河北邯郸市大名县第一中学2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一下学期第一次月考化学卷 考试范围：必修二专题六-专题七第一单元；考试时间：75分钟，满分100分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对分子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Zn 65 Pb 207 一、单选题(共14题，共42分) 1. 生物固氮和高能固氮都属于自然固氮的途径，下列固氮过程属于生物固氮的是 A. 闪电作用下氮元素由游离态转化为化合态 B. 豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氨化合物 C. 利用电能在常温常压下将氮气转化为氨气 D. 工业上利用和在高温、高压和使用催化剂的条件下合成 2. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 糕点包装内放除氧剂 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 用冰箱冷藏食物 D. 在食盐里添加碘酸钾 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下气体中含有的氮原子数为 B. 与充分反应制备转移电子数为 C. 铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为 D. 铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 依据酸性HF强于HClO，可以发生反应： B. 过氧化钠和水反应能生成氧气： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 二氧化氮通入水中变成无色： 5. 可逆反应A(g)+4B(g)⇌C(g)+D(s)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.02mol/(L·s) C. v(C)=0.4mol/(L·min) D. v(D)=0.01mol/(L·s) 6. 取溶液，滴加溶液滴反应，再加入充分振荡，静置，下列有关该实验的说法错误的是 A. 下层溶液呈紫红色 B. KI与反应后未加，溶液中存在、等微粒 C. 取少量上层溶液，滴加溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度 D. 取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度 7. 已知（红色气体）和（无色气体）存在平衡：（放热反应），将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，生成的同时生成，能说明反应达到了限度 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 8. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂不能实现的是 A. NO(NO2)：水溶液 B. Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液 D. NO2(H2S)：酸性高锰酸钾溶液 9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 10. 一种锌-空气电池的简易装置结构如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Zn为负极 B. 电子流动方向：Zn→KOH凝胶→石墨 C. 石墨电极反应式： D. 空气中的CO2等酸性气体会影响电池的性能 11. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 12. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ） A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③ 13. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为a kJ/g B 常温常压下，与足量充分反应后放出热量49.15 kJ C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量(kJ)分别为0，60，63 D 常温常压下，31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示，常温常压下，在注射器里吸入，然后吸入水。若再吸入空气(氧气体积占)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。下列叙述不正确的是 (已知常温常压下) A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 B. 可观察到注射器的活塞缓缓向右移动 C. 最终剩余气体体积约为 D. 所得硝酸溶液的浓度约为 二、填空题(共4题，共58分) 15. 雷雨时(图1)发生的反应是氮循环的一部分，可用图2流程简单表示。请回答下列问题： （1）的电子式是_______。 （2）反应①的化学方程式是_______。 （3）反应③中，氧化产物是_______(填化学式)。 （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可使汽车尾气中的NO与CO发生反应：，当生成时，被还原的反应物的质量为_______。 （5）二氧化氮与溴蒸气均为红棕色，鉴别二者需要的试剂为_______，出现_______现象的是。 16. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 I．化学变化过程中，存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验。以验证此结论，请回答下列问题。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量_______生成物成键释放的能量(填“大于”或“小于”)。反应②中，反应物的总能量_______生成物的总能量(填“高于”或“低于”)。 （2）下列化学反应中的能量变化关系与如图相符合的是_______(填字母)。 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 生石灰溶于水 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 Ⅱ． （3）某化学兴趣小组为了研究外界因素对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 。实验方案如下： 实验 编号 温度/℃ 加入的体积/mL 出现浑浊的时间/s 体积mL 浓度mol/L 体积mL 浓度mol/L 1 20 10 0.1 10 0.1 0 2 20 5 0.1 10 0.1 V 3 60 10 0.1 10 0.1 0 实验1和2的目的是探究_______对反应速率的影响；实验2中， _______；表格中、、由大到小的顺序为_______。 III．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。 （4）根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比_______(填“大”或“小”)。 （5）若用硫酸代替上述实验中的盐酸，请问二者的反应速率是否相同_______；理由是_______。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是_______。 A. 蒸馏水 B. KCl溶液 C. 溶液 D. 溶液 17. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 （1）硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示： 反应I中的热化学反应方程式为_______。 （2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如图所示装置。 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式_______。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。 （3）某兴趣小组仔细观察，发现在锌棒上也析出少量气泡，你推测出现此现象的原因是_______，这个过程的能量转化形式是_______。 （4）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示，该电极的负极为_______(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子流向为_______(填“a极到b极”或“b极到a极”)，b电极反应式为_______。 18. 化学在生产生活中无处不在。 I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。 当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A. 　 B. 　C. II．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将和通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______． （3）一定条件下，将与充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a.恒容条件下充入He 　 　　　　 b.增大体积 　 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的 　　 e.加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为 ①实验测得向B电极定向移动，则_______(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为_______。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______。 高一下学期第一次月考化学卷 考试范围：必修二专题六-专题七第一单元；考试时间：75分钟，满分100分 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 相对分子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Zn 65 Pb 207 一、单选题(共14题，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共4题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）N2+O22NO （3）HNO3 （4）120 g （5） ①. 蒸馏水/硝酸银溶液 ②. 溶于蒸馏水得到无色溶液/溶液中无明显现象（无沉淀） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低于 （2）AC （3） ①. 当其他条件不变时反应物浓度 ②. 5 ③. t2＞t1＞t3 （4）大 （5） ①. 不相同 ②. 锌粉与酸反应本质是与H+反应，等物质的量浓度的稀硫酸比盐酸的H+浓度大，反应更快 （6）CD 【17题答案】 【答案】（1）Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ΔH=-210kJ/mol （2） ①. ②. 1.12 （3） ①. 锌片直接与接触的硫酸溶液发生化学反应生成氢气，并放出热量 ②. 化学能转化为热能 （4） ①. a ②. a极到b极 ③. 【18题答案】 【答案】（1）A （2）0.12mol•L-1•min-1 （3）cde （4） ①. B ②. ③. 9.6mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $