精品解析：河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

高一下学期第二次月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．宋代透雕白玉飞天 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，A错误； B．木塔的主要成分是纤维素，纤维素是有机高分子化合物，属于有机化合物，B正确； C．青铜鸟尊的主要成分是铜锡合金，属于金属材料，为无机物，C错误； D．宋代透雕白玉飞天属于玉器，主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，属于无机物，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为，A错误； B．原子半径，的空间填充模型中中心C原子应小于周围的Cl原子，图示中心原子更大，B错误； C．中C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl最外层存在3对孤电子对，图示电子式满足各原子稳定结构，C正确； D．两种结构可看作是甲烷中2个H被甲基取代的产物，甲烷为正四面体结构且单键可旋转，二者分子式相同、结构也相同，属于同种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选C。 3. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2 B. 与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为2 C. 气体与反应，产生 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸与红热的碳反应生成NO2、CO2和H2O，4molHNO3完全反应转移4mol电子，0.4mol浓硝酸反应，转移电子数为0.4，A错误； B．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的分子数小于2，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法计算2.24L NO的物质的量，且反应生成的会部分转化为，最终分子数无法计算，C错误； D．和的最简式均为，4.6g混合气体含0.1mol最简式单元，含氧原子物质的量为0.2mol，数目为0.2，D正确； 故选D。 4. 下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B. 向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水会溶解 C. 煤的干馏属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解产物进行肥皂生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机高分子化合物相对分子质量通常高达上万，糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．向蛋白质溶液加入饱和(NH4)2SO4溶液会发生盐析，盐析是可逆过程，再加水，蛋白质会重新溶解，B正确； C．煤的干馏是隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，可用于生产肥皂，D正确； 故答案选A。 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量远大于，过量，无论反应是否可逆，反应后均有剩余，遇都会变红，无法证明反应可逆，A错误； B．两组实验的阴离子不同（和），变量不唯一，无法排除阴离子对反应速率的影响，因此不能证明催化效率，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，银镜反应需要在碱性条件下进行，未加中和过量稀硫酸，银氨溶液被酸破坏，无法发生银镜，不能证明蔗糖未水解，C错误； D．乙醇本身能与金属钠反应生成氢气，因此有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选B。 6. 如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 A. 若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃 B. 观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C. ③中不会产生红棕色气体 D. 将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热分解的化学方程式为：，产生的混合气体中，与的体积比为4:1。这意味着混合气体中氧气的体积分数约为，这与空气中氧气的含量非常接近。带火星的木条在普通空气中通常不能复燃，只有在氧气浓度较高时才能复燃，如果收集到的这种混合气体能使带火星的木条复燃，这说明混合气体中的另一种主要成分二氧化氮（）一定起到了助燃的作用， A正确； B．观察到②中产生红棕色气体，可能原因是浓硝酸分解产生红棕色气体（），也可能是碳与浓硝酸发生氧化还原反应：，该现象不能说明浓硝酸不稳定，B错误； C．红热木炭温度很高，会加热浓硝酸导致其分解产生；同时，高温下的碳也会直接与挥发出的硝酸蒸气发生氧化还原反应生成，无论是分解还是氧化还原反应，都会产生大量的红棕色气体，C错误； D．常温下，铝（Al）遇浓硝酸会发生钝化现象。即在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，不能说明该条件下铝与浓硝酸不反应，D错误； 故选A。 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中生成的液氨可作制冷剂 B. 图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使充分转化为，提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 可以用溶液吸收硝酸生产过程中产生的尾气(氮氧化物) 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，N2与H2在合成塔中生成NH3，经过氨分离器后在氧化炉中与A空气反应生成NO，继续通入吸收塔，加入水后与空气反应生成HNO3。 【详解】A．液氨在汽化过程中吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此常作制冷剂，A正确； B．图中A为空气，氨氧化制硝酸过程中，一氧化氮(NO)与氧气、水反应生成硝酸：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3。通入空气(提供O2)可以将尾气中的NO循环氧化并转化为硝酸，从而提高氮原子的利用率，B正确； C．合成氨过程中反应生成NH3，氮元素被还原，C错误； D．硝酸生产过程中的尾气主要含有NOx(如NO、NO2)，属于能与碱反应的氧化物。碳酸钠溶液显碱性，能与之反应生成盐和水，从而除去尾气，防止污染大气，D正确； 故答案选C。 8. 某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是 A. C和H两处的装置均采取热水浴 B. 通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C. F的作用是检验水的生成 D. G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 【答案】A 【解析】 【分析】装置A用于制备氧气，通过装置B干燥后氧气与乙醇在装置D中反应，通过F检验水蒸气，H中收集生成的乙醛。 【详解】A．乙醇具有挥发性，热水浴加热C处可使乙醇更好的挥发至D中，试管G收集生成的乙醛，H中应采用冷水浴，可将乙醛冷凝收集，不能采用热水浴，A错误； B．通过观察D处铜丝若由紫红色转化为黑色，又转化为紫红色，说明乙醇催化氧化反应中有中间产物产生，B正确； C．E装置之前的装置是无水的，经过装置E发生化学反应后若产生水蒸气F处会变蓝，C正确； D．G中收集的液体含有生成的乙醛、水和未反应完的乙醇，D正确； 故选A。 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，反应物能量生成物能量，A不符合题意； B．金刚石能量石墨能量，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．是可逆反应，和不能完全转化，充分反应放出的热量小于，C符合题意； D．图中A→B过程需吸收吸收的能量，；B→C过程放出能量，，根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，则，由于总反应为放热反应，，则A到C释放的能量为：，D不符合题意； 故选C。 10. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质类别和元素化合价可知，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为SO3，f为亚硫酸盐，g为硝酸盐，h为硫酸盐，i为H2SO4，j为HNO3。 【详解】A．NH3有碱性，H2S有强还原性，均能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH3、H2S，A错误； B．若为钡盐，f为亚硫酸钡，可溶于胃酸，引起重金属离子中毒，应用BaSO4用作消化系统射线检查的内服药剂，B错误； C．若常温下c为固体，c为S，S与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和水，H2SO4表现出强氧化性，C正确； D．NO2与水发生氧化还原反应生成硝酸和NO，NO2不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 11. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是 A. 该有机物不属于烃 B. 分子中含有四种官能团 C. 一定条件下，可以发生加成反应、加聚反应、取代反应 D. 分子式 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含、、三种元素，烃仅含、，有机物不属于烃，A不符合题意； B．分子内含酯基、碳碳双键、羟基、羧基四种官能团，B不符合题意； C．碳碳双键可加成、加聚，羟基、羧基、酯基均可发生取代反应，C不符合题意； D．该有机物的分子式为，D符合题意； 故选D。 12. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是 A. 电极n发生还原反应 B. 电极反应为 C. 可通过质子交换膜移向m极室 D. 电子移动方向：m极→负载→n极 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极n上葡萄糖被氧化为，发生的是氧化反应，A错误； B．m电极上在酸性条件下被还原为，电极反应为，B错误； C．电极n上发生电极反应，n极一侧产生的通过质子交换膜移向m极，C正确； D．外电路中电子由负极移向正极，n极为负极，m极为正极，故电子移动方向为：n极→负载→m极，D错误； 故答案为：C。 13. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气反应生成的混合气体能使紫色石蕊溶液变红，说明是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，试剂加入顺序为浓硝酸-浓硫酸-苯 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物除了卤代烃外还有HCl，能使紫色石蕊溶液变红的是HCl气体溶于水形成的盐酸，而CH3Cl是中性气体，不显酸性，A错误； B．实验室制备硝基苯需使用浓硫酸和浓硝酸的混合酸，配制混酸时会放出大量的热，类似于浓硫酸的稀释，因此正确的加入顺序为先加入密度较小的浓硝酸，再缓慢注入密度较大的浓硫酸并不断振荡冷却，待冷却至室温后，最后加入苯，B正确； C．除去甲烷中的乙烯不能使用酸性KMnO4溶液，因为乙烯会被氧化生成CO2气体，从而为甲烷引入新的杂质，正确方法应使用溴水洗气，C错误； D．在石蜡油的催化裂化实验中，浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加热时石蜡油变为蒸气。试管中部的碎瓷片在此反应中起催化剂的作用，促进石蜡油分解生成短链烃，而不是为了防止暴沸，D错误； 故答案选B。 14. 一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示： 下列有关叙述错误的是 A. 可采用酸性溶液鉴别苯和苯乙烯 B. 反应②是取代反应，反应④为加聚反应 C. 苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内 D. 聚苯乙烯的链节为 【答案】B 【解析】 【分析】乙醇 () 在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应，生成乙烯 ()。苯与乙烯在催化下发生加成反应生成乙苯。乙苯在催化剂、550~560℃条件下脱氢，生成苯乙烯。苯乙烯含有碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应，生成聚苯乙烯，以此解答。 【详解】A．苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液不褪色；而苯乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。 现象不同，可以鉴别，A正确； B．反应②中，苯与乙烯在AlCl3催化下发生加成反应生成乙苯。反应④苯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚苯乙烯，B错误； C．苯乙烯分子由一个苯环和一个乙烯基相连构成。苯环本身是平面结构，乙烯基也是平面结构。这两个平面通过单键相连，单键可以旋转。当两个平面旋转到重合时，所有的原子就都在同一个平面上了，C正确； D．聚苯乙烯的结构简式为，链节为，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分，除标注外每空2分) 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。(已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃) （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。 （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管II，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管I中试剂 试管II 中试剂 有机层的 厚度/cm A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸 钠溶液 3.0 B 乙醇、乙酸 0.1 C 乙醇、乙酸、硫酸 0.6 D 乙醇、乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。 ②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （3）若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_______。 （4）用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中小括号内为适当的试剂，中括号内为适当的分离方法。 ①试剂a是饱和碳酸钠溶液，其作用是_______；分离方法ii是_______。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填字母)。 A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出 ②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是_______。 （5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是_______。 【答案】（1）冷凝和防止倒吸 （2） ①. 3 ②. 4 ③. AC （3）66.7% （4） ①. 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②. 蒸馏 ③. D ④. 除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥乙酸乙酯) （5）乙 【解析】 【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生取代反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除掉产物中的乙酸和乙醇，根据乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，用分液的方法进行分离提纯。 【小问1详解】 与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其容积较大，有利于乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝作用，也可防止倒吸； 【小问2详解】 ①实验D的目的是与实验C作对照，证明对酯化反应具有催化作用，由于在实验C中使用了3mL硫酸，为了使的浓度和反应物的总体积与实验C相同，应在实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和； ②分析实验A、C可知，其他条件相同而只有硫酸的浓度不同，使用浓硫酸时，反应产生的乙酸乙酯较多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率； 【小问3详解】 由题意可知，乙酸的物质的量为n(乙酸)，乙醇的物质的量为n(乙醇)=，由方程式可知，乙醇过量，应该按照乙酸的量来计算理论上得到的乙酸乙酯的物质的量，则理论上乙酸乙酯的物质的量为1.5mol，实际上乙酸乙酯的物质的量为，反应的产率为； 【小问4详解】 ①饱和碳酸钠可与乙酸反应除去乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分层析出；B为含乙酸钠、碳酸钠、乙醇的水溶液，乙醇沸点远低于其他组分，通过操作ii蒸馏可分离出乙醇；分液时乙酸乙酯密度小于水位于上层，需先将下层水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从上口倒出，故选D； ②无水碳酸钠具有吸水性，可除去乙酸乙酯中混有的少量水分，起到干燥作用； 【小问5详解】 乙装置配有冷凝回流装置，可将挥发的乙酸、乙醇冷凝后回流到反应烧瓶中继续参与反应，大幅提高反应物的利用率；甲装置中反应物会随产物一同蒸出，原料利用率低，因此乙更合理。 16. 水煤气中的和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）已知：断开中的键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量；而形成键会释放出的能量，形成键会释放出463的能量，书写热化学方程式反应_______ （2）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 容积不变，再充入和 C. 及时分离出甲烷 D. 保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大 （3）第3 min时_______第8 min时(填“>”、“<”或“无法比较”)。0∼3 min内_______。8 min平衡时，的转化率为_______，平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______ （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 上图中a点反应达到平衡状态 B. 混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态 D. 和物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态 （5）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。电极为电池的_______(填“正”或“负”)极；写出Pt电极(b)的电极反应式：_______。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. > ②. ③. 75% ④. 5：8 （4）C （5） ①. 负 ②. 【解析】 【分析】在负极失电子被氧化，结合生成；在正极得电子被还原，与水生成。电子由经导线流向，电池将化学能转化为电能，据此分析。 【小问1详解】 断裂化学键总吸热：，形成化学键总放热：，，热化学方程式：； 【小问2详解】 A．升高温度活化分子百分数增大，反应速率加快，A符合题意； B．恒容再充入反应物，浓度增大，速率加快，B符合题意； C．分离出产物，平衡正向移动、反应物浓度减小，速率减慢，C不符合题意； D．恒容充，各组分浓度不变，速率不变，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 3 min反应未平衡，持续减小，8 min 达平衡，因此第3 min时第8 min时； 0~3 min ，，； 平衡，转化： ，转化率； 起始总物质的量，平衡： 、 、 、 ，合计，比值； 【小问4详解】 A．a点、浓度仍在变化，未平衡，A错误； B．恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．反应前后气体总物质的量改变，平均摩尔质量不变可判定平衡，C正确； D．起始投料比，消耗比例同样，比值始终不变，不能说明平衡，D错误； 故选C； 【小问5详解】 通入a极发生氧化反应，a为负极； b极得电子在碱性条件生成，电极反应：。 17. 氮氧化物是大气污染物，处理废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略) ①装置A中制备气体的化学方程式为_______。 ②装置B内的试剂是_______(填名称)，作用是_______。 ③装置D中一开始发生的离子方程式是_______。 ④在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中和的物质的量相等时总反应方程式为_______。 ⑤氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中的方法是_______(写出操作步骤、现象和结论)。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：；。 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示中的含量) 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加，则的值为_______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. 干燥氧气 ④. ⑤. ⑥. 取少量待测液体于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明含铵根离子(其他合理答案可给分) （2） ①. ， ②. 1.5 【解析】 【分析】装置A利用氯化铵与消石灰加热制备：，B中碱石灰除去混有的水蒸气，C无水氯化钙干燥D中生成的，D中与浓硝酸反应：，生成；、、在M中催化生成与；后续吸收、，发生、，据此分析。 【小问1详解】 ①实验室制氨气选用固体铵盐与熟石灰加热，反应：； ②为碱性气体，B中试剂为碱石灰，作用是干燥氨气； ③D中和浓硝酸反应的离子方程式：； ④、物质的量相等，与催化生成、：； ⑤铵根检验：取少量待测液于试管，加浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则含； 【小问2详解】 ①由图像，、时吸收率最高，为最佳条件； ② ，守恒，则 ，气体增重 为总质量， ，，。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 乳酸能发生取代反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 （5）1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. 氧化反应 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. 或或 ②. Na （5）CH3COOH++H2O （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应，生成，和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气可氧化得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 【小问1详解】 乳酸结构含羟基、羧基两种官能团；反应②是乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应； 【小问2详解】 反应①为乙烯加成水：；反应②为乙醇催化氧化：； 【小问3详解】 A．乳酸含羟基、羧基，乙酸只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．反应⑥葡萄糖变乙醇是葡萄糖的发酵反应，不属于水解，B错误； C．乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D．乳酸羟基、羧基均可发生取代反应，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 a只中和羧基，可选、、；b置换醇羟基选用； 【小问5详解】 D为乙酸，与乳酸浓硫酸加热发生酯化，反应方程式为：CH3COOH++H2O； 【小问6详解】 同分异构体需含、，符合条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期第二次月考化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物或古建筑的主要成分属于有机化合物的是 A．陶俑 B．木塔 C．青铜鸟尊 D．宋代透雕白玉飞天 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 和互为同分异构体 3. 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 的浓硝酸与足量红热的碳充分反应，转移电子数为0.2 B. 与足量在密闭容器中充分反应，生成的分子数为2 C. 气体与反应，产生 D. 由和组成的混合气体中含氧原子数目为0.2 4. 下列说法错误的是 A. 糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 B. 向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水会溶解 C. 煤的干馏属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解产物进行肥皂生产 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向5mL 0.1mol/L的溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和的反应是可逆反应 B 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 不能证明催化效率： C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 蔗糖没有水解 D 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示，某化学小组对硝酸的性质进行一系列探究。下列说法正确的是 A. 若①中收集的气体能使带火星的木条复燃，可证明能助燃 B. 观察到②中产生红棕色气体，说明浓硝酸不稳定 C. ③中不会产生红棕色气体 D. 将②中的红热木炭换成打磨过的铝片无明显现象，说明该条件下铝与浓硝酸不反应 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中生成的液氨可作制冷剂 B. 图中A为空气，其在吸收塔中的作用是使充分转化为，提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 可以用溶液吸收硝酸生产过程中产生的尾气(氮氧化物) 8. 某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是 A. C和H两处的装置均采取热水浴 B. 通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C. F的作用是检验水的生成 D. G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，投料和，充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，由到释放的能量为 10. 部分含S或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 在实验室中可用的浓溶液干燥或 B. 若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现出强氧化性 D. 将气体溶于水能生成酸，则一定是酸性氧化物 11. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是 A. 该有机物不属于烃 B. 分子中含有四种官能团 C. 一定条件下，可以发生加成反应、加聚反应、取代反应 D. 分子式 12. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，电池如图所示(已知质子交换膜只允许通过)，说法正确的是 A. 电极n发生还原反应 B. 电极反应为 C. 可通过质子交换膜移向m极室 D. 电子移动方向：m极→负载→n极 13. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气反应生成的混合气体能使紫色石蕊溶液变红，说明是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，试剂加入顺序为浓硝酸-浓硫酸-苯 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 14. 一种生产聚苯乙烯的工艺流程如图所示： 下列有关叙述错误的是 A. 可采用酸性溶液鉴别苯和苯乙烯 B. 反应②是取代反应，反应④为加聚反应 C. 苯乙烯分子中所有原子有可能处于同一平面内 D. 聚苯乙烯的链节为 第II卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分，除标注外每空2分) 15. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。(已知各物质的沸点：乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃) （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_______。 （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管II，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验 编号 试管I中试剂 试管II 中试剂 有机层的 厚度/cm A 乙醇、乙酸、浓硫酸 饱和碳酸 钠溶液 3.0 B 乙醇、乙酸 0.1 C 乙醇、乙酸、硫酸 0.6 D 乙醇、乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______。 ②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 （3）若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为_______。 （4）用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图中小括号内为适当的试剂，中括号内为适当的分离方法。 ①试剂a是饱和碳酸钠溶液，其作用是_______；分离方法ii是_______。分离方法i是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后_______(填字母)。 A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口倒出 ②在得到的A中加入无水碳酸钠，振荡，目的是_______。 （5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是_______。 16. 水煤气中的和在高温下反应生成甲烷：。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （1）已知：断开中的键需要吸收的能量，断开键需要吸收的能量；而形成键会释放出的能量，形成键会释放出463的能量，书写热化学方程式反应_______ （2）为加快上述化学反应速率，其它条件不变时，可采取的措施有_______(填字母)。 A. 升高温度 B. 容积不变，再充入和 C. 及时分离出甲烷 D. 保持容器体积不变，充入氩气使体系的压强增大 （3）第3 min时_______第8 min时(填“>”、“<”或“无法比较”)。0∼3 min内_______。8 min平衡时，的转化率为_______，平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为_______ （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 上图中a点反应达到平衡状态 B. 混合气体密度不随时间变化，可以说明该反应达到了平衡状态 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变，可以说明该反应达到了平衡状态 D. 和物质的量之比不变，可以说明该反应达到了平衡状态 （5）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。电极为电池的_______(填“正”或“负”)极；写出Pt电极(b)的电极反应式：_______。 17. 氮氧化物是大气污染物，处理废气中的对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下图所示(部分夹持装置省略) ①装置A中制备气体的化学方程式为_______。 ②装置B内的试剂是_______(填名称)，作用是_______。 ③装置D中一开始发生的离子方程式是_______。 ④在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，当反应中和的物质的量相等时总反应方程式为_______。 ⑤氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐溶液中的方法是_______(写出操作步骤、现象和结论)。 （2）用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有：；。 ①用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：(表示中的含量) 用溶液吸收氮氧化物的最佳条件为：_______。 ②若一定体积的被的溶液恰好完全反应吸收，溶液质量增加，则的值为_______。 18. 乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： （1）乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 乳酸与乙酸互为同系物 B. 反应⑥为水解反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D. 乳酸能发生取代反应 （4）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 （5）1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 （6）写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $