江西赣州中学等校2026届高三年级四月测试化学试题

2026届高三年级四月测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝的主要成分为无机盐的是 A.毛笔 B.松墨 C.宣纸 D.端砚 A. A B. B C. C D. D 2. 2026中央广播电视总台春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是 A. 演出服饰上的涤纶属于天然纤维 B. 陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化 C. 机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能 D. 舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料 3. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 次氯酸钠具有强氧化性 B 用洁厕灵（含HCl）清洗马桶 HCl与尿垢发生复分解反应 C 给实验室配备消防用砂土 砂土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化橘红被称为“南方人参”，其有效成分柚皮苷在化痰、理气、消食等方面有突出作用。其分子结构如图。下列说法错误的是 A. 柚皮苷分子中不含碳碳双键 B. 柚皮苷能与氯化铁溶液发生显色反应 C. 柚皮苷中羟基上的氢原子活泼性相同 D. 柚皮苷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列流程设计合理且物质转化关系正确的是 A. 检验醛基： B. 工业制备纯碱： C. 工业制镁： D. 海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含I2的悬浊液 7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备乙酸乙酯 B.探究生铁的吸氧腐蚀 C.干燥NH3 D.证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 常温下浓硫酸可用铝槽车运输 常温下铝与浓硫酸不反应 B SO2能使酸性溴水褪色 SO2具有漂白性 C SiO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 D NH3极易溶于水 NH3可做喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在溶液中，的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C. 中，含有的中子数比质子数多 D. 1 mol 中含有的共价键数目为 10. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体 氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能 C 石墨润滑齿轮链条 石墨层间靠范德华力维系 D 水结成冰，体积变大 氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大 A. A B. B C. C D. D 11. 一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>W B. 和R3W+的空间结构均为平面三角形 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D. 原子半径：X>Y>Z 12. CO2催化加氢生成HCOOH的反应历程如图所示（部分生成物未列出，“=”表示过渡态中的化学键），下列说法错误的是 A. CO2得1个电子可形成2种过渡态 B. 生成HCOOH的路径有多个 C. 生成CO的过程中有水生成 D. 生成HCOOH的总反应为 13. 基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池（Zn-MEM可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和）的结构如图。下列说法错误的是 已知：Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似。 A. 充电时，Pt/C应连接电源正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 理论上，每转移2 mol ，正极区质量增加78 g D. 放电时，两侧电解质溶液不可互换 14. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1甲胺（CH3NH2，一元弱碱）溶液中滴加V mL 0.1 mol·L-1甲酸溶液，HCOOH、、、CH3NH2的分布系数（）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：。 A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系 B. 时， C. D. 0.2 mol·L-1 CH3NH2和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人们常利用物质转化服务我们的生活。 Ⅰ.烟气中的SO2可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为CaSO4，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为________。 Ⅱ.人们常用Na2CO3溶液将锅炉中的CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，反应为。 （2）用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是________（填标号）。 （3）常温下，取20.00 mL所配的Na2CO3溶液，用0.2 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的pH随盐酸体积的变化如图（体积变化忽略不计）。 ①第二步滴定终点应选用的指示剂为________。 ②的水解常数约为________。 （4）探究Na2CO3浓度对沉淀转化速率的影响（总体积恒定）： ①组1：，； ②组2：，则________。 取两份等质量的CaSO4粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的Na2CO3更多，说明反应物浓度越大，反应速率越________（填“快”或“慢”）；反应过程中溶液pH逐渐降低，主要原因是________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：CaSO4固体已完全消耗； 假设2：________。 取固体加过量稀盐酸，沉淀未完全溶解，证明假设________成立。 16. 随着全球工业化发展，开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳（主要含MnO2、Fe2O3、SiO2、Co2O3、NiO、CuO）中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如表。溶液中的金属离子浓度小于或等于10-5 mol·L-1时可认为完全沉淀。 氢氧化物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ksp 2.8×10-39 1.6×10-13 2.5×10-15 2.2×10-20 5.5×10-16 （1）“粉碎”的目的是________。 （2）“还原浸出”过程中，SO2还原MnO2的离子方程式为________。 （3）“除铁”时，可调至pH<________（溶液体积变化忽略不计）。 （4）“萃取”过程中，Cu2+与萃取剂LIX84-I（图a）形成的配合物结构如图b所示。Cu2+易进入有机相的原因是________（填标号）。 A.配位时Cu2+被还原 B.Cu2+与N形成配位键 C.配合物与水能形成分子间氢键 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构如图所示。该化合物中________；晶体中与Al最近且等距离的S原子的数目为________。 （7）MnSO4焙解（高温下隔绝空气发生分解）时的化学方程式为________。 17. CS2主要作为制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。利用废气中的H2S和CH4制备CS2可以变废为宝，反应为 。回答下列问题： （1）基态S的价层电子轨道表示式为________。 （2）已知H2S(g)、CH4(g)、CS2(g)、H2(g)的标准摩尔生成焓（298 K、标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓）分别为-20.6 kJ·mol-1、-74.8 kJ·mol-1、+117.4 kJ·mol-1、0。则________kJ·mol-1，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （3）在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是________。 （4）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成。保持体系压强恒定，反应达到平衡时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中表示CS2(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是________，理由为________。 ②M点对应温度下，CH4的转化率为________%，该反应的平衡常数Kx=________（Kx为将各物质的物质的量分数代入平衡常数表达式所得到的数值，列出计算式即可）。 18. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 2026届高三年级四月测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）d、g （3） ①. 甲基橙 ②. 10-10.6 （4） ①. 40 mL ②. 快 ③. 的浓度减小，其水解平衡逆向移动，导致浓度减小 （5） ①. CaSO4固体被碳酸钙包裹 ②. 2 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸取速率 （2） （3）5 （4）B （5）（画成双液电解池或其他合理答案也可） （6） ①. 1:1:2 ②. 4 （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. +233.4 ②. 高温 （3）升温（或减压） （4） ①. c ②. 该反应为吸热反应，随着温度的升高，CS2、H2的含量增大，且CS2含量增大的程度小于H2含量增大的程度 ③. 20 ④. 【18题答案】 【答案】（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、碳溴键（或溴原子） （3）4 （4）D （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $