精品解析：上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期5月练习 化学试卷

上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期 5月练习化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、元素周期表、周期律 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 a p q b c d e f g h k m i n 1. 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，下列事实不能支持这一观点的是_________。 A. 氢元素的原子得到一个电子能达到较稳定的结构 B. 氢元素可与卤素形成卤化氢HX C. 氢元素可与钾元素形成氢化钾KH D. 氢元素是I A族中唯一的非金属元素 2. 1988年，国际化学会(IUPAC)建议将元素周期表中的每一列称为一个族，用阿拉伯数字表示。例如，此定义下Ne元素在元素周期表中的位置为“第2周期第18族”。在该定义下，元素b位于第2周期第___________族。 3. 与f同周期的元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为___________。 4. d、e、f、h的简单离子半径从大到小的顺序为___________(写离子符号)。 5. 用一个化学方程式来验证d、h非金属性强弱：___________。 6. 请用电子式表示元素m和k形成化合物的过程：___________。 7. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，则以下叙述正确的是_________。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物H2R不能与稀硝酸反应 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C. M的氯化物是共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 已知碳、硅、锗Ge、锡、铅属于碳族元素，原子序数依次增大。 8. 粗品硅单质可以通过在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性气体，这个反应的化学方程式是___________。 9. 上题的方程式能不能说明非金属性C>Si？_________。 A． 能 B． 不能 10. 下列根据元素周期律推测的性质中，错误的是_________。 A. 酸性：H2CO3>H2SiO3 B. 锗位于金属和非金属交界线附近，可作为半导体材料 C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 铅的最高价氧化物为PbO2 【答案】1. B 2. 14 3. NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 4. S2->O2->F->Mg2+ 5. 2H2S+O22S↓+2H2O 6. 7. C 8. SiO2+2CSi+2CO↑ 9. B 10. C 【解析】 【分析】根据表格，可知a为H、b为C、c为N、d 为O、e为F、f为Mg、g为Si、h为S、k为Cl、m为Ca、i为Fe、n为Ge、p为Li、q为Be，据此分析作答。 【1题详解】 A．ⅦA族元素的特征是易得1个电子形成-1价阴离子，氢元素的原子得到一个电子能达到较稳定的结构，支持这一观点，A项不符合题意； B．氢元素可与卤素形成卤化氢HX，H元素显+1价，不能支持这一观点，B项符合题意； C．氢元素可与钾元素形成氢化钾KH，其中H元素显-1价，支持这一观点，C项不符合题意； D．氢元素是I A族中唯一的非金属元素，氢元素的原子得到一个电子能达到较稳定的结构，支持这一观点，D项不符合题意； 答案选B。 【2题详解】 元素b为C，位于第二周期第ⅣA族，按阿拉伯数字编号族的规则，第ⅣA族对应第14族。 【3题详解】 f为Mg，同周期为第三周期，该周期中Na金属性最强，最高价氧化物对应水化物碱性最强，Cl非金属性最强，最高价氧化物对应水化物酸性最强，二者发生中和反应，化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。 【4题详解】 离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，有3个电子层，半径最大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，O2-、F-、Mg2+均为10电子结构，核电荷数 ，则离子半径S2->O2->F->Mg2+。 【5题详解】 非金属性越强，单质氧化性越强，氧气能从硫化氢中置换出硫单质，说明氧化性 ，即非金属性，化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O。 【6题详解】 Ca为活泼金属，易失2个电子形成，Cl为活泼非金属，易得1个电子形成，二者通过离子键结合形成离子化合物，电子式表示其形成化合物的过程为。 【7题详解】 根据化合价和半径推出：T为O、R为S、L为Mg、M为Al、Q为Be。 A．氢化物H2R为H2S，具有还原性，能与稀硝酸反应，A项错误； B．Mg金属性强于Be，则Mg与盐酸反应更剧烈，B项错误； C．为共价化合物，C项正确； D．Mg金属性强于Al，最高价氧化物水化物碱性更强，D项错误； 答案选C。 【8题详解】 高温下焦炭还原时，C被氧化为还原性气体CO，被还原为Si单质，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。 【9题详解】 非金属性需根据单质得电子能力、最高价含氧酸酸性、氢化物稳定性等判断，该反应中C作还原剂，只能说明C的还原性强于Si，不能说明非金属性。 【10题详解】 A．非金属性：C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，A项正确； B．锗位于金属和非金属交界线附近，与Si性质相似，则可作为半导体材料，B项正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，故稳定性GeH4＜SiH4，C项错误； D．铅位于第ⅣA族，性质与C相似，则最高价氧化物为PbO2，D项正确； 答案选C。 二、化学键与晶体结构 物质的熔沸点、溶解度等性质与微观的结构密切相关。 11. 下列变化过程中，只有化学键断裂，没有化学键形成的是___________(不定项)。 A. 金刚石转化为石墨 B. 氯化钠晶体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 晶体碘升华 12. 下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_________。 A. 常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质是固态 B. 醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C. 氩较难发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 13. 如图是CCl4的球棍模型，其分子结构与甲烷相似，则CCl4的空间构型为___________，碳氯键之间的夹角是___________。 14. 为什么I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度？ ___________。 15. 下列说法正确的是_________。 A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B. 金属键是金属正离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 电子海洋理论描述了金属键的本质，可解释金属的延展性、导电性、导热性和金属光泽 D. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 卤化钠NaX和四卤化钛TiX4的熔点如图所示，回答下列问题： 16. NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低的原因是___________。 17. 关于四种TiX4，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. TiF4最不稳定 B. TiCl4晶体类型是分子晶体 C. TiBr4分子间存在范德华力 D. 常温常压下TiI4是气体 18. 卤化钠NaX与酸反应可制备卤化氢，HX的沸点由高到低的顺序为_________。 A. HF>HCl>HBr>HI B. HI>HBr>HCl>HF C. HF>HI>HBr>HCl D. HCl>HBr>HI>HF 19. 如图是NaCl的晶体结构示意图，则每个钠离子周围最近的钠离子有_________个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 【答案】11. B 12. D 13. ①. 正四面体 ②. 109°28′ 14. I2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂；水是极性溶剂，难溶解非极性的I2 15. C 16. 随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低 17. BC 18. C 19. D 【解析】 【11题详解】 A．金刚石转化为石墨是化学变化，既有化学键断裂也有新化学键形成，A项错误； B．氯化钠是离子晶体，溶于水时离子键断裂，电离为自由移动的离子，无新化学键形成，B项正确； C．蔗糖是分子晶体，溶于水仅破坏分子间作用力，无化学键断裂，C项错误； D．碘升华为物理变化，仅破坏分子间作用力，无化学键断裂，D项错误； 答案选B。 【12题详解】 A．氧、硫单质均为分子晶体，状态由分子间作用力决定，与键能无关，A项错误； B．酸的挥发性由沸点决定，分子晶体沸点与分子间作用力有关，与键能无关，B项错误； C．氩为单原子分子，无化学键，稳定性来自最外层8电子稳定结构，C项错误； D．中键能大于中键能，因此氮气更稳定，可用键能解释，D项正确； 答案选D。 【13题详解】 甲烷为杂化的正四面体结构，与甲烷结构相似，因此空间构型为正四面体形，碳氯键夹角为。 【14题详解】 相似相溶规律为极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、为非极性分子，为极性分子，因此在中溶解度更大。 【15题详解】 A．金属本身存在自由电子，导电是自由电子在外加电场下定向移动，不是电场产生自由电子，A项错误； B．金属键是金属阳离子与自由电子的静电作用，包含吸引和排斥，不只有吸引，B项错误； C．电子海洋理论可解释金属的延展性、导电性、导热性、金属光泽等通性，C项正确； D．合金熔点低于其成分金属，硬铝熔点低于纯铝，D项错误； 答案选C。 【16题详解】 离子晶体熔点由晶格能决定，离子所带电荷数相同时，离子半径越大，晶格能越小，熔点越低，则随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低。 【17题详解】 A．TiF4熔点远高于其余TiX4，为离子晶体，稳定性更强，A项错误； B．TiCl4熔点低于，属于分子晶体，B项正确； C．TiBr4为分子晶体，分子间存在范德华力，C项正确； D．TiI4熔点约，常温常压下不是气体，D项错误； 答案选BC。 【18题详解】 HF分子间存在氢键，沸点最高；HI>HBr>HCl无氢键，沸点随相对分子质量增大而升高，因此顺序为HF>HI>HBr>HCl，答案选C。 【19题详解】 为面心立方结构，以顶点的为例，同层、上层、下层的面心4个距离最近，共12个，答案选D。 三、钠及其化合物 钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛，从烹饪调味到化工原料，从核电深蓝到储能绿野，钠系材料不断书写出新的诗行。 20. 自然界没有钠单质，工业制备钠单质的化学方程式为：___________。 21. Na在空气中的燃烧产物的正负离子个数比为___________，其可用于潜艇中的供氧剂。将CO2和水蒸气的混合气体(共1mol)通过足量的该供氧剂后，固体质量增加21.5g，则产生的氧气体积在标准状况下为___________L，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为___________。 22. 我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体(已知：此化合物中正负离子为1：1)。写出化学方程式___________。 23. 将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO、SO、NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________。 24. 写出向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子方程式___________。 25. 向500mL 2.2mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B. 0点溶液组成为n(NaOH)：(Na2CO3)=1：2 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH-共存的只有1处 26. 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用侯氏制碱法的原理以KCl溶液、CO2和NH3为原料生产碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析是否可行___________(填“是”或“否”)。说明原因：___________。 【答案】20. 2NaCl(熔融) Cl2↑+2Na 21. ①. 2：1 ②. 11.2 ③. 3：1 22. 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 23. NO 24. 2Na++CO+CO2+H2O═2NaHCO3↓ 25. D 26. ①. 不可行 ②. 因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾 【解析】 【分析】6.向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠若过量，则盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，再和碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同；在500mL2.2mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)=2.2mol/L×0.5 L=1.1 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.1 mol、n(CO2)=1.1mol-0.6mol=0.5mol，a=0.5mol，由于稀盐酸浓度是1mol/L，故此时盐酸的体积是1.1mol÷1mol/L=1.1L，b=1.1；发生该反应消耗HCl溶液体积是1.1L-0.6 L=0.5 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液，且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L；所以A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、HCl，据此分析作答。 【20题详解】 工业上用电解熔融NaCl制钠，化学方程式为2NaCl(熔融) Cl2↑+2Na。 【21题详解】 Na燃烧主要生成过氧化钠Na2O2，Na2O2由和构成，则正负离子个数比为2：1；Na2O2与CO2和水蒸气的反应分别为、，根据反应：每吸收1mol CO2，固体增重28g；每吸收1mol H2O，固体增重2g，设CO2为xmol，H2O为(1-x) mol，则，解得x=0.75mol，即CO2为0.75mol，H2O为0.25mol，根据化学方程式，则产生的氧气体积在标准状况下为，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为。 【22题详解】 Na与液氨也可以发生置换反应，反应产生一种化合物和一种单质气体，化合物中正负离子为1：1，则产物为NaNH2和H2，化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑。 【23题详解】 Na2O2固体投入到溶液中，发生反应为，SO会被氧气氧化为SO，则SO减小、SO增加；HCO和反应生成CO和水，则HCO减小、CO增加；生成氢氧化钠，则Na+增加；NO不会参与反应，则其离子数目几乎不变。 【24题详解】 饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会以沉淀形式析出，则离子方程式为2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 【25题详解】 A．由分析，所有过程中 Na+没有参与反应，但是溶液体积增大， c(Na+)减小，A项错误； B．由分析，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则0点溶液组成为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5，B项错误； C．图中的 a=0.5，b=1.1，C项错误； D．A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应、碳酸根离子和钡离子反应，不能大量共存；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子反应，不能大量共存；C点溶质为氯化钠，和K+、Ba2+、、OH-均不反应，能大量共存；D点溶质为氯化钠、HCl，氢离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，D项正确； 答案选D。 【26题详解】 根据图，因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，当温度高于40℃时，由图可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾，即方案否可行。 四、铁及其化合物 铁是人类社会中的重要材料，实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。 27. FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子Fe2Cl6存在，其结构与AlCl3的双聚分子Al2Cl6相似，则Fe2Cl6的结构式为___________。 Ⅰ． FeCl3·6H2O制备 将废铁屑加入30% NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 28. 控制温度在40~50℃的原因是___________。 Ⅱ． 无水FeCl3制备，按图装置进行实验 已知：SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，遇到水会反应生成SO2气体和HCl气体。 29. 锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为___________。 30. 仪器A是球形冷凝管，外层套管通冷水(流动方向如图中箭头所示)，用于冷凝内管中的热蒸汽使其液化。结合题目信息推测仪器A的作用是___________。 Ⅲ． 产品纯度测定 称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，加入0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液19.00mL可以与产生的I2恰好完全反应。此步骤的离子方程式为I2+2S2O=2I-+S4O。 31. 所制产品的纯度为___________(以无水FeCl3质量百分数表示，保留4位有效数字)。 32. 下列物质中，不能由一步化合反应制备得到的是___________(不定项)。 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Na2CO3 33. 能检验Fe3+离子并形成血红色物质的试剂为___________，该试剂的负离子可以写出两种合理的电子式，它们中所有原子均达到8电子稳定结构。请写出其中一种的电子式___________。 34. “聚合碱式氯化铝铁”FeAl5(OH)12Cl6难溶于水，它可由FeCl3与四羟基合铝酸钠在碱性水溶液中反应制备。写出该反应的离子方程式___________。 35. 在酸性水溶液中弱电解质Fe(CO)4H2可以与氧化剂MnO2反应，生成分子簇化合物Fe3(CO)12。写出该反应的离子方程式___________。 【答案】27. 28. 当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl挥发较多 29. FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ 30. 冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率 31. 95.00% 32. CD 33. ①. KSCN溶液 ②. 34. Fe3++5[Al(OH)4]-+6Cl-=FeAl5(OH)12Cl6↓+8OH- 35. 3Fe(CO)4H2+3MnO2+6H+= Fe3(CO)12+3Mn2++6H2O 【解析】 【27题详解】 Fe2Cl6与Al2Cl6类似，则Fe2Cl6中两个Fe各与4个Cl成键，其中2个为桥键，结构式为 。 【28题详解】 反应中用了盐酸，当低于40℃，反应速率太慢；当高于50℃，HCl挥发较多，所以应该控制温度在40~50℃。 【29题详解】 根据信息，SOCl2遇到水会反应生成SO2气体和HCl气体，则锥形瓶中FeCl3·6H2O和SOCl2在加热下，生成FeCl3、SO2和HCl，化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。 【30题详解】 SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，通过球形冷凝管，可以冷凝回流SOCl2，提高SOCl2的利用率。 【31题详解】 称取产品试样，配制成溶液，加入足量KI溶液，其中FeCl3和KI反应，生成I2、FeCl2和KI，化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI，生成的I2用Na2S2O3溶液反应，离子方程式为I2+2S2O=2I-+S4O，可知关系式为，消耗的Na2S2O3的物质的量为，则所制产品的纯度=。 【32题详解】 A．铁与氯化铁反应，可以生成FeCl2，可由化合反应制得，A项不符合题意； B．4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH) 3，可由化合反应制得，B项不符合题意； C．Fe(OH)2不能由单质或氧化物直接化合得到，通常用复分解反应制得，C项符合题意； D．Na2CO3不能由单质直接化合，需二氧化碳与氢氧化钠等反应制得，不属于化合反应，D项符合题意； 答案选CD。 【33题详解】 检验Fe3+离子并形成血红色物质的试剂为KSCN溶液；试剂的负离子为，它们中所有原子均达到8电子稳定结构的电子式为。 【34题详解】 “聚合碱式氯化铝铁”FeAl5(OH)12Cl6难溶于水，它可由FeCl3与四羟基合铝酸钠在碱性水溶液中反应制备，则离子方程式为Fe3++5[Al(OH)4]-+6Cl-=FeAl5(OH)12Cl6↓+8OH-。 【35题详解】 在酸性水溶液中弱电解质Fe(CO)4H2可以与氧化剂MnO2反应，生成分子簇化合物Fe3(CO)12，MnO2为氧化剂，锰元素化合价降低，生成锰离子，根据质量守恒定律，可知还会生成水，则离子方程式为3Fe(CO)4H2+3MnO2+6H+= Fe3(CO)12+3Mn2++6H2O。 五、化学反应中的能量变化 化学反应不仅有物质的变化，还伴有能量的变化，化学能与热能之间的转化是化学反应能量变化中最常见的一种。 36. 下列组合能利用化学变化来制作冷敷袋的有___________(不定项)。 A. 硝酸铵固体+水 B. 生石灰溶于水 C. 冰 D. 碳酸氢钠固体和柠檬酸固体 37. 能正确表示水煤气反应焓变示意图的是 。 A. B. C. D. 38. 已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ，则 ___________。 A. > B. < C. = D. 无法比较 39. 室温下，将Ba(OH)2·8H2O固体颗粒和NH4Cl固体颗粒共同搅拌，会产生一种有刺激性气味的气体，写出该反应的热化学反应方程式(注明“>0”或“<0”即可，不需要写出具体的数值)___________。 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) =-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) =-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) =+640kJ·mol-1 40. 写出1mol FeO(s)被足量CO(g)还原，生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式___________。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。 41. 已知4g CH4在25℃、100kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出222.58kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________。 42. 己知，丙烷C3H8的燃烧热=-2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，甲烷和丙烷哪种燃料更利于碳中和：___________(需要结合数据分析)。 43. 下图为铁触媒催化合成氨的反应历程，“ad”用于表示吸附在催化剂表面的物质；图中过程④对应的能量变化E=___________kJ·mol-1。 用CO2制备乙烯C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行： Ⅰ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ⅱ． 2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) =-237kJ·mol-1 44. 已知部分共价键的键能如下表所示，乙烯C2H4的球棍模型如图： 化学键 C=O H—H C=C C—H O—H 键能(kJ·mol-1) 803 436 611 414 464 则=___________kJ·mol-1。 可采用Deacon催化氧化法将HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) ，反应②生成1mol Cl2的反应热为。 45. 总反应的热化学方程式为___________(反应热用含和的式子表示)。 【答案】36. D 37. D 38. B 39. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH>0 40. CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s) ΔH=-218kJ·mol-1 41. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.32kJ/mol 42. 甲烷的单位热值含碳量为0.0135g/kJ，丙烷的单位热值含碳量为0.0163g/kJ，甲烷单位热值含碳量更低，碳排放更少，更利于碳中和 43. 33 44. +43 45. 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2 【解析】 【36题详解】 A．硝酸铵固体溶于水会吸收热量，可以制作冷敷袋，但该变化为物理变化，A项不符合题意； B．生石灰溶于水，会反应生成氢氧化钙，该反应放热，B项不符合题意； C．冰熔化时吸热，可以制作冷敷袋，但该变化为物理变化，C项不符合题意； D．碳酸氢钠和柠檬酸可发生化学反应，吸收热量，可以制作冷敷袋，D项符合题意； 答案选D。 【37题详解】 水煤气反应的热化学方程式为，该反应吸热，反应物总能量小于生成物总能量，则答案选D。 【38题详解】 由反应①-②可得铝热反应的方程式，由于铝热反应是放热反应，则，故，答案选B。 【39题详解】 Ba(OH)2·8H2O固体颗粒和NH4Cl固体颗粒共同搅拌，会产生一种有刺激性气味的气体氨气，同时生成氯化钡和水，该反应吸收热量，，则该反应的热化学反应方程式为Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH>0。 【40题详解】 目标反应为FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g)，根据盖斯定律，该反应=，则，则热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s) ΔH=-218kJ·mol-1。 【41题详解】 4g CH4的物质的量=，在25℃、100kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出222.58k的热量，则1mol甲烷转化为CO2(g)与液态水放热890.32 kJ，则该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.32kJ/mol。 【42题详解】 丙烷的燃烧热=-2215kJ·mol-1，1mol丙烷含3molC，即m(C)= ，则丙烷的单位热值含碳量为，同理甲烷的单位热值含碳量为，甲烷单位热值含碳量更低，碳排放更少，更利于碳中和。 【43题详解】 由图可知，过程④为，对应的能量变化E=33kJ·mol-1。 【44题详解】 反应Ⅱ． 2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) =-237kJ·mol-1，ΔH =反应物键能总和-生成物键能总和，则，解得，根据反应Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 。 【45题详解】 根据图示可知，反应②为O2(g)+CuCl2(s)= Cl2(g)+CuO(s) ，总反应为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)，根据盖斯定律，该反应=2反应②+反应①×2，则总反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市华东师范大学第二附属中学2025-2026学年高一下学期 5月练习化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、元素周期表、周期律 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。 a p q b c d e f g h k m i n 1. 有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，下列事实不能支持这一观点的是_________。 A. 氢元素的原子得到一个电子能达到较稳定的结构 B. 氢元素可与卤素形成卤化氢HX C. 氢元素可与钾元素形成氢化钾KH D. 氢元素是I A族中唯一的非金属元素 2. 1988年，国际化学会(IUPAC)建议将元素周期表中的每一列称为一个族，用阿拉伯数字表示。例如，此定义下Ne元素在元素周期表中的位置为“第2周期第18族”。在该定义下，元素b位于第2周期第___________族。 3. 与f同周期的元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为___________。 4. d、e、f、h的简单离子半径从大到小的顺序为___________(写离子符号)。 5. 用一个化学方程式来验证d、h非金属性强弱：___________。 6. 请用电子式表示元素m和k形成化合物的过程：___________。 7. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，则以下叙述正确的是_________。 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A. 氢化物H2R不能与稀硝酸反应 B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q C. M的氯化物是共价化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性M(OH)3>L(OH)2 已知碳、硅、锗Ge、锡、铅属于碳族元素，原子序数依次增大。 8. 粗品硅单质可以通过在高温下使用焦炭还原SiO2来制备，同时生成一种具有还原性气体，这个反应的化学方程式是___________。 9. 上题的方程式能不能说明非金属性C>Si？_________。 A． 能 B． 不能 10. 下列根据元素周期律推测的性质中，错误的是_________。 A. 酸性：H2CO3>H2SiO3 B. 锗位于金属和非金属交界线附近，可作为半导体材料 C. 简单氢化物的稳定性：GeH4>SiH4 D. 铅的最高价氧化物为PbO2 二、化学键与晶体结构 物质的熔沸点、溶解度等性质与微观的结构密切相关。 11. 下列变化过程中，只有化学键断裂，没有化学键形成的是___________(不定项)。 A. 金刚石转化为石墨 B. 氯化钠晶体溶于水 C. 蔗糖溶于水 D. 晶体碘升华 12. 下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_________。 A. 常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质是固态 B. 醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C. 氩较难发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 13. 如图是CCl4的球棍模型，其分子结构与甲烷相似，则CCl4的空间构型为___________，碳氯键之间的夹角是___________。 14. 为什么I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度？ ___________。 15. 下列说法正确的是_________。 A. 金属导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 B. 金属键是金属正离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 C. 电子海洋理论描述了金属键的本质，可解释金属的延展性、导电性、导热性和金属光泽 D. 硬铝合金的硬度和熔点均高于纯铝 卤化钠NaX和四卤化钛TiX4的熔点如图所示，回答下列问题： 16. NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低的原因是___________。 17. 关于四种TiX4，下列说法正确的是___________(不定项)。 A. TiF4最不稳定 B. TiCl4晶体类型是分子晶体 C. TiBr4分子间存在范德华力 D. 常温常压下TiI4是气体 18. 卤化钠NaX与酸反应可制备卤化氢，HX的沸点由高到低的顺序为_________。 A. HF>HCl>HBr>HI B. HI>HBr>HCl>HF C. HF>HI>HBr>HCl D. HCl>HBr>HI>HF 19. 如图是NaCl的晶体结构示意图，则每个钠离子周围最近的钠离子有_________个。 A. 4 B. 5 C. 8 D. 12 三、钠及其化合物 钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛，从烹饪调味到化工原料，从核电深蓝到储能绿野，钠系材料不断书写出新的诗行。 20. 自然界没有钠单质，工业制备钠单质的化学方程式为：___________。 21. Na在空气中的燃烧产物的正负离子个数比为___________，其可用于潜艇中的供氧剂。将CO2和水蒸气的混合气体(共1mol)通过足量的该供氧剂后，固体质量增加21.5g，则产生的氧气体积在标准状况下为___________L，原混合气体中CO2和H2O的分子数之比为___________。 22. 我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体(已知：此化合物中正负离子为1：1)。写出化学方程式___________。 23. 将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO、SO、NO、HCO、CO、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________。 24. 写出向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体的离子方程式___________。 25. 向500mL 2.2mol/L NaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是_________。 A. 所有过程中Na+没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变 B. 0点溶液组成为n(NaOH)：(Na2CO3)=1：2 C. 图中的a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH-共存的只有1处 26. 有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用侯氏制碱法的原理以KCl溶液、CO2和NH3为原料生产碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析是否可行___________(填“是”或“否”)。说明原因：___________。 四、铁及其化合物 铁是人类社会中的重要材料，实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。 27. FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子Fe2Cl6存在，其结构与AlCl3的双聚分子Al2Cl6相似，则Fe2Cl6的结构式为___________。 Ⅰ． FeCl3·6H2O制备 将废铁屑加入30% NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 28. 控制温度在40~50℃的原因是___________。 Ⅱ． 无水FeCl3制备，按图装置进行实验 已知：SOCl2熔点-156℃，沸点77℃，遇到水会反应生成SO2气体和HCl气体。 29. 锥形瓶中生成无水FeCl3的总化学方程式为___________。 30. 仪器A是球形冷凝管，外层套管通冷水(流动方向如图中箭头所示)，用于冷凝内管中的热蒸汽使其液化。结合题目信息推测仪器A的作用是___________。 Ⅲ． 产品纯度测定 称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，加入0.2000mol·L-1 Na2S2O3溶液19.00mL可以与产生的I2恰好完全反应。此步骤的离子方程式为I2+2S2O=2I-+S4O。 31. 所制产品的纯度为___________(以无水FeCl3质量百分数表示，保留4位有效数字)。 32. 下列物质中，不能由一步化合反应制备得到的是___________(不定项)。 A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)2 D. Na2CO3 33. 能检验Fe3+离子并形成血红色物质的试剂为___________，该试剂的负离子可以写出两种合理的电子式，它们中所有原子均达到8电子稳定结构。请写出其中一种的电子式___________。 34. “聚合碱式氯化铝铁”FeAl5(OH)12Cl6难溶于水，它可由FeCl3与四羟基合铝酸钠在碱性水溶液中反应制备。写出该反应的离子方程式___________。 35. 在酸性水溶液中弱电解质Fe(CO)4H2可以与氧化剂MnO2反应，生成分子簇化合物Fe3(CO)12。写出该反应的离子方程式___________。 五、化学反应中的能量变化 化学反应不仅有物质的变化，还伴有能量的变化，化学能与热能之间的转化是化学反应能量变化中最常见的一种。 36. 下列组合能利用化学变化来制作冷敷袋的有___________(不定项)。 A. 硝酸铵固体+水 B. 生石灰溶于水 C. 冰 D. 碳酸氢钠固体和柠檬酸固体 37. 能正确表示水煤气反应焓变示意图的是 。 A. B. C. D. 38. 已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ②4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ，则 ___________。 A. > B. < C. = D. 无法比较 39. 室温下，将Ba(OH)2·8H2O固体颗粒和NH4Cl固体颗粒共同搅拌，会产生一种有刺激性气味的气体，写出该反应的热化学反应方程式(注明“>0”或“<0”即可，不需要写出具体的数值)___________。 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) =-25kJ·mol-1 ②3Fe2O3+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) =-47kJ·mol-1 ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) =+640kJ·mol-1 40. 写出1mol FeO(s)被足量CO(g)还原，生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式___________。 化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低(单位热值含碳量较低)的化石燃料利于碳中和的实现。单位热值含碳量=。 41. 已知4g CH4在25℃、100kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出222.58kJ的热量。写出表示CH4燃烧热的热化学方程式___________。 42. 己知，丙烷C3H8的燃烧热=-2215kJ·mol-1，从单位热值含碳量角度分析，甲烷和丙烷哪种燃料更利于碳中和：___________(需要结合数据分析)。 43. 下图为铁触媒催化合成氨的反应历程，“ad”用于表示吸附在催化剂表面的物质；图中过程④对应的能量变化E=___________kJ·mol-1。 用CO2制备乙烯C2H4有利于实现“双碳”目标。该反应分两步进行： Ⅰ． CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ⅱ． 2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) =-237kJ·mol-1 44. 已知部分共价键的键能如下表所示，乙烯C2H4的球棍模型如图： 化学键 C=O H—H C=C C—H O—H 键能(kJ·mol-1) 803 436 611 414 464 则=___________kJ·mol-1。 可采用Deacon催化氧化法将HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) ，反应②生成1mol Cl2的反应热为。 45. 总反应的热化学方程式为___________(反应热用含和的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $