精品解析：2026年江苏常州市金坛区中考二模化学试卷

2026年江苏常州市金坛区中考二模 化学试卷 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到相对原子质量： Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Ca）=40 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 第 Ⅰ 卷（选择题，共 40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题仅一个正确选项） 1. 下列涉及化学变化的是 A. 光合作用 B. 石油分馏 C. 沙里淘金 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【详解】石油分馏、沙里淘金、海水晒盐的过程中都没有生成新物质，都属于物理变化；光合作用是植物吸收二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，所以有新的物质生成，属于化学变化，故选A。 2. 蛋白质是人体必需的营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 马铃薯 D. 西瓜 【答案】B 【解析】 【详解】米饭、马铃薯的主要成分为淀粉，属于糖类；西瓜富含维生素、水分和少量糖类；牛肉属于畜禽肉类，富含蛋白质，故选B。 3. 下列关于化学史的叙述正确的是 A. 拉瓦锡提出了元素周期律 B. 侯德榜创立了联合制碱法 C. 徐光宪被誉为“中国催化剂之父” D. 波义耳发现了质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期律由俄国化学家门捷列夫提出，拉瓦锡的核心贡献是定量研究空气组成、验证质量守恒定律，说法错误； B.侯德榜创立的侯氏制碱法又名联合制碱法，说法正确； C.“中国催化剂之父”是闵恩泽，徐光宪是我国稀土化学领域的奠基人，说法错误； D.质量守恒定律由拉瓦锡通过定量实验证实，波义耳的核心贡献是提出化学元素概念，奠定近代化学基础，说法错误。 4. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起骨质疏松，A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与骨质疏松无关，B 错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与骨质疏松无关，C 错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振、生长迟缓等，与骨质疏松无关，D 错误。 故选A。 5. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝 C. 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D. 铜具有导热性，可用于制作电线 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮气常温下化学性质稳定，不易和食品发生反应，可填充在食品包装中起到防腐作用，性质与用途对应正确； B.武德合金熔点低，电流过大导致温度升高时会快速熔断，切断电路起到保护作用，可作保险丝，性质与用途对应正确； C.活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附色素、异味等，性质与用途对应正确； D.铜用于制作电线是利用了铜良好的导电性，而非导热性，性质和用途对应错误。 6. 下列物质的俗名正确的是 A. 冰（干冰） B. 碳酸钠（小苏打） C. 氧化钙（熟石灰） D. 氢氧化钠（烧碱） 【答案】D 【解析】 【详解】A.冰是固态，干冰是固态，二者为不同物质，匹配错误； B.碳酸钠（）俗名苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠（）的俗名，匹配错误； C.氧化钙（）俗名生石灰，熟石灰是氢氧化钙[]的俗名，匹配错误； D.氢氧化钠（）俗名烧碱、火碱、苛性钠，匹配正确。 7. 以下实验现象或结论描述正确的是 A. 红热的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射 B. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C. 打开盛有浓盐酸的细口瓶瓶塞，会观察到大量白烟 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝只能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，在空气中仅能保持红热，无法发生燃烧反应，描述错误； B.电解水时正极生成氧气，负极生成氢气，二者体积比为，描述正确； C.浓盐酸挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，观察到的是白雾（液体小液滴），白烟是固体小颗粒，描述错误； D.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，只有在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，描述错误。 8. 元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮原子中质子数和中子数之和等于7 B. 硝酸中含氮元素，可以用作氮肥 C. 氮元素的相对原子质量为14.01g D. 氮元素是空气中含量最多的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据，氮原子质子数为7，相对原子质量约为14，因此质子数和中子数之和约为14，说法错误； B.硝酸具有强腐蚀性，会损伤作物，不能用作氮肥，说法错误； C.相对原子质量的单位不是g，氮元素的相对原子质量为14.01，说法错误； D.空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最高的物质，因此氮元素是空气中含量最多的元素，说法正确。 9. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 称取5.0g氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误； B.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热量，稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热导致水沸腾、酸液飞溅，操作错误； C.蒸发操作中，用玻璃棒持续搅拌可避免局部温度过高，造成液滴飞溅，装置和操作均符合规范，操作正确； D.氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 10. 下列归类正确的是 A. 缓慢氧化：铁生锈、燃烧、呼吸作用 B. 糖类物质：蔗糖、淀粉、纤维素 C. 常见合金：青铜、生铁、赤铁矿 D. 无机材料：生铁、陶瓷、玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁生锈、呼吸作用都是进行很慢的氧化反应，属于缓慢氧化，而燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应，归类错误； B.糖类包含二糖、多糖等类别，蔗糖属于二糖，淀粉、纤维素属于多糖，均属于糖类物质，归类正确； C.青铜、生铁分别属于铜合金、铁合金，而赤铁矿中不含有金属单质，不属于合金，归类错误； D.无机材料包含金属材料、无机非金属材料，玻璃钢是树脂和玻璃纤维制成的复合材料，不属于无机材料，归类错误。 11. 青峰是金坛名茶，富含茶氨酸，还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶氨酸是一种有机高分子化合物 B. 茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量通常达上万甚至更高。茶氨酸的相对分子质量为，数值很小，不属于有机高分子化合物，说法错误； B.氮元素属于人体必需的常量元素，锌、硒属于微量元素，说法错误； C.化合物中元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中氢、氧元素质量比为，说法正确； D.茶氨酸中碳、氢、氧、氮的质量比为，碳元素占比最高，因此碳元素的质量分数最大，说法错误。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是 A. 转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化 B. 分类观：CO、CO2、H2CO3和CaCO3都属于氧化物 C. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的原子不同 D. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，因为分子变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH和可相互转化：NaOH与反应生成：；与反应可生成NaOH：，符合转化观，表述正确； B.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，、均含三种元素，不属于氧化物，表述错误； C.金刚石和石墨都由碳原子构成，二者物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，并非原子种类不同，表述错误； D.变瘪的乒乓球遇热水鼓起，是因为温度升高分子间间隔变大，分子本身的大小不会改变，表述错误。 13. 在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁和稀盐酸发生置换反应即可一步转化：，能一步实现，不符合题意。 B. 二氧化碳和可溶性碱（如氢氧化钠）反应即可一步转化：，能一步实现，不符合题意。 C. 亚硫酸和氧气发生化合反应即可一步转化：，能一步实现，不符合题意。 D. 氧化铜是不溶性的碱性氧化物，不能直接和水反应生成氢氧化铜，需要先与酸反应得到铜盐，再与碱反应制得氢氧化铜，至少需要两步反应，无法一步实现，符合题意。 14. 下列有关对比实验的说法错误的是 A．该组实验能说明催化剂种类对反应速率有影响 B．该组实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．该组实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．该组实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.该组实验同时存在两个变量（溶液浓度不同、催化剂种类不同），无法排除浓度差异对反应速率的干扰，不能说明催化剂种类对反应速率的影响，说法错误； B.铜片上白磷、红磷所处温度、与氧气接触的条件完全相同，75℃下白磷燃烧、红磷不燃烧，可证明红磷的着火点比白磷高，说法正确； C.铁片放入硫酸铜溶液表面析出红色固体，说明金属活动性；银片放入硫酸铜溶液无明显现象，说明金属活动性，可验证活动性顺序，说法正确； D.加入硝酸铵后，饱和硝酸钾溶液有晶体析出（硝酸钾溶解度随温度降低而减小），饱和石灰水浑浊减少（氢氧化钙溶解度随温度降低而增大），说明体系温度降低，可证明硝酸铵固体溶于水吸收热量，说法正确。 15. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. t1时，b、c饱和溶液所含溶质的质量相等 B. 一定温度下将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液 C. t2时，等质量a、c两种固体配成饱和溶液所需水的量a大于c D. t3时三种物质的饱和溶液冷却到t1，c溶液溶质质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 时b、c溶解度相等，但未说明饱和溶液总质量相等，无法比较溶质质量，错误。 B. c的溶解度随温度降低而增大，降温会使c的不饱和溶液溶解性更强，无法变为饱和，需升温才能转化，错误。 C. 时a的溶解度大于c，等质量的溶质配饱和溶液，溶解度越大所需的溶剂越少，故a需水量小于c，错误。 D. 的饱和溶液降温到时：a、b析出晶体，变为的饱和溶液，质量分数对应的溶解度，大小关系为；c降温后溶解度增大，无晶体析出，溶质质量分数不变，对应时c的溶解度，且时c的溶解度小于时a的溶解度，故c的溶质质量分数最小，正确。 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产“DeepSeek”走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，说法错误，不符合题意； B、硅带“石”字旁，属于非金属元素，地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，因此硅元素是地壳中含量排第二的非金属元素，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，其中四氯化硅、氢气、氯化氢均由分子构成，硅由硅原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化铁溶液中混有的HCl 加入过量的Fe2O3，过滤 B 鉴别羊毛线和蚕丝 取样，灼烧，闻气味 C 除去CO中少量的CO2 通入灼热的氧化铁 D 鉴别淀粉溶液和牛奶 滴加加碘盐的水溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.HCl可与发生反应，生成目标溶质氯化铁，过量的为不溶物，过滤即可除去，未引入新杂质，可达到除杂目的，实验方案设计正确； B.羊毛线和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，实验方案设计错误； C.灼热的氧化铁会与原物质CO反应（），消耗CO同时生成更多CO2，不符合除杂要求，实验方案设计错误； D.淀粉仅遇碘单质变蓝，加碘盐中的碘以化合态（碘酸钾）存在，不含碘单质，无法鉴别淀粉溶液和牛奶，实验方案设计错误。 18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨的定义为的降水，正常雨水因溶解，约为5.6，因此小于7但≥5.6的雨水不属于酸雨，推理错误； B.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确； C.中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如反应生成盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，推理错误； D.能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，也可使酚酞变红，推理错误。 19. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式： B. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 C. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中均有元素化合价发生改变 D. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应Ⅲ的化学方程式为。 【详解】A.由分析可知，反应I的化学方程式正确，说法正确； B.由可知，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，说法正确； C.反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应Ⅲ中硫元素和氧元素反应前后化合价改变，说法正确； D.反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2：1，根据反应II和反应Ⅲ方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2：1，设生成的氧气质量为x，，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，说法错误。 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数为3.2%，现向100g该混合溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 溶液中硫酸根离子的质量始终不变 B. 氢氧化钠溶液中溶质质量为8g C. 所得溶液中溶质质量分数为7.1% D. 生成的氢氧化铜质量无法计算 【答案】C 【解析】 【分析】100g混合溶液中硫元素质量为，硫元素全部来自 和 中的，且硫在硫酸根中的质量分数为：，所以：总质量 = ，所有硫元素均以形式存在，最终全部转化为中的硫酸根。 【详解】A.反应过程中不参与生成气体、沉淀的反应，始终存在于溶液中，质量不变，A正确; B.、与反应结束后，所有钠离子都进入 ，而 质量为9.6g，设质量为，质量为y，可根据，,，求出质量为8g，B正确； C.根据上述分析，反应后溶质质量为14.2g，但反应生成沉淀，根据质量守恒定律，溶液总质量为，因此溶质质量分数大于，C错误; D.仅知道硫元素总物质的量，无法确定硫酸和硫酸铜的比例，因此无法计算生成氢氧化铜的质量，D正确。 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．消石灰 B．石灰石 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯 E．明矾 （1）可用于包装食品的是_______； （2）常作净水混凝剂的是_______； （3）可用于工业炼铁的是_______； （4）用于改良酸性土壤的是_______。 【答案】（1）D （2）E （3）B （4）A 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于食品包装；聚氯乙烯受热会释放有毒物质，不能接触食品； 【小问2详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速杂质沉降，是常用的净水混凝剂； 【小问3详解】 工业炼铁时石灰石作熔剂，可将铁矿石中的二氧化硅等杂质转化为炉渣除去，是炼铁的原料之一； 【小问4详解】 消石灰是氢氧化钙的俗名，属于弱碱性物质，可中和土壤中的酸性成分，且腐蚀性弱、成本低，适合改良酸性土壤。 22. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因_______； （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源； （3）《梦溪笔谈》记载：“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分的化学式_______； （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料， “去薪”灭火的原理是_______。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）不可再生 （3） （4）移除可燃物 【解析】 【小问1详解】 花香中的分子会永不停息做无规则运动，扩散到远处空气中，因此还未看到花开就能闻到香气，符合分子的基本性质； 【小问2详解】 石油是古代生物遗骸经过上亿年复杂地质变化形成的化石能源，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源； 【小问3详解】 磁石是天然磁性矿石，主要成分为四氧化三铁，对应化学式为； 【小问4详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与助燃物接触、温度达到着火点三个条件，“去薪”是直接移除了作为可燃物的柴草，破坏燃烧的必要条件，达到灭火目的。 23. 实验室制备气体可采用不同的装置，某兴趣小组对课本装置进行改进，设计了如图装置制取并收集气体。 （1）写出装置I中①的仪器名称_______。 （2）若用如图装置I和Ⅲ制取和收集某气体，由此可推知_______（填序号）。 A. 反应物都是固体试剂 B. 反应物含有液体试剂 C. 气体密度比空气小 D. 可用于制取和收集二氧化碳 （3）若用装置I制氧气，_______号瓶收集的气体更纯净（填“③”或“⑤”）；将收集的氧气倒入装置Ⅳ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_______。 （4）若用如图I和Ⅱ装置制取氢气，②中反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BD （3） ①. ③ ②. 氧气密度比空气大，能支持燃烧 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置Ⅰ是固液常温型发生装置，说明反应物一定含有液体试剂，因此A错误、B正确；装置Ⅲ收集气体时，长导管伸到集气瓶底部，密度比空气大的气体将空气从瓶口排出，属于向上排空气法，因此C错误；二氧化碳密度比空气大，能用该方法收集，D正确，因此选BD。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，排水法收集的气体比排空气法更纯净，③是排水集气装置，因此③收集的氧气更纯净； 氧气倒入烧杯后，带火星的木条自下而上复燃，说明氧气密度比空气大（会下沉，从下往上充满烧杯），同时说明氧气能支持燃烧（助燃）。 【小问4详解】 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。 24. 图是两种常见的智能机器人，请回答下列问题。 （1）扫地机器人充电时是将_______能转化为_______能，机身外壳的材质是铝合金，铝合金与它的组成金属比较，具有的特点是_______等（写一点即可）。 （2）消毒机器人可以用75%的酒精溶液消毒，保持酒精化学性质的最小微粒是_______。 （3）消毒机器人还可以使用含氯消毒剂（如84消毒液）消毒，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_______，次氯酸钠与过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 电 ②. 化学 ③. 硬度大（或熔点低、耐腐蚀，合理即可） （2）酒精分子（分子） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 充电过程中，外接电源的电能转化为化学能储存在机器人的电池中；合金相比其组成纯金属，硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，酒精由乙醇分子构成，因此对应最小微粒是乙醇分子。 【小问3详解】 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，酸根为；次氯酸钠与过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，化学方程式为。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I、图是常温、常压下电解法合成氨气的示意图。 （1）电解法合成氨气的化学方程式为_______。 Ⅱ、以电石渣[主要成分 Ca（OH）₂，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如图所示。 （2）“浸取”时为提高浸取率，除升高温度外还能采取的措施有_______（任写一种）。 （3）“浸取”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“碱化”时需通入过量氨气，目的是：①使Mg²⁺完全沉淀；②_______。 （5）整个流程中可循环利用的物质有_______。 （6）用纯度为80%的石灰石12.5g（杂质不参加反应）与足量稀盐酸反应，生成CO₂多少克？ 【答案】（1） （2）将电石渣粉碎（或搅拌、延长浸取时间，合理即可） （3） （4）使溶液呈碱性，利于后续硝酸钙结晶析出 （5）、 （6）碳酸钙质量 解：设生成质量为x。 答：生成二氧化碳4.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据电解装置示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为通电，化学方程式为。 【小问2详解】 升高温度、增大反应物接触面积、提高反应物浓度、延长反应时间都可以提高浸取率。 【小问3详解】 浸取时电石渣的主要成分和发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 是酸性气体，在碱性溶液中溶解度更高，更易转化为，和生成碳酸钙沉淀。 【小问5详解】 浸取步骤生成的可用于碱化步骤，碳化步骤生成的可返回浸取步骤使用，二者均可循环。 【小问6详解】 详见答案。 26. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 Ⅰ、探究铁生锈的条件 【设计实验】取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）对比实验_______（填序号），可以得出铁生锈需要水。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_______。 （3）为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是_______（填序号）。 A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素 【查阅资料】①暖贴发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。 【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【解释与结论】 （4）表中x的值为_______。 （5）对比四组实验，可推知_______能加快铁粉生锈。 （6）下列说法或做法不正确的是_______（填序号）。 A. 钢架制作的防雨棚应定期喷涂油漆防锈 B. 为获取最佳取暖效果，暖贴需紧贴皮肤使用 C. 根据铁生锈原理，铁粉可用于食品保鲜 D. 利用铁生锈的原理，可测定空气中氧气含量 Ⅲ、测定铁锈主要成分的n数值 （7）根据图1进行两步实验，实验相关数据如图2。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂，加强热至t₁，反应过程中当观察到_______现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入H₂，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。继续通入H₂的目的是_______。 【计算】 （8）这包“脱氧剂”中的n=_______。 【答案】（1）Ⅰ、Ⅱ （2）水倒吸入左侧试管，液面上升 （3）D （4）0.2 （5）活性炭、食盐都 （6）B （7） ①. 白色硫酸铜粉末变蓝 ②. 防止生成的铁被空气中氧气重新氧化 （8）5 【解析】 【小问1详解】 要得出铁生锈需要水，需控制其他条件相同，只改变水的有无，实验Ⅰ（铁丝接触水和氧气）、实验Ⅱ（铁丝只接触氧气，无水）符合变量要求，因此对比Ⅰ、Ⅱ。 【小问2详解】 铁生锈消耗试管内的氧气，氧气约占空气体积的，时间足够长时氧气被完全消耗，左侧压强减小，打开止水夹后，水进入左侧试管，进入水的体积约占原空气体积的。 【小问3详解】 A涂油、B刷漆、C覆盖塑料，都是通过隔绝铁与氧气、水的接触防锈；D制成合金是改变铁的内部结构，改变金属性能防锈，原理与其他三者不同。 【小问4详解】 该组实验为探究影响铁粉生锈速率的因素。对比实验2（加入0.2g活性炭）和实验3（加入x g食盐），可知是为了探究不同物质对反应速率的影响，根据控制变量原则，所加物质的质量应保持一致，故。 【小问5详解】 对比实验数据：不加活性炭和食盐时升温仅0.1℃，单独加活性炭、单独加食盐升温都更大，二者同时加升温最多，说明活性炭和食盐都能加快铁粉生锈，共同作用加快效果更明显。 【小问6详解】 A.钢架喷漆防锈，正确； B.暖贴需要接触氧气才能持续发热，直接紧贴皮肤会隔绝空气，还可能烫伤，做法错误； C.铁粉可以吸收氧气和水，用于食品脱氧保鲜，正确； D.铁生锈可以完全消耗装置内氧气，因此可用于测定空气中氧气含量，正确。 【小问7详解】 根据资料，白色硫酸铜遇水变蓝，因此若观察到白色硫酸铜变蓝，证明分解产物有水；氢气还原氧化铁后，熄灭酒精喷灯继续通氢气，是为了防止热的铁接触空气重新被氧化，同时防止装置冷却倒吸。 【小问8详解】  结晶水质量 ， 中氧元素质量，则氧化铁的质量为：，根据氧化铁与结晶水的质量比关系：，解得。 27. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组利用氢氧化钠进行了如下实验。 Ⅰ、数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 （3）b、c、d三点对应溶液中 NaCl的质量大小关系为_______（填序号）。 A. b=c>d B. d=c>b C. d>c>b D. b=c=d （4）将8g5%的NaOH溶液与8g5%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 （5）为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是_______（填序号）。 A. AgNO₃溶液 B. 锌粉 C. 无色酚酞 D. CuO粉末 Ⅱ、创新实验： 按如图4所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】 ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙可干燥HCl气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为（见表）： 物质 NaOH HCl NaCl 溶解度 17.3g 41.6g 0.065g （6）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是_______。 （7）可证明NaOH 发生反应的现象是_______。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. （2）释放 （3）B （4）红 （5）AC （6）氯化氢 （7）试管中出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，溶液一开始的pH<7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，因此溶液X为稀盐酸；三颈烧瓶内发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 从图3可以看出，反应过程中温度升高，说明反应释放能量。 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图2可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，b点在c点之前，d点在c点之后，说明b点时反应正在进行中，d点时反应不再发生，氯化钠质量不再增加，则b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为d=c>b，故选：B； 【小问4详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，氢氧化钠与盐酸的质量比为，则将8g5%的NaOH溶液与8g5%的稀盐酸混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故滴入紫色石蕊溶液显红色； 【小问5详解】 A.反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，无法证明盐酸剩余，不能达到目的。 B.若有盐酸剩余，加入锌粉会产生气泡，能达到实验目的。 C.酚酞在酸性和中性溶液中均不变色，无法证明盐酸剩余，不能达到实验目的。 D.若有盐酸剩余，黑色氧化铜粉末溶解，溶液变为蓝色，能达到目的。 【小问6详解】 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取的气体是氯化氢； 【小问7详解】 已知氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，氯化氢在乙醇中的溶解度为41.6g，氯化钠在乙醇中的溶解度为0.065g，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到试管中出现白色沉淀，即可证明发生反应。 28. 过氧化镁（MgO₂）是一种用途广泛的化工产品。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了研究。 I、过氧化镁的性质 （1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种常见的单质，该单质化学式为_______；过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：①_______（写出化学方程式）；②2H2O2=2H2O+O2↑。 Ⅱ、过氧化镁的制备 利用碱式碳酸镁 和30%的过氧化氢溶液制取过氧化镁的流程如图1。 【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应生成二氧化碳； （2）检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是_______（写出具体的操作和现象）； （3）用等质量的碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间，将所得固体分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______h。 Ⅲ、过氧化镁的纯度检测 按上述流程制备得到的过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是兴趣小组进行纯度检测的实验步骤。 步骤①： 按图4连接仪器，_______； 步骤②：装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL； 步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关； 步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL； 步骤⑤：数据处理 （4）将步骤①补充完整_______。 （5）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是_______（该实验条件下O₂密度为1.429g/L）。 （6）该小组同学所测得的质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_______（填序号）。 A. 生成的氧气有少量溶于水 B. 未等装置冷却到室温就开始读数 C. 步骤②平视读数，步骤④俯视读数 D. 滴入的稀盐酸占了一部分体积 【答案】（1） ①. ②. （2）取样于试管，加稀盐酸，无气泡冒出则完全分解 （3） ①. 650 ②. 2 （4）检查装置气密性 （5）80% （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，过氧化镁含元素，分解生成后，单质只能是氧气；已知第二步是过氧化氢分解，因此第一步是过氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和过氧化氢。 【小问2详解】 碱式碳酸镁可与稀盐酸反应生成二氧化碳，若完全分解则无剩余，加酸不会产生气泡。 【小问3详解】 由图可知，650℃时过氧化镁产率最高；煅烧2小时产率最高，因此选择该条件。 【小问4详解】 有气体参与、需要测定气体体积的实验，连接仪器后第一步需要检查装置气密性。 【小问5详解】 过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：①；②，则总化学方程式为：。，氧气质量为。 设过氧化镁的质量为x， 样品中过氧化镁的质量分数为： 【小问6详解】 A. 氧气溶于水会导致测得氧气体积偏小，结果偏小，错误； B. 未冷却到室温，气体受热膨胀，测得体积偏大，结果偏大，正确； C. 刻度管0刻度在下，俯视终读数会导致读数偏大，测得氧气体积偏大，结果偏大，正确； D. 滴入的稀盐酸占瓶内体积，会排出更多气体，测得体积偏大，结果偏大，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏常州市金坛区中考二模 化学试卷 说明： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。 3．可能用到相对原子质量： Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Ca）=40 Ar（Fe）=56 Ar（Cu）=64 第 Ⅰ 卷（选择题，共 40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题仅一个正确选项） 1. 下列涉及化学变化的是 A. 光合作用 B. 石油分馏 C. 沙里淘金 D. 海水晒盐 2. 蛋白质是人体必需的营养素之一，下列食物中富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 牛肉 C. 马铃薯 D. 西瓜 3. 下列关于化学史的叙述正确的是 A. 拉瓦锡提出了元素周期律 B. 侯德榜创立了联合制碱法 C. 徐光宪被誉为“中国催化剂之父” D. 波义耳发现了质量守恒定律 4. 大量饮用碳酸饮料会使人体内某种元素流失，从而可能导致骨质疏松，该元素是 A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 锌 5. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐 B. 武德合金熔点低，可用作保险丝 C. 活性炭具有吸附性，可用于吸附色素 D. 铜具有导热性，可用于制作电线 6. 下列物质的俗名正确的是 A. 冰（干冰） B. 碳酸钠（小苏打） C. 氧化钙（熟石灰） D. 氢氧化钠（烧碱） 7. 以下实验现象或结论描述正确的是 A. 红热的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中，火星四射 B. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C. 打开盛有浓盐酸的细口瓶瓶塞，会观察到大量白烟 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体 8. 元素周期表中氮元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮原子中质子数和中子数之和等于7 B. 硝酸中含氮元素，可以用作氮肥 C. 氮元素的相对原子质量为14.01g D. 氮元素是空气中含量最多的元素 9. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液的pH B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 称取5.0g氢氧化钠固体 10. 下列归类正确的是 A. 缓慢氧化：铁生锈、燃烧、呼吸作用 B. 糖类物质：蔗糖、淀粉、纤维素 C. 常见合金：青铜、生铁、赤铁矿 D. 无机材料：生铁、陶瓷、玻璃钢 11. 青峰是金坛名茶，富含茶氨酸，还含有锌、硒等元素。下列说法正确的是 A. 茶氨酸是一种有机高分子化合物 B. 茶叶中的氮、锌、硒均属于微量元素 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为7：24 D. 茶氨酸中氢元素的质量分数最大 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，正确的是 A. 转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化 B. 分类观：CO、CO2、H2CO3和CaCO3都属于氧化物 C. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的原子不同 D. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，因为分子变大 13. 在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列有关对比实验的说法错误的是 A．该组实验能说明催化剂种类对反应速率有影响 B．该组实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．该组实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．该组实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 A. A B. B C. C D. D 15. a、b、c三种固体的溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A. t1时，b、c饱和溶液所含溶质的质量相等 B. 一定温度下将c的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液 C. t2时，等质量a、c两种固体配成饱和溶液所需水的量a大于c D. t3时三种物质的饱和溶液冷却到t1，c溶液溶质质量分数最小 16. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产“DeepSeek”走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 该反应的基本反应类型是置换反应 D. 反应中各物质均由分子构成 17. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氯化铁溶液中混有的HCl 加入过量的Fe2O3，过滤 B 鉴别羊毛线和蚕丝 取样，灼烧，闻气味 C 除去CO中少量的CO2 通入灼热的氧化铁 D 鉴别淀粉溶液和牛奶 滴加加碘盐的水溶液，观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 18. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，则使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 19. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式： B. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 C. 反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中均有元素化合价发生改变 D. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数为3.2%，现向100g该混合溶液中滴加NaOH溶液至恰好反应，消耗NaOH溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A. 溶液中硫酸根离子的质量始终不变 B. 氢氧化钠溶液中溶质质量为8g C. 所得溶液中溶质质量分数为7.1% D. 生成的氢氧化铜质量无法计算 第Ⅱ卷 （非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．消石灰 B．石灰石 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯 E．明矾 （1）可用于包装食品的是_______； （2）常作净水混凝剂的是_______； （3）可用于工业炼铁的是_______； （4）用于改良酸性土壤的是_______。 22. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因_______； （2）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源； （3）《梦溪笔谈》记载：“以磁石磨针锋，则能指南”，“磁石”主要成分的化学式_______； （4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料， “去薪”灭火的原理是_______。 23. 实验室制备气体可采用不同的装置，某兴趣小组对课本装置进行改进，设计了如图装置制取并收集气体。 （1）写出装置I中①的仪器名称_______。 （2）若用如图装置I和Ⅲ制取和收集某气体，由此可推知_______（填序号）。 A. 反应物都是固体试剂 B. 反应物含有液体试剂 C. 气体密度比空气小 D. 可用于制取和收集二氧化碳 （3）若用装置I制氧气，_______号瓶收集的气体更纯净（填“③”或“⑤”）；将收集的氧气倒入装置Ⅳ的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是_______。 （4）若用如图I和Ⅱ装置制取氢气，②中反应的化学方程式为_______。 24. 图是两种常见的智能机器人，请回答下列问题。 （1）扫地机器人充电时是将_______能转化为_______能，机身外壳的材质是铝合金，铝合金与它的组成金属比较，具有的特点是_______等（写一点即可）。 （2）消毒机器人可以用75%的酒精溶液消毒，保持酒精化学性质的最小微粒是_______。 （3）消毒机器人还可以使用含氯消毒剂（如84消毒液）消毒，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），它的酸根离子是_______，次氯酸钠与过量的厕所清洁剂（主要成分是稀盐酸）混合会产生有毒的氯气，同时生成氯化钠溶液，该反应的化学方程式为_______。 三、实验探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 I、图是常温、常压下电解法合成氨气的示意图。 （1）电解法合成氨气的化学方程式为_______。 Ⅱ、以电石渣[主要成分 Ca（OH）₂，含有MgO杂质]为原料制备硝酸钙晶体的流程如图所示。 （2）“浸取”时为提高浸取率，除升高温度外还能采取的措施有_______（任写一种）。 （3）“浸取”时发生反应的化学方程式为_______。 （4）“碱化”时需通入过量氨气，目的是：①使Mg²⁺完全沉淀；②_______。 （5）整个流程中可循环利用的物质有_______。 （6）用纯度为80%的石灰石12.5g（杂质不参加反应）与足量稀盐酸反应，生成CO₂多少克？ 26. 科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 Ⅰ、探究铁生锈的条件 【设计实验】取3段光亮无锈的铁丝，绕成螺旋状，进行如图所示的三个实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。 （1）对比实验_______（填序号），可以得出铁生锈需要水。 （2）实验Ⅰ中铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，观察到现象_______。 （3）为了防止铁制品生锈，下列防锈方法中，与其他三种防锈原理不同的是_______（填序号）。 A. 表面涂油 B. 表面刷漆 C. 覆盖塑料 D. 制成合金 Ⅱ、探究影响铁粉生锈速率的因素 【查阅资料】①暖贴发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。②白色硫酸铜遇水变蓝。 【猜想假设】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。 【进行实验】表中是2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐混合均匀10分钟温度记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 【解释与结论】 （4）表中x的值为_______。 （5）对比四组实验，可推知_______能加快铁粉生锈。 （6）下列说法或做法不正确的是_______（填序号）。 A. 钢架制作的防雨棚应定期喷涂油漆防锈 B. 为获取最佳取暖效果，暖贴需紧贴皮肤使用 C. 根据铁生锈原理，铁粉可用于食品保鲜 D. 利用铁生锈的原理，可测定空气中氧气含量 Ⅲ、测定铁锈主要成分的n数值 （7）根据图1进行两步实验，实验相关数据如图2。 第一步：取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入N₂，加强热至t₁，反应过程中当观察到_______现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入H₂，加强热至t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入H₂至固体冷却。继续通入H₂的目的是_______。 【计算】 （8）这包“脱氧剂”中的n=_______。 27. 为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组利用氢氧化钠进行了如下实验。 Ⅰ、数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应（实验装置如图1），三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 （1）甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。 （2）乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中_______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 （3）b、c、d三点对应溶液中 NaCl的质量大小关系为_______（填序号）。 A. b=c>d B. d=c>b C. d>c>b D. b=c=d （4）将8g5%的NaOH溶液与8g5%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 （5）为验证反应后溶液中稀盐酸是否有剩余，下列试剂无法达到目的的是_______（填序号）。 A. AgNO₃溶液 B. 锌粉 C. 无色酚酞 D. CuO粉末 Ⅱ、创新实验： 按如图4所示（部分仪器已省略）连接实验装置，在广口瓶内装入50mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】 ①单向阀只允许气体、液体单向流动； ②无水氯化钙可干燥HCl气体； ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为（见表）： 物质 NaOH HCl NaCl 溶解度 17.3g 41.6g 0.065g （6）缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是_______。 （7）可证明NaOH 发生反应的现象是_______。 28. 过氧化镁（MgO₂）是一种用途广泛的化工产品。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了研究。 I、过氧化镁的性质 （1）过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种常见的单质，该单质化学式为_______；过氧化镁可溶于稀盐酸，溶解时发生两步反应：①_______（写出化学方程式）；②2H2O2=2H2O+O2↑。 Ⅱ、过氧化镁的制备 利用碱式碳酸镁 和30%的过氧化氢溶液制取过氧化镁的流程如图1。 【资料】碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应生成二氧化碳； （2）检测煅烧后碱式碳酸镁已完全分解的方法是_______（写出具体的操作和现象）； （3）用等质量的碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间，将所得固体分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______h。 Ⅲ、过氧化镁的纯度检测 按上述流程制备得到的过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是兴趣小组进行纯度检测的实验步骤。 步骤①： 按图4连接仪器，_______； 步骤②：装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL； 步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关； 步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL； 步骤⑤：数据处理 （4）将步骤①补充完整_______。 （5）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是_______（该实验条件下O₂密度为1.429g/L）。 （6）该小组同学所测得的质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是_______（填序号）。 A. 生成的氧气有少量溶于水 B. 未等装置冷却到室温就开始读数 C. 步骤②平视读数，步骤④俯视读数 D. 滴入的稀盐酸占了一部分体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $