精品解析：江西吉安市第一中学2025-2026学年度下学期考前模拟（二）高三化学试题

吉安一中2025-2026学年度下学期全真模拟(二) 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的俗称：熟石膏 B. 的模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 激发态原子的轨道表示式： 3. 我国科学家基于双柱［5]芳烃大环分子和铽离子配合物相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同 B. G1分子中原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 与按照化学计量数之比为1:1发生反应 D. G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O B. 溶液中加入过量的： C. 工业上用石灰乳制取漂白粉： D. 用KI溶液溶解： 5. 核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是 A. 核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖 B. DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构 C. 核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯 D. 腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同 6. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A. 实验①：用石墨作电极制备 B. 实验②：检验含有碳碳双键 C. 实验③：验证的水解程度比大 D. 实验④：验证牺牲阳极法保护铁 7. 我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 离子交换膜M为阳离子交换膜 B. 电极上发生的反应为 C. 处理34 g大约可以回收22.4 L（标准状况）高纯度的 D. 吸收塔中发生的反应为 8. “千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 A 将气体与混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 两种反应得到的硫单质是同分异构体 B 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的轨道 C 和结构相似。在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但恰好相反 是非极性分子，极性强且可与水反应 D C和是同主族元素。在常温常压下，以小分子形式存在，而以坚实的共价晶体的形式存在 Si的原子半径大于C，与形成的键强度低 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A. 仪器B是恒压滴液漏斗 B. 三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C. 除水阶段和升华阶段均需要加热 D. 装置D导出的尾气可用装置E吸收 10. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应机理及反应进程与能量变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 该二烯烃与溴单质生成Z或W的反应均为放热反应 B. 达到平衡时，Z的含量小于W C. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 D. 低温条件下，反应开始后短时间内Z为主要产物 11. 从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下： 菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是 C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热 12. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 13. 相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。 下列说法错误的是 A. 晶体中Ge原子最外层满足8电子结构 B. 每个晶胞中包含32个 C. 相可以在高温有氧环境下使用 D. Ge位于元素周期表p区 14. 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A. 的 B. 当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C. n从0增加到4，结合的能力随之减小 D. 当时， 二、非选择题：共58分 15. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 16. 等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值(L为含有氢原子的有机配体)，实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________。(填仪器名称) （2）通过计算，需要的无水固体()的质量为___________g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液()和L溶液()进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V(有机配体L) 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： （3）实验序号①和⑦的目的是___________。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如图所示： （4）分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，___________k(用含a的代数式表示)； Ⅱ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出___________； Ⅲ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度___________[已知解离度]。(用含和的代数式表示)] （5）升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是___________。(要求写出其中一种方法的名称) 17. 干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知：、、的标准摩尔生成焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 （2）初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>” 、“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000 ℃以上时，图中曲线重合的原因是___________。 18. 工业上从高砷铅烟尘(主要含、及少量、)中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有___________(写一条)。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数___________(用含有、、的代数式表示。已知：时，，的，) ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收S单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是___________。(已知：是一种难溶于水的物质。) ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是___________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为___________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用___________(填化学式)。 （5）“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度(吸光度越高，浓度越大)与温度的关系如下图所示。 ①在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为___________。 ②为有效制备砷，温度应控制在___________℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉安一中2025-2026学年度下学期全真模拟(二) 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 从壁虎脚掌的黏附机制到等离子体显示屏，从石英玻璃的微观结构到液晶显示器的光学特性，现代科技的发展离不开人类对物质结构的深入理解。下列说法错误的是 A. 壁虎爬墙与范德华力有关 B. 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的气态物质 C. 石英玻璃的X射线衍射实验可观察到尖锐的衍射峰 D. 液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性 【答案】C 【解析】 【详解】A．壁虎脚掌上有很多细小刚毛，爬墙时刚毛与墙面产生范德华力达到支撑壁虎体重的目的，A正确； B．等离子体是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的电子、阳离子和电中性粒子组成的离子化气体状物质，具有良好的导电性和流动性，B正确； C．石英玻璃属于非晶体，所以石英玻璃的X射线衍射实验不能观察到尖锐的衍射峰，C错误； D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如表现出类似晶体的各向异性，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的俗称：熟石膏 B. 的模型： C. 乙烯的空间填充模型： D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的俗称为生石膏，熟石膏的化学式为，A项错误； B．的模型为平面三角形，B项错误； C．图示为乙烯的球棍模型，C项错误； D．基态H原子的一个电子位于轨道上，图示电子位于轨道，能量更高，处于激发态，D项正确； 故答案为D。 3. 我国科学家基于双柱［5]芳烃大环分子和铽离子配合物相互作用，构建了一种线形超分子聚合物，过程如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成该线形超分子聚合物的原理与传统聚合反应不同 B. G1分子中原子的价层孤电子对占据杂化轨道 C. 与按照化学计量数之比为1:1发生反应 D. G1分子中的氰基与H1分子的空腔通过配位键形成线形超分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统聚合反应通常涉及共价键的形成，而题中生成该线形超分子聚合物的原理基于主客体的相互作用和金属配位作用，与传统聚合反应不同，A正确； B．G1分子中原子为吡啶环氮原子，与两个碳原子和一个Tb3+相连，并带一个正电荷，为杂化，其价电子均为参与成键，没有孤电子对，因此原子的价层孤电子对占据杂化轨道，B正确； C．由图可知，该聚合物由H1和G1交替连接而成。每个H1分子通过其两个空腔与两个G1分子作用，每个G1分子通过其两端的氰基与两个H1分子作用，因此H1和G1反应的化学计量数之比为1:1，C正确； D．H1和G1形成线形超分子聚合物的过程是基于主客体的相互作用，不涉及配位键，D错误； 故答案选D 4. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O B. 溶液中加入过量的： C. 工业上用石灰乳制取漂白粉： D. 用KI溶液溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸分解生成NO2，正确方程式，A不符合题意； B．Zn过量时，最终会将还原为Fe单质，正确离子方程式为，B不符合题意； C．石灰乳为悬浊液，不能拆写为，应写化学式，离子方程式错误，C不符合题意； D．I2可与I⁻结合生成可溶性的，离子方程式书写正确，D符合题意； 故答案选D。 5. 核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是 A. 核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖 B. DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构 C. 核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯 D. 腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．核酸彻底水解产物为磷酸、戊糖、含氮碱基，不是核苷和戊糖，A错误； B．DNA分子为双螺旋双链结构，RNA分子一般呈单链状结构，符合事实，B正确； C．核苷是碱基与戊糖脱水形成的产物，核苷酸是核苷和磷酸脱水形成的酯，并非仅由磷酸与戊糖脱水形成，C错误； D．腺嘌呤中所有碳原子都为杂化；氨基中的氮原子，中氮原子为杂化，碳原子和氮原子杂化方式并不完全相同，D错误； 答案选B。 6. 下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A. 实验①：用石墨作电极制备 B. 实验②：检验含有碳碳双键 C. 实验③：验证的水解程度比大 D. 实验④：验证牺牲阳极法保护铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水制备，需要阳极（产生）在装置下端、阴极（产生和）在上端，才能让生成的向上流动，与阴极产生的充分反应生成。该装置中，下端电极接电源正极（为阳极），上端电极接电源负极（为阴极），符合要求，A正确； B．中醛基也能使溴水褪色，因此需要先除去醛基，但过量银氨溶液反应后，体系为碱性，溶液中大量会与​反应使溴水褪色，无论是否含碳碳双键，溴水都会褪色，无法检验碳碳双键，B错误； C． 的溶解度远大于，因此饱和​溶液和饱和​溶液的物质的量浓度不相等，浓度不同本身会影响溶液，不能通过该操作比较​和的水解程度，需要等浓度的两种溶液才能比较，C错误； D．该装置验证牺牲阳极法保护铁，应取反应后铁极区溶液，滴入后不会产生蓝色沉淀，说明溶液中无。不能直接把滴入铁极，会与铁电极反应生成干扰实验，因此操作不正确，D错误； 故选A。 7. 我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 离子交换膜M为阳离子交换膜 B. 电极上发生的反应为 C. 处理34 g大约可以回收22.4 L（标准状况）高纯度的 D. 吸收塔中发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可得，太阳能电池为电源，与X区、Y区构成电解池，电解池左右两边分别为吸收塔、催化塔，吸收塔中氧化生成、、H+，催化塔中还原生成和，所以X区中Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，Pt1是阳极，Y区中V 3+转化为V2+，发生还原反应，Pt2是阴极。 【详解】A．X区（阳极）发生反应，仅需要从X区迁移到Y区平衡电荷；若M为阳离子交换膜，会允许等阳离子也通过，造成原料损失和杂质污染，M为仅允许通过的质子交换膜，不是普通阳离子交换膜，A错误； B．Pt2电极方程式为：，B错误； C．34 g H2​S的物质的量为；依据分析整个装置的总反应为，1 mol H2​S分解生成1 mol H2​，标准状况下1 mol气体体积为，C正确； D．为弱电解质，离子方程式中化学式不能拆分，故吸收塔中发生的反应为，D错误； 故选C。 8. “千篇一律”中往往可能蕴含着“万里挑一”。高中化学中存在着许多组“同与不同”。下列关于“不同”产生的原因的推测中，合理的是 选项 “同与不同” “不同”产生的原因 A 将气体与混合，可得到淡黄色的硫；而将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊 两种反应得到的硫单质是同分异构体 B 六方氮化硼被称为“白石墨”，与石墨的结构相似。石墨具有良好的导电性，但六方氮化硼不能导电 六方氮化硼层内不存在相互平行的轨道 C 和结构相似。在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，但恰好相反 是非极性分子，极性强且可与水反应 D C和是同主族元素。在常温常压下，以小分子形式存在，而以坚实的共价晶体的形式存在 Si的原子半径大于C，与形成的键强度低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，硫单质属于单质，两种硫为同素异形体，A错误； B．六方氮化硼层内存在相互平行的轨道，不导电是因为B、N原子电负性差异较大，层内电子定域在极性的B-N键中，无法自由移动，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．的原子半径大于C，轨道肩并肩重叠程度小，与O形成的键强度低，难以形成类似的双键小分子，因此为空间网状的共价晶体，D正确； 故选D。 9. 某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A. 仪器B是恒压滴液漏斗 B. 三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C. 除水阶段和升华阶段均需要加热 D. 装置D导出的尾气可用装置E吸收 【答案】B 【解析】 【分析】A中产生氯化氢气体，干燥后使氯化锌晶体在氯化氢气氛中失水制备无水氯化锌，据此回答； 【详解】A．由图可知，仪器B是恒压滴液漏斗，A正确； B．三颈烧瓶中的浓硫酸作用是产生氯化氢气体，装置C中的浓硫酸的作用是干燥氯化氢气体，B错误； C．失去结晶水和升华都要吸收热量，故两个阶段均需要加热，C正确； D．装置D导出的尾气是氯化氢气体，易溶于水，需要E装置防止倒吸，D正确； 故选B。 10. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，反应机理及反应进程与能量变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 该二烯烃与溴单质生成Z或W的反应均为放热反应 B. 达到平衡时，Z的含量小于W C. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，减小 D. 低温条件下，反应开始后短时间内Z为主要产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，反应物的能量高于产物Z或W的能量，则生成Z或W的反应为放热反应，A正确； B．能量越低的产物越稳定，含量越高，图中信息显示，W的能量比Z低，则达到平衡时，Z的含量小于W，B正确； C．由于生成Z和W的反应是基于同一中间体M进行，加入液溴会使两平衡正向移动，但对生成Z和W反应的影响是一致的。反应的平衡常数仅与温度有关，恒温条件下，反应的平衡常数不变，等于Z、W生成反应的平衡常数之比，温度不变时，其比值不变，C错误； D．低温条件下，活化能越低，反应速率越快，M生成Z的活化能低于M生成W的活化能，则开始发生反应的短时间内生成Z的反应速率更快，Z为主要产物，D正确； 故选C。 11. 从菱锰矿(主要成分为，M为、或)提取的转化关系如下： 菱锰矿，，已知 ，关系如图。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程最大的是 B. “焙烧”过程最大的是 C. “焙烧”温度应控制在 D. “操作X”为加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．熵增的反应利于反应的进行，由流程可知，“焙烧”过程碳酸锰首先分解为氧化锰，而此时碳酸镁没有分解，故最大的不是，A错误； B．吸热反应不利于反应的自发进行，反应可以自发进行，“焙烧”过程碳酸钙分解所需的温度最高，则最大的是，B正确； C．焙烧”过程要求碳酸锰分解而碳酸镁、碳酸钙不分解，结合图像可知，“焙烧”温度应控制在，C正确； D．生成碳酸锰的反应为分解反应，则操作X为加热促使分解，D正确； 故选A。 12. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【解析】 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确； B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 13. 相可作为高活性前驱体与高性能电池材料。某相具有立方结构，由和两种元素组成，其中以四面体存在，每个与四面体中的3个形成配位并构成新的四面体，四面体的分布如图所示(已知：图中“”代表“四面体”)。 下列说法错误的是 A. 晶体中Ge原子最外层满足8电子结构 B. 每个晶胞中包含32个 C. 相可以在高温有氧环境下使用 D. Ge位于元素周期表p区 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ge最外层有4个电子，以四面体存在，每个Ge原子获得1个电子，且形成3个共价键，所以Ge原子最外层满足8电子结构，故A正确； B．在晶胞顶点有8个、在晶胞面上有6个、棱上有4个、晶胞内有3个，根据均摊原则，每个晶胞中含有的个数为 ，根据电荷守恒，包含32个，故B正确； C．在高温有氧环境下易被氧化，不能在高温有氧环境下使用，故C错误； D．Ge位于元素周期表第四周期ⅣA族，属于p区元素，故D正确； 选C。 14. 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A. 的 B. 当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C. n从0增加到4，结合的能力随之减小 D. 当时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知①，，②，，①+②得，，A正确； B．当约为-5~-3时，，故可用来滴定，化学计量点时生成，B正确； C．，比结合更强，C错误； D．当时，图中D点是与HgCl2的交点，此时=，三者分布系数，且，，故，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：共58分 15. 富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。 已知：Boc的结构为 。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。 （2）C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）下列关于物质D的叙述，正确的有___________(填标号)。 A. 含手性碳原子 B. 所有碳原子一定在同一平面上 C. 能发生加聚反应和缩聚反应 D. 1mol D与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH （5）H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①酸性下水解可生成丙酸； ②苯环上只有3个取代基，且N与苯环直接相连。 【答案】（1） ①. C10H8 ②. +HNO3(浓)+H2O （2） ①. ②. 醚键、酰胺基 （3）还原反应 （4）AD （5）16 【解析】 【分析】根据所学知识，A到B的过程为硝化反应，根据D中D原子所在位置可知，B的结构简式为，B到C的第一步是硝基被还原成氨基，根据C的分子式推断，第二步是苯环与氢气的加成，C的结构简式为，由此作答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可得其分子式为。A→B的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O； 【小问2详解】 A→B为取代反应，B→C为还原反应，C的结构简式为，J中含氧官能团的名称为醚键、酰胺基； 【小问3详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，可知B→C的反应为还原反应； 【小问4详解】 根据D的结构和已知信息，该分子中含有手性碳原子，因其结构片段中含环己烷结构、所有碳原子不可能在同一平面上，不能发生加聚反应和缩聚反应，分子中含有酯基和酰胺基，能在碱性条件下水解，最多可消耗2 mol NaOH； 故选AD。 【小问5详解】 化合物H的分子式为，符合题意的同分异构体中可能有如下两种情况：①苯环上含有甲基、乙基、，共10种同分异构体；②苯环上含有两个甲基、一个，共6种同分异构体。一共有16种同分异构体。 16. 等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值(L为含有氢原子的有机配体)，实验如下： 【实验1】配制溶液 （1）配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________。(填仪器名称) （2）通过计算，需要的无水固体()的质量为___________g。 【实验2】 步骤1：将一定体积的溶液()和L溶液()进行混合； 步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示： 序号 V(有机配体L) 吸光度A/单位省略 ① 0 ② ③ ④ 数据X ⑤ ⑥ ⑦ 0.00 在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。 数据处理： （3）实验序号①和⑦的目的是___________。 某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如图所示： （4）分析推理 Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，___________k(用含a的代数式表示)； Ⅱ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出___________； Ⅲ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度___________[已知解离度]。(用含和的代数式表示)] （5）升华应用 在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是___________。(要求写出其中一种方法的名称) 【答案】（1）锥形瓶和直形冷凝管 （2）8.0 （3）做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响 （4） ①. 0.002a ②. 1 ③. （5）质谱法 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，用到的仪器：托盘天平、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，图中不需要用到的仪器有锥形瓶和直形冷凝管； 【小问2详解】 用500mL容量瓶配制，按500mL 计算：，. 【小问3详解】 ①只有有机配体L，⑦只有CuSO4，两者的吸光度均为0.002，目的是：做空白对照，消除溶剂或其他杂质对吸光度的影响； 【小问4详解】 I.总体积为50.00 mL，当 时， ，A = 0.002ak； II.由图得：直线与直线交于时，，；理论上络合物的浓度为，，实际上，解离度。 【小问5详解】 要进一步区别是单核配离子还是双核配离子，可以用质谱法测定相对分子质量。 17. 干气重整制水煤气(、)是碳捕集、利用及封存框架中的一种典型低碳过程。其主要反应如下，其中反应Ⅲ是催化剂表面产生积碳的主要原因之一。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知：、、的标准摩尔生成焓(标准压力下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变)分别为、、，则___________。 （2）初始投料、各1mol，充入密闭容器中，在、、压强下，随着温度变化如图。 ①1MPa对应的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)。700℃时，将0.05MPa压强下的容器压缩体积重新达到平衡后，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②已知625℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数，，m点积炭的物质的量为___________；积炭的物质的量：m点___________n点(填“>” 、“<”或“=”)；625℃时，反应Ⅲ的物质的量分数平衡常数___________。 ③当升温1000 ℃以上时，图中曲线重合的原因是___________。 【答案】（1）+41.2 （2） ①. a ②. 不变 ③. 1 mol ④. > ⑤. 6.5 ⑥. 1000℃以上，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳的物质的量之比约为1∶1且不受压强影响 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的标准摩尔生成焓，可以写出对应的热化学方程式：①；②；③。目标反应Ⅱ为，根据盖斯定律，目标反应=②+③-①，则； 【小问2详解】 主要反应是反应Ⅰ：，增大压强，平衡逆向移动，反应Ⅰ生成H2​和CO的物质的量之比为 1∶1；反应Ⅱ消耗H2​生成CO，会导致比值减小；反应Ⅲ消耗CO，会导致比值增大；增大压强，反应Ⅲ正向移动，消耗更多CO，导致分母减小，比值增大，因此，压强越大，比值越大，所以a对应1 MPa。 K(III)=，由反应Ⅰ的平衡常数表达和反应Ⅲ的平衡常数表达式可得=，温度不变，不变，因此不变。 根据题中m点条件 = 2、Kx(Ⅱ)==1、n(CO2)=n(CO)及C原子、H原子守恒，可计算出平衡时各气体物质的量分别为n(CH4)=0.2 mol、n(CO2)=0.4 mol、n(H2)=0.8 mol、n(CO)=0.4 mol、n(H2O)=0.8 mol，总气态物质的量为2.6 mol。依据碳原子守恒，积碳的物质的量为1 mol； 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，平衡向吸热的逆反应方向移动，积碳量减小，故m点的积碳量大于n点的积碳量。 。 当温度高于1000℃时，只发生反应Ⅰ，氢气和一氧化碳的物质的量之比约为1∶1且不受压强影响，故在不同压强下比值相同，导致曲线重合。 18. 工业上从高砷铅烟尘(主要含、及少量、)中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有___________(写一条)。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数___________(用含有、、的代数式表示。已知：时，，的，) ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收S单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与反应生成的化学方程式是___________。(已知：是一种难溶于水的物质。) ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是___________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为___________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用___________(填化学式)。 （5）“碳热还原”在氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度(吸光度越高，浓度越大)与温度的关系如下图所示。 ①在290 ℃~550 ℃之间，发生反应的化学方程式为___________。 ②为有效制备砷，温度应控制在___________℃以上。 【答案】（1）适当增加硫酸浓度、适当增加的压力、升高酸浸温度等 （2） ①. ②. ③. 有毒，会污染环境 （3）1：2 （4） （5） ①. ②. 1000 【解析】 【分析】高砷铅烟尘加、，PbO生成沉淀形成滤渣；金属氧化物溶解，生成溶于酸，、生成、，加入硫化剂，还原，生成低价含砷物质和单质S，与硫化剂反应生成沉淀除去，加热溶液中含砷物质转化为，一系列操作得到砷；利用萃取，经过反萃去得到富集铟；滤渣加入、C在1000℃生成粗铅。 【小问1详解】 提高浸出效率的适当增加硫酸浓度(适当增加的压力、升高酸浸温度等)。 【小问2详解】 ①对于反应 ，平衡常数 ；结合电离常数 ， ​，得 ，又 ，即 ​，代入整理得 ；②该反应中，中-2价的S被氧化为0价的S，中+5价的As被还原为中+3价的As，中+3价的As也转化为；根据电子得失守恒和原子守恒配平可得该化学方程式；③是有毒的污染物，直接使用会造成环境污染。 【小问3详解】 C 被氧化为 ，C 从0价变为+4价，1 mol C 失4 mol e-；中 Pb 从+2价被还原为粗铅中的0价，1 mol 得2 mol e-，根据得失电子守恒，。 【小问4详解】 萃取反应为 ，反萃需要使平衡逆向移动，因此可加入强酸提高 ，流程中酸浸使用硫酸，因此最宜选 。 【小问5详解】 ①该温度区间内，As从+5价被还原为+3价(生成)，C被氧化为， 1 mol 中2 mol As共得4 mol e-，1 mol C失4 mol e-，得失电子守恒得方程式； ②完全转化为时，转化率最大，由图可知达到1000℃转化率最高，因此有效制备砷需要控制温度在1000℃以上。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $