第10单元 常见的酸、碱、盐 复习课-2025-2026学年九年级下册化学同步辅导（人教版）

复匀课 典例精新 【例1】在探究酸、碱性质时，小敏的操作 化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl 过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液 NaCl+HO。(3)C点时盐酸完全反应，此时溶 的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： 液中含有氯化铜和氯化钠。(4)D点的纵坐标 逐渐加入一定 为生成Cu(OH)2沉淀的质量，横坐标为加入稀 逐渐加入200克 量的质量分数 2 质量分数为7.3% 为16%的氢氧 盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加人氢氧化 的稀盐酸 化钠溶液 (充分反应 密静置一段时间)客 钠溶液质量之和。设D点坐标为(p,9),AB段 甲 消耗盐酸溶液质量为x,生成氯化铜质量为y; 个烧杯中固体质量/克 BC段消耗氢氧化钠溶液质量为m,CD段消耗 氢氧化钠溶液质量为，生成沉淀质量为q。 CuO+2HCI -CuCl2+H2 O BC加人溶液的质量/克 80 73 135 乙 (1)加入稀盐酸后出现的现象是 12克x×7.3%y 80 73 135 12克x×7.3%y (2)BC段发生反应的化学方程式为 x=150克 y=20.25克 (3)C点时，溶液中含有的溶质是 HCI+ NaOH-NaCl+H2O (4)通过计算得出D点坐标是 36.5 40 思路分析：解答本题主要从酸和碱的化学 50克×7.3% m×16% 性质、化学反应现象与图像之间关系进行分析。 36.5 40 答案：(1)固体逐渐消失，溶液呈蓝色 50克×7.3%m×16% (2)HC1+NaOH =NaCl+H2 O m=25克 (3)NaC1、CuCl2(4)(300,14.7) CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 点拨：由图乙可以看出，随着稀盐酸的加入， 135 80 98 氧化铜逐渐反应完全，然后加入氢氧化钠溶液， 20.25克n×16% 初始无沉淀生成，是氢氧化钠和盐酸反应；一定 135 80 98 时间后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜反应生 20.25克n×16% 成氢氧化铜沉淀和氯化钠，直至达到最大值后 n=75克 不再变化。(1)加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反 q=14.7克 应生成氯化铜和水，可以看到固体逐渐溶解，形 卫=m盐酸十氢氧化钠=200克十25克十75克= 成蓝色溶液。(2)BC段加入氢氧化钠无沉淀生 300克 成，则发生的是氢氧化钠与盐酸的反应，生成氯 故点D的坐标为(300,14.7)。 【例2】小明家里有一小袋粗盐，有一天他 量的试剂，使最后得到的物质不含杂质。 发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象。经查阅 答案：(1)MgCl2(2)CaCl2(3)NaC、 资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗 NaOH、Na2CO 盐中含有氯化钙和氯化镁。于是他设计了以下 点拨：(1)粗盐的主要成分为氯化钠，还含 实验方案对粗盐进行提纯。请回答实验中的有 有氯化镁和氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，加入 关问题。 过量氢氧化钠溶液，能与氯化镁反应，将其除 (1)将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化 去，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2 钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的 Mg(OH)2￥+2NaCl;(2)第(1)步操作后溶液 (2)再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗 中含有NaCl、CaCl2和过量的NaOH,再加人过 盐中的 量的Na2 CO3溶液后能将CaCl2除去，反应的化 (3)待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质 学方程式为Na,CO,+CaCl2一2NaCl+ 为 CaCO3￥；(3)第(2)步充分反应后过滤除去前 (4)向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应 两步的沉淀Mg(OH)2和CaCO3,滤液中含有 后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其他杂质的 的溶质为NaCl、过量的NaOH和NaCO3; NaCl晶体。 (4)向滤液中加人适量的稀盐酸，可发生如下化 思路分析：在除杂的过程中，加稍过量的试 学反应：HCI+NaOH—NaCl+H2O、2HCI十 剂目的是为了将杂质完全除去，但是在后面的 Na2CO3—2NaCl+H2O+CO2A,完全反应 操作过程中加入的试剂要能除去前面加入的过 后加热蒸发结晶，可得到较纯净的NaCl晶体。 综合复习 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助 4.下列物质间的转化均能通过一步反应实现的 指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。 是( 向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴 A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化 B.Fe→Fe2O3→FeCl2 是( C.Na2SOa→NaN 3→NaCl A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色 D.KOH>Ba(OH)2→NaOH C.由红色变为无色 D.由无色变成红色 2.下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存且 5.某兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水 形成无色溶液的一组是( ) 性数据，绘制图像如图所示，其中横坐标表示 A.Kt、Fe3+、NO B.H+、NO3、SO 时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数； C.Na、Ba2+、Cl D.NH、K+、SO ②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含 3.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组 水的质量。其中正确的是( 物质间不能发生反应的是( A.①② A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.②③ B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.②③④ C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 时间 D.①②③④ D.BaCl2溶液和NaOH溶液7.(1)它们都有氢氧根离子(2)2HC1+ K2CO3-2KCI+H2O+CO2 K2 CO3+ CaCl2CaCO3￥+2KCl(合理即可) 点拨：(1)氢氧化钾和氢氧化钠分别是钾离 子和氢氧根离子、钠离子和氢氧根离子构 成的，结构决定性质，因它们都含有相同的 氢氧根离子，故化学性质相似。(2)氢氧化 钾变质生成KCO3,证明氢氧化钾变质也就 是证明溶液中含碳酸根离子，可用H、 Ca2+、Ba+来检验，稀HCl、Ca(OH)2溶液、 Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液等 均可。如加稀盐酸，有气泡产生；或加澄清 石灰水，有白色沉淀生成；或加氯化钙溶 液，产生白色沉淀，均可证明氢氧化钾溶液 已变质。 8.(1)A CuSO+2NaOH=Cu(OH)2+ NaSO,(2)作对比BDCO2+Ca(OH)2 -CaCO3￥+H2O 9.(1)放热(2)硫酸的浓度(3)红棕色固 体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 (4)Fe2(SO4)3、H2SO4Na+、K+、Fe3+ (5)Ca(OH)2(合理即可) 点拨：(4)试 管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和 水，试管3中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 生成硫酸钠和水，试管4中碳酸钾溶液和 稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水。 小红同学先将试管2中反应后的物质倒入 废液缸中，然后再将试管3反应后的物质 缓慢倒人废液缸中，观察，先无明显现象， 后出现红褐色沉淀，说明试管2中氧化铁 和稀硫酸反应后有硫酸剩余，试管3反应 后氢氧化钠有剩余。氢氧化钠先与硫酸反 应，后与硫酸铁反应，导致先无明显现象， 后出现红褐色沉淀，则原试管2反应后溶 液中的溶质为硫酸铁和硫酸。再将试管4 中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消 失，说明试管4反应后硫酸也有剩余，该硫 酸与沉淀氢氧化铁反应生成硫酸铁和水， 导致沉淀消失。综合以上分析，废液缸中 最终剩余的溶液中一定含有的溶质有硫酸 钠、硫酸钾、硫酸铁，则废液缸中最终剩余 的溶液中一定含有的阳离子有Na、 K+、Fe3+。 跨学科实践活动9探究土壤 酸碱性对植物生长的影响 1.C 2.(1)玻璃棒pH试纸标准比色卡 (2)熟石灰(3)苹果酸度计 3.(1)单一变量原则(2)不润湿酸 (3)其他条件不变，溶液pH=7时绿豆芽 的生长情况（4)在一定的pH范围内，碱 性溶液促进绿豆芽生长(5)①在溶液中 更容易测定pH②实验现象明显(6)成 本低（合理即可） 复习课 【综合复习】 1.C2.C 3.D点拨：Cu(OH)2和稀盐酸反应生成氯 化铜和水，A能发生复分解反应；Na2CO3 和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳， B能发生复分解反应；MgSO4和BaCl2反 应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，C能发生复 分解反应；BaCl2和NaOH交换成分没有 沉淀或水或气体生成，D不能发生反应。 4.A点拨：铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜 和银，硝酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应生 成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，物质间的转化 均能通过一步反应实现，故A符合题意；氧 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能