精品解析：2025年广东省深圳市宝安中学中考三模化学试题

2024-2025学年第二学期初三学业水平模拟调查 理化合卷（化学部分） 2025.06 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法中错误的是 A. 衣：聚氢酯橡胶可用于制作航天服，属合成材料 B. 食：青少年多食用富锌食物，可有效预防佝偻病 C. 住：图书、档案等着火，可用液态二氧化碳扑灭 D. 行：铝合金在航海中应用广泛，其硬度大于纯铝 2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 铝元素：AL B. 硫离子： C. 氦气：He D. 高锰酸钾： 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。 3. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子 C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为 4. 茶汤的色、香、味，主要由于茶黄素、儿茶素等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是 A. 两种物质都属于氧化物 B. 两种物质都是由碳、氢、氧原子构成 C. 茶黄素中氢、氧元素的质量比为 D. 儿茶素中碳元素质量分数最高 5. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁（乙醇） 6. 的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液升温可得不饱和溶液 B. 时，水中溶解得饱和溶液 C. 点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D. 等质量a点溶液与b点溶液中含有等量的 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A. A常温下一定是黑色固体 B. 的反应条件一定是点燃 C. 的转化是导致酸雨形成的原因 D. 的转化可实现化学能转化为电能 8. 下列方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铁片、银片 滴加等量等浓度稀硫酸 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞试液 C 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 D 除去固体中少量的 溶解→降温结晶→过滤 A. A B. B C. C D. D 9. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，烧瓶中的溶液能使酚酞变红 B. 时，温度上升是该反应吸热导致 C. 时，溶液中存在和 D. 反应前后，装置中水的总质量保持不变 10. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究铁的锈蚀是否需要水 B.验证质量守恒定律 C.探究对分解的催化作用 D.探究分子在不断运动 A A B. B C. C D. D 二、非选择题（共4题，共30分） 11. 阅读下列科普短文。 去除系统是空间站环境控制与生命保障系统中一个重要的再生系统，目前主要包括去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 去除利用了与反应生成和水来去除，由于不可生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响，如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的去除技术有__________（写一种即可）。 （2）写出与反应的化学方程式___________。 （3）分析图1，在以下条件下，__________（填序号）沸石吸附能力最强。 A. 、分压为 B. 、分压为 C. 、分压为 D. 、分压为 （4）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石的吸附量_____（填“”或“”或“”）沸石的吸附量。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 由于不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附，且可在真空下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力弱：且不可循环利用，多用于长期航天任务 12. 黄色超氧化钾可作宇宙飞船舱供氧源。兴趣小组围绕开展了以下探究： 任务一、探究与水反应的产物 该小组同学设计了如图A所示实验装置，来探究与水反应的产物。 【进行实验】 （1）如下表 实验操作 现象 结论 向装有固体硬质玻璃管中通入水蒸气，将带火星的木条靠近a管口。 观察到_____ 产生的气体为 反应结束后，将玻璃管中剩余的固体倒入烧杯中加水溶解，再滴加_____。 有红褐色沉淀生成 产物为KOH 【交流与评价】 （2）实验结束时，用手触摸图A装置中球形玻璃管外壁，发现很烫，其原因是_________。 （3）结合上述实验，写出与水反应的化学方程式_______。 任务二、探究影响硫磺燃烧的因素： 【实验】用图A装置制取一瓶氧气，并完成下列一组实验。 （4）实验1中观察到淡蓝色火焰，实验2中观察到的现象是发出_____色火焰，均产生刺激性气味的气体。 （5）对比两个实验中硫磺燃烧现象，可获得结论：在其它相同条件下，氧气的浓度越_____（填“高”或“低”），可燃物燃烧越剧烈。 （6）图D装置中NaOH溶液的作用是_________。 13. 还原铁粉俗称“双吸剂”，可用于食品保鲜及冶金工业等。下图为兴趣小组在参观访问某工厂以绿矾（）固体为原料生产还原性铁粉后，画出的生产“铁粉”流程图： 【信息资料】1.焦炭主要成分为碳单质，其着火点为； 2.为不溶于水的白色固体； （1）步骤Ⅰ为了加快绿矾的溶解，可采用的方法为_______（写一种）。 （2）步骤Ⅱ溶液中的与发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ操作a中玻璃棒的作用为_________。 （4）步骤Ⅳ将足量的焦炭与固体在隔绝空气、的条件下进行焙烧，经分析会发生如下3步反应： 第1步：固体焙烧会分解生成氧化亚铁与，该反应的化学方程式为_________。 第2步：焦炭与生成的在高温条件下生成。请分析焦炭在焙烧过程中没有燃烧的原因是_______。 第3步：在高温条件下还原氧化亚铁，从而制得粗还原铁粉。 （5）经该工艺流程得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是________（填化学式）。 （6）为了提高粗还原铁粉产率，往往会在步骤Ⅱ中加入过量的，请设计实验验证加入的已过量，完成下列表格： 操作步骤 现象 结论 ___________ ________ 步骤Ⅱ中加入的已过量 14. 兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行了如下研究。 （1）选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 燃料 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、 、 综上信息，选择_____（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是_________（至少答两点）。 （2）登山队员常利用氢化钙（）固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学方程式为： ①在中氢元素的化合价为_______。 ②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是_________（1点即可）。 ③现需要用到氢气，需要用多少克与水完全反应才能获得________？（写出详细的计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期初三学业水平模拟调查 理化合卷（化学部分） 2025.06 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。） 1. 化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法中错误的是 A 衣：聚氢酯橡胶可用于制作航天服，属合成材料 B. 食：青少年多食用富锌食物，可有效预防佝偻病 C. 住：图书、档案等着火，可用液态二氧化碳扑灭 D. 行：铝合金在航海中应用广泛，其硬度大于纯铝 【答案】B 【解析】 【详解】A、聚氨酯橡胶属于合成材料，正确； B、佝偻病由缺钙或维生素D引起，补锌无法预防，错误； C、液态二氧化碳灭火不留痕迹，适用于图书、档案，正确； D、合金硬度大于纯金属，铝合金硬度高于纯铝，正确。 故选B。 2. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语书写正确的是 A. 铝元素：AL B. 硫离子： C. 氦气：He D. 高锰酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝元素的符号应为“Al”（首字母大写，第二个字母小写），选项中的“AL”全大写，错误。 B、硫离子带2个单位负电荷，正确写法是“S²⁻”（数字在前，符号在后），而非“S⁻²”，错误。 C、氦气由单原子分子构成，符号为“He”（符合元素符号书写规则），正确。 D、高锰酸钾的化学式是“KMnO₄”，而“K2MnO4”是锰酸钾的化学式，错误。 故选C。 《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是中国乃至世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著，被誉为茶叶百科全书。完成下面小题。 3. 茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图示中x为18 B. 硒原子核内有34个中子 C. 在元素周期表中，硒元素位于第六周期 D. 硒原子的相对原子质量为 4. 茶汤的色、香、味，主要由于茶黄素、儿茶素等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是 A. 两种物质都属于氧化物 B. 两种物质都是由碳、氢、氧原子构成 C. 茶黄素中氢、氧元素的质量比为 D. 儿茶素中碳元素质量分数最高 【答案】3. A 4. D 【解析】 【3题详解】 A.原子中质子数等于核外电子数，故34=2+8+x+6，则x=18，故A正确； B.硒的原子序数为34，即其核内有34个质子。相对原子质量为78.96，因此中子数为78.96-34≈45，而不是34，故B错误； C.原子的电子层数=对应元素的周期数，故硒位于元素周期表的第四周期，而不是第六周期，故C错误； D.相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”，故D错误。 故选A。 【4题详解】 A.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。茶黄素和儿茶素都含有碳、氢、氧三种元素，因此它们不属于氧化物，故A错误； B.茶黄素和儿茶素都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故B错误； C.茶黄素中氢、氧元素的质量比为(1×24)：(16×12)=24：192=1：8，而不是2：1，故C错误； D.儿茶素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×14)：(16×6)=180：14：96。故其中碳元素的质量分数最高，故D正确； 故选D。 5. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成46千克丁（乙醇） 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A 选项正确； B、转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙（CO）、丙（H2）分子个数比为，而不是，B 选项错误； C、转化①中，水（H2O）中氢元素化合价为+1价，反应后氢气（H2）中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后乙醇（C2H5OH）和水（H2O）中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C 选项正确； D、根据、，存在关系，设以24千克碳为原料，理论上可合成乙醇的质量为x，则 x=46kg D 选项正确 故选B 6. 的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液升温可得不饱和溶液 B. 时，水中溶解得饱和溶液 C. 点溶液降温至时，溶液的浓度增大 D. 等质量的a点溶液与b点溶液中含有等量的 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点溶液升温，溶解度先增大后减小，当升温后，溶解度变大时，可得到不饱和溶液，故A说法正确； B、40℃时，的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解，所以40℃时，50g水中溶解 得饱和溶液，故B说法正确； C、c点溶液降温至20℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量都没有变，所以溶液的浓度不变，故C说法错误； D、等质量的a点溶液与b点溶液中溶液的溶质质量分数相等（溶解度相等，且都是饱和溶液），所以含有等量的，故D说法正确。 故选C。 7. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为碳元素“价类二维图”。下列说法正确的是 A. A常温下一定是黑色固体 B. 的反应条件一定是点燃 C. 的转化是导致酸雨形成的原因 D. 的转化可实现化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A、A是碳单质，碳单质有多种，如金刚石是无色透明的，并非常温下一定是黑色固体，该选项错误； B、B是一氧化碳（CO），C是二氧化碳（CO2），C转化为CO2，反应条件不一定是点燃，如C与氧化铜在加热条件下反应也能生成CO2（），该选项错误； C、C是二氧化碳（CO2），D是碳酸（H2CO3），酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等气体溶于水形成的，二氧化碳不是导致酸雨形成的原因，该选项错误； D、A是碳单质，C是二氧化碳，碳燃烧转化为二氧化碳，可能是煤炭燃烧发电，可实现化学能转化为电能，该选项正确。 故选D。 8. 下列方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铁片、银片 滴加等量等浓度稀硫酸 B 检验氢氧化钠是否变质 滴加无色酚酞试液 C 比较呼出气体与空气中的含量 分别插入燃着的木条 D 除去固体中少量的 溶解→降温结晶→过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生气泡，银不反应，可鉴别。正确 B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，两者均呈碱性，酚酞无法检测。错误 C、燃着木条用于比较氧气含量，比较CO2含量应使用澄清石灰水。错误 D、NaCl中混少量KNO3应蒸发结晶，降温结晶会保留KNO3。错误。 故选A。 9. 实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，烧瓶中的溶液能使酚酞变红 B. 时，温度上升是该反应吸热导致 C. 时，溶液中存在和 D. 反应前后，装置中水的总质量保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。由pH变化图像可知，20s时，溶液pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液不能使酚酞变红，A 选项错误； B、0～40s时，温度上升是因为稀溶液与稀盐酸的中和反应是放热反应，并非吸热导致，B 选项错误； C、60s时，溶液pH大于7，呈碱性，说明此时氢氧化钠过量，而稀溶液与稀盐酸反应会生成NaCl（），所以溶液中存在NaCl和NaOH，C 选项正确； D、稀溶液与稀盐酸反应生成水，反应前后，装置中水的总质量会增加，D 选项错误。 故选C。 10. 下列实验设计能达到目的的是 A.探究铁的锈蚀是否需要水 B.验证质量守恒定律 C.探究对分解的催化作用 D.探究分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、两边试管中的铁都与水接触，不能探究铁的锈蚀是否需要水，故选项不正确。 B、稀硫酸不能和氯化钠反应，不能验证质量守恒定律，故选项不正确。 C、过氧化氢溶液浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不正确。 D、氯化氢分子是不断运动的，运动到棉花中时，与水结合生成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，故选项正确。 故选D。 二、非选择题（共4题，共30分） 11. 阅读下列科普短文。 去除系统是空间站环境控制与生命保障系统中一个重要的再生系统，目前主要包括去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。 去除利用了与反应生成和水来去除，由于不可生，该方法目前多用于短期载人航天任务。固态胺能大量吸附，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响，如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择合适的去除技术，以保障航天员的生命安全。 （1）目前航天器中的去除技术有__________（写一种即可）。 （2）写出与反应的化学方程式___________。 （3）分析图1，在以下条件下，__________（填序号）沸石吸附能力最强。 A. 、分压为 B. 、分压为 C. 、分压为 D. 、分压为 （4）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石的吸附量_____（填“”或“”或“”）沸石的吸附量。 （5）下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 由于不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能大量吸附，且可在真空下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对的吸附能力弱：且不可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1）LiOH去除##固态胺吸附##分子筛吸附 （2） （3）B （4）> （5）B 【解析】 【小问1详解】 目前航天器中的去除技术目前主要包括LiOH去除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式； 【小问2详解】 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为。 【小问3详解】 由图1可知，0~2.0kPa范围内，相同温度下，CO2分压越大CO2吸附量越大；CO2分压相同时，温度越低CO2吸附量越大，故选B。 【小问4详解】 由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量＞沸石B的CO2吸附量； 【小问5详解】 A、由文章内容可知，由于LiOH不可再生，则多用于短期载人航天任务，该选项说法不正确； B、由文章内容可知，固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务，该选项说法正确； C、由文章内容可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人长期航天任务中，该选项说法不正确； 故选B。 12. 黄色超氧化钾可作为宇宙飞船舱供氧源。兴趣小组围绕开展了以下探究： 任务一、探究与水反应的产物 该小组同学设计了如图A所示实验装置，来探究与水反应的产物。 【进行实验】 （1）如下表 实验操作 现象 结论 向装有固体硬质玻璃管中通入水蒸气，将带火星的木条靠近a管口。 观察到_____ 产生的气体为 反应结束后，将玻璃管中剩余的固体倒入烧杯中加水溶解，再滴加_____。 有红褐色沉淀生成 产物为KOH 【交流与评价】 （2）实验结束时，用手触摸图A装置中球形玻璃管外壁，发现很烫，其原因是_________。 （3）结合上述实验，写出与水反应的化学方程式_______。 任务二、探究影响硫磺燃烧的因素： 【实验】用图A装置制取一瓶氧气，并完成下列一组实验。 （4）实验1中观察到淡蓝色火焰，实验2中观察到的现象是发出_____色火焰，均产生刺激性气味的气体。 （5）对比两个实验中硫磺燃烧现象，可获得结论：在其它相同条件下，氧气的浓度越_____（填“高”或“低”），可燃物燃烧越剧烈。 （6）图D装置中NaOH溶液的作用是_________。 【答案】（1） ①. 带火星的木条复燃 ②. 氯化铁溶液（合理即可） （2）生石灰与水反应放热 （3） （4）蓝紫 （5）高 （6）吸收二氧化硫，防止其污染空气 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故答案为：带火星的木条复燃； 与水反应还生成氢氧化钾，氢氧化钾与氯化铁(或硫酸铁等)反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故答案为：氯化铁溶液； 【小问2详解】 用手触摸图A装置中球形玻璃管外壁，发现很烫，说明生石灰与水反应放热，故答案为：生石灰与水反应放热； 【小问3详解】 与水反应生成KOH和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫。所以实验2中观察到的现象是发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。 【小问5详解】 由于空气中氧气含量比氧气中低，可燃物燃烧现象会不同，在其它相同条件下，氧气的浓度越高，可燃物燃烧越剧烈。故答案为：高； 【小问6详解】 硫燃烧产物二氧化硫是空气污染物，氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水。故答案为：吸收二氧化硫，防止其污染空气。 13. 还原铁粉俗称“双吸剂”，可用于食品保鲜及冶金工业等。下图为兴趣小组在参观访问某工厂以绿矾（）固体为原料生产还原性铁粉后，画出的生产“铁粉”流程图： 【信息资料】1.焦炭主要成分为碳单质，其着火点为； 2.为不溶于水的白色固体； （1）步骤Ⅰ为了加快绿矾的溶解，可采用的方法为_______（写一种）。 （2）步骤Ⅱ溶液中的与发生了复分解反应，该反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ的操作a中玻璃棒的作用为_________。 （4）步骤Ⅳ将足量的焦炭与固体在隔绝空气、的条件下进行焙烧，经分析会发生如下3步反应： 第1步：固体焙烧会分解生成氧化亚铁与，该反应的化学方程式为_________。 第2步：焦炭与生成的在高温条件下生成。请分析焦炭在焙烧过程中没有燃烧的原因是_______。 第3步：在高温条件下还原氧化亚铁，从而制得粗还原铁粉。 （5）经该工艺流程得到的粗还原铁粉往往含有的杂质是________（填化学式）。 （6）为了提高粗还原铁粉的产率，往往会在步骤Ⅱ中加入过量的，请设计实验验证加入的已过量，完成下列表格： 操作步骤 现象 结论 ___________ ________ 步骤Ⅱ中加入的已过量 【答案】（1）搅拌（或加热、研碎绿矾等） （2） （3）引流 （4） ①. ②. 反应在隔绝空气条件下进行，焦炭没有与氧气接触 （5）C （6） ①. 取步骤 Ⅱ 反应后的上层清液少量于试管中，滴加稀硫酸（或其他合理酸） ②. 有气泡产生（若取上层清液滴加FeSO4溶液等，现象为有白色沉淀产生也可） 【解析】 【小问1详解】 加快溶解速率的方法有搅拌（加速溶质分子扩散）、加热（提高分子运动速率）、研碎固体（增大固体与溶剂接触面积）等。 【小问2详解】 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，FeSO4与(NH4)2CO3反应生成FeCO3沉淀和(NH4)2SO4，化学方程式为。 【小问3详解】 步骤 Ⅲ 是将固体和液体分离，操作a是过滤，过滤中玻璃棒作用是引流，防止液体洒出。 【小问4详解】 FeCO3固体焙烧分解生成氧化亚铁与CO2，化学方程式为； 燃烧需要可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，此反应隔绝空气，焦炭没与氧气接触，所以不燃烧。 【小问5详解】 步骤 Ⅳ 中焦炭参与反应，可能有未反应完的焦炭（C）混入粗还原铁粉中成为杂质。 【小问6详解】 要验证(NH4)2CO3过量，可检验反应后溶液中是否还有(NH4)2CO3。取上层清液，加酸（如稀硫酸），若有(NH4)2CO3，会反应产生二氧化碳气体，如，看到有气泡产生；也可加含亚铁离子的溶液（如FeSO4溶液），会产生白色沉淀，即。 14. 兴趣小组对户外聚餐烧烤或吃火锅，以及进行登山等活动中所使用的燃料进行了如下研究。 （1）选用户外火锅燃料（表格中所用燃料的质量均相等） 燃料 木柴 木炭 固体酒精 点燃难易 中 难 易 燃烧持续性 短 较长 长 燃烧产物 、 、 综上信息，选择_____（填燃料名称）作为户外燃料最好，理由是_________（至少答两点）。 （2）登山队员常利用氢化钙（）固体作为能源剂，它与水接触很快反应生成氢气供燃烧，该反应的化学方程式为： ①在中氢元素的化合价为_______。 ②登山队员用氢化钙固体提供能源的优点是_________（1点即可）。 ③现需要用到氢气，需要用多少克与水完全反应才能获得________？（写出详细的计算过程） 【答案】（1） ①. 固体酒精 ②. 点燃容易；燃烧持续性长；燃烧产物对环境无污染（答出其中两点即可） （2） ①. -1 ②. 便于携带（或与水反应产生氢气，能随时提供能源等合理答案） ③. 解：设需要CaH2的质量为x x=84g 答：需要用84克CaH2与水完全反应才能获得。 【解析】 【小问1详解】 对比表格中三种燃料，固体酒精点燃容易，方便操作；燃烧持续性长，能持续提供热量；且燃烧产物只有二氧化碳和水 ，对环境无污染，所以作为户外燃料最好。 【小问2详解】 ①在CaH2中，钙元素显+2价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=−1，所以氢元素化合价为−1价。 ②氢化钙是固体，便于携带；与水接触就能反应产生氢气供燃烧，能随时提供能源等，这些都是其优点。 ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$