精品解析：江西丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）下学期日新班期中检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期 期中检测化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 今年播出的热剧《太平年》中的吴越国主要包括现在的浙江省。浙江有跨越千年的文化格局，是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A. 良渚古城遗址的玉石属于金属材料 B. 战国时期的越王剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D. 西塘古镇民居的青砖的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉石主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，铜锡合金熔点低于纯铜，B错误； C．铁元素位于元素周期表第Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．为红棕色，是红砖的主要成分，青砖中铁元素以低价态形式存在，主要成分不是，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为6、中子数为8的原子： D. 电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电子式为中性羟基的电子式，氢氧根是阴离子，电子式为，A错误； B．HClO分子中O为中心原子，分别与H、Cl各形成1对共用电子对，结构式为，B正确； C．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，正确表示应为，C错误； D．分子中两个N原子间形成三键，且满足8电子稳定结构：，D错误； 故选B。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 1 mol 与Mg完全反应时转移的电子数为 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 5.6 g铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，每个最外层有8个电子，故1mol 最外层电子数为，A正确； B．与反应生成，N元素从0价变为-3价，1mol 参与反应得到6mol电子，转移电子数为，B正确； C．2.7g 的物质的量为0.1mol，与足量溶液反应时Al元素从0价变为+3价，1mol 转移3mol电子，故0.1mol 转移电子数为，不是，C错误； D．5.6g 的物质的量为0.1mol，与加热反应生成，Fe元素从0价变为+2价，故0.1mol 反应转移电子数为，D正确； 故答案为：C。 4. 下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂： B. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝粉与氢氧化钠反应疏通管道时，NaOH会参与反应，过量OH-条件下Al最终转化为四羟基合铝酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．氯气和水反应生成的HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸钙是难溶物，不能拆分为离子，HCl是强酸可拆为离子，反应满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 每消耗，转移电子数8 mol C. 每生成17 g ，断开1 mol 键 D. 只是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价仅从0价降低到-2价，只作氧化剂，A错误； B．未标明标准状况，无法确定的物质的量，无法计算转移电子数，B错误； C．17g 的物质的量为=0.5mol，由反应式可知生成4mol 消耗1mol ，1mol 含8mol 键，故生成0.5mol 时断开键的物质的量为，C正确； D．该反应中S元素由0价下降到-2价，C元素由-4价上升到+4价，中C元素来自，S元素来自，故既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选C。 6. 在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸 ②加入过量溶液 ③加入过量溶液 ④加入过量NaOH溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A. ②③④⑤①⑥ B. ④③②⑤①⑥ C. ③②④⑤①⑥ D. ③④②⑤①⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】Ca2+用碳酸钠沉淀除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用氯化钡溶液除去，多余的Ba2+用Na2CO3除去，因此在之前加入，过滤后过量、可在过滤后加稀盐酸除去，最后蒸发得到精盐，A中溶液加在溶液之前，无法除去后续加入的过量，会引入新杂质，排序不合理； 故选A。 7. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.盐酸先与NaOH反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成气体，现象不合理，A错误； B.常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到大量红棕色气体，B错误； C.新制氯水具有强氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇单质碘显蓝色，C正确； D.浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，D错误； 答案选C。 8. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热和固体的混合物制取氨气时，为防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，A错误； B．极易溶于水，直接将导管伸入溶液中会发生倒吸，B错误； C．是难溶固体，分离固体和液体用过滤操作，图中有玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，装置使用规范，C正确； D．灼烧固体分解制取应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用来灼烧固体，D错误； 故选C。 9. 过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 A. 硫元素均为价 B. 显强氧化性的原因相同 C. 焦硫酸是二元酸 D. 过二硫酸受热不稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．焦硫酸​中所有氧均为价，氢为价，计算得为价；过二硫酸​含1个过氧键，过氧键中为价，其余为价，计算可得仍为价，A正确； B．过二硫酸的强氧化性来源于过氧键（）中-1价的氧，易得到电子降价；焦硫酸没有过氧键，若体现氧化性是+6价硫得电子，二者强氧化性原因不同，B错误； C．一个焦硫酸分子可给出两个氢离子，故焦硫酸为二元酸，C正确； D．过二硫酸中含有过氧键，故过二硫酸在加热条件下不稳定，D正确； 故选B。 10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】设每组混合气体中两种气体体积均为1： ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，1体积和水反应生成体积，加上原有1体积不反应的，；②中和常温下不反应且都难溶于水，剩余体积；③中完全溶于水，剩余不反应也不溶于水的体积，满足，故答案为B。 11. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 该过程涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料燃烧直接产生气体污染物和颗粒物，最终形成雾霾，因此雾霾形成与燃料燃烧有关，A正确； B．转化过程中（化合价从变为）、（化合价发生变化），均存在化合价变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．根据转化流程，和​都属于形成雾霾的无机颗粒物，因此雾霾中含有这两种物质，C正确； D．参与反应，最终成为、​的组成部分，是反应物，不是催化剂（催化剂反应前后质量和性质不变），D错误； 故选D。 12. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B. a与g之间发生反应的化学方程式是H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为S C. 从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D. 可用稀盐酸和BaCl2溶液检验g中的阴离子 【答案】B 【解析】 【分析】由“价类图”可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．S可以溶于CS2，故试管内壁附着的S可以用CS2来洗涤，A正确； B．g是硫酸盐或硫酸的酸式盐，不是硫酸，B错误； C．f为亚硫酸盐，f中S的化合价为+4，化合价可以降低也可以升高，故f既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．g中的能与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验，D正确； 故答案选B。 13. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Br >Se >As>Ge，故A错误； B．Na+和Mg2+有2个电子层，Cl- 和S2-有3个电子层，故Cl- 和S2-的半径较大，Na+和Mg2+电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大于Mg2+，Cl- 和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大于Cl-，故半径大小：Mg2+<Na+<S2-<Cl-，故B错误； C．元素的非金属性：F>O>S>P，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故C正确； D．同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故碱性：Be(OH)2 <Mg(OH)2 <Ca(OH)2 <Sr(OH)2，故D错误； 答案选C。 14. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. Y原子能形成四核18电子的电中性分子 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D. 该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】该化合物由阴、阳离子构成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则Z为Cl，X为Si元素；W、X、Y、Z为同一短周期元素，则W为Na，Y为P，据此解答。 【详解】根据分析可知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。 A．Y为P，PH3为四核18电子的电中性分子，故A正确； B．X、Y、Z分别为Si、P、Cl，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性X<Y<Z，故B错误； C．W为Na，Na和氧气在点燃条件下生成Na2O2，含有共价键，故C错误； D．2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 （1）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄()又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。写出33号元素As在周期表中的位置___________。雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜()，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为___________。 （3）二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将100 g蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液与之反应()，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为___________g/kg。 （4）焦亚硫酸钠()也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠)的流程如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （5）火箭的燃料是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为___________，氮元素的化合价为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. （3）0.32 （4） （5） ①. ②. -2 【解析】 【分析】反应 I中向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，利用碳酸氢钠溶解度较小的特性析出沉淀。Y溶液含有氯化铵（），反应 II中受热分解生成碳酸钠，来自反应 II 的和、反应生成和，将反应生成的湿物料进行干燥，得到最终的成品。 【小问1详解】 氧化剂在氧化还原反应中得电子，所含元素化合价降低。该反应中元素化合价由0价降低为-2价，中元素化合价由+5价降低为0价，因此二者为氧化剂。 【小问2详解】 原子序数为33，核外电子排布为：，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此位于第四周期第ⅤA族；雄黄在空气中加热与反应，元素转化为氧化物，具有漂白性。 【小问3详解】 根据反应，可知。消耗，则50mL溶液中，1000mL溶液（对应100g样品）中，，100g样品为0.1kg，因此含量为。 【小问4详解】 反应II为受热分解生成、和，因此反应III的反应物为、，产物为和，配平化学方程式为：。 【小问5详解】 中两个原子以单键连接，每个原子还分别与2个原子成键，均满足最外层8电子稳定结构，结构式为；化合物中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设的化合价为，则，解得。 16. 下表为元素周期表的一部分。针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________。 （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。 （4）用电子式表示出元素⑥与⑧的下一周期的元素形成化合物的过程：___________。 （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （6）写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）离子键、共价键 （3） （4） （5） ①. ②. ③. （6） 【解析】 【分析】第二周期：⑥在IVA族，是碳（C）；⑦在VA族，是氮（N）；⑧在VIA族，是氧（O）。第三周期：①在IA族，是钠（Na）；③在IIA族，是镁（Mg）；⑤在IIIA族，是铝（Al）；⑨在VIIA族，是氯（Cl）；⑩在0族，是氩（Ar）。第四周期：②在IA族，是钾（K）；④在IIA族，是钙（Ca）。 【小问1详解】 同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随电子层数增多而增大；③~⑦对应元素为Mg、Ca、Al、C、N，其中电子层数最多，原子半径最大。 【小问2详解】 ⑦是氮（N）元素。它的最高价氧化物对应的水化物是硝酸。它的氢化物是氨气。两者反应生成的盐M是硝酸铵（）。硝酸铵是由铵根离子（）和硝酸根离子（）构成的离子化合物，离子之间存在离子键；而在铵根离子和硝酸根离子内部，原子之间通过共价键结合。 【小问3详解】 ①是钠（Na），⑧是氧（O）。钠单质和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠（）。过氧化钠是离子化合物，由钠离子（）和过氧根离子（）构成。过氧根离子中两个氧原子共用一对电子，每个氧原子周围达到8电子稳定结构，电子式为：。 【小问4详解】 氧（O）位于第二周期VIA族，其下一周期的同族元素是硫（S）。元素⑥（C）与硫（S）形成的化合物是二硫化碳（）。是共价化合物，碳原子与两个硫原子分别共用两对电子，用电子式表示形成的过程为：。 【小问5详解】 同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强；同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。在①～⑨中，非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝（）。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，离子方程式为：。 【小问6详解】 ⑨是氯（Cl）元素，其单质是氯气（）。实验室通常用二氧化锰（）固体与浓盐酸（）在加热条件下反应制取氯气。化学方程式为：。 17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为，I为红棕色，则I为，结合转化关系，可推知H为，J为，F为无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊，则F为，A是一种常见的氮肥，则A为或，B、E在空气中相遇会产生白烟，可知B为，D为，C、G、K的焰色反应呈黄色，则都含有Na元素，由反应②可知C属于碱，结合反应③可知，C为，G为，K为。 【小问1详解】 由分析知F为；D为，电子式为 ：； 【小问2详解】 J为，浓硝酸与铜反应的现象：铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热； 【小问3详解】 反应④是铜与稀硝酸的反应，离子方程式：； 【小问4详解】 反应E→H是的催化氧化反应，化学方程式：，反应中O元素得电子，化合价从0价变为-2价， N元素失电子，化合价从-3价升高为+2价，转移电子数目为20，电子转移的方向和数目可表示为：； 【小问5详解】 用或其他物质将氮氧化物还原为N2时，发生归中反应，生成氮气和水，方程式为； 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。 【答案】 ①. 、 ②. ③. 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 ④. 使残留在装置中的和被充分吸收 ⑤. ⑥. 试管中出现黄色浑浊 ⑦. Ⅲ ⑧. 【解析】 【分析】（1）化合价升高的元素被氧化； （2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，要打开分液漏斗上的活塞； ②停止通入，装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫； ③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子守恒计算； （3）①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀； ②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡； 【详解】（1），Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，该反应中被氧化的元素是、；根据反应方程式，转移44mol电子生成8molSO2，当该反应转移电子时，生成的二氧化硫的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 （2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，则要首先打开分液漏斗上的活塞，所以正确的操作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 ②由于装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫，因此需要继续通一段时间的氧气的目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收； ③D装置增加的质量是三氧化硫的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子守恒可知，SO2的转化率应该是。 （3）①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成； ②氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案I不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。反应的离子方程式是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。 【点睛】试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期 期中检测化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 今年播出的热剧《太平年》中的吴越国主要包括现在的浙江省。浙江有跨越千年的文化格局，是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A. 良渚古城遗址的玉石属于金属材料 B. 战国时期的越王剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D. 西塘古镇民居的青砖的主要成分是 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为6、中子数为8的原子： D. 电子式： 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 1 mol 与Mg完全反应时转移的电子数为 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 5.6 g铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为 4. 下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂： B. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙： 5. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 每消耗，转移电子数8 mol C. 每生成17 g ，断开1 mol 键 D. 只是还原产物 6. 在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸 ②加入过量溶液 ③加入过量溶液 ④加入过量NaOH溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A. ②③④⑤①⑥ B. ④③②⑤①⑥ C. ③②④⑤①⑥ D. ③④②⑤①⑥ 7. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 9. 过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 A. 硫元素均为价 B. 显强氧化性的原因相同 C. 焦硫酸是二元酸 D. 过二硫酸受热不稳定 10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 11. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 该过程涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 12. “价类图”是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B. a与g之间发生反应的化学方程式是H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为S C. 从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D. 可用稀盐酸和BaCl2溶液检验g中的阴离子 13. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 14. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. Y原子能形成四核18电子的电中性分子 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D. 该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 （1）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄()又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。写出33号元素As在周期表中的位置___________。雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜()，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为___________。 （3）二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将100 g蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液与之反应()，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为___________g/kg。 （4）焦亚硫酸钠()也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠)的流程如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （5）火箭的燃料是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为___________，氮元素的化合价为___________。 16. 下表为元素周期表的一部分。针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________。 （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。 （4）用电子式表示出元素⑥与⑧的下一周期的元素形成化合物的过程：___________。 （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （6）写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：___________。 17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J的浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $