精品解析：2026年江苏盐城市康居路初中教育集团中考第二次模拟考试化学试卷

盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第二次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分考试时间：60分钟) 化学世界中，每种元素各有特质，每类反应皆藏惊喜。愿亲爱的康居学子们，如稀有气体般沉稳，遇题从容不迫；似活泼金属般思路敏捷，妙解难题。十余日舍力冲刺，愿大家不负努力，金榜题名！ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上) 1. 保护环境，共建美丽盐城。下列做法与之不相符的是 A. 沿海地区发展海上风电 B. 煤电厂对废气脱硫排放 C. 污水直接排放到串场河 D. 呵护滩涂守护湿地生态 2. 浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A. 稳定性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 挥发性 3. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应前后装置质量 4. 科学史上有许多重大的发现，下列与中国科学家相关的贡献是 A. 主持测定铟、铱等相对原子质量 B. 发现酸碱指示剂 C. 编制元素周期表 D. 发现空气组成 阅读下列材料，完成下面小题。 我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统--钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍-铀转化。在钍基熔盐堆技术的研发过程中，攻克了多项关键技术难题，包括高纯度氟盐制备与检测技术等。该核能系统的建成，为国家能源安全与可持续发展提供重要支撑。 5. 钍元素和铀元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钍原子和铀原子的核电荷数不相同 B. 钍元素的原子内质子数为90 C. 铀的元素符号是U D. 铀原子的质子数与中子数相等 6. 如图是氟元素(F)的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图中“-”表示原子带正电 B. 该原子有4个电子层 C. 该原子具有相对稳定结构 D. 氟离子的符号可表示为F- 7. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为90g B. 碳、氢元素的质量比为1：2 C. 乳酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 在充足的O2中燃烧生成CO2和H2O 8. 下列说法不正确的是 A. 活性炭吸附能除去河水中所有杂质 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁切玻璃 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效处埋是实现低碳生活的重要手段。 9. 厨余垃圾经过处理可转化为燃料——沼气。沼气的主要成分甲烷(CH4)属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 10. 废旧电池中含碳(C)、汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等元素，其中属于非金属元素的是 A. 碳 B. 汞 C. 铅 D. 镉 11. 2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”，通过鉴定该技术能彻底将有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢气和硫。其反应的化学方程式为H2SH2↑+S，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和K2SO4是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 30℃时，将40.4gAl2(SO4)3加入100g水中，形成140.4gAl2(SO4)3溶液 B. 60℃时，79.6gAl2(SO4)3溶液所含的溶质质量为29.6g C. b点对应的溶液一定比a点对应的溶液所含溶质质量多 D. 将60℃的K2SO4饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数变小 13. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 加适量盐酸 B 检验CaCl2溶液中是否含有HCl 加适量硝酸银溶液 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加过量Fe粉，过滤 D 分离铜粉和炭粉混合物 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. 小孔同学按照图①完成实验时，观察到溶液变为浅绿色，且有气泡产生，并发现灵敏电流计发生偏转。为探究产生电流的原因，他又设计了实验②③④，电流表偏转情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 图①中的反应原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. 根据实验对比可知，能产生电流的条件；两极金属活动性不同，且至少一种金属位于氢之前 C. 图⑤中电流表的指针向左偏转，则a、b两种金属可能分别为镁片和铜片 D. 此实验还可推断出金属活动性：镁>铁>铜>银 15. 一定条件下，密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目变化情况如甲图所示，A、C、D质量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 反应后分子总数减少 B. 参加反应的A与D的质量比为22：9 C. B与C的相对分子质量之比为3：16 D. 若使A完全反应，容器中至少需增加0.6gB 二、非选择题(本大题共有4小题，共40分，请将答案填写到答题卡相应位置上。) 16. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 【能源转化与利用】 （1）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将__________能转化成电能。 （2）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从物质变化角度看，将氧气压缩成液氧的过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 【材料识别与分类】 （3）多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，保暖层采用合成纤维、羊毛等材料，为航天员打造稳定的温度环境，区分羊毛与合成纤维的方法是___________(选填字母)。 A. 观察光泽 B. 灼烧闻气味 （4）“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于___________材料(选填“金属”或“无机非金属”)。 （5）2026年我国首次完成太空金属3D打印，利用相关设备可打印航天器精密钛合金结构件。钛合金与钛相比，其硬度和强度更___________(选填“大”或“小”)。 【空间站环境与生命保障】 （6）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是___________。 （7）营养供给是保证航天员身体健康的因素之一，“太空厨房”里的烤箱实现了“太空烧烤自由”，烧烤的鸡翅、牛排味道鲜美，牛排富含的营养物质为__________。 【航天返回与垃圾处理】 （8）“嫦娥五号”探月任务取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3，该物质中钛元素的化合价为__________。 （9）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 I．基本探究(如图1) （1）写出图中的仪器X的名称___________。 （2）若实验室要用相同的装置制取并收集O2和CO2，应选择B和___________组合(选填字母)。 （3）实验室用A、F装置制取并收集O2的原理是___________(填化学方程式)。实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装试剂及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序为__________(选填字母)。 A．⑦②③①④⑥⑤ B．⑦③②①④⑤⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ （4）实验室用锌与稀硫酸来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序为___________(选填字母)。 A. a→d B. b→f→e→h C. b→e→f→h Ⅱ．跨学科实践 （5）小组同学发现，水草鱼缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入如图2所示。为保证水草光合作用，大家结合实验室制取CO2原理，设计了如图3的水草鱼缸的CO2自动补给装置。 ①请写出A瓶中试剂M的名称___________。 ②B瓶中液体的作用是净化A瓶中产生的CO2，则B瓶中应装的试剂为___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．饱和的NaHCO3溶液 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．如图2，气体细化器能细化气泡，增大气体与水的接触面积 B．如图3，开、关气量调节阀，能控制A瓶内反应的发生与停止 C．如图3，为利于水草生长，需让CO2充分溶入水中，导管口应置于缸内“1”处 18. 盐城依托丰富的风能、太阳能资源打造零碳产业园，多措并举推进能源、生产领域低碳转型，并通过多种方式实现固碳减碳。请结合所学知识作答。 Ⅰ能源零碳 （1）盐城大力开发风能、太阳能，请再写出一种可再生能源___________。 （2）利用可再生能源制备绿电，再用绿电电解水制备绿氢，电解时产生氢气与氧气的体积比为___________。 Ⅱ生产零碳 （3）“竖炉绿电绿氢冶铁”的流程如图1所示。 ①利用绿电制“绿氢”，“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优点___________。 ②绿氢冶铁原理是氢气还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式：___________。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的比较见下表，分析绿氢冶铁的优势为___________(填一条)。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃ 800～1200℃ 产物 液态生铁含碳量高(2%以上)，杂质较多 固体海绵铁含碳量低(<1%)，杂质少 Ⅲ固碳减碳 （4）水洗法固碳。加压水洗法可以捕集二氧化碳，原因是增大压强，二氧化碳在水中的溶解度____________(选填“增大”或“减小”)。 （5）催化法固碳。利用CO2和H2在催化剂作用生成甲醇(CH3OH)。由图3可知，温度为___________℃时，甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是__________(合理即可)。 （6）请从个人生活角度，写出一条能助力盐城推进零碳城市建设的有效措施：___________。 19. 盐城，一座向海而生的城市。广袤的滩涂不仅是丹顶鹤的家园，更是一座待开发的“蓝色宝库”。某化学兴趣小组以“滩涂的新生”为主题，开展了项目式学习。 已知：①Na2SO4溶液呈中性。 ②碳酸钠与盐酸的反应是分步发生的。 第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 Ⅰ探源析因：盐碱滩的成因 （1）盐城盐碱地多是因海水倒灌或地下水逐渐散失，盐分不断聚集在农层土壤中形成的。盐碱地的形成主要是由于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 （2）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，进行以下实验。___________。 （3）步骤3中使用了玻璃棒，其作用是___________。 （4）经测定，该地土壤呈碱性，则滤液的pH可能为___________。(选填字母) A. pH=4.5 B. pH=7 C. pH=8.8 Ⅱ成分揭秘：盐碱滩的成分 【提出猜想】通过了解，土壤滤液中一定含有NaCl，可能还含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 （5）小组同学认为猜想二不正确，理由是___________。 【方案设计】 （6）取土壤滤液，___________(填实验操作、现象)，得出结论：土壤滤液中还含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流反思】继续查阅资料发现，土壤中除了NaCl、Na2SO4、Na2CO3外，还含有NaHCO3。 （7）为测定土壤中NaHCO3含量，小组同学取100g风干后的土壤样品，加水溶解，过滤，向滤液中逐滴加入3.65%的稀盐酸至过量，生成的CO2质量与加入盐酸的质量关系如图。计算该风干后土壤样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)___________。(假定此实验中生成的CO2全部逸出。) Ⅲ滩涂新生：盐碱滩的改良 方案1：水利改良，通过大量灌水冲洗，从而使土壤盐分降低。 方案2：农业改良，利用秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发，还可以种植玻蓬草等耐盐碱的植物。 （8）盐城通过种植耐盐碱植物碱蓬，形成了壮观的“滩涂花海”。碱蓬能吸收土壤中的盐分，其燃烧后的草木灰(主要成分碳酸钾)，在农业上可用作___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 方案3：化学改良，使用硫酸钙、硫酸亚铁、腐殖酸等化学试剂。 （9）煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(CaSO4微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤。写出CaSO4与Na2CO3反应的化学方程式：___________。 Ⅳ价值转化：从盐碱滩到“海上粮仓” （10）依托改良技术治理盐碱地，耐盐碱海水稻长势喜人，盐城广袤沿海滩涂成功蝶变，成为名副其实的“海上粮仓”。“海水稻”中的硒元素含量比普通水稻高得多，硒元素对人体有防癌、抗癌作用，硒元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城市康居路初中教育集团2026届初三年级第二次模拟考试 化学试卷 (卷面总分：70分考试时间：60分钟) 化学世界中，每种元素各有特质，每类反应皆藏惊喜。愿亲爱的康居学子们，如稀有气体般沉稳，遇题从容不迫；似活泼金属般思路敏捷，妙解难题。十余日舍力冲刺，愿大家不负努力，金榜题名！ 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Cl-35.5 一、选择题(本大题共有15小题，每小题2分，共30分。每小题所给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将正确选项前的字母代号填涂在答题卡相应位置上) 1. 保护环境，共建美丽盐城。下列做法与之不相符的是 A. 沿海地区发展海上风电 B. 煤电厂对废气脱硫排放 C. 污水直接排放到串场河 D. 呵护滩涂守护湿地生态 【答案】C 【解析】 【详解】A.海上风电属于清洁可再生能源，发展海上风电可减少化石能源消耗、降低污染物排放，符合。 B.对煤电厂废气脱硫可减少二氧化硫排放，能降低酸雨污染风险，符合。 C.污水直接排放会污染水体、破坏水生态环境，与环保理念相悖，不符合。 D.呵护滩涂、守护湿地可维护生物多样性、改善区域生态，符合。 2. 浓硫酸长期暴露在空气中溶液的浓度降低，是因为浓硫酸具有 A. 稳定性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中时会吸收空气中的水蒸气，该过程中溶质的质量不变，溶剂水的质量增加，因此溶液的溶质质量分数（浓度）降低，故选C。 3. 利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 加热铜粉 D. 称量反应前后装置质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.用手紧握锥形瓶，若气球鼓起则说明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，错误。 C.锥形瓶底部垫陶土网可使受热均匀，密封装置搭配气球可平衡压强、防止体系内物质逸出，正确。 D.该反应在密闭体系中进行，用托盘天平称量反应前后装置总质量，可验证质量守恒定律，正确。 4. 科学史上有许多重大的发现，下列与中国科学家相关的贡献是 A. 主持测定铟、铱等相对原子质量 B. 发现酸碱指示剂 C. 编制元素周期表 D. 发现空气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.中国科学家张青莲主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用为国际标准，符合题意。 B.酸碱指示剂由英国科学家波义耳发现，不符合题意。 C.元素周期表由俄国科学家门捷列夫编制，不符合题意。 D.空气的组成由法国科学家拉瓦锡通过实验首次明确得出，不符合题意。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国自主设计、研发和建设的第四代先进裂变核能系统--钍基熔盐实验堆，首次实现了堆内钍-铀转化。在钍基熔盐堆技术的研发过程中，攻克了多项关键技术难题，包括高纯度氟盐制备与检测技术等。该核能系统的建成，为国家能源安全与可持续发展提供重要支撑。 5. 钍元素和铀元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钍原子和铀原子的核电荷数不相同 B. 钍元素的原子内质子数为90 C. 铀的元素符号是U D. 铀原子的质子数与中子数相等 6. 如图是氟元素(F)的原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图中“-”表示原子带正电 B. 该原子有4个电子层 C. 该原子具有相对稳定结构 D. 氟离子的符号可表示为F- 【答案】5. D 6. D 【解析】 【5题详解】 元素周期表单元格规则：左上角数字为原子序数，满足原子序数=核电荷数=质子数，下方数字为相对原子质量，且相对原子质量≈质子数+中子数。 A.钍原子序数90、铀原子序数92，二者核电荷数分别为90、92，不相同，表述正确。 B.钍原子序数为90，质子数等于原子序数，为90，表述正确。 C.铀单元格右上角符号为U，即铀的元素符号是U，表述正确。 D.铀质子数为92，中子数约为，二者不相等，表述错误。 【6题详解】 氟原子结构示意图含义：圆圈内+9表示原子核带9个单位正电荷，核外共2个电子层，最外层电子数为7。 A.“-”代表核外电子带负电，原子整体呈电中性，表述错误。 B.该原子只有2个电子层，表述错误。 C.最外层电子数为8（只有1层时为2）才是相对稳定结构，氟原子最外层7个电子，不属于稳定结构，表述错误。 D.氟原子易得1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为，表述正确。 7. 3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3H6O3)聚合而成。下列关于乳酸的说法正确的是 A. 相对分子质量为90g B. 碳、氢元素的质量比为1：2 C. 乳酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 D. 在充足的O2中燃烧生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.相对分子质量计算式为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，A错误。 B.碳、氢元素的质量比为，是乳酸中碳、氢原子的个数比，不是质量比，B错误。 C.乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子才由碳原子、氢原子、氧原子直接构成，C错误。 D.乳酸仅含C、H、O三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在充足氧气中完全燃烧的产物只有和，D正确。 8. 下列说法不正确的是 A. 活性炭吸附能除去河水中所有杂质 B. 二氧化硫是空气污染物之一 C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰 D. 金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁切玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，仅能吸附河水中的色素、异味等部分杂质，无法去除可溶性无机盐、微生物等所有杂质，说法错误。 B.二氧化硫是常见空气污染物，是引发酸雨的主要污染物之一，说法正确。 C.硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体，说法正确。 D.金刚石是天然存在的硬度最高的物质，因此可制作玻璃刀用于裁切玻璃，说法正确。 垃圾是放错了位置的资源，对垃圾进行有效处埋是实现低碳生活的重要手段。 9. 厨余垃圾经过处理可转化为燃料——沼气。沼气的主要成分甲烷(CH4)属于 A. 混合物 B. 化合物 C. 单质 D. 氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】混合物：由多种物质组成，无固定化学式； 单质：仅由同种元素组成的纯净物； 化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物； 氧化物：仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A.甲烷是纯净物，不属于混合物，错误； B.甲烷的化学式为，有固定组成，属于纯净物，由碳、氢两种不同元素组成，符合化合物的定义，正确。 C.甲烷含两种元素，不属于单质，错误； D.甲烷不含氧元素，不属于氧化物，错误。 10. 废旧电池中含碳(C)、汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)等元素，其中属于非金属元素的是 A. 碳 B. 汞 C. 铅 D. 镉 【答案】A 【解析】 【详解】可通过元素中文名称的偏旁判断元素类别：通常带“石”“气”“氵”偏旁的为非金属元素，带“钅”字旁（汞为特殊液态金属）的为金属元素。碳带“石”字旁，属于非金属元素，汞是常温下呈液态的金属元素，铅、镉带“钅”字旁，属于金属元素。 11. 2026年1月，我国科学家研发的“离场电催化技术”，通过鉴定该技术能彻底将有毒的硫化氢(H2S)气体，转化为高纯度氢气和硫。其反应的化学方程式为H2SH2↑+S，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B。 12. 废弃的铝制品经处理可以制备Al2(SO4)3，Al2(SO4)3和K2SO4是制备明矾的原料。两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 30℃时，将40.4gAl2(SO4)3加入100g水中，形成140.4gAl2(SO4)3溶液 B. 60℃时，79.6gAl2(SO4)3溶液所含的溶质质量为29.6g C. b点对应的溶液一定比a点对应的溶液所含溶质质量多 D. 将60℃的K2SO4饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数变小 【答案】D 【解析】 【分析】溶解度定义为：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量；溶质质量分数公式为。 【详解】A.30℃时溶解度为40.4g，即说明100g水最多可溶解40.4g该溶质，但选项未说明充分溶解，无法确定溶质完全溶解，因此溶液质量不一定为140.4g，A错误。 B.60℃时溶解度为59.2g，即159.2g饱和溶液中含59.2g溶质，即79.6g饱和溶液含29.6g溶质，但选项未说明溶液为饱和状态，溶质质量无法确定，B错误。 C.未说明a、b点对应溶液的总质量、是否达到饱和，无法直接比较溶质质量多少，C错误。 D.溶解度随温度降低而减小，60℃的饱和溶液降温至30℃时，会有溶质析出，溶质质量减小、溶剂质量不变，因此溶质质量分数变小，D正确。 13. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是化学研究的重要内容。下列实验方案能达到目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 加适量盐酸 B 检验CaCl2溶液中是否含有HCl 加适量硝酸银溶液 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加过量Fe粉，过滤 D 分离铜粉和炭粉混合物 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.、均能与盐酸发生中和反应，反应均无明显现象，无法鉴别，A错误。 B.本身含，无论溶液中是否含，加入硝酸银都会生成白色沉淀，无法检验，B错误。 C.加入过量铁粉发生反应，过量铁粉和生成的铜可通过过滤除去，既不引入新杂质，也不消耗原物质，符合除杂要求，C正确。 D.在空气中灼烧时，铜粉会与氧气反应生成，炭粉会反应生成，两种原物质均被消耗，无法实现分离，D错误。 14. 小孔同学按照图①完成实验时，观察到溶液变为浅绿色，且有气泡产生，并发现灵敏电流计发生偏转。为探究产生电流的原因，他又设计了实验②③④，电流表偏转情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 图①中的反应原理是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. 根据实验对比可知，能产生电流的条件；两极金属活动性不同，且至少一种金属位于氢之前 C. 图⑤中电流表的指针向左偏转，则a、b两种金属可能分别为镁片和铜片 D. 此实验还可推断出金属活动性：镁>铁>铜>银 【答案】D 【解析】 【详解】A.图①中稀硫酸和铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应方程式为，符合实验现象，A正确。 B.根据本题实验对比可知，液体用的稀硫酸，①④产生电流（铁-铜：金属活动性不同、Fe(H前)→有电流；镁-铁：活动性不同、均在H前→有电流），②③没有电流（铁-铁：相同金属，没有电流；铜-银：活动性不同、全在H后→无电流），产生电流的条件是两极金属活动性不同、至少一种金属位于氢之前，B正确。 C.图④中镁比铁活泼，镁为负极，电流表向左偏转，说明左极是活动性更强的负极；图⑤中若a为镁、b为铜，镁活动性强于铜，左极为负极，指针向左偏转，符合要求，C正确。 D.由实验①可知活动性，实验④可知活动性，故金属活动性顺序为，剩余实验不能验证铜、银的金属活动性顺序，D错误。 15. 一定条件下，密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目变化情况如甲图所示，A、C、D质量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法不正确的是 A. 反应后分子总数减少 B. 参加反应的A与D的质量比为22：9 C. B与C的相对分子质量之比为3：16 D. 若使A完全反应，容器中至少需增加0.6gB 【答案】C 【解析】 【分析】由图甲的分子数变化：参加反应的A分子数=，参加反应的B分子数=，生成C、D分子数均为，因此化学计量数之比，反应为。参加反应的，生成，，根据质量守恒，参加反应的。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后为，分子总数减少，说法正确。 B.参加反应的A和D质量比为，说法正确。 C.反应中质量比等于(化学计量数×相对分子质量)之比，即，解得，不是，说法错误。 D.剩余A质量为，已知消耗，因此使A完全反应需增加，说法正确。 二、非选择题(本大题共有4小题，共40分，请将答案填写到答题卡相应位置上。) 16. 从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 【能源转化与利用】 （1）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将__________能转化成电能。 （2）“朱雀三号”是全球首款采用液态甲烷和液氧作为推进剂的可复用火箭。从物质变化角度看，将氧气压缩成液氧的过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。 【材料识别与分类】 （3）多层结构的舱外航天服可以保障航天员舱外活动的安全，保暖层采用合成纤维、羊毛等材料，为航天员打造稳定的温度环境，区分羊毛与合成纤维的方法是___________(选填字母)。 A. 观察光泽 B. 灼烧闻气味 （4）“天问二号”升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于___________材料(选填“金属”或“无机非金属”)。 （5）2026年我国首次完成太空金属3D打印，利用相关设备可打印航天器精密钛合金结构件。钛合金与钛相比，其硬度和强度更___________(选填“大”或“小”)。 【空间站环境与生命保障】 （6）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的气体是___________。 （7）营养供给是保证航天员身体健康的因素之一，“太空厨房”里的烤箱实现了“太空烧烤自由”，烧烤的鸡翅、牛排味道鲜美，牛排富含的营养物质为__________。 【航天返回与垃圾处理】 （8）“嫦娥五号”探月任务取回的月岩主要成分是钛酸亚铁，其化学式为FeTiO3，该物质中钛元素的化合价为__________。 （9）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是___________。 【答案】（1）太阳能 （2）物理 （3）B （4）无机非金属 （5）大 （6）氮气 （7）蛋白质 （8）+4 （9）使温度达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 柔性太阳电池翼的工作原理是将太阳能（光能）转化为电能。 【小问2详解】 氧气压缩为液氧仅发生物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无该气味，因此可用灼烧闻气味的方法区分二者。 【小问4详解】 玻璃纤维属于硅酸盐类材料，归类为无机非金属材料。 【小问5详解】 合金的硬度、强度一般高于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度和强度比纯钛更大。 【小问6详解】 地球大气中氮气的体积占比约为78%，含量最高，人造空气成分与地球大气相似，因此含量最多的气体是氮气。 【小问7详解】 瘦肉类食物的主要营养成分为蛋白质，牛排属于瘦肉类，富含蛋白质。 【小问8详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中铁元素为+2价，氧元素为-2价，设钛元素化合价为，则，解得。 【小问9详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点，垃圾属于可燃物，进入大气层后与空气接触，摩擦生热使温度升高至垃圾的着火点，满足燃烧条件。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。 I．基本探究(如图1) （1）写出图中的仪器X的名称___________。 （2）若实验室要用相同的装置制取并收集O2和CO2，应选择B和___________组合(选填字母)。 （3）实验室用A、F装置制取并收集O2的原理是___________(填化学方程式)。实验操作如下：①加热；②检查装置气密性；③装试剂及用品；④用排水法收集；⑤从水槽中取出导气管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接仪器。正确的操作顺序为__________(选填字母)。 A．⑦②③①④⑥⑤ B．⑦③②①④⑤⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ （4）实验室用锌与稀硫酸来制取氢气并测定氢气的体积，请从上图中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序为___________(选填字母)。 A. a→d B. b→f→e→h C. b→e→f→h Ⅱ．跨学科实践 （5）小组同学发现，水草鱼缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入如图2所示。为保证水草光合作用，大家结合实验室制取CO2原理，设计了如图3的水草鱼缸的CO2自动补给装置。 ①请写出A瓶中试剂M的名称___________。 ②B瓶中液体的作用是净化A瓶中产生的CO2，则B瓶中应装的试剂为___________(填字母)。 A．NaOH溶液 B．饱和的NaHCO3溶液 ③下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．如图2，气体细化器能细化气泡，增大气体与水的接触面积 B．如图3，开、关气量调节阀，能控制A瓶内反应的发生与停止 C．如图3，为利于水草生长，需让CO2充分溶入水中，导管口应置于缸内“1”处 【答案】（1）量筒 （2）C （3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. C （4）B （5） ①. 大理石或石灰石 ②. B ③. C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 因为氧气和二氧化碳密度均大于空气且可选用固液不加热型发生装置B，所以选择向上排空气法对应的收集装置，即C装置。 【小问3详解】 A装置为固体加热型且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，原理为；加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，应按照“连、查、装、定、点、收、离、熄”的实验操作顺序，故正确操作步骤应用选C。 【小问4详解】 锌和稀硫酸制氢气选固液不加热发生装置即装置B，测定氢气体积用排水法量气，因为氢气密度比水小，所以气体从短管进装满水的装置，水从长管排出进入量筒，排入量筒中水的体积即为制取的氢气的体积，故整套装置的导管口连接顺序为b→f→e→h，故选B。 【小问5详解】 ①实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反制取二氧化碳，故带孔隔板上的试剂M是大理石或石灰石； ②因为盐酸有挥发性，故大理石或石灰石和稀盐酸反制取二氧化碳中常混的氯化氢气体，根据除杂原则，选择能除去二氧化碳中混有的氯化氢且不与CO2反应的试剂来净化二氧化碳，NaOH溶液与二氧化碳和氯化氢均反应，饱和的NaHCO3溶液只与氯化氢反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故选B。 ③A.气体细化器能将二氧化碳气泡打散，增大气体与水的接触面积，让CO2更易溶解在水中供水草利用， 说法正确； B.关闭气体调节阀，A瓶内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，稀盐酸与石灰石或大理石分离，反应停止；打开调节阀，压强减小，盐酸回落与石灰石接触，反应重启，可控制反应的发生与停止，说法正确； C.为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“3”处，这样可使二氧化碳与水草直接接触，促进光合作用，说法错误。 18. 盐城依托丰富的风能、太阳能资源打造零碳产业园，多措并举推进能源、生产领域低碳转型，并通过多种方式实现固碳减碳。请结合所学知识作答。 Ⅰ能源零碳 （1）盐城大力开发风能、太阳能，请再写出一种可再生能源___________。 （2）利用可再生能源制备绿电，再用绿电电解水制备绿氢，电解时产生氢气与氧气的体积比为___________。 Ⅱ生产零碳 （3）“竖炉绿电绿氢冶铁”的流程如图1所示。 ①利用绿电制“绿氢”，“绿氢”和其他制氢方式的成本和碳排放情况如图2所示，请分析“绿氢”的优点___________。 ②绿氢冶铁原理是氢气还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式：___________。 ③高炉炼铁与绿氢冶铁的比较见下表，分析绿氢冶铁的优势为___________(填一条)。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 >1500℃ 800～1200℃ 产物 液态生铁含碳量高(2%以上)，杂质较多 固体海绵铁含碳量低(<1%)，杂质少 Ⅲ固碳减碳 （4）水洗法固碳。加压水洗法可以捕集二氧化碳，原因是增大压强，二氧化碳在水中的溶解度____________(选填“增大”或“减小”)。 （5）催化法固碳。利用CO2和H2在催化剂作用生成甲醇(CH3OH)。由图3可知，温度为___________℃时，甲醇产率最高；压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越好，其原因是__________(合理即可)。 （6）请从个人生活角度，写出一条能助力盐城推进零碳城市建设的有效措施：___________。 【答案】（1）水能(或地热能、生物能等) （2）2：1 （3） ①. 碳排放量少、环保无污染 ②. ③. 反应温度更低耗能少或生铁含碳量低，杂质少，产品纯度高(任答一点合理即可) （4）增大 （5） ①. 520℃ ②. 压强越大对设备要求提高 （6）绿色出行，节约用电、垃圾分类、双面用纸任答一条 【解析】 【小问1详解】 可再生能源是可以源源不断从自然界获得的能源，常见的除风能、太阳能外，还有水能、潮汐能等。 【小问2详解】 电解水实验中，“氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比为2:1。 【小问3详解】 ① 结合图2可知，和其他制氢方式相比，绿氢的生产碳排放远低于其他制氢方式，符合低碳要求。 ② 氢气在高温下还原氧化铁生成铁和水，按照配平原则书写化学方程式即可。 ③ 结合表格信息，绿氢冶铁产物含碳量低、杂质少，纯度更高，且不使用焦炭，不会产生大量二氧化碳，碳排放更少，任答一条即可。 【小问4详解】 气体的溶解度随压强增大而增大，因此增大压强可以让更多二氧化碳溶于水，实现捕集。 【小问5详解】 由左图可知，温度为520℃时甲醇产率最高；实际生产中，压强越大，对设备材料、工艺的要求越高，会提升生产成本，因此压强不是越大越好。 【小问6详解】 生活中减少碳排放的措施很多，比如绿色出行、节约用电、减少一次性用品的使用等，合理即可。 19. 盐城，一座向海而生的城市。广袤的滩涂不仅是丹顶鹤的家园，更是一座待开发的“蓝色宝库”。某化学兴趣小组以“滩涂的新生”为主题，开展了项目式学习。 已知：①Na2SO4溶液呈中性。 ②碳酸钠与盐酸的反应是分步发生的。 第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 Ⅰ探源析因：盐碱滩的成因 （1）盐城盐碱地多是因海水倒灌或地下水逐渐散失，盐分不断聚集在农层土壤中形成的。盐碱地的形成主要是由于___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)造成的。 （2）同学们选取该盐碱地的土壤带回实验室，进行以下实验。___________。 （3）步骤3中使用了玻璃棒，其作用是___________。 （4）经测定，该地土壤呈碱性，则滤液的pH可能为___________。(选填字母) A. pH=4.5 B. pH=7 C. pH=8.8 Ⅱ成分揭秘：盐碱滩的成分 【提出猜想】通过了解，土壤滤液中一定含有NaCl，可能还含有Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。 【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4；猜想三：Na2CO3和Na2SO4。 （5）小组同学认为猜想二不正确，理由是___________。 【方案设计】 （6）取土壤滤液，___________(填实验操作、现象)，得出结论：土壤滤液中还含有Na2CO3和Na2SO4。 【交流反思】继续查阅资料发现，土壤中除了NaCl、Na2SO4、Na2CO3外，还含有NaHCO3。 （7）为测定土壤中NaHCO3含量，小组同学取100g风干后的土壤样品，加水溶解，过滤，向滤液中逐滴加入3.65%的稀盐酸至过量，生成的CO2质量与加入盐酸的质量关系如图。计算该风干后土壤样品中NaHCO3的质量分数。(写出计算过程)___________。(假定此实验中生成的CO2全部逸出。) Ⅲ滩涂新生：盐碱滩的改良 方案1：水利改良，通过大量灌水冲洗，从而使土壤盐分降低。 方案2：农业改良，利用秸秆等覆盖土壤，减少土壤水分的蒸发，还可以种植玻蓬草等耐盐碱的植物。 （8）盐城通过种植耐盐碱植物碱蓬，形成了壮观的“滩涂花海”。碱蓬能吸收土壤中的盐分，其燃烧后的草木灰(主要成分碳酸钾)，在农业上可用作___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 方案3：化学改良，使用硫酸钙、硫酸亚铁、腐殖酸等化学试剂。 （9）煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙(CaSO4微溶于水，其水溶液呈中性)，可用于改良土壤。写出CaSO4与Na2CO3反应的化学方程式：___________。 Ⅳ价值转化：从盐碱滩到“海上粮仓” （10）依托改良技术治理盐碱地，耐盐碱海水稻长势喜人，盐城广袤沿海滩涂成功蝶变，成为名副其实的“海上粮仓”。“海水稻”中的硒元素含量比普通水稻高得多，硒元素对人体有防癌、抗癌作用，硒元素属于人体必需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）过滤 （3）引流 （4）C （5）硫酸钠溶液呈中性，只含硫酸钠溶液不会显碱性 （6）先加过量稀盐酸，产生气泡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （7）解：由分步反应规律和图像可知，加入盐酸时，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，参与反应的盐酸中溶质质量为。加入盐酸时，与反应生成，此时的包括样品中含有的以及第一步反应生成的，此时参与反应的稀盐酸质量为，溶质质量：， 设：与盐酸反应的的质量为，碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠质量为。 样品中的质量分数为 答：样品中的质量分数为0.42%。 （8）钾肥 （9） （10）微量 【解析】 【小问1详解】 地下水逐渐散失（水分蒸发），盐分结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，该过程属于蒸发结晶。 【小问2详解】 溶解后需要分离不溶性土壤固体和得到滤液，才能测定酸碱度，该操作是过滤。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体流入过滤器，防止液体洒出。 【小问4详解】 碱性溶液的＞7，只有=8.8符合碱性的要求。 【小问5详解】 题干已知溶液呈中性，而实验已经测得土壤呈碱性，因此猜想二只有不成立。 【小问6详解】 需要先检验并除去碳酸钠（防止碳酸根离子干扰硫酸根离子的检验），再检验硫酸根离子，该操作可证明两种物质都存在。 【小问7详解】 详细过程见答案。 【小问8详解】 碳酸钾含植物生长需要的钾元素，属于钾肥。 【小问9详解】 该反应为复分解反应，硫酸钙和碳酸钠交换成分生成更难溶的碳酸钙沉淀和硫酸钠，配平后得到上述方程式。 【小问10详解】 硒在人体中含量很低，属于人体必需的微量元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $