第10单元常见的酸、碱、盐考前知识梳理--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学第十单元复习课件系统梳理了酸、碱、盐的核心知识，通过知识点问题导向、考点分类整合，用表格对比（如盐酸与硫酸性质）、反应规律归纳（如复分解反应条件）构建知识网络，体现结构决定性质、性质决定用途的化学观念。 其亮点在于采用“概念-性质-应用-计算”分层复习策略，设计酸碱盐溶解性口诀、八大沉淀分类记忆等科学思维训练，结合氢氧化钠变质测定、氧烛供氧计算等情境探究题，培养学生证据推理与问题解决能力，助力学生巩固基础，教师提升复习针对性。

1.P69-70：酸的化学性质有哪些？化学方程式如何书写？酸为什么具有相似的化学性质？ 2.P71-72：氢氧化钠和氢氧化钙的俗称，物理性质及用途。 3.P73：碱有哪些性质？化学方程式如何书写？碱为什么具有相似的化学性质？ 4.P73：氢氧化钠固体为什么必须密封保存？ 5.P75：什么是中和反应？理解中和反应的概念需注意哪些问题？中和反应有哪些应用？ 6.P79：碳酸钠的俗称和用途；碳酸氢钠的俗称和用途；碳酸钙的用途。 7.P81：复分解反应的概念及注意事项。 8.P82：复分解反应发生的条件。 9.P83:氮肥、磷肥、钾肥的种类及主要作用；复合肥的种类。 10.P116：酸碱盐的溶解性规律及8种常用的沉淀。 第10单元知识点梳理 考点一、常见酸的性质及用途 1. 酸的构成： + 。 2. 盐酸和硫酸的物理性质及用途 浓硫酸 浓盐酸 化学式 ________ ________ 颜色状态 无色、油状 无色、水状 气味 无味 ________________ 特性 ________（做干燥剂） ________（瓶口白雾） 用途 1.干燥剂 2.金属表面除锈 1.胃液主要成分，助消化 2.金属表面除锈 H2SO4 HCl 有刺激性气味 吸水性 H+ 酸根离子 挥发性 考点二、常见碱的性质及用途 1. 碱的构成： _______________ + 。 2. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途 OH- 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 火碱、______或________ _______或消石灰 物 理 性 质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 ____溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而____) 吸水性 易吸收水分而潮解（做干燥剂） 腐蚀性 都具有强烈的腐蚀性 制取方法 用途 1.气体干燥剂（不能干燥CO2） 2.厨房去油污 3.制肥皂、造纸、纺织、印染 1.农业：改良酸性土壤 2.配制波尔多液； 3.建筑：石灰浆(粉刷墙壁) 烧碱 苛性钠 熟石灰 易 减小 Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O = Ca(OH)2 金属离子或NH4+ 考点三、常见盐的特性和用途 1. 盐的构成：_________________+__________形成的化合物。 2. 常见盐的性质及其用途 名称 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸钙CaCO3 俗称 或主要成分 食盐的 主要成分 _____、苏打 　________ 石灰石/大理石的主要成分 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 __________ 水溶性 易溶于水 ______溶于水 ______溶于水 ______溶于水 溶液酸碱性 中性 主要用途 调味、防腐 融雪剂、 生理盐水、农业选种 玻璃、造纸 纺织、洗涤剂 治疗胃酸过多症焙制糕点发酵粉 建筑材料 补钙剂 金属离子或NH4+ 纯碱 小苏打 白色固体 易 能 难 碱性 碱性 酸根离子 考点四、酸的化学性质 紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。 （2）酸+金属→__________ 酸的化学性质（酸具有相似化学性质的原因： ） （3）酸+金属氧化物→_______ 红 盐+氢气 盐+水 不变色 （1）酸与指示剂的作用 Fe2O3 +HCl= CuO + H2SO4 = Mg + H2SO4 = Al + HCl = （4）酸＋碱→_______ NaOH＋HCl= CaCO3+HCl= （5）酸＋盐→________ BaCl2＋H2SO4＝ H2SO4 +KOH= 溶液中都含有H＋ 盐＋水 新酸＋新盐 考点五、碱的化学性质 碱的化学性质（碱具有相似化学性质的原因： ） 化学性质 化学方程式及现象 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊遇碱变_____；无色酚酞遇碱变_____ 碱＋非金属氧化物→_______ 2NaOH＋SO2= _______________ Ca(OH)2＋CO2= ________________ 碱＋酸→ _________ 2NaOH＋H2SO4= _______________ Ca(OH)2＋2HCl= ______________ 碱＋盐→______________ 2NaOH＋CuSO4= ____________________ Ca(OH)2＋CuSO4= ____________________ 蓝 红 Na2SO3＋H2O CaCO3↓＋H2O Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 溶液中都含有OH- 盐＋水 盐＋水 新碱＋新盐 考点六、盐的化学性质 2.盐＋酸→___________ （碳酸盐+酸→盐+H2O+CO2） CaCO3＋2HCl= 3.盐＋碱→__________ CuSO4＋Ca(OH)2= 4.盐＋盐→__________ Na2CO3＋CaCl2= 1.盐＋金属→____________ CuSO4＋Fe= AgNO3＋HCl= 新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐 考点七、常见的干燥剂 无水氯化钙 可干燥一切气体 碱性 碱性 酸性 中性 考点八、复分解反应 考点八、复分解反应 考点八、复分解反应 H+ HCO3－ CO32－ OH- NH4+ Ca2＋ Ba2＋ SO42－ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ Ag＋ Cl－ 考点九、复分解反应实质 不能在溶液中共存的离子 第十单元  常见的酸、碱、盐化学方程式                                    一、酸＋金属氧化物→盐＋水（复分解反应） 1.氧化铁和稀盐酸反应：                                                      2.氧化铁和稀硫酸反应：                                                          3.氧化铜和稀盐酸反应：                                                          4.氧化铜和稀硫酸反应：                                                         二、碱＋非金属氧化物→盐＋水（不属于复分解反应） 5.氢氧化钠暴露在空气中变质：                                                    6.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：                                                    7.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：                                                    8.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：                                      三、酸＋碱→盐＋水（复分解反应） 9.盐酸和氢氧化钠反应：                                                          10.盐酸和氢氧化钙反应：                                                          11.硫酸和氢氧化钠反应：                                                          四、酸＋盐 →新盐＋新酸（复分解反应） 12.大理石与稀盐酸反应：                                                         13.碳酸钠与稀盐酸反应:                                                          14.碳酸氢钠与稀盐酸反应:                                                       15.盐酸和硝酸银溶液反应：                                                      16.硫酸和碳酸钠反应：                                                          17.硫酸和氯化钡溶液反应：                                                      五、碱＋盐→新盐＋新碱（复分解反应） 18.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：                                             19.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：                                               六、盐＋盐→新盐＋新盐（复分解反应） 20.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：                                              21.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：                                              1．氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入Ca(OH)2溶液，反应过程中加入Ca(OH)2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。请根据图示和计算回答： (1)恰好完全反应时加入Ca(OH)2溶液的质量为________g。 (2)计算该样品中氢氧化钠的质量分数（写计算过程）     计算题训练 2.中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠（NaClO3），通过撞击发生反应生成氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成4.8千克氧气以满足航天员应急需求，计算生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 3.金粉（Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算： (1)反应过程中可以观察到的现象是：___________。 (2)生成氢气的质量为___________g。 (3)该“金粉”中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)。 $