贵州贵阳市修文中学2025-2026学年第二学期半期考试高一化学试题

修文中学2025-2026学年第二学期半期考试质量监测试卷 高一化学 参考答案 1． 选择题(每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B A C C A A D B C B C B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15． （15分，除标注外，每空2分） (1) (2) 球形干燥管（1分） ②③ (3) BaSO3 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 (4) AC (5) 还原 16． (14分，每空2分） (1) ②④⑥ (2) c (3) 正极 < (4) Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = [Al(OH)4 ]⁻ 0.01 17． （14分，除标注外，每空2分） （1） ①NH3 （1分） NO2 （1分） ② AC ③4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 24 mol （2） ① H2S （1分） H2SO4 （1分） ② 2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 ③ Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 18．（15分，除标注外，每空2分） (1) 2A(g)+B(g)⇌2C(g) (2) 0.25mol/(L•min) 40% (3) d（1分） (4) ①增大 ②减小 ③增大 (5) c f 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 启用前·秘密 修文中学2025-2026学年第二学期半期质量监测试卷 高一化学 温馨提示： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回。本卷满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．随着科技发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，下列物品没有使用新型无机非金属材料的是（ ） A．窗户上的玻璃 B．超导陶瓷 C．石墨烯材质的超轻海绵 D．碳化硅陶瓷轴承 2．下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ） A．用溶液制取时，滴入2滴FeCl3溶液 B．燃烧煤时，向炉膛内鼓风，或用煤粉代替煤块 C．锌与稀硫酸反应时，适当升高温度 D．钠与水反应时，增大水的用量 3．对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ） ①Al是负极 ②Cu是正极 ③负极反应： ④正极反应： A．仅①② B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ 4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A． B． C． D． 5．下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是（ ） A．将气体通入水中： B．向盐酸中滴加氨水： C．铜与浓硝酸反应： D．用溶液吸收少量： 6．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。下列物质转化可一步实现的是（ ） A． B． C． D． 7．下图是反应的能量变化图。下列说法错误的是（ ） A．的能量为 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．是吸热反应 D．断开和的化学键需要吸收a kJ的能量 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．粉与足量粉加热充分反应转移的电子数为 B．标准状况下，中含有共价键数为 C．和充分反应转移电子数为 D．加热条件下，含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 9．下列装置可以用于相应实验的是（ ） A．验证酸性 B．制取 C．收集NO D．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 10．在1 L恒容密闭容器中发生反应，后减少了，则此反应内的平均速率为（ ） A． B． C． D． 11．学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中正确的是（ ） A．a能用浓干燥 B．b有漂白性，因而使氯水褪色 C．c能与水剧烈反应生成d D．e的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 12．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程（每次所加的试剂均过量） 下列说法不正确的是（ ） A．步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） B．步骤④中仅发生反应： C．步骤③中试剂NaOH不能换成KOH D．步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性 13．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B．煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C．氧化成的反应中能全部转化为 D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 14．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 B 某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 该溶液中一定不存在 C 某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 D 某溶液先加入KSCN溶液，无现象，再通氯气，溶液变为血红色 该溶液中一定含有和 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）某化学兴趣小组在实验室利用下图装置制备氨气并探究其相关性质： 回答下列问题： （1）A为制取的发生装置，该装置中反应的化学方程式为____________________________。 （2）盛装无水硫酸铜的仪器名称___________________，D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收该尾气的装置是__________（填标号）。 （3）若将D装置与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后，在E中产生白色沉淀，其化学式为__________。若要验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，其操作是___________________ __________________________________________________________________________________________。 （4）若向E装置中a处导管通入大量__________（填标号），在E中不会产生白色沉淀。 A． B． C．HCl D． （5）C装置中黑色CuO粉末变红，D装置中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体，则C装置中反应的化学方程式为_________________________________________________________________________，该反应证明氨气具有__________（填“氧化”或“还原”）性。 16．（14分）化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。 I．化学能与热能的转化在化学实验、生产、生活中是很常见的。 （1）下列反应过程中的能量变化可用下图表示的是___________________（填序号），写出⑥的化学方程式__________________________________________________________________________________________。 ①物质燃烧 ②石灰石在高温下的分解反应 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的炭 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥与反应 ⑦氧化钙与水反应 （2）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是__________（填序号）。 a．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b．白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c．和具有的总能量小于具有的总能量 II．如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题： （3）当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为__________极，金属性a__________b（填“<”或“>”）。 （4）当电极为，电极为，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极反应式为__________________________________________________________。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗的电极的物质的量为__________mol。 17．（14分）元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的转化关系： （1）若B是一种碱性气体，D是一种红棕色气体，据此回答下列问题： ①B、D的化学式分别为__________、__________ ②C、D两种化合物能引起的环境问题是________________。 A．光化学烟雾 B．能源短缺 C．酸雨 D．温室效应 ③C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是__________________________________。每有10 molA生成，转移电子的物质的量为__________。 （2）若B是一种臭鸡蛋气味的气体，A是一种黄色的固体单质，E是一种强酸，是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题： ①B、E的化学式分别为________________、________________ ②B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 ③金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________。 18．（15分）某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0~2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。 （1）化学方程式为________________________________________。 （2）2 min内C的反应速率为________________，A的转化率为________________。 （3）关于该反应的说法正确的是__________（填字母）。 a．到达2 min时，反应停止 b．M点时A的消耗速率等于A的生成速率 c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等 d．2 min时正反应速率与逆反应速率相等 （4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）①升高温度，化学反应速率________________； ②将容器容积变为6 L，化学反应速率________________； ③充入1 mol A，化学反应速率______________________。 （5）下列可判断上述反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。 a．A、B、C的反应速率相等 b．A、B的反应速率之比为2∶1 c．C的质量保持不变 d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B e． f．的含量保持不变 学科网（北京）股份有限公司 $