式为：，每生成，转移，则有通过交换膜进入M电极室，D项正确； 答案选C。 11．D 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 12．C 【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确； C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确； 答案选C。 13．A 【详解】A．蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去；膨胀变大是因为浓硫酸具有强氧化性 ，与C反应生成气体，该选项方案设计、现象和结论均正确，故A正确； B．SO2的漂白性是针对某些有机色质（如品红溶液）而言，它能与这类色质结合生成不稳定的无色物质，而不能漂白酸碱指示剂，故B错误； C．金属钠加入溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明的还原性比的还原性强，故C错误； D．稀硝酸与碳反应通常生成NO，接触空气后氧化成NO2，结论错误，故D错误； 故答案选A。 14．D 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 15．(1)   (2) AC 0.08mol 0.072mol/(L•min) (3) a极到b极 【详解】（1）由盖斯定律，反应1-2得反应，则该反应； （2）①A．在绝热条件下进行反应，容器内温度不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；                               B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；                           D．反应速率比等于化学计量数比，，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态； 故选AC； ②反应10min后，消耗0.8mol，的选择性为90%，则生成CO的物质的量为0.8mol×（1-90%）=0.08mol。用表示反应速率为； （3）甲烷设计成燃烧电池，则通入甲烷一极为负极、通入氧气一极为正极，故a为负极、b为正极； ①外电路电子由负极移向正极，移动方向a极到b极。 ②a极电极反应为甲烷失去电子被氧化为二氧化碳和水：。 16．(1)蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法 (2)AD (3)取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽 (4)(熔融) (5) (6) (7) 阳离子 58.5 【详解】（1）淡化海水是去除其中的盐，去除方法有蒸馏法或者电渗析法或者离子交换法； （2）除杂要注意不引入杂质，粗盐中存在等可溶性杂质离子，要除去这些离子，所用的试剂为①盐酸；②溶液；③NaOH溶液；④溶液，所加试剂均过量，所以可以先除去硫酸根，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，过滤后溶质含有钡离子、镁离子、钙离子、氯离子、钠离子，再加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，过滤后溶质有钡离子、氯离子、钠离子、氢氧根、钙离子，再加入碳酸钠溶液生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，过滤后溶质有氯离子、钠离子、氢氧根、碳酸根，再加入盐酸反应掉氢氧根，过滤后溶质氯离子、钠离子、氢离子，蒸发结晶得到精盐，氯化钡和氢氧化钠加入顺序可以颠倒，可以达到相同的除杂效果，所以试剂添加顺序合理的是②③④①或者③②④①，故选AD； （3）检验精制饱和食盐水中硫酸根离子是否除尽的方法是取少量精制饱和食盐水于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽； （4）工业上冶炼金属镁的化学方程式为(熔融)； （5）步骤④为溴单质和二氧化硫的反应，离子方程式； （6）探究⑤中“氧化”的适宜条件。海水中被氧化的溴单质要高，根据图像分析氧化效果好，故⑤中“氧化”的适宜条件为； （7）现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，a极发生的电极反应式为，失去电子为电源负极，则b为正极得电子电极反应为，要海水淡化隔膜2为阳离子交换膜，减少海水的钠离子，隔膜1为阴离子交换膜减少海水的氯离子，从而达到海水淡化的目的；当电路中转移1mol电子时，根据电极反应可知正极消耗了1mol氢离子，根据电荷守恒这需要补充1mol钠离子，负极需要补充1mol氯离子，所以电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐为1mol，。 17．(1) (2) (3) 浓硫酸 使液态乙醇转变为气态乙醇（合理即可） (4) (5) (6)防止倒吸 (7)或 【分析】A中过氧化氢分解生成氧气，B中盛放浓硫酸，干燥氧气，C中氧气将热水浴中挥发产生的乙醇气体吹入D装置，在b管中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，E中冰水浴使乙醛冷凝，收集乙醛。 【详解】（1）乙烯的结构简式为：； （2）乙烯可与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，化学方程式表示其褪色原理为：； （3）根据分析，B中选用的试剂是浓硫酸，C中热水的作用是：使液态乙醇转变为气态乙醇（合理即可）； （4）仪器b中发生反应的化学方程式为： ； （5）B中乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； （6）制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇蒸汽，饱和碳酸钠能吸收乙醇并中和乙酸，球形干燥管C的作用是：防止倒吸； （7）D中饱和溶液的作用之一是中和挥发出的乙酸，离子方程式为：或。 18．(1)N2 (2)BC (3) 54.5 (4) 大于 大于 (5) 放热 绝热 (6) > 0.5 【详解】（1）根据反应，和是反应物，物质的量减少，和是生成物，物质的量增加。由化学计量数可知，，即物质的量变化量大于。曲线a、b物质的量减少，为反应物，a减少快是，b是；曲线c、d物质的量增加，c增加多是，d是； 故答案为：； （2）A．反应中所有物质均为气态，气体总质量m不变，容器体积V不变，根据，密度始终不变，不能表明平衡，故A错误； B．气体总质量m不变，反应前后气体物质的量n变化（4+6≠5+6），平均摩尔质量，当M不随时间变化，说明n不变，反应达平衡，故B正确； C．反应前后气体物质的量变化，恒容时压强p与n成正比，总压强不随时间变化，说明n不变，反应达平衡，故C正确； D．和浓度之比等于化学计量数之比5：6，浓度比不随时间变化不能表明平衡，因为反应过程中按计量数生成，比例可能始终为5：6，故D错误； 故答案为：BC； （3）0-6min，对应的是M点，所以设的变化量为6xmol，则，M点表示和的物质的量相等，即4-4x=6x，x=0.4mol， 0~6min内N2的平均反应速率；N点时，设的变化量为6ymol，则 N点表示和的物质的量相等，即6-6y=5y，mol，NO的转化率； 故答案为：；54.5； （4）M点时反应未达平衡，M点后，反应物仍在减少，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率；从M到N，反应物浓度减小，生成物浓度增大，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，所以正反应速率M点大于N点； 故答案为：大于；大于； （5）绝热条件下温度升高，压强增大，恒温时反应气体物质的量减小，压强应减小，甲容器压强先增大后减小，开始时压强增大是因为反应放热，说明正反应是放热反应；甲容器压强先增大（因放热温度升高导致压强增大幅度超过物质的量减小幅度）后减小，所以甲是绝热密闭容器； 故答案为：放热；绝热； （6）反应，该反应放热，气体总物质的量减小，a点时甲（绝热）、乙（恒温）压强相同，但甲温度高，根据，恒容条件下温度高时物质的量n更小，所以气体总物质的量a>b；设a点时生成物质的量为x，则： 恒温时（乙容器），起始压强为8p，a点压强为7p，根据压强之比等于物质的量之比：，解得x=1mol。容器体积2L，则浓度为 故答案为：>；0.5。 学科网（北京）股份有限公司 $