精品解析：2026年江苏镇江市京口区中考二模考试化学试题

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 粽叶飘香 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 6. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 7. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 8. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B. 石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 10. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个中子 D. 铌的相对原子质量是92.91 11. 自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为Cl2 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变 C. NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的pH变小 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 13. 如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，CO不能使品红褪色，下列说法不正确 A. 装置B中变蓝，C中褪色，说明装置A中生成了H2O和SO2 B. 装置D的作用是除去A中生成的SO2 C. 装置C和E的作用相同 D. 整套装置不能检验出装置A中是否生成了CO 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤、洗涤 D 比较的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，化学性质相似 B. 转化过程中的性质保持不变 C. 转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D. HNO3中的氮元素来自NO2 17. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B. 在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C. 分离含少量Na2SO4的KCl溶液，可采用蒸发结晶的方法 D. 在40℃时将40 g KCl固体放入100 g水后充分搅拌，得到溶质质量分数约为28.6%的KCl溶液 18. 某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2，实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品BaCO3，下列说法不正确的是 A. 废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag，此时滤液中含2种溶质 B. 在滤液中加入适量Ba（OH）2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C. 取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D. 若得到19.7 g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7 g 19. NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴几滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCl溶液于试管中，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A. 实验①反应后固体质量减少 B. 实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D. 实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 20. 用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 8.32g混合物中含铁粉7.04g B. 无色气体质量为0.20g C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D. 实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）甲烷___________； （2）8个硫原子构成的硫分子___________； （3）3个氯离子___________； （4）人体缺少___________元素导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中的酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 23. 杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示 （1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量_______以增强导电性。 （2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是_______。 （3）工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为_______℃，选择_______（填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”）。 （4）某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图所示：写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：_______。 （5）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为_______。 （6）下图是氧化钙吸附二氧化碳的原理加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。CaO由Ca2⁺和O2⁻构成，其吸收的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：_______。 24. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是_______。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是_______。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有_______种。 （4）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液，当时，得到的沉淀为_______。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是_______。 25. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为_______。选用E装置收集O2的理由是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是_______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和_______。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为_______（用化学方程式表示）。 26. 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 （1）已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH)2，反应器1中发生的化学反应方程式为_______。 （2）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_______。 （3）反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是_______。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】组成，某小组设计了如图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 （4）实验结束前需鼓入空气的目的是_______，装置E的作用是_______。 （5）相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O】中镍元素的质量是_______g。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 （6）实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是_______。 A. 70.08% B. 75.88% C. 78.67% D. 79.58% 27. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 （1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_______。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_______。 （3）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式_______。硫酸铁溶液在反应过程中可能起_______作用。 （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图—3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60℃间吸收率变化的可能原因：_______。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_______。 28. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼与探究 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理_______。 ②记载的“炒钢法”的生产如图所示。 Ⅰ、加入煤的作用是提高炉温和_______。 Ⅱ、不断翻炒液态生铁，是为了_______（填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。 Ⅲ、对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_______（填“高”或“低”）。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 说明铁器在含有O2、_______和盐等环境中容易被腐蚀。 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为_______。 二、制备铁黄（FeOOH） 已知：①铁黄制备原理 ②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。 Ⅰ、实验室制备铁黄 【实验步骤】 步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈； 步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。 （3）步骤1中除锈反应的化学方程式为_______。 （4）将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是_______（填离子符号）。 （5）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是_______。 （6）测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中_______。现取3.00 g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21 g，则该样品的纯度为_______。 Ⅱ、制备铁黄晶种 向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe（OH）2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图2）。时制得铁黄晶种（FeOOH）。 （7）0-t1时段，pH基本不变，此时Fe（OH）2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为_______。 （8）若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）： Ⅰ、 Ⅱ、。 ①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比为_______。 ②反应过程中产生Fe2（SO4）3，需合理控制pH范围，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价九年级化学试卷 （满分：100分 考试时间：100分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列属于纯净物的是 A. 液氮 B. 空气 C. 生铁 D. 海水 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物由单一成分组成，混合物含多种成分。 【详解】A、液氮是液态氮气，仅含N₂分子，属于纯净物。 B、空气含氮气、氧气等，是混合物。 C、生铁为铁碳合金，含Fe、C等，属于混合物。 D、海水含H₂O、NaCl等，是混合物。 故选A。 2. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 粽叶飘香 B. 钻木取火 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、粽叶飘香是香味分子扩散，无新物质生成，属于物理变化。 B、钻木取火通过摩擦生热引发燃烧，燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。 C、滴水成冰是水从液态变为固态，仅为状态变化，属于物理变化。 D、沙里淘金是通过物理方法分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用干冰进行人工降雨 B. 用液氧作火箭助燃剂 C. 用石墨作干电池电极 D. 用活性炭除污水异味 【答案】B 【解析】 【详解】A、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、用液氧作火箭助燃剂，是因为液氧具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； C、用石墨作干电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用活性炭除污水异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选B。 4. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 5. 神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】氧气能供给呼吸，返回舱内可以供给航天员呼吸的气体是氧气； 故选：A。 6. 下列材料中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 黄铜 D. 橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料（高分子材料），由聚合物制成，不属于无机非金属材料，该选项错误； B、陶瓷是以黏土、石英等无机非金属矿物为原料，经高温烧结而成的材料，属于无机非金属材料，该选项正确； C、黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，该选项错误； D、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶是有机高分子材料，合成橡胶属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，该选项错误。 故选B。 7. 在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A. 稀释浓 B. 倾倒稀NaOH溶液 C. 滴加稀 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 8. 下列实验方法正确的是 A. 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B. 用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 C. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题意； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2CO3且不会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意； C、碳酸氢铵受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢铵溶液不能获得其晶体，说法错误，不符合题意； D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。 故选：B。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 天然气完全燃烧：2CO+O22CO2 B. 石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2=CaSO4+H2O C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 氨水中和废水中的硫酸：NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），其完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为， 错误； B、石灰乳[Ca(OH)2]吸收SO2，发生反应生成亚硫酸钙(CaSO3)和水，化学方程式应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，而不是CaSO4，错误； C、黑火药爆炸的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，符合化学反应事实，且方程式配平正确，正确； D、氨水中和废水中的硫酸生成硫酸铵和水，化学方程式应为2NH3⋅H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O，原方程式未配平，错误。 故选C。 10. 我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中含有41个中子 D. 铌的相对原子质量是92.91 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表一格信息中左上角的数字表示原子序数，所以锂的原子序数是3，正确。 B、金属元素的名称一般带有 “钅” 字旁（汞除外 ），锂、铌元素名称都带有 “钅” 字旁，都属于金属元素，正确。 C、铌的原子序数为41，即质子数为41，相对原子质量约为93，中子数≈相对原子质量-质子数≈92.91 - 41 = 51.91 ≈ 52，表述错误。 D、元素周期表一格信息中最下面数字为相对原子质量，铌的相对原子质量是92.91，正确。 11. 自来水厂新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，下列说法中不正确的是 A. X的化学式为Cl2 B. 反应中只有一种元素化合价发生改变 C. NaCl 可作为侯氏制碱法中的原料 D. 反应过程中溶液的pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据化学方程式：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O。原子守恒分析：左边：Na（2个）、Cl（6个：2个来自NaClO3，4个来自HCl）、O（6个）、H（4个）。 右边已知部分：2ClO2含2个Cl和4个O，2NaCl含2个Na和2个Cl，2H₂O含4个H和2个O，总计Na（2个）、Cl（4个）、O（6个）、H（4个）。缺少2个Cl，且X为气体，故X为Cl2。A正确。 B. 化合价分析（初中知识点：单质中元素化合价为0，化合物中根据常见价态计算）： NaClO3中：Na为+1，O为-2，Cl为+5（计算：设Cl为x，则x + 3×(-2) = -1，得x=+5）。 HCl中：H为+1，Cl为-1。 产物中：ClO2中Cl为+4（计算：设Cl为y，则y + 2×(-2) = 0，得y=+4），C2中Cl为0，NaCl中Cl为-1，H2O中H为+1、O为-2。变化总结： Na元素：始终+1，不变。H元素：始终+1，不变。 O元素：始终-2，不变。Cl元素：部分从+5（NaClO3）变为+4（ClO2），部分从-1（HCl）变为0（Cl2），价态改变。只有Cl元素化合价发生改变。B正确。 C. 侯氏制碱法（初中知识点：侯德榜制碱法，生产碳酸钠）的原料包括食盐（NaCl）、氨气（NH3）和二氧化碳（CO2）。反应原理为：NaCl + NH3 + CO2 + H₂O → NaHCO3 + NH4Cl，再加热NaHCO3得Na2CO3。NaCl是必需原料。C正确。 D. pH变小意味着酸性增强（H⁺浓度增大）。分析反应：2NaClO3+ 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O。反应消耗HCl（强酸，提供H⁺），生成NaCl（中性盐）和H2O（中性）。无酸性物质生成，因此H⁺浓度减小，酸性减弱，pH变大。D不正确。 故选D。 12. 下图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A. 转化①中原子和分子数目都不变 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观反应示意图可知，转化①是由甲烷和过氧化氢在催化剂的作用下反应生成CH4O和水，化学方程式为，由质量守恒可知，该转化前后原子数目不变，由化学方程式可知，该转化前后分子数目也保持不变，故A说法正确； B、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量不变，故B说法正确； C、该转化过程中，涉及到过氧化氢和水两种氧化物，故C说法正确； D、甲烷(甲)中碳元素的质量分数为 ;CH4O(乙)中碳元素的质量分数为，CH2O(丙)中碳元素的质量分数为 ，三种物质中碳元素的质量分数由高到低依次为甲、丙、乙，故D说法错误。 故选D。 13. 如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。已知SO2能使品红溶液褪色，CO不能使品红褪色，下列说法不正确 A. 装置B中变蓝，C中褪色，说明装置A中生成了H2O和SO2 B. 装置D的作用是除去A中生成的SO2 C. 装置C和E的作用相同 D. 整套装置不能检验出装置A中是否生成了CO 【答案】C 【解析】 【分析】各装置的作用：B中无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验反应生成的水；C中品红溶液，利用可使品红褪色的性质，检验是否生成；D中具有强氧化性，用于除去，避免干扰后续的检验；E中品红溶液，用于验证是否被D完全除尽；F中澄清石灰水用于检验。 【详解】A.B变蓝说明生成了水，C褪色说明生成，正确； B.D的作用是除去，正确； C.C的作用是检验是否存在，E的作用是检验是否被除尽，二者作用不同，错误； D.无法使澄清石灰水变浑浊，整套装置没有检验的设计，无法检测是否生成，正确。 14. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 在的催化作用下分解产生和，无法生成，转化不能实现。 B. 先和溶液中的水反应：，生成的再和发生复分解反应：，可得到，转化能实现。 C. 氯化钠生成碳酸氢钠是侯氏制碱法的反应，需要参与，反应为，给定条件缺少，无法生成，转化不能实现。 D. 和稀不符合复分解反应发生的条件，反应无法进行，转化不能实现。 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别加碘盐和无碘盐 取样，加入淀粉溶液，观察现象 B 检验中是否混有 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 除去溶液中混有的 加入过量溶液，过滤、洗涤 D 比较的热稳定性 取样，分别加入试管中加热，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘盐中的碘为KIO₃（化合态），与淀粉不显蓝色，无法鉴别。错误。 B、Na₂CO₃和NaHCO₃均与盐酸反应产生CO₂，无法通过现象区分。错误。 C、加入过量CaCl₂溶液，虽能除去K2CO3，但过量CaCl₂会引入新杂质Ca²⁺，无法彻底除杂。错误。 D、KMnO₄受热分解生成O₂，而MnO₂稳定，加热可观察现象比较热稳定性。正确。 故选D。 16. 2025年诺贝尔化学奖成果——金属有机框架()材料，通过吸附与催化作用高效净化废气，其反应原理如下，下列说法正确的是 A. 和组成元素相同，化学性质相似 B. 转化过程中的性质保持不变 C. 转化为HNO3时，氮元素化合价降低 D. HNO3中的氮元素来自NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，和组成元素相同，均是由N、O元素组成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质的分子构成不同，故化学性质不相似，错误； B、是该反应的催化剂，反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都保持不变，错误； C、N2O4中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+4价，同理可得HNO3中氮元素显+5价，则反应后氮元素化合价升高，错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中只有二氧化氮含氮元素（由转化得到），因此中的氮元素来自，正确。 17. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 约在64℃时，KCl和Na2SO4的溶解度相等 B. 在室温至100℃区间，随着温度的升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C. 分离含少量Na2SO4的KCl溶液，可采用蒸发结晶的方法 D. 在40℃时将40 g KCl固体放入100 g水后充分搅拌，得到溶质质量分数约为28.6%的KCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两物质溶解度相等，由图可知KCl和的交点约在64℃，该温度下二者溶解度相等，表述正确。 B. 室温到100℃区间，溶解度随温度升高先增大后减小，醋酸钙溶解度随温度升高先减小后增大，二者变化趋势相反，表述正确。 C.由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化，因此结合Na2SO4的溶解度受温度影响的不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，表述错误。 D. 由图可知40℃时KCl的溶解度约为40g，40g KCl固体放入100g水中完全溶解，所得饱和溶液的溶质质量分数约为，表述正确。 18. 某学校实验室排出的废水中含有AgNO3、Ba（NO3）2，实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品BaCO3，下列说法不正确的是 A. 废水加入适量的Cu后，过滤、洗涤、干燥可以获得Ag，此时滤液中含2种溶质 B. 在滤液中加入适量Ba（OH）2溶液，得到蓝色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 C. 取上层清液加入适量K2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，静置，上层清液溶质可以做复合肥 D. 若得到19.7 g碳酸钡，则原废水中含有钡质量少于13.7 g 【答案】B 【解析】 【详解】A.加入适量Cu发生反应，恰好完全反应，滤液溶质为生成的和原废水中的，此时滤液中的溶质共2种，A正确。 B.滤液中加入适量，发生反应，恰好完全反应，静置后上层清液溶质只有1种，B错误。 C.加入适量发生反应，上层清液溶质为，同时含N、K两种营养元素，属于复合肥，C正确。 D.19.7g 中Ba元素质量为，由于步骤B加入引入了Ba元素，因此原废水中Ba的质量小于13.7g，D正确。 19. NaHCO3应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取一定量NaHCO3于试管中，加热。 实验②：取一定量NaHCO3溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取两支试管分别滴入同浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，然后分别滴几滴酚酞试液 实验④：取一定量饱和NaCl溶液于试管中，依次通入足量的NH3、CO2。 下列说法不正确的是 A. 实验①反应后固体质量减少 B. 实验②中溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性 C. 实验③两支试管都变红且Na2CO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强 D. 实验④试管中产生白色固体，静置，上层清液含有1种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】A.受热分解反应为，生成的和水蒸气逸出体系，因此反应后固体质量减少，表述正确。 B.酚酞试液遇碱性溶液变红，实验②滴加酚酞后溶液变红，可证明溶液呈碱性，表述正确。 C.同浓度下的水解程度大于，溶液碱性更强，因此滴加酚酞后溶液红色更深，表述正确。 D.实验④发生反应，因溶解度较小析出后，上层清液含有生成的、未完全反应的以及少量溶解的，溶质不止1种，表述错误。 20. 用铁粉和氧化铜的混合物8.32g进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 8.32g混合物中含铁粉7.04g B. 无色气体质量为0.20g C. 溶液中硫酸亚铁的质量为15.20g D. 实验中参与反应的H2SO4的质量为9.80g 【答案】B 【解析】 【分析】由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，混合物中的铜元素全部转化为单质铜。同时铁完全反应，铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 设：与硫酸铜反应的铁的质量为x，与氧化铜反应的硫酸质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为z，氧化铜的质量为w。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可得关系式为： x=1.12g y=1.96g z=3.04g w=1.6g 则和硫酸反应的铁的质量为8.32g-1.12g-1.6g=5.6g； 设：铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为a，生成的氢气的质量为b，消耗的硫酸的质量为c。 a=15.2g b=0.2g c=9.8g。 【详解】根据以上分析可知： A、8.32g混合物中含铁粉=8.32g-1.6g=6.72g，故A错误； B、无色气体质量为0.20g，故B正确； C、溶液中硫酸亚铁的质量=15.20g+3.04g=18.24g，故C错误； D、实验中参与反应的H2SO4的质量为1.96g+9.8g=11.76g，故D错误。故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21. 用化学符号表示： （1）甲烷___________； （2）8个硫原子构成的硫分子___________； （3）3个氯离子___________； （4）人体缺少___________元素导致骨质疏松。 【答案】（1） CH4 （2） S8 （3） 3Cl- （4） Ca 【解析】 【小问1详解】 甲烷是最简单的有机物，由1个碳原子和4个氢原子组成，化学式为 CH4。 【小问2详解】 硫在固态时通常以环状分子形式存在，每个分子含8个硫原子，符号为S8。 【小问3详解】 氯离子符号为Cl-，带1个负电荷。3个氯离子需在符号前加数字3，写作3Cl-。 【小问4详解】 钙（Ca）是骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松。 22. 选择下列适当的物质填空（填序号）。 A．氮气 B．硫酸 C．活性炭 D．硝酸钾 E．乙醇 F．合金 G．氯化铁 H．聚乙烯 （1）用作粮食保护气的是______； （2）属于合成材料的是______； （3）用作净水絮凝剂的是______； （4）铅蓄电池中的酸是______； （5）可用于医疗消毒的是______； （6）用作复合肥料的是______。 【答案】（1）A （2）H （3）G （4）B （5）E （6）D 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气，故填：A； 【小问2详解】 聚乙烯属于塑料，属于合成材料，故填：H； 【小问3详解】 氯化铁溶于水形成的物质具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故填：G； 【小问4详解】 铅蓄电池中的酸是硫酸，故填：B； 【小问5详解】 乙醇能使蛋白质变性，可用于医疗消毒，故填：E； 【小问6详解】 硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，故填：D。 23. 杭州亚运会开幕式主火炬塔的燃料，首次使用废碳再生的绿色甲醇（CH3OH），实现循环内的零排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示 （1）制备甲醇的原料中，二氧化碳从空气中捕集，氢气通过电解水获取，在实验室进行此实验时，通常往水中加入少量_______以增强导电性。 （2）甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从图示分析，杭州亚运会火炬能实现循环内的零排放的理由是_______。 （3）工业上将二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有或无分子筛膜时，甲醇的产率随温度的变化如图所示，由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件是温度为_______℃，选择_______（填“有分子筛膜”或“无分子筛膜”）。 （4）某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图所示：写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：_______。 （5）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为_______。 （6）下图是氧化钙吸附二氧化碳的原理加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。CaO由Ca2⁺和O2⁻构成，其吸收的过程如图2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：_______。 【答案】（1）NaOH或稀硫酸 （2）燃烧生成的CO2与合成CH3OH所需CO2的量一样 （3） ①. 210 ②. 有分子筛膜 （4） （5）1:1 （6）CO2分子与CaO晶格表面的O2-离子反应生成，再与Ca2+离子结合生成CaCO3。 【解析】 【小问1详解】 纯水导电性极弱，加入上述可溶性电解质可增强导电性，且不会影响电解水生成氢气和氧气的产物。 【小问2详解】 从制备和燃烧的循环流程看，碳排放形成闭环，没有新增的碳排放到外界，因此实现循环内零排放。 【小问3详解】 由图像可知，210℃时，有分子筛膜的条件下甲醇产率达到最高，因此该条件为最佳合成条件。 【小问4详解】 KOH吸收生成的甲为碳酸钾，CaO与水反应生成的乙为氢氧化钙，二者发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，实现KOH再生。 【小问5详解】 配平两个反应的方程式：；可知相同质量的参与反应时，消耗的质量相等，故质量比为1:1。 【小问6详解】 结合微观过程图，按照粒子反应的先后顺序描述即可。 24. 碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，下图是生产碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】的工业方法。 【查阅资料】①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质。 ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如下表所示： Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： （1）“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是_______。 （2）过滤时，玻璃棒的作用是_______。 （3）滤液Ⅰ中含有的阳离子有_______种。 （4）加入氨水的目的是调节溶液的pH，除去杂质，获得MgSO4溶液，当时，得到的沉淀为_______。 （5）产品干燥时温度不宜过高的原因是_______。 【答案】（1）使苦土粉中能与酸反应的物质完全反应，提高原料利用率 （2）引流 （3）5（或五） （4）（或氢氧化铁） （5）受热易分解 【解析】 【小问1详解】 过量稀硫酸可以保证、、、全部与硫酸反应，避免原料浪费。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒可引导液体沿漏斗内壁流下，防止液体溅出。 【小问3详解】 过量的稀硫酸提供，反应生成的可溶性盐提供、、、，共5种阳离子。 【小问4详解】 由表格数据可知，pH=3.5时，接近完全沉淀，还未开始沉淀，其余物质也未达到沉淀的pH要求，因此沉淀只有氢氧化铁。 【小问5详解】 题干明确说明碱式碳酸镁受热易分解，温度过高会导致产品分解，降低产率和纯度。 25. 请结合如图回答问题。 （1）仪器名称：①_______，②_______。 （2）用双氧水和二氧化锰粉末制取O2，可选用装置_______（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为_______。选用E装置收集O2的理由是_______。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用装置C相对于B的优点是_______。 （4）图二为体现CO2性质的趣味实验装置。 ①准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。向其中一套锥形瓶内加入30 mL水，打开磁力搅拌器，一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是_______，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和_______。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入澄清石灰水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因为_______（用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. ③. 不易溶于水且不与水反应 （3） ①. ②. 便于控制反应的发生与停止 （4） ①. 溶于水使瓶内气压减小，外界大气压使塑料球向左移动一段 ②. 防止加入液体体积导致瓶内气体压强变化 ③. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 双氧水制氧气，药品状态为固体和液体，条件是常温催化剂，故选择发生装置B（不选用C，二氧化锰是粉末状固体，该装置不能起到固液分离的目的）； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，配平得方程式； 氧气不易溶于水且不与水反应，故可选择E装置收集。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的过程，配平得方程式； C装置在反应进行中，可以通过关闭弹簧夹，使试管内压强增大，从而达到固液分离，控制反应停止；打开弹簧夹，反应逐渐恢复正常进行。 【小问4详解】 ①二氧化碳能溶于水，导致左侧装置内压强减小，小于外界大气压，塑料球左移；b管为分液漏斗的安全管，一是平衡锥形瓶与漏斗内的气压，保证液体的顺利滴下，二是可以消除因加入液体体积导致瓶内压强增大的影响。 ②瓶内除了二氧化碳溶于水，导致气体减少，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，也消耗了气体，压强减小的程度大于只有水的实验，所以小球向左移动的距离比①中大，根据质量守恒定律配平得方程式。 26. 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： 【实验一】制备镍粉 （1）已知X的为CO2，同时生成NiCO3·2Ni(OH)2，反应器1中发生的化学反应方程式为_______。 （2）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体已洗涤干净的试剂是_______。 （3）反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，该气体是_______。 【实验二】测定碱式碳酸镍晶体的组成 为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O】组成，某小组设计了如图实验装置： 查阅资料：①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O②温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3 【实验分析及数据处理】 （4）实验结束前需鼓入空气的目的是_______，装置E的作用是_______。 （5）相关实验数据如右表，计算3.77 g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3·yNi（OH）2·zH2O】中镍元素的质量是_______g。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验反思】 （6）实验结束后发现，称得装置B中残留固体质量明显偏大，小组同学经过仔细分析后发现，这是由于该组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，温度过高所导致。请问该组同学称得的残留固体中镍元素的质量分数可能是_______。 A. 70.08% B. 75.88% C. 78.67% D. 79.58% 【答案】（1）3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2+3Na2SO4+2CO2↑ （2）BaCl2溶液##Ba(NO3)2溶液 （3）N2 （4） ①. 使B中生成的H2O、CO2分别被C、D装置完全吸收，减小误差 ②. 防止空气中的H2O、CO2被D装置吸收，减小误差 （5）1.77 （6）B 【解析】 【小问1详解】 根据反应物、和已知生成物，结合原子守恒配平即可。 【小问2详解】 沉淀表面吸附杂质离子，用盐酸酸化的溶液检验洗涤液，无白色沉淀则洗净。 【小问3详解】 反应器2中产生的气体Y是一种常见单质，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成单质。 【小问4详解】 鼓入空气：将装置 B 中残留的分解产物（水蒸气、二氧化碳）全部赶入 C、D 中，被浓硫酸和碱石灰完全吸收，避免残留气体导致数据偏小。 装置 E：碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入 D 装置，使测得的质量偏大。 【小问5详解】 先算生成的水和二氧化碳的质量，装置 C（浓硫酸）增重，就是反应生成的水的质量： 201.08 g−200.00 g=1.08 g 。装置 D（碱石灰）增重，就是反应生成的二氧化碳的质量： 180.44 g−180.00 g=0.44 g 。根据质量守恒定律，碱式碳酸镍分解后，除了水和二氧化碳，剩下的固体都是镍的氧化物（NiO），因此 NiO 的总质量为： 3.77 g−1.08 g−0.44 g=2.25 g 。计算 NiO 中镍元素的质量分数： 镍的相对原子质量≈59，氧≈16，因此 NiO 的相对分子质量 = 59+16=75 ，镍元素的质量分数 ，晶体中的镍元素全部进入 NiO 中，因此镍元素的质量 = 2.25 g×78.7%≈1.77 g。 【小问6详解】 计算两种纯净物中镍的质量分数： NiO 中镍的质量分数：78.7%，Ni2O3中镍的质量分数： 题目中温度过高，部分 NiO 被氧化成了 Ni2O3，因此残留固体是NiO 和 Ni2O3的混合物，镍元素的质量分数一定在 71.1% 和 78.7% 之间。 27. 煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2。工业生产中可以使用软锰矿（主要成分MnO2，还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2，同时得到副产品MnSO4·H2O。 （1）含有SO2的尾气直接排放到空气中，引起的环境问题是_______。 在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_______。 （3）反应的原理如图-2所示，写出该原理的反应方程式_______。硫酸铁溶液在反应过程中可能起_______作用。 （4）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图—3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析40～60℃间吸收率变化的可能原因：_______。 （5）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_______。 【答案】（1）导致酸雨 （2）增大反应物的接触面积，加快反应，使反应更加充分 （3） ①. MnO2+SO2MnSO4 ②. 催化 （4）温度升高，SO2溶解度下降，但反应速率加快，二者共同影响吸收率，40～50℃ SO2溶解度下降的影响更为显著，吸收率转而下降，50～50℃ 反应速率加快的影响更为显著，吸收率转而上升 （5）2SO2+O2+2H2O2H2SO4 【解析】 【小问1详解】 SO2排放到空气中会与水蒸气反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，随降水形成酸雨，因此对应的环境问题是酸雨； 【小问2详解】 多孔球泡能够增大气体与液体的接触面积，让SO2被MnO2浆液充分吸收，提高吸收效率； 【小问3详解】 由图-2可知，在反应1中硫酸铁是反应物，反应2中硫酸铁是生成物，化学反应前后硫酸铁没有发生变化，则硫酸铁应是该反应的催化剂，则该反应的总反应为二氧化锰和二氧化硫在硫酸铁的催化下反应生成硫酸锰，配平即可得到化学方程式； 【小问4详解】 从图-3可知，温度升高，SO2溶解度下降，物理吸收减少，导致吸收率下降；化学反应速率加快或催化剂活性增强，抵消部分溶解度下降的影响，吸收率略有回升；也可能因温度升高促进氧化反应，或Fe3+/Fe2+循环效率提高； 【小问5详解】 二氧化硫与氧气在硫酸锰的催化作用下化合生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氢元素，则水应参与了反应，配平即可得到化学方程式。 28. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 一、铁的冶炼与探究 （1）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成绩。 ①“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成铁”描述了古代炼铁的方法。用化学方程式表示一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的原理_______。 ②记载的“炒钢法”的生产如图所示。 Ⅰ、加入煤的作用是提高炉温和_______。 Ⅱ、不断翻炒液态生铁，是为了_______（填“降低”或“升高”）碳元素含量以制钢。 Ⅲ、对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”。说明生铁的熔点比钢_______（填“高”或“低”）。 （2）铁器表面通过化学方法可形成致密的保护膜Fe3O4，故宫博物院对某出土铁器保护的过程如下。 ①检测锈蚀产物 说明铁器在含有O2、_______和盐等环境中容易被腐蚀。 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下： 脱氯发生反应的化学方程式为_______。 二、制备铁黄（FeOOH） 已知：①铁黄制备原理 ②晶种是晶体生长的“核”，以“核”为中心晶体有序生长，从而得到高品质产品。 Ⅰ、实验室制备铁黄 【实验步骤】 步骤1：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈； 步骤2：在三颈烧瓶（如图1）中依次加入一定量除锈后的碎铁皮、少量铁黄晶种的悬浊液、少量FeSO4溶液； 步骤3：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量铁黄（FeOOH）沉淀。 （3）步骤1中除锈反应的化学方程式为_______。 （4）将制得的FeOOH沉淀分离出来需洗涤，洗涤前沉淀表面吸附的阴离子是_______（填离子符号）。 （5）实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是_______。 （6）测产品纯度：FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中_______。现取3.00 g铁黄样品放于过量稀盐酸中充分反应，再加入足量NaOH溶液，得到沉淀质量为3.21 g，则该样品的纯度为_______。 Ⅱ、制备铁黄晶种 向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色Fe（OH）2沉淀。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化（如图2）。时制得铁黄晶种（FeOOH）。 （7）0-t1时段，pH基本不变，此时Fe（OH）2与O2反应生成铁黄晶体，该反应化学方程式为_______。 （8）若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时发生的两个反应（无先后顺序）： Ⅰ、 Ⅱ、。 ①请结合反应方程式分析，t3后溶液中生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比为_______。 ②反应过程中产生Fe2（SO4）3，需合理控制pH范围，原因是_______。 【答案】（1） ①. 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ②. 产生CO ③. 降低 ④. 低 （2） ①. H2O ②. FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O （4） （5）反应生成FeOOH的同时生成H2SO4，与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应至碎铁皮完全消耗 （6） ①. 1：1 ②. 89% （7）4Fe（OH）2+O2=4FeOOH+2H2O （8） ①. 200：89 ②. pH过大会导致铁黄可能混有Fe（OH）3 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，是工业炼铁的核心反应：方程式为：； 煤燃烧放热提高炉温，同时不完全燃烧生成CO，作为炼铁的还原剂还原铁矿石。  生铁含碳量高于钢，不断翻炒使生铁中的碳与空气中氧气反应除去，降低碳元素含量得到钢。 “生铁先化”说明相同温度下生铁先熔化，因此生铁熔点比钢低。 【小问2详解】 铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果，锈蚀产物中都含氢元素，说明铁在氧气、水、盐存在的环境中易锈蚀。  根据原子守恒，FeOCl和NaOH发生脱氯反应生成FeOOH和氯化钠，方程式直接配平即可。 【小问3详解】 铁锈主要成分为氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，是酸除锈的原理。 【小问4详解】 制备反应生成硫酸，因此沉淀表面吸附的阴离子为硫酸根离子。 【小问5详解】 装置中加入了碎铁皮，制备过程生成H2SO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4，不断补充反应物。 【小问6详解】 FeOOH改写为，根据原子守恒，，，得； 最终得到的沉淀为Fe(OH)3，设反应中氯化铁的质量为m1，氧化铁质量为m2， 则样品的纯度= 【小问7详解】 根据反应物和生成物配平，反应生成水，氢离子浓度几乎不变，符合pH基本不变的题干信息。 【小问8详解】 ① 根据“t3后pH几乎不变”的条件，推导出反应Ⅱ生成的H2SO4被反应Ⅰ完全消耗，得出两反应消耗的O2质量相同，所以生成的Fe2（SO4）3与FeOOH的质量比=800：357=200：89。 ②pH过高会导致Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，影响产品纯度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $