江西丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）下学期日新班期中检测 化学试卷

丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期 期中检测化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 1. 今年播出的热剧《太平年》中的吴越国主要包括现在的浙江省。浙江有跨越千年的文化格局，是我国东南文化的璀璨明珠。下列说法正确的是 A. 良渚古城遗址的玉石属于金属材料 B. 战国时期的越王剑的主要成分是铜锡合金，其熔点高于纯铜 C. 湖州铁佛寺的铁观音像所含的铁元素为过渡元素 D. 西塘古镇民居的青砖的主要成分是 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氢氧根的电子式： B. HClO的结构式： C. 质子数为6、中子数为8的原子： D. 电子式： 3. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 58.5克NaCl中，最外层电子数为 B. 1 mol 与Mg完全反应时转移的电子数为 C. 2.7克Al与足量NaOH溶液反应时，转移个电子 D. 5.6 g铁粉与足量S粉加热充分反应，转移电子数为 4. 下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂： B. 自来水厂用氯气杀菌、消毒： C. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： D. 用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙： 5. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 每消耗，转移电子数8 mol C. 每生成17 g ，断开1 mol 键 D. 只是还原产物 6. 在用化学沉淀法除去粗盐中、和的实验中，涉及以下实验操作：①加入过量稀盐酸 ②加入过量溶液 ③加入过量溶液 ④加入过量NaOH溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发，对以上操作顺序排序不合理的是 A. ②③④⑤①⑥ B. ④③②⑤①⑥ C. ③②④⑤①⑥ D. ③④②⑤①⑥ 7. 用如图所示装置进行实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 新制氯水 碘化钾-淀粉溶液 溶液变蓝色 D 浓盐酸 二氧化锰 产生黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于的制取和以、溶液为原料制取的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取 B．制取 C．分离 D．制取 A. A B. B C. C D. D 9. 过二硫酸和焦硫酸结构如下，它们均具有强氧化性，一定条件下均可转化为硫酸()，下列关于过二硫酸和焦硫酸描述错误的是 A. 硫元素均为价 B. 显强氧化性的原因相同 C. 焦硫酸是二元酸 D. 过二硫酸受热不稳定 10. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 11. 研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 雾霾的形成与燃料燃烧有关 B. 该过程涉及氧化还原反应 C. 雾霾中含有和 D. 是形成无机颗粒物的催化剂 12. “价类图”是元素化合物学习重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 可以用CS2来洗涤试管内壁附着的b物质 B. a与g之间发生反应的化学方程式是H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，还原产物为S C. 从化合价角度看，盐f既具有氧化性又具有还原性 D. 可用稀盐酸和BaCl2溶液检验g中的阴离子 13. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 14. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. Y原子能形成四核18电子的电中性分子 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物 D. 该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 15. 硫、氮及其化合物在生活生产中有重要的应用，根据要求回答问题。 （1）我国四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）中国有谚语：“五月五，雄黄烧酒过端午。”雄黄()又称鸡冠石，是一种橙红色的有毒的物质，一般饮用的雄黄酒，只是在自酿的黄酒中加入了微量的雄黄，从而起到杀菌驱虫的功效。写出33号元素As在周期表中的位置___________。雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜()，另一种氧化物具有漂白性，其化学式为___________。 （3）二氧化硫是一种食品添加剂。蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将100 g蜜饯样品进行处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液与之反应()，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中的含量为___________g/kg。 （4）焦亚硫酸钠()也是一种常用的食品添加剂。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易被氧化成硫酸钠)的流程如下。 写出反应Ⅲ的化学方程式为___________。 （5）火箭的燃料是氮元素的一种重要氢化物，分子结构中两个N原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为___________，氮元素的化合价为___________。 16. 下表为元素周期表的一部分。针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。 （2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________。 （3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：___________。 （4）用电子式表示出元素⑥与⑧的下一周期的元素形成化合物的过程：___________。 （5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)；呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （6）写出实验室制取元素⑨的单质的反应的离子方程式：___________。 17. 如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味且能使澄清石灰水变浑浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色试验呈黄色(反应中生成的部分物质已略去)。 请回答下列问题： （1）物质F的化学式为___________，D物质的电子式___________。 （2）写出J浓溶液与铜反应的现象___________。 （3）写出反应④的离子方程式：___________。 （4）写出反应E→H的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 （5）为避免生产硝酸时尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现可以使用或其他物质将氮氧化物催化还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式___________。 18. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。 （2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响） ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。 ②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。 ③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。 （3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫化学性质。 ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。 ②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期 期中检测化学试卷 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题(14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(共4大题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. （3）0.32 （4） （5） ①. ②. -2 【16题答案】 【答案】（1） （2）离子键、共价键 （3） （4） （5） ①. ②. ③. （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）铜片逐渐溶解，有红棕色气体生成，溶液由无色变为蓝色，反应放热 （3） （4） （5） 【18题答案】 【答案】 ①. 、 ②. ③. 打开分液漏斗上部的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加 ④. 使残留在装置中的和被充分吸收 ⑤. ⑥. 试管中出现黄色浑浊 ⑦. Ⅲ ⑧. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $丰城九中2025-2026学年高四年级日新班下学期期中检测 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 3、选择题部分必须用B铅笔正确填涂。 条形码 填涂样例■ 缺考 一、 单项选择题 (每题3分，共42分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 二、填空题（共4题， 每空2分，共58分) 15.（14分) （1) (2) (3) (4) (5) 16.(16分) (1) (2) (3) (4) 第1页共2页 (5) (6) 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2)① ② ③ (3) 第2页共2页