湖南长沙市南雅中学2025-2026学年下学期高一6月月考化学试卷

6月化学限时训练 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是（ ） A．火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B．硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2．下列属于氧化还原反应且反应为放热的是（ ） A．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B．锌和稀硫酸反应 C．木炭还原二氧化碳 D．盐酸与氢氧化钾的反应 3．已知为阿伏伽德罗常数，则下列叙述错误的是（ ） A．中含有的离子数为 B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 C．常温下，和组成的混合气体中含有的质子总数为 D．标准状况下，含有的分子数为 4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．四氯化碳的电子式： B．醛基的结构简式： C．乙酸分子的球棍模型： D．中子数为7的氮原子符号： 5．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是（ ）． A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯、甲苯有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．验证能与水反应 B．制备胶体 C．制备 D．验证浓硝酸分解生成的有氧化性 7．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A．碳酸钙溶于盐酸： B．等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合： C．过氧化钠投入水中： D．向NaOH溶液中通入少量： 8．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子的还原性： B．简单氢化物的沸点： C．非金属性： D．所有原子都满足8电子稳定结构 9．我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。已知：离子交换膜是一种对溶液中离子具有选择透过性的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法不正确的是（ ） A．离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 B．电极b的反应式： C．每生成，有4 mol NaCl发生迁移 D．电极a是正极 10．以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价-类”二维图。氮元素的“价-类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是（ ） A．实验室用铜制取c，生成0.25 mol气体c，消耗铜的质量为8 g B．的水溶液中，含、、的物质的量之和为1 mol C．将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为 D．e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11．烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是（ ） A．乙烯与HCl反应的中间体为 B．乙烯与HClO反应不能得到 C．上述反应中生成A和B的中间体均为 D．若向上述反应中加入少量NaCl则产物中会有 12．如图所示是以烃A为原料生产M（人造羊毛的成分）的合成路线。下列说法错误的是（ ） A．合成人造羊毛的反应是加聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．烃A是乙烯 D．A生成D的反应属于加成反应 13．室温下，将溶于水，会使溶液温度降低，反应热为；将溶于水，会使溶液温度升高，反应热为。受热分解的热化学方程式为 ，则下列关系正确的是（ ） A． B． C． D． 14．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是（ ） A．步骤③中有共价键的断裂和形成 B．上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C．根据数据计算，分解需要吸收278 kJ的热量 D．该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为A1和Fe）为原料制备明矾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置是______________________________。 （2）“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有__________，过滤需要用到的玻璃仪器有___________________。 （3）“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为_______________________________________________。 （4）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是__________________________。 （5）“沉铝”中加入目的是将转化为沉淀同时生成气体，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐（含Al的质量分数为5.4%）制备[已知的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为，则该产品的产率为__________（用分数表示）。（已知：产率） 16．（16分）探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 （1）HCl经催化氧化发生反应。已知：一定条件下断开1 mol共价键吸收的能量（）如下表：则HCl催化氧化反应的__________。 共价键 431 243 463 497 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为__________。 装置 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式___________________________。 （4）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。含量的控制和资源利用具有重要的研究价值。 ①“碳达峰”中的“碳”是指__________（填字母）。 A．碳元素 B．甲烷 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ②捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。 a．已知反应②的化学方程式为：，图中可循环利用的物质有__________（填化学式）。 b．，比多，据此分析可能发生的副反应方程式为：__________________________。 （5）将转化为有价值的甲酸和尿素、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。 ①合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示．则生成尿素的热化学方程式为__________。 ②与在催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。 第一步： 第二步：__________________________（写出化学方程式）。 17．（14分）基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题： Ⅰ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料E，转化关系如下： （1）C的结构简式为____________________。 （2）试写出反应④的化学方程式________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 a．A可以与银氨溶液发生反应 b．B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 c．E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．反应②不能达到原子利用率100% （4）参考原合成路线，以1-丙醇（）为原料合成塑料聚丙烯（）的合成路线为_________________________________________。（示例：） Ⅱ．莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构如图： （5）写出莽草酸分子中所有含氧官能团的名称____________________。 （6）根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 ⅰ 酯化反应 ⅱ ①__________ ②__________ ⅲ ③__________ ④__________ 中和反应 18．（14分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是____________________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和__________溶液（填化学式）。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式：__________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________________________________。 （4）装置D是尾气处理装置，可以用以下__________（填序号）装置替换。 （5）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取100.00 mL葡萄酒样品，用的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00 mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中的残留量为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $