精品解析：2026年江苏泰州市高新区中考二模化学试题

2026年春学期九年级第二次学情调查(样卷) 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Mo-96 第一部分 (选择题 20分) 第1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1. 泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是 A. 凉拌干丝 B. 淋浇香油 C. 上笼蒸包 D. 刀切肴肉 【答案】C 【解析】 【详解】A.凉拌干丝只是食材混合调味，无新物质生成，属于物理变化； B.淋浇香油只是调料与食材的混合过程，无新物质生成，属于物理变化； C.上笼蒸包时，面粉、馅料中的成分受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化； D.刀切肴肉仅改变食材的形状，无新物质生成，属于物理变化。 2. 氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是 A. 碳酸钠化学式：NaCO3 B. 碳酸钠属于碱 C. 氯化钠构成微观粒子：Na+、Cl- D. 氯化钠中钠元素化合价为-1价 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钠元素化合价为+1，碳酸根化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为零，碳酸钠正确化学式为，错误。 B. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，错误。 C. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，正确。 D. 氯化钠中氯元素为-1价，根据化合价代数和为0的规则，钠元素化合价为+1价，错误。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂 B. 生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂 C. 活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味 D. 氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气防止粮食氧化变质，对应关系正确。 B.生石灰（）能与水发生反应，可吸收食品包装内的水分，用作干燥剂，对应关系正确。 C.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味分子，能去除冰箱异味，对应关系正确。 D.氧气用于水产养殖增氧，利用的是氧气可供给生物呼吸的性质，而非助燃性（助燃性是支持可燃物燃烧的性质，和增氧用途无关），对应关系错误。 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下列两个小题。 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)。绞(挤压)取汁，尽服之。”我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素(C15H22O5)。 5. 下列对《肘后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是 A. “渍”涉及溶解过程 B. “绞”涉及结晶过程 C. 青蒿素难溶于乙醚 D. 温度越高提取效果越好 6. 下列有关青蒿素(C15H22O5)说法错误的是 A. 青蒿素是有机化合物 B. 青蒿素是由C、H、O三种元素组成的 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D. 屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A. “渍”是浸泡过程，将青蒿中的可溶性成分溶解在水中，属于溶解过程，表述正确； B. “绞”是挤压分离固体残渣和液体，属于固液分离操作，不涉及结晶，表述错误； C. 可用乙醚冷浸法提取青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚，表述错误； D. 提取时特意控制温度在60℃，说明温度过高会破坏青蒿素结构，并非温度越高提取效果越好，表述错误。 【6题详解】 A. 青蒿素含有碳元素，属于有机化合物，表述正确； B. 由化学式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成，表述正确； C. 计算各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，表述错误； D. 屠呦呦因成功提取青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，表述正确。 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 用食盐水浸泡热水瓶可除水垢 B. 施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛 C. 用灼烧法区分羊毛和棉花 D. 缺锌会使儿童发育停滞 【答案】A 【解析】 【详解】A.热水瓶水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不能与食盐（）发生反应，因此食盐水无法除水垢，通常用食醋浸泡除水垢，该说法错误。 B.碳酸氢铵属于氮肥，氮肥可促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，该说法正确。 C.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧法区分，该说法正确。 D.锌是人体必需的微量元素，儿童缺锌会导致生长发育停滞、智力低下，该说法正确。 8. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 【答案】A 【解析】 【详解】当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是增大空气的进气量，促进燃料的充分燃烧，故选A。 9. 某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是 A. 天然气代替煤燃料更环保 B. 可开灯检测天然气是否泄漏 C. 燃料不完全燃烧会造成环境污染 D. 燃料变迁的趋势是高效化、绿色化 【答案】B 【解析】 【详解】A.煤燃烧会产生、氮氧化物（）、可吸入颗粒物等大量污染物，天然气主要成分为甲烷（），燃烧产物多为和，污染物排放少，因此更环保，表述正确。 B.天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时开关产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸事故，因此不能开灯检测泄漏，表述错误。 C.燃料不完全燃烧会生成等有毒气体，以及炭粒、未燃烧的碳氢化合物等污染物，会造成环境污染，表述正确。 D.家用燃料从煤、液化石油气到天然气的变迁，核心趋势就是提升燃烧效率、降低污染物排放，即高效化、绿色化，表述正确。 10. 物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔(符号为mol)。规定1 mol任何粒子集合体中，都约含有个粒子。下列说法，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量，单位是克 B. 1 mol氧气中约含有个氧原子 C. 1 mol二氧化碳分子中含有3 mol原子 D. 摩尔是描述微观粒子质量的单位 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质的量是描述微观粒子集合体的独立物理量，和物质的质量是完全不同的概念，其单位为摩尔，不是克，A错误。 B.1个氧气分子含有2个氧原子，1mol氧气中约含个氧分子，对应氧原子数约为个，B错误。 C.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，共3个原子，因此1mol二氧化碳分子中总原子的物质的量为3mol，C正确。 D.摩尔是物质的量的单位，不是描述微观粒子质量的单位，D错误。 第11～15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 11. 化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是 A. 为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存 B. 废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理 C. 聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染 D. 不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.潮湿、温暖的环境会加速微生物繁殖，加快食品腐败，反而会缩短食品保质期，A错误。 B.废旧电池中的汞、镉等重金属会渗入土壤、水体造成污染，分类回收处理既可以降低污染，也能回收有用资源，B正确。 C.聚乙烯塑料露天焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，造成空气污染，无法减少污染，C错误。 D.不锈钢是铁合金，属于金属材料；钢化玻璃属于无机非金属材料；仅人造羊毛（合成纤维）属于有机合成材料，D错误。 12. “绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃 B. 氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能 C. 固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变 D. 整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，由图可知a电极生成的是，具有可燃性，不支持燃烧，无法使带火星的木条复燃，A错误。 B.氢氧燃料电池发电过程是将化学能转化为电能，B错误。 C.单质中氢元素化合价为0，形成氢的化合物后氢元素化合价不为0，化合价发生改变，C错误。 D.整个流程中，电解水消耗水生成氢气，氢气在燃料电池中反应又生成水，实现了氢元素的循环，最终产物只有水，无污染，D正确。 13. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 450℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为0.04% C. 450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：NaCl大于CaCl2 D. 若要从混有少量CaCl2的NaCl超临界水溶液中提纯NaCl，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须明确温度，温度低于两曲线交点温度时，溶解度大于，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为，450℃时溶解度，代入得，但小于0.04%，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而增大，450℃时溶解度大于，因此其饱和溶液溶质质量分数更大，正确。 D.两种物质的溶解度均随温度降低而增大，降温时无晶体析出，无法用降温结晶提纯，错误。 14. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究火柴头中含有硫元素 引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾溶液中，观察是否褪色 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验Na2CO3中混有NaHCO3 取样，加入足量稀硫酸，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.火柴头中的硫燃烧生成，具有还原性，可使稀高锰酸钾溶液褪色，能证明硫元素存在，方案正确。 B.滴加稀盐酸会将反应为，蒸发结晶，最终只能得到，无法实现两种物质的分离，方案错误。 C.和与足量稀硫酸反应均会产生，现象相同，无法检验是否混有，方案错误。 D.氯化钠溶液和稀硫酸中都存在自由移动的离子，均能导电，无法通过导电性鉴别，方案错误。 15. 科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染，下列说法正确的是 A. 氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B. 和反应生成N2的反应是化合反应 C. 温度越高，越有利于N2转化为 D. 提高氧气的浓度，有利于向的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 转化过程中，在微生物作用下生成、与反应生成、与甲醇反应生成的步骤均无氧气参与，因此氧气不是所有步骤都参与反应，错误； B.化合反应的定义是“多种反应物生成唯一一种生成物”，含H元素、含O元素，二者反应除生成外，还会生成含H、O的物质（如水），生成物不止1种，不属于化合反应，错误； C.转化为需要微生物催化，温度过高会导致微生物中的酶变性失活，反而抑制反应，并非温度越高越有利，错误； D.从流程可知向转化的反应物包含，提高氧气浓度可促进该反应正向进行，有利于转化，正确； 第二部分 (非选择题 40分) 16. 泰州溱湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。 （1）饮水：比赛饮用水经溱湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是___________(填“单质”或“元素”)。饮料每100 mL含钠5～20 mg。一瓶饮料550 mL，最多可提供钠元素___________mg。 （3）供氧：跑步时，人体血液中的CO2含量会增多，此时人体血液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，发生反应的化学方程式为___________。赛事医疗保障需供氧，可用分离液态空气获得N2和O2，该变化利用液氮与液氧的___________不同分离，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是___________。 （4）其他：奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度___________纯锌(填“大于”或“小于”)。奖牌表面常需防锈处理，锌在空气中易与氧气反应生成一层致密的___________(填化学式)薄膜，从而阻止进一步锈蚀。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 元素 ②. 110 （3） ①. 减小 ②. ③. 沸点 ④. 催化作用或做催化剂 （4） ①. 大于 ②. ZnO 【解析】 【小问1详解】 净化后的水中除水外还含有多种可溶性矿物质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 饮品中的“钠、钾”是宏观元素层面的表述，不是性质活泼不能直接食用的钠、钾单质；最多含钠量按最高含量计算：。 【小问3详解】 和血液中的水反应生成显酸性的碳酸，使血液酸性增强，pH减小，发生反应的化学方程式为；分离液态空气利用液氮和液氧的沸点差异，沸点低的液氮先汽化分离；二氧化锰在过氧化氢分解反应中加快反应速率，本身质量和化学性质不变，起催化作用。 【小问4详解】 合金硬度通常大于其组成纯金属，因此锌合金硬度大于纯锌；锌常温下和氧气反应生成致密的氧化锌保护膜，化学式为。 17. 氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 （1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 （2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 （3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 （4）工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 （5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氢气中混有氯化氢气体 ③. 250 mL（或250g） （2） ①. 锥形瓶 ②. ABD （3） ①. ②. 验纯 （4）碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率 （5） ①. MO+CO=M+CO2 ②. 氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可得到化学方程式； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，如果盐酸浓度过高，会导致制得的氢气中混有氯化氢杂质； 根据稀释前后溶质质量不变，，则需要加水300g-50g=250g，即250mL。 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故应选择的装置是：ABD； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，配平即可得到化学方程式； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前一定要验纯； 【小问4详解】 由化学方程式可知，生成合成气的反应需要在高温下进行，且碳能与氧气反应放出大量的热，故生产合成气（CO和H2）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率； 【小问5详解】 ①化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，第一个反应中，催化剂参与了反应，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与了第一个反应，并生成氢气，则CO参与第二个反应，并生成二氧化碳，则第二个反应为MO和CO反应生成M和二氧化碳，配平即可得到化学方程式； ②由图可知，膜能选择性透过氢气的原因是氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放。 18. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。 资料：①MoO3能与氨水生成可溶于水的钼酸铵(NH4)2MoO4，Fe2O3杂质不反应。 ②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。 （1）焙烧时，MoS2与O2反应生成MoO3和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的化学式为___________，常用___________吸收处理。 （2）氨水浸取MoO3时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是___________。浸取时不宜在较高温度下进行，其主要原因是___________。 （3）向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸(H2MoO4)沉淀和Y。 ①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为___________。 ②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是___________(填1种可能情况)。 ③加热Y溶液形成可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）“煅烧”步骤中，钼酸受热反应生成MoO3，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）①写出H2还原MoO3的化学方程式：___________。 ②工业上该反应需在高温、惰性气体氛围中进行，除防止钼氧化外，还有原因是___________。 ③某辉钼矿100吨，含MoS2质量分数为64%，经过流程步骤(假设每步反应Mo元素完全转化)，最终制得单质Mo_____吨。 【答案】（1） ①. SO2 ②. 氢氧化钠溶液（或碱溶液或碱性溶液） （2） ①. 增大反应物接触面积，反应更快更充分，提高浸取率 ②. 氨水易挥发，温度过高会导致氨水挥发，降低浸取率 （3） ①. NH4Cl（或氯化铵） ②. 滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘等） ③. NH3、HCl （4）分解反应 （5） ①. ②. 高温下，以防氢气与空气混合反应而爆炸 ③. 38.4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应物含S元素，且X是形成酸雨的常见气体，故为；为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收。 【小问2详解】 搅拌可使粗产品和氨水充分接触，提升反应速率和反应充分度；氨水热稳定性差，高温下溶质挥发损失，会降低浸取效果。 【小问3详解】 复分解反应的特征是两种化合物交换成分，和交换离子后，生成沉淀和。 过滤时滤液浑浊的常见原因包括滤纸破损使固体漏下、液面超过滤纸边缘使液体未经过滤直接流下等。 受热分解生成和，可溶于水得到氨水用于浸取步骤，可用于转化加酸步骤，均可循环利用。 【小问4详解】 钼酸煅烧时反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问5详解】 氢气还原三氧化钼生成钼单质和水，配平后得到该反应方程式。 氢气是可燃性气体，混有空气时高温下易发生爆炸，惰性气体氛围可排尽装置内空气，避免爆炸风险。 辉钼矿中的质量为，中Mo元素的质量分数为，故Mo的质量为，因Mo完全转化，最终得到Mo的质量为38.4t。 19. 某学习小组以CaSO4·2H2O和NH4HCO3 4.8g为原料用复分解法制备CaCO3. 制备信息：温度高于60℃时NH4HCO3受热会分解； 制备原理： 制备过程：室温下称取4.8g NH4HCO3置于烧杯中，加入10 mL水充分溶解后，再加5gCaSO4·2H2O，搅拌充分反应；待无气泡产生后过滤，得到的白色沉淀物经水洗，在80℃下烘干2 h，得到白色碳酸钙粉末。 （1）探究反应温度对CaCO3产率的影响。取CaSO4·2H2O5g，NH4HCO34.8g，加水10 mL，在反应时间1h的条件下进行实验，测定不同温度下CaCO3产率，如表1，CaCO3产率随反应温度升高呈现先增大后减小的趋势，导致产率减小的主要原因是___________。 温度/℃ 产率 20 91.93% 50 98.45% 80 95.73% 表1 （2）探究反应时间对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间CaCO3的产率，如表2，该小组从产率、时间成本等因素选择方案，较为合理的方案是___________。(填字母) 时间 产率 20 min 81.70% 30 min 84.93% 40 min 91.15% 50 min 91.50% 60 min 91.93% 90 min 92.27% 表2 A. 30 min B. 60 min C. 90 min （3）探究NH4HCO3用量对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，改变NH4HCO3用量进行实验，得到CaCO3产率，如表3，CaCO3产率随着NH4HCO3用量的变化情况为___________；当NH4HCO3为___________g时，CaCO3产率达到最大值。 NH4HCO3用量/g CaCO3产率 4.56 85.18% 4.70 87.24% 4.80 91.93% 4.90 92.81% 5.04 95.47% 5.28 94.03% 5.76 92.10% 表3 （4）探究固液比对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下CaCO3产率，如表4，随着水量的增加，CaCO3产率先增后降的原因是___________。 固液比 产率 2 g：3 mL 88.13% 2 g：4 mL 91.93% 2 g：5 mL 90.69% 2 g：6 mL 89.02% 表4 （5）通过反应：，现5g CaSO4·2H2O理论上最多能产生CaCO3多少克？____________ (写出具体计算过程)。(CaSO4·2H2O相对分子质量为172，结果保留一位小数)。 （6）实验结束后，过滤出白色沉淀物并洗涤，设计实验证明沉淀表面的杂质已除尽：___________(填操作、现象及结论)(可选用试剂：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，稀盐酸)。 【答案】（1）温度高于60℃时NH4HCO3会受热分解，反应物浓度降低，降低了CaCO3产率 （2）B （3） ①. CaCO3产率随着NH4HCO3用量的增加呈现出先变大后变小的趋势 ②. 5.04 （4）水量增加，CaSO4会解离出大量的Ca2+，溶液中Ca2+浓度增大，反应物接触更充分，反应更完全，产率升高；当加水过量时，虽利于CaSO4的溶解，但会降低溶液中的Ca2+浓度，从而减缓了反应进程，最终降低CaCO3产率 （5）设生成CaCO3的质量为x x=2.9g 答：理论上最多能产生CaCO3的质量为2.9g （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴氯化钡溶液(或氢氧化钠溶液)，无白色沉淀产生(加热，无刺激性气味气体产生)，说明沉淀表面的杂质已除尽 【解析】 【小问1详解】 参加反应的物质的量会影响生成物的量，已知温度高于60℃时会受热分解，反应物的量减少，浓度降低，从而降低了产率。 【小问2详解】 从产率、时间成本综合考虑，反应时间过短，产率太低；反应时间过长，产率提升极小，却大幅增加了时间成本，而60min时产率已经达到了较高的水平，继续延长时间收益很低，因此是较为合理的方案。 【小问3详解】 由表中数据可知，产率随着用量的增加呈现出先变大（4.56g~5.04g之间）后变小（5.04g~5.76g之间）的趋势； 由数据可知，当的用量到5.04g时，的产率达到最高。 【小问4详解】 硫酸钙的溶解性是微溶于水，而真正参加反应的是溶解的硫酸钙，所以水量增加，更多的会溶解，解离出大量的，溶液中浓度增大，反应物接触更充分，反应更完全，产率升高；当加水过量时，虽利于的溶解，但会降低溶液中的浓度，从而减缓了反应进程，最终降低产率。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 洗涤的目的是为了除去表面的，所以我们可以检验最后一次的洗涤液中是否含有或，可以选择氢氧化钠溶液(或氯化钡溶液），铵根离子和氢氧根离子可以生成氨气，硫酸根离子和钡离子可以生成硫酸钡白色沉淀，通过对应的现象，确定是会否洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春学期九年级第二次学情调查(样卷) 化学试题 (考试时间：60分钟 满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 Mo-96 第一部分 (选择题 20分) 第1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1. 泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是 A. 凉拌干丝 B. 淋浇香油 C. 上笼蒸包 D. 刀切肴肉 2. 氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是 A. 碳酸钠化学式：NaCO3 B. 碳酸钠属于碱 C. 氯化钠构成微观粒子：Na+、Cl- D. 氯化钠中钠元素化合价为-1价 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂 B. 生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂 C. 活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味 D. 氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧 4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A. 选择药品 B. 检查气密性 C. 发生装置 D. 收集装置 阅读下列材料，回答下列两个小题。 《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)。绞(挤压)取汁，尽服之。”我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素(C15H22O5)。 5. 下列对《肘后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是 A. “渍”涉及溶解过程 B. “绞”涉及结晶过程 C. 青蒿素难溶于乙醚 D. 温度越高提取效果越好 6. 下列有关青蒿素(C15H22O5)说法错误的是 A. 青蒿素是有机化合物 B. 青蒿素是由C、H、O三种元素组成的 C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大 D. 屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 用食盐水浸泡热水瓶可除水垢 B. 施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛 C. 用灼烧法区分羊毛和棉花 D. 缺锌会使儿童发育停滞 8. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是 A. 增大空气进气量 B. 减少燃气进气量 C. 增大燃气进气量 D. 减少空气进气量 9. 某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是 A. 天然气代替煤燃料更环保 B. 可开灯检测天然气是否泄漏 C. 燃料不完全燃烧会造成环境污染 D. 燃料变迁的趋势是高效化、绿色化 10. 物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔(符号为mol)。规定1 mol任何粒子集合体中，都约含有个粒子。下列说法，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量，单位是克 B. 1 mol氧气中约含有个氧原子 C. 1 mol二氧化碳分子中含有3 mol原子 D. 摩尔是描述微观粒子质量的单位 第11～15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。 11. 化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是 A. 为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存 B. 废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理 C. 聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染 D. 不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料 12. “绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃 B. 氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能 C. 固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变 D. 整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染 13. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 450℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为0.04% C. 450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：NaCl大于CaCl2 D. 若要从混有少量CaCl2的NaCl超临界水溶液中提纯NaCl，可采用降温结晶的方法 14. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究火柴头中含有硫元素 引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾溶液中，观察是否褪色 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶 C 检验Na2CO3中混有NaHCO3 取样，加入足量稀硫酸，观察现象 D 鉴别氯化钠溶液和稀硫酸 取样，分别测试能否导电 A. A B. B C. C D. D 15. 科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染，下列说法正确的是 A. 氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B. 和反应生成N2的反应是化合反应 C. 温度越高，越有利于N2转化为 D. 提高氧气的浓度，有利于向的转化 第二部分 (非选择题 40分) 16. 泰州溱湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。 （1）饮水：比赛饮用水经溱湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是___________(填“单质”或“元素”)。饮料每100 mL含钠5～20 mg。一瓶饮料550 mL，最多可提供钠元素___________mg。 （3）供氧：跑步时，人体血液中的CO2含量会增多，此时人体血液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，发生反应的化学方程式为___________。赛事医疗保障需供氧，可用分离液态空气获得N2和O2，该变化利用液氮与液氧的___________不同分离，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是___________。 （4）其他：奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度___________纯锌(填“大于”或“小于”)。奖牌表面常需防锈处理，锌在空气中易与氧气反应生成一层致密的___________(填化学式)薄膜，从而阻止进一步锈蚀。 17. 氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 （1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 （2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 （3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 （4）工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 （5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 18. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MoS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。 资料：①MoO3能与氨水生成可溶于水的钼酸铵(NH4)2MoO4，Fe2O3杂质不反应。 ②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。 （1）焙烧时，MoS2与O2反应生成MoO3和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的化学式为___________，常用___________吸收处理。 （2）氨水浸取MoO3时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是___________。浸取时不宜在较高温度下进行，其主要原因是___________。 （3）向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸(H2MoO4)沉淀和Y。 ①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为___________。 ②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是___________(填1种可能情况)。 ③加热Y溶液形成可循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）“煅烧”步骤中，钼酸受热反应生成MoO3，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （5）①写出H2还原MoO3的化学方程式：___________。 ②工业上该反应需在高温、惰性气体氛围中进行，除防止钼氧化外，还有原因是___________。 ③某辉钼矿100吨，含MoS2质量分数为64%，经过流程步骤(假设每步反应Mo元素完全转化)，最终制得单质Mo_____吨。 19. 某学习小组以CaSO4·2H2O和NH4HCO3 4.8g为原料用复分解法制备CaCO3. 制备信息：温度高于60℃时NH4HCO3受热会分解； 制备原理： 制备过程：室温下称取4.8g NH4HCO3置于烧杯中，加入10 mL水充分溶解后，再加5gCaSO4·2H2O，搅拌充分反应；待无气泡产生后过滤，得到的白色沉淀物经水洗，在80℃下烘干2 h，得到白色碳酸钙粉末。 （1）探究反应温度对CaCO3产率的影响。取CaSO4·2H2O5g，NH4HCO34.8g，加水10 mL，在反应时间1h的条件下进行实验，测定不同温度下CaCO3产率，如表1，CaCO3产率随反应温度升高呈现先增大后减小的趋势，导致产率减小的主要原因是___________。 温度/℃ 产率 20 91.93% 50 98.45% 80 95.73% 表1 （2）探究反应时间对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间CaCO3的产率，如表2，该小组从产率、时间成本等因素选择方案，较为合理的方案是___________。(填字母) 时间 产率 20 min 81.70% 30 min 84.93% 40 min 91.15% 50 min 91.50% 60 min 91.93% 90 min 92.27% 表2 A. 30 min B. 60 min C. 90 min （3）探究NH4HCO3用量对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，改变NH4HCO3用量进行实验，得到CaCO3产率，如表3，CaCO3产率随着NH4HCO3用量的变化情况为___________；当NH4HCO3为___________g时，CaCO3产率达到最大值。 NH4HCO3用量/g CaCO3产率 4.56 85.18% 4.70 87.24% 4.80 91.93% 4.90 92.81% 5.04 95.47% 5.28 94.03% 5.76 92.10% 表3 （4）探究固液比对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下CaCO3产率，如表4，随着水量的增加，CaCO3产率先增后降的原因是___________。 固液比 产率 2 g：3 mL 88.13% 2 g：4 mL 91.93% 2 g：5 mL 90.69% 2 g：6 mL 89.02% 表4 （5）通过反应：，现5g CaSO4·2H2O理论上最多能产生CaCO3多少克？____________ (写出具体计算过程)。(CaSO4·2H2O相对分子质量为172，结果保留一位小数)。 （6）实验结束后，过滤出白色沉淀物并洗涤，设计实验证明沉淀表面的杂质已除尽：___________(填操作、现象及结论)(可选用试剂：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，稀盐酸)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $