精品解析：江西吉安市峡江中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Co59　Cu64　As75　I127　Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列过程中涉及加成反应的是 A. 用淀粉酿造酒 B. 用苯制备环己烷 C. 用棉花制备硝酸纤维 D. 用油脂制备肥皂 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 碳化钙的电子式为 B. 基态Br原子的价层电子排布式为 C. 3-硝基-1，2-二甲苯的结构简式为 D. 的VSEPR模型为 3. 下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是 A. 因二氧化硅熔点高，故其可用于制造光导纤维 B. 漂白粉中的具有强氧化性，不宜漂白蚕丝制品 C. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. 聚乳酸可以被微生物降解，其可用作环保塑料袋 4. 有机化学家童心未泯，他们创造了一个只有2纳米高的“分子小人”，其最后一步上下半身结合的转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 物质A能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色 B. 1个C分子中只有1个手性碳原子 C. 1mol物质B与足量溴水加成反应，最多消耗2molBr2 D. 该反应的原子利用率为100% 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 B. 用pH试纸测定等浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 C. 用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，则待测液含有钠元素 D. 将体积比为1∶3的浓硫酸和无水乙醇的混合溶液迅速加热到170℃制备乙烯气体 6. 钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，其立方晶胞结构如图1所示。一种钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其立方晶胞结构如图2所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 由图1可知，该钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 图1钙钛矿晶胞中Ca2+的配位数是Ti4+的配位数的2倍 C. 若用图2表示图1钙钛矿的晶胞结构，则Ca2+和Pb2+位置相同 D. 若图2的晶胞参数为a nm，则该晶体密度为 7. 下列离子方程式的书写，错误的是 A. 双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 活性四氧化三铁溶于稀硝酸： D. 和H+不能大量共存： 8. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化为Cl2，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列叙述错误的是 A. X为反应物HCl，Y为生成物Cl2 B. 图中涉及的反应中有两个氧化还原反应 C. 总反应化学方程式为 D. 图示反应过程中Cu2OCl2为催化剂 9. 物质A的结构如图所示。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数。下列叙述正确的是 A. 基态X原子的价层电子排布图： B. 简单氢化物的还原性：Z>Y C. 物质A的结构中存在配位键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 10. 硫及其部分化合物的转化关系为。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol与过量反应转移电子的数目为 B. 32g（）分子中含有的S—S键数目为 C. 标准状况下，1mol的体积小于22.4L D. 1L溶液中氧原子数目大于 11. 某兴趣小组为探究相关物质的性质及转换，设计了如下实验。下列叙述错误的是 A. 无色溶液a中的电离方程式为 B. 无色溶液a和无色溶液b中银元素的存在形式相同 C. 若向无色溶液a中滴加稀硝酸，可能产生白色沉淀 D. 无色溶液b可用于的检验 12. 以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “浸取”时作还原剂，把和还原为 B. “滤渣2”中的主要成分为和 C. “沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”时加发生的离子方程式为 13. 钠离子电池因具有充电速度快和低温环境下性能好的优点，已成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，充电时，电极A的材料为（普鲁士白，），电极B的材料为（嵌钠硬碳）。下列叙述错误的是 A. 钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 B. 充电时，正极区的电极反应式为 C. 放电时，A极为正极、B极为负极 D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 14. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中[X为、或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下溶液中： D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴氨配合物在材料、电化学和医药等领域应用非常广泛，某研究小组的研究过程如下。 回答下列问题： Ⅰ．制备固体 向锥形瓶中加入、浓氨水。分批次加入，先析出粉红色沉淀，继续搅拌后，沉淀溶解，得到红棕色溶液。搅拌下逐滴加入2mL30%，溶液变成暗紫红色。缓慢加入6mL浓盐酸，75～85℃水浴加热约5分钟，析出紫红色固体。产品依次用冰水、冷稀盐酸、乙醇洗涤，低温烘干得。 （1）写出相关生成沉淀的离子方程式：____________。 （2）的主要作用为____________。 （3）水浴加热的优点为____________。 Ⅱ．配制溶液 （4）配制98mL溶液，需要称取的质量为____________（科学记数，保留小数点后2位）。溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的有____________（填标号）。 A． B． C． D． Ⅲ．探究的性质 （5）用广泛pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸显淡黄色，说明溶液显____________（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （6）向10mL溶液滴加溶液，用电导率传感器测溶液的导电性，消耗溶液的体积和电导率关系如图所示。 根据以上分析，在溶液中的电离方程式为____________。 16. 单质砷具有较好的导电性、导热性，广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。从某冶炼厂的铜阳极泥[含、、等]中高效回收As的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中的在酸性条件下会溶出，与反应生成和____________（填化学式）。 （2）对As浸出率的影响因素较多，比如液固体积质量比、初始酸度、浸出温度等，请根据图2所示的实验结果，应当选择的最佳反应条件为____________。 （3）“过滤”所得滤渣的主要成分有____________（填化学式）。 （4）“加热氧化”步骤中，转化为。“还原”步骤中，在酸性条件下加入的被氧化为，相关反应的离子方程式为____________。 （5）粗砷产品中As的质量分数可达到90.44%，经检测其主要由单质As和组成。含有少量的主要原因可能是____________（答一种）。 （6）锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图3所示，与的正视图和俯视图如图4所示。若晶胞参数为，M点的分数坐标为。 ①锂铁砷中铁的化合价为____________价。 ②图3中M、N的间距为____________。 17. 氮及其化合物的相互转化研究具有较高的学术价值与研究意义。 回答下列问题： （1）硝酸铵受到撞击会瞬间产生大量气体而发生爆炸，其氮元素均转化为，写出该反应的化学方程式：____________。 （2）将和混合，在一定温度下发生下列三个反应： ⅰ．　 ⅱ．　 ⅲ．　 ①恒温恒容条件下，可提高NO平衡转化率的措施是____________（填标号）。 A．增加NO的量 B．及时分离 C．通入氩气 ②在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是____________（填标号）。 A．温度、压强50kPa B．温度、压强300kPa C．温度、压强100kPa D．温度、压强50kPa （3）不考虑反应ⅲ，恒温恒压密闭容器中，按起始 投料，反应ⅰ和反应ⅱ达到平衡时，NO平衡转化率为40%，平衡转化率为20%，此时Ar的分压为pkPa． ①的平衡分压 ____________kPa，反应ⅰ的平衡常数____________（用含p的代数式表示，是分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②若投料组成中Ar含量下降，则的平衡转化率____________（填“增大”或“减小”）。 （4）一定条件下，CO也可将NO还原为，反应如下： 　 ①该反应能够自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②向绝热恒容的密闭容器中，加入一定量的CO和NO混合气体，发生反应，测得反应体系的压强变化与时间的关系如图所示。a点之前，随着反应进行，压强逐渐增大，原因是____________。 18. 从中药金银花中提取的有机化合物绿原酸具有抗菌、消炎等作用。工业上可以通过奎宁酸和咖啡酸合成绿原酸，合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）物质F中的官能团名称为____________。 （2）理论上，物质A和物质B反应的原子利用率为100%，写出B的结构简式：____________。 （3）C→D的化学方程式为____________。 （4）奎宁酸和咖啡酸直接合成绿原酸不合适，设计引入物质E和G的目的是____________。 （5）物质E的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。 ⅰ．红外光谱显示苯环和直接相连； ⅱ．1 mol该同分异构体最多能消耗4 molNaOH或者5 molNa． （6）以为原料制备，参考上述路线，补全该合成路线。X、Y的结构简式分别为____________、____________，并补充箭头上的信息Z：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Fe56　Co59　Cu64　As75　I127　Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关。下列过程中涉及加成反应的是 A. 用淀粉酿造酒 B. 用苯制备环己烷 C. 用棉花制备硝酸纤维 D. 用油脂制备肥皂 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉酿造酒的过程是淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解生成乙醇和二氧化碳，涉及水解反应、分解反应，不存在加成过程，A错误； B．苯为不饱和环状有机物，与氢气反应生成环己烷，是不饱和键断裂后结合氢原子的过程，符合加成反应特征，B正确； C．棉花主要成分为纤维素，制备硝酸纤维是纤维素中羟基与硝酸发生的酯化反应，属于取代反应，C错误； D．用油脂制备肥皂是油脂在碱性条件下发生的水解反应，属于取代反应，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达，正确的是 A. 碳化钙的电子式为 B. 基态Br原子的价层电子排布式为 C. 3-硝基-1，2-二甲苯的结构简式为 D. 的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化钙中内部为碳碳三键，正确电子式为，选项给出的电子式为碳碳双键，A错误； B．基态为主族元素，价层电子为最外层电子，价层电子排布式为，为内层电子，不属于价层电子，B错误； C．该有机物苯环上1、2位为甲基，3位为硝基，命名为3-硝基-1,2-二甲苯，结构简式与命名匹配，C正确； D．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图示为的空间构型三角锥形，不是VSEPR模型，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是 A. 因二氧化硅熔点高，故其可用于制造光导纤维 B. 漂白粉中的具有强氧化性，不宜漂白蚕丝制品 C. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料等的红色颜料 D. 聚乳酸可以被微生物降解，其可用作环保塑料袋 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅可用于制造光导纤维是因为其具有良好的光传导能力、可发生光的全反射，与熔点高的性质无关，A错误； B．具有强氧化性，蚕丝的主要成分为蛋白质，强氧化剂会使蛋白质变性、损坏蚕丝制品，因此不宜用漂白粉漂白蚕丝，B正确； C．为红棕色粉末，性质稳定，俗称铁红，常用作油漆、涂料等的红色颜料，C正确； D．聚乳酸在自然环境中可被微生物降解为小分子，不会造成白色污染，可用作环保塑料袋，D正确； 故选A。 4. 有机化学家童心未泯，他们创造了一个只有2纳米高的“分子小人”，其最后一步上下半身结合的转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 物质A能使酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色 B. 1个C分子中只有1个手性碳原子 C. 1mol物质B与足量溴水加成反应，最多消耗2molBr2 D. 该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质A中含有碳碳三键，碳碳三键不仅能与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，也能和溴水发生加成反应使其褪色，A错误； B．手性碳原子的定义是：连有4种不同原子或基团的饱和碳原子。 在C分子中，只有与羟基直接相连的饱和碳原子，连接了羟基、氢、两个取代基不同的苯环，4个基团均不同，属于手性碳；因此1个C分子只有1个手性碳原子，B正确； C．1 mol碳碳三键与溴水完全加成需要消耗​，1 mol B分子中含有2 mol碳碳三键，因此最多消耗，C错误； D．该反应过程中会生成溴化物，并不是所有反应物的原子都进入产物C，因此原子利用率不是100%，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 A. 向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 B. 用pH试纸测定等浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 C. 用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯上灼烧，若观察到黄色火焰，则待测液含有钠元素 D. 将体积比为1∶3的浓硫酸和无水乙醇的混合溶液迅速加热到170℃制备乙烯气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．鸡蛋清的主要成分为含苯环的蛋白质，浓硝酸为强酸，先使蛋白质变性析出白色沉淀，加热后含苯环的蛋白质与浓硝酸发生特征颜色反应，沉淀变为黄色，操作、现象、结论均正确，A正确； B．溶液具有强氧化性，可漂白试纸，无法用试纸测定其，操作错误，B错误； C．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时本身会产生黄色火焰，干扰待测液中钠元素的检验；焰色试验应使用铂丝或洁净铁丝，操作错误，C错误； D．制备乙烯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂，需要浓硫酸过量，浓硫酸和无水乙醇的体积比应为，不是，试剂比例错误，D错误； 故选 A。 6. 钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，其立方晶胞结构如图1所示。一种钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其立方晶胞结构如图2所示。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 由图1可知，该钙钛矿的化学式为CaTiO3 B. 图1钙钛矿晶胞中Ca2+的配位数是Ti4+的配位数的2倍 C. 若用图2表示图1钙钛矿的晶胞结构，则Ca2+和Pb2+位置相同 D. 若图2的晶胞参数为a nm，则该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中，位于体心，位于顶点，位于面心， ， ， ，故化学式为，A正确； B．位于体心，周围最近有12个，配位数为12；位于顶点，周围最近有6个，配位数为6；故配位数是的2倍，B正确； C．比较晶胞图1、图2可知，将图2中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图1所示晶胞结构，图2中体心上的就变为了八个顶点，即相当于图1中的；图2中面心上的就变成了棱心，即相当于图1中的；图2顶点上的就变成了体心，即相当于图1中的，故图2中的与图1中的的空间位置相同，C错误； D．图2晶胞： ， ， ，化学式，摩尔质量；晶胞参数，，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式的书写，错误的是 A. 双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 泡沫灭火器的工作原理： C. 活性四氧化三铁溶于稀硝酸： D. 和H+不能大量共存： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氧化还原反应，元素化合价从+7降低到+2，2mol 共得到10mol电子，元素化合价从-1升高到0，3mol 完全被氧化仅失去6mol电子，电子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，B正确； C．中含有+2价，可被稀硝酸氧化为+3价，被还原为，离子方程式电子、原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．在酸性条件下发生歧化反应，生成单质、和，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，D正确； 故选 A。 8. 采用Deacon催化氧化法可将工业副产物HCl转化为Cl2，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列叙述错误的是 A. X为反应物HCl，Y为生成物Cl2 B. 图中涉及的反应中有两个氧化还原反应 C. 总反应化学方程式为 D. 图示反应过程中Cu2OCl2为催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应物反应生成，根据原子守恒，为；反应生成和生成物，结合总反应目的是生成，为，A正确； B．图中反应只有两步存在化合价变化：①生成和（从→，从→），②与反应生成（从→，从→）；其余反应均无化合价变化，因此共2个氧化还原反应，B正确； C．该反应是催化氧化生成​，总反应化学方程式为 ，表述符合反应逻辑，C正确； D．催化剂的特点是反应前参与、反应后重新生成，反应前后量不变。图示反应过程中为中间产物，催化剂为，D错误； 故选 D。 9. 物质A的结构如图所示。短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数。下列叙述正确的是 A. 基态X原子的价层电子排布图： B. 简单氢化物的还原性：Z>Y C. 物质A的结构中存在配位键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y 【答案】C 【解析】 【分析】基态X原子的s轨道电子总数比p轨道电子总数多1，推知X的电子排布为，X为N元素；结合物质结构中W形成4个共价键，且W原子的核外电子数等于Y原子的M能层电子数，推知W为C元素，Y的M层电子数为6，Y为S元素；原子序数大于S的短周期主族元素Z在结构中仅形成1个单键，Z为Cl元素；原子序数小于C的短周期主族元素Q在结构中形成4个共价键，Q为B元素。 【详解】A．基态N原子的价层电子排布为，根据洪特规则，2p轨道的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项给出的价层电子排布图违反洪特规则，A错误； B．非金属性，元素非金属性越强，对应简单氢化物的还原性越弱，故还原性 ，即Z<Y，B错误； C．Q为B元素，基态B原子最外层有3个电子，最多可形成3个普通共价键，物质A中B形成4个共价键，其中N原子提供孤对电子、B原子提供空轨道形成配位键，故结构中存在配位键，C正确； D．非金属性 ，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即W<Y，D错误； 故选C。 10. 硫及其部分化合物的转化关系为。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1mol与过量反应转移电子的数目为 B. 32g（）分子中含有的S—S键数目为 C. 标准状况下，1mol的体积小于22.4L D. 1L溶液中氧原子数目大于 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2​与O2​生成SO3​的反应为可逆反应，​不能完全反应，因此转移电子数小于，A错误； B．由的结构可知，1个分子含8个S-S键；​的物质的量为，含S-S键的物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下为固态，固体的体积远小于，C正确； D．溶液中，本身含氧原子，溶剂水也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D正确； 故选A。 11. 某兴趣小组为探究相关物质的性质及转换，设计了如下实验。下列叙述错误的是 A. 无色溶液a中的电离方程式为 B. 无色溶液a和无色溶液b中银元素的存在形式相同 C. 若向无色溶液a中滴加稀硝酸，可能产生白色沉淀 D. 无色溶液b可用于的检验 【答案】B 【解析】 【分析】实验原理：；； ； ，据此分析。 【详解】A．为配位盐，电离方程式：，A正确； B．无色溶液中银元素以存在；无色溶液中银元素以存在，二者存在形式不同，B错误； C．向溶液中滴加稀硝酸，消耗，配位平衡逆向移动，，产生白色沉淀，C正确； D．无色溶液为溶液，，可用于的检验，D正确； 故选B。 12. 以锰矿粉（主要成分为和，还含少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A. “浸取”时作还原剂，把和还原为 B. “滤渣2”中的主要成分为和 C. “沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D. “沉锰”时加发生的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】锰矿粉中加入双氧水和稀硫酸，双氧水作还原剂，将和还原为Mn2+，二氧化硅不与稀硫酸反应，形成滤渣1。其它的杂质金属转化为相应的金属离子进入溶液，用氢氧化锰调节pH，将铁离子和铝离子转化为氢氧化物沉淀除去，过滤后向滤液中加入硫化铵，除去铜离子，最后加入碳酸氢铵沉锰，据此作答。 【详解】A．、中的为+3价，浸取后转化为，化合价降低被还原，因此作还原剂，A正确； B．酸浸后溶液中存在、，加入调节，可使、水解转化为、沉淀除去，因此滤渣2的主要成分为这两种氢氧化物，B正确； C．沉铜所用试剂为，受热易分解，且高温下水解程度增大、易被氧化，会增加物料损耗，因此不能在高温下沉铜，C错误； D．沉锰时，与反应，生成、H2O、CO2，离子方程式书写符合事实，D正确； 故选C。 13. 钠离子电池因具有充电速度快和低温环境下性能好的优点，已成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，充电时，电极A的材料为（普鲁士白，），电极B的材料为（嵌钠硬碳）。下列叙述错误的是 A. 钠离子电池的工作原理是的嵌入与脱嵌 B. 充电时，正极区的电极反应式为 C. 放电时，A极为正极、B极为负极 D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 【答案】B 【解析】 【分析】充电属于电解过程，阳离子移向阴极；充电时嵌入B得到更高含钠量的嵌钠硬碳，因此B是充电的阴极，A是充电的阳极（电池正极区，外接电源正极连接A），据此作答。 【详解】A．钠离子电池与锂离子电池工作原理类似，依靠在正负极之间的嵌入、脱嵌实现充放电，A正确； B．充电时正极区（A极，阳极）发生失电子的氧化反应，正确的电极反应为：，选项给出的是放电时A极（正极）的还原反应，B错误； C．二次电池中，充电的阳极对应放电的正极，充电的阴极对应放电的负极，因此放电时A为正极、B为负极，C正确； D．电池中迁移，对应转移电子；电解精炼铜的阴极反应为，转移电子生成 ，质量为 ，理论上可得到纯铜，D正确； 故选B。 14. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中[X为、或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. 当时，混合溶液中 C. 常温下溶液中： D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】三元酸 存在三步电离，分别为、、，对应电离常数分别为、、，变形可得 、 、 。三元酸逐级电离常数依次减小，故，相同下 随 增大而增大，因此曲线I对应，曲线Ⅱ对应，曲线Ⅲ对应，结合坐标数据可知、、。 【详解】A．曲线Ⅱ对应，而非，A错误； B．，时，代入、得，B错误； C． 溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度大于水解程度，故 ，C正确； D．时溶液呈中性，，根据电荷守恒 ，故 ，显然 ，D错误； 故选 C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴氨配合物在材料、电化学和医药等领域应用非常广泛，某研究小组的研究过程如下。 回答下列问题： Ⅰ．制备固体 向锥形瓶中加入、浓氨水。分批次加入，先析出粉红色沉淀，继续搅拌后，沉淀溶解，得到红棕色溶液。搅拌下逐滴加入2mL30%，溶液变成暗紫红色。缓慢加入6mL浓盐酸，75～85℃水浴加热约5分钟，析出紫红色固体。产品依次用冰水、冷稀盐酸、乙醇洗涤，低温烘干得。 （1）写出相关生成沉淀的离子方程式：____________。 （2）的主要作用为____________。 （3）水浴加热的优点为____________。 Ⅱ．配制溶液 （4）配制98mL溶液，需要称取的质量为____________（科学记数，保留小数点后2位）。溶液配制过程中，下列仪器不需要用到的有____________（填标号）。 A． B． C． D． Ⅲ．探究的性质 （5）用广泛pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸显淡黄色，说明溶液显____________（填“酸”、“中”或“碱”）性。 （6）向10mL溶液滴加溶液，用电导率传感器测溶液的导电性，消耗溶液的体积和电导率关系如图所示。 根据以上分析，在溶液中的电离方程式为____________。 【答案】（1） （2）将二价钴氧化为三价钴 （3）受热均匀、便于控制温度等（合理即可） （4） ①. ②. AC （5）酸 （6）{或} 【解析】 【小问1详解】 溶于水后电离出，浓氨水中的是弱电解质，不能完全电离，与反应生成沉淀和，离子方程式为：。 【小问2详解】 产物中为+3价，原料中为+2价，中-1价的O可被还原为-2价，因此作为氧化剂，将二价钴氧化为三价钴。 【小问3详解】 水浴加热的优势在于：能使反应体系受热均匀，避免局部过热引发副反应或产物分解；同时可精准控制温度在75~85℃的范围内，维持反应所需的稳定环境。 【小问4详解】 质量计算：实验室无98 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制。的物质的量 ；其摩尔质量 ，则所需质量 。仪器选择：配制溶液需用到100 mL容量瓶（D）、胶头滴管（B），故不需要的仪器为A和C。 【小问5详解】 溶液酸碱性判断广泛pH试纸显淡黄色，结合的实际结构，配离子会发生微弱水解产生，使溶液显酸性。 【小问6详解】 电导率曲线显示，加入时电导率最低，说明此时自由离子浓度最小：溶液中，可与反应的物质的量为 ，即能电离出2 mol自由，证明其结构为，电离方程式为：或 16. 单质砷具有较好的导电性、导热性，广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。从某冶炼厂的铜阳极泥[含、、等]中高效回收As的工艺流程如图1所示。 回答下列问题： （1）“浸取”步骤中的在酸性条件下会溶出，与反应生成和____________（填化学式）。 （2）对As浸出率的影响因素较多，比如液固体积质量比、初始酸度、浸出温度等，请根据图2所示的实验结果，应当选择的最佳反应条件为____________。 （3）“过滤”所得滤渣的主要成分有____________（填化学式）。 （4）“加热氧化”步骤中，转化为。“还原”步骤中，在酸性条件下加入的被氧化为，相关反应的离子方程式为____________。 （5）粗砷产品中As的质量分数可达到90.44%，经检测其主要由单质As和组成。含有少量的主要原因可能是____________（答一种）。 （6）锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图3所示，与的正视图和俯视图如图4所示。若晶胞参数为，M点的分数坐标为。 ①锂铁砷中铁的化合价为____________价。 ②图3中M、N的间距为____________。 【答案】（1） （2）液固体积质量比、初始酸度、浸出温度 （3）、 （4） （5）在干燥或者检测过程中发生部分氧化（合理即可） （6） ①. +2 ②. 【解析】 【分析】该流程以铜阳极泥（含As2S3、Cu3(AsO4)2、Au等）为原料，经硫酸、盐酸、氯化钠酸性体系浸出，将砷元素转化为可溶性盐，与不溶的金等杂质分离；随后通入空气加热氧化，使溶液中的砷全部转化为+5价；再加入次磷酸钠（NaH2PO2）作为还原剂，将高价砷还原为单质砷；最后经过滤、洗涤、干燥得到粗砷；据此作答。 【小问1详解】 依据原子守恒以及分析，酸性条件下与、H2O反应生成和CuS； 【小问2详解】 由图2可知，液固体积质量比达到、初始酸度达到后，As浸出率不再升高；浸出温度在时As浸出率最高，继续升温浸出率下降，因此以上条件为最佳反应条件； 【小问3详解】 结合前面分析，滤渣主要成分为、； 【小问4详解】 酸性条件下，被还原为单质，被氧化为，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式： ； 【小问5详解】 单质As在干燥或者检测过程中发生部分氧化（合理即可）； 【小问6详解】 ①结合题意，晶胞中共4个，共4个，铁个数= 个，依据化合物化合价代数和为0，设Fe化合价为，则 ，解得； ② 已知点坐标为，则点坐标为，坐标差为，， ​，根据间距公式：  。 17. 氮及其化合物的相互转化研究具有较高的学术价值与研究意义。 回答下列问题： （1）硝酸铵受到撞击会瞬间产生大量气体而发生爆炸，其氮元素均转化为，写出该反应的化学方程式：____________。 （2）将和混合，在一定温度下发生下列三个反应： ⅰ．　 ⅱ．　 ⅲ．　 ①恒温恒容条件下，可提高NO平衡转化率的措施是____________（填标号）。 A．增加NO的量 B．及时分离 C．通入氩气 ②在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是____________（填标号）。 A．温度、压强50kPa B．温度、压强300kPa C．温度、压强100kPa D．温度、压强50kPa （3）不考虑反应ⅲ，恒温恒压密闭容器中，按起始 投料，反应ⅰ和反应ⅱ达到平衡时，NO平衡转化率为40%，平衡转化率为20%，此时Ar的分压为pkPa． ①的平衡分压 ____________kPa，反应ⅰ的平衡常数____________（用含p的代数式表示，是分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②若投料组成中Ar含量下降，则的平衡转化率____________（填“增大”或“减小”）。 （4）一定条件下，CO也可将NO还原为，反应如下： 　 ①该反应能够自发进行的条件是____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②向绝热恒容的密闭容器中，加入一定量的CO和NO混合气体，发生反应，测得反应体系的压强变化与时间的关系如图所示。a点之前，随着反应进行，压强逐渐增大，原因是____________。 【答案】（1） 。 （2） ①. B ②. D （3） ①. ②. ③. 增大 （4） ①. 低温 ②. 该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减少对压强的影响（或点之前，反应放热导致压强增大）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 NH4NO3中-3价N和+5价N归中生成N2，H、O结合生成水，配平后得到方程式： ； 【小问2详解】 ①A．增加NO的量，NO平衡转化率降低，错误； B．及时分离NO2，使反应ⅰ平衡正向移动，NO转化率提高，正确； C．恒温恒容通入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动，NO转化率不变，错误； 故选B； ②测定NO2相对分子质量，需要使平衡 尽可能逆向移动，该反应正向为放热、气体分子数减少的反应，高温低压有利于平衡逆向移动，NO2含量最高，测定误差最小，D符合要求； 【小问3详解】 依题意，设 ，反应ⅰ和反应ⅱ达到平衡时， ；列出三段式： ，，则2-2x-2y=1.2 mol，1-x+y=0.8 mol，联立解得x=0.3 mol，y=0.1 mol；此时容器中气体总物质的量为1.2+0.8+2×0.3+0.1+1=3.7 mol，设总压为P总； ①Ar的分压为p kPa=，则的平衡分压= kPa；同理P(NO)=1.2p kPa，P(O2)=0.8p kPa，P(NO2)=0.6p kPa，则反应ⅰ的平衡常数 ； ②恒温恒压下，Ar含量下降，体系相当于加压，反应i正向是气体分子数减少的反应，加压平衡正向移动，O2平衡转化率增大； 【小问4详解】 ①该反应，反应后气体分子数减少，，根据时反应自发，只有低温下满足，故自发条件为低温； ②该反应为放热反应，随着反应进行，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减少对压强的影响（或点之前，反应放热导致压强增大）。 18. 从中药金银花中提取的有机化合物绿原酸具有抗菌、消炎等作用。工业上可以通过奎宁酸和咖啡酸合成绿原酸，合成路线如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）物质F中的官能团名称为____________。 （2）理论上，物质A和物质B反应的原子利用率为100%，写出B的结构简式：____________。 （3）C→D的化学方程式为____________。 （4）奎宁酸和咖啡酸直接合成绿原酸不合适，设计引入物质E和G的目的是____________。 （5）物质E的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。 ⅰ．红外光谱显示苯环和直接相连； ⅱ．1 mol该同分异构体最多能消耗4 molNaOH或者5 molNa． （6）以为原料制备，参考上述路线，补全该合成路线。X、Y的结构简式分别为____________、____________，并补充箭头上的信息Z：____________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）保护羟基、在特定羟基位置发生反应以提高产率（合理即可） （5）15 （6） ①. ②. ③. 、 【解析】 【分析】与在加热条件下发生双烯加成反应生成，可知B为；再与在催化下发生反应得到；与发生取代反应生成，结合已知信息可知，D为；经水解、酸化得到奎宁酸，奎宁酸与丙酮在酸性条件下反应生成；与1，3-丙二酸在甲苯、吡啶作用下发生反应生成咖啡酸，咖啡酸经甲基化、酰氯化得到；最后与在吡啶条件下发生反应，再经酸化得到绿原酸，据此分析。 【小问1详解】 物质结构中含酚羟基、醛基两种官能团； 【小问2详解】 与原子利用率，发生加成反应，为共轭二烯烃，为； 【小问3详解】 依据已知信息，中羧基所连碳原子上的H被溴原子取代，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 奎宁酸、咖啡酸中羟基活性高，易发生副反应；、引入保护基，保护羟基，避免羟基在反应中被破坏，实现特定位置成酯，提高目标产物产率； 【小问5详解】 E的分子式为：C13H20O6，不饱和度为4，其同分异构体中符合以下条件：①苯环直接连；②该物质最多消耗 或 ，说明含4个酚羟基和1个醇羟基。那么苯环上已经确定有5个取代基：四个-OH(酚羟基)，一个：，则第六个取代基中含一个醇羟基和三个饱和碳原子，第六个取代基为或、、、 五种；共有 15种； 【小问6详解】 原料烯烃与溴的四氯化碳溶液加成得到二溴代物， X的结构简式为；经乙醇发生消去反应得到1，3-丁二烯；1，3-丁二烯和发生环加成得到单烯烃，Y的结构简式为；根据信息可知，与在催化剂作用下，反应生成，与在催化剂作用下，发生加成反应生成，最后发生酯化得目标物质。故为、为、Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $