精品解析：2026年江苏南京市建邺区中考二模考试化学试题

2025-2026学年第二学期练习(二) 九年级化学学科 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 2. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维复合材料 D. 连接零件——钛合金 【答案】A 【解析】 【详解】A.PEEK工程塑料属于塑料，是典型的合成材料，属于合成材料。 B.纯棉是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于合成材料。 C.碳纤维复合材料属于无机复合材料，不属于有机合成材料。 D.钛合金是金属合金，属于金属材料，不属于合成材料。 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、Ca3(PO4)2中只含有磷元素一种营养元素，不属于复合肥，故A错误； B、KCl中只含有钾元素一种营养元素，不属于复合肥，故B错误； C、CO(NH2)2只含有氮元素一种营养元素，不属于复合肥，故C错误； D、KNO3含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥料，故D正确。 故选D。 4. 下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A. 铝 B. 铁 C. 金 D. 银 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在自然界主要以化合物形式存在，但是提炼量不是最大，不符合题意； B、铁在自然界主要以化合物形式存在，且铁是年产量最高的金属，符合题意； C、金的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意； D、银的化学性质比较稳定，在自然界主要以单质形式存在，不符合题意。 故选B。 5. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用酒精洗涤试管壁上的碘 C. 氮气充入食品包装以防腐 D. 伍德合金可用于制保险丝 【答案】C 【解析】 【详解】A.用金刚石切割玻璃是利用金刚石硬度大的物理性质，不需要发生化学变化，错误。 B.酒精洗碘是利用碘易溶于酒精的物理性质，溶解过程无新物质生成，错误。 C.氮气防腐是利用氮气化学性质稳定、不易与食品发生化学反应的化学性质，需要通过化学变化体现，正确。 D.伍德合金做保险丝是利用其熔点低的物理性质，熔断仅为状态变化，无新物质生成，错误。 6. 除了“洗手”图标外，下列图标中与“区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶”实验有关的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】区分棉纤维、羊毛纤维、涤纶采用灼烧闻气味的实验方法，结合图标分析相关性： 图标①：是护目镜标识，灼烧时熔融残渣易飞溅、有害烟尘易伤眼，实验需要佩戴护目镜防护。 图标②：是热烫标识，仅少量样品点燃，无高温大量热源，不用该标识； 图标③：是试管加热防液体喷溅的警示标识，该实验不需要试管加热操作，完全无关。 图标④：是通风标识，灼烧会产生有气味甚至有害的气体，需要在通风环境下操作，与实验要求相关。 因此①④符合要求，选D。 7. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分为)等矿物中，氟在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氟原子的质子数为9 B. 氟属于非金属元素 C. 中氟为-1价 D. 一个氟原子的质量小于一个碳-12原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，氟的原子序数为9，因此氟原子质子数为9，表述正确。 B.氟的名称带“气”字头，属于非金属元素，表述正确。 C.化合物中正负化合价代数和为0，中为+2价，设的化合价为，可得，解得，即氟为-1价，表述正确。 D.原子实际质量之比等于相对原子质量之比，氟的相对原子质量为19.00，碳-12的相对原子质量为12，因此一个氟原子的质量大于一个碳-12原子的质量，表述错误。 8. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆内壁的水垢，可用食醋浸泡去除 B. 冰箱中放入活性炭包，可去除冰箱异味 C. 发现燃气泄漏，立即开灯检查并打开排风扇 D. 蚂蚁叮咬人的皮肤后，可在伤处涂抹肥皂水以减轻痛痒 【答案】C 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为、，二者都能与食醋中的醋酸反应生成可溶性盐，因此可用食醋浸泡去除，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附异味分子，因此能去除冰箱异味，正确。 C.燃气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯、开排风扇时电器开关产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸，错误。 D.蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈弱碱性，可与蚁酸发生中和反应，减轻痛痒，正确。 9. 侯氏制碱法的主要反应原理：。下列说法正确的是 A. Cl-的最外层有7个电子 B. 水由氢、氧原子构成 C. 俗称纯碱 D. 铵根离子可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯原子最外层有7个电子，是氯原子得到1个电子形成的阴离子，最外层电子数为8，A错误。 B.水由水分子构成，水分子才由氢、氧原子构成，宏观上水是由氢、氧元素组成的，B错误。 C.俗称小苏打，纯碱是的俗称，C错误。 D.铵根离子带1个单位正电荷，离子符号表示为，D正确。 10. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌是人体必需的微量元素，不属于常量元素，错误。 B.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为，氧元素质量最大，因此氧元素质量分数最高，错误。 C.每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，正确。 D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为，是葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌的原子个数比，不是元素质量比，错误。 11. 利用下图所示实验研究物质和粒子的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法不正确的是 A. 该实验能证明分子是不断运动的 B. 该实验不能证明盐酸与可以发生化学反应 C. 实验后烧杯②中溶液显无色，此时溶液可能呈酸性 D. 若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，观察不到类似的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该实验中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，浓盐酸和氢氧化钠溶液没有直接接触，一段时间后，烧杯②中的溶液由红色逐渐变为无色，说明分子在不断运动，正确； B. 烧杯②中原是滴有酚酞的NaOH碱性溶液，呈红色，反应后变为无色，说明NaOH被消耗，可证明盐酸与NaOH发生了反应，错误； C. 无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故实验后烧杯②中溶液显无色，说明溶液可能呈酸性，正确； D. 浓硫酸没有挥发性，无法扩散到②中与NaOH反应，因此观察不到褪色现象，正确。 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.属于金属氧化物，和稀盐酸发生复分解反应时铁元素化合价不变，反应为，生成的是而非，转化不能实现。 B.高锰酸钾受热分解可生成氧气，反应为，转化可实现。 C.乙醇在氧气中点燃完全燃烧生成二氧化碳，反应为，转化可实现。 D.二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应为，转化可实现。 13. 在空气中煅烧只生成铁的氧化物和。现煅烧，得到某一种铁的氧化物。该铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】本题利用反应前后铁元素质量守恒求解： 1. 先计算的相对分子质量：，1.16g 中铁元素质量为： 2. 铁的氧化物中氧元素质量为： 3. 氧化物中、原子个数比等于元素质量与相对原子质量的比值之比： 因此该铁的氧化物为。 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向的溶液中滴加的稀硫酸 B. ②表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入 C. ③表示分别向等质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉 D. ④表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.向的溶液中滴加的稀硫酸，溶液从12逐渐下降，恰好中和时，酸过量时会无限趋近于2，但不可能低于2（加入的稀硫酸最低为2），图①最终，错误。 B.在催化下分解为和，反应过程中氢元素全部留在液体中，氢元素总质量不变；氧气逸出导致溶液总质量减小，因此液体中氢的质量分数逐渐增大，反应完全后，溶液总质量不再变化，氢的质量分数保持不变，图像正确。 C.等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和足量金属反应，氢元素全部来自酸，最终生成氢气的质量相等，图③中生成的氢气质量大于，错误。 D.密闭容器中点燃足量红磷：红磷燃烧放热，容器内气体受热膨胀，压强先升高；反应结束后温度冷却至室温，红磷燃烧消耗了容器内的氧气，气体总量减少，最终压强低于初始压强，图④最终压强和初始P0相等，错误。 15. 下列实验方案不可行的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵粉末 分别加入适量水，测量温度变化 B 鉴别氢气、氧气、二氧化碳气体 将燃着的木条分别插入盛有气体的集气瓶中，观察现象 C 除去溶液中混有的少量 向混合物中加入适量锌粉，过滤 D 除去银粉中混有的少量Al 向混合物中加入适量稀盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应放热，温度升高；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同可鉴别，方案可行。 B.燃着的木条伸入氢气中，气体被点燃；伸入氧气中，木条燃烧更旺；伸入二氧化碳中，木条熄灭，现象不同可鉴别，方案可行。 C.金属活动性顺序为，加入锌粉时，锌不仅和杂质反应生成和Ag，还会与待保留的反应，既引入新杂质，又消耗了原物质，方案不可行。 D.金属活动性顺序为，Al能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铝和氢气，Ag不与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净银粉，方案可行。 二、(本题包括2小题，共19分) 16. 从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发。化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 （1）下列变化属于化学变化的是______(填字母)。 A. 蜡炬成灰 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 沙里淘金 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇()的微观示意图如下： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填名称)。 ②反应的化学方程式为_______。 ③该反应的应用价值是_______(写一条)。 （3）某兴趣小组利用图甲装置探究燃烧的条件。小组同学将一定量的白磷分别置于的热水及左侧试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器。3分钟后打开弹簧夹K，将双氧水推入右侧试管中，实验中左侧试管内温度的变化情况如图乙所示。 ①观察到左侧试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______。 ②双氧水推入右侧试管中，右侧试管中可观察到的现象是_______。 ③图乙中，CD对应的时间段白磷的燃烧比AB对应的时间段更剧烈的原因是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. 二氧化碳分子和氢分子 ②. ③. 减少碳排放 （3） ①. 可燃物与氧气接触 ②. 产生大量气泡 ③. 氧气浓度增加 【解析】 【小问1详解】 A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化。 B.干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，是物理变化。 C.粮食酿酒产生酒精，由新物质生成，是化学变化。 D.沙里淘金没有新物质生成，是物理变化。 【小问2详解】 ①反应是二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，反应物中二氧化碳分子和氢气分子分解重组变为新的甲醇分子和水分子。 ②化学方程式见答案。 ③反应可以消耗二氧化碳，减少碳排放，更环保。 【小问3详解】 ①试管中与水中白磷的区别是是否与空气接触，所以可以得出燃烧需要可燃物与氧气（空气）接触。 ②双氧水是过氧化氢的水溶液，二氧化锰会加快过氧化氢的分解，所以会产生大量气泡。 ③CD段比AB段燃烧更剧烈是因为通入了氧气，氧气的浓度增加。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对浑浊的河水进行初步净化，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。 （2）下列物质为溶液的是________(填字母)。 A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 液氧 D. 稀盐酸 （3）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。 ①煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似，该化学实验操作所需要的玻璃仪器有______。 ②某兴趣小组取模拟海盐(含、)，在时进行如图I所示实验，氯化钠、硫酸镁溶解度曲线如图Ⅱ所示。 根据数据，可计算出时的溶解度为_______。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．所得溶液的溶质质量分数关系：溶液=溶液 B．所得溶液中的溶质质量关系：溶液溶液 C．所得溶液中的溶剂质量关系：溶液溶液 D．所得溶液中的溶液质量关系：溶液溶液 （4）中国天宫空间站用电解水制氧气。若用电解水的方法制取氧气，则理论上消耗水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】（1）明矾 （2）ABD （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 36.6 ④. ACD （4）设消耗水的质量为x，列式得： ，。 答：理论上消耗水的质量是900g。 【解析】 【小问1详解】 明矾可以形成胶状物吸附悬浮的杂质加速沉降；活性炭主要用于吸附色素和异味。 【小问2详解】 A.医用酒精是酒精的水溶液。 B.生理盐水是氯化钠的水溶液。 C.液氧是氧气的液态，是纯净物，不是溶液。 D.稀盐酸是HCl的水溶液。 【小问3详解】 ①“捞沥撩盐”是固液分离的过程，与过滤原理相似。 过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。 ②恒温蒸发50g水后剩余的水是50g；40℃时MgSO4的溶解度是44.5g即100g水中最多溶解MgSO4的质量是44.5g，50g水中最多溶解MgSO4的质量是22.25g，模拟海盐中含3gMgSO4，所以不会析出，析出的8.7g固体全部是NaCl，所以此溶液是NaCl饱和溶液，溶液中含NaCl的质量是27g-8.7g=18.3g，此温度下100g水中最多溶解NaCl的质量是18.3g×2=36.6g，即40℃时NaCl的溶解度是36.6g。 ③t2℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的硫酸镁饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，硫酸镁的质量>氯化钠的质量，硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量；降温至t1℃时，硫酸镁与氯化钠的溶解度相等，两种饱和溶液中的水质量不变，即硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量，所以得到硫酸镁溶液中溶质更少，故硫酸镁析出的质量更多，此时硫酸镁饱和溶液的质量<氯化钠饱和溶液的质量，溶液中硫酸镁的质量<溶液中氯化钠的质量。 A.t1℃时硫酸镁和氯化钠溶解度相同，二者饱和溶液质量分数相等，正确。 B.t1℃时硫酸镁溶液的溶质质量<氯化钠溶液的溶质质量，错误。 C.硫酸镁饱和溶液中水的质量<氯化钠饱和溶液中水的质量，正确。 D.硫酸镁溶液的质量<氯化钠溶液的质量，正确。 【小问4详解】 略。 三、(本题包括1小题，共10分) 18. 金属在人类文明史上具有重要意义。 （1）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”等记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，它的硬度比纯铁______(填“大”或“小”)。 （2）我国古代就有记载：用赤铜(主要成分是)与木炭在的条件下反应生成铜和二氧化碳，此反应的化学方程式为______。 （3）某兴趣小组按下图所示流程，从某工厂的固体废料[主要含碳酸钴(CoCO3)、石墨、铝和铜]中回收金属铜和钴。 ①步骤Ⅱ中，_______被转化为气体除去；生成固体乙的化学方程式为______。 ②溶液甲中的阳离子有_______(用符号表示)。 ③步骤Ⅲ中观察到的现象为_______。 ④步骤Ⅳ中生成Cu的化学方程式为_______。 ⑤步骤Ⅴ中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 【答案】（1） 大 （2） （3） ①. 石墨（碳） ②. ③. 、、 ④. 黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 ⑤. ⑥. 金属活动性顺序为 【解析】 【小问1详解】 合金硬度通常大于其组成纯金属，剂钢是铁的合金，因此硬度比纯铁大。 【小问2详解】 根据反应物、生成物和反应条件，遵循质量守恒配平，标注气体符号即可。 【小问3详解】 ①步骤I中石墨、铜不与稀硫酸反应，是固体甲的成分；灼烧时石墨和氧气反应生成被除去，铜和氧气反应生成氧化铜（固体乙）。 ②步骤I中稀硫酸过量，含；和稀硫酸反应生成，铝和稀硫酸反应生成，因此还含、。 ③步骤III中氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，因此出现对应现象。 ④铁的金属活动性强于铜，和硫酸铜发生置换反应得到铜。 ⑤活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此该现象能证明三种金属的活动性顺序。 四、(本题包括2小题，共11分) 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如下图(部分反应条件已略去)。 （1）反应①的基本反应类型为_______。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应①的反应速率很快 B. 反应②中元素的化合价都发生变化 C. 反应③吸收热量，可降低气囊内部的温度 D. 氮气化学性质稳定、无毒无害，是安全气囊充气的理想选择 【答案】（1）分解反应 （2） （3）ACD 【解析】 【小问1详解】 反应①是一种物质生成两种物质的反应，是分解反应。 【小问2详解】 反应②反应物是Na和Fe2O3，生成物是Fe和Na2O，配平得到反应方程式。 【小问3详解】 A.由题干可知反应①速率很快，正确。 B.反应②中氧元素的化合价没有变化，错误。 C.由题干可知NaHCO3是冷却剂，所以反应③要吸收热量，正确。 D.正确。 20. 图中A~F是初中化学常见的化合物。A、B、D、E中均含有钙元素：A与E均可用作干燥剂；C、F的稀溶液均呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出A→B反应的化学方程式_______。 （2）写出C→F反应的化学方程式_______。 （3）写出E→D反应的化学方程式________。 【答案】（1） （2） （合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【分析】A、E均含Ca元素且可用作干燥剂，初中常见的含钙干燥剂是CaO（A）和CaCl2（E）。 A（CaO）可转化为B，B含Ca元素，推测B为Ca(OH)2（CaO与水反应生成）。 D含Ca元素且与E（CaCl2）可相互转化，推测D为CaCO3（CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CaCl2）。 C、F稀溶液呈蓝色，说明含Cu2+，且B（Ca(OH)2）能与C反应、C能转化为F、F能转化为E（CaCl2），推测C为CuSO4，F为CuCl2。 【小问1详解】 A→B：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。 【小问2详解】 C→F：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 E→D：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠固体反应进行相关实验探究。 【实验装置】小组搭建了图1所示的实验装置，他们在三口烧瓶口2、口3分别放置压强和温度传感器。 【实验操作】 ①小组按图示装置和药品制备，并储存在三口烧瓶中。 ②关闭，打开传感器，从三口烧瓶口1处迅速加入过量的固体。采集800 s内的压强、温度数据，电脑端实时、连续、同步输出压强、温度随时间变化的曲线，如图2所示。 【分析讨论】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为______；可用装置A作为发生装置的依据是_______。 （2）装置B的作用是_______(用化学方程式表示)。装置C的作用是_______。 （3）图中曲线MN段上升的原因有：①与NaOH反应放热；②_______。 （4）图中时间段压强的变化可证明与发生了反应，理由是______，反应的化学方程式为______。 【交流反思】 （5）氢氧化钠固体必须________保存。 【答案】（1） ①. ②. 此反应是固液常温型反应 （2） ①. 除去CO2中混有的HCl气体 ②. 干燥CO2气体 （3）固体氢氧化钠溶解放出热量 （4） ①. 瓶内压强降低，说明CO2气体减少，有反应发生 ②. （5）密封 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质所以必须密封保存，避免接触空气中含有的二氧化碳。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期练习(二) 九年级化学学科 注意事项： 1.全卷满分80分。考试时间为60分钟。 2.考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 2. 2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是 A. “关节”——PEEK工程塑料 B. 东北花棉袄——纯棉 C. “骨骼”——碳纤维复合材料 D. 连接零件——钛合金 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于复合肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KNO3 4. 下列金属中，在自然界主要以化合物形式存在，且提炼量最大的是 A. 铝 B. 铁 C. 金 D. 银 5. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 用酒精洗涤试管壁上的碘 C. 氮气充入食品包装以防腐 D. 伍德合金可用于制保险丝 6. 除了“洗手”图标外，下列图标中与“区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶”实验有关的是 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①④ 7. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分为)等矿物中，氟在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氟原子的质子数为9 B. 氟属于非金属元素 C. 中氟为-1价 D. 一个氟原子的质量小于一个碳-12原子的质量 8. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 热水瓶胆内壁的水垢，可用食醋浸泡去除 B. 冰箱中放入活性炭包，可去除冰箱异味 C. 发现燃气泄漏，立即开灯检查并打开排风扇 D. 蚂蚁叮咬人的皮肤后，可在伤处涂抹肥皂水以减轻痛痒 9. 侯氏制碱法的主要反应原理：。下列说法正确的是 A. Cl-的最外层有7个电子 B. 水由氢、氧原子构成 C. 俗称纯碱 D. 铵根离子可表示为 10. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 xx牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5 mg A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为 11. 利用下图所示实验研究物质和粒子的性质，一段时间后烧杯②中溶液变成无色。下列说法不正确的是 A. 该实验能证明分子是不断运动的 B. 该实验不能证明盐酸与可以发生化学反应 C. 实验后烧杯②中溶液显无色，此时溶液可能呈酸性 D. 若用浓硫酸代替浓盐酸进行实验，观察不到类似的现象 12. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 在空气中煅烧只生成铁的氧化物和。现煅烧，得到某一种铁的氧化物。该铁的氧化物的化学式为 A. FeO B. C. D. 14. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. ①表示向的溶液中滴加的稀硫酸 B. ②表示向一定质量的过氧化氢溶液中加入 C. ③表示分别向等质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁粉和锌粉 D. ④表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷 15. 下列实验方案不可行的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化钙、氯化钠、硝酸铵粉末 分别加入适量水，测量温度变化 B 鉴别氢气、氧气、二氧化碳气体 将燃着的木条分别插入盛有气体的集气瓶中，观察现象 C 除去溶液中混有的少量 向混合物中加入适量锌粉，过滤 D 除去银粉中混有的少量Al 向混合物中加入适量稀盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题，共19分) 16. 从燃烧的火焰到颜色的变化，从金属的冶炼到新能源的开发。化学变化，诠释着物质世界的奇妙转化。 （1）下列变化属于化学变化的是______(填字母)。 A. 蜡炬成灰 B. 干冰升华 C. 粮食酿酒 D. 沙里淘金 （2）利用二氧化碳制燃料甲醇()的微观示意图如下： ①反应中发生变化的微观粒子是______(填名称)。 ②反应的化学方程式为_______。 ③该反应的应用价值是_______(写一条)。 （3）某兴趣小组利用图甲装置探究燃烧的条件。小组同学将一定量的白磷分别置于的热水及左侧试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器。3分钟后打开弹簧夹K，将双氧水推入右侧试管中，实验中左侧试管内温度的变化情况如图乙所示。 ①观察到左侧试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是______。 ②双氧水推入右侧试管中，右侧试管中可观察到的现象是_______。 ③图乙中，CD对应的时间段白磷的燃烧比AB对应的时间段更剧烈的原因是_______。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）对浑浊的河水进行初步净化，能使水中悬浮杂质较快沉降的是______(填“活性炭”或“明矾”)。 （2）下列物质为溶液的是________(填字母)。 A. 医用酒精 B. 生理盐水 C. 液氧 D. 稀盐酸 （3）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。 ①煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作_______的原理相似，该化学实验操作所需要的玻璃仪器有______。 ②某兴趣小组取模拟海盐(含、)，在时进行如图I所示实验，氯化钠、硫酸镁溶解度曲线如图Ⅱ所示。 根据数据，可计算出时的溶解度为_______。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液降温至，下列说法正确的是_____(填字母)。 A．所得溶液的溶质质量分数关系：溶液=溶液 B．所得溶液中的溶质质量关系：溶液溶液 C．所得溶液中的溶剂质量关系：溶液溶液 D．所得溶液中的溶液质量关系：溶液溶液 （4）中国天宫空间站用电解水制氧气。若用电解水的方法制取氧气，则理论上消耗水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 三、(本题包括1小题，共10分) 18. 金属在人类文明史上具有重要意义。 （1）《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”等记录了古代铁器生产、使用的情形。“剂钢”指的是合金钢，它的硬度比纯铁______(填“大”或“小”)。 （2）我国古代就有记载：用赤铜(主要成分是)与木炭在的条件下反应生成铜和二氧化碳，此反应的化学方程式为______。 （3）某兴趣小组按下图所示流程，从某工厂的固体废料[主要含碳酸钴(CoCO3)、石墨、铝和铜]中回收金属铜和钴。 ①步骤Ⅱ中，_______被转化为气体除去；生成固体乙的化学方程式为______。 ②溶液甲中的阳离子有_______(用符号表示)。 ③步骤Ⅲ中观察到的现象为_______。 ④步骤Ⅳ中生成Cu的化学方程式为_______。 ⑤步骤Ⅴ中“Fe能从溶液中置换出Co，而不能置换出Al”的原因是_______。 四、(本题包括2小题，共11分) 19. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生气体使气囊迅速鼓起。主要反应过程如下图(部分反应条件已略去)。 （1）反应①的基本反应类型为_______。 （2）反应②的化学方程式为________。 （3）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 反应①的反应速率很快 B. 反应②中元素的化合价都发生变化 C. 反应③吸收热量，可降低气囊内部的温度 D. 氮气化学性质稳定、无毒无害，是安全气囊充气的理想选择 20. 图中A~F是初中化学常见的化合物。A、B、D、E中均含有钙元素：A与E均可用作干燥剂；C、F的稀溶液均呈蓝色。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）写出A→B反应的化学方程式_______。 （2）写出C→F反应的化学方程式_______。 （3）写出E→D反应的化学方程式________。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠固体反应进行相关实验探究。 【实验装置】小组搭建了图1所示的实验装置，他们在三口烧瓶口2、口3分别放置压强和温度传感器。 【实验操作】 ①小组按图示装置和药品制备，并储存在三口烧瓶中。 ②关闭，打开传感器，从三口烧瓶口1处迅速加入过量的固体。采集800 s内的压强、温度数据，电脑端实时、连续、同步输出压强、温度随时间变化的曲线，如图2所示。 【分析讨论】 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取，反应的化学方程式为______；可用装置A作为发生装置的依据是_______。 （2）装置B的作用是_______(用化学方程式表示)。装置C的作用是_______。 （3）图中曲线MN段上升的原因有：①与NaOH反应放热；②_______。 （4）图中时间段压强的变化可证明与发生了反应，理由是______，反应的化学方程式为______。 【交流反思】 （5）氢氧化钠固体必须________保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $