精品解析：2026年5月江苏省南通市海安市海陵中学九年级物理化学二模卷（合卷）-初中化学

**基本信息** 以科技前沿（芯片硅、航天材料）、社会热点（光伏发电、双碳目标）和文化传承（宋代KNO₃制取）为情境，非选择题设计家庭供氧器实践、盐泥资源化等综合探究任务，强化科学探究与实践及科学态度与责任素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/30分|元素周期表、物质性质与用途、实验设计、工艺流程、化学计算|第11题结合芯片硅考查元素周期表与反应类型；第14题通过供氧器实践活动探究制氧剂选择及影响因素；第15题以酸雨治理为背景考查化学计算与社会责任|

海陵中学2026年中考阶段性评价 物理化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 2. 生活中处处是化学。下列运用化学知识解释不合理的是 A. 煤炉火越扇越旺——增大可燃物与氧气的接触面积 B. 用活性炭除去汽车内的异味——活性炭具有吸附性 C. 含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症——中和反应原理 D. 厨房燃气灶的火焰呈现黄色或橙色——天然气不充分燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.扇煤炉火时空气流动，为燃烧补充了更充足的氧气，因此火越扇越旺，过程中可燃物煤与氧气的接触面积并未发生改变，原解释不合理，符合题意。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味，解释合理。 C.胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝是弱碱性物质，二者发生中和反应：，可消耗过多胃酸，利用了中和反应原理，解释合理。 D.天然气的主要成分为甲烷，不充分燃烧时火焰会呈现黄色或橙色，解释合理。 3. 实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 验满 D. 检验的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、长颈漏斗与外部连通，没有形成密闭环境，无法检查装置气密性，故A选项不符合题意； B、向锥形瓶中加入大理石时，应先将锥形瓶横放，用镊子把大理石放在锥形瓶口，再慢慢竖起锥形瓶，使大理石缓缓滑到瓶底，防止打破锥形瓶。图中直接垂直加入大理石，操作错误，故B选项不符合题意； C、检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满，故C选项不符合题意； D、将二氧化碳倒入有高低不同蜡烛的烧杯中，会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，这可以证明二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，该操作可以检验二氧化碳的性质，故D选项符合题意。 故选D。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CO具有可燃性，可用于炼铁 B. 铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 D. 伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A.CO用于炼铁利用的是其还原性，可将铁从金属氧化物中还原出来，对应反应为，和CO的可燃性无关，对应关系不成立。 B.铁粉锈蚀过程会消耗氧气和水蒸气，能除去食品包装内的氧气，防止食品氧化变质，可用作食品脱氧剂，对应关系成立。 C.浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，因此可用于干燥氧气，对应关系成立。 D.伍德合金熔点低，电路过载温度升高时会快速熔断切断电路，因此可制作电路保险丝，对应关系成立。 阅读下列材料，完成下列小题。 沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。戈壁荒漠地区光照充足、土地广袤，同时实现“板上利用太阳能发电，板下种植耐旱固沙植物”。这种“中国方案”对推动绿色发展和建设美丽中国具有非常重要的意义。 5. 相比于火力发电，光伏发电具有【①零污染排放②节约化石能源③彻底消除环境污染④可再生】中的哪些主要优势 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 6. 下列说法错误的是 A. 光伏发电不能将太阳能直接转化为电能 B. 沙漠高温和强紫外线会加快部分光伏材料氧化老化的速率 C. “板上发电，板下治沙”减少了地表水分蒸发，改良了局部土壤环境 D. 大力推广沙漠光伏发电，对“双碳”目标的实现具有积极意义 【答案】5. B 6. A 【解析】 【5题详解】 光伏发电以可再生的太阳能为能源，发电过程零污染排放，可减少化石能源的使用，符合①②④的描述；“彻底消除环境污染”表述过于绝对，不符合实际，故③错误。 【6题详解】 A.光伏发电的核心原理是通过光伏材料的光电效应直接将太阳能转化为电能，A错误； B.温度升高、强紫外线都会加快氧化反应速率，B正确； C.光伏板可遮挡光照，减少地表水分蒸发，利于板下植物生长、改良局部土壤，C正确； D.光伏发电可减少化石能源消耗，降低碳排放，对“双碳”目标实现有积极意义，D正确。 7. 有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾，兴趣小组的同学进行如下实验： 步骤(1)：取少量粉末于试管中，再向其中加入适量水，振荡，有生成白色沉淀。 步骤(2)：向(1)所得悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 步骤(3)：取步骤(2)所得少量溶液于另1支试管中，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结合实验事实，以下说法中错误的是 A. 步骤(1)中的白色沉淀一定含有碳酸钙 B. 步骤(2)产生气泡的原因是氢离子和碳酸根离子发生了反应 C. 步骤(2)中的稀硝酸改成稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过实验可以判断原白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡 【答案】C 【解析】 【分析】步骤(1)加水生成白色沉淀，说明原粉末一定含，沉淀为（和反应）、（和反应）中的一种或两种。 步骤(2)加过量稀硝酸，沉淀溶解、产生气泡，反应为，验证沉淀为碳酸盐。 步骤(3)：向步骤(2)加过量稀硝酸，溶液中不存在； 步骤3加硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀一定是，说明溶液含，原粉末一定含。 【详解】A.因确定存在和，则必然生成沉淀，说法正确。 B.气泡是碳酸盐和酸的反应，本质为和的反应，说法正确。 C.若将稀硝酸改为稀盐酸，会引入，无法通过步骤3证明原粉末含，对实验结果有影响，说法错误。 D.已确定一定含、，是否存在不影响实验现象，故可能存在，说法正确。 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如图为NaCl、Na2CO3的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 B. 温度小于30℃，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 D. 上述分离“盐”和“碱”的方法主要是利用其化学性质实现的 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶解度受温度影响很小，夏天晒盐是通过蒸发水分使结晶析出，属于蒸发结晶，表述正确。 B.由溶解度曲线可知，温度低于30℃时，的溶解度曲线始终在上方，即溶解度更大，表述正确。 C.冬天温度降低，溶解度减小析出晶体，有晶体析出的溶液在对应温度下一定是该溶质的饱和溶液，即捞碱后的湖水是碳酸钠的饱和溶液，表述正确。 D.上述分离方法利用的是两种物质溶解度随温度变化的差异，溶解度属于物理性质，并非利用化学性质，表述错误。 9. 实验是科学探究的重要手段。下列说法正确的是 A. 常温下向Fe2O3中通入足量CO，可制得纯净的铁粉 B. 按如图所示实验，可探究铁生锈是否需要氧气 C. 加入足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含有硫酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.还原的反应需要高温条件，常温下二者不发生反应，无法制得铁粉，错误。 B.两组实验的变量为是否接触水，只能探究铁生锈是否需要水，无法探究是否需要氧气，错误。 C.根据金属活动性顺序，、排在氢之前，可与足量稀盐酸反应生成可溶性盐，排在氢之后，不与稀盐酸反应，反应后过滤即可得到纯净铜粉，可实现除杂，正确。 D.加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是碳酸钡、氯化银等，无法证明溶液中一定含有硫酸根离子，错误。 10. 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A. 步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B. 步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C. 步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D. 实验测得CaCO3的产率为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中石灰石焙烧发生分解反应（），正确。 B、步骤3中红色褪去表明完全反应，应停止通以防溶解，正确。 C、过滤时液面高于滤纸边缘会导致固体流失，产率偏低，正确。 D、计算理论质量：钙元素质量，中钙质量分数，理论质量，实际得，产率，不是，错误。 故填：D。 第II卷 (非选择题共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 智能人形机器人在春晚的舞台上大放异彩，彰显出中国科技的力量。硅是制造机器人芯片的核心材料。 （1）硅在地壳中的含量仅次于氧。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=_____，硅元素位于元素周期表中的第_____周期，硅是一种_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）制造芯片的单晶硅的结构与金刚石相似，则构成晶体硅的粒子是_____(填名称)。 （3）二氧化硅与强碱反应生成盐和水。该反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （4）工业上用四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制取高纯硅。其化学反应方程式是_____。 （5）碳化硅(SiC)是化学家制成的具有特殊功能的含硅化合物，碳化硅中碳元素显_____价。 【答案】（1） ①. 14 ②. 三（或3） ③. 非金属 （2） 硅原子 （3） 不属于 （4） （5） -4 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数等于原子核内质子数，硅原子质子数为14，因此； 元素所在周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，因此位于第三周期； 硅带“石”字旁，属于非金属元素。 【小问2详解】 金刚石由碳原子直接构成，单晶硅结构与金刚石相似，因此晶体硅由硅原子直接构成。 【小问3详解】 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，二氧化硅和强碱反应时没有发生成分互换，因此不属于复分解反应。 【小问4详解】 置换反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的规律，四氯化硅和氢气高温下反应生成单质硅和氯化氢，化学方程式略。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，SiC中Si元素为+4价，设C元素化合价为，则，解得。 12. 某工厂在粗盐提纯过程中产生了大量“盐泥”废料，其主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和少量NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 （1）“反应器”选用铜质材料而不选用铁质材料制作的原因是_____，“反应器”中发生的化学反应方程式为_____。 （2）“过滤器1”所得滤渣的主要成分是_____。 （3）“结晶槽”中采用降温结晶法获得硫酸镁晶体，请结合溶解度的相关知识推测原因：_____。 （4）从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面会有少量氯化钠杂质，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_____。 （5）该工艺流程的实际意义是_____(写一点即可)。 【答案】（1） ①. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，既腐蚀铁质反应器，又会引入新杂质，铜不和硫酸反应 ②. （2）硫酸钡 （3）硫酸镁的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，采用降温结晶实现二者的分离 （4）饱和硫酸镁溶液 （5）盐泥转化为有价值的硫酸镁产品，（或减少了废弃物排放造成的污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性排在氢之前，可与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，既会腐蚀铁质反应器，又会引入新杂质，铜与稀硫酸不反应，因此选铜质材料； 反应器中硫酸钡、氯化钠均不与稀硫酸反应；只有氢氧化镁和稀硫酸发生中和反应生成硫酸镁和水，化学方程式略， 【小问2详解】 硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，氢氧化镁反应后生成可溶性硫酸镁，氯化钠可溶于水，因此过滤后滤渣为硫酸钡。 【小问3详解】 降温结晶适用于溶解度随温度降低明显减小的物质，硫酸镁符合该性质，且降温时氯化钠几乎不析出，可实现二者的分离。 【小问4详解】 饱和硫酸镁溶液无法继续溶解硫酸镁，但可以溶解晶体表面的氯化钠杂质，能在避免硫酸镁损失的前提下除去杂质。 【小问5详解】 该工艺将工业废料盐泥转化为有价值的硫酸镁产品，既减少了废弃物排放造成的污染，又提高了资源利用率，降低生产成本。 13. 化学助力航天事业飞速发展。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火…中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 I.太空生活 （1）航天员每天需要食用不同形式的水果、蔬菜、谷物和肉类，以保持营养均衡。谷物保证了航天员对_____(填主要营养物质)的摄入。 （2）制作宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们均属于_____(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （3）天舟货运飞船的主体结构材料为铝合金。铝具有许多优良的性能，其中抗腐蚀性能优良的原因是_____(用化学方程式表示)。 II.航天能源 （4）长征二号运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为_____。后来长征系列火箭大力推广液氢－液氧作推进剂，其优点是_____。 III.生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应器1中发生了分解反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D. 该系统实现了航天员排出的H2O和CO2的再利用，并为其提供O2 （6）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不会因高温而烧毁。这里利用的原理是______(请燃烧的条件角度解释)。 【答案】（1）糖类  （2）合成材料 （3） （4） ①. N2​ ②. 热值高，燃烧产物是水，无污染（合理即可） （5）AD （6）汽化吸热，使温度降低到返回舱材料的着火点以下，阻止燃烧 【解析】 【小问1详解】 谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此谷物主要为航天员提供糖类。 (2) (3) ​。 (4) (5) 根 (6) 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，烧蚀层汽化时吸收大量热量，使返回舱表面温度降低到材料的着火点以下，因此返回舱不会燃烧，起到保护作用。 【小问2详解】 锦纶属于合成纤维、聚氨酯橡胶属于合成橡胶，二者都属于有机合成材料。 【小问3详解】 铝常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此抗腐蚀性好，反应方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子个数，可得3X中共含6个氮原子，因此X为N2​； 液氢-液氧推进剂的优点是氢气热值高，燃烧产物只有水，无污染，环保。 【小问5详解】 A.反应器1中水分解为氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确； B.1个分子中含有1个碳原子和4个氢原子，该物质为 CH4​，碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1，不是1:4，错误； C.反应器2的反应为 CO2​+4H2​CH4​+2H2​O，消耗CO2​（）和生成H2​O（）的个数比为1:2，不是1:1，错误； D.该系统可以处理宇航员排出的 H2​O和CO2​，最终得到氧气供宇航员使用，实现了废物再利用，正确。 【小问6详解】 燃烧需要温度达到可燃物的着火点，烧蚀层汽化时吸收大量热量，使返回舱表面温度降低到材料的着火点以下，因此返回舱不会燃烧，起到保护作用。 14. 氧气与人体健康关系密切，化学社团开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料：①过碳酸钠制氧气：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 过氧化钠制氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如表： 序号 试剂 试剂状态 成本(每生成100g氧气) 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85元 常温 远离水、易燃物、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，高锰酸钾属于_____(填“酸”、碱“”或“盐”)。根据表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除安全问题外的其他原因可能是_____(写一个)。 （2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂选用过碳酸钠的原因是_____。 【活动二】制作供氧器 实验小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究试剂的用量和温度对制氧速率的影响： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 10g 0.3g 100mL 26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100mL 26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100mL 41℃ 22s ④ （4）比较实验①和实验③，可以得出的结论是_____。 （5）实验③若将温度升高至50℃，则收集100mL氧气所用时间_____(填“＞”“＜”或“=”)22s。 （6）实验④与实验③对比，探究催化剂的用量对制氧速率的影响，则实验④的方案是_____。 （7）请写出你还想探究“影响过碳酸钠制氧速率”的一个其他因素：_____。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. 制取相同质量氧气成本更高(或反应需要加热，家庭使用不方便) （2）相同质量的反应物，过碳酸钠生成氧气的总质量更大，且产氧速率平稳持久，可持续供氧，更适合家庭使用 （3）不易溶于水 （4）其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠制氧速率越快 （5）< （6）过碳酸钠质量10g，水体积100mL，温度41℃，二氧化锰质量不等于0.3g(合理即可，如0.6g二氧化锰) （7）过碳酸钠的颗粒大小(或水的体积等，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 略； 高锰酸钾由金属钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐； 根据表格信息，高锰酸钾制氧需要加热，且制取相同质量氧气成本远高于其他试剂，因此不适合家庭使用。 【小问2详解】 结合图1可知：等质量的过氧化钠反应速率过快，总产氧量少；过碳酸钠产氧平稳持久，总产氧量更大，更适合家庭供氧。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 实验①和③只有温度一个变量，温度更高时收集相同体积氧气耗时更短，因此可得结论：其他条件相同时，温度越高，制氧速率越快。 【小问5详解】 根据上述结论，温度越高反应速率越快，50℃高于41℃，反应更快，因此收集100mL氧气的时间小于22s。 【小问6详解】 探究催化剂用量对速率的影响，需要控制其他条件与实验③完全一致，只改变二氧化锰的质量即可。 【小问7详解】 影响反应速率的因素还有反应物接触面积(颗粒大小)、水的体积等，合理即可。 15. 煤的燃烧和某些金属矿物冶炼时生成的二氧化硫是引起酸雨的主要大气污染物。 （1）收集火力发电厂周围雨水，在玻璃片上放一小片pH试纸，_____读出雨水pH=6，说明该区域的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。 （2）某电厂燃烧所用的煤中硫元素的质量分数为0.64%，燃煤时其中的硫元素会全部转化为二氧化硫。为了减少污染，电厂每天会回收利用产生的二氧化硫制取浓硫酸。该电厂每天实际产出的浓硫酸(含H2SO4的质量分数为98%)质量为20t，硫元素的回收率为50%。 已知：S元素的回收率=×100%。 ①一定条件下，二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸。请写出该化学反应的方程式：_____。 ②该电厂每天燃烧这种煤的质量是多少？(请写出计算过程)_____。 【答案】（1） ①. 用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对比 ②. 不属于 （2） ①. ②. 解：每天实际产出浓硫酸中纯硫酸的质量 ，其中含硫元素的质量=。 根据回收率公式：，煤中硫元素的总质量 。 根据题干信息：煤中硫元素的质量分数为0.64%，则： 答：该电厂每天燃烧这种煤的质量为2000t。 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测溶液pH的操作：放好pH试纸后，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照，读取数值。 pH小于5.6的雨水叫酸雨，该雨水pH=6>5.6，因此不属于酸雨。 【小问2详解】 ①在一定条件下，二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸。化学方程式略。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海陵中学2026年中考阶段性评价 物理化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 第I卷 (选择题共40分) 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 蒸发 2. 生活中处处是化学。下列运用化学知识解释不合理的是 A. 煤炉火越扇越旺——增大可燃物与氧气的接触面积 B. 用活性炭除去汽车内的异味——活性炭具有吸附性 C. 含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多症——中和反应原理 D. 厨房燃气灶的火焰呈现黄色或橙色——天然气不充分燃烧 3. 实验室制取二氧化碳，下列装置和操作合理的是 A. 检查装置气密性 B. 加入大理石 C. 验满 D. 检验的性质 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CO具有可燃性，可用于炼铁 B. 铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 D. 伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 阅读下列材料，完成下列小题。 沙漠光伏发电是一种新型能源利用方式，近年来在我国得到了快速发展。戈壁荒漠地区光照充足、土地广袤，同时实现“板上利用太阳能发电，板下种植耐旱固沙植物”。这种“中国方案”对推动绿色发展和建设美丽中国具有非常重要的意义。 5. 相比于火力发电，光伏发电具有【①零污染排放②节约化石能源③彻底消除环境污染④可再生】中的哪些主要优势 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 6. 下列说法错误的是 A. 光伏发电不能将太阳能直接转化为电能 B. 沙漠高温和强紫外线会加快部分光伏材料氧化老化的速率 C. “板上发电，板下治沙”减少了地表水分蒸发，改良了局部土壤环境 D. 大力推广沙漠光伏发电，对“双碳”目标的实现具有积极意义 7. 有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾，兴趣小组的同学进行如下实验： 步骤(1)：取少量粉末于试管中，再向其中加入适量水，振荡，有生成白色沉淀。 步骤(2)：向(1)所得悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 步骤(3)：取步骤(2)所得少量溶液于另1支试管中，向其中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结合实验事实，以下说法中错误的是 A. 步骤(1)中的白色沉淀一定含有碳酸钙 B. 步骤(2)产生气泡的原因是氢离子和碳酸根离子发生了反应 C. 步骤(2)中的稀硝酸改成稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D. 通过实验可以判断原白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3。如图为NaCl、Na2CO3的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 夏天晒“盐”，需要经过蒸发结晶的过程 B. 温度小于30℃，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 D. 上述分离“盐”和“碱”的方法主要是利用其化学性质实现的 9. 实验是科学探究的重要手段。下列说法正确的是 A. 常温下向Fe2O3中通入足量CO，可制得纯净的铁粉 B. 按如图所示实验，可探究铁生锈是否需要氧气 C. 加入足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉 D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明溶液中含有硫酸根离子 10. 实验室模拟“工业碳化法”制备高纯CaCO3，并测定CaCO3产率，实验操作如下：(CaCO3产率=×100%) 步骤1：将50g钙元素质量分数为36%的石灰石(主要成分为CaCO3，其它成分不含钙元素且难溶于水)在900~1000℃条件下焙烧，得到氧化钙和二氧化碳。 步骤2：向焙烧后的混合物中加入足量水，搅拌，过滤得到 Ca(OH)2溶液。 步骤3：向Ca(OH)2溶液中滴加几滴酚酞溶液，再通入一定量的CO2气体，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称量得到40g固体。 已知： ②Ca(OH)2溶液能使无色酚酞溶液变红， 而CO2和CaCO3不能。 下列说法不正确的是 A. 步骤1 中发生的主要反应为分解反应 B. 步骤3 过程中，当观察到红色褪去时候应停止通入CO2 C. 步骤3过滤时，若液面高于滤纸的边缘，将会导致CaCO3产率偏低 D. 实验测得CaCO3的产率为80% 第II卷 (非选择题共110分) 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 智能人形机器人在春晚的舞台上大放异彩，彰显出中国科技的力量。硅是制造机器人芯片的核心材料。 （1）硅在地壳中的含量仅次于氧。如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=_____，硅元素位于元素周期表中的第_____周期，硅是一种_____(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）制造芯片的单晶硅的结构与金刚石相似，则构成晶体硅的粒子是_____(填名称)。 （3）二氧化硅与强碱反应生成盐和水。该反应_____(填“属于”或“不属于”)复分解反应。 （4）工业上用四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制取高纯硅。其化学反应方程式是_____。 （5）碳化硅(SiC)是化学家制成的具有特殊功能的含硅化合物，碳化硅中碳元素显_____价。 12. 某工厂在粗盐提纯过程中产生了大量“盐泥”废料，其主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和少量NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。 （1）“反应器”选用铜质材料而不选用铁质材料制作的原因是_____，“反应器”中发生的化学反应方程式为_____。 （2）“过滤器1”所得滤渣的主要成分是_____。 （3）“结晶槽”中采用降温结晶法获得硫酸镁晶体，请结合溶解度的相关知识推测原因：_____。 （4）从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面会有少量氯化钠杂质，为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_____。 （5）该工艺流程的实际意义是_____(写一点即可)。 13. 化学助力航天事业飞速发展。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路、“祝融”探火…中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 I.太空生活 （1）航天员每天需要食用不同形式的水果、蔬菜、谷物和肉类，以保持营养均衡。谷物保证了航天员对_____(填主要营养物质)的摄入。 （2）制作宇航服的材料中含有锦纶、聚氨酯橡胶等，它们均属于_____(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。 （3）天舟货运飞船的主体结构材料为铝合金。铝具有许多优良的性能，其中抗腐蚀性能优良的原因是_____(用化学方程式表示)。 II.航天能源 （4）长征二号运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为_____。后来长征系列火箭大力推广液氢－液氧作推进剂，其优点是_____。 III.生命保障 （5）载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2。下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应器1中发生了分解反应 B. 在中，碳元素和氢元素的质量比为1：4 C. 反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 D. 该系统实现了航天员排出的H2O和CO2的再利用，并为其提供O2 （6）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不会因高温而烧毁。这里利用的原理是______(请燃烧的条件角度解释)。 14. 氧气与人体健康关系密切，化学社团开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 查阅资料：①过碳酸钠制氧气：2(2Na2CO3•3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 过氧化钠制氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②不同试剂制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如表： 序号 试剂 试剂状态 成本(每生成100g氧气) 反应条件 使用注意事项 1 高锰酸钾 固态 29.58元 加热 远离火种、热源等 2 过氧化钠 固态 5.85元 常温 远离水、易燃物、热源等 3 过碳酸钠 固态 2.62元 常温 远离水、易燃物等 二氧化锰 固态 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，高锰酸钾属于_____(填“酸”、碱“”或“盐”)。根据表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除安全问题外的其他原因可能是_____(写一个)。 （2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂选用过碳酸钠的原因是_____。 【活动二】制作供氧器 实验小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。 （3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_____的物理性质。 【活动三】使用供氧器 学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究试剂的用量和温度对制氧速率的影响： 实验序号 过碳酸钠的质量 二氧化锰的质量 水的体积 温度 收集100mL氧气所用的时间 ① 10g 0.3g 100mL 26℃ 36.59s ② 20g 0.3g 100mL 26℃ 11.67s ③ 10g 0.3g 100mL 41℃ 22s ④ （4）比较实验①和实验③，可以得出的结论是_____。 （5）实验③若将温度升高至50℃，则收集100mL氧气所用时间_____(填“＞”“＜”或“=”)22s。 （6）实验④与实验③对比，探究催化剂的用量对制氧速率的影响，则实验④的方案是_____。 （7）请写出你还想探究“影响过碳酸钠制氧速率”的一个其他因素：_____。 15. 煤的燃烧和某些金属矿物冶炼时生成的二氧化硫是引起酸雨的主要大气污染物。 （1）收集火力发电厂周围雨水，在玻璃片上放一小片pH试纸，_____读出雨水pH=6，说明该区域的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。 （2）某电厂燃烧所用的煤中硫元素的质量分数为0.64%，燃煤时其中的硫元素会全部转化为二氧化硫。为了减少污染，电厂每天会回收利用产生的二氧化硫制取浓硫酸。该电厂每天实际产出的浓硫酸(含H2SO4的质量分数为98%)质量为20t，硫元素的回收率为50%。 已知：S元素的回收率=×100%。 ①一定条件下，二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸。请写出该化学反应的方程式：_____。 ②该电厂每天燃烧这种煤的质量是多少？(请写出计算过程)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $