辽宁锦州市2025-2026学年高一化学下学期期末自编试卷

**基本信息** 高一化学期末模拟卷，聚焦硫氮化合物、反应原理、有机化学及海水资源利用，通过海水提溴镁流程、反应速率探究等综合题，考查化学观念与科学探究能力，适配学期教学目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|可逆反应、硫氮性质、原电池、有机反应类型|基础概念与科学思维结合，如第15题实验方案评价| |非选择题|5题/55分|海水提溴镁、反应速率与平衡、原电池/燃料电池、乙醇制乙酸乙酯|综合探究与实践，如17题反应速率影响因素实验设计，19题有机合成流程分析|

高一化学下学期期末试卷（自编模拟） 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Br-80 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个答案） 1. 下列反应中不属于可逆反应的是（ ） A. 工业上用氮气和氢气合成氨 B. SO₂与水反应生成亚硫酸 C. 甲烷与氧气在点燃的条件下反应 D. 一定条件下，NO₂与N2O₄相互转化 2. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ） A. 硫单质在足量氧气中燃烧可直接生成SO₃ B. 浓硫酸可用于干燥H22、NH₃等气体，体现了浓硫酸的吸水性 C. 向某溶液中加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中一定含SO42- D. SO₂与H2S反应生成S和水，体现了SO₂的氧化性 3. 下列关于氮及其化合物的性质描述错误的是（ ） A. 浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 B. 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水 C. 常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁槽车运输浓硝酸 D. 铵盐受热易分解，因此铵态氮肥不宜在高温天气施用 4. 下列有关酸雨的说法正确的是（ ） A. pH小于7的雨水就是酸雨 B. 酸雨的形成只与硫的氧化物有关 C. 酸雨会破坏土壤结构、腐蚀建筑，危害生态系统 D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，主要是利用了CaO的还原性 5. 下列过程中，化学反应的能量变化与其他三项不同的是（ ） A. 碳酸钙高温分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和反应 D. 锌与稀硫酸反应制氢气 6. 下列关于原电池的说法正确的是（ ） A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池中，电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 铜锌原电池工作时，若有1mol Zn溶解，电路中转移2mol电子 D. 构成原电池的两个电极必须是活动性不同的两种金属 7. 可逆反应H₂(g)+ I₂(g) ⇌2HI(g)，在一定温度下达到化学平衡状态标志（ ） A. 单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol I₂ B. 容器内的总压强不随时间变化 C. H₂、I₂、HI的浓度相等 D. 混合气体的颜色不再变化 8. 下列关于甲烷的说法正确的是（ ） A. 甲烷是平面正方形结构，其二氯代物有两种同分异构体 B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应产物只有四种 C. 甲烷是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 下列反应中，属于加成反应的是（ ） A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙醇与乙酸在浓硫酸作用下共热制取乙酸乙酯 10. 下列关于乙醇的说法错误的是（ ） A. 乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气 B. 乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，乙醇被还原为乙醛 C. 乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于提取中药中的有效成分 D. 医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂 11. 下列关于乙酸的描述正确的是（ ） A. 乙酸的官能团是羟基 B. 乙酸的酸性比碳酸弱，因此不能与碳酸钠溶液反应 C. 乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸断裂O-H键，乙醇断裂C-O键 D. 食醋中含有3%-5%的乙酸，可用于清除水壶中的水垢 12. 下列关于葡萄糖的说法不正确的是（ ） A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，属于单糖 B. 葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应 C. 葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生氧化反应释放能量 D. 葡萄糖可以发生水解反应，生成乙醇和二氧化碳 13. 下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（ ） A. 从海水中提取溴的过程中，不涉及氧化还原反应 B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C. 工业上通过电解饱和食盐水制取金属钠 D. 海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 14. 下列金属冶炼的反应原理错误的是（ ） A. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B. MgO + H₂Mg +H2O C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 15. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B. 用浓硫酸干燥SO₂气体 C. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.（10分）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取溴和金属镁的流程如下： （1）向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br₂，该反应离子方程式为 ； （2）步骤②中用热空气将Br₂吹出，并用SO₂水溶液吸收，写出该反应的化学方程式： ，吸收过程中每生成1mol HBr，消耗SO₂的体积为______L（标准状况下）； （3）从海水中提取镁的过程中，为了使Mg²⁺转化为Mg(OH)₂，试剂①可选用______（填化学式）； （4）工业上电解熔融氯化镁制取金属镁，而不采用电解氧化镁的原因是______。 17.（12分）某化学兴趣小组为了探究化学反应速率与限度，设计了如下实验： （1）探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素： 实验 编号 锌的形态 硫酸浓度/mol·L⁻¹ 反应温度/℃ 收集10mL H₂所需时间/s ① 粒状 1.0 25 120 ② 粉末 1.0 25 45 ③ 粒状 2.0 25 60 ④ 粒状 1.0 35 30 ① 实验①和②探究的是______对反应速率的影响； ② 实验①和③探究的是______对反应速率的影响； ③ 实验______探究的是温度对反应速率的影响。 （2）一定温度下，将2mol SO₂和1mol O₂通入2L密闭容器中发生反应： 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，5min时反应达到平衡，此时容器内压强为起始压强的。 ① 0-5min内，用SO₂表示的平均反应速率为______； ② 平衡时，SO₂的转化率为______； ③ 下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. v(SO₂) = 2v(O₂) B. SO₃的浓度不再变化 C. 容器内气体密度不再变化 D. 容器内气体的平均相对分子质量不再变化 18．（11分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会吸收________kJ的能量。 (2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置。 ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式________ 。 ②该装置中阴离子移向________（填“Zn棒”或“Cu棒”）。 (3)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。 ①该电极的负极为________（选填“c”或“d”），d电极反应式为________ 。 ②若电路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为________L。 19．（12分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为 _(填名称)。 (2)在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是 (填序号)。 (3)G的结构简式是 。 (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式： 。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 20.（10分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 I．硫酸的制法。 (1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。将受热产生的气体通入如下图装置中，以检验产生的气体中是否含有和。能说明存在的实验现象_______ 。 II．硫酸的性质。 (2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用 _ (写出两点)。 (3)下图中甲试管内发生反应的化学方程式_______ ，该反应体现了浓硫酸的性质为_______ 。 (4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______ 。 期末试卷参考答案 1． 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1.C 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 14.B 15.B 二、非选择题（本题共5小题，共55分） 16.（10分） （1）Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂ （2）Br₂ + SO₂ + 2H₂O = 2HBr + H₂SO₄；11.2 （3）Ca(OH)₂（合理即可） （4）MgO熔点很高，电解熔融MgO能耗大，成本高 17.（12分） （1）① 固体表面积 ② 浓度 ③ ①和④ （2）① 0.12mol·L⁻¹·min⁻¹ ② 60% ③ BD 18．（11分） (1) 180 (2) Zn棒 (3) C 11.2 【详解】（1）由图，和断键共吸收能量946 kJ+498 kJ=1444 kJ，生成2 mol NO会释放能量1264 kJ，则完全反应生成会吸收1444 kJ-1264 kJ=180 kJ的能量； （2）Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成原电池装置，锌较铜活泼，锌为负极、铜为正极； ①该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，Cu棒上的电极反应为氢离子得到电子生成氢气：。 ②原电池中阴离子向负极移动，故该装置中阴离子移向Zn棒。 （3）由电子流向可知，c为负极、d为正极； ①该电极的负极为c，d电极为正极，正极氧气得到电子生成水，反应式为。 ②由电极反应，若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗0.5 mol，在标准状况下的体积为11.2 L。 19．（12分） (1)羧基 (2)V (3) (4) 0.896 C 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； （2）根据分析可知，反应V为加成反应； （3）根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； （4）①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 20.（10分） (1)使品红溶液褪色 (2)干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例 (3) 酸性和强氧化性 (4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为 【详解】（1）具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能说明存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色。 （2）混合气体通过b装置，b装置的作用有三个：干燥气体、使气体均匀混合、控制气流速度，调整气流比例。 （3）加热下，Cu能与浓硫酸反应，化学方程式为：；体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。 （4）浓硫酸中水的含量很少，生成的硫酸铜未溶解，以固体形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有。综上说明该白色固体为。 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $