精品解析：2026年广东珠海市文园中学（集团）中考考前自测化学试卷

珠海市文园中学(集团)2026年中考第三次模拟考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共4页，满分100分，考试时间为60分钟。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 下列应用于航天航空领域的材料中属于合成材料的是 A. 石墨烯材料 B. 钛合金材料 C. 碳纳米管 D. 抗菌塑料 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，完成下列小题。 2. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. KNO3 B. CO2 C. K2S D. C 3. 下列相关化学用语表述正确的是 A. K2S——硫酸钾 B. HNO3——硝酸根离子 C. 3CO2——3个二氧化碳 D. N2——1个氮分子 4. 第十五届全运会由粤、港、澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。下列做法不符合绿色环保的是 A. 采用风力发电提供电力支持 B. 露天焚烧观众留下的垃圾 C. 在场馆附近大力植树种草 D. 鼓励市民乘坐公共交通观赛 5. 金属钨硬度大，被誉为“工业牙齿”。钨元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 钨原子的质子数为183.8 C. 钨的元素符号为W D. 钨的相对原子质量为74 6. 绿原酸(C16H18O9)有抗菌抗病毒等重要作用，下列说法正确的是。 A. 由3个元素构成 B. 由43个原子组成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳原子和氢原子个数比为8：9 7. 兴趣小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图。下列说法正确的是 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应吸收热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 8. 下列关于化学学科核心素养的说法中，错误的是 A. 化学观念 催化剂可以改变化学反应速率 B. 科学思维 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 科学探究与实践 加水鉴别CaO和CaCO3 D. 科学态度与责任 减少使用化石燃料，倡导“低碳”生活 A. A B. B C. C D. D 我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的蔬菜，完成下列小题。 9. 太空无土栽培中使用了含有NH4NO3的营养液，下列说法正确的是 A. 可以使蔬菜叶色更加浓绿 B. 可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力 C. 可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D. 属于复合肥 10. 载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法错误的是 A. 排到舱外的物质是甲烷 B. 反应器1中反应后氢元素的化合价降低 C. 反应器2中反应前后原子的种类发生改变 D. 该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解 B. 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C. 活性炭包放入新装修的房屋内 活性炭具有吸附性 D. 用食醋清洗热水瓶中的水垢 食醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是 A. 灯烟中的黑色物质主要成分为炭黑 B. 水能吸收烟气中某些物质 C. 转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点 D. 青铜雁鱼灯灯体的硬度比纯铜大 13. 芒硝具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% C. 30℃时，芒硝的溶解度为20g D. 将芒硝的饱和溶液从80℃降温到40℃，溶液质量分数不变 14. 思维导图可进行知识归纳。物质X能与常见的不同类别物质发生反应如图。下列说法错误的是 A. 反应①会产生气泡 B. Y是非金属氧化物 C. 反应②属于复分解反应 D. X和NaOH溶液反应放热 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.除去CO中混有的CO2 B.探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.测定氧气体积 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。) 16. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以土撃(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的_____性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的主要成分是氧化铜，氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为_____。 （3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）古人制取硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是_____。 （5）反应2中，硫元素的化合价_____(填写“升高”或“不变”或“降低”)。 （6）浓硫酸常被用作干燥剂，它不能干燥的气体是_____(填写化学式)。 【科普阅读】 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜(PTFE)两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。 至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。 （1）根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于_____(填“直接电解”和“先淡化后电解”)；装置用浓KOH溶液作电解液的作用：助力水蒸气液化和增强_____；电解水制氢的化学方程式为______。 （2）防水透气膜(PTFE)两侧的变化属于_____变化(填“物理”或“化学”)，有关“PTFE”的说法正确的是_____(填字母)。 a.只允许水分子通过 b.阳极中会发生氯腐蚀和副反应 c.能防止阴极钙镁离子的沉积 （3）由图2可知，至2050年我国_____制氢的份额将显著增大。 18. 基础实验和跨学科实践活动 I.基础实验： （1）图1中仪器I的名称是_____。图2中安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是_____(从a~d中选择并填写字母)。 （2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为_____。装置E可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从_____(填“m”或“n”)口通入。 （3）乙同学要制备并收集CO2，可选用的装置组合是_____(从A~D装置中选择并填写字母)。B装置长颈漏斗末端需伸入液面下的原因是_____。 II.热成像验证温室气体 【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收(难穿透)，没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用(如图3)。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像(如图4)，得到热成像图的温度结果如表格： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 注：穿透扁玻璃瓶(待测气体)后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （4）由表可知CO2、O2两种气体吸收长波辐射的能力较小的为_____。 （5）CH4也是一种温室气体，它的热成像图的温度可能是_____(填字母序号)。 A. 62.8℃ B. 84.3℃ C. 81.7℃ （6）碳中和方案：碳中和，从我做起，你的低碳行动是_____。 19. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)。同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊：②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色：③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I.变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用，其中蔗糖属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 II.膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：_____。 （3）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 【实验探究】 （4）对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。 现象 分析 装置A 酸性高锰酸钾溶液_____ 气体中含有：SO2 装置B 品红溶液不褪色 品红溶液的作用是_____ 装置C 澄清石灰水_____ 反应方程式为_____ 【实验结论】综上所述，猜想三成立。 【实验反思】 （5）实验结束后，如何处理酸性废液？_____。 20. 硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 【查阅资料】I.H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 II.Na2S的溶解度随温度升高明显增大 （1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是_____。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是_____。 （3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为_____，温度为_____℃。 （4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____反应。 （5）Na2S溶液经过蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥得到Na2S固体。 （6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2_____↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是______(写出一点即可)。 21. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） （3）核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 （4）当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市文园中学(集团)2026年中考第三次模拟考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共4页，满分100分，考试时间为60分钟。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 下列应用于航天航空领域的材料中属于合成材料的是 A. 石墨烯材料 B. 钛合金材料 C. 碳纳米管 D. 抗菌塑料 【答案】D 【解析】 【详解】石墨烯、碳纳米管均为碳单质，均属于无机非金属材料；钛合金属于合金，属于金属材料；抗菌塑料属于塑料类，是典型的有机合成材料。 火药是我国古代四大发明之一。其主要成分有硫、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，完成下列小题。 2. 下列相关物质中属于氧化物的是 A. KNO3 B. CO2 C. K2S D. C 3. 下列相关化学用语表述正确的是 A. K2S——硫酸钾 B. HNO3——硝酸根离子 C. 3CO2——3个二氧化碳 D. N2——1个氮分子 【答案】2. B 3. D 【解析】 【2题详解】 两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，故选B。 【3题详解】 A. 名称为硫化钾，硫酸钾化学式为，错误； B. 是硝酸的化学式，硝酸根离子表示为，错误； C. 化学式前面的数字表示分子个数，故表示3个二氧化碳分子，二氧化碳是宏观物质，不能表述为“3个二氧化碳”，错误； D. 可以表示氮气这种物质，1个氮分子，氮气由氮元素组成，还可以表示1个氮分子由2个氮原子构成，正确。 4. 第十五届全运会由粤、港、澳三地联合举办，在绿色环保、科技创新、文化融合、全民参与等方面呈现诸多亮点。下列做法不符合绿色环保的是 A. 采用风力发电提供电力支持 B. 露天焚烧观众留下的垃圾 C. 在场馆附近大力植树种草 D. 鼓励市民乘坐公共交通观赛 【答案】B 【解析】 【详解】A. 风力属于可再生清洁能源，风力发电无额外污染物排放，符合绿色环保要求； B. 露天焚烧垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，会污染空气，不符合绿色环保要求； C. 植树种草可以吸附粉尘、吸收部分有害气体，改善生态环境，符合绿色环保要求； D. 乘坐公共交通出行可减少私家车使用量，降低化石燃料消耗和尾气排放，符合绿色环保要求。 5. 金属钨硬度大，被誉为“工业牙齿”。钨元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钨属于非金属元素 B. 钨原子的质子数为183.8 C. 钨的元素符号为W D. 钨的相对原子质量为74 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子序数=原子的质子数。 A、钨元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B、钨的原子序数为74，因此钨原子质子数为74，183.8是钨的相对原子质量，故选项说法不正确。 C、正确。 D、钨的相对原子质量为183.8，74是钨的原子序数，故选项说法不正确。 6. 绿原酸(C16H18O9)有抗菌抗病毒等重要作用，下列说法正确的是。 A. 由3个元素构成 B. 由43个原子组成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳原子和氢原子个数比为8：9 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由化学式可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，错误； B. 由化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子共43个原子构成，错误； C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，因此碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，错误； D. 由化学式可知，绿原酸中碳、氢元素的原子个数比为：，正确。 7. 兴趣小组用奶茶杯、小塑料杯、吸管等设计“自制供氧机”，其透视原理图如图。下列说法正确的是 A. 奶茶杯中发生化合反应 B. 奶茶杯壁温热，说明反应吸收热量 C. 控制的浓度可调节产气速率 D. 小塑料杯的水中产生气泡，说明奶茶杯气密性差 【答案】C 【解析】 【详解】A. 奶茶杯中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应，不是化合反应，错误。 B. 杯壁温热说明反应放出热量，不是吸收热量，错误。 C. 反应物浓度会影响反应速率，控制的浓度可调节产气速率，正确。 D. 小塑料杯水中的气泡是反应生成的氧气通过导管进入水中形成，不能说明奶茶杯气密性差，错误。 8. 下列关于化学学科核心素养的说法中，错误的是 A. 化学观念 催化剂可以改变化学反应速率 B. 科学思维 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 科学探究与实践 加水鉴别CaO和CaCO3 D. 科学态度与责任 减少使用化石燃料，倡导“低碳”生活 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂的定义就是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量、化学性质不变，正确； B. 溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，错误； C. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙难溶于水，现象不同，可以鉴别，正确； D. 减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，减少碳排放，符合“低碳”理念，正确。 我国神舟十八号航天员吃到了自己在“太空菜园”种的蔬菜，完成下列小题。 9. 太空无土栽培中使用了含有NH4NO3的营养液，下列说法正确的是 A. 可以使蔬菜叶色更加浓绿 B. 可以增强蔬菜的抗寒抗旱能力 C. 可以增强蔬菜的抗病虫害能力 D. 属于复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】硝酸铵含氮元素，属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，不属于复合肥；增强作物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用；增强作物抗病虫害、抗倒伏能力是钾肥的作用，故选A。 10. 载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的和。下列说法错误的是 A. 排到舱外的物质是甲烷 B. 反应器1中反应后氢元素的化合价降低 C. 反应器2中反应前后原子的种类发生改变 D. 该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中可看出，排到舱外的物质分子由一个碳原子和四个氢原子构成，是甲烷（CH4​），该选项正确； B、反应器 1 中发生的反应是水分解产生氢气和氧气，水（H2O）中氢元素化合价为 +1 价，氢气（H2）中氢元素化合价为 0 价，反应后氢元素化合价降低，该选项正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，所以反应器 2 中反应前后原子种类不会发生改变，该选项错误； D、从系统流程可知，总反应是二氧化碳、水在一定条件下反应生成甲烷、氧气，所以该系统在产生O2​的同时降低了舱内CO2​的浓度，该选项正确。 故选C。 11. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解 B. 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C. 活性炭包放入新装修的房屋内 活性炭具有吸附性 D. 用食醋清洗热水瓶中的水垢 食醋能与水垢反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不是因为碳酸氢钠受热易分解，错误； B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，正确； C. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附新装修房屋内的有害气体，正确； D. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清洗水垢，正确。 12. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染，下列说法错误的是 A. 灯烟中的黑色物质主要成分为炭黑 B. 水能吸收烟气中某些物质 C. 转动灯罩隔板可使灯火熄灭，原理是降低了着火点 D. 青铜雁鱼灯灯体的硬度比纯铜大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 灯油含碳元素，不完全燃烧会产生炭黑，就是灯烟中的黑色物质的主要成分，说法正确； B. 烟气通入水中后能减少室内空气污染，说明水可以吸收部分有害的烟气成分，说法正确； C. 着火点是可燃物的固有属性，不能被降低；转动灯罩隔板熄灭灯火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触，说法错误； D. 青铜属于铜合金，合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大，说法正确。 13. 芒硝具有清热消肿作用。其溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 芒硝的溶解度随温度的升高而增大 B. 40℃时，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为50% C. 30℃时，芒硝的溶解度为20g D. 将芒硝的饱和溶液从80℃降温到40℃，溶液质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，温度低于40℃时，芒硝溶解度随温度升高而增大，温度高于40℃时，芒硝溶解度随温度升高而减小，错误； B. 由图可知，40℃时，芒硝的溶解度为50g，则该温度下，芒硝饱和溶液的溶质质量分数为：，不是50%，错误； C. 由图可知，30℃时，芒硝的溶解度为40g，不是20g，错误； D. 将芒硝的饱和溶液从80℃降温到40℃，降温后，芒硝的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，正确。 14. 思维导图可进行知识归纳。物质X能与常见的不同类别物质发生反应如图。下列说法错误的是 A. 反应①会产生气泡 B. Y是非金属氧化物 C. 反应②属于复分解反应 D. X和NaOH溶液反应放热 【答案】B 【解析】 【分析】物质X能与Fe、碳酸钙、氢氧化钠反应，符合酸的通性，说明X为酸。 【详解】A. 铁能与酸反应生成相应的盐和氢气，则反应①会产生气泡，正确； B. 酸能与金属氧化物反应，非金属氧化物与酸不反应，则Y是金属氧化物，错误； C. 反应②为碳酸钙与酸的反应，如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确； D. X和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应，正确。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.除去CO中混有的CO2 B.探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.测定氧气体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，错误； B. 该实验中稀盐酸的浓度不同，其他因素相同，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，正确； C. 银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，错误； D. 氧气的密度比水小，排水法测定氧气体积需“短管进气、长管出水”，该装置进气导管插入液面下，氧气通入后无法将水压入量筒，不能测定氧气体积，错误。 二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。) 16. 如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。“以土撃(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉以炭烧石胆使作烟(氧化铜)，以物扇之，其精华(硫酸)尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用”。“炼石胆取精华法”涉及的化学方程式有：反应1：CuSO4•5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑，反应2：SO3+H2O=H2SO4。 （1）将铜制成铜盘，是利用了铜的_____性。 （2）“炭烧石胆使作烟”中“烟”的主要成分是氧化铜，氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为_____。 （3）“精华尽入铜盘”，用“铜盘”不用“铁盘”的原因是_____(用化学方程式表示)。 （4）古人制取硫酸后，用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是_____。 （5）反应2中，硫元素的化合价_____(填写“升高”或“不变”或“降低”)。 （6）浓硫酸常被用作干燥剂，它不能干燥的气体是_____(填写化学式)。 【答案】（1） 延展或良好的延展 （2） （3） （4） 隔绝氧气（或空气） （5） 不变 （6） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧化铜中氧元素与铜元素的质量比为：16:64=1:4； 【小问3详解】 精华为制取的硫酸，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故用“铜盘”不用“铁盘”； 【小问4详解】 封闭炉门可阻断空气进入炉内，可以隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问5详解】 三氧化硫中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，同理可得硫酸中硫元素显+6价，故反应2中硫元素的化合价不变； 【小问6详解】 浓硫酸显酸性，能与碱性气体NH3反应，故浓硫酸不能干燥NH3。 【科普阅读】 17. 阅读下列科普短文，回答问题。 我国电解海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线，而“直接电解”技术常出现如阳极氯腐蚀和副反应、阴极钙镁离子沉积和膜堵塞等问题。谢和平院士团队研制出“东福一号”，该装置能在250mA/cm2电流密度下稳定运行133天以上连续制氢，且能耗与商用碱性电解水装置相当。该装置运行的机理如图1：防水透气膜(PTFE)两侧因蒸汽压差，使水蒸气自发汽化并跨膜传输至电解质端后液化，实现海水的原位淡化并持续供给纯水电解，实现了技术新突破。 至2050年，我国的氢能消耗将达10%，氢气供给结构预测如图2。 （1）根据“东福一号”制氢原理，其技术路线属于_____(填“直接电解”和“先淡化后电解”)；装置用浓KOH溶液作电解液的作用：助力水蒸气液化和增强_____；电解水制氢的化学方程式为______。 （2）防水透气膜(PTFE)两侧的变化属于_____变化(填“物理”或“化学”)，有关“PTFE”的说法正确的是_____(填字母)。 a.只允许水分子通过 b.阳极中会发生氯腐蚀和副反应 c.能防止阴极钙镁离子的沉积 （3）由图2可知，至2050年我国_____制氢的份额将显著增大。 【答案】（1） ①. 先淡化后电解 ②. 水的导电性 ③. （2） ①. 物理 ②. ac （3） 可再生能源电解水 【解析】 【小问1详解】 该装置先通过水蒸气跨膜液化实现海水原位淡化，再电解得到的纯水，属于先淡化后电解路线； 纯水几乎不导电，氢氧化钾能解离出钾离子和氢氧根离子，增强水的导电性； 略； 【小问2详解】 膜两侧只有水的汽化、液化状态变化，无新物质生成，属于物理变化： a. PTFE为防水透气膜，仅允许水分子（水蒸气）通过，海水中的离子无法透过，正确； b. 氯离子无法进入电解液侧，不会发生阳极氯腐蚀，错误； c. 钙镁离子无法透过膜进入阴极侧，可避免阴极钙镁离子沉积，正确； 【小问3详解】 由图2可知，2020-2050年可再生能源电解水制氢的份额增长幅度最大，占比显著提升。 18. 基础实验和跨学科实践活动 I.基础实验： （1）图1中仪器I的名称是_____。图2中安全提示图标与加热高锰酸钾制氧气实验无关的是_____(从a~d中选择并填写字母)。 （2）甲同学选用装置B制备O2，反应的化学方程式为_____。装置E可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从_____(填“m”或“n”)口通入。 （3）乙同学要制备并收集CO2，可选用的装置组合是_____(从A~D装置中选择并填写字母)。B装置长颈漏斗末端需伸入液面下的原因是_____。 II.热成像验证温室气体 【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面；而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收(难穿透)，没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用(如图3)。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像(如图4)，得到热成像图的温度结果如表格： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 注：穿透扁玻璃瓶(待测气体)后的长波辐射越强，热成像的温度越高 （4）由表可知CO2、O2两种气体吸收长波辐射的能力较小的为_____。 （5）CH4也是一种温室气体，它的热成像图的温度可能是_____(填字母序号)。 A. 62.8℃ B. 84.3℃ C. 81.7℃ （6）碳中和方案：碳中和，从我做起，你的低碳行动是_____。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. b （2） ①. ②. m （3） ①. BC ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出 （4）氧气##O2 （5）A （6）乘坐公共交通工具出行 【解析】 【小问1详解】 略； a. 实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，正确； b. 该实验无需通电，不需要“用电”图标，错误； c. 该实验需要加热，需要注意“明火”，正确； d. 实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，正确； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； 装置E可使干燥的O2湿化。使用时，O2应从m口通入，这样可使氧气与水充分接触，达到湿化的目的； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 略； 【小问4详解】 根据题干信息，热成像的温度越高，说明气体对长波辐射的吸收能力越弱。由表格数据可知，氧气的热成像温度(81.6℃)高于二氧化碳(64.0℃)，因此氧气吸收长波辐射的能力较小； 【小问5详解】 CH4也是一种温室气体，则其热成像图的温度应与温室气体二氧化碳相近，应是62.8℃； 【小问6详解】 乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”。 19. 我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)。同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊：②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色：③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I.变黑的原因：生成了黑色的炭 （1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的_____作用，其中蔗糖属于_____(填“有机物”或“无机物”)。 II.膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】 （2）猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：_____。 （3）大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是_____。 【实验探究】 （4）对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。 现象 分析 装置A 酸性高锰酸钾溶液_____ 气体中含有：SO2 装置B 品红溶液不褪色 品红溶液的作用是_____ 装置C 澄清石灰水_____ 反应方程式为_____ 【实验结论】综上所述，猜想三成立。 【实验反思】 （5）实验结束后，如何处理酸性废液？_____。 【答案】（1） ①. 脱水 ②. 有机物 （2）CO2和SO2 （3）生成的气体具有刺激性气味，而二氧化碳是无味的 （4） ①. 褪色 ②. 检验二氧化硫是否被除尽 ③. 变浑浊 ④. （5）加入熟石灰处理至中性后排放 【解析】 【小问1详解】 略； 蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O、S，生成物中也应含这些元素，结合其他猜想，则猜想三：CO2和SO2； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 装置A：具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故A装置的作用除了检验二氧化硫，还有将二氧化硫除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰； 装置B：由以上分析可知，装置A的作用之一是将二氧化硫除尽，二氧化硫能使品红溶液褪色，则品红溶液的作用是：检验二氧化硫是否被除尽，实验中观察到品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经被除尽； 装置C：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，从而得出猜想三正确； 【小问5详解】 酸性废液直接排放会污染环境，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可加入熟石灰处理至中性后排放。 20. 硫化钠(Na2S)是一种重要的化工原料，广泛应用于矿业、造纸、化学合成等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。 【查阅资料】I.H2S水溶液性质与盐酸相似，属于酸，直接排放会污染环境。 II.Na2S的溶解度随温度升高明显增大 （1）实验前需将Na2SO4固体研磨至0.2mm，其目的是_____。 （2）设备1中，通氢气反应前需先通氮气，原因是_____。 （3）不同催化剂、不同温度对制备Na2S反应转化率的影响不同。结合图，应选择的催化剂为_____，温度为_____℃。 （4）设备2中，NaOH溶液与H2S发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____反应。 （5）Na2S溶液经过蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥得到Na2S固体。 （6）用煤粉与Na2SO4在900~1200℃煅烧也可以制备Na2S，其主要反应的化学方程式是2C+Na2SO4Na2S+2_____↑，相较于上述的H2催化制Na2S生产工艺，该工艺的缺点是______(写出一点即可)。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 将装置内空气排尽，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 （3） ①. α-纳米 ②. 610 （4） ①. ②. 复分解 （5） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （6） ①. ②. 能耗高（或加剧温室效应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或加热）容易发生爆炸，先通入氮气，可将装置内空气排尽，防止发生爆炸； 【小问3详解】 对比三张转化率图像，相同反应条件下，α-纳米作催化剂，且温度为610℃时，反应转化率达到最高值，此时是最佳反应条件； 【小问4详解】 略； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问5详解】 的溶解度随温度升高明显增大，蒸发浓缩后，降温结晶可使大量结晶析出； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含2个C原子、2个Na原子、1个S原子、4个O原子，反应后含2个Na原子、1个S原子，则生成物中还应含2个C原子、4个O原子，则应补充的化学式为：； 该反应需要900~1200℃的高温，能耗远高于氢气催化工艺，且生成了，二氧化碳属于温室气体，会加剧温室效应。 21. MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 （1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 （2）核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） （3）核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 （4）当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 不变 （2）解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 （3） （4）4:69##69:4 【解析】 【小问1详解】 MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； 【小问4详解】 由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $