学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（湖南、河南专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修第二册为范围，融合北斗卫星铷原子钟、三星堆黄金面具等真实情境，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律（第1题铷元素）、反应速率（第4题）、有机官能团（第9题）等|结合科技前沿（如砷化镓材料），设改编题（第3题阿伏加德罗常数）| |非选择题|4题/58分|工业流程（第11题硫酸生产）、实验探究（第17题亚硝酸钙制备）、电化学（第14题微生物电池）等|17题整合装置连接、离子方程式及纯度计算，体现科学探究；18题工艺流程考查信息提取与科学思维|

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ ④ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） ① ② （ 3 ） 17 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② 18 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 每 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ Q 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2)① ② (3) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．化学与生产、科技、材料 铷（Rb）位于元素周期表第五周期IA族，A正确；B．金（Au）不活泼且具有很好的延展性，B正确；C．锰结核是分布于世界洋底的矿石，其中的金属元素多以金属化合物的形式存在，很少以金属单质的形式存在，C错误；D．砷化镓属于新型无机非金属材料，D正确；答案选C。 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为： B．HBrO的电子式： C．分子的结构模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【详解】A．氯原子质子数为17，若中子数为18，则其质量数为35，可表示为，A正确；B．HBrO的电子式：，B错误；C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子间形成碳氧双键，C原子半径大于O原子半径，C错误；D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程：，D错误；答案选A。 3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，4.48L和的混合气体中含有的电子数为4. B．用含0.1mol 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0. C.1 mol和足量的反应，转移的电子数为3 D.50mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为0.45 【答案】A 【详解】A．和的电子数均为22，则标准状况下4.48L和混合气体中含有的电子数为正确；B．由于胶体粒子是由许多粒子聚集而成的粒子集合体，所以用含 0．1 mol 的饱和溶液制成胶体，胶体中胶体粒子数目应小于0. ，B错误；C．与反应的化学方程式为1 mol与足量的反应，转移的电子数为，C错误；D．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以50mL 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数应小于0.45,D错误；答案选A。 4．对于可逆反应4A(g)+3B(s)⇌5C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A.v(A)=2.8mol/(L⋅s) B.v(B)=1.2mol/(L⋅s) C.v(C)=2.0mol/(L⋅min) D.v(D)=1.6mol/(L⋅s) 【答案】D 【详解】B(s）为固体物质，无浓度变化，不能表示反应速率，B错误；利用折算法将A(g)、C(g)、D(g)都折算为用同一种物质表示反应速率，并注意统一单位，例如可将A(g)、C(g)、D(g)都折算为用物质A表示反应速率（关键点），则v(C)=2.0mol/(L⋅min，经折算相当于v(A)=mol/(L⋅min)=1.6mol/(L⋅min)≈0.027 mol/(L·s)，同理，v(D)=1.6mol/(L⋅s)相当于v(A)=1.6×4mol/(L⋅s)=6.4mol/(L⋅s)，因此选项A、C、D都折算为用物质A表示的反应速率最快的是6.4 mol/(L·s),D正确；答案选D。 5．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 溶液 洗气 B 酒精（水） 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯 （乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 二氧化硫 （乙烯） 溴水 洗气 【答案】B 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2从而引入新杂质，A错误；B．生石灰的主要成分CnO能吸收水并与水反应生成沸点较高的Cn(OH)2，而酒精的沸点较低，利用蒸馏法可以进行分离、B正确；C．饱和碳酸钠溶液既能与乙酸反应从而除去乙酸，又能降低乙酸乙酯的溶解度，有利于乙酸乙酯的分层析出，但在此过程中没有沉淀产生，不能用过滤法分离，需用分液法进行分离，C错误；D．乙烯与二氧化硫均能与溴水发生反应，不能选用溴水作为除杂试剂，D错误。故选B。 6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究、对分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 【答案】B 【详解】A．装置甲：氯气可以和碘化钾反应置换出碘，会干扰实验，故不能证明氧化性：，A错误；B．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，装置乙中的导管未插入饱和碳酸钠溶液中可以防止倒吸， 故装置乙可制取乙酸乙酯，B正确；C． 装置丙中双氧水的浓度不同：故该实验有2个变量，不能探究、对分解速率的影响，C错误；D．装置丁中溴的四氯化碳溶液褪色只能说明从试管中出来的气体中含有不饱和烃，石蜡是的成分是饱和烃，故可用装置丁检验石蜡的分解产物含有不饱和烃， D错误；答案选B。 7．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置，Z的一种氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径的大小关系：R>W>Y B.简单氢化物的稳定性：R>M>Z C.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 【答案】B 【详解】【元素辨析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大。X原子的L层只有2个电子，X为铍；R没有正化合价，W与R相邻，且W的原子序数小于R，则R为氟，W为氧；Z的一种氧化物可制作光导纤维，Z为硅；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式可知，Y为铝； A．M可组成一种黄绿色的气体单质，M为氯（关键点）。离子半径：，A错误；B．简单氢化物的稳定性：，B正确；C．由于Be与Al在周期表中处于对角线位置，满足对角线规则，其化学性质相似，因Al能与NaOH溶液反应放出，则Be也能与NaOH溶液反应放出,C错误；D．Al与化合生成的，属于共价化合物，D错误；答案选：B。 8．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：ΔH<0。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ( ) A.混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率v()：v()=1:6 C.反应体系中温度保持不变 D.混合气体密度不变 【答案】B 【详解】A．由于反应两边气体分子数之和不同，因此随着反应的进行，混合气体的总物质的量发生变化，当混合气体的总物质的量不再改变能表明反应一定处于平衡状态，A正确；B．当用不同物质表示反应速率时，必须一种物质表示正反应速率，另一种物质表示逆反应速率，且两种物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，才能够表明反应一定处于平衡状态，B错误；C．该反应为放热反应且反应在绝热恒容容器中发生，当反应体系中温度保持不变时，能够表明反应一定处于平衡状态，C正确；D．因是固态物质，当混合气体的密度不变时，能够表明反应一定处于平衡状态，D正确；答案选B。 9．物质M分子结构如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.M中含有四种官能团 B.M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 C.M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D.1molM与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L 【答案】C 【详解】A．M中含有碳碳双键、酯基、羟基、羧基四种官能团，A正确；B．M在一定条件下可以发生加成、取代、氧化反应，B正确；C．M不属于油脂，其在碱性条件下的水解反应不属于皂化反应，C错误；D．M中含有3个羟基和1个羧基，1molM与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L,D正确；答案选C。 10．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)热量。下列说法不正确的是 A.达到平衡时，A的分压不再变化 B.反应的化学方程式为5A(g)⇌3C(g)+B(g) C.由图可知，2min内，C的反应速率为0.6 mol/(L·min) D.该条件下，达到平衡时A的转化率为40％ 【答案】B 【详解】A．分析图像可知，A为反应物，B、C为生成物，由浓度变化量之比等于各物质的化学计量数之比，可写出该反应的化学方程式为2A(g)⇌B(g)+3C(g)。当反应达到平衡状态时，各物质的总物质的量不再变化，容器内的总压强不再变化，A的物质的量分数也不再变化，因此反应物A的分压不再变化，A正确；B．反应的化学方程式为2A(g)⇌B(g)+3C(g)，B错误；C．由图可知，2min内，C的反应速率为.6mol/(L⋅min),C正确；D．该条件下，达到平衡时A的转化率为 100%=40%,D正确；答案选B。 11．工业生产中以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.当2mol和1mol进入接触室充分反应，将有4mol电子发生转移 C.接触室中反应温度选择400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D.可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 【答案】B 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，提高化学反应速率，A正确；B．因反应是可逆反应，所以当2mol 和1mol进入接触室充分反应，转移的电子应小于4mol,B错误；C．接触室中反应温度选择400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率，C正确；D．尾气的主要成分是，能够与氨水反应生成或，因此可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用，D正确；答案选B。 12．实验室以、、（尿素）为原料制备（水合肼），装置如图所示。已知：沸点约118℃，具有强还原性。下列说法错误的是 ( ) A.用与制备时反应温度不宜过高 B.实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液 C.使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发 D．制备水合肼的化学方程式为＋ 【答案】B 【详解】A．为防止与溶液在较高温度下反应生成，反应温度不宜过高，A正确；B．由于水合肼具有强还原性，容易被氧化，所以为了避免水合肼被氧化，实验中应通过恒压滴液漏斗滴加溶液，B错误；C．冷凝管的作用是冷凝回流，防止水合肼的挥发，C正确；D．制备水合肼的化学方程式为＋，D正确；答案选B。 13．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图，下列说法正确的是 A.在转化中作催化剂 B.该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C.IV→I的转化中，若将替换为，反应可得和 D.该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为100％ 【答案】C 【详解】A．在转化中作催化剂，是中间产物，A错误；B．该转化的过程中没有非极性键的形成，B错误；C．由反应机理图可知，在IV→I的转化中，断裂为2个H，其中1个H与中的甲氧基结合生成，另1个H生成，若将替换为，反应可得和，C正确；D．由反应机理图可得，将二氧化碳转化为甲醇的总反应为，原子利用率不是100%， D错误；答案选C。 14．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.a极的电极反应式为： C．每处理1 mol，理论上可生成（标准状况下）33.6L D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 【答案】C 【电池分析】a极为微生物电池的负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为 【详解】A．电池工作过程中，电子由a极经导线流向b极，A错误；B．a极的电极反应式为,B错误；C．根据电池总反应每处理， 理论上可生成（标准状况下）33.6L，C正确；D．温度过高，会使微生物的活性降低或失活，从而降低电池的工作效率，D错误；答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知：。 (1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由到催化氧化反应的实验现象是_______。 ②反应的化学方程式是_______。 ③为高分子化合物，结构简式是_______。 (2)已知：与形成，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 ①饱和溶液的作用是_______。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和_______。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为_______。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为_______。 【答案】（1）①铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气（2分） ② （2分） ③ （2分） (2) ① 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） ② 分液漏斗 （2分） ③ 无水 （2分） ④ （2分） 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油裂解得到乙烯，由信息知乙醛氧化为乙酸，则B为乙醛、乙醇在一定条件下被氧气氧化得到乙醛，则A为乙醇，则反应Ⅰ为乙烯和水的加成反应得到乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应得到C为乙酸乙酯；丙烯中含有碳碳双键，发生加聚反应生成D为高分子化合物聚丙烯酸； 乙酸乙酯的精制：加入饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液可以得到有机层1和无机层1，有机层1中加入氯化钠至饱和，后静置分液，可回收水中的乙酸乙酯，分液得到有机相2，有机层2加入无水氯化钙，可除去乙酸乙酯中的乙醇，分液得到有机层3，将有机层3加入无水硫酸镁可除去残留的水，蒸馏可以得到精制的乙酸乙酯； 【详解】（1）①以铜作催化剂，铜和氧气转化为黑色氧化铜，乙醇被氧化铜氧化为乙醛，实验现象是铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气味。 ②反应Ⅳ为乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式是 ③丙烯中含有碳碳双键，发生加聚反应生成D为高分子化合物聚丙烯酸，结构简式是； （2）①饱和溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于析出乙酸乙酯。 ②操作1为分液操作，所需要的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗。 ③已知：与形成，为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为乙醇； ④操作2为蒸馏操作，需要使用蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯，按由下而上、从左到右的顺序，仪器的连接顺序为。 16．(14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是_______（填序号）。 A.铝与盐酸反应 B.煤气化制氢 C.水分解制氢 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为： 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol(g）和2mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如表所示： 时间／s 0 1 2 3 4 5 (mol/L) 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0～3s内用表示该反应的速率_______mol/(L·s)，反应到5s时，的转化率为_______。 ②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”），可能的原因是______________________。 （3) 可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池，其原理如下图所示。 电解质溶液中向多孔金属_______（填“a”或“b”）移动，该电池负极的电极反应式为_____________。【答案】(1)A（2分） （2）①0.16（2分） 15% （2分）②减小（2分） 反应物浓度减小，反应速率减慢（2分） （3)a (2分） （2分） 【详解】 (1）铝与盐酸的反应是放热反应，A正确；煤气化制氢的反应是吸热反应，B错误；水分解制氢的反应是吸热反应，C错误； （2）①0～3s内用CO2表示该反应的速率为0.04 mol/(L·s)，则用H2表示该反应的速率为。反应到5s时，CO2的浓度变化量为0.15mol/L，因CH，与CO2的化学计量数相等，所以CH1的浓度变化量也为0.15mol/L，则反应到5s时，CH4的转化率为 100%=15%。②由表中数据可以看出，时间每增加1s，CO2的浓度变化量呈递减趋势，这说明该反应速率随时间的变化而逐渐减小，可能的原因是反应物浓度减小，反应速率减慢； （3）多孔金属a为负极，电极反应式为多孔电极b为正极，电极反应式为。电解质溶液中的OH-应向多孔电极a移动。 17．(16分）亚硝酸钙［］广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是__________，装置Ⅲ中试剂是______________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为____________________________。 （3）装置的连接顺序是c→_____→_____→_____→_____→_____ →h（填字母，按气体由左到右顺序排列）。 （4）装置V的作用是______________________________________。 （5）装置VI中氮元素被氧化为＋5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为___________________________。 （6）所得亚硝酸钙［］产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤： 称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为 10.00g ①如何洗涤沉淀？ __________________________________________________________（写出具体操作）。 ①所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗（2分）碱石灰（合理即可）（2分） (2)（2分） （3)f g a b d e（2分） （4）防止装置VI中水蒸气进入装置II，使固体潮解（2分） (5)（2分） （6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次（2分） ②76.3（2分） 【实验剖析】本实验利用金属Cu与稀，反应制备NO。首先用排尽装置内的空气，以防制备出来的NO被空气氧化，然后滴入稀硝酸使之与铜片反应制取NO，接着将制取出来的气体先通过盛有水的洗气瓶以除去硝酸蒸气，再通过盛有碱石灰的U形管以除去水蒸气，然后将干燥的NO气体通入装有的硬质玻璃管中，用酒精灯加热硬质玻璃管制备。由于易潮解、易溶于水，所以在硬质玻璃管的右端要连接盛有浓硫酸的洗气瓶，防止亚硝酸钙潮解。最后将尾气NO通入酸性K溶液中除去. 【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗，装置Ⅲ中的试剂是碱石灰； （2）装置IV中反应的化学方程式为； （3）装置的连接顺序是h （4）装置V的作用是防止装置VI中水蒸气进入装置I，使固体潮解； （5）装置VI为尾气处理装置，发生的是NO与酸性K溶液的反应。已知装置VI中氮元素被氧化为＋5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为；①洗涤沉淀的操作为：往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次。②设13.84g产品中含有的物质的量为x，含有的物质的量为y。 x x y y 依题意列方程组： 解得：x=0.08mol,y=0.02mol。 所得产品中亚硝酸钙的纯度为 100%≈76.3%。 18．(14分）某铬铁（II）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素在周期表中的位置是_______________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______________________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为___________________________。 （4）滤渣的主要成分是_______________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？___________（填字母）。 A.将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B.将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C.将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。 温度／℃ 0 10 30 50 溶解度／g 14.0 17.0 25.0 33.0 析出晶体 温度／℃ 56.7 60 64 70 80 90 溶解度／g 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 【答案】（1）第四周期第VI族（2分） （2）增大NaCIO浓度，搅拌、升温、粉碎铬铁矿（合理即可）（2分） (3)2（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)A（2分） （7）低于50℃冷却结晶（2分） 【流程分析】 【详解】 (1）铁元素在周期表中的位置是第四周期第W族； （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有增大NaCIO浓度，搅拌、升温、粉碎铬铁矿等；（3）“氧化浸出”时，发生反应的化学方程式为-； （4）滤渣的主要成分是； （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式是； （6）“混合”时，为防止液滴飞溅，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌，故选A； （7）由表格信息可知， 品体析出所需的温度是50℃以下，因而在真空加热浓缩之后，应该低于50℃冷却结晶。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A D B B B B C B B B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（1）①铜丝由黑色变红色，闻到有刺激性气（2分） ② （2分） ③ （2分） (2) ① 吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分） ② 分液漏斗 （2分） ③ 无水 （2分） ④ （2分） 16．(1)A（2分） （2）①0.16（2分） 15% （2分）②减小（2分） 反应物浓度减小，反应速率减慢（2分） （3)a (2分） （2分） 17．（1）分液漏斗（2分）碱石灰（合理即可）（2分） (2)（2分） （3)f g a b d e（2分） （4）防止装置VI中水蒸气进入装置II，使固体潮解（2分） (5)（2分） （6）①往过滤器中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次（2分） ②76.3（2分） 18．（1）第四周期第VI族（2分） （2）增大NaCIO浓度，搅拌、升温、粉碎铬铁矿（合理即可）（2分） (3)2（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)A（2分） （7）低于50℃冷却结晶（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为： B．HBrO的电子式： C．分子的结构模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，4.48L和的混合气体中含有的电子数为4. B．用含0.1mol 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0. C.1 mol和足量的反应，转移的电子数为3 D.50mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为0.45 4．对于可逆反应4A(g)+3B(s)⇌5C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A.v(A)=2.8mol/(L⋅s) B.v(B)=1.2mol/(L⋅s) C.v(C)=2.0mol/(L⋅min) D.v(D)=1.6mol/(L⋅s) 5．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 溶液 洗气 B 酒精（水） 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯 （乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 二氧化硫 （乙烯） 溴水 洗气 6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究、对分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 7．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置，Z的一种氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径的大小关系：R>W>Y B.简单氢化物的稳定性：R>M>Z C.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 8．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：ΔH<0。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ( ) A.混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率v()：v()=1:6 C.反应体系中温度保持不变 D.混合气体密度不变 9．物质M分子结构如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.M中含有四种官能团 B.M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 C.M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D.1molM与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L 10． 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如下图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)热量。下列说法不正确的是 A.达到平衡时，A的分压不再变化 B.反应的化学方程式为5A(g)⇌3C(g)+B(g) C.由图可知，2min内，C的反应速率为0.6 mol/(L·min) D.该条件下，达到平衡时A的转化率为40％ 11．工业生产中以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.当2mol和1mol进入接触室充分反应，将有4mol电子发生转移 C.接触室中反应温度选择400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D.可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 12．实验室以、、（尿素）为原料制备（水合肼），装置如图所示。已知：沸点约118℃，具有强还原性。下列说法错误的是 ( ) A.用与制备时反应温度不宜过高 B.实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液 C.使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发 D．制备水合肼的化学方程式为＋ 13．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图，下列说法正确的是 A.在转化中作催化剂 B.该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C.IV→I的转化中，若将替换为，反应可得和 D.该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为100％ 14．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.a极的电极反应式为： C．每处理1 mol，理论上可生成（标准状况下）33.6L D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知：。 (1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由到催化氧化反应的实验现象是_______。 ②反应的化学方程式是_______。 ③为高分子化合物，结构简式是_______。 (2)已知：与形成，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 ①饱和溶液的作用是_______。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和_______。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为_______。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为_______。 16．(14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是_______（填序号）。 A.铝与盐酸反应 B.煤气化制氢 C.水分解制氢 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为： 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol(g）和2mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如表所示： 时间／s 0 1 2 3 4 5 (mol/L) 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0～3s内用表示该反应的速率_______mol/(L·s)，反应到5s时，的转化率为_______。 ②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”），可能的原因是______________________。 （3)可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池，其原理如下图所示。 电解质溶液中向多孔金属_______（填“a”或“b”）移动，该电池负极的电极反应式为_____________。 17．(16分）亚硝酸钙［］广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是__________，装置Ⅲ中试剂是______________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为____________________________。 （3）装置的连接顺序是c→_____→_____→_____→_____→_____ →h（填字母，按气体由左到右顺序排列）。 （4）装置V的作用是______________________________________。 （5）装置VI中氮元素被氧化为＋5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为___________________________。 （6）所得亚硝酸钙［］产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤： 称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g ①如何洗涤沉淀？ __________________________________________________________（写出具体操作）。 ①所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%（保留三位有效数字）。 18．(14分）某铬铁（II）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素在周期表中的位置是_______________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______________________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为___________________________。 （4）滤渣的主要成分是_______________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？___________（填字母）。 A.将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B.将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C.将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。 温度／℃ 0 10 30 50 溶解度／g 14.0 17.0 25.0 33.0 析出晶体 温度／℃ 56.7 60 64 70 80 90 溶解度／g 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷（Rb）是第五周期元素 B.三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼且有很好的延展性 C.大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D.天宫二号所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子可表示为： B．HBrO的电子式： C．分子的结构模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 3．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A．标准状况下，4.48L和的混合气体中含有的电子数为4. B．用含0.1mol 的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为0. C.1 mol和足量的反应，转移的电子数为3 D.50mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为0.45 4．对于可逆反应4A(g)+3B(s)⇌5C(g)+D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ( ) A.v(A)=2.8mol/(L⋅s) B.v(B)=1.2mol/(L⋅s) C.v(C)=2.0mol/(L⋅min) D.v(D)=1.6mol/(L⋅s) 5．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( ) 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 溶液 洗气 B 酒精（水） 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯 （乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 二氧化硫 （乙烯） 溴水 洗气 6．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是 A．装置甲：证明氧化性： B．装置乙：制取乙酸乙酯 C．装置丙：探究、对分解速率的影响 D．装置丁：检验石蜡中是否含有不饱和烃 7．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，R没有正化合价，W与R相邻，Y与X在周期表上处于对角线位置，Z的一种氧化物可制作光导纤维，M可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径的大小关系：R>W>Y B.简单氢化物的稳定性：R>M>Z C.X的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D.Y的单质与M的单质化合形成的物质属于离子化合物 8．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：ΔH<0。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 ( ) A.混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率v()：v()=1:6 C.反应体系中温度保持不变 D.混合气体密度不变 9．物质M分子结构如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.M中含有四种官能团 B.M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 C.M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D.1molM与足量的Na反应，可生成标准状况下44.8L 10． 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如下图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)热量。下列说法不正确的是 A.达到平衡时，A的分压不再变化 B.反应的化学方程式为5A(g)⇌3C(g)+B(g) C.由图可知，2min内，C的反应速率为0.6 mol/(L·min) D.该条件下，达到平衡时A的转化率为40％ 11．工业生产中以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为-1价）为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.当2mol和1mol进入接触室充分反应，将有4mol电子发生转移 C.接触室中反应温度选择400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D.可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 12．实验室以、、（尿素）为原料制备（水合肼），装置如图所示。已知：沸点约118℃，具有强还原性。下列说法错误的是 ( ) A.用与制备时反应温度不宜过高 B.实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液 C.使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发 D．制备水合肼的化学方程式为＋ 13．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图，下列说法正确的是 A.在转化中作催化剂 B.该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C.IV→I的转化中，若将替换为，反应可得和 D.该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为100％ 14．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极 B.a极的电极反应式为： C．每处理1 mol，理论上可生成（标准状况下）33.6L D.升高温度一定可以提高该电池的工作效率 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）乙烯、乙醇是重要有机化工原料。回答下列问题： 已知：。 (1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。 ①以铜作催化剂，由到催化氧化反应的实验现象是_______。 ②反应的化学方程式是_______。 ③为高分子化合物，结构简式是_______。 (2)已知：与形成，实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下。 ①饱和溶液的作用是_______。 ②操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和_______。 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂为_______。 ④选择合适的仪器组装完成操作2(夹持、加热及单孔、双孔橡胶塞、导管等连接仪器略)，仪器的连接顺序为_______。 16．(14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是_______（填序号）。 A.铝与盐酸反应 B.煤气化制氢 C.水分解制氢 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为： 一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol(g）和2mol，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如表所示： 时间／s 0 1 2 3 4 5 (mol/L) 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0～3s内用表示该反应的速率_______mol/(L·s)，反应到5s时，的转化率为_______。 ②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐_____（填“增大”“减小”或“不变”），可能的原因是______________________。 （3)可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池，其原理如下图所示。 电解质溶液中向多孔金属_______（填“a”或“b”）移动，该电池负极的电极反应式为_____________。 17．(16分）亚硝酸钙［］广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥NO与过氧化钙反应制备固体。 已知：浓硫酸与NO不反应。 （1）仪器A的名称是__________，装置Ⅲ中试剂是______________。 （2）装置IV中反应的化学方程式为____________________________。 （3）装置的连接顺序是c→_____→_____→_____→_____→_____ →h（填字母，按气体由左到右顺序排列）。 （4）装置V的作用是______________________________________。 （5）装置VI中氮元素被氧化为＋5价，锰元素被还原为，则反应的离子方程式为___________________________。 （6）所得亚硝酸钙［］产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤： 称量13.84g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00g ①如何洗涤沉淀？ __________________________________________________________（写出具体操作）。 ①所得产品中亚硝酸钙的纯度为_______%（保留三位有效数字）。 18．(14分）某铬铁（II）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图所示。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素在周期表中的位置是_______________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______________________（答两条）。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为___________________________。 （4）滤渣的主要成分是_______________。 （5）“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为___________________________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？___________（填字母）。 A.将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B.将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C.将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾（）的“操作”包括真空加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。 温度／℃ 0 10 30 50 溶解度／g 14.0 17.0 25.0 33.0 析出晶体 温度／℃ 56.7 60 64 70 80 90 溶解度／g 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $