精品解析：2026年广东深圳北京师范大学南山附属学校初中部中考考前自测化学试卷

北京师范大学南山附属学校初中部 2025-2026学年第二学期九年级三模考试化学试卷 时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。每小题只有一个正确答案) 1. 2025年深圳执“绿”为笔，加速绿色转型进程。下列做法与该理念不相符的是 A. 绿满鹏程，为绿化带树木繁茂大量施肥 B. 实时监测空气质量，发布空气质量指数日报 C. 增加共享单车停放点，鼓励绿色出行 D. 在住宅小区设置智能垃圾分类回收箱 2. 下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氧化镁的化学式：MgO2 C. 氢离子的符号： D. 氨气中氮元素的化合价： 3. 二元酐()是生产手机折叠屏的原料之一，下列有关二元酐的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素质量比为60∶1 C. 碳元素质量分数最大 D. 由18个原子构成 4. 科学家研发出一种新型的以为催化剂的合成氢气法，微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中有三种有机物 B. 反应物的质量比是4∶11 C. 反应中各元素的种类和化合价均不变 D. 反应前后的质量和性质均不变 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体的溶解度越大 C 用橡皮泥制作原子模型 原子核都由质子和中子构成 D 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 探究燃烧的三个条件 探究溶液能否与发生反应 验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 7. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成……刮东北风(冷风)，则味苦(含)色恶，不堪食用”。结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20°C时，溶于100 g水中能形成饱和溶液 B. 75°C时，饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 的饱和溶液升高温度，溶质质量分数一定不变 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 8. 我国化石能源中，煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应来实现，由此得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉煤气(由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体)。下列说法错误的是 A. 煤的综合利用过程中发生了化学变化 B. 焦炭可用于高炉炼铁，直接把铁从氧化铁里还原出来 C. 粗氨水可以用来生产氮肥 D. 焦炉煤气燃烧的产物一定有二氧化碳和水 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO中的 通入足量的溶液 C 鉴别溶液和溶液 分别取样，加入1-2滴无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别取样，加入适量的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B. a，b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7 C. 从b到c的过程中，溶液中的质量分数不变 D. c点对应的溶液中阳离子只有 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 海水资源的综合利用 能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。 分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生 能源分类 污染型能源 清洁型能源 再生能源 不再生能源 举例 煤炭 风能 潮汐能 石油 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离，如图2)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。 （1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于_______能源(填一种)。 （2）由图1分析，2012～2020年我国能源消费的变化情况为________。 （3）由图2可知，淡化膜允许大部分_______(填微观粒子名称)通过。 （4）从浓海水中可提取稀有碱金属铷，下图是铷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。铷原子的核电荷数是_______，铷元素的化学性质与______元素相似(填元素符号)。 （5）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知，_____(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度 Na+ Mg2+ Cl- 1 热法 13.17 1.57 20.32 2 膜法 18.77 2.41 34.28 （6）浓缩后海水含有大量，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为______，该反应在基本反应中属于______反应。 12. 食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学们想对脱氧剂的成分进行了实验探究。同学们打开了一包脱氧剂，发现脱氧剂是一种黑色固体粉末。 【提出问题】脱氧剂的黑色固体粉末中有什么物质？ 【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有炭粉；猜想3：铁粉和炭粉。 【实验探究】 （1）设计实验方案并实施 实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论 未变质的脱氧剂 ①取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到________，溶液变为_______色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉 ②将①中不溶物滤出、洗涤、干燥后，放在燃烧匙中，点燃，伸入装满氧气的集气瓶中，_______(填具体操作过程)。 观察到澄清石灰水变浑浊。 澄清石灰水变浑浊的原因是_______(用化学方程式表示)。 黑色粉末中含有碳粉 脱氧剂完全变质后的物质 ③取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应的化学方程式为_________ 【实验结论】猜想3成立。 【查阅资料】食品脱氧剂中除上述物质外还含有少量，的作用是加快脱氧剂反应的速率。 【拓展探究】兴趣小组用控制变量法进行如下实验： （2）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_____(填“高于”或“低于”)右侧导管液面。 （3）结合所学知识和以上探究，兴趣小组的同学们提出：厨房中不能长时间用铁制容器盛放的有_____(填序号)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 面粉 D. 咸菜 13. 以废旧铅酸蓄电池的铜帽(主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质)为原料回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。 （1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的_____性。铜帽是铜锌合金，属于_____(填“金属材料”或“合成材料”) （2）反应前对废旧电池的铜帽进行粉碎的预处理，目的是_______。 （3）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为：______。 （4）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是_______(用化学方程式表示)，该反应现象是_______。 （5）保护金属资源的有效途径除了回收利用废旧金属外，还可以______(写一条即可)。 14. 深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。 （1）电解“水” 用左图装置电解水，电解水的化学方程式为______。一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成右图(忽略实验误差)。甲处是气体______(填“A”或“B”)。 （2）“水”是常见的溶剂 欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液_____g。 （3）生活中的“水” 在烧水的过程中，水中溶解的会分解，水的硬度降低，反应的化学方程式为。计算受热完全分解生成碳酸钙的质量(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学南山附属学校初中部 2025-2026学年第二学期九年级三模考试化学试卷 时间：40分钟 总分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。每小题只有一个正确答案) 1. 2025年深圳执“绿”为笔，加速绿色转型进程。下列做法与该理念不相符的是 A. 绿满鹏程，为绿化带树木繁茂大量施肥 B. 实时监测空气质量，发布空气质量指数日报 C. 增加共享单车停放点，鼓励绿色出行 D. 在住宅小区设置智能垃圾分类回收箱 【答案】A 【解析】 【详解】A.大量施肥会导致过量的氮、磷等养分随雨水冲刷进入水体，引发水体富营养化，造成水污染，不符合理念； B.实时监测空气质量可及时掌握污染情况、针对性管控，有助于改善大气环境，符合理念； C.鼓励共享单车出行能减少机动车燃油消耗，降低尾气排放，属于绿色出行方式，符合理念； D.智能垃圾分类回收可促进资源重复利用，减少垃圾处置带来的环境污染，符合理念。 2. 下列化学用语正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 氧化镁的化学式：MgO2 C. 氢离子的符号： D. 氨气中氮元素的化合价： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 表示多个原子时，需在元素符号前加对应计数数字，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，A错误。 B. 氧化镁中为+2价，为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，化学式应为，B错误。 C. 氢离子带1个单位正电荷，符号为，是氢负离子，C错误。 D. 设中的化合价为，列方程得，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，的书写符合规范，D正确。 3. 二元酐()是生产手机折叠屏的原料之一，下列有关二元酐的说法错误的是 A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素质量比为60∶1 C. 碳元素质量分数最大 D. 由18个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.由二元酐()化学式可知，二元酐是由碳、氢、氧三种元素组成，描述正确； B.二元酐中碳、氢元素质量比为，描述正确； C. 二元酐中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×10）：（1×2）：（16×6）=60：1：48，因此碳元素质量分数最大，描述正确； D.二元酐是宏观物质，由大量二元酐分子构成，1个二元酐分子由个原子构成，描述错误。 4. 科学家研发出一种新型的以为催化剂的合成氢气法，微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应中有三种有机物 B. 反应物的质量比是4∶11 C. 反应中各元素的种类和化合价均不变 D. 反应前后的质量和性质均不变 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据微观示意图写出配平的反应方程式：，有机物是含碳化合物（排除、、碳酸盐等无机物），该反应中只有是有机物，仅1种，错误。 B. 反应物的相对分子质量为16，的相对分子质量为44，二者质量比为，正确。 C. 反应前后元素种类不变，但H元素从+1价变为0价，C元素化合价也发生变化，错误。 D. 是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，“性质均不变”表述错误。 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识解释不正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来的家用燃料要清洁、易调控、热值高 B 用气泡水机加压，向糖水中注入CO2制得碳酸饮料 一定条件下，压强越大，气体的溶解度越大 C 用橡皮泥制作原子模型 原子核都由质子和中子构成 D 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.家用燃料的发展方向就是清洁低污染、使用易调控、热值高，化学知识表述正确； B.气体溶解度随压强增大而增大，加压条件下更多CO2可溶解在水中制碳酸饮料，化学知识表述正确； C.普通氢原子（氕）的原子核仅由质子构成，不含中子，因此“原子核都由质子和中子构成”的表述错误； D.过氧化氢可发生反应生成氧气，可用作制氧剂，化学知识表述正确。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A B C D 验证质量守恒定律 探究燃烧的三个条件 探究溶液能否与发生反应 验证金属活动性：Fe>Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 镁条和稀硫酸反应生成，实验装置为敞口烧杯，生成的逸散到空气中，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。 B. 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验仅能验证后两个条件，没有设置非可燃物的对照实验，无法验证“可燃物”这一条件，不能达到探究燃烧三个条件的目的，错误。 C. 两个塑料瓶内体积相等，加入的溶液和水体积也相等，若加入溶液的塑料瓶变瘪程度远大于加水的瓶，说明除了溶于水/与水反应外，还能和发生反应，可达到实验目的，正确。 D. 铁和铜都能与溶液反应置换出，只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，错误。 7. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成……刮东北风(冷风)，则味苦(含)色恶，不堪食用”。结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20°C时，溶于100 g水中能形成饱和溶液 B. 75°C时，饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 的饱和溶液升高温度，溶质质量分数一定不变 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出 【答案】D 【解析】 【详解】A.20℃时溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g ，加入30g 得到的是不饱和溶液，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，75℃时溶解度，代入计算得，B错误。 C.溶解度随温度升高先增大后减小，温度高于75℃时，其饱和溶液升温会析出溶质，溶质质量分数减小，C错误。 D.刮东北风时温度降低，溶解度减小，降温结晶析出，混在食盐中导致盐味苦，D正确。 8. 我国化石能源中，煤的综合利用，可以通过将煤隔绝空气加强热分解或煤与其他物质反应来实现，由此得到许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉煤气(由一氧化碳、氢气和甲烷等组成的混合气体)。下列说法错误的是 A. 煤的综合利用过程中发生了化学变化 B. 焦炭可用于高炉炼铁，直接把铁从氧化铁里还原出来 C. 粗氨水可以用来生产氮肥 D. 焦炉煤气燃烧的产物一定有二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油等多种新物质，属于化学变化，说法正确。 B.高炉炼铁时，焦炭先和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，最终是，由还原氧化铁，并非焦炭直接还原，说法错误。 C.粗氨水含有氮元素，可用于生产铵态氮肥，说法正确。 D.焦炉煤气含氢气（燃烧生成水）、甲烷（燃烧生成二氧化碳和水）、一氧化碳（燃烧生成二氧化碳），因此燃烧产物一定有二氧化碳和水，说法正确。 9. 下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO中的 通入足量的溶液 C 鉴别溶液和溶液 分别取样，加入1-2滴无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别稀硫酸和稀盐酸 分别取样，加入适量的溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.难溶于水，易溶于水。若要提纯，正确操作为加足量水溶解、过滤、洗涤干燥滤渣；方案中蒸发结晶得到的是杂质，无法获得目标物质，不能达到实验目的。 B.可与溶液反应被吸收，不与反应，可除去杂质，能达到目的。 C.溶液呈中性，不能使无色酚酞变色；溶液呈碱性，可使无色酚酞变红，现象不同可鉴别，能达到目的。 D.稀硫酸与反应生成白色沉淀，稀盐酸与不反应，现象不同可鉴别，能达到目的。 10. 在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B. a，b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7 C. 从b到c的过程中，溶液中的质量分数不变 D. c点对应的溶液中阳离子只有 【答案】B 【解析】 【详解】A.初始溶液，呈碱性，说明实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A错误。 B.根据选项B的条件，若a、b两点对应的时间相同，即点为恰好完全反应的时刻，溶质只有，溶液，B正确。 C.到的过程中反应已结束，质量不再增加，随着稀盐酸持续加入，溶液的总质量增大，的质量分数会减小，C错误。 D.点溶液中有反应生成的和过量的，阳离子为和，并非只有，D错误。 二、非选择题(共4题，共35分) 【科普阅读】 11. 海水资源的综合利用 能源是指能够提供能量的资源。能源可按不同方法分类(如下表)，随着人们开发能源的种类越来越多，能源消费结构(如图1)也不断优化。 分类标准 消耗后是否造成污染 短周期内能否再生 能源分类 污染型能源 清洁型能源 再生能源 不再生能源 举例 煤炭 风能 潮汐能 石油 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法(利用淡化膜分离，如图2)和热法(加热蒸发分离)进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于盐类提取、金属提取等。 （1）结合上述分类标准，分析海洋温差能属于_______能源(填一种)。 （2）由图1分析，2012～2020年我国能源消费的变化情况为________。 （3）由图2可知，淡化膜允许大部分_______(填微观粒子名称)通过。 （4）从浓海水中可提取稀有碱金属铷，下图是铷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。铷原子的核电荷数是_______，铷元素的化学性质与______元素相似(填元素符号)。 （5）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理(如下图)。由下表可知，_____(填淡化工艺名称)的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度 Na+ Mg2+ Cl- 1 热法 13.17 1.57 20.32 2 膜法 18.77 2.41 34.28 （6）浓缩后海水含有大量，加入熟石灰可获得经济价值较高的氢氧化镁，该反应的化学方程式为______，该反应在基本反应中属于______反应。 【答案】（1） 清洁型（或再生） （2） 与2012年相比，2020年煤炭消费占比下降，石油、天然气、其他能源消费占比上升 （3） 水分子 （4） ①. 37 ②. （或、，合理即可） （5） 膜法 （6） ①. ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 海洋温差能是无污染且短时间可自然再生，符合对应分类标准。 【小问2详解】 根据图1曲线的变化趋势可直接得出该结论，体现我国能源消费结构不断优化。 【小问3详解】 膜法淡化的原理是淡化膜仅允许水分子通过，钠离子、氯离子等溶质粒子无法通过，从而实现海水淡化。 【小问4详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核电荷数=原子序数，故铷的核电荷数为37；元素化学性质由最外层电子数决定，铷原子最外层有1个电子，与最外层电子数为1的碱金属元素化学性质相似。 【小问5详解】 相同的初始海水样品，膜法处理后浓海水的离子浓度更高，说明分离出的淡水量更多，淡化效果更好。 【小问6详解】 氯化镁和氢氧化钙互相交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合复分解反应“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特征。 12. 食品包装袋中的水蒸气、空气会使食品受潮、氧化而变质，因此食品包装袋中需放入脱氧剂，以延长食品保质期。兴趣小组的同学们想对脱氧剂的成分进行了实验探究。同学们打开了一包脱氧剂，发现脱氧剂是一种黑色固体粉末。 【提出问题】脱氧剂的黑色固体粉末中有什么物质？ 【实验猜想】猜想1：只有铁粉；猜想2：只有炭粉；猜想3：铁粉和炭粉。 【实验探究】 （1）设计实验方案并实施 实验药品 实验步骤 实验现象 实验分析及结论 未变质的脱氧剂 ①取少量黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。 观察到________，溶液变为_______色，有黑色不溶物。 黑色粉末中含有铁粉 ②将①中不溶物滤出、洗涤、干燥后，放在燃烧匙中，点燃，伸入装满氧气的集气瓶中，_______(填具体操作过程)。 观察到澄清石灰水变浑浊。 澄清石灰水变浑浊的原因是_______(用化学方程式表示)。 黑色粉末中含有碳粉 脱氧剂完全变质后的物质 ③取适量“脱氧剂完全变质后的物质”放入烧杯中，加入过量稀盐酸。 溶液由无色变为黄色，有黑色不溶物。 反应的化学方程式为_________ 【实验结论】猜想3成立。 【查阅资料】食品脱氧剂中除上述物质外还含有少量，的作用是加快脱氧剂反应的速率。 【拓展探究】兴趣小组用控制变量法进行如下实验： （2）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_____(填“高于”或“低于”)右侧导管液面。 （3）结合所学知识和以上探究，兴趣小组的同学们提出：厨房中不能长时间用铁制容器盛放的有_____(填序号)。 A. 食用油 B. 食醋 C. 面粉 D. 咸菜 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 浅绿 ③. 倒入少量澄清石灰水 ④. ⑤. （2）高于 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 ①该食品脱氧剂能与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液和氢气，观察到生成浅绿色溶液，产生气泡，因此黑色的粉末含有铁粉； ②黑色粉末中含有炭粉，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：，说明产生了二氧化碳气体，故实验步骤为：将①中不溶物滤出、洗涤、干燥后，放在燃烧匙中，点燃，伸入装满氧气的集气瓶中，倒入少量澄清石灰水； ③脱氧剂中铁粉能和空气中的水和氧气接触变质成氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 食盐能加速铁的锈蚀，因此蘸有食盐水的细铁丝锈蚀的更快，左侧细铁丝锈蚀消耗的氧气和水更多，压强更小，左侧导管液面高于右侧导管液面； 【小问3详解】 A.食用油不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； B.食醋中含有醋酸，铁能和醋酸反应，因此食醋不可用铁质容器盛放，符合题意； C.面粉的主要成分为淀粉，淀粉不与铁反应，可用铁质容器盛放，不符合题意； D.咸菜中含有氯化钠，会加快铁质容器的锈蚀，因此咸菜不能长时间用铁质容器盛放，符合题意。 13. 以废旧铅酸蓄电池的铜帽(主要含有Cu、Zn，忽略其他杂质)为原料回收Cu并制备ZnO，主要工序如下。 （1）电池一端采用铜帽制作，主要是因为铜有良好的_____性。铜帽是铜锌合金，属于_____(填“金属材料”或“合成材料”) （2）反应前对废旧电池的铜帽进行粉碎的预处理，目的是_______。 （3）“反应器1”：铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应，生成硫酸铜和水的化学方程式为：______。 （4）“反应器2”：加入足量锌粉的主要目的是_______(用化学方程式表示)，该反应现象是_______。 （5）保护金属资源的有效途径除了回收利用废旧金属外，还可以______(写一条即可)。 【答案】（1） ①. 导电 ②. 金属材料 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. ②. 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 （5） 防止金属锈蚀（或合理开采金属矿物、寻找金属代用品，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜用作电池电极利用其优良的导电性；金属材料包括纯金属和合金，铜锌合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维三类人工合成的有机高分子材料。 【小问2详解】 粉碎铜帽可以增大固体反应物与溶液的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物，结合反应前后原子种类、数目不变配平即可得到该反应方程式。 【小问4详解】 锌的金属活动性强于铜，可将硫酸铜中的铜置换出来得到铜单质；硫酸铜溶液为蓝色，生成的硫酸锌溶液为无色，铜是红色固体，因此对应上述现象。 【小问5详解】 保护金属资源的常见途径包括防止金属锈蚀、合理有序开采金属矿物、回收利用废旧金属、寻找金属替代品，任选其一作答即可。 14. 深圳正全力推进供水体系建设，旨在早日实现自来水直饮目标。 （1）电解“水” 用左图装置电解水，电解水的化学方程式为______。一段时间后，将两极产生的气体体积与时间的变化关系绘制成右图(忽略实验误差)。甲处是气体______(填“A”或“B”)。 （2）“水”是常见的溶剂 欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为15%的过氧乙酸溶液_____g。 （3）生活中的“水” 在烧水的过程中，水中溶解的会分解，水的硬度降低，反应的化学方程式为。计算受热完全分解生成碳酸钙的质量(根据化学方程式计算，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. A （2）60 （3）设生成碳酸钙的质量为x， ，x=5g 答：8.1gCa(HCO3)2受热完全分解生成碳酸钙的质量为5g。 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图 1，甲处产生的气体体积较大，根据图 2，相同时间内，气体 A 的体积较大，则甲处是气体 A； 【小问2详解】 配制450g质量分数为2%的过氧乙酸溶液，设需15%的过氧乙酸溶液的质量为y，溶液稀释前后溶质的质量不变，则450g×2%=y×15%，y=60g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $