2025-2026学年高一化学下学期期末学考点归纳

一、钠及其化合物 （一）金属钠 1. 钠常温与氧气反应（表面变暗）： 4Na + O₂ = 2Na₂O 2.钠加热与氧气反应（淡黄色固体）： 2Na + O₂ Na₂O₂ 3. 钠与氯气点燃：2Na + Cl₂ 2NaCl 4. 钠与水反应（浮熔游响红） 化学方程式：2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 离子方程式：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 5. 钠与稀盐酸反应 化学方程式：2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑ 离子方程式：2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑ 6.钠投入硫酸铜溶液： 2Na + 2H₂O + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂↑ （二）氧化钠、过氧化钠 1. 氧化钠与水：Na₂O + H₂O = 2NaOH 2. 氧化钠与二氧化碳：Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ 3. 过氧化钠与水（供氧原理） 化学方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 离子方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑ 4.过氧化钠与二氧化碳（供氧原理）： 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ （三）碳酸钠、碳酸氢钠 1. 碳酸钠与盐酸（分步） 少量盐酸：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl 足量盐酸：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 离子方程式（足量）：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑ 2. 碳酸氢钠与盐酸 化学方程式：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 离子方程式：HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑ 3.碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO₃ △ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 4.碳酸钠溶液通过量CO₂： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ 5.碳酸钠与氢氧化钙： Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 6. 碳酸氢钠与澄清石灰水（学考高频难点：量不同产物不同） ① 碳酸氢钠少量、澄清石灰水过量 化学方程式： NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + NaOH + H₂O 离子方程式：HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O ② 碳酸氢钠过量、澄清石灰水少量 化学方程式： 2NaHCO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O 离子方程式： 2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O 二、铁及其化合物 （一）金属铁 1. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ 2. 铁与氯气点燃：2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 3. 铁与稀盐酸 化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 离子方程式：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ 4. 铁与水蒸气高温： 3Fe + 4H₂O(g) Fe₃O₄ + 4H₂ 5. 铁置换硫酸铜 化学方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 离子方程式：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu （二）铁的氧化物 1. 氧化铁与盐酸 化学方程式：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 离子方程式：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O 2.四氧化三铁与盐酸： Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O （三）铁的氢氧化物 1. 氯化铁与氢氧化钠 化学方程式：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 离子方程式：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ 2. 硫酸亚铁与氢氧化钠： FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 3. 氢氧化亚铁氧化： 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ （四）Fe²⁺与Fe³⁺转化 1. 氯化亚铁与氯气：2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ 离子方程式：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ 2. 氯化铁与铁粉：2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂ 离子方程式：2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ 3. 氯化铁与铜：2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 离子方程式：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ 三、铝及其化合物 （一）金属铝 1. 铝与氧气：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ 2. 铝与稀盐酸 化学方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ 离子方程式：2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑ 3. 铝与氢氧化钠溶液（四羟基合铝酸钠） 化学方程式： 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ 离子方程式： 2Al + 2OH⁻ + 6H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ + 3H₂↑ 4. 铝热反应：2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe （二）氧化铝 1. 氧化铝与强酸 化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O 离子方程式：Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O 2. 氧化铝与强碱 化学方程式： Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] 离子方程式：Al₂O₃ + 2OH⁻ + 3H₂O = 2[Al(OH)₄]⁻ （三）氢氧化铝 1. 氢氧化铝与盐酸 化学方程式：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 离子方程式：Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O 2. 氢氧化铝与氢氧化钠（四羟基合铝酸钠） 化学方程式：Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] 离子方程式：Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ 3. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O （四）铝盐、四羟基合铝酸盐 1. 氯化铝与氨水： AlCl₃ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl 2. 四羟基合铝酸钠与过量盐酸 化学方程式： Na[Al(OH)₄] + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O 离子方程式：[Al(OH)₄]⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 4H₂O 4. 四羟基合铝酸钠与二氧化碳 5. ① 二氧化碳少量 化学方程式： 2Na[Al(OH)₄] + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃ + H₂O 离子方程式： 2[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = 2Al(OH)₃↓ + CO₃²⁻ + H₂O ② 二氧化碳过量 化学方程式： Na[Al(OH)₄] + CO₂ = Al(OH)₃↓ + NaHCO₃ 离子方程式：[Al(OH)₄]⁻ + CO₂ = Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻ 四、氯及其化合物 （一）氯气单质 1. 氯气与钠：2Na + Cl₂ 2NaCl 2. 氯气与铁：2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ 3. 氯气与铜：Cu + Cl₂ CuCl₂ 4. 氢气与氯气：H₂ + Cl₂ 2HCl 5. 氯气与水：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO 离子方程式：Cl₂ + H₂O ⇌ H⁺ + Cl⁻ + HClO 7.氯气与氢氧化钠（工业制漂白液）： Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O 离子方程式：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 8.氯气与石灰乳（工业制漂白粉）： 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O （二）实验室制氯气 化学方程式： MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 离子方程式： MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O （三）次氯酸、漂白粉变质（重点） 1. 次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O₂↑ 2. 漂白粉变质第一步（失效原因）： Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2HClO 五、硫及其化合物 1. 二氧化硫催化氧化： 2SO₂ + O₂ 2 2SO₃ 2. 二氧化硫溶于水：SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ 3. 二氧化硫与澄清石灰水： SO₂ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + H₂O 4. 二氧化硫与氯水 化学方程式：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl 离子方程式： SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Cl⁻ 5. 二氧化硫与硫化氢：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O 6. 三氧化硫与水：SO₃ + H₂O = H₂SO₄ 7. 铜与浓硫酸： Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 8.碳与浓硫酸： C + 2H₂SO₄(浓) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O 9. 黄铁矿煅烧：4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ 六、氮及其化合物 1. 氮气与氧气：N₂ + O₂ 2NO 2. 一氧化氮氧化：2NO + O₂ = 2NO₂ 3. 二氧化氮与水：3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO 4. 氨气溶于水：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 5. 氨气与氯化氢：NH₃ + HCl = NH₄Cl 6. 氨的催化氧化： 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O 7.实验室制氨气 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O 8. 碳酸氢铵分解：NH₄HCO₃ NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O 9. 浓硝酸分解： 4HNO₃(浓) 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O 10. 铜与稀硝酸： 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 11. 铜与浓硝酸： Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O 12. 碳与浓硝酸： C + 4HNO₃(浓) CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O 七、硅及化合物 一、硅单质（Si） 1、硅与氧气 Si + O₂ SiO₂ 2、硅与强碱溶液（NaOH） 化学方程式：Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑ 离子方程式：Si + 2OH⁻ + H₂O = SiO₃²⁻ + 2H₂↑ 3、工业制粗硅 2C + SiO₂ Si(粗) + 2CO↑ 二、二氧化硅（SiO₂，酸性氧化物） 1、与强碱（NaOH） 化学方程式：SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 离子方程式：SiO₂ + 2OH⁻ = SiO₃²⁻ + H₂O 2、与碱性氧化物（CaO） SiO₂ + CaO CaSiO₃ 3、与氢氟酸（HF，唯一与SiO₂反应的酸） SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O 4、制玻璃（两个核心反应） Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂↑ CaCO₃ + SiO₂ CaSiO₃ + CO₂↑ 三、硅酸钠（Na₂SiO₃，水玻璃） 1、通入少量CO₂（强酸制弱酸） 化学方程式： Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃ 离子方程式： SiO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + CO₃²⁻ 2、通入过量CO₂ 化学方程式： Na₂SiO₃ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2NaHCO₃ 离子方程式： ₃²⁻ + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓ + 2HCO₃⁻ 3、与盐酸反应 化学方程式：Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl 离子方程式：SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃↓ 四、硅酸（H₂SiO₃，不溶性弱酸） 1、硅酸受热分解 H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O 八、有机化合物 （一）甲烷 1. 甲烷燃烧：CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O 2. 甲烷光照取代：CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl （二）乙烯 1. 乙烯燃烧：CH₂=CH₂ + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O 2. 乙烯与溴水加成： CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂BrCH₂Br 3. 乙烯与水加成： CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH 4. 乙烯加聚：nCH₂=CH₂ -[-CH₂-CH₂-]-n 5. （三）乙醇 1. 乙醇完全燃烧： CH₃CH₂OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O 2. 乙醇与钠反应（置换反应）： 2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑ 3. 乙醇催化氧化（制乙醛）： 2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO + 2H₂O 4. 乙醛催化氧化生成乙酸： 2CH₃CHO + O₂ 2CH₃COOH （四）乙酸 1. 乙酸与氢氧化钠中和反应 化学方程式： 高一下学期期末化学学考方程式归纳 CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂ ( 第 1 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 离子方程式：CH₃COOH + OH⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O 2. 乙酸与碳酸钠 化学方程式： 2CH₃COOH+Na₂CO₃ →2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 离子方程式： 2CH₃COOH + CO₃²⁻ = 2CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑ 3. 乙酸与碳酸氢钠 化学方程式： CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑ 离子方程式： CH₃COOH + HCO₃⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑ 4. 乙酸与乙醇酯化反应（可逆反应） 化学方程式： CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O （五）糖类、油脂、蛋白质 1. 蔗糖水解： C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖) + H₂O C₆H₁₂O₆(葡萄糖) + C₆H₁₂O₆(果糖) 2.淀粉水解： (C₆H₁₀O₅)n(淀粉) + nH₂O nC₆H₁₂O₆(葡萄糖) 4.葡萄糖发酵酿酒： C₆H₁₂O₆(葡萄糖) 2CH₃CH₂OH + 2CO₂↑ 4. 油脂皂化反应（碱性水解，制肥皂）： $高一下学期期末化学学考点归纳 一、化学基本概念与物质分类 （一）物质的组成与分类 1. 物质五类基本分类⭐⭐⭐（ 选择题高频） 单质：只由一种元素组成的纯净物。例：Fe、O₂、Cu、Si。 氧化物：由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。 碱性氧化物（金属氧化物）：CaO、Fe₂O₃、CuO，可与酸反应生成盐和水； 酸性氧化物（非金属氧化物）：CO₂、SO₂、SiO₂，可与碱反应生成盐和水。 酸/碱/盐：酸电离出H+、碱电离出OH-；盐由金属阳离子/铵根与酸根阴离子构成，例：Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl。 纯净物&混合物：固定组成为纯净物（胆矾、干冰、液氯）；无固定组成为混合物（溶液、空气、漂白粉、合金）。 有机物&无机物：含碳化合物大多为有机物（C₂H₅OH、糖类、油脂）；CO、CO₂、碳酸盐、碳酸氢盐属于无机物。 2. 常见物质俗称与化学式⭐⭐⭐（必考正误判断题，零失误考点） 干冰：CO₂（固态二氧化碳）；纯碱/苏打：Na₂CO₃（属于盐，不是碱，高频易错） 小苏打：NaHCO₃；酒精/乙醇：C₂H₅OH；铁红：Fe₂O₃（红色颜料） 胆矾：CuSO₄·5H₂O（五水硫酸铜，纯净物）；石膏：CaSO₄·2H₂O 漂白粉：主要成分CaCl₂、Ca(ClO)₂，有效成分Ca(ClO)₂；黄铁矿：FeS₂（工业制硫酸原料） 3. 分散系三类区分⭐⭐⭐（丁达尔效应每年必考） 溶液：分散质直径＜1nm，均一稳定，无丁达尔效应（NaCl溶液、蔗糖溶液） 胶体：分散质直径1~100nm（胶体本质特征），介稳体系，独有丁达尔效应（Fe(OH)₃胶体、豆浆、雾、淀粉溶液） 浊液：分散质直径＞100nm，不稳定，分层/沉淀（泥水、油水） 胶体应用：豆腐制作（胶体聚沉）、明矾净水（生成胶体吸附杂质） （二）电解质与电离⭐⭐⭐（高频易错选择题 ） 1. 电解质、非电解质精准定义（核心易错考点） 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（HCl、NaOH、NaCl、Al₂O₃）。 非电解质：水溶液和熔融状态均不导电的化合物。包含：CO、CO₂、SO₂、乙醇、蔗糖 易错点：单质（Fe、Si、Cl₂）、混合物（溶液、合金）既不是电解质也不是非电解质 2. 电离核心规律（学考高频陷阱） 电离不需要通电：离子化合物（NaCl）溶于水或熔融即可自动电离出自由移动离子 固态离子化合物：离子被束缚，不能导电；水溶液/熔融状态可导电 强酸、可溶性盐完全电离，电离方程式用等号；弱酸弱碱部分电离，用可逆号 水溶液中离子以水合离子形式存在，并非裸露离子 （三）物理变化与化学变化⭐⭐⭐（ 送分题） 区分核心：是否有新物质生成 物理变化（无新物质）：石油分馏、过滤、蒸发、溶解、吸附、豆腐成形、蒸馏、冰雪融化、金属导电。 化学变化（有新物质）：燃烧、氧化还原、水解、酯化、石油裂化/裂解、煤的干馏、煤的气化、煤的液化、油脂变质、蛋白质变性、硫化、光合作用。 特例：爆炸不一定是化学变化（气球爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化）。 （四）化学用语⭐⭐ 电子式：HCl、Cl₂、NaCl、NaOH电子式书写；电子式表示离子化合物形成过程。禁止漏写孤电子对、阴阳离子拆分错误。 结构示意图：短周期主族元素原子、简单离子示意图正误判断。 离子方程式：拆写规则（强酸强碱可溶性盐可拆，沉淀、气体、水、弱电解质不拆）、 电子守恒（氧化还原反 应）、电荷守恒、原子守恒。 化学方程式：条件、配平、电子守恒（氧化还原反应）、元素守恒 有机物模型：球棍模型（关注大小）、比例模型 （关注大小）；甲烷的正四面体结构、乙炔直线结构、乙烯平面结构、二氯甲烷无同分异构体 （五）四同辨析⭐⭐⭐（超高频选择题） 同位素：原子之间，质子数相同、中子数不同。例：¹²C与¹⁴C、¹H与²H。 同素异形体：单质之间，同种元素不同单质。例：O₂与O₃、金刚石与石墨。 同系物：有机物之间，结构相似、差n个CH₂原子团。例：CH₄、C₂H₆、C₃H₈。 同分异构体：化合物之间，分子式相同、结构不同。例：正戊烷与异戊烷。 二、物质的量与阿伏加德罗常数（NA）（学考计算高频考点） （一）基础物理量与单位⭐⭐（基础铺垫，必考） 物质的量（n）：单位mol，描述微观粒子集合体； 摩尔质量（M）：单位g/mol，数值等于相对分子/原子质量； 物质的量浓度（c）：单位mol/L，c=n/V； 气体摩尔体积：标况（0℃、101kPa）为22.4L/mol，常温常压不是22.4L/mol。 （二）阿伏加德罗常数（NA）高频陷阱⭐⭐⭐ 状态陷阱：标况下H₂O、乙醇、苯、CCl₄为非气体，不能用22.4L/mol计算。 体积陷阱：只给浓度、不给溶液体积，无法计算离子、溶质微粒数目。 反应陷阱：可逆反应不能完全进行，产物微粒数偏少； 电子转移陷阱：Fe与Cl₂反应只生成Fe³+，1mol Fe转移3mol电子；Na反应永远转移1mol电子 化学键陷阱：乙炔含2个C-H键，乙烯含4个C-H键。 （三）定量计算题型⭐⭐⭐ 基础换算：n=m/M、n=V/Vm、c=n/V三组公式灵活套用； 方程式定量计算：根据化学计量数比例，计算气体体积、物质质量、样品纯度 ； 氧化还原定量：根据电子守恒计算反应物消耗量、产物生成量。 三、氧化还原反应（ 选择+填空+计算全覆盖） （一）核心概念精准判断⭐⭐⭐（ 基础核心） 化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→得氧化产物； 化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→作氧化剂→得还原产物。 真题常考反应：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，H₂O₂为氧化剂，H₂S为还原剂。 （二）规律与应用⭐⭐⭐ 电子转移守恒：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数（计算核心依据）； 氮氧化物处理原理：将有毒NO、NO₂通过氧化还原转化为无毒N₂，消除大气污染； 常见氧化剂：Cl₂、H₂O₂、浓硫酸、硝酸、MnO₂；常见还原剂：金属单质、H₂S、SO₂。 四、化学反应与能量、速率、平衡（选择题高频） （一）吸热、放热反应⭐⭐⭐ 放热反应：燃烧、中和、金属与酸、大多数化合反应、原电池反应、物质缓慢氧化。 吸热反应：Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl反应、绝大多数分解反应、C+CO₂、C+H₂O(g)。 微观本质：断键吸热、成键放热；成键总能量＞断键总能量，反应放热，反之吸热。 （二）化学反应速率⭐⭐⭐（高频易错选择题） 计算公式：v=Δc/Δt，单位mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比。 影响因素：主因（内因，反应物本身的性质）；外因：温度越高、浓度越大、气体压强越大，接触面积越大、有催化剂，速率越快； 超级易错：恒容密闭容器充入惰性气体，总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变。 （三）化学平衡状态⭐⭐ 平衡标志：各物质浓度、物质的量、百分含量保持不变（不是相等）； 恒温恒容体系，气体分子数变化的反应，压强不变可判断平衡； 催化剂只能加快速率、缩短平衡时间，绝不改变转化率、不影响平衡 五、元素周期表与元素周期律 （一）短周期元素推断线索⭐⭐⭐（填空推断题必出）根据周期表片段位置、最外层电子数、内层电子数、原子半径、化合价特征推断； 常考特征：最外层电子数是内层2倍为C、同周期原子半径最大为碱金属元素 （二）周期律核心规律⭐⭐⭐（推断题后续性质判断必考） 原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大； 金属性：同周期左→右减弱，同主族上→下增强；金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强； 非金属性：同周期左→右增强，同主族上→下减弱；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强、气态氢化物越稳定； 最高正价=主族序数（O、F除外），最低负价=主族序数-8。 六、化学键与微粒间作用力（基础选择题送分考点） （一）化学键分类与判断⭐⭐⭐ 离子键：活泼金属+活泼非金属（NaCl、Na₂O、NaOH），存在于离子化合物中； 极性共价键：不同非金属原子之间（HCl、CO₂、H₂O）； 非极性共价键：同种非金属原子之间（H₂、O₂、Cl₂、C-C键）； 特殊：Na₂O₂、NaOH既含离子键又含共价键。 （二）物质导电规律⭐⭐ 离子化合物：固态不导电；熔融/水溶液导电； 共价化合物：熔融不导电，部分溶于水导电（酸类） 七、金属及其化合物（无机核心，选择+填空+流程全覆盖） （一）钠及其化合物⭐⭐⭐（超高频，性质+用途必考） Na与水反应：浮、熔、游、响、红；离子方程式2Na+2H₂O=2Na++2OH-+H₂↑； Na₂O（白色）、Na₂O₂（淡黄色）；Na₂O₂与水/CO₂生成O₂，用作呼吸面具供氧剂； 稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃；NaHCO₃ 受热易分解，可除杂； 钠焰色为黄色，钾焰色紫色（需透过蓝色钴玻璃） （二）铁及其化合物⭐⭐⭐（离子检验、腐蚀、净水高频） Fe与Cl₂点燃只生成FeCl₃，与水蒸气高温生成Fe₃O₄； Fe³+检验：加KSCN溶液，溶液立即变红； Fe²+易被氧化，补铁剂、净水剂常用FeSO₄； 铁吸氧腐蚀：铁、炭、电解质溶液形成原电池，消耗氧气，用作食品脱氧剂。 （三）铝及其化合物⭐⭐⭐（两性考点，学考招牌考点） Al、Al₂O₃、Al(OH)₃ 均既能与强酸反应，又能与强碱反应； 常温下Al、Fe遇浓硫酸、浓硝酸钝化，可用作储存容器；钝化是化学变化 硬铝为铝合金，硬度大、质量轻，用于飞机外壳。 （四）铜、钙、镁化合物⭐⭐（中频，工业流程常考） CaCO₃：石灰石、大理石主要成分，抗酸药主要原料，高温可分解； 工业废水回收Cu：加过量Fe粉置换出Cu，过滤后加稀硫酸除去多余Fe； 石膏常用于建筑、豆腐凝固剂。 八、非金属及其化合物（全卷分值最高无机模块，流程题核心） （一）氯及其化合物⭐⭐⭐（制备、漂白、检验必考） 实验室制Cl₂：MnO₂+4H+(浓)+2ClMn²++Cl₂↑+2H₂O； 漂白原理：Cl₂与水生成HClO，具有强氧化性、漂白性，干燥氯气无漂白性； （二）硫及其化合物、工业制硫酸⭐⭐⭐（工业流程压轴必考） SO₂：暂时性漂白品红，加热恢复红色；具有酸性、还原性、氧化性，是酸雨主要成因； 工业制硫酸三步： ① 煅烧黄铁矿：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ ② SO₂催化氧化：2SO₂+O₂⇌2SO₃（可逆反应） ③ 浓硫酸吸收SO₃：SO₃+H₂O=H₂SO₄ 硫酸铝可作混凝剂，吸附水中悬浮杂质净水 （三）氮及其化合物⭐⭐⭐（环境、实验、性质高频） NH₃极易溶于水，水溶液显碱性，可做喷泉实验； NO、NO₂有毒，形成光化学烟雾、酸雨；可通过NH₃还原、CO催化还原无害化处理； 浓硝酸见光易分解，保存在棕色试剂瓶、避光。 （四）硅及其化合物⭐⭐（材料选择题常考） SiO₂：光导纤维、石英、水晶主要成分，不溶于水、酸性氧化物； 碳化硅（SiC）新型陶瓷：耐高温、高硬度、耐磨，用于高端材料； Si为半导体材料，用于芯片、太阳能电池。 （五）海水提溴（吹出法流程）⭐⭐（流程题中频考点） 浓缩：富集海水中Br-； 氧化：Cl₂+2Br-=2Cl-+Br₂； 吹出：热空气、水蒸气吹出Br₂（利用Br₂挥发性）； 吸收、蒸馏提纯得到液溴。 九、有机化学基础（简单易得分，性价比最高模块） （一）官能团与对应性质⭐⭐⭐（有机题核心 ） 碳碳双键C=C：可加成、加聚、使溴水/酸性高锰酸钾褪色； 羟基-OH（醇）：与Na反应、催化氧化、酯化反应； 羧基-COOH：酸性、与Na₂CO₃/NaHCO₃放CO₂、酯化反应； 多官能团有机物：同时具备多个官能团的全部性质。 （二）有机反应类型详解⭐⭐⭐（必考判断题） 取代反应：酯化、水解、烷烃卤代、醇与羧酸反应； 加成反应：双键、三键专属反应，不饱和度降低； 加聚反应：烯烃生成高分子聚乙烯； 酯化反应：酸和醇酯化， 属于取代反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解，制备肥皂，属于取代反应 （三）营养物质高频考点⭐⭐⭐ 淀粉：遇碘变蓝，多糖可水解为葡萄糖，人体主要供能物质； 蔗糖无醛基，不能发生银镜反应，水解生成葡萄糖和果糖； 油脂：碱性水解皂化生成高级脂肪酸盐和甘油、酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂变质为氧化反应； 蛋白质：盐析可逆、变性不可逆；豆腐制作是蛋白质聚沉； 维生素C具有还原性，作食品抗氧化剂。 （四）有机实验⭐⭐（中频实验题考点） 银氨溶液配制：硝酸银溶液中逐滴加氨水，至沉淀恰好溶解； 银镜反应：水浴加热（受热均匀、温度可控），银镜用稀硝酸清洗； 蔗糖水解检验：必须先加NaOH溶液中和硫酸，再加热新制氢氧化铜，否则实验失败。 十、化学实验（选择+填空压轴） （一）仪器与安全⭐⭐⭐ 可直接加热：试管、蒸发皿、坩埚；垫石棉网加热：烧杯、烧瓶；不能加热：容量瓶、量筒； 实验防护：化学实验必须佩戴护目镜； 特殊药品：Na、K、白磷剩余药品必须放回原瓶，禁止随意丢弃。 （二）溶液配制实验⭐⭐⭐（实验填空必考，误差分析高频） 步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀； 必须仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶（指明容量）、胶头滴管；不用圆底烧瓶； 定容视线平视刻度线，仰视浓度偏小、俯视浓度偏大。 （三）分离提纯操作⭐⭐⭐（实验高频） 过滤：固液分离；蒸发结晶：溶解度随温度变化小的物质； 趁热过滤：防止温度降低溶质析出，提高纯度； 焰色反应（物理变化，反应元素的性质）：铂丝（或光亮无锈铁丝），不能用玻璃棒，用稀盐酸洗涤灼烧至无色，不用稀硫酸。 （四）离子检验与实验结论⭐⭐⭐（必考实验判断题） Fe³+：KSCN溶液变红； Fe²+：先无现象、加氯水变红； Cl-：硝酸酸化AgNO₃白色沉淀不溶； SO42-：先加稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀 NH4+：加氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 淀粉：遇碘变蓝 醛基：遇新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀或与新制的银氨溶液水浴加热产生银镜 十一、电化学（ 高频选择题） （一）原电池核心原理⭐⭐⭐ 能量转化：化学能→电能； 负极：活泼金属，失电子、发生氧化反应；正极：不活泼电极，得电子、还原反应； 电子流向：负极→外电路→正极，电子不进入电解质溶液（电子不下水） 溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极（离子不上岸；移动方向：正正负负） 锌锰干电池为一次电池，不可充电。 十二、化学工业、环境、生活、材料（应用型送分题） （一）工业生产⭐⭐（中频考点） 炼铁：CO还原氧化铁，不是电解氧化铁； 石油分馏物理变化，裂化、裂解化学变化； 煤的干馏、气化、液化是化学变化 绿色化学：原子利用率100%、从源头实现零排放，无污染、无废弃物。 （二）环境化学⭐⭐⭐（选择题高频） 酸雨成因：SO₂、氮氧化物；pH＜5.6为酸雨； 水体污染：碱性废水升高pH、酸性废水降低pH，有机物消耗水体溶解氧，导致鱼类死亡。 （三）化学材料⭐⭐⭐（年年必考） 无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维、碳化硅； 金属合金：硬度大于纯金属、熔点低于纯金属； 有机高分子：塑料、橡胶、纤维，耐腐蚀、密度小。 （四）化学职业与生活⭐⭐⭐（学考特色送分题） 水质检验员：检测水体理化指标；环保工程师：污染治理与监测； 科技考古：利用化学手段分析古遗存； 医疗：硫酸钡作钡餐，漂白粉消毒，过氧化钠供氧，碳酸钙中和胃酸。 十三、化学工艺流程（非选择题压轴） ⭐⭐⭐粗盐提纯：加BaCl₂除SO₄²⁻、NaOH除Mg²+、Na₂CO₃除Ca²+和过量Ba²+，最后加盐酸调pH； ⭐⭐工业回收铜：加铁粉置换、过滤、稀硫酸除杂、结晶得盐； ⭐⭐矿石热分解：根据产物反推反应物组成，书写陌生氧化还原方程式。 十四、化学计算专题 浙江化学学考最后一道大题不考复杂题，是整张试卷必拿满分题型。 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末化学学考高频考点归纳 第一部分 化学基本概念与理论（约占总分35%） 考点1：物质的组成与分类 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 物质分类 纯净物（单质/化合物）、混合物；酸碱盐氧化物；有机物/无机物 5年5考 ①电解质必须是化合物（单质/混合物既不是电解质也不是非电解质）； ②氧化物只含两种元素且一种是氧； ③含碳化合物不一定是有机物（CO2、CaCO3等除外） 分散系 胶体（丁达尔效应）、溶液、浊液 5年4考 常见胶体：Fe(OH)3胶体、雾、有色玻璃、豆浆；溶液无丁达尔效应 物质性质 酸性/碱性氧化物、两性氧化物 5年3考 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7）；碱性氧化物一定是金属氧化物 考点2：化学用语 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 化学式与结构简式 常见物质化学式、结构简式书写 5年5考 甘油：C3H8O3； 硝基苯：C6H5NO2； 葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO 电子式 离子化合物、共价化合物电子式；电子式表示形成过程 5年4考 ①离子化合物：金属失电子成阳离子，非金属得电子成阴离子；②共价化合物：共用电子对；③形成过程用箭头，不用等号 方程式 电离方程式、离子方程式、化学方程式 5年5考 ①离子方程式：电荷守恒+原子守恒+物质拆分；②NaHCO3与Ca(OH)2反应： 少量NaHCO3： HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O； 过量NaHCO3： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O 考点3：物质的量 细分考点 核心公式 真题频次 易错警示 基本概念 n=m/M=V/Vm=cV（Vm标况下为22.4 L/mol） 5年5考 ①气体摩尔体积只适用于气体； ②溶液稀释：c1V1=c2V2； ③摩尔质量单位：g/mol 阿伏加德罗常数（NA） N=nNA 5年5考 ①标况下H2O、SO3不是气体； ②溶液中粒子数需给出体积； ③电子转移计算：铁与Cl2生成FeCl3（1 mol Fe转移3 mol e-），与S生成FeS（1 mol Fe转移2 mol e-） 考点4：元素周期律与元素周期表 细分考点 核心规律 真题频次 易错警示 元素推断 短周期元素（1-18号）位置与性质关联 5年5考 突破口： ①最外层电子数是核外电子总数一半→O（2,6）或Be（2,2）； ②单质为淡黄色固体→S； ③同周期原子半径最小→Cl（第三周期）或F（第二周期）； ④最高化合价+最低化合价=0→第IVA族（C或Si） 递变规律 ①原子半径：同周期左→右减小，同主族上→下增大； ②金属性：左→右减弱，上→下增强； ③非金属性：左→右增强，上→下减弱； ④最高价氧化物水化物：金属性越强碱性越强，非金属性越强酸性越强 5年5考 ①O、F无最高正价； ②氢化物稳定性：非金属性越强越稳定；③离子半径：电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小（如O2->F->Na+>Mg2+） 考点5：化学反应原理 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 氧化还原反应 氧化剂（得电子、化合价降低）、还原剂（失电子、化合价升高）； 电子守恒 5年5考 ①歧化反应：同一物质中元素既升又降； ②浓盐酸与MnO2反应：盐酸变稀后反应停止，转移电子数小于理论值； ③铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2， Fe3O4中Fe为+2和+3价 离子反应 离子共存、离子方程式正误判断 5年4考 ①无色溶液：无Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）、MnO4-（紫）； ②酸性溶液：含H+，NO3-在酸性下有强氧化性； ③检验SO42-：先加稀盐酸酸化（排除Ag+、CO32-干扰），再加BaCl2溶液 化学反应与能量 放热反应（如镁与盐酸、燃烧反应）、吸热反应（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl）；键能与焓变（断键吸热、成键放热） 5年3考 ①放热反应：反应物总能量>生成物总能量；②吸热反应：反应物总能量<生成物总能量 化学反应速率与平衡 速率计算v=Δc/Δt；平衡状态标志（压强不变、各物质浓度不变、断键与成键速率相等） 5年3考 ①恒容充入惰性气体：浓度不变，反应速率不变； ②平衡状态：同一物质正逆反应速率相等，各物质的百分含量保持不变 考点6：电化学基础 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 原电池 负极（失电子、氧化反应）、 正极（得电子、还原反应）； 电子流向：负极→外电路→正极； 离子移动：阴离子向负极、阳离子向正极 5年5考 ①电子不通过电解质溶液（溶液中靠离子导电）； ②电极判断：活泼金属作负极（特殊情况：Al在NaOH溶液中作负极，Mg作正极）； ③电极反应式：电荷守恒+原子守恒（如锌-空气电池负极： Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2） 第二部分 无机物及其应用（约占总分30%） 考点7：常见金属及其化合物 元素 核心性质 真题频次 易错警示 钠 ①Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（还原剂为Na）； ②Na2O2与H2O/CO2反应生成O2（作呼吸面具氧气来源）； ③Na2CO3热稳定性强于NaHCO3； ④焰色反应：黄色 5年5考 ①Na2O2中阴阳离子个数比为1:2；②NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈；③焰色反应是物理变化，铂丝用稀盐酸洗净 镁/铝 ①Mg与盐酸反应； ②Al与NaOH溶液反应： 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑； ③Al2O3为两性氧化物； ④铝合金用于飞机外壳 5年4考 ①生铁含碳量（2%-4.3%）高于钢（0.03%-2%），生铁延展性差； ②铝常温下遇浓硫酸/浓硝酸钝化，可用铝罐盛装 铁 ①Fe与Cl2反应生成FeCl3，与S反应生成FeS； ②Fe2+与Fe3+检验：Fe3+遇KSCN变红；③FeCl3刻蚀覆铜板： Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+； ④高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO→2Fe + 3CO2 5年5考 ①铁与水蒸气反应生成Fe3O4；②Fe2+既有氧化性又有还原性； ③检验Fe2+：先加KSCN无现象，再加氯水变红 铜 ①Cu与FeCl3反应； ②铜器使用早于铝器（铝活泼，难冶炼） 5年2考 铜与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应 考点8：常见非金属及其化合物 元素 核心性质 真题频次 易错警示 氯 ①氯气分子式为Cl2； ②与H2S反应：Cl2 + H2S = 2HCl + S（Cl2为氧化剂）； ③实验室制Cl2： MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O； ④84消毒液（有效成分NaClO）； ⑤漂白粉（Ca(ClO)2） 5年5考 ①Cl2有毒，尾气用NaOH溶液吸收； ②Cl2溶于水生成HClO（漂白性），但Cl2本身无漂白性； ③漂白粉失效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO，2HClO→2HCl + O2↑ 硫 ①S与KOH反应： 3S + 6KOH=2K2S + K2SO3 + 3H2O； ②SO2漂白性（使品红褪色，加热恢复）； ③硫酸工业： 沸腾炉（煅烧黄铁矿）→接触室（SO2催化氧化）→吸收塔（98.3%浓硫酸吸收） 5年5考 ①SO2不能漂白酸碱指示剂（使紫色石蕊试液变红不褪色）； ②SO2与Cl2等体积通入水中失去漂白性（SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl）；③浓硫酸作干燥剂（不能干燥NH3、H2S） 氮 ①N2分子式为N2； ②合成氨：N2 + 3H2 2NH3； ③氨氧化制硝酸： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O； ④浓硝酸用铁/铝罐装（钝化） 5年5考 ①NO不溶于水，NO2与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； ②NH3检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 碳 ①煤的气化/液化/干馏为化学变化；②CO2与Mg反应： 2Mg + CO22MgO + C； ③BaCO3不能作钡餐（溶于胃酸生成有毒Ba2+），用BaSO4 5年4考 ①CO2与SiO2不反应（常温下）； ②碳酸盐与酸反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 考点9：无机工业应用 工业场景 核心原理 真题频次 海水提溴 吹出法：Cl2氧化Br-生成Br2，SO2吸收后蒸馏得液溴 5年3考 粗盐提纯 顺序： BaCl2（除SO42-）→NaOH（除Mg2+）→Na2CO3（除Ca2+）→盐酸（调pH） 5年4考 硫酸工业 设备： 沸腾炉（4FeS2 + 11O2 Fe2O3 + 8SO2）、 接触室（2SO2 + O2 2SO3）、 吸收塔（SO3 + H2O = H2SO4，用98.3%浓硫酸吸收） 5年3考 炼铁 原料：铁矿石、焦炭、石灰石； 主要反应：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 5年2考 第三部分 有机化学基础（约占总分20%） 考点10：有机物的结构与分类 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 官能团 羟基（-OH）、羧基（-COOH）、碳碳双键（C=C）、氨基（-NH2） 5年5考 ①醇羟基与酚羟基性质不同； ②羧基具有酸性（与NaHCO3反应生成CO2） 有机物类别 烃（甲烷、乙烯、乙炔）； 烃的衍生物（乙醇、乙酸、乙酸乙酯）；糖类（淀粉、葡萄糖、蔗糖）； 蛋白质/氨基酸 5年5考 ①同系物：结构相似（同官能团），分子组成差n个CH2（如CH4与C2H6）；②同分异构体：分子式相同、结构不同（如乙酸与甲酸甲酯） 有机反应类型 取代反应（酯化、皂化、氨基酸脱水）； 加成反应（乙烯与水制乙醇）； 氧化反应（乙醇催化氧化制乙醛）； 加聚反应（乙烯制聚乙烯）； 水解反应（淀粉、油脂、蛋白质水解） 5年5考 ①酯化反应：酸脱羟基醇脱氢； ②皂化反应：油脂在碱性条件下水解； ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，不是取代 考点11：有机物的性质与应用 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 物理性质 溶解性：乙酸乙酯不溶于水，乙醇与水互溶；密度：植物油密度比水小 5年3考 苯与溴水混合发生萃取（物理变化），不是加成反应 化学性质 乙醇：与Na反应、催化氧化；乙酸：酸性（与Na2CO3反 应）； 乙烯：使溴的四氯化碳溶液褪色、使酸性KMnO4褪色； 淀粉：遇碘变蓝 5年5考 ①乙醇催化氧化： 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O； ②葡萄糖特征反应（氧化反应）：银镜反应、与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀 有机工业 石油加工：【分馏-物理变化； 裂化/裂解-化学变化】； 塑料（密度小、耐腐蚀）； 药物（阿司匹林、青蒿素） 5年4考 ①石油分馏得到汽油、煤油等； ②裂化得到更多轻质油； ③裂解得到乙烯、丙烯等化工原料 第四部分 化学实验（约占总分15%） 考点12：实验基本操作与安全 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 仪器使用 能加热：试管、烧杯（垫石棉网）、蒸发皿、坩埚； 不能加热：容量瓶、分液漏斗、量筒 5年5考 ①容量瓶：查漏、不能溶解/稀释/长期存放溶液； ②分液漏斗：检漏、分离互不相溶的液体 实验操作 配制溶液（计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀）； 分离提纯（过滤、分液、结晶）； 焰色反应（铂丝用稀盐酸洗净，灼烧至无色） 5年5考 ①定容：视线与刻度线相切，胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切； ②分液：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； ③未用完的钠、钾放回原瓶 实验安全 防护用具（护目镜、实验服、手套）；废弃物处理（尾气用NaOH溶液吸收） 5年3考 ①禁止用手直接接触钠、钾；②可燃性气体点燃前验纯 考点13：物质的检验与鉴别 检验对象 方法与现象 真题频次 离子 Na+：焰色反应黄色； Cl-：AgNO3+稀HNO3，白色沉淀； SO42-：BaCl2+稀HCl，白色沉淀； Fe3+：KSCN溶液变红 5年5考 气体 SO2：使品红褪色，加热恢复；CO2：使澄清石灰水变浑浊 5年4考 有机物 葡萄糖：银镜反应、与新制Cu(OH)2加热生成砖红色沉淀； 淀粉：遇碘变蓝； 蛋白质：盐析（饱和硫酸铵）、变性（重金属盐） 5年5考 考点14：实验设计与评价 细分考点 核心内容 真题频次 易错警示 方案评价 排除干扰：如检验SO42-需先加盐酸排除Ag+干扰； 铁与水蒸气反应后加稀硫酸溶解，滴入KSCN不变红，可能因Fe3+被Fe还原 5年4考 ①结论需唯一：如苯与溴水混合后下层无色，只能说明溴被萃取到苯层，不能说明发生加成反应； ②蛋白质遇饱和硫酸铵是盐析（可逆），不是变性 定量实验 测定抗酸药中CaCO3含量 ； 测定SO2含量 ； 5年3考 误差分析 第五部分 化学与生活、技术、社会（STSE）（贯穿全卷） 领域 核心内容 真题频次 材料 金属材料（生铁、铝合金）； 无机非金属材料（石英光导纤维、碳化硅）； 有机高分子（塑料、橡胶）； 复合材料（Ti-Fe合金储氢） 5年5考 能源 化石燃料（煤的气化/液化/干馏、石油分馏/裂化/裂解、天然气）； 新能源（氢能、燃料电池） 5年4考 环境 酸雨（SO2、NOx）； 温室效应（CO2）； 水体污染（重金属离子、溶解氧下降） 5年3考 健康 食品添加剂（维生素C作抗氧化剂、亚硫酸盐作防腐剂）； 药物（抗酸药、阿司匹林、钡餐） 5年5考 高频计算汇总 计算类型 公式/方法 真题频次 物质的量计算 n=m/M、n=V/Vm、c=n/V 5年5考 氧化还原反应计算 电子守恒：氧化剂得电子数=还原剂失电子数 5年5考 反应速率计算 v=Δc/Δt 5年3考 工业流程计算 结合化学方程式计算产率、纯度 5年3考 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $