精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高三（复读班）下学期期末考试 化学试题（日新班）

丰城九中2024-2025学年高四日新下学期期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2025.6 可能用到的相对原子量O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有七个周期，但纵列18列对应16个族（包括主族、副族、Ⅷ族和零族），而非18个族，A错误； B．主族元素的周期数等于电子层数，族序数等于最外层电子数，因此可通过电子层数和最外层电子数确定主族元素的位置，B正确； C．第ⅠA族包含氢和碱金属，但氢不属于碱金属，且碱金属是从锂开始的，因此“统称为碱金属元素”的说法错误，C错误； D．第8、9、10列属于Ⅷ族，包含铁、钴、镍等金属元素，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中心原子为氧，电子式：，故A错误； B．中子数为18的氯原子的质量数为，核素符号为，故B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误； D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，故D正确； 故选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确； B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误； C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误； D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误。 答案选A。 4. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫有毒，不能用于广泛用于食品的增白，故A错误； B．硝酸具有强氧化性，能与铜能发生氧化还原反应，腐蚀铜，故不能用硝酸酸洗金属铜，故B错误； C．二氧化硅不导电，故C错误； D．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙在溶液中水解生成具有强氧化性的次氯酸，能起到消毒杀菌的作用，常用于游泳池的消毒，故D正确； 故选D。 5. 核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B. 元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．当a=2时，质子数为2×22−1=7（N）；a=3时，质子数为2×32−1=17（Cl），均符合实际，A正确； B．N2和Cl2的单质中，N和Cl的化合价均为0，既可被氧化也可被还原，具有氧化性和还原性，B正确； C．N3-的第二层电子数为8，满足2n2=8，但Cl⁻的第三层电子数为8，未达到2n2=18，不满足条件，C不正确； D．Cl的化合物（如ClO2、HClO）具有杀菌消毒作用，D正确； 故选C。 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 简单离子的半径大小： C. Z与M形成的化合物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】A 【解析】 【分析】X与Z可形成1:1的18电子分子，由此可推断，该分子为，X=H，Z=O，X与W同主族，W=Na，Z的最外层电子数为M的2倍，Z=O（最外层6电子），则M的最外层电子数为3 ，则M=Al，Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，这是氮的典型性质：，综上所述：X=H、Y=N、Z=O、W=Na、M=Al，据此解答。 【详解】A．O的最高价氧化物对应水化物不存在，而N的最高价酸为HNO3，因此比较不成立，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O2-、Na+、Al3+的离子半径依次减小，顺序为Z＞W＞M，B正确； C．Z（O）与M（Al）形成的Al2O3是两性氧化物，C正确； D．W（Na）的NaOH碱性强于M（Al）的Al(OH)3，D正确； 故选A。 7. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的氧化性弱于 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z简单氢化物的稳定性： D. M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的化合价只有价推断Y为氧，X原子的半径比氧原子的半径小且X有价，则X为氢，M的最高正价为价，最低负价为价，则M为氯，Z的半径小于Cl，且最低负价为价，最高价为价，则Z为氮，Q只有价，R只有价，且Q原子的半径大于氯原子的半径，但小于R原子的半径，故Q为钠，R为钙。 【详解】A．Y为氧，Z为氮，的氧化性强于，A项正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为或，分别为碱、盐，B项正确； C．Y的简单氢化物为水，Z的简单氢化物为氨气，氧元素的非金属性强于氮，则水的稳定性强于氨气，C项错误； D．的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，因为氟没有含氧酸，所以高氯酸是其主族所有元素的含氧酸中酸性最强的，D项正确； 故选C。 8. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应方程式为：，A错误； B．碱金属的熔点从上到下逐渐降低，B错误； C．F没有正价，不可能形成正价的含氧酸，C错误； D．同主族元素的还原性，从上到下逐渐增强，Cs比Na金属性更强，D正确； 故选D。 9. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．与均与溶液反应，应该选用饱和溶液除杂，A错误； B．能与HCl反应的物质也能与Cl2反应，所以只能利用两种气体的溶解度差异除杂，B正确； C．加入稀硫酸只能与反应，除不掉，C错误； D．加入过量铁粉充分反应，也会反应，D错误； 综上，本题选B。 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸酸溶，过滤除去不溶的SiO2，滤液含有Fe3+、Fe2+，加入FeS2还原：FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2SO+16H+，FeS2+2Fe3+＝3Fe2++2S↓，除去S和少量的FeS2，滤液主要含有Fe2+，加入碳酸铵沉淀Fe2+，得到FeCO3，以此解答该题。 【详解】A．加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误； B．“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误； C．根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为SiO2，故C正确； D．亚铁离子易被氧化，所以制得的产品FeCO3不能长时间暴露在空气中，故D错误。 故选：C。 11. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 气体 试剂A 固体 固体C A 双氧水 无水 B 浓氨水 生石灰 C 浓 Cu 碱石灰 D 浓 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氯化钙能干燥氧气，使用向上排空气法收集氧气，A正确；    B．生成的氨气能和反应而被吸收，故不能使用干燥氨气，且收集氨气应使用向下排空气法导管应短进长出，B错误； C．浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，缺少加热装置，C错误； D．浓硝酸和铝发生钝化反应阻碍了反应的进行，D错误； 故选A。 12. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X＞Z＞Y B. 非金属性：X＜Z＜W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键特点，Y形成一个共价键，达到稳定结构，因此Y可能为H，也可能为F、Cl，Z形成两个双键达到稳定结构，Z属于第ⅥA族，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，因此Z为O，X为S，W、Z、Y位于同一周期，Y为F，Li失去电子给了W，则W为N，据此分析； 【详解】由题意知：X为S，Y为F，Z为O，W为N， A．同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，三种元素的原子半径大小顺序是S＞O＞F，故A说法正确； B．非金属性O＞N＞S，故B说法错误； C．Y的氢化物为HF，氢氟酸能与玻璃中的SiO2发生反应，氢氟酸能刻蚀玻璃，故C说法正确； D．N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3为强酸，故D说法正确； 答案为B。 13. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 能与的稀水溶液反应生成无色气体 C. 、、、都是酸性氧化物 D. 反应①、②实验现象不同 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为，f为，Z为，Y为，则b为，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与得到，则a为，d与得到NO，则d为，因此X可以是或，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，X可以是或，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．b为，f为，f的稀水溶液为稀硝酸，二氧化硫与硝酸发生氧化还原反应生成无色气体NO，B正确； C．b为是酸性氧化物，c为是酸性氧化物，e为NO 不是酸性氧化物，f为不是酸性氧化物，C错误； D．反应①为被氧化生成，无明显现象，反应②为NO被氧化生成，现象为生成红棕色气体，两个反应的现象不同，D正确。 故选C。 14. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给所给离子，Mg2+、Fe2+与因沉淀不能大量共存，Al3+、Fe3+与因发生双水解反应不能大量共存，H+与生成CO2气体不能大量共存，H+、、因氧化还原反应不能大量共存，据此分析； 【详解】根据图象，反应开始时，没有沉淀产生，该阶段发生H++OH-=H2O，说明原溶液中含有H+，则原溶液中一定没有，溶液呈现电中性，则原溶液中一定含有，根据上述分析，原溶液中一定不含有Fe2+，加入1mol氢氧化钠后，继续加入氢氧化钠，沉淀质量逐渐增多，当加入4mol氢氧化钠后，沉淀质量不再发生变化，说明原溶液中一定不含有Al3+，假设沉淀全部是氢氧化铁，消耗3mol氢氧化钠，则生成1mol氢氧化铁，即氢氧化铁质量为107g，不符合题意，假设沉淀全部是氢氧化镁，消耗3mol氢氧化钠，生成氢氧化镁的质量为=87g，不符合题意，因此推出沉淀应是氢氧化镁和氢氧化铁的混合物，原溶液中一定含有Mg2+、Fe3+，从而推出原溶液中一定含有的离子是②③⑤⑦；选项B 正确； 答案为B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。 （2）第三周期半径最小的简单离子为_______(填离子符号)。 （3）的电子式为_______。 （4）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出与反应的化学方程式：_______。 （5）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。 a．的酸性比的酸性弱 b．单质与化合比单质与化合容易，且的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 盐 ②. （5）第四周期第ⅥA族 （6） 【解析】 【小问1详解】 碳的多种同位素中，用于测定文物年代的是。 【小问2详解】 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层数越多，离子半径越大，故是第三周期中半径最小的简单离子。 【小问3详解】 是共价化合物，电子式为。 【小问4详解】 羟基磷灰石由钙离子、磷酸根离子和氢氧根离子结合而成。根据无机化合物分类原则，这种由金属阳离子和酸根阴离子（含氢氧根）构成的化合物属于盐。与水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。 【小问5详解】 为号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。 【小问6详解】 a．和不是元素最高价含氧酸，不能用二者酸性的强弱比较S和Cl元素非金属性的强弱，故a不选； b．单质氯气与氢气化合比单质S与氢气化合容易，且HCl的稳定性比H2S的强，能说明Cl元素的非金属强于S，故b选； c．向的水溶液中通入少量氯气可置换出单质S，说明Cl2的氧化性强于S，证明Cl元素的非金属强于S，故c选； 答案选bc。 16. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）商代司母戊鼎属于_______(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。 （2）下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)： 由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径_______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （3）为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______。 （4）使用84消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，杀菌消毒的效果更好，同时会生成小苏打，该反应的离子方程式是_______。 （5）多硫化物是含多硫离子的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 ①的结构与过氧化钠相似，则电子式为_______。 ②(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠，还原产物为，若过程中消耗，则制得的物质的量为_______。 【答案】（1）青铜 （2） ①. 乙 ②. 途径甲(反应Ⅰ)产生了有毒气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气 （3）Hg+S=HgS （4） （5） ①. ②. （6）2 【解析】 【小问1详解】 商代司母戊鼎是青铜制品，青铜是铜锡合金 。 【小问2详解】 图中途径甲(反应Ⅰ)涉及的化学方程式为，途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)涉及的方程式为、，两个途径均可制备硫酸铜，但因途径甲(反应Ⅰ)中产生了有毒气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气，从环保角度考虑，应选择途径乙制备硫酸铜。 【小问3详解】 除去不慎洒落的汞可以将硫黄粉洒在汞的表面，该过程的化学方程式为Hg+S=HgS 。 【小问4详解】 与及空气中的充分反应后生成了次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸杀菌消毒的效果更好，根据电荷守恒、原子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①O和S属于同一主族元素，的电子式为，的结构与过氧化钠相似，则电子式为。 ②反应实质为在酸性条件下发生歧化反应生成和S，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 次氯酸钠是该反应的氧化剂，反应过程中，氯元素由+1价将至-1价，则可得到计量关系：；是该反应的氧化产物，铁元素由+3价升至+6价，则可得到计量关系：，由得失电子守恒知，消耗的与生成的的物质的量之比为3:2，若过程中消耗，则制得的的物质的量为2mol。 17. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： （1）在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。 （2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应 ②有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有无色气体，则原混合气体中和体积比为_______(气体体积均在相同状况下测得)。 （3）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)。 【答案】（1）做保护气 （2） ①. DE ②. 2:3 （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. 2:1 （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 N2在常温下性质很稳定，可用于保护气； 【小问2详解】 ①A．酸雨与SO2、NO、NO2等的排放有关，A不符合题意； B．光化学烟雾与氮氧化合物的产生与排放有关，B不符合题意； C．氮氧化物（主要是指一氧化氮和二氧化氮）通过一系列的光化学反应与臭氧发生反应，从而消耗臭氧层中的臭氧分子，造成臭氧层空洞，C不符合题意； D．白色污染与有机合成材料塑料有关，而与氮氧化合物的排放无关，D符合题意； E．温室效应与CO2的过多排放有关，而与氮氧化合物的排放无关，E符合题意； 故答案为DE； ②根据阿伏加德罗定律推论，相同状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，可直接使用体积进行计算。解析过程可修改为：发生反应。设原混合气体中和的体积分别为和。根据题意可列出方程组：，解得。因此，原混合气体中和体积比为； 【小问3详解】 汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质N2、CO2，根据原子守恒、电子守恒，可知发生反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2，在该反应中，CO2是氧化产物，N2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1； 【小问4详解】 氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容中进行，而不在玻璃仪器中进行，是由于玻璃中的SiO2能够与氢氟酸HF发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，而腐蚀玻璃，因此不能再玻璃仪器中进行。 18. “价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。 （3）将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。 （4）工业上利用S元素的化合物经一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体X为：_______(填化学式)。 ②装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ④利用如下装置探究气体与的反应： 向上述装置中通入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，取中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 溶液褪色 ②. 漂白 （4） ①. SO2 ②. 干燥气体；混合气体；观察气体通入速率 ③. C ④. 方案Ⅰ ⑤. SO2过量，也会使酸性溶液褪色 【解析】 【分析】已知实验为利用元素S的化合物的一系列转化制备硫酸，故X为二氧化硫，二氧化硫和氧气混合后在V2O5的催化作用下生成SO3，SO3和水生成硫酸； 【小问1详解】 A为-2价硫的氢化物，化学式为H2S； 【小问2详解】 与硫化氢发生归中反应生成硫单质和水：； 【小问3详解】 将通入品红溶液，观察到的现象为溶液褪色，体现了的漂白性； 【小问4详解】 ①由分析，气体X为SO2。 ②将SO2和O2的混合气体通入浓硫酸中进行干燥，使气体充分混合，并能通过观察气泡产生速率来控制气体流速或混合比例，故答案为：干燥气体；混合气体；观察气体通入速率； ③A．NaOH溶液能与SO3反应生成Na2SO4和水，不能制得硫酸，不符合题意；    B．SO3不能用水进行吸收，SO3和水反应放出热量，产生大量酸雾，降低吸收效率，不符合题意； C．SO3可由98.3%浓硫酸吸收，SO3与浓硫酸中的水反应制得硫酸，符合题意； 故选C； ④SO2易溶于水，过量的SO2溶于水后与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，也能使KMnO4溶液褪色，故方案I不合理，故答案为：方案I；SO2过量，也会使酸性溶液褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2024-2025学年高四日新下学期期末考试 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 2025.6 可能用到的相对原子量O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C. 元素周期表中第ⅠA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D. 元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B. 标准状况下22.4L H2SO4中所含原子数为7NA C. 11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D. 78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 4. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是 A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白 B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物 C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维 D. 漂粉精可用于游泳池的消毒 5. 核电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数可能为2a2－1 B. 元素X形成的单质既具有氧化性又具有还原性 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子；X与W同主族；Z的最外层电子数为M的2倍；Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应可生成盐。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 简单离子的半径大小： C. Z与M形成的化合物为两性氧化物 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 7. X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的氧化性弱于 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Y、Z简单氢化物的稳定性： D. M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强 8. 类推是一种常用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是 选项 事实 类推 A 与反应生成HCl和HClO 与反应生成HF和HFO B 卤素单质熔点从上到下逐渐升高 碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高 C 最高价氧化物的水化物的酸性，N的强于P的 最高价氧化物的水化物的酸性，F的强于Cl的 D Na在常温下与水剧烈反应，生成的NaOH是强碱 Cs在常温下也能与水剧烈反应，生成的CsOH也是强碱 A. A B. B C. C D. D 9. 下列除杂质的操作中正确的是 A. 中混有HCl：将其通入NaOH溶液 B. 中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥 C. 中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤 D. 中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤 10. 工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含Fe2O3、FeO还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率 B. “过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒 C. “滤渣”的主要成分为SiO2 D. 制得的产品FeCO3可以长时间暴露在空气中 11. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 气体 试剂A 固体 固体C A 双氧水 无水 B 浓氨水 生石灰 C 浓 Cu 碱石灰 D 浓 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 12. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：X＞Z＞Y B. 非金属性：X＜Z＜W C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：比大16，比大16。下列推断不正确的是 A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 能与的稀水溶液反应生成无色气体 C. 、、、都是酸性氧化物 D. 反应①、②实验现象不同 14. 某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③④ ⑤⑥⑦；中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A. ②⑤⑦ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦ 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。 （2）第三周期半径最小的简单离子为_______(填离子符号)。 （3）的电子式为_______。 （4）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出与反应的化学方程式：_______。 （5）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______。 （6）能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_______(填字母)。 a．的酸性比的酸性弱 b．单质与化合比单质与化合容易，且的稳定性比的强 c．向的水溶液中通入少量可置换出单质 16. “生活无处不化学”，请回答下列问题。 （1）商代司母戊鼎属于_______(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。 （2）下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去)： 由上图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ)，从环保角度考虑，应选择途径_______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。 （3）为了除去不慎洒落的汞，冯同学将硫黄粉洒在汞的表面，请写出该过程的化学方程式_______。 （4）使用84消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，杀菌消毒的效果更好，同时会生成小苏打，该反应的离子方程式是_______。 （5）多硫化物是含多硫离子的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。 ①的结构与过氧化钠相似，则电子式为_______。 ②(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为_______。 （6）工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠，还原产物为，若过程中消耗，则制得的物质的量为_______。 17. 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题： （1）在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。 （2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。 ①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。 A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应 ②有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有无色气体，则原混合气体中和体积比为_______(气体体积均在相同状况下测得)。 （3）汽车尾气中存在和，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)。 18. “价-类”二维图是学习化学的一种重要工具。如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）A的化学式为_______。 （2）与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______。 （3）将通入品红溶液，观察到的现象为_______，体现了的_______性。 （4）工业上利用S元素的化合物经一系列转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。 ①气体X为：_______(填化学式)。 ②装置Ⅰ的作用是_______(写出两点)。 ③装置Ⅲ用于吸收制备硫酸，适宜的吸收剂是_______(填字母)。 A．溶液 B．水 C．98.3%浓硫酸 ④利用如下装置探究气体与的反应： 向上述装置中通入过量的，为了验证中与发生了氧化还原反应，取中的溶液，分成两份，设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。 上述方案不合理的有_______，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $