专题01 空气、大气与气候变化（期末复习讲义）八年级科学下学期新教材浙教版

专题01 空气、大气与气候变化（期末复习讲义） 目录 3 【知识梳理·方法技巧】 6 知识点01 空气的组成成分 6 知识点02 植物体的结构层次 6 知识点03 氧气的性质 7 知识点04 氧气的制取 8 知识点05 化合反应和分解反应 9 知识点06 燃烧的条件 10 知识点07 灭火与火灾自救 10 知识点08 质量守恒定律 11 知识点09 化学方程式 11 知识点10 依据化学方程式进行计算 12 知识点11 空气污染 12 知识点12 大气层 13 知识点13 气温与降水 14 知识点14 世界主要的气候类型 17 知识点15 我国气候的主要特点 19 知识点16 大气压 21 知识点17 大气压对天气的影响 22 知识点18 大气压对液体沸点的影响 22 知识点19 大气压对人体的影响 22 知识点20 液体压降与流速的关系 23 知识点21 二氧化碳的性质 23 知识点22 植物的光合作用 25 知识点23 动植物的呼吸作用 26 知识点24 自然界中的氧循环 26 知识点25 自然界中的碳循环 26 知识点26 温室气体 27 知识点27 臭氧层 27 知识点28 气候的长期演变 28 【典例引领·即时检测】 29 题型1 空气中氧气含量的测定 29 题型2 氧气的性质 31 题型3 氧气的实验室制取 33 题型4 燃烧的条件 36 题型5 质量守恒定律 38 题型6 大气层的作用 40 题型7 大气压强的测量 41 题型8 压强与流速的关系 43 题型9 二氧化碳的实验室制法 46 题型10 二氧化碳的化学性质 48 基础通关练（测试时间：10分钟） 51 重难突破练（测试时间：10分钟） 52 综合拓展练（测试时间：15分钟） 54 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 核心考点 内容要点 命题趋势 空气的成分与用途 能准确说出空气主要成分的体积分数，列举氧气、氮气、稀有气体的用途，认识空气对人类的重要作用 基础必考点，常以选择题、填空题考查，易混淆各成分的体积分数（如氮气约 78%、氧气约 21%） 空气中氧气含量的探究 能独立完成空气中氧气含量的测定实验，分析实验原理、误差原因，总结空气的主要成分 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易错点为实验误差分析、装置改进 氧气的性质与用途 能准确描述氧气的物理、化学性质，列举氧气的用途，理解 “性质决定用途” 的逻辑 核心考点，常结合化学方程式考查，易混淆不同物质在氧气中燃烧的现象 氧气的实验室制法 掌握氧气的实验室制取原理、发生装置、收集装置、检验与验满方法，理解实验室制取气体的一般思路 实验核心考点，期中必考，易在装置选择、操作步骤、化学方程式书写上出错 化合反应与分解反应 能准确说出化合反应、分解反应的特点，正确辨析两种基本反应类型 基础易混点，常结合化学方程式以选择题形式考查 催化剂 理解催化剂的概念（一变二不变），掌握催化剂的作用 高频易错点，常以选择题、实验探究题考查，易忽视催化剂的 “化学性质不变” 氧化反应与氧化物 理解氧化反应的概念，掌握氧化物的定义，能准确识别氧化物 基础考点，常以选择题形式考查，易混淆氧化物与含氧化合物 燃烧的条件 理解燃烧的概念，运用控制变量法设计实验探究燃烧的三个条件 实验探究高频考点，常以实验题、情境题考查，易在变量控制上出错 剧烈氧化与缓慢氧化 区分剧烈氧化（燃烧、爆炸）和缓慢氧化（生锈、呼吸），理解氧化反应的共性，树立安全意识 基础考点，常结合生活实际以选择题考查，易混淆两种氧化的特点 灭火原理与方法 掌握灭火的三个原理，列举常见的灭火方法，了解火灾自救的一般方法 生活应用必考点，常以情境题、选择题考查，易混淆灭火原理与具体方法 质量守恒定律 理解质量守恒定律的内容，用其解释常见现象，掌握其微观本质（原子的种类、数目、质量不变） 核心必考点，期中必考，常以选择题、实验题、计算题考查，易在有气体参与 / 生成的实验中出错 质量守恒定律的实验验证 能选取合适的实验验证质量守恒定律，分析实验设计的合理性，解释微观本质 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易忽视密闭装置的要求 化学方程式 理解化学方程式的意义，掌握书写规则，正确书写常见化学反应的化学方程式，建立 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征 核心考点，贯穿全章，易在配平、条件、气体 / 沉淀符号上出错 化学方程式计算 能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算步骤与格式 计算必考点，期中必考，易在步骤规范、比例式计算上出错 质量守恒定律的发现历史 了解质量守恒定律的发现历程，认识定量研究对科学发展的重要作用 拓展考点，常以阅读题、探究题考查，侧重态度责任 空气质量与健康 知道空气质量对人类健康的影响，列举空气污染的主要来源（如工业废气、汽车尾气等） 基础考点，常结合生活实际以选择题、简答题考查 空气污染的防治 举例说明空气污染的防治措施，提升环境保护意识 应用考点，常以简答题、情境题考查，侧重态度责任 大气层的分层与对流 通过观察大气现象和数据分析，知道大气层的主要分层及对流层特点与功能，理解空气对流的原因；能完整描述空气对流的形成过程。 基础考点，常以选择题、填空题考查，易错点为对流层特点与空气对流形成过程的表述。 天气与气温 通过对生活现象的讨论和分享，能辨析天气、气温等概念；知道气温是描述气候的核心要素之一；通过解读气温数据，能概述气温在时间和空间上的分布规律。 高频基础考点，常结合图表以选择题、填空题考查，易混淆天气与气候的概念，气温分布规律易表述不清。 降水与降水分布 通过对降水现象的分析，了解降水的主要形式；通过对降水量数据和图表的分析，能概述降水变化特点和世界降水分布规律。 图表分析高频考点，常以选择题、读图题考查，易错点为降水分布规律的归纳与图表信息解读。 世界主要气候类型 知道气候的两大基本要素是气温和降水，知道世界主要气候类型名称及其分布，能描述不同气候的特点。 核心考点，常结合地图以选择题、综合题考查，易混淆不同气候类型的分布与特点。 我国气候特点与影响因素 知道我国气候具有季风性显著、雨热同期、气候复杂多样等特点；通过分析纬度位置、海陆位置和地形等因素，理解影响我国气候的主要因素。 高频考点，常结合区域地理情境考查，易在影响因素的分析与气候特点的表述上出错。 大气压的存在 通过观察覆杯实验，知道大气向各个方向都存在压强，形成科学知识可验证性的观念，并能应用实验现象和生活现象证明大气压的存在。 实验基础考点，常以实验题、选择题考查，易错点为大气压存在的实例分析与实验原理解释。 大气压的变化与天气 通过分析大气压大小的可变性，自主建构高压区和低压区的概念；通过观察高压区、低压区中心的空气运动情况，分析天气现象；通过对比分析多地气压变化，归纳大气压的变化规律。 探究类高频考点，常以情境题、实验分析题考查，易在高压 / 低压区空气运动与天气现象的关联上出错。 大气压的影响与应用 知道大气压变化会对人体产生影响，了解生活中多种利用大气压的物品及其原理，形成稳定与变化的观念。 基础应用考点，常以选择题、生活情境题考查，易错点为大气压应用原理的理解与表述。 流体压强与流速的关系 通过分析生活中常见的流体现象，归纳流体（气体和液体）流速越大，压强越小的规律。 高频易错点，常以选择题、实验题考查，易混淆流速与压强的关系及相关现象的解释。 二氧化碳的性质 通过实验探究，能准确描述二氧化碳的状态、颜色、气味、密度、溶解性等物理性质；理解二氧化碳能与水、澄清石灰水等物质反应的化学性质，并通过化学方程式的书写，形成 “宏观、微观、符号” 三重表征物质化学性质的科学观念。 核心考点，常结合实验与化学方程式考查，易混淆二氧化碳与水、澄清石灰水反应的现象与方程式书写。 二氧化碳的制取 了解二氧化碳的制取原理，进一步加强对二氧化碳性质的理解，形成 “物质的制取与性质相联系” 的观念。 实验核心考点，常以实验题考查，易错点为制取装置选择、原理分析与操作细节。 二氧化碳的用途与辩证认识 通过分析二氧化碳的应用实例，理解二氧化碳的性质与用途之间的关系；了解二氧化碳在不同领域的应用价值，辩证认识二氧化碳与人类的关系，形成 “物质的应用具有两面性” 的科学观念。 应用类考点，常结合情境以选择题、简答题考查，易忽略二氧化碳用途与性质的关联及辩证视角的表述。 光合作用 通过探究实践了解光合作用的概念、原理，说明光合作用的条件、原料以及产物，分析光合作用的意义。 高频考点，常以实验题、填空题考查，易错点为光合作用的条件、原料、产物的区分与实验变量分析。 呼吸作用 通过实验说出呼吸作用的概念，理解呼吸作用发生的场所及物质和能量转化过程。 易混基础考点，常结合光合作用对比考查，易错点为呼吸作用与光合作用的场所、物质能量变化的混淆。 自然界的氧循环 能准确描述自然界中氧循环的主要过程，阐明参与氧循环的生物与非生物成分，能说出氧气在生物群落和无机环境之间的循环途径。 综合考点，常以流程图、填空题考查，易错点为氧循环各环节的表述与成分分析。 自然界的碳循环 能说出碳在自然界中的主要存在形式，能完整描述碳循环的主要过程，能说出碳在生物群落与无机环境间的流动路径。 核心综合考点，常结合生态情境考查，易错点为碳循环的路径、形式与各环节的关联分析。 大气的价值与大气问题 通过分析大气与地球生命的关系，了解大气的价值；通过辨析温室效应的利弊辩证看待温室效应；通过查阅资料了解臭氧薄层问题，分析当前大气污染的原因。 应用与观念类考点，常以材料题、简答题考查，易忽略温室效应的辩证视角与大气污染原因的综合分析。 气候变化与人类活动 通过对气候变化规律的分析，感受气候变化对人类的影响；通过人类活动对气候的影响的案例分析，理解改良气候的措施与价值。 情境类考点，常以材料分析题考查，易错点为气候变化影响与改良措施的表述不全面。 大气层的分层与对流 通过观察大气现象和数据分析，知道大气层的主要分层及对流层特点与功能，理解空气对流的原因；能完整描述空气对流的形成过程。 基础考点，常以选择题、填空题考查，易错点为对流层特点与空气对流形成过程的表述。 知识点01 空气的组成成分 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04% 水蒸气等其他气体和杂质 0.03% ·易错点：空气是多种气体的混合物，它的恒定组成成分为氧气、氮气、稀有气体，可变组成成分为二氧化碳和水蒸气，其因地因时而异，如雨天空气中水蒸气的含量变大。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 知识点02 植物体的结构层次 1.氧气的用途 氧气可以分为医用氧和工业氧。医用氧用于治病救人，工业氧用于生产或产品加工。 2.氮气和稀有气体的性质和用途 气体 氮气 稀有气体 性质 物理 性质 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水 无色、无味的气体，难溶于水 化学 性质 不燃烧，不支持燃烧；不活泼 很不活泼 用途 ①氮气是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料； ②常用作保护气，如焊接金属时常用氮气来隔绝空气； ③灯泡中充氮气以延长使用寿命； ④食品包装时充氮气可以防腐、保鲜； ⑤可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉、冷藏人体细胞组织和冻死病变的细胞； ⑥超导材料利用液氮冷却到某一低温下会显示出超导性 ①常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气； ②制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； ③利用稀有气体可以制成激光器； ④氙气可用于医疗麻醉剂； ⑤液态氦可用于制造低温环境 知识点03 氧气的性质 1.氧气的物质性质 （1）颜色和气味：通常状况下为无色、无味的气体。 （2）溶解性：氧气不易溶于水，常温常压下1L水中大约能溶解30mL的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。 （3）密度：在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。硫、铁等许多物质都能与氧气发生反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃 （2）氧气与硫、铁丝的反应 3.氧化反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 4.氧化物 （1）定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物。 （2）分类 知识点04 氧气的制取 1.氧气的工业制法 （1）空气冷冻分离法 ①原理：利用液氧的沸点（-183℃）和液氮的沸点（-196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 ②过程： （2）膜分离技术制取氧气 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量90%以上的富集空气。 2.氧气的实验室制法 （1）药品：过氧化氢、二氧化锰。 （2）反应原理： ①二氧化锰在该反应中起加快过氧化氢分解的作用，但不改变过氧化氢产生氧气的总量，且二氧化锰在反应前后质量和化学性质都保持不变。 ②该反应不加入二氧化锰也能够发生，只是发生反应的速度较慢。 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气 ①药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。 ②反应原理： 3.催化剂 （1）催化剂：在化学反应里只起改变反应速度的作用，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫作催化剂（工业上又叫作触媒）。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 （3）对催化剂的理解 ①能改变反应速度，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变，如块状催化剂反应后可能变为粉末状。 ③催化剂是针对具体的反应而言的，某一个反应的催化剂在另一个化学反应中可能成为反应物、生成物或毫无关联的物质。如是过氧化氢分解的催化剂，在分解中是生成物。 ④催化剂不是万能的，也不是唯一的，在某个化学反应中，可选择不同的物质作为催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加或减少生成物的质量。 规律总结 催化剂具有“一变”和“两不变”的特点： ①“一变”：改变其他物质的化学反应速度。 ②“两不变”：在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。 知识点05 化合反应和分解反应 1.化合反应 （1）定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。 （2）特点：反应物有多种，生成物只有一种，即“多变一”。 （3）表达式：A+B+…一→C。 2.分解反应 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应。 （2）特点：反应物只有一种，生成物有多种，即“一变多”。 （3）表达式：A→B+C+…。 知识点06 燃烧的条件 1.可燃物燃烧的条件 可燃物燃烧必须同时满足的条件：一是要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气）；二是温度达到该可燃物的着火点。 易错点：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。一般情况下，只能升高或降低可燃物的温度，而不能升高或者降低可燃物的着火点。 2.燃烧 （1）定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 （2）氧化反应类型 ①剧烈氧化：氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 ②缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如苹果的变色、铁的生锈和动植物的呼吸作用。 （3）自燃 如果物质在缓慢氧化过程中产生的热不能及时散失，温度就会逐渐升高，当达到物质的着火点时，该物质就会自发地燃烧起来，这就是自燃。 举例：粮食、麦秆、煤炭等，如果堆放不合理、空气不流通，可能引起自燃。 知识点07 灭火与火灾自救 1.灭火原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离。 （2）使可燃物与空气（或氧气）隔绝。 （3）降低可燃物的温度到着火点以下。 易错点： ①灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 ②只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 ③一般火灾可用水灭火，是利用水易吸热，可降低温度，从而使温度达不到可燃物的着火点，而不是降低了可燃物的着火点。 知识点08 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 ·易错点：（1）质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （2）这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应（反应剩余）的那部分的质量。 （3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 （4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。 2.对质量守恒定律的解释 （1）微观角度：从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是（反应物）分子分裂成原子，原子重新组合成（生成物）分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，原子的质量总和没有改变，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 知识点09 化学方程式 1.化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。 举例： 如：、等。 2.化学方程式的意义 （1）定性视角：表示反应物、生成物以及反应条件 （2）定量视角：表示反应物、生成物各物质之间的质量比 知识点10 依据化学方程式进行计算 1.依据化学方程式进行计算的理论依据 化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。 2.依据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一定要规范化，具体计算步骤为“设→方→关→列→求→答”。 3.计算中常用的关系式 （1）。 （2）。 （3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 （4）质量=密度×体积。若给出的是气体体积，则需换算为质量。 知识点11 空气污染 1.空气主要污染物和污染源 项目 空气污染物 污染源 气体类 二氧化硫（）、氮氧化物（）、一氧化碳（） ①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气 固体类 可吸入颗粒物 ①地面扬尘；②燃料燃烧产生的烟尘 2.空气质量指数 （1）空气质量指数（简称AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，可以直观、简明、定量地描述环境空气质量状况。 （2）目前参与空气质量评价的污染物 二氧化硫（）、二氧化氮（）、一氧化碳（）、臭氧（）、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）等。 3. 空气污染的防治 （1）减少污染物排放量 （2）合理规划工业区与非工业区 （3）加大植树造林力度 知识点12 大气层 1.大气层的范围拓展 地球表面存在大气层，大气主要集中在距离地表1000km左右的圈层内。随着高度上升，大气逐渐变得稀薄，到距地表5000km处，便接近真空。 2.大气分层 根据大气的温度、密度和运动状况，地球大气自下向上可以划分为对流层、平流层（有利于飞机飞行）和高层大气。 易错点： ①近地面的大气主要是由地面辐射提供热量的，故离地面越近气温越高，离地面越远气温越低。 ②臭氧集中在距地表10～50km高度，大量吸收太阳辐射中的紫外线而升温，故在约55km的高度出现一个温度转折点。 ③地球上如果没有大气层，将会变得和月球表面一样，没有天气变化，没有声音，易受流星体侵袭，昼夜温差增大等。 3.对流层 （1）对流层的概况 对流层是大气的底层，在两极地区的厚度约为8km，在赤道地区增大到17～18km。对流层集中了地球约75%的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。 （2）对流层的特点 ①最显著的特点是有强烈的对流运动。对流层上部冷，下部热，有利于空气的对流运动，该层也因此而得名。 ②对流层的热能主要来自地面辐射，气温随高度上升而降低。（海拔每升高100m，气温降低约0.6℃。） ③天气现象复杂多变。显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变，云、雨、雪、雷电等众多天气现象都发生在这一层。对流层的各种天气变化影响着生物的生存和行为，对流层是大气层中与人类生活和生产关系最密切的一层。 （3）空气对流的成因：在近地面，气温高的地方空气上升，气温低的地方空气下沉，形成空气对流。 （4）逆温现象 ①含义：在特殊的气象条件下，对流层局部会出现气温随高度上升而升高的“逆温现象”。 ②危害：此时空气较稳定、大气对流运动受阻，造成污染物不能及时扩散，容易产生雾霾天气，使能见度降低，给人们的健康带来隐患。 ③益处：逆温现象对于果树种植业等有一定益处。例如，我国新疆的伊犁谷地，逆温现象从10月持续到次年3月，长达半年之久，在这里发展冬暖式蔬菜大棚，可减少保温材料投入，提高经济效益；逆温层坡地还为当地牲畜提供了避寒越冬的理想场所。 知识点13 气温与降水 1.天气 （1）概念：天气是短时间内近地面的气温、降水、气压等要素的综合状况。 （2）现象：常见的天气现象有刮风、下雨、下雪、雷电等。 说明：天气的突出特点是短时间、多变，因此同一时刻，不同地方的天气可能差别很大。 2.气温 （1）气温的含义：气温是指大气的温度。它是描述天气与气候的基本要素。它能告诉人们当地空气的冷热程度。 （2）气温的单位：在我国，气温的常用单位是摄氏度（℃）。 （3）测量工具：气温的测量工具是气温计。 （4）气温的变化：晨凉午热，夏暑冬寒，气温在不断变化。一个地区的气温变化是有规律的。 ①气温的日变化 一天中，最低气温出现在日出前后，最高气温出现在当地时间14时左右。 拓展 气温日较差：一天中最高气温与最低气温的差。 气温年较差：一年内最高月平均气温与最低月平均气温的差。 ②气温的年变化 一年中，北半球气温通常陆地上1月最低、7月最高，海洋上2月最低、8月最高。南半球气温通常陆地上7月最低、1月最高，海洋上8月最低、2月最高。 （5）气温的分布 世界各地年平均气温有很大的差异。分布规律如下表。 分布规律 影响因素 气温大致由低纬向高纬递减 纬度位置 同纬度地区，夏季陆地气温高，海洋气温低；冬季相反 海陆位置 在山地和丘陵，气温随海拔升高而降低，大致每升高100m，气温下降约0.6℃ 地形 （6）气温的影响 ①气温与生命活动关系密切 ②气温对人类生活和生产的影响也很大。 ③各种农作物都有各自不同的最适生长温度。 3.降水 （1）概念：降水是指大气中的水以露、雨（不要把降水说成降雨。）、雪、冰雹等各种形式降落到地表的过程。 （2）降水量 ①含义：一定时间内降落到地面上的液态或固态（经融化后）水，全部在水平面上积聚的深度。 ②单位：mm。 ③表示方式：柱状图。 ④测量： a.工具：雨量器。 b.方法： 气象观测中，常用雨量器把雨水收集起来，观测时把雨量器内储水瓶中的雨水倒入量筒内，读出的刻度即为降水量。雪和冰雹等融化后可用同样的方法测量。现在，常使用具有自动记录降水量功能的测量仪器。 ⑤降水量季节、年际差异 同一个地区，一年内各个月、不同年份的降水量会有差别。⑥世界年降水量分布规律 世界各地，有的地方降水多，有的地方降水少。分布规律如下。 a.赤道地区降水多，两极地区降水少。 b.回归线附近，大陆东岸降水多，大陆西岸及内陆降水少。 c.中纬度地区，沿海降水多，内陆降水少。 ⑦影响 降水过多，易成洪涝；降水过少，易成干旱，两者都会带来巨大的灾害。 （3）湿度 ①含义：湿度表示空气的干湿程度，即空气中所含水蒸气的多少。 ②相对湿度：是指在温度一定时，空气中实际水蒸气量产生的压强（绝对水蒸气压）与该气温下饱和水蒸气量产生的压强（饱和水蒸气压）的百分比。 ③饱和水蒸气压 饱和水蒸气压反映了该温度下，单位体积空气中所能容纳的最大水蒸气量。气温越高，空气中能容纳的水蒸气就越多，饱和水蒸气压就越大。相对湿度越大，说明空气中含有的水蒸气越接近饱和，越容易液化。 ④舒适湿度：人体感觉舒适的相对湿度低于70%。 ⑤测量仪器：湿度计。 （4）降水的形成：从大气中降落的雨、冰雹、雪等，统称为降水。 ①降雨：上升到高空的水蒸气与冷空气接触，水蒸气会液化成小水滴，大量的小水滴聚集成大水滴下降成为雨。 ②降冰雹：如果小水滴在高空中遇到更加寒冷的空气，就会凝固成小冰晶，有可能降落形成冰雹。 ③降雪：冬天，在寒冷的高空，水蒸气急剧降温而凝华成小冰晶，小冰晶聚集起来，有可能降落形成雪。 ④人工降水：人工降水作为开发水资源的一种潜在手段，受到世界各国广泛关注。人们通过人为补充某些降水条件，（播撤碘化银（人造冰核）、干水（冷却）、吸湿性盐粒（促大水滴形成））使云层降水或增加降水量，以解除或缓解农田干旱，增加水库灌溉水量、供水能力或发电量等。 （5）气象观测 ①种类 现在，气象观测可分为地基、空基和天基三大类，有地面气象站、雷达、船舶、探空火箭、探空气球、卫星等先进设施。 ②天气预报 在我国，气象观测数据通过气象专用网络通道传输到中国气象局。气象工作者利用计算机处理天气信息数据，模拟天气变化，预报天气情况。随着技术的进步，天气预报越来越准确。 知识点14 世界主要的气候类型 1.气候 （1）概念：气候是某一地区长时间内的天气特征，它包括天气的平均状况和极端状况。 （2）气候的要素主要是气温和降水量。 （3）气候的特征是长时间和稳定性。 （4）天气、气候的异同。 项目 概念 不同点 相同点 天气 短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况 短时间、多变 两者都是描述一个地区的大气状况 气候 某一地区长时间内的天气特征 长时间、稳定 （5）影响 在衣着服饰、饮食习惯、建筑风格、交通运输、农业生产等方面，世界各地差异明显，这与各地的气候特征有着密切关系。 2.世界主要气候类型的分布和特点 气候类型 主要分布区 特点 动植物景观 热带雨林气候 赤道两侧南北纬10°之间 终年高温多雨，各月平均气温在25～28℃之间；年降水量可达2000mm以上，季节分配均匀，无干旱期 生活着世界上动植物中一半以上的物种 热带草原气候 南北纬10°至南北回归线之间 全年气温高，年平均气温约25℃，且分明显的干季和湿季。年降水量一般在700～1000mm，有明显的较长干季 热带稀树草原景观，是草食动物和肉食动物栖息的理想场所 热带沙漠气候 南北回归线附近的大陆内部或大陆西岸 年均温高，年温差较大，日温差更大，降水稀少。年降水量普遍在250mm以下 耐旱的矮小植物和能忍受干渴的小动物 热带季风气候 亚洲的印度半岛和中南半岛 气温终年较高，长夏无冬，旱、雨季明显 热带季雨林景观，动植物丰富 亚热带季风和湿润气候 亚热带的大陆东岸 四季分明，夏季高温多雨，冬季温和少雨 亚热带常绿阔叶林景观 地中海气候 纬度30°～40°的大陆西岸 夏季炎热干燥，冬季温和多雨 亚热带常绿硬叶林景观，许多树木的叶子都比较小（夏季减少水分的蒸发。） 温带海洋性气候 纬度40°～60°的大陆西岸 冬无严寒，夏无酷暑，全年降水量分配较均匀 不利于粮食作物及油料作物的生长，但利于多汁牧草生长 温带大陆性气候 纬度40°～60°的欧亚大陆和北美大陆内陆地区 干燥少雨，气温的日较差和年较差较大。越趋向大陆中心，就越干旱，气温的年、日较差也越大 温带草原、温带荒漠、亚寒带针叶林景观 温带季风气候 欧亚大陆温带地区的大陆东岸 夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 温带落叶阔叶林景观，春季发叶，秋冬季落叶 寒带气候 北冰洋沿岸和南极洲 全年皆冬，严寒少雨。在最暖和的月份，平均气温也低于10℃ 苔原、冰原 高原山地气候 海拔较高的高山和高原 一般比周围低地更凉爽、湿润 高山草甸、高寒草原 知识点15 我国气候的主要特点 1.气候复杂多样拓展 我国地域辽阔，各地气温和降水量差异大，气候类型多样。 （1）主要气候类型及分布 大兴安岭—阴山—贺兰山一冈底斯山一线以东、以南地区是季风气候区，包括热带季风气候区、亚热带季风气候区和温带季风气候区；以西、以北地区是温带大陆性气候区和高原山地气候区。 气候类型 主要分布地区 气候特征 温带季风气候 秦岭一淮河线以北 夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 亚热带季风气候 秦岭一淮河线以南 夏季高温多雨，冬季温和湿润 热带季风气候 广东省雷州半岛、云南省和台湾岛南部、海南岛 全年高温，降水分旱、雨两季 温带大陆性气候 西北内陆地区（新疆、内蒙古等） 冬寒夏热，气温的日较差和年较差大；全年降水量少，降水集中在夏季，季节变化大；日照充沛 高原山地气候 青藏高原、天山山脉 冬寒夏凉，降水少，部分地区甚至终年被冰雪覆盖 （2）成因 ①季风气候 季风是在大范围区域的冬夏季盛行、风向相反或近于相反的风，是大气环流的组成部分。冬季，大陆气温低，海洋气温高，风从大陆吹向海洋；夏季，大陆气温高，海洋气温低，风从海洋吹向大陆。我国东部的季风就是这样形成的。 项目 冬季风 夏季风 源地 亚洲蒙古、西伯利亚一带 太平洋、印度洋 风向 偏北风（东北季风、西北季风） 偏南风（东南季风、西南季风） 性质 寒冷干燥 温暖湿润 影响范围 除青藏高原、四川盆地、云贵高原、台湾岛、海南岛以外都受影响 大兴安岭一阴山一贺兰山—冈底斯山一线以东、以南地区 影响 气温低，降水少 气温高，降水充沛 ②温带大陆性气候 西北地区深处内陆，且受山脉阻挡，海洋水汽难以到达。 ③高原山地气候 我国的一些高山地区，海拔高，气候呈现明显的垂直变化。 2.气候的影响 （1）东部季风区 ①有利影响 我国东部季风区夏季气温高、降水丰富，对农业生产非常有利。南方气候温暖，农作物的生长周期较短。 ②不利影响 北方冬季的寒冷和大雪给交通运输带来不便，大雪会影响公路、铁路、航空和内河航运；冬季的“雪暴”对牧业影响大，可能会冻死大量牲畜。夏季风的进退影响到我国雨带的推移，若夏季风与雨带进退失常，往往会造成旱涝灾害。 （2）西北内陆干旱、半干旱地区 ①有利影响：西北内陆冬寒夏热，光照充沛，气温的日较差和年较差大。 例子：新疆吐鲁番的瓜果特别甜，就与该地日照时间特别长（有利于植物光合作用。）且昼夜温差较大（积累养分）有关。 ②不利影响：干旱、半干旱地区降水量少，降水变化大。对农作物的生长有很大的限制，只能种植一些耐旱的农作物，如小麦、玉米、棉花等。 ③干旱气候区的生物在行为和形态上的适应性 干旱地区的生物有许多适应干燥、少雨环境的形态特征和行为。 例子：例如，仙人球的茎比较肥大（贮存更多的水分。）、叶退化成针状（减少水分的蒸腾。）；沙漠中的抬尾芥虫在大雾的深夜爬上沙丘顶，高高地抬起尾部。（为了使在身体上凝结的水能顺着身体流入嘴中。） （3）高山地区 我国的一些高山地区，气候呈现明显的垂直变化。（气候在垂直方向上形成了显着的分层。）例如，横断山区垂直高度差悬殊，有着“一山有四季，十里不同天”的特点。在山的南侧，从山麓到山顶，能领略从热带到高山寒带的各种自然景观。 知识点16 大气压 1.大气的压强简称大气压，大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强。 2.马德堡半球实验证实了大气压的存在，并且说明了大气压的数值是很大的。 3.大气压强产生的原因 （1）大气有重力——产生压强的根本原因。 （2）大气会流动——因此向各个方向都有压强。 4.大气压的大小 标准大气压：P0= 5.测量大气压的工具 （1）空盒气压计 空盒气压计上有两圈刻度，分别以百帕（hPa）和毫米汞柱（mmHg）为单位，1mmHg约为1.33hPa。该气压计携带和使用比较方便。 （2）水银气压计 水银气压计内有一支细玻璃管，管内水银柱的高度会随大气压的变化而变化。读出的水银柱高度为多少毫米，大气压即为多少毫米汞柱。该气压计测量比较精确。 6.大气压与高度的关系 离地面越高，空气越稀薄，空气的密度越小，大气压也就越小，高度越高，大气压越小。海拔3000m以内，每升高10m，大气压大约减小100Pa。 知识点17 大气压对天气的影响 1.大气压的特点 （1）大气压随高度的增加而减小。 （2）同一高度的不同区域，大气压的数值不一定相同。 （3）同一地点的不同时间，大气压也会不同。 （4）一般来说，冬天的大气压比夏天高，晴天的大气压比阴雨天高。 2.高压区和低压区与天气的关系 比较项目 高压区 低压区 定义 相同高度上气压较高的区域 相同高度上气压较低的区域 空气流动方向 从上往下 从下往上 空气的变化 越往下气温越高，水蒸气越不容易液化 气温逐渐降低，空气中携带的水蒸气容易液化 对天气的影响 多晴朗天气，空气干燥 多阴雨天气 知识点18 大气压对液体沸点的影响 1.液体的沸点与气压的大小有关。当气压增大时，液体的沸点会升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。 2.应用 高原上水的沸点较低，在高原上需要用压力锅来做饭，压力锅就是利用液体的沸点随气压的增大而升高的原理制成的。压力锅具有较好的密封性，能使锅内压强大于外界的大气压。一般家用压力锅内的压强接近2×10⁵Pa，锅内水的沸点可达到120℃左右，因此，用压力锅煮食物既可以保证在低压地区将食物煮熟，又可以提高烧煮食物的速度，节省燃料。 知识点19 大气压对人体的影响 1.大气压对人体的影响 （1）大气压的变化对人体会有一定的影响。如在晴朗的天气，气压较高，人的心情通常比较舒畅；而在阴雨天，气压较低，人往往感到疲倦和心情烦躁。 （2）人体对大气压的变化有一个逐步适应的过程。如生活在平原地区的人进入高原地区，由于气压减小、缺氧等原因，会产生头晕、头痛、耳鸣，甚至恶心、呕吐等高原反应。但随着时间的推移，人体通过自身的调节慢慢适应了外界的低压环境，这些反应就会逐渐减轻或消失。 （3）通常人感觉不到大气压存在的原因是由于人体内外都有压强，且体内压强与体外大气压大致相等，所以人体不会有异常的反应。 2.大气压在生产、生活、科学领域中的应用 实例 原因 中医的拔罐疗法 正常情况下，人体皮肤内外受到的压强是相等的。当罐内的空气受热膨胀时，气体逸出，冷却后罐内的压强减小，血液会因为体内的压强较大而聚集到皮肤的毛细血管中，从而使皮肤充血 飞机在高空飞行时，机舱内要增压 大气压随高度的增加而降低，在高空中，人体内外压强差较大，会感觉非常不舒服，所以现代民用飞机的座舱是密封的，并有压力控制装置调压 航天员在太空行走时，必须穿上内部加压的航天服 宇宙空间的环境几乎是真空的，气压接近于零。航天员一旦走出宇宙飞船，他体内的空气就会被压出体外，血管会破裂，所以航天员在太空行走时必须穿上内部加压的航天服 知识点20 液体压降与流速的关系 1.流体 具有流动性的液体和气体统称为流体。 2.流体压强与流速的关系 在气体和液体中，流速越大的地方，压强越小。 3.生活中跟流体压强与流速的关系相关的实例及解释 实例 解释 列车站台上的安全线 气体的流速越大，压强越小，列车通过时，离列车较近的地方空气流速很大，此处的大气压强小于外侧的大气压，人站在安全线以内会被气压差压向列车，非常危险 飞机的升力 机翼的形状（上侧凸出的流线型，下侧平面形状）使得上方的空气流速大，压强小，下方的空气流速小，压强大，上下的压强差使飞机得到向上的升力 两船彼此靠近平行行驶时发生碰撞 液体流速大的地方压强小，两船之间水的流速比外部大，压强比外部小，外部较大的压强把两船挤在一起 知识点21 二氧化碳的性质 1.二氧化碳的构成 二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子（）构成的。每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 2.二氧化碳的物理性质 ①在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。 ②二氧化碳能溶于水中，通常1体积水中能溶解1体积的CO₂。增大压强可使其溶解得更多。在加压降温的情况下，（生产汽水等碳胶饮料就是利用了这一性质。）能变成无色液体，甚至变成雪状固体（干冰）。 3.二氧化碳的化学性质 ①一般既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变成红色。与水反应的化学方程式如下： 碳酸很不稳定，容易分解，逸出二氧化碳，留下中性的水。（将碳酸分解后留下的液体滴到篮色石蕊试纸上，试纸不变色。）反应的化学方程式如下： ③与澄清石灰水反应（的水溶液。） 当向澄清石灰水中通入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙（）沉淀，使石灰水变浑浊。反应的化学方程式如下： 4.二氧化碳的制取 （1）所用药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 ①实验室选用石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料，是因为反应速率适中，原料廉价易得，便于操作。 ②不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生HC1气体，导致得到的不纯。 ③不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石（或大理石）的表面，阻止反应继续进行，不能连续、大量地制取二氧化碳。 ④不能选用碳酸钠等纯净物的粉末代替石灰石，因为反应太剧烈，气体生成速率太快，不便于控制，产生的气体难以收集。 （2）反应原理： （3）检验与验满 ①检验：可用澄清石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明被检验气体是，否则不是。 ②验满：将燃着的木条靠近集气瓶口（不要伸入瓶内），若木条熄灭，证明已集满，否则未满。 5.二氧化碳的应用 二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途广泛。 （1）固态二氧化碳是一种制冷剂，（利用干冰升华吸热的物理性质。）可用来保藏食品、人工降雨、清洗设备。 （2）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。 （3）二氧化碳还是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和碳酸饮料。 （4）在开采石油时，将二氧化碳与其他气体注入地层中，还能将孔隙中那些不易排出的残余油驱替出来。 知识点22 植物的光合作用 1.光合作用的概念 大量实验证明，绿色植物通过叶绿体，利用光能，能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物（如淀粉），并释放氧气，这一过程被称为光合作用。光合作用可用反应式来表示： 2.光合作用的原料和场所 光合作用所需的二氧化碳大部分来自空气，水主要来自土壤。光合作用主要发生在叶肉细胞的叶绿体中。叶绿体内含有的叶绿素等色素能吸收太阳光。 3.光合作用过程中的重要变化 光合作用的过程十分复杂，包括许多化学反应，但主要包含以下两方面的变化： （1）物质转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气。 （2）能量转化：把光能变成储存在有机物里的化学能。 4.光合作用的意义 光合作用制造的有机物不仅满足了植物自身生长、发育、繁殖的需要，还为其他生物提供了基本的食物来源。因此，人们称光合作用是“地球上最重要的化学反应”。 知识点23 动植物的呼吸作用 1.呼吸作用的概念 动植物细胞利用氧气，将有机物最终分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，满足生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。呼吸作用的反应式可表示为： 2.呼吸作用的强度影响着植物体的生长发育 不同细胞、不同生命时期，植物呼吸作用的强弱是有差别的。呼吸作用的强弱常常是生命活动强弱的标志，影响着植物体的生长发育。人们常通过改变呼吸作用的强度，来提高农作物的产量和品质。 3.光合作用和呼吸作用的关系 光合作用和呼吸作用是相互依存的。植物呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。植物光合作用对原料的吸收利用和对产物的输送，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法持续进行。 知识点24 自然界中的氧循环 1.自然界中氧气的产生和消耗 （1）氧气的产生 植物的光合作用产生氧气，并释放到大气中。 （2）氧气的消耗 ①生物的呼吸作用吸入氧气，产生二氧化碳。 ②动植物死亡后的遗体被微生物分解，最后被氧气氧化成水和二氧化碳。 ③化石燃料（如煤、天然气）等的燃烧会消耗氧气，放出二氧化碳。 2.氧循环的含义 氧循环是指大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。 知识点25 自然界中的碳循环 1.自然界中碳的存在形式 碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在，大气中碳的气态化合物主要是二氧化碳。 2.碳循环的含义 大气中的二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及动植物残体分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中二氧化碳的含量保持相对稳定状态。 3.氧循环与碳循环的联系 在自然界中，氧循环与碳循环有着密切的联系。通过光合作用和呼吸作用，保持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，维持了整个生物圈中碳—氧的相对平衡。 知识点26 温室气体 1.温室效应与温室气体 大气中的二氧化碳（）、水蒸气（）、臭氧（）、氧化亚氮（）、甲烷（）等气体具有与玻璃温室相似的作用，对地球起着保温的作用，从而产生“温室效应”。这些气体被统称为温室气体。 2.碳氧平衡 自然界中的氧、碳在不断地循环，氧气、二氧化碳含量是相对稳定的。随着科学技术的发展，科学家能对大气中各气体的含量进行较为精准的测量。 3.温室气体浓度的变化及影响 据世界气象组织报告，2020年全球温室气体浓度已达到新高，二氧化碳、甲烷和氧化亚氮的浓度分别比工业化前高出149%、262%和123%，而这种增长在2021年仍在继续；2021年全球平均气温（1月至9月）较1850年至1900年高出约1.09℃。 知识点27 臭氧层 1.臭氧的特点 臭氧是蓝色、带有腥臭味的气体，能吸收紫外线。 2.臭氧层 在大气的平流层里，集中了地球上大约90%的臭氧，其中离地面22～25km处，臭氧浓度最高，这一层大气称为“臭氧层”。 3.臭氧层的保护作用 高空臭氧层是保护层。（地球的“防晒服”“地球生命的保护伞”。）太阳光中的紫外线对人的皮肤、眼睛甚至免疫系统都会造成伤害；它还会影响水生生物的生长，破坏植物叶内的叶绿素，从而阻碍各种农作物和树木的光合作用。而臭氧层则能吸收大部分的紫外线，对生物起到保护的作用。 4.低空臭氧的危害 （1）近地低空中的臭氧是一种污染物。 （2）低层臭氧含量的增加可以引起光化学烟雾，对许多植物有伤害作用，对金属有腐蚀作用，还会引起人的机体失调和中毒。 知识点28 气候的长期演变 1.气候变化的确定要素 气候的变化通常是以气温、降水量等气象要素的变化来确定。气温变化是气候变化的重要标志。 2.中国近5000年来气候变化的特点 （1）特点由来 我国著名的气象学家竺可桢，根据考古发现古代文字记载、物候变化、方志气候材料及仪器观测资料。在浩如烟海的古代典籍中梳理各种有关气候变迁的信息。同时，他还关注当时国际研究进展，两者结合以探查中国气候的变化，绘制了中国近5000年的气温变化曲线。中国气温的变化和全球气温的变化基本一致。 （2）特点 竺可桢认为我国近5000年来气候变化大致分为四个时期：温暖时期、寒暖交错时期、寒冷时期、气候波动时期。 3.气候变化的影响 在过去的温暖时期，北冰洋的极地冰盖曾经消融，大象曾经出现在我国的淮河流域。在寒冷时期，我国的太湖和鄱阳湖曾经多次封冻。 4.近百年来全球气温的变化 近百年来的仪器观测记录表明，近现代全球平均气温呈波动上升趋势。工业革命以来，气候变化广泛、迅速，且不断增强。数千年来未曾见过。 5.气温变化的危害 气温变化可能会导致冰雪熔化、海平面上升、沙漠化加剧，带来更频繁的高温、暴雨、干旱、风暴等极端天气事件，也可能会使粮食减产、部分物种灭绝。 6.大气变化影响全球气候 大气的变化会对全球气候产生影响。全球气候系统的形成非常复杂。理论上，大气中的二氧化碳浓度不断增大，将会引起地球平均温度持续升高，导致全球变暖。 7.人类活动对气候的影响 人类的活动与气候变化有着密切关系。 （1）改变地面状况，影响局部地区气候 （2）全球变暖 （3）城市的“热岛效应” （4）人类的正确做法 气候系统的一些变化是不可逆的。我们要重视保护大气环境，通常减缓全球变暖，使气候向更有利于地球上生态平衡和万物生存的方向发展。 题型1 空气中氧气含量的测定 【典例1】关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　） A．可将红磷换成木炭进行实验 B．红磷的用量不影响实验结果 C．点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 D．燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹 解｜题｜技｜巧 红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量;若氧气含量测定结果偏小，其原因可能是装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，或使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气;若氧气含量测定结果偏大，其原因可能是点燃红磷后伸入过慢，有气体受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，有气体从导管中逸出等。 【即时检测1】如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　） A．不用考虑装置气密性是否良好 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的 D．红磷燃烧的化学方程式为2P+O2P2O5 【即时检测2】基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　） A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 题型2 氧气的性质 【典例2】实验装置如图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是（　　） A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变小后又变大 D．先变大后又变小 解｜题｜技｜巧： 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 【即时检测1】如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁 B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成 C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气 D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应 【即时检测2】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　 　 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　 　 。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　 。 题型3 氧气的实验室制取 【典例3】下列图像符合描述情况的是（　　） A．①表示：用高锰酸钾制取氧气时，MnO2质量发生的变化 B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，氧气的生成情况 C．③表示：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，试管中剩余固体质量变化情况 D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 解｜题｜技｜巧： 实验室制取氧气的实验设计与操作中，需系统掌握其反应原理、物理性质（水溶性、密度）及实验规范。装置选择应依据反应条件：固态反应物加热反应采用固体加热型装置，固-液常温反应则选用固液常温型装置；收集方法依据物理性质确定，利用氧气低水溶性特征可采用排水法，基于密度大于空气且不反应的特性可选用向上排空气法。同时，需结合仪器功能与操作规范，对装置进行组装、误差评估或优化改良，并具备依据装置逆向推导反应原理、物质性质及实验要点的分析能力。 【即时检测1】如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量 C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量 【即时检测2】利用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，绘制了各物质随时间变化曲线，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 题型4 燃烧的条件 【典例4】火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，点燃后吹成暗火置于竹筒中。使用时，只需掀开竹筒帽，轻轻一吹，就能复燃生出火焰。下列说法正确的是（　　） A．将火折子完全密封更有利于火种保存 B．吹气增加了可燃物与氧气的接触面积 C．吹气提高了可燃物的着火点 D．暗火于竹筒中未明显燃烧是因为缺乏可燃物 解｜题｜技｜巧： 要解答燃烧类题目，需掌握以下要点： 1.燃烧的定义：燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的反应。 2.燃烧条件：必须同时满足三个条件——有可燃物、有氧气（或助燃剂）、温度达到着火点（物质燃烧的最低温度，本身固有，不会改变）。 3.解题方法：仔细分析题目中的实验、图片或文字信息，结合生活经验，判断物质是否满足燃烧条件。例如，铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，因为空气中氧气浓度不够高。 4.注意事项： 写燃烧反应方程式时，条件写“点燃”（如“红磷 + 氧气 → 五氧化二磷，条件：点燃”），不能写“燃烧”。 着火点是物质本身的属性，不会因环境改变。 【即时检测1】取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【即时检测2】中国空间站——“天空二号”翱翔太空。航天员以甲烷（CH4）为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 （1）产甲烷菌可产生甲烷，其细胞内没有成形的细胞核，属于　 　 生物。 （2）从燃烧的条件分析，点火的目的是　 　 。 （3）甲烷太空火焰与地面火焰相比显得微弱的原因是：空间站失重条件下，空气流动性差，造成火焰周围的　 　 不充足，甲烷燃烧不够充分。 题型5 质量守恒定律 【典例5】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 40 40 10 32 反应后的质量（g） 12 x 10 0 A．x等于90 B．该反应中，乙是反应物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为7：8 解｜题｜技｜巧： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，同时，还要注意以下几点： 1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量． 2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）． 3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用． 【即时检测1】将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【即时检测2】在汽车安全气囊中，叠氮化钠能在碰撞瞬间迅速分解产生大量气体，充满气囊以保护驾乘人员。以下是科学家对叠氮化钠分解反应的研究片段：20世纪50年代，美国化学家研究时发现，叠氮化钠在加热或撞击条件下会迅速分解；20世纪60年代，进一步研究发现，加入少量氧化铜能使叠氮化钠在较低温度下分解生成金属钠和氮气，而氧化铜本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。这一发现使汽车安全气囊的实用化成为可能。 （1）根据材料可以推知，叠氮化钠中一定含有的元素为　Na、N　 （写元素符号）。 （2）在进一步研究中，氧化铜起　催化　 作用，其中铜元素化合价是　+2　 价。 题型6 大气层的作用 【典例6】2025年11月14日，神舟二十一号载人飞船返回舱成功返回地球。返回舱返回过程中，需高速穿过大气层。关于地球大气层的说法不正确的是（　　） A．大气层能保护地球，减少小天体的撞击 B．返回舱返回地球时依次经过外层→暖层→平流层→中间层→对流层 C．大气层分层的主要依据是大气温度在垂直方向上的变化 D．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层 解｜题｜技｜巧： 大气层是地球上存在生命的条件之一。大气层的存在使各种复杂的天气变化得以发生，也使得地球表面的昼夜温度差比较小。大气层还像一件外衣，阻挡了很大一部分可能对地球生物造成危害的紫外线辐射和小天体的撞击。 【即时检测1】地球上的大气层像一件外衣一样保护着地球，如果没有大气层，下列现象不会发生的是（　　） A．天空出现流星 B．没有天气现象 C．声音无法传播 D．昼夜温差极大 【即时检测2】2026年3月，美国与以色列对伊朗发动军事打击，袭击了伊朗的储油设施与海水淡化厂，造成严重的环境灾难。据国际环保组织监测，空袭引发的大火产生大量烟尘与有毒气体，形成“黑雨”降落在人口密集区。这些污染物主要来源于燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物和细颗粒物（PM2.5），并在降雨中被冲刷至地表。结合相关知识，此次“黑雨”现象主要发生在大气层的（　　） A．中间层 B．平流层 C．暖层 D．对流层 题型7 大气压强的测量 【典例7】如图是托里拆利实验，将装满水银的玻璃管插入水银槽中，测得玻璃管内水银面比槽内水银面高出760mm，下列说法正确的是（　　） A．若玻璃管倾斜，水银面的高度差会变大 B．若往槽内加水银，水银面的高度差会变大 C．若换成更粗的玻璃管，水银面的高度差不变 D．若玻璃管内混入少量空气，水银面的高度差不变 解｜题｜技｜巧： 大气压强的测量方法很多：（1）利用气压计（2）设计实验。借助于压强的计算公式及二力平衡的知识。 【即时检测1】托里拆利实验装置如图，玻璃管竖直放置时管内外水银面高度差为760mm。如果改用更细的玻璃管进行实验，管内外水银面高度差将（　　） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 【即时检测2】如图为托里拆利实验的实验装置，关于这个实验，下列说法正确的是（　　） A．若倾斜玻璃管，则管内水银柱高度改变 B．若玻璃管中混入少量空气，测出的大气压值将偏小 C．若将该装置从浙江移到西藏地区进行实验，水银柱的高度将增大 D．若换用更粗的玻璃管进行实验，则水银柱高度会下降 题型8 压强与流速的关系 【典例8】家里的自来水管从入户粗管接到厨房细管，打开水龙头后，下列说法正确的是（　　） A．粗管处水流速度更大，水压更大 B．粗管处水流速度更小，水压更大 C．细管处水流速度更大，水压更大 D．细管处水流速度更小，水压更小 解｜题｜技｜巧： 液体和气体都具有流动性，统称为流体．如：空气、水等．流体流动时的压强称作流体压强．空气和水流动时有快有慢，流体在流速大的地方压强较小，在流速小的地方压强较大．理解、记住流体压强与流速的关系是结题关键。 【即时检测1】帆船项目是一项极具挑战的水上运动。运动员需要根据不同的风向和风力，不船身断调整帆船的方向和速度大小。如图，帆船在航行时，若风向为东风，为了能获得向北的动力，则应该调整船帆的方向为（　　） A． B． C． D． 【即时检测2】乘高铁出行愈来愈受到人们的青睐，成为出行方式的首选。 （1）如图1当高铁匀速直线运动时，以高铁为参照物，小桌板上的水杯处于　 　 （填“静止状态”或“运动状态”）。 （2）一列高铁的质量为460吨，行驶过程中与铁轨接触的总面积是1.15×10﹣4m2，则高铁对铁轨的压强是　 Pa。 （3）如图2在列车进站时，乘客面向列车区域的气体流速度大，压强　 ，而乘客背后的气压相对较大，形成气压差，为防止造成安全事故，乘车站在安全线以内。 题型9 二氧化碳的实验室制法 【典例9】小玉用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　） A．关闭弹簧夹，反应会瞬间停止 B．反应时，稀盐酸可不用没过铜网 C．该装置不能控制反应的发生和停止 D．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行 解｜题｜技｜巧： 解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图等。 另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据，或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。 【即时检测1】将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶壅。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（　　） A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 【即时检测2】“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（　　） A． 制备CO2 B． 收集CO2 C． 干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 题型10 二氧化碳的化学性质 【典例10】小明想用如图所示的装置验证“二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大”的性质。实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，也能观察到相应的实验现象 C．蜡烛熄灭的原因是二氧化碳降低了它的着火点 D．去掉下面的蜡烛，就无法完整验证二氧化碳的性质 解｜题｜技｜巧： 二氧化碳的化学性质有： 1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）． 2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）． 【即时检测1】收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是（　　） A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 【即时检测2】小科同学利用如图装置进行CO2性质的实验。 （1）能证明CO2与水发生了反应的实验证据是　 　 。 （2）通过该实验　 　 （填“能”或“不能”）证明CO2的密度比空气大，你判断的理由是 　 。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．2024年10月16日，我国成功将高分十二号05卫星发射升空，卫星需要高速穿过大气层进入预定轨道。以下关于大气层的说法，正确的是（　　） A．对流层最显著的特点是有强烈的对流运动 B．风雨雷电等天气现象都发生在平流层 C．大气分层的主要依据是大气密度在垂直方向上的变化 D．卫星升空时依次经过平流层→对流层→中间层→暖层→外层 2．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（　　） A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入 C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入 D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 3．如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　） A．红磷的多少对实验结果无影响 B．c点时反应刚好停止 C．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同 D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 重难突破练（测试时间：10分钟） 4．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是（　　） A．没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气 B．若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．该微型实验的优点是实验操作简便、节约试剂 5．如图所示，某物质在空气中易自燃，其着火点为t℃，最低能燃烧的氧气含量是a%。该物质在图中对应的a、b、c、d四个点中，一定能燃烧的是（　　） A．a B．a、b C．a、d D．a、b、d 6．我国古代将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（　　） A．X的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变 C．反应①中ZnCO3、ZnO、CO2的质量比为125：81：44 D．反应②前后锌元素化合价升高 综合拓展练（测试时间：15分钟） 7．如图，1个标准大气压下，将一端封闭的玻璃管装满水银，倒扣在水银槽中，液面静止时水银柱高76cm；将玻璃管向右倾斜，此时水银柱高74cm.下列说法中错误的是（　　） A．玻璃管竖直时，A端无水银的部分是真空的 B．玻璃管竖直时，若换用密度较小的液体，液柱高度会变大 C．玻璃管倾斜后，管内水银柱产生的压强小于外界大气压强 D．玻璃管倾斜后，若不慎将B端碰出一小孔，水银会向上喷出 8．小科完成了如下两个趣味实验，分析并回答问题： （1）如图甲所示，取一支大试管装满水，再取一支外径略小于大试管内径的小试管，口向上装填于大试管中。然后将两试管倒转，使口悬空向下，此时大试管中的水会从缝隙中流出，小试管会　 　 。 （2）如乙图所示，将两个一次性纸杯杯口向上叠套起来，用手握住外面的纸杯，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气。里面的纸杯的运动状态是　 　 ，原因是　 　 。 9．空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH溶液与LiOH溶液，将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 （1）请写出NaOH吸收CO2的化学方程式　 　 ，小科通过　 　 来比较溶液对CO2的吸收量。 （2）为了更精确地比较NaOH、LiOH溶液对CO2的吸收效果，请选择你认为最合理的装置　 　 。 （3）除了上述两种物质外，过氧化钠（Na2O2）也能吸收CO2，反应原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，若选择Na2O2作为空间站座舱内CO2的吸收剂，这种方法的优点是　 　 。 $专题01 空气、大气与气候变化（期末复习讲义） 目录 3 【知识梳理·方法技巧】 6 知识点01 空气的组成成分 6 知识点02 植物体的结构层次 6 知识点03 氧气的性质 7 知识点04 氧气的制取 8 知识点05 化合反应和分解反应 9 知识点06 燃烧的条件 10 知识点07 灭火与火灾自救 10 知识点08 质量守恒定律 11 知识点09 化学方程式 11 知识点10 依据化学方程式进行计算 12 知识点11 空气污染 12 知识点12 大气层 13 知识点13 气温与降水 14 知识点14 世界主要的气候类型 17 知识点15 我国气候的主要特点 19 知识点16 大气压 21 知识点17 大气压对天气的影响 22 知识点18 大气压对液体沸点的影响 22 知识点19 大气压对人体的影响 22 知识点20 液体压降与流速的关系 23 知识点21 二氧化碳的性质 23 知识点22 植物的光合作用 25 知识点23 动植物的呼吸作用 26 知识点24 自然界中的氧循环 26 知识点25 自然界中的碳循环 26 知识点26 温室气体 27 知识点27 臭氧层 27 知识点28 气候的长期演变 28 【典例引领·即时检测】 29 题型1 空气中氧气含量的测定 29 题型2 氧气的性质 31 题型3 氧气的实验室制取 33 题型4 燃烧的条件 36 题型5 质量守恒定律 38 题型6 大气层的作用 40 题型7 大气压强的测量 41 题型8 压强与流速的关系 43 题型9 二氧化碳的实验室制法 46 题型10 二氧化碳的化学性质 48 基础通关练（测试时间：10分钟） 51 重难突破练（测试时间：10分钟） 52 综合拓展练（测试时间：15分钟） 54 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 核心考点 内容要点 命题趋势 空气的成分与用途 能准确说出空气主要成分的体积分数，列举氧气、氮气、稀有气体的用途，认识空气对人类的重要作用 基础必考点，常以选择题、填空题考查，易混淆各成分的体积分数（如氮气约 78%、氧气约 21%） 空气中氧气含量的探究 能独立完成空气中氧气含量的测定实验，分析实验原理、误差原因，总结空气的主要成分 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易错点为实验误差分析、装置改进 氧气的性质与用途 能准确描述氧气的物理、化学性质，列举氧气的用途，理解 “性质决定用途” 的逻辑 核心考点，常结合化学方程式考查，易混淆不同物质在氧气中燃烧的现象 氧气的实验室制法 掌握氧气的实验室制取原理、发生装置、收集装置、检验与验满方法，理解实验室制取气体的一般思路 实验核心考点，期中必考，易在装置选择、操作步骤、化学方程式书写上出错 化合反应与分解反应 能准确说出化合反应、分解反应的特点，正确辨析两种基本反应类型 基础易混点，常结合化学方程式以选择题形式考查 催化剂 理解催化剂的概念（一变二不变），掌握催化剂的作用 高频易错点，常以选择题、实验探究题考查，易忽视催化剂的 “化学性质不变” 氧化反应与氧化物 理解氧化反应的概念，掌握氧化物的定义，能准确识别氧化物 基础考点，常以选择题形式考查，易混淆氧化物与含氧化合物 燃烧的条件 理解燃烧的概念，运用控制变量法设计实验探究燃烧的三个条件 实验探究高频考点，常以实验题、情境题考查，易在变量控制上出错 剧烈氧化与缓慢氧化 区分剧烈氧化（燃烧、爆炸）和缓慢氧化（生锈、呼吸），理解氧化反应的共性，树立安全意识 基础考点，常结合生活实际以选择题考查，易混淆两种氧化的特点 灭火原理与方法 掌握灭火的三个原理，列举常见的灭火方法，了解火灾自救的一般方法 生活应用必考点，常以情境题、选择题考查，易混淆灭火原理与具体方法 质量守恒定律 理解质量守恒定律的内容，用其解释常见现象，掌握其微观本质（原子的种类、数目、质量不变） 核心必考点，期中必考，常以选择题、实验题、计算题考查，易在有气体参与 / 生成的实验中出错 质量守恒定律的实验验证 能选取合适的实验验证质量守恒定律，分析实验设计的合理性，解释微观本质 实验探究高频考点，常以实验题形式考查，易忽视密闭装置的要求 化学方程式 理解化学方程式的意义，掌握书写规则，正确书写常见化学反应的化学方程式，建立 “宏观 - 微观 - 符号” 三重表征 核心考点，贯穿全章，易在配平、条件、气体 / 沉淀符号上出错 化学方程式计算 能根据化学方程式进行简单的计算，掌握计算步骤与格式 计算必考点，期中必考，易在步骤规范、比例式计算上出错 质量守恒定律的发现历史 了解质量守恒定律的发现历程，认识定量研究对科学发展的重要作用 拓展考点，常以阅读题、探究题考查，侧重态度责任 空气质量与健康 知道空气质量对人类健康的影响，列举空气污染的主要来源（如工业废气、汽车尾气等） 基础考点，常结合生活实际以选择题、简答题考查 空气污染的防治 举例说明空气污染的防治措施，提升环境保护意识 应用考点，常以简答题、情境题考查，侧重态度责任 大气层的分层与对流 通过观察大气现象和数据分析，知道大气层的主要分层及对流层特点与功能，理解空气对流的原因；能完整描述空气对流的形成过程。 基础考点，常以选择题、填空题考查，易错点为对流层特点与空气对流形成过程的表述。 天气与气温 通过对生活现象的讨论和分享，能辨析天气、气温等概念；知道气温是描述气候的核心要素之一；通过解读气温数据，能概述气温在时间和空间上的分布规律。 高频基础考点，常结合图表以选择题、填空题考查，易混淆天气与气候的概念，气温分布规律易表述不清。 降水与降水分布 通过对降水现象的分析，了解降水的主要形式；通过对降水量数据和图表的分析，能概述降水变化特点和世界降水分布规律。 图表分析高频考点，常以选择题、读图题考查，易错点为降水分布规律的归纳与图表信息解读。 世界主要气候类型 知道气候的两大基本要素是气温和降水，知道世界主要气候类型名称及其分布，能描述不同气候的特点。 核心考点，常结合地图以选择题、综合题考查，易混淆不同气候类型的分布与特点。 我国气候特点与影响因素 知道我国气候具有季风性显著、雨热同期、气候复杂多样等特点；通过分析纬度位置、海陆位置和地形等因素，理解影响我国气候的主要因素。 高频考点，常结合区域地理情境考查，易在影响因素的分析与气候特点的表述上出错。 大气压的存在 通过观察覆杯实验，知道大气向各个方向都存在压强，形成科学知识可验证性的观念，并能应用实验现象和生活现象证明大气压的存在。 实验基础考点，常以实验题、选择题考查，易错点为大气压存在的实例分析与实验原理解释。 大气压的变化与天气 通过分析大气压大小的可变性，自主建构高压区和低压区的概念；通过观察高压区、低压区中心的空气运动情况，分析天气现象；通过对比分析多地气压变化，归纳大气压的变化规律。 探究类高频考点，常以情境题、实验分析题考查，易在高压 / 低压区空气运动与天气现象的关联上出错。 大气压的影响与应用 知道大气压变化会对人体产生影响，了解生活中多种利用大气压的物品及其原理，形成稳定与变化的观念。 基础应用考点，常以选择题、生活情境题考查，易错点为大气压应用原理的理解与表述。 流体压强与流速的关系 通过分析生活中常见的流体现象，归纳流体（气体和液体）流速越大，压强越小的规律。 高频易错点，常以选择题、实验题考查，易混淆流速与压强的关系及相关现象的解释。 二氧化碳的性质 通过实验探究，能准确描述二氧化碳的状态、颜色、气味、密度、溶解性等物理性质；理解二氧化碳能与水、澄清石灰水等物质反应的化学性质，并通过化学方程式的书写，形成 “宏观、微观、符号” 三重表征物质化学性质的科学观念。 核心考点，常结合实验与化学方程式考查，易混淆二氧化碳与水、澄清石灰水反应的现象与方程式书写。 二氧化碳的制取 了解二氧化碳的制取原理，进一步加强对二氧化碳性质的理解，形成 “物质的制取与性质相联系” 的观念。 实验核心考点，常以实验题考查，易错点为制取装置选择、原理分析与操作细节。 二氧化碳的用途与辩证认识 通过分析二氧化碳的应用实例，理解二氧化碳的性质与用途之间的关系；了解二氧化碳在不同领域的应用价值，辩证认识二氧化碳与人类的关系，形成 “物质的应用具有两面性” 的科学观念。 应用类考点，常结合情境以选择题、简答题考查，易忽略二氧化碳用途与性质的关联及辩证视角的表述。 光合作用 通过探究实践了解光合作用的概念、原理，说明光合作用的条件、原料以及产物，分析光合作用的意义。 高频考点，常以实验题、填空题考查，易错点为光合作用的条件、原料、产物的区分与实验变量分析。 呼吸作用 通过实验说出呼吸作用的概念，理解呼吸作用发生的场所及物质和能量转化过程。 易混基础考点，常结合光合作用对比考查，易错点为呼吸作用与光合作用的场所、物质能量变化的混淆。 自然界的氧循环 能准确描述自然界中氧循环的主要过程，阐明参与氧循环的生物与非生物成分，能说出氧气在生物群落和无机环境之间的循环途径。 综合考点，常以流程图、填空题考查，易错点为氧循环各环节的表述与成分分析。 自然界的碳循环 能说出碳在自然界中的主要存在形式，能完整描述碳循环的主要过程，能说出碳在生物群落与无机环境间的流动路径。 核心综合考点，常结合生态情境考查，易错点为碳循环的路径、形式与各环节的关联分析。 大气的价值与大气问题 通过分析大气与地球生命的关系，了解大气的价值；通过辨析温室效应的利弊辩证看待温室效应；通过查阅资料了解臭氧薄层问题，分析当前大气污染的原因。 应用与观念类考点，常以材料题、简答题考查，易忽略温室效应的辩证视角与大气污染原因的综合分析。 气候变化与人类活动 通过对气候变化规律的分析，感受气候变化对人类的影响；通过人类活动对气候的影响的案例分析，理解改良气候的措施与价值。 情境类考点，常以材料分析题考查，易错点为气候变化影响与改良措施的表述不全面。 大气层的分层与对流 通过观察大气现象和数据分析，知道大气层的主要分层及对流层特点与功能，理解空气对流的原因；能完整描述空气对流的形成过程。 基础考点，常以选择题、填空题考查，易错点为对流层特点与空气对流形成过程的表述。 知识点01 空气的组成成分 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.93% 二氧化碳 0.04% 水蒸气等其他气体和杂质 0.03% ·易错点：空气是多种气体的混合物，它的恒定组成成分为氧气、氮气、稀有气体，可变组成成分为二氧化碳和水蒸气，其因地因时而异，如雨天空气中水蒸气的含量变大。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 知识点02 植物体的结构层次 1.氧气的用途 氧气可以分为医用氧和工业氧。医用氧用于治病救人，工业氧用于生产或产品加工。 2.氮气和稀有气体的性质和用途 气体 氮气 稀有气体 性质 物理 性质 通常情况下是无色、无味的气体，不易溶于水 无色、无味的气体，难溶于水 化学 性质 不燃烧，不支持燃烧；不活泼 很不活泼 用途 ①氮气是制造硝酸、炸药和氮肥的重要原料； ②常用作保护气，如焊接金属时常用氮气来隔绝空气； ③灯泡中充氮气以延长使用寿命； ④食品包装时充氮气可以防腐、保鲜； ⑤可做冷冻剂，医疗上常用液氮冷冻麻醉、冷藏人体细胞组织和冻死病变的细胞； ⑥超导材料利用液氮冷却到某一低温下会显示出超导性 ①常用作保护气，如在焊接金属时用于隔绝空气； ②制成各种用途的电光源，如航标灯、闪光灯、霓虹灯等； ③利用稀有气体可以制成激光器； ④氙气可用于医疗麻醉剂； ⑤液态氦可用于制造低温环境 知识点03 氧气的性质 1.氧气的物质性质 （1）颜色和气味：通常状况下为无色、无味的气体。 （2）溶解性：氧气不易溶于水，常温常压下1L水中大约能溶解30mL的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。 （3）密度：在标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，比空气密度（1.293 g/L）略大。 2.氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。硫、铁等许多物质都能与氧气发生反应。 （1）氧气能使带火星的木条复燃 （2）氧气与硫、铁丝的反应 3.氧化反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 4.氧化物 （1）定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物。 （2）分类 知识点04 氧气的制取 1.氧气的工业制法 （1）空气冷冻分离法 ①原理：利用液氧的沸点（-183℃）和液氮的沸点（-196℃）不同，通过分离液态空气获得氧气。 ②过程： （2）膜分离技术制取氧气 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集氧气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧量90%以上的富集空气。 2.氧气的实验室制法 （1）药品：过氧化氢、二氧化锰。 （2）反应原理： ①二氧化锰在该反应中起加快过氧化氢分解的作用，但不改变过氧化氢产生氧气的总量，且二氧化锰在反应前后质量和化学性质都保持不变。 ②该反应不加入二氧化锰也能够发生，只是发生反应的速度较慢。 高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制氧气 ①药品：高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。 ②反应原理： 3.催化剂 （1）催化剂：在化学反应里只起改变反应速度的作用，其本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫作催化剂（工业上又叫作触媒）。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。 （3）对催化剂的理解 ①能改变反应速度，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变，如块状催化剂反应后可能变为粉末状。 ③催化剂是针对具体的反应而言的，某一个反应的催化剂在另一个化学反应中可能成为反应物、生成物或毫无关联的物质。如是过氧化氢分解的催化剂，在分解中是生成物。 ④催化剂不是万能的，也不是唯一的，在某个化学反应中，可选择不同的物质作为催化剂。 ⑤催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加或减少生成物的质量。 规律总结 催化剂具有“一变”和“两不变”的特点： ①“一变”：改变其他物质的化学反应速度。 ②“两不变”：在化学反应前后，催化剂本身的质量不变；在化学反应前后，催化剂本身的化学性质不变。 知识点05 化合反应和分解反应 1.化合反应 （1）定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。 （2）特点：反应物有多种，生成物只有一种，即“多变一”。 （3）表达式：A+B+…一→C。 2.分解反应 （1）定义：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫作分解反应。 （2）特点：反应物只有一种，生成物有多种，即“一变多”。 （3）表达式：A→B+C+…。 知识点06 燃烧的条件 1.可燃物燃烧的条件 可燃物燃烧必须同时满足的条件：一是要有助燃剂（常用的助燃剂为氧气）；二是温度达到该可燃物的着火点。 易错点：着火点是物质的固有属性，一般不随外界条件的改变而改变。一般情况下，只能升高或降低可燃物的温度，而不能升高或者降低可燃物的着火点。 2.燃烧 （1）定义：通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 （2）氧化反应类型 ①剧烈氧化：氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。 ②缓慢氧化：进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如苹果的变色、铁的生锈和动植物的呼吸作用。 （3）自燃 如果物质在缓慢氧化过程中产生的热不能及时散失，温度就会逐渐升高，当达到物质的着火点时，该物质就会自发地燃烧起来，这就是自燃。 举例：粮食、麦秆、煤炭等，如果堆放不合理、空气不流通，可能引起自燃。 知识点07 灭火与火灾自救 1.灭火原理 （1）清除可燃物或使可燃物与其他可燃物隔离。 （2）使可燃物与空气（或氧气）隔绝。 （3）降低可燃物的温度到着火点以下。 易错点： ①灭火时降低的是可燃物的温度而不是可燃物的着火点。 ②只要破坏燃烧的三个条件中的任意一个，即可达到灭火的目的。 ③一般火灾可用水灭火，是利用水易吸热，可降低温度，从而使温度达不到可燃物的着火点，而不是降低了可燃物的着火点。 知识点08 质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 ·易错点：（1）质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。 （2）这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应（反应剩余）的那部分的质量。 （3）该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。 （4）很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。 2.对质量守恒定律的解释 （1）微观角度：从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是（反应物）分子分裂成原子，原子重新组合成（生成物）分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变，所以，原子的质量总和没有改变，化学反应前后物质的质量总和必然相等。 （2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。 知识点09 化学方程式 1.化学方程式的定义 用化学式来表示化学反应的方程式叫作化学方程式。 举例： 如：、等。 2.化学方程式的意义 （1）定性视角：表示反应物、生成物以及反应条件 （2）定量视角：表示反应物、生成物各物质之间的质量比 知识点10 依据化学方程式进行计算 1.依据化学方程式进行计算的理论依据 化学方程式可以表示化学反应中反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。 2.依据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一定要规范化，具体计算步骤为“设→方→关→列→求→答”。 3.计算中常用的关系式 （1）。 （2）。 （3）不纯物质的质量=纯物质的质量+杂质的质量。 （4）质量=密度×体积。若给出的是气体体积，则需换算为质量。 知识点11 空气污染 1.空气主要污染物和污染源 项目 空气污染物 污染源 气体类 二氧化硫（）、氮氧化物（）、一氧化碳（） ①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气 固体类 可吸入颗粒物 ①地面扬尘；②燃料燃烧产生的烟尘 2.空气质量指数 （1）空气质量指数（简称AQI）是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的，可以直观、简明、定量地描述环境空气质量状况。 （2）目前参与空气质量评价的污染物 二氧化硫（）、二氧化氮（）、一氧化碳（）、臭氧（）、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）等。 3. 空气污染的防治 （1）减少污染物排放量 （2）合理规划工业区与非工业区 （3）加大植树造林力度 知识点12 大气层 1.大气层的范围拓展 地球表面存在大气层，大气主要集中在距离地表1000km左右的圈层内。随着高度上升，大气逐渐变得稀薄，到距地表5000km处，便接近真空。 2.大气分层 根据大气的温度、密度和运动状况，地球大气自下向上可以划分为对流层、平流层（有利于飞机飞行）和高层大气。 易错点： ①近地面的大气主要是由地面辐射提供热量的，故离地面越近气温越高，离地面越远气温越低。 ②臭氧集中在距地表10～50km高度，大量吸收太阳辐射中的紫外线而升温，故在约55km的高度出现一个温度转折点。 ③地球上如果没有大气层，将会变得和月球表面一样，没有天气变化，没有声音，易受流星体侵袭，昼夜温差增大等。 3.对流层 （1）对流层的概况 对流层是大气的底层，在两极地区的厚度约为8km，在赤道地区增大到17～18km。对流层集中了地球约75%的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。 （2）对流层的特点 ①最显著的特点是有强烈的对流运动。对流层上部冷，下部热，有利于空气的对流运动，该层也因此而得名。 ②对流层的热能主要来自地面辐射，气温随高度上升而降低。（海拔每升高100m，气温降低约0.6℃。） ③天气现象复杂多变。显著的对流运动和充足的水汽，使对流层的天气现象复杂多变，云、雨、雪、雷电等众多天气现象都发生在这一层。对流层的各种天气变化影响着生物的生存和行为，对流层是大气层中与人类生活和生产关系最密切的一层。 （3）空气对流的成因：在近地面，气温高的地方空气上升，气温低的地方空气下沉，形成空气对流。 （4）逆温现象 ①含义：在特殊的气象条件下，对流层局部会出现气温随高度上升而升高的“逆温现象”。 ②危害：此时空气较稳定、大气对流运动受阻，造成污染物不能及时扩散，容易产生雾霾天气，使能见度降低，给人们的健康带来隐患。 ③益处：逆温现象对于果树种植业等有一定益处。例如，我国新疆的伊犁谷地，逆温现象从10月持续到次年3月，长达半年之久，在这里发展冬暖式蔬菜大棚，可减少保温材料投入，提高经济效益；逆温层坡地还为当地牲畜提供了避寒越冬的理想场所。 知识点13 气温与降水 1.天气 （1）概念：天气是短时间内近地面的气温、降水、气压等要素的综合状况。 （2）现象：常见的天气现象有刮风、下雨、下雪、雷电等。 说明：天气的突出特点是短时间、多变，因此同一时刻，不同地方的天气可能差别很大。 2.气温 （1）气温的含义：气温是指大气的温度。它是描述天气与气候的基本要素。它能告诉人们当地空气的冷热程度。 （2）气温的单位：在我国，气温的常用单位是摄氏度（℃）。 （3）测量工具：气温的测量工具是气温计。 （4）气温的变化：晨凉午热，夏暑冬寒，气温在不断变化。一个地区的气温变化是有规律的。 ①气温的日变化 一天中，最低气温出现在日出前后，最高气温出现在当地时间14时左右。 拓展 气温日较差：一天中最高气温与最低气温的差。 气温年较差：一年内最高月平均气温与最低月平均气温的差。 ②气温的年变化 一年中，北半球气温通常陆地上1月最低、7月最高，海洋上2月最低、8月最高。南半球气温通常陆地上7月最低、1月最高，海洋上8月最低、2月最高。 （5）气温的分布 世界各地年平均气温有很大的差异。分布规律如下表。 分布规律 影响因素 气温大致由低纬向高纬递减 纬度位置 同纬度地区，夏季陆地气温高，海洋气温低；冬季相反 海陆位置 在山地和丘陵，气温随海拔升高而降低，大致每升高100m，气温下降约0.6℃ 地形 （6）气温的影响 ①气温与生命活动关系密切 ②气温对人类生活和生产的影响也很大。 ③各种农作物都有各自不同的最适生长温度。 3.降水 （1）概念：降水是指大气中的水以露、雨（不要把降水说成降雨。）、雪、冰雹等各种形式降落到地表的过程。 （2）降水量 ①含义：一定时间内降落到地面上的液态或固态（经融化后）水，全部在水平面上积聚的深度。 ②单位：mm。 ③表示方式：柱状图。 ④测量： a.工具：雨量器。 b.方法： 气象观测中，常用雨量器把雨水收集起来，观测时把雨量器内储水瓶中的雨水倒入量筒内，读出的刻度即为降水量。雪和冰雹等融化后可用同样的方法测量。现在，常使用具有自动记录降水量功能的测量仪器。 ⑤降水量季节、年际差异 同一个地区，一年内各个月、不同年份的降水量会有差别。⑥世界年降水量分布规律 世界各地，有的地方降水多，有的地方降水少。分布规律如下。 a.赤道地区降水多，两极地区降水少。 b.回归线附近，大陆东岸降水多，大陆西岸及内陆降水少。 c.中纬度地区，沿海降水多，内陆降水少。 ⑦影响 降水过多，易成洪涝；降水过少，易成干旱，两者都会带来巨大的灾害。 （3）湿度 ①含义：湿度表示空气的干湿程度，即空气中所含水蒸气的多少。 ②相对湿度：是指在温度一定时，空气中实际水蒸气量产生的压强（绝对水蒸气压）与该气温下饱和水蒸气量产生的压强（饱和水蒸气压）的百分比。 ③饱和水蒸气压 饱和水蒸气压反映了该温度下，单位体积空气中所能容纳的最大水蒸气量。气温越高，空气中能容纳的水蒸气就越多，饱和水蒸气压就越大。相对湿度越大，说明空气中含有的水蒸气越接近饱和，越容易液化。 ④舒适湿度：人体感觉舒适的相对湿度低于70%。 ⑤测量仪器：湿度计。 （4）降水的形成：从大气中降落的雨、冰雹、雪等，统称为降水。 ①降雨：上升到高空的水蒸气与冷空气接触，水蒸气会液化成小水滴，大量的小水滴聚集成大水滴下降成为雨。 ②降冰雹：如果小水滴在高空中遇到更加寒冷的空气，就会凝固成小冰晶，有可能降落形成冰雹。 ③降雪：冬天，在寒冷的高空，水蒸气急剧降温而凝华成小冰晶，小冰晶聚集起来，有可能降落形成雪。 ④人工降水：人工降水作为开发水资源的一种潜在手段，受到世界各国广泛关注。人们通过人为补充某些降水条件，（播撤碘化银（人造冰核）、干水（冷却）、吸湿性盐粒（促大水滴形成））使云层降水或增加降水量，以解除或缓解农田干旱，增加水库灌溉水量、供水能力或发电量等。 （5）气象观测 ①种类 现在，气象观测可分为地基、空基和天基三大类，有地面气象站、雷达、船舶、探空火箭、探空气球、卫星等先进设施。 ②天气预报 在我国，气象观测数据通过气象专用网络通道传输到中国气象局。气象工作者利用计算机处理天气信息数据，模拟天气变化，预报天气情况。随着技术的进步，天气预报越来越准确。 知识点14 世界主要的气候类型 1.气候 （1）概念：气候是某一地区长时间内的天气特征，它包括天气的平均状况和极端状况。 （2）气候的要素主要是气温和降水量。 （3）气候的特征是长时间和稳定性。 （4）天气、气候的异同。 项目 概念 不同点 相同点 天气 短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况 短时间、多变 两者都是描述一个地区的大气状况 气候 某一地区长时间内的天气特征 长时间、稳定 （5）影响 在衣着服饰、饮食习惯、建筑风格、交通运输、农业生产等方面，世界各地差异明显，这与各地的气候特征有着密切关系。 2.世界主要气候类型的分布和特点 气候类型 主要分布区 特点 动植物景观 热带雨林气候 赤道两侧南北纬10°之间 终年高温多雨，各月平均气温在25～28℃之间；年降水量可达2000mm以上，季节分配均匀，无干旱期 生活着世界上动植物中一半以上的物种 热带草原气候 南北纬10°至南北回归线之间 全年气温高，年平均气温约25℃，且分明显的干季和湿季。年降水量一般在700～1000mm，有明显的较长干季 热带稀树草原景观，是草食动物和肉食动物栖息的理想场所 热带沙漠气候 南北回归线附近的大陆内部或大陆西岸 年均温高，年温差较大，日温差更大，降水稀少。年降水量普遍在250mm以下 耐旱的矮小植物和能忍受干渴的小动物 热带季风气候 亚洲的印度半岛和中南半岛 气温终年较高，长夏无冬，旱、雨季明显 热带季雨林景观，动植物丰富 亚热带季风和湿润气候 亚热带的大陆东岸 四季分明，夏季高温多雨，冬季温和少雨 亚热带常绿阔叶林景观 地中海气候 纬度30°～40°的大陆西岸 夏季炎热干燥，冬季温和多雨 亚热带常绿硬叶林景观，许多树木的叶子都比较小（夏季减少水分的蒸发。） 温带海洋性气候 纬度40°～60°的大陆西岸 冬无严寒，夏无酷暑，全年降水量分配较均匀 不利于粮食作物及油料作物的生长，但利于多汁牧草生长 温带大陆性气候 纬度40°～60°的欧亚大陆和北美大陆内陆地区 干燥少雨，气温的日较差和年较差较大。越趋向大陆中心，就越干旱，气温的年、日较差也越大 温带草原、温带荒漠、亚寒带针叶林景观 温带季风气候 欧亚大陆温带地区的大陆东岸 夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 温带落叶阔叶林景观，春季发叶，秋冬季落叶 寒带气候 北冰洋沿岸和南极洲 全年皆冬，严寒少雨。在最暖和的月份，平均气温也低于10℃ 苔原、冰原 高原山地气候 海拔较高的高山和高原 一般比周围低地更凉爽、湿润 高山草甸、高寒草原 知识点15 我国气候的主要特点 1.气候复杂多样拓展 我国地域辽阔，各地气温和降水量差异大，气候类型多样。 （1）主要气候类型及分布 大兴安岭—阴山—贺兰山一冈底斯山一线以东、以南地区是季风气候区，包括热带季风气候区、亚热带季风气候区和温带季风气候区；以西、以北地区是温带大陆性气候区和高原山地气候区。 气候类型 主要分布地区 气候特征 温带季风气候 秦岭一淮河线以北 夏季高温多雨，冬季寒冷干燥 亚热带季风气候 秦岭一淮河线以南 夏季高温多雨，冬季温和湿润 热带季风气候 广东省雷州半岛、云南省和台湾岛南部、海南岛 全年高温，降水分旱、雨两季 温带大陆性气候 西北内陆地区（新疆、内蒙古等） 冬寒夏热，气温的日较差和年较差大；全年降水量少，降水集中在夏季，季节变化大；日照充沛 高原山地气候 青藏高原、天山山脉 冬寒夏凉，降水少，部分地区甚至终年被冰雪覆盖 （2）成因 ①季风气候 季风是在大范围区域的冬夏季盛行、风向相反或近于相反的风，是大气环流的组成部分。冬季，大陆气温低，海洋气温高，风从大陆吹向海洋；夏季，大陆气温高，海洋气温低，风从海洋吹向大陆。我国东部的季风就是这样形成的。 项目 冬季风 夏季风 源地 亚洲蒙古、西伯利亚一带 太平洋、印度洋 风向 偏北风（东北季风、西北季风） 偏南风（东南季风、西南季风） 性质 寒冷干燥 温暖湿润 影响范围 除青藏高原、四川盆地、云贵高原、台湾岛、海南岛以外都受影响 大兴安岭一阴山一贺兰山—冈底斯山一线以东、以南地区 影响 气温低，降水少 气温高，降水充沛 ②温带大陆性气候 西北地区深处内陆，且受山脉阻挡，海洋水汽难以到达。 ③高原山地气候 我国的一些高山地区，海拔高，气候呈现明显的垂直变化。 2.气候的影响 （1）东部季风区 ①有利影响 我国东部季风区夏季气温高、降水丰富，对农业生产非常有利。南方气候温暖，农作物的生长周期较短。 ②不利影响 北方冬季的寒冷和大雪给交通运输带来不便，大雪会影响公路、铁路、航空和内河航运；冬季的“雪暴”对牧业影响大，可能会冻死大量牲畜。夏季风的进退影响到我国雨带的推移，若夏季风与雨带进退失常，往往会造成旱涝灾害。 （2）西北内陆干旱、半干旱地区 ①有利影响：西北内陆冬寒夏热，光照充沛，气温的日较差和年较差大。 例子：新疆吐鲁番的瓜果特别甜，就与该地日照时间特别长（有利于植物光合作用。）且昼夜温差较大（积累养分）有关。 ②不利影响：干旱、半干旱地区降水量少，降水变化大。对农作物的生长有很大的限制，只能种植一些耐旱的农作物，如小麦、玉米、棉花等。 ③干旱气候区的生物在行为和形态上的适应性 干旱地区的生物有许多适应干燥、少雨环境的形态特征和行为。 例子：例如，仙人球的茎比较肥大（贮存更多的水分。）、叶退化成针状（减少水分的蒸腾。）；沙漠中的抬尾芥虫在大雾的深夜爬上沙丘顶，高高地抬起尾部。（为了使在身体上凝结的水能顺着身体流入嘴中。） （3）高山地区 我国的一些高山地区，气候呈现明显的垂直变化。（气候在垂直方向上形成了显着的分层。）例如，横断山区垂直高度差悬殊，有着“一山有四季，十里不同天”的特点。在山的南侧，从山麓到山顶，能领略从热带到高山寒带的各种自然景观。 知识点16 大气压 1.大气的压强简称大气压，大气会向各个方向对处于其中的物体产生压强。 2.马德堡半球实验证实了大气压的存在，并且说明了大气压的数值是很大的。 3.大气压强产生的原因 （1）大气有重力——产生压强的根本原因。 （2）大气会流动——因此向各个方向都有压强。 4.大气压的大小 标准大气压：P0= 5.测量大气压的工具 （1）空盒气压计 空盒气压计上有两圈刻度，分别以百帕（hPa）和毫米汞柱（mmHg）为单位，1mmHg约为1.33hPa。该气压计携带和使用比较方便。 （2）水银气压计 水银气压计内有一支细玻璃管，管内水银柱的高度会随大气压的变化而变化。读出的水银柱高度为多少毫米，大气压即为多少毫米汞柱。该气压计测量比较精确。 6.大气压与高度的关系 离地面越高，空气越稀薄，空气的密度越小，大气压也就越小，高度越高，大气压越小。海拔3000m以内，每升高10m，大气压大约减小100Pa。 知识点17 大气压对天气的影响 1.大气压的特点 （1）大气压随高度的增加而减小。 （2）同一高度的不同区域，大气压的数值不一定相同。 （3）同一地点的不同时间，大气压也会不同。 （4）一般来说，冬天的大气压比夏天高，晴天的大气压比阴雨天高。 2.高压区和低压区与天气的关系 比较项目 高压区 低压区 定义 相同高度上气压较高的区域 相同高度上气压较低的区域 空气流动方向 从上往下 从下往上 空气的变化 越往下气温越高，水蒸气越不容易液化 气温逐渐降低，空气中携带的水蒸气容易液化 对天气的影响 多晴朗天气，空气干燥 多阴雨天气 知识点18 大气压对液体沸点的影响 1.液体的沸点与气压的大小有关。当气压增大时，液体的沸点会升高；当气压减小时，液体的沸点会降低。 2.应用 高原上水的沸点较低，在高原上需要用压力锅来做饭，压力锅就是利用液体的沸点随气压的增大而升高的原理制成的。压力锅具有较好的密封性，能使锅内压强大于外界的大气压。一般家用压力锅内的压强接近2×10⁵Pa，锅内水的沸点可达到120℃左右，因此，用压力锅煮食物既可以保证在低压地区将食物煮熟，又可以提高烧煮食物的速度，节省燃料。 知识点19 大气压对人体的影响 1.大气压对人体的影响 （1）大气压的变化对人体会有一定的影响。如在晴朗的天气，气压较高，人的心情通常比较舒畅；而在阴雨天，气压较低，人往往感到疲倦和心情烦躁。 （2）人体对大气压的变化有一个逐步适应的过程。如生活在平原地区的人进入高原地区，由于气压减小、缺氧等原因，会产生头晕、头痛、耳鸣，甚至恶心、呕吐等高原反应。但随着时间的推移，人体通过自身的调节慢慢适应了外界的低压环境，这些反应就会逐渐减轻或消失。 （3）通常人感觉不到大气压存在的原因是由于人体内外都有压强，且体内压强与体外大气压大致相等，所以人体不会有异常的反应。 2.大气压在生产、生活、科学领域中的应用 实例 原因 中医的拔罐疗法 正常情况下，人体皮肤内外受到的压强是相等的。当罐内的空气受热膨胀时，气体逸出，冷却后罐内的压强减小，血液会因为体内的压强较大而聚集到皮肤的毛细血管中，从而使皮肤充血 飞机在高空飞行时，机舱内要增压 大气压随高度的增加而降低，在高空中，人体内外压强差较大，会感觉非常不舒服，所以现代民用飞机的座舱是密封的，并有压力控制装置调压 航天员在太空行走时，必须穿上内部加压的航天服 宇宙空间的环境几乎是真空的，气压接近于零。航天员一旦走出宇宙飞船，他体内的空气就会被压出体外，血管会破裂，所以航天员在太空行走时必须穿上内部加压的航天服 知识点20 液体压降与流速的关系 1.流体 具有流动性的液体和气体统称为流体。 2.流体压强与流速的关系 在气体和液体中，流速越大的地方，压强越小。 3.生活中跟流体压强与流速的关系相关的实例及解释 实例 解释 列车站台上的安全线 气体的流速越大，压强越小，列车通过时，离列车较近的地方空气流速很大，此处的大气压强小于外侧的大气压，人站在安全线以内会被气压差压向列车，非常危险 飞机的升力 机翼的形状（上侧凸出的流线型，下侧平面形状）使得上方的空气流速大，压强小，下方的空气流速小，压强大，上下的压强差使飞机得到向上的升力 两船彼此靠近平行行驶时发生碰撞 液体流速大的地方压强小，两船之间水的流速比外部大，压强比外部小，外部较大的压强把两船挤在一起 知识点21 二氧化碳的性质 1.二氧化碳的构成 二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子（）构成的。每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 2.二氧化碳的物理性质 ①在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大。 ②二氧化碳能溶于水中，通常1体积水中能溶解1体积的CO₂。增大压强可使其溶解得更多。在加压降温的情况下，（生产汽水等碳胶饮料就是利用了这一性质。）能变成无色液体，甚至变成雪状固体（干冰）。 3.二氧化碳的化学性质 ①一般既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变成红色。与水反应的化学方程式如下： 碳酸很不稳定，容易分解，逸出二氧化碳，留下中性的水。（将碳酸分解后留下的液体滴到篮色石蕊试纸上，试纸不变色。）反应的化学方程式如下： ③与澄清石灰水反应（的水溶液。） 当向澄清石灰水中通入二氧化碳时，会生成白色的碳酸钙（）沉淀，使石灰水变浑浊。反应的化学方程式如下： 4.二氧化碳的制取 （1）所用药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。 ①实验室选用石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料，是因为反应速率适中，原料廉价易得，便于操作。 ②不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生HC1气体，导致得到的不纯。 ③不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在石灰石（或大理石）的表面，阻止反应继续进行，不能连续、大量地制取二氧化碳。 ④不能选用碳酸钠等纯净物的粉末代替石灰石，因为反应太剧烈，气体生成速率太快，不便于控制，产生的气体难以收集。 （2）反应原理： （3）检验与验满 ①检验：可用澄清石灰水检验。方法是将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明被检验气体是，否则不是。 ②验满：将燃着的木条靠近集气瓶口（不要伸入瓶内），若木条熄灭，证明已集满，否则未满。 5.二氧化碳的应用 二氧化碳在空气中虽然含量不多，但用途广泛。 （1）固态二氧化碳是一种制冷剂，（利用干冰升华吸热的物理性质。）可用来保藏食品、人工降雨、清洗设备。 （2）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火。 （3）二氧化碳还是一种工业原料，可用于制纯碱、尿素和碳酸饮料。 （4）在开采石油时，将二氧化碳与其他气体注入地层中，还能将孔隙中那些不易排出的残余油驱替出来。 知识点22 植物的光合作用 1.光合作用的概念 大量实验证明，绿色植物通过叶绿体，利用光能，能把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物（如淀粉），并释放氧气，这一过程被称为光合作用。光合作用可用反应式来表示： 2.光合作用的原料和场所 光合作用所需的二氧化碳大部分来自空气，水主要来自土壤。光合作用主要发生在叶肉细胞的叶绿体中。叶绿体内含有的叶绿素等色素能吸收太阳光。 3.光合作用过程中的重要变化 光合作用的过程十分复杂，包括许多化学反应，但主要包含以下两方面的变化： （1）物质转化：把简单的无机物制成了复杂的有机物，并放出氧气。 （2）能量转化：把光能变成储存在有机物里的化学能。 4.光合作用的意义 光合作用制造的有机物不仅满足了植物自身生长、发育、繁殖的需要，还为其他生物提供了基本的食物来源。因此，人们称光合作用是“地球上最重要的化学反应”。 知识点23 动植物的呼吸作用 1.呼吸作用的概念 动植物细胞利用氧气，将有机物最终分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，满足生命活动的需要，这个过程叫作呼吸作用。呼吸作用的反应式可表示为： 2.呼吸作用的强度影响着植物体的生长发育 不同细胞、不同生命时期，植物呼吸作用的强弱是有差别的。呼吸作用的强弱常常是生命活动强弱的标志，影响着植物体的生长发育。人们常通过改变呼吸作用的强度，来提高农作物的产量和品质。 3.光合作用和呼吸作用的关系 光合作用和呼吸作用是相互依存的。植物呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。植物光合作用对原料的吸收利用和对产物的输送，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法持续进行。 知识点24 自然界中的氧循环 1.自然界中氧气的产生和消耗 （1）氧气的产生 植物的光合作用产生氧气，并释放到大气中。 （2）氧气的消耗 ①生物的呼吸作用吸入氧气，产生二氧化碳。 ②动植物死亡后的遗体被微生物分解，最后被氧气氧化成水和二氧化碳。 ③化石燃料（如煤、天然气）等的燃烧会消耗氧气，放出二氧化碳。 2.氧循环的含义 氧循环是指大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。 知识点25 自然界中的碳循环 1.自然界中碳的存在形式 碳是构成生物的基本元素之一，自然界中的碳以单质或化合物的形式存在，大气中碳的气态化合物主要是二氧化碳。 2.碳循环的含义 大气中的二氧化碳通过植物的光合作用被消耗，又随动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及动植物残体分解等过程，源源不断地重新释放出来，结果使大气中二氧化碳的含量保持相对稳定状态。 3.氧循环与碳循环的联系 在自然界中，氧循环与碳循环有着密切的联系。通过光合作用和呼吸作用，保持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，维持了整个生物圈中碳—氧的相对平衡。 知识点26 温室气体 1.温室效应与温室气体 大气中的二氧化碳（）、水蒸气（）、臭氧（）、氧化亚氮（）、甲烷（）等气体具有与玻璃温室相似的作用，对地球起着保温的作用，从而产生“温室效应”。这些气体被统称为温室气体。 2.碳氧平衡 自然界中的氧、碳在不断地循环，氧气、二氧化碳含量是相对稳定的。随着科学技术的发展，科学家能对大气中各气体的含量进行较为精准的测量。 3.温室气体浓度的变化及影响 据世界气象组织报告，2020年全球温室气体浓度已达到新高，二氧化碳、甲烷和氧化亚氮的浓度分别比工业化前高出149%、262%和123%，而这种增长在2021年仍在继续；2021年全球平均气温（1月至9月）较1850年至1900年高出约1.09℃。 知识点27 臭氧层 1.臭氧的特点 臭氧是蓝色、带有腥臭味的气体，能吸收紫外线。 2.臭氧层 在大气的平流层里，集中了地球上大约90%的臭氧，其中离地面22～25km处，臭氧浓度最高，这一层大气称为“臭氧层”。 3.臭氧层的保护作用 高空臭氧层是保护层。（地球的“防晒服”“地球生命的保护伞”。）太阳光中的紫外线对人的皮肤、眼睛甚至免疫系统都会造成伤害；它还会影响水生生物的生长，破坏植物叶内的叶绿素，从而阻碍各种农作物和树木的光合作用。而臭氧层则能吸收大部分的紫外线，对生物起到保护的作用。 4.低空臭氧的危害 （1）近地低空中的臭氧是一种污染物。 （2）低层臭氧含量的增加可以引起光化学烟雾，对许多植物有伤害作用，对金属有腐蚀作用，还会引起人的机体失调和中毒。 知识点28 气候的长期演变 1.气候变化的确定要素 气候的变化通常是以气温、降水量等气象要素的变化来确定。气温变化是气候变化的重要标志。 2.中国近5000年来气候变化的特点 （1）特点由来 我国著名的气象学家竺可桢，根据考古发现古代文字记载、物候变化、方志气候材料及仪器观测资料。在浩如烟海的古代典籍中梳理各种有关气候变迁的信息。同时，他还关注当时国际研究进展，两者结合以探查中国气候的变化，绘制了中国近5000年的气温变化曲线。中国气温的变化和全球气温的变化基本一致。 （2）特点 竺可桢认为我国近5000年来气候变化大致分为四个时期：温暖时期、寒暖交错时期、寒冷时期、气候波动时期。 3.气候变化的影响 在过去的温暖时期，北冰洋的极地冰盖曾经消融，大象曾经出现在我国的淮河流域。在寒冷时期，我国的太湖和鄱阳湖曾经多次封冻。 4.近百年来全球气温的变化 近百年来的仪器观测记录表明，近现代全球平均气温呈波动上升趋势。工业革命以来，气候变化广泛、迅速，且不断增强。数千年来未曾见过。 5.气温变化的危害 气温变化可能会导致冰雪熔化、海平面上升、沙漠化加剧，带来更频繁的高温、暴雨、干旱、风暴等极端天气事件，也可能会使粮食减产、部分物种灭绝。 6.大气变化影响全球气候 大气的变化会对全球气候产生影响。全球气候系统的形成非常复杂。理论上，大气中的二氧化碳浓度不断增大，将会引起地球平均温度持续升高，导致全球变暖。 7.人类活动对气候的影响 人类的活动与气候变化有着密切关系。 （1）改变地面状况，影响局部地区气候 （2）全球变暖 （3）城市的“热岛效应” （4）人类的正确做法 气候系统的一些变化是不可逆的。我们要重视保护大气环境，通常减缓全球变暖，使气候向更有利于地球上生态平衡和万物生存的方向发展。 题型1 空气中氧气含量的测定 【典例1】关于测定空气中氧气含量的实验，下列操作正确的是（　　） A．可将红磷换成木炭进行实验 B．红磷的用量不影响实验结果 C．点燃红磷后，缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 D．燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹 【答案】D 【解答】解：A、不能将红磷换成木炭进行实验，是因为木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项说法不正确。 B、如果红磷不足，导致进入集气瓶中的水偏少，进一步导致实验结果偏小，因此红磷应该足量，故选项说法不正确。 C、点燃红磷，迅速伸入集气瓶中，拧紧瓶塞，以防止过多的气体逸出，故选项说法不正确。 D、燃烧结束后，待装置冷却至室温，再打开弹簧夹，故选项说法正确。 故选：D。 解｜题｜技｜巧 红磷燃烧产生大量的白烟，并放出热量;若氧气含量测定结果偏小，其原因可能是装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，或使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气;若氧气含量测定结果偏大，其原因可能是点燃红磷后伸入过慢，有气体受热逸出，或弹簧夹没有夹紧，有气体从导管中逸出等。 【即时检测1】如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，关于该实验下列说法正确的是（　　） A．不用考虑装置气密性是否良好 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．依据实验现象推测，氧气约占空气总体积的 D．红磷燃烧的化学方程式为2P+O2P2O5 【答案】C 【解答】解：A．实验前，应先检验装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法错误。 B．红磷熄灭后，冷却后打开弹簧夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。 C．足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，实验结束，装置冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，由此现象可推知，氧气约占空气体积的五分之一，故正确； D．磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故错误。 故选：C。 【即时检测2】基础学科研究中，传感器地位突出，早已渗透到诸如工业生产、宇宙开发、海洋探测、环境保护等领域。为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器实时测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。关于该实验说法不正确的是（　　） A．集气瓶中气压瞬间增大是O2迅速消耗造成的 B．图2中X曲线表示的是温度变化，红磷燃烧放热 C．图2中BC段对应的变化过程可看到产生大量白烟 D．图2中DE段对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶 【答案】A 【解答】解：A、集气瓶中气压瞬间增大是红磷燃烧放出大量的热造成的，故选项说法错误。 B、图2中X曲线先不变，后增大，最后逐渐减小，表示的是温度变化，原因是红磷燃烧放热，温度升高，后温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。 C、图2中BC段红磷燃烧，放出大量的热，对应的变化过程可看到产生大量白烟，故选项说法正确。 D、图2中DE段压强瞬间增大，对应的变化是打开活塞，水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选：A。 题型2 氧气的性质 【典例2】实验装置如图，甲、乙两集气瓶用导管连接，玻璃管A下端紧系一个气球．将此装置放置在阳光下一段时间，可看到白磷燃烧，请分析甲瓶中的气球的变化情况是（　　） A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变小后又变大 D．先变大后又变小 【答案】C 【解答】解：白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷。此时因燃烧产生热量，容器内气体体积膨胀。气球变小，过一段时间，温度下降后。由于产物五氧化二磷为固态，容器内的压强变小，此时气球必然变大。由此可知：甲瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大； 故选：C。 解｜题｜技｜巧： 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 【即时检测1】如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（　　） A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁 B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成 C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气 D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应 【答案】B 【解答】解：A、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误。 B、含硫的煤燃烧生成二氧化硫气体，污染空气，煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成，故选项说法正确。 C、磷燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、氧气的化学性质比较活泼，不能与所有的物质反应，故选项说法错误。 故选：B。 【即时检测2】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于　放热　 反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观察到的反应现象是　铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体　 。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水目的是　吸收生成的二氧化硫，防止污染空气　 。 【答案】（1）放热； （2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【解答】解：（1）硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧时都放出热量，所以它们都属于放热反应。故答案为：放热； （2）丙中是铁丝在氧气中燃烧，观察到的反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。甲中是硫在氧气中燃烧，生成的二氧化硫是一种有毒气体，会污染空气，集气瓶底部放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。故答案为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 题型3 氧气的实验室制取 【典例3】下列图像符合描述情况的是（　　） A．①表示：用高锰酸钾制取氧气时，MnO2质量发生的变化 B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，氧气的生成情况 C．③表示：用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，试管中剩余固体质量变化情况 D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】D 【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始不断增加，完全反应后质量不变，故选项图像错误。 B、用等质量的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但最终所得固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，最终固体质量不为0，故选项图像错误。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选：D。 解｜题｜技｜巧： 实验室制取氧气的实验设计与操作中，需系统掌握其反应原理、物理性质（水溶性、密度）及实验规范。装置选择应依据反应条件：固态反应物加热反应采用固体加热型装置，固-液常温反应则选用固液常温型装置；收集方法依据物理性质确定，利用氧气低水溶性特征可采用排水法，基于密度大于空气且不反应的特性可选用向上排空气法。同时，需结合仪器功能与操作规范，对装置进行组装、误差评估或优化改良，并具备依据装置逆向推导反应原理、物质性质及实验要点的分析能力。 【即时检测1】如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　） A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量 C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量 【答案】A 【解答】解：A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应； B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，不符合该图象； C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应； D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。 故选：A。 【即时检测2】利用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，绘制了各物质随时间变化曲线，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、MnO2作为催化剂，反应前后质量不变，所以图像是一条水平直线，图像正确，故不符合题意。 B、反应开始后才会生成O2，生成氧气质量从0开始逐渐增加，反应结束后质量不变，图像正确，故不符合题意。 C、反应过程中O2逸出，剩余固体质量逐渐减小，反应结束后剩余固体为KCl和MnO2，质量不再变化，图像正确，故不符合题意。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，反应生成氧气，氧气会逸出，固体中氧元素的质量减小，但是不会为0，图像错误，故符合题意。 故选：D。 题型4 燃烧的条件 【典例4】火折子是我国古代的一种便携取火装置（如图）。竹筒内放置易燃物和助燃物的混合物，点燃后吹成暗火置于竹筒中。使用时，只需掀开竹筒帽，轻轻一吹，就能复燃生出火焰。下列说法正确的是（　　） A．将火折子完全密封更有利于火种保存 B．吹气增加了可燃物与氧气的接触面积 C．吹气提高了可燃物的着火点 D．暗火于竹筒中未明显燃烧是因为缺乏可燃物 【答案】B 【解答】解：A、保存火折子要使少量可燃物维持燃烧状态，需要有少量氧气，不能将火折子完全密封，故选项说法错误。 B、吹气提供了充足的氧气，使可燃物与氧气充分接触，增加了可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确。 C、着火点是物质本身固有的属性，一般不能降低，吹气不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误。 D、暗火于竹筒中未明显燃烧，是因为缺乏氧气，故选项说法错误。 故选：B。 解｜题｜技｜巧： 要解答燃烧类题目，需掌握以下要点： 1.燃烧的定义：燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的反应。 2.燃烧条件：必须同时满足三个条件——有可燃物、有氧气（或助燃剂）、温度达到着火点（物质燃烧的最低温度，本身固有，不会改变）。 3.解题方法：仔细分析题目中的实验、图片或文字信息，结合生活经验，判断物质是否满足燃烧条件。例如，铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，因为空气中氧气浓度不够高。 4.注意事项： 写燃烧反应方程式时，条件写“点燃”（如“红磷 + 氧气 → 五氧化二磷，条件：点燃”），不能写“燃烧”。 着火点是物质本身的属性，不会因环境改变。 【即时检测1】取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧的原因是（　　） A．水隔绝了氧气 B．纸的着火点变低 C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 【解答】解：A、纸锅是敞口的，水并没有隔绝氧气，纸锅周围有空气，故A说法错误。 B、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，纸的着火点不会因为在这个实验中加热就变低，故B说法错误。 C、水烧开后持续汽化，汽化过程吸收大量热量，使得纸锅的温度始终低于纸的着火点，所以纸锅没有燃烧，故C说法正确。 D、纸锅与氧气的接触面积和平时一样，没有发生变化，不是纸锅不燃烧的主要原因，故D说法错误。 故选：C。 【即时检测2】中国空间站——“天空二号”翱翔太空。航天员以甲烷（CH4）为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 （1）产甲烷菌可产生甲烷，其细胞内没有成形的细胞核，属于　原核　 生物。 （2）从燃烧的条件分析，点火的目的是　使甲烷温度达到着火点　 。 （3）甲烷太空火焰与地面火焰相比显得微弱的原因是：空间站失重条件下，空气流动性差，造成火焰周围的　氧气　 不充足，甲烷燃烧不够充分。 【答案】（1）原核； （2）使甲烷温度达到着火点； （3）氧气。 【解答】解：（1）产甲烷菌可产生甲烷，其细胞内没有成形的细胞核，属于原核生物 （2）燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或空气）以及达到着火点三个条件，点火的目的是使可燃物达到着火点。 （3）太空失重环境下，空气流动性差，氧气供应不足，会影响燃烧的充分性。 故答案为：（1）原核； （2）使甲烷温度达到着火点； （3）氧气。 题型5 质量守恒定律 【典例5】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 40 40 10 32 反应后的质量（g） 12 x 10 0 A．x等于90 B．该反应中，乙是反应物 C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为7：8 【答案】D 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x＝40+40+10+32﹣12﹣10﹣0＝100，故选项说法错误。 B、反应后乙的质量增加了100g﹣40g＝60g，则乙是生成物，故选项说法错误。 C、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误。 D、参加反应的甲与丁的质量比为28g：32g＝7：8，故选项说法正确。 故选：D。 解｜题｜技｜巧： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，同时，还要注意以下几点： 1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量． 2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）． 3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用． 【即时检测1】将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．只含有C、H两种元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．无法判断 【答案】A 【解答】解：将3.2g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2，无其他产物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，参加反应的氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢元素，3.6gH2O中氢元素的质量为：3.6g100%＝0.4g，4.4gCO2中碳元素的质量为：4.4g100%＝1.2g，0.4g+1.2g＝1.6g＜3.2g，则该物质中还含有氧元素，氧元素的质量为：3.2g﹣1.6g＝1.6g；所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 【即时检测2】在汽车安全气囊中，叠氮化钠能在碰撞瞬间迅速分解产生大量气体，充满气囊以保护驾乘人员。以下是科学家对叠氮化钠分解反应的研究片段：20世纪50年代，美国化学家研究时发现，叠氮化钠在加热或撞击条件下会迅速分解；20世纪60年代，进一步研究发现，加入少量氧化铜能使叠氮化钠在较低温度下分解生成金属钠和氮气，而氧化铜本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化。这一发现使汽车安全气囊的实用化成为可能。 （1）根据材料可以推知，叠氮化钠中一定含有的元素为　Na、N　 （写元素符号）。 （2）在进一步研究中，氧化铜起　催化　 作用，其中铜元素化合价是　+2　 价。 【答案】（1）Na、N。 （2）催化；+2。 【解答】解：（1）加入少量氧化铜能使叠氮化钠在较低温度下分解生成金属钠和氮气，由于反应前后元素种类不变，因此叠氮化钠中一定含有的元素为Na、N。 故答案为：Na、N。 （2）在进一步研究中，氧化铜反应前后质量和化学性质都不变，并且能够改变反应速率，作催化剂，起到催化作用，氧化铜中氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，其中铜元素化合价是+2价. 故答案为：催化；+2。 题型6 大气层的作用 【典例6】2025年11月14日，神舟二十一号载人飞船返回舱成功返回地球。返回舱返回过程中，需高速穿过大气层。关于地球大气层的说法不正确的是（　　） A．大气层能保护地球，减少小天体的撞击 B．返回舱返回地球时依次经过外层→暖层→平流层→中间层→对流层 C．大气层分层的主要依据是大气温度在垂直方向上的变化 D．雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层 【答案】B 【解答】解：地球大气层分层从外向内依次为散逸层（外层）、暖层、中间层、平流层和对流层，返回舱返回地球时应依次经过外层→暖层→中间层→平流层→对流层，而选项B中“暖层→平流层→中间层”的顺序颠倒了中间层与平流层的位置，B错误，符合题意；大气层通过摩擦使小天体燃烧解体，显著减少撞击地表的概率，A正确，不符合题意；大气分层主要依据温度垂直变化（如对流层降温、平流层升温）；而雷电、风雨等天气现象集中发生在对流层，因其水汽丰富且对流运动强烈，CD正确，不符合题意。 故选：B。 解｜题｜技｜巧： 大气层是地球上存在生命的条件之一。大气层的存在使各种复杂的天气变化得以发生，也使得地球表面的昼夜温度差比较小。大气层还像一件外衣，阻挡了很大一部分可能对地球生物造成危害的紫外线辐射和小天体的撞击。 【即时检测1】地球上的大气层像一件外衣一样保护着地球，如果没有大气层，下列现象不会发生的是（　　） A．天空出现流星 B．没有天气现象 C．声音无法传播 D．昼夜温差极大 【答案】A 【解答】解：流星雨是由彗星或小行星在穿越地球大气层时，因摩擦燃烧而形成的。如果地球没有大气层，这些物体在进入地球大气层时，会因为缺乏足够的氧气而无法燃烧，因此不会形成流星雨现象；地球上如果没有大气层，没有天气现象；声波的传播依赖于介质，而太空环境接近真空，缺乏足够的介质来传递声波，因此声波无法在太空中传播；没有大气层时，地球表面无法有效调节热量；白天太阳直射导致温度极高，夜晚热量迅速散失，温度骤降，昼夜温差大，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 【即时检测2】2026年3月，美国与以色列对伊朗发动军事打击，袭击了伊朗的储油设施与海水淡化厂，造成严重的环境灾难。据国际环保组织监测，空袭引发的大火产生大量烟尘与有毒气体，形成“黑雨”降落在人口密集区。这些污染物主要来源于燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物和细颗粒物（PM2.5），并在降雨中被冲刷至地表。结合相关知识，此次“黑雨”现象主要发生在大气层的（　　） A．中间层 B．平流层 C．暖层 D．对流层 【答案】B 【解答】解：“黑雨”是含污染物的降水，而大气中对流层集中了约75%的大气质量和90%以上的水汽，天气现象多发生在这一层，所以“黑雨”通常在对流层形成，故B正确，ACD错误。 故选：B。 题型7 大气压强的测量 【典例7】如图是托里拆利实验，将装满水银的玻璃管插入水银槽中，测得玻璃管内水银面比槽内水银面高出760mm，下列说法正确的是（　　） A．若玻璃管倾斜，水银面的高度差会变大 B．若往槽内加水银，水银面的高度差会变大 C．若换成更粗的玻璃管，水银面的高度差不变 D．若玻璃管内混入少量空气，水银面的高度差不变 【答案】C 【解答】解：托里拆利实验中，大气压支撑水银柱，水银面高度差由大气压决定，与管的粗细、倾斜、槽内水银多少无关；混入空气会使高度差变小。 A、玻璃管倾斜，水银柱长度变长，但竖直高度差不变，故A错误。 B、往槽内加水银，大气压不变，高度差不变，故B错误。 C、换更粗的玻璃管，水银柱压强与粗细无关，高度差不变，故C正确。 D、管内混入少量空气，空气压强会压水银柱，高度差变小，故D错误。 故选：C。 解｜题｜技｜巧： 大气压强的测量方法很多：（1）利用气压计（2）设计实验。借助于压强的计算公式及二力平衡的知识。 【即时检测1】托里拆利实验装置如图，玻璃管竖直放置时管内外水银面高度差为760mm。如果改用更细的玻璃管进行实验，管内外水银面高度差将（　　） A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【解答】解：在托里拆利实验中，水银柱的高度是由外界大气压的大小决定的，如果改用更细的玻璃管进行实验，管内外水银面高度差将不变。 故选：C。 【即时检测2】如图为托里拆利实验的实验装置，关于这个实验，下列说法正确的是（　　） A．若倾斜玻璃管，则管内水银柱高度改变 B．若玻璃管中混入少量空气，测出的大气压值将偏小 C．若将该装置从浙江移到西藏地区进行实验，水银柱的高度将增大 D．若换用更粗的玻璃管进行实验，则水银柱高度会下降 【答案】B 【解答】解：A、在托里拆利实验中，水银柱的高度是指水银柱相对于水银槽内水银面的垂直高度。倾斜玻璃管时，水银柱的长度会变长，但垂直高度不变，因为大气压的值是固定的，支撑的水银柱高度只与大气压有关，故A错误； B、玻璃管内进入空气，外界大气压等于水银柱压强和管内空气压强的和，因此，管内和管外水银柱的高度差将减小，故B正确； C、将该实验装置移到西藏地区，外界大气压减小，所以管内外水银柱的高度差将变小，故C错误； D、水银柱的高度只与大气压和水银的密度有关，与玻璃管的粗细无关。换用更粗的玻璃管进行实验，水银柱高度不会改变，故D错误。 故选：B。 题型8 压强与流速的关系 【典例8】家里的自来水管从入户粗管接到厨房细管，打开水龙头后，下列说法正确的是（　　） A．粗管处水流速度更大，水压更大 B．粗管处水流速度更小，水压更大 C．细管处水流速度更大，水压更大 D．细管处水流速度更小，水压更小 【答案】B 【解答】解：A、在水管中，水的流量是一定的，根据连续性方程，横截面积越大，水流速度越小，粗管的横截面积比细管大，所以粗管处水流速度更小，故A错误；B、在水管中，水的流量是一定的，根据连续性方程，横截面积越大，水流速度越小，粗管的横截面积比细管大，所以粗管处水流速度更小；根据流体压强与流速的关系，流速越小，压强越大，所以粗管处水压更大，故B正确；C、在水管中，水的流量是一定的，根据连续性方程，横截面积越小，水流速度越大，细管的横截面积比粗管小，所以细管处水流速度更大；根据流体压强与流速的关系，流速越大，压强越小，所以细管处水压更小，故C错误；D、在水管中，水的流量是一定的，根据连续性方程，横截面积越小，水流速度越大，细管的横截面积比粗管小，所以细管处水流速度更大，故D错误。 故选：B。 解｜题｜技｜巧： 液体和气体都具有流动性，统称为流体．如：空气、水等．流体流动时的压强称作流体压强．空气和水流动时有快有慢，流体在流速大的地方压强较小，在流速小的地方压强较大．理解、记住流体压强与流速的关系是结题关键。 【即时检测1】帆船项目是一项极具挑战的水上运动。运动员需要根据不同的风向和风力，不船身断调整帆船的方向和速度大小。如图，帆船在航行时，若风向为东风，为了能获得向北的动力，则应该调整船帆的方向为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解答】解：A、B、帆面几乎水平，风对帆的作用力方向竖直向下，无法产生水平向北的动力，故A、B不符合题意。 C、帆面竖直，风从东吹来时，作用力方向向西，只能让船向西运动，无法向北，故C不符合题意。 D、帆面倾斜，风从东吹来时，对帆的作用力垂直于帆面，分解后会得到一个向北的分力，推动船向北运动，故D符合题意。 故选：D。 【即时检测2】乘高铁出行愈来愈受到人们的青睐，成为出行方式的首选。 （1）如图1当高铁匀速直线运动时，以高铁为参照物，小桌板上的水杯处于　静止状态　 （填“静止状态”或“运动状态”）。 （2）一列高铁的质量为460吨，行驶过程中与铁轨接触的总面积是1.15×10﹣4m2，则高铁对铁轨的压强是　4×1010 Pa。 （3）如图2在列车进站时，乘客面向列车区域的气体流速度大，压强　小　 ，而乘客背后的气压相对较大，形成气压差，为防止造成安全事故，乘车站在安全线以内。 【答案】（1）静止状态；（2）4×1010；（3）小。 【解答】解：（1）当高铁匀速直线运动时，以高铁为参照物，小桌板上的水杯相对高铁的位置不变，处于静止状态；（2）高铁对铁轨的压力等于列车的重力，即：F压＝G＝mg＝460×103kg×10N/kg＝4.6×106N， 轨道的受力面积等于车轮与铁轨接触总面积，故高铁对铁轨的压强： p4×1010Pa； （3）列车进站时，乘客面向列车区域的空气流速度大，压强小，而乘客背后的空气流速小，压强大，形成气压差，为防止造成安全事故，乘车站在安全线以内。 故答案为：（1）静止状态；（2）4×1010；（3）小。 题型9 二氧化碳的实验室制法 【典例9】小玉用如图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　） A．关闭弹簧夹，反应会瞬间停止 B．反应时，稀盐酸可不用没过铜网 C．该装置不能控制反应的发生和停止 D．添加盐酸后，漏斗下端不伸到液面以下，实验仍可顺利进行 【答案】D 【解答】解：A.关闭弹簧夹后，U型管右侧产生的二氧化碳无法排出，导致右侧压强逐渐增大，将稀盐酸压向左侧，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。但这个过程需要气体积累到一定压强才能完成，并非“瞬间停止”，故A不正确； B.反应的发生需要稀盐酸与石灰石接触，若稀盐酸没有没过铜网，石灰石无法与稀盐酸接触，反应不能发生，因此反应时稀盐酸必须没过铜网，故B不正确； C.该装置可以通过弹簧夹控制反应的发生和停止：打开弹簧夹时，稀盐酸与石灰石接触，反应发生；关闭弹簧夹时，装置内压强增大，稀盐酸被压离石灰石，反应停止，故C不正确； D.该装置为U型管结构，反应在右侧进行，产生的气体从右侧导管导出。即使漏斗下端不伸到液面以下，气体也不会从左侧漏斗逸出，稀盐酸仍能正常与石灰石接触反应，实验可顺利进行，故D正确。 故选：D。 解｜题｜技｜巧： 解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图等。 另外，有时根据实验室制取二氧化碳的装置示意图或实验步骤来推断制取的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据，或者改良某一装置示意图等；有时还会根据实验室制取二氧化碳的过程中发生的意外情况来推断二氧化碳的有关性质、操作注意事项及改进方案等。 【即时检测1】将碳酸钙固体放入锥形瓶中，再快速倒入一定量的稀盐酸，塞紧瓶壅。用气压传感器测量瓶内气压变化，如图1所示。采集到的气压数据与时间的关系如图2所示。若不考虑室温变化，则下列说法正确的是（　　） A．ab段气压增大的原因只是该反应放热 B．bc段气压下降的原因是瓶内温度下降 C．cd段气压保持不变的原因可能是装置漏气 D．锥形瓶内温度d点时比a点高 【答案】B 【解答】解：A．碳酸钙和稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，ab段气压增大，既有反应生成CO2气体使瓶内气体增多的原因，也有反应放热使温度升高、气压增大的原因，故不符合题意； B．bc段反应已经结束，不再产生气体，反应放出的热量逐渐散失，瓶内温度下降，气体气压降低，因此气压下降，故符合题意； C．若装置漏气，瓶内气压会逐渐下降至初始大气压，不会保持不变，cd段气压不变是因为反应完全结束、温度恢复至室温，气体量和温度都不再变化，气压不变，故不符合题意； D．d点时反应结束，热量已经完全散失，温度恢复至室温，和初始a点的温度（室温）相等，故不符合题意。 故选：B。 【即时检测2】“二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是（　　） A． 制备CO2 B． 收集CO2 C． 干燥CO2 D．证明CO2能溶于水 【答案】D 【解答】解：A、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故选项错误。 B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项错误。 C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能用于干燥二氧化碳，故选项错误。 D、图中实验，软塑料瓶变瘪，可证明CO2能溶于水，故选项正确。 故选：D。 题型10 二氧化碳的化学性质 【典例10】小明想用如图所示的装置验证“二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大”的性质。实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　） A．将观察到高的蜡烛先熄灭 B．不移开玻璃片，也能观察到相应的实验现象 C．蜡烛熄灭的原因是二氧化碳降低了它的着火点 D．去掉下面的蜡烛，就无法完整验证二氧化碳的性质 【答案】D 【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，会在烧杯底部聚集，所以低的蜡烛先接触到二氧化碳而熄灭，应是下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，故A错误。 B、如果不移开玻璃片，集气瓶内二氧化碳难以流出，因为瓶口被玻璃片盖住，打开止水夹也无法顺利进入烧杯，实验现象就不明显，所以必须移开玻璃片才能让二氧化碳流出，故B错误。 C、蜡烛熄灭是因为二氧化碳隔绝氧气，不具备助燃性，而不是降低了着火点。着火点是物质本身的属性，不能改变，故C错误。 D、验证二氧化碳密度比空气大需要对比高低蜡烛熄灭顺序，若只有一支蜡烛，只能证明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，无法体现密度大这一特点。所以去掉下面的蜡烛，只剩上面一支的话，就不能验证密度比空气大，也就无法完整验证两个性质，故D正确。 故选：D。 解｜题｜技｜巧： 二氧化碳的化学性质有： 1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）． 2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑． 3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． 4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO 5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）． 【即时检测1】收集一瓶干燥的CO2，放入蓝色石蕊试纸，试纸不变色；再加入蒸馏水振荡，试纸变红；倒置后玻璃片没有掉下来（如图）。由此能得出的结论是（　　） A．振荡后试纸变红，证明CO2与石蕊发生了反应 B．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 C．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 D．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 【答案】B 【解答】解：A.注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，故错误； B.蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，故正确； C.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，故错误； D.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，可能是CO2溶于水导致的，故错误； 故选：B。 【即时检测2】小科同学利用如图装置进行CO2性质的实验。 （1）能证明CO2与水发生了反应的实验证据是　干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色　 。 （2）通过该实验　不能　 （填“能”或“不能”）证明CO2的密度比空气大，你判断的理由是　该实验未设置高低位置对比，无法判断气体是否下沉，紫色石蕊纸条变色只能说明CO2与水发生了反应　 。 【答案】（1）干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色； （2）不能；该实验未设置高低位置对比，无法判断气体是否下沉，紫色石蕊纸条变色只能说明CO2与水发生了反应。 【解答】解：（1）甲试管中是干燥的紫色石蕊纸条，通入CO2后纸条不变色，说明干燥的CO2不能使紫色石蕊变色。乙试管中是湿润的紫色石蕊纸条，通入CO2后纸条变为红色，这是因为CO2与纸条上的水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红。通过甲、乙两组对比可知，干燥CO2不使石蕊变色，湿润条件下才变色，由此证明CO2与水发生了反应； （2）要证明CO2密度比空气大，通常需要利用“气体下沉”的性质，比如将CO2倒入装有高低不同蜡烛的烧杯中，观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，本实验中，CO2从上方通入，装置内甲、乙两个试管是连通的，没有设置高低位置不同的收集点或观察点，紫色石蕊纸条变色只能说明CO2气体到达了该位置并与水反应，无法判断气体是下沉还是均匀扩散所致，故不能通过该实验证明CO2的密度比空气大； 故答案为：（1）干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红色； （2）不能；该实验未设置高低位置对比，无法判断气体是否下沉，紫色石蕊纸条变色只能说明CO2与水发生了反应。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．2024年10月16日，我国成功将高分十二号05卫星发射升空，卫星需要高速穿过大气层进入预定轨道。以下关于大气层的说法，正确的是（　　） A．对流层最显著的特点是有强烈的对流运动 B．风雨雷电等天气现象都发生在平流层 C．大气分层的主要依据是大气密度在垂直方向上的变化 D．卫星升空时依次经过平流层→对流层→中间层→暖层→外层 【答案】A 【解答】解：对流层最显著的特点是有强烈的对流运动；风雨雷电等天气现象都发生在对流层；大气分层的主要依据是大气温度在垂直方向上的变化；卫星升空时依次经过对流层、平流层、中间层、暖层、外层。 故选：A。 2．如图所示，在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，下列做法正确的是（　　） A．瓶中加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 B．瓶中不加水或沙，待火柴燃尽后伸入 C．瓶中加水或沙，待火柴燃尽后伸入 D．瓶中不加水或沙，待火柴快燃尽时伸入 【答案】A 【解答】解：在进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，瓶中加水或沙（防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底），待火柴快燃尽时伸入集气瓶内（伸入过早会消耗氧气，伸入过晚，温度达不到铁丝的着火点）。 故选：A。 3．如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图2是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压）。下列说法正确的是（　　） A．红磷的多少对实验结果无影响 B．c点时反应刚好停止 C．b、c、d点时集气瓶中所含物质相同 D．集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 【答案】C 【解答】解：A、红磷的多少对实验结果无有影响，红磷必须是足量的，以完全消耗装置中的氧气，否则测定结果偏小，故说法说法错误。 B、根据①的分析，a点时反应刚好停止，而不是c点，故说法说法错误。 C、在a点反应已经结束了，b、c、d点时集气瓶中所含物质相同，故说法说法正确。 D、集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故说法说法错误。 故选：C。 重难突破练（测试时间：10分钟） 4．用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是（　　） A．没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液不会分解产生氧气 B．若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C．若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 D．该微型实验的优点是实验操作简便、节约试剂 【答案】A 【解答】解：A、在该反应中，二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，没有二氧化锰作为催化剂，过氧化氢溶液也会分解产生氧气，只是反应速率很慢，故A选项说法错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，若a处粉末是木炭粉，加热木炭粉，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，发出白光，放出热量，故B选项说法正确； C、若a处粉末是硫粉，硫在氧气中燃烧生成的气体是二氧化硫，会污染空气，b处应接有尾气处理装置，故C选项说法正确； D、用“W”型玻璃管进行微型实验可以节约试剂、减少污染，操作简便，故D选项说法正确。 故选：A。 5．如图所示，某物质在空气中易自燃，其着火点为t℃，最低能燃烧的氧气含量是a%。该物质在图中对应的a、b、c、d四个点中，一定能燃烧的是（　　） A．a B．a、b C．a、d D．a、b、d 【答案】A 【解答】解：a点，氧气含量大于a%，温度高于t℃，因此该物质在a点时一定能够燃烧。 故选：A。 6．我国古代将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+X↑。下列有关说法错误的是（　　） A．X的化学式为CO2 B．反应前后锌元素质量不变 C．反应①中ZnCO3、ZnO、CO2的质量比为125：81：44 D．反应②前后锌元素化合价升高 【答案】D 【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应②中反应物中有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，生成物中除X外，有2个锌原子，所以X中含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2，故A选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，反应前后锌元素质量不变，故B选项说法正确； C、由①的化学方程式ZnCO3ZnO+CO2↑可知，ZnCO3、ZnO、CO2的质量比为125：81：44，故C选项说法正确； D、由②C+2ZnO2Zn+CO2↑以及化合价原则可知，反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则②反应前后锌元素化合价降低，故D选项说法错误。 故选：D。 综合拓展练（测试时间：15分钟） 7．如图，1个标准大气压下，将一端封闭的玻璃管装满水银，倒扣在水银槽中，液面静止时水银柱高76cm；将玻璃管向右倾斜，此时水银柱高74cm.下列说法中错误的是（　　） A．玻璃管竖直时，A端无水银的部分是真空的 B．玻璃管竖直时，若换用密度较小的液体，液柱高度会变大 C．玻璃管倾斜后，管内水银柱产生的压强小于外界大气压强 D．玻璃管倾斜后，若不慎将B端碰出一小孔，水银会向上喷出 【答案】D 【解答】解：A、玻璃管竖直时，A端无水银部分是真空（托里拆利真空），无空气压强，故A正确，不符合题意。 B、由 p0＝ρgh，大气压 p0不变，液体密度ρ越小，液柱高度h越大，故B正确，不符合题意。 C、倾斜后水银柱高74cm（＜76cm），说明管内水银柱压强小于外界大气压（差值由管内少量空气补充），故C正确，不符合题意。 D、B端碰出小孔后，管内外均与大气压相通，构成连通器，水银会下降至与槽内液面相平，不会向上喷出，故D错误，符合题意。 故选：D。 8．小科完成了如下两个趣味实验，分析并回答问题： （1）如图甲所示，取一支大试管装满水，再取一支外径略小于大试管内径的小试管，口向上装填于大试管中。然后将两试管倒转，使口悬空向下，此时大试管中的水会从缝隙中流出，小试管会　上升　 。 （2）如乙图所示，将两个一次性纸杯杯口向上叠套起来，用手握住外面的纸杯，在靠近杯口的正上方且平行于杯口方向用力吹气。里面的纸杯的运动状态是　向上跳起　 ，原因是　流体流速越大的位置压强越小　 。 【答案】（1）上升；（2）向上跳起；流体流速越大的位置压强越小。 【解答】解： （1）因为大试管和小试管之间有缝隙，在水的重力的作用下水会慢慢流出，水流出的同时，大试管内部的压强将会变小，在大气压不变的情况下，小试管上下有压强差，所以在压强差的作用下小试管会逐渐上升，故在大气压的作用下，小试管会上升，即这种现象是大气压作用的结果。 （2）用力水平吹气，上面的纸杯的上方空气流动速度大，压强变小，下方的空气不流动压强不变，所以纸杯下面的压强大于上面的压强，从而产生向上的压力差，所以纸杯可能向上跳起。 故答案为：（1）上升；（2）向上跳起；流体流速越大的位置压强越小。 9．空间站座舱内的二氧化碳浓度过高会危害宇航员的健康，已知NaOH溶液与LiOH溶液都能吸收CO2。那么，哪种溶液吸收CO2的效果更好呢？小科用装置1进行了如下实验。 用注射器分别吸取等质量、等质量分数的NaOH溶液与LiOH溶液，将溶液注入装满CO2的容器中，充分反应后，比较两种溶液的吸收效果。 （1）请写出NaOH吸收CO2的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 ，小科通过　比较U型管两侧液面的高度差　 来比较溶液对CO2的吸收量。 （2）为了更精确地比较NaOH、LiOH溶液对CO2的吸收效果，请选择你认为最合理的装置　装置3　 。 （3）除了上述两种物质外，过氧化钠（Na2O2）也能吸收CO2，反应原理为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，若选择Na2O2作为空间站座舱内CO2的吸收剂，这种方法的优点是　在吸收二氧化碳的同时能生成氧气　 。 【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；比较U型管两侧液面的高度差； （2）装置3； （3）在吸收二氧化碳的同时能生成氧气。 【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。在装置1中，溶液吸收了二氧化碳后，锥形瓶内的气体压强减小，外界大气压会将U型管中的红墨水压向锥形瓶一侧，导致U型管两侧液面出现高度差，吸收的二氧化碳越多，压强减小得越明显，液面高度差就越大，因此，小科通过比较U型管两侧液面的高度差来比较溶液对CO2的吸收量。 故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；比较U型管两侧液面的高度差； （2）装置1和装置2都是通过液体的高度差来间接反映压强的变化，读数不够精确，且会受到液体自身压强的影响。而装置3将反应物置于带刻度的注射器中，反应消耗气体后，注射器的活塞会向内移动，可以直接从注射器的刻度上读出被消耗的气体体积，这种方法最为直观和精确。 故答案为：装置3； （3）根据反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 可知，过氧化钠在吸收二氧化碳的同时会生成氧气。在空间站这种密闭环境中，这既能清除宇航员呼出的二氧化碳，又能补充呼吸所需的氧气。 故答案为：在吸收二氧化碳的同时能生成氧气。 $