精品解析：2026年江苏南京市鼓楼区中考二模化学试卷

九年级化学练习卷(二) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A 、该图标表示禁止烟火。A不符合题意； B、该图标表示禁止燃放鞭炮。B符合题意； C、该图标表示禁止吸烟。C不符合题意； D、该图标表示禁止放易燃物。D不符合题意。 综上所述：选择B。 2. 下列物质属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥的定义是：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物必需营养元素中至少2种的化肥， 【详解】A.仅含N元素，属于氮肥，不符合要求； B.仅含P元素，属于磷肥，不符合要求； C.仅含K元素，属于钾肥，不符合要求； D.同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥，符合要求。 3. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。 考点：原子的结构。 点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。 4. 在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且两个托盘上应放相同质量的纸片，图中所示操作错误； B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误； D、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选B。 5. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能源的高效转化的是 A. 徐光宪，稀土分离技术的研究 B. 屠呦呦，青蒿素的研究 C. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 【答案】C 【解析】 【详解】A.徐光宪的稀土分离技术属于稀土资源提纯分离领域，不涉及能源高效转化。 B.屠呦呦研究青蒿素属于医药研发领域，用于疟疾治疗，和能源转化无关。 C.石油是常见化石能源，闵恩泽研究的石油化工催化剂可提升石油的加工转化效率，属于能源高效转化领域，该选项正确。 D.侯德榜的制碱工艺是化工原料纯碱的生产技术，属于基础化工生产领域，不涉及能源高效转化。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 干冰升华吸热——用于疫苗储存 B. 金刚石有导热性——用作钻机的钻头 C. 苏打能与盐酸反应——用于治疗胃酸过多 D. 酒精有可燃性——用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，可制造稳定低温环境，满足疫苗冷藏储存的需求，对应关系正确。 B.金刚石用作钻机钻头是利用其天然硬度最高的性质，和导热性无关，对应错误。 C.苏打是碳酸钠，碱性较强，与盐酸反应剧烈、对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多（该用途常用小苏打碳酸氢钠），对应错误。 D.酒精用作消毒剂是利用其可使病原体蛋白质变性失活的性质，和可燃性无关，可燃性对应的用途是作燃料，对应错误。 7. 火药是我国古代四大发明之一，发生爆炸时反应如下：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列说法正确的是 A. 硝酸根离子可表示为NO3 B. N2可表示2个氮原子 C. K2S读作硫酸钾 D. CO2由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸根离子带1个单位负电荷，正确表示为，选项未标注电荷，错误。 B.表示氮气、1个氮分子，2个氮原子应表示为，错误。 C.读作硫化钾，硫酸钾的化学式为，错误。 D.属于非金属氧化物，由二氧化碳分子直接构成，正确。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. H2HCl B. AlAl2O3 C. FeFeCl2溶液 D. CaCO3Na2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】结合物质化学性质、反应发生条件，逐一判断转化是否可一步完成。 【详解】A.氢气在氯气中点燃可直接生成氯化氢，反应为，能一步实现，不符合题意。 B.铝常温下即可与氧气反应生成氧化铝，反应为，能一步实现，不符合题意。 C.铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，反应为，能一步得到氯化亚铁溶液，不符合题意。 D.复分解反应要求反应物均可溶（与酸反应除外），且生成物有气体/沉淀/水。碳酸钙是难溶性盐，无法与氢氧化钠溶液发生反应，不能一步得到碳酸钠，符合题意。 9. 下列说法正确的是 A. 氧化物中含氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 阳离子带正电荷，故带正电荷的离子一定是阳离子 C. 酸和碱反应生成盐和水，故能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 金属能导电，故能导电的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含氧元素的化合物不一定满足“仅含两种元素”的要求，例如 含氧但属于酸，不是氧化物，A错误。 B.正确。 C.除碱外，金属氧化物也可与酸反应生成盐和水，例如反应，因此能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，C错误。 D.石墨、电解质溶液等物质都可以导电，均不属于金属，D错误。 10. 下列实验操作不正确的是 A. 制取气体：先检查装置的气密性，再加入试剂 B. 排水法收集O2：先把导管伸入盛满水的集气瓶，再点燃酒精灯 C. 点燃可燃性气体：先检验气体纯度，再点燃 D. 稀释浓硫酸：先将水倒入烧杯，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并不断搅拌 【答案】B 【解析】 【详解】A.制取气体时先检查装置气密性，确认不漏气再加试剂，可避免药品浪费，操作正确。 B.排水法收集时，需先点燃酒精灯加热，待导管口有连续均匀气泡冒出后再将导管伸入集气瓶；若先将导管伸入盛满水的集气瓶，初始排出的装置内空气会混入收集的气体，导致纯度不足，操作错误。 C.可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须先检验气体纯度，操作正确。 D.浓硫酸密度大于水，溶于水会释放大量热，稀释时需先在烧杯中加入水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，同时不断搅拌散热，避免酸液飞溅，操作正确。 11. 下列实验方案不正确的是 A.探究分子运动 B.探究NH4NO3固体溶于水的热量变化 C.探究CO2能否与NaOH溶液反应 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓氨水挥发出的氨分子不断运动，接触到蘸酚酞试液的纸条后，酚酞遇碱性的氨水变红，可证明分子在不断运动，实验方案正确。 B.固体溶于水吸热，使容器内温度降低，的溶解度随温度降低而减小，因此饱和溶液会析出晶体，可验证其溶于水的热量变化，实验方案正确。 C.不仅能与反应，还可溶于水且能与水反应，两种情况都会导致试管内压强减小、液面上升，没有设置对照实验排除水的干扰，无法证明和发生了反应，实验方案错误。 D.试管内白磷燃烧、红磷不燃烧，对比可得出燃烧需要温度达到可燃物着火点；试管内白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，对比可得出燃烧需要与氧气接触，可探究可燃物燃烧的条件，实验方案正确。 12. 白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是 A. 钨丝通电时能发光属于物理性质 B. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2 C. 用钨作灯丝是因为钨的硬度大 D. 灯泡内填充N2可延长其使用寿命 【答案】C 【解析】 【详解】A.钨丝通电发光过程中没有新物质生成，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，表述正确。 B.白炽灯工作时温度升高，红磷可与残留的反应，消耗氧气以避免钨丝被氧化，表述正确。 C.用钨作灯丝是利用了钨熔点高、高温下不易熔化的性质，和硬度大无关，表述错误。 D.化学性质稳定，可作保护气防止钨丝氧化，延长灯泡使用寿命，表述正确。 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 B. 鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性 C. 除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A.变质生成，滴加过量仅能检验并除去，无法验证是否残留未变质的，需后续加酚酞观察溶液是否变红才能判断是否完全变质，不能达到目的。 B.是电解质，溶于水电离出自由移动的、，溶液可导电；蔗糖是非电解质，溶于水以分子形式存在，溶液不导电，通过测导电性可鉴别二者，能达到目的。 C.和饱和碳酸氢钠反应：，会引入新杂质，不能达到目的。 D.该操作仅能得到固体，要实现分离还需将滤液蒸发结晶得到固体，不能达到目的。 14. 多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B. 步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C. 理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D. 该流程可减少酸雨的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ：被氧化为，反应为，正确。 B.步骤Ⅱ：和水反应生成，硫酸是汽车铅酸蓄电池的电解液，正确。 C.总反应为，和的质量比为，因此消耗32g 只能生成44g ，错误。 D.该流程固定了烟气中的，减少了排放，可减少酸雨产生，正确。 15. 用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色 B. y溶液的质量为100g C. a点时溶液中的溶质是硫酸钠 D. 实验过程中钠元素的质量分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】根据pH变化曲线判断反应物：初始pH>7，说明烧杯中y是氢氧化钠溶液，滴加的x是稀硫酸，再结合反应规律和质量守恒分析。 【详解】A.初始y是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈红色，随着稀硫酸滴加，pH降低到小于7后溶液变为无色，是由红色变无色，A错误。 B.横坐标是滴加的x溶液的质量，100g是恰好完全反应时消耗的稀硫酸质量，不是y溶液的质量，B错误。 C.a点pH>7，说明氢氧化钠过量，溶质为反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠，C错误。 D.反应前后钠元素全部留在溶液中，质量守恒不变，而溶液总质量随x溶液的滴加不断增大，根据公式，分子不变、分母增大，钠元素质量分数减小，D正确。 二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 16. 5月2日晚，2026江苏省城市足球联赛焦点战在南京奥体中心打响，吸引了来自全国各地的球迷。 （1）观球赛 奥体中心的主体建筑材料有Q460合金钢、合成橡胶等。其中Q460合金钢属于______(填字母，下同)，合成橡胶属于______。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.高分子材料 d.复合材料 （2）尝美食 金陵小吃—牛肉锅贴，是用面粉、牛肉、芝麻油、食盐等原料制作而成。其中富含蛋白质的原料是______。锅贴中含有钙、钾、铁等元素，其中属于常量元素的是______(写元素符号)。 （3）品茗茶 南京特产—雨花茶，茶中的咖啡碱(C8H10N4O2)能帮助人们消除疲劳。下列有关咖啡碱的说法正确的是______(填字母)。 a.属于有机物 b.由碳、氢、氧、氮4种原子构成 c.相对分子质量为194 d.氢元素的质量分数最小 【答案】（1） ①. a ②. c （2） ①. 牛肉 ②. （3）acd 【解析】 【小问1详解】 合金钢是金属合金，属于金属材料；合成橡胶属于合成有机高分子材料。 【小问2详解】 牛肉中富含蛋白质；钙、钾在人体中含量高于0.01%，属于常量元素，铁属于微量元素。 【小问3详解】 a.咖啡碱含碳元素，属于有机物，正确； b.咖啡碱由咖啡碱分子构成，并非直接由4种原子构成，错误； c.相对分子质量为，正确； d.各元素总质量比为，氢元素总质量最小，因此质量分数最小，正确。 17. 实验是科学探究的重要方式。 I.现有高锰酸钾、石灰石、锌粒、稀硫酸和稀盐酸，请根据所提供的试剂和装置填空： （1）制取O2的化学方程式为______；可选用装置D收集O2的原因是______；若用装置收集O2，进气口应选______(填“a”或“b”)。 （2）制取CO2的化学方程式为______；为了获得稳定的CO2气流，应选择的发生装置为______(填字母)。 Ⅱ.填空： （3）现有两集气瓶气体，分别为N2和CO2，请设计实验区分这两种气体。 可供选择的实验用品：燃着的木条、澄清石灰水。 实验内容 现象和结论 ______ ______ Ⅲ.填空： （4）100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. a （2） ①. ②. C （3） ①. 分别向两集气瓶中加入等体积的澄清石灰水，振荡 ②. 澄清石灰水变浑浊的集气瓶中盛放的是二氧化碳、无明显现象的集气瓶中是氮气 （4）解：设参加反应的硫酸质量为x。 该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 题目给试剂中只有高锰酸钾可制取氧气，可写出高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式；装置D为排水法，氧气不易溶于水、不与水反应，因此可用D收集；装置E为排空气法收集装置，氧气密度大于空气，需从长管a进气，空气从短管b排出。 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；装置C的分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而获得稳定的气流，长颈漏斗的B装置无法控制流速，因此选C。 【小问3详解】 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着木条在两种气体中都会熄灭，无法区分；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气无此性质，因此可以区分。 【小问4详解】 根据锌与硫酸的质量比可计算出硫酸的质量，结合溶液的质量可求出稀硫酸中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 18. 水和溶液与人们的生产生活密切相关。 I.填空： （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.防治水体污染对保护水资源有重要意义 b.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 c.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 d.通过蒸馏可得到净化程度较高的水 Ⅱ.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。用其中一种物质(X)进行如图1所示实验(不考虑水的蒸发)。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 （2）X为______(选填“KNO3”或“NaNO3”)。 （3）④中溶液的质量为______g。 （4）②、③、④溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 Ⅲ山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4等盐类物质。该地区采用的“垦畦浇晒”产盐法，其工艺如图2： （5）关于“垦畦浇晒”分析正确的是______。 a.蒸发畦中，氯化钠的质量逐渐增大 b.过箩的目的是除去湖水中的不溶性杂质 c.结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 （6）从卤水中提取的硫酸钠可用于制西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图3。40℃时，取等质量的NaCl、Na2SO4固体分别溶于水配成饱和溶液，前者与后者的溶液质量关系是：______(选填“＞”、“＜”或“=”，下同)；将上述两种溶液降温至t℃时，前者与后者的溶质质量分数关系是：______。 （7）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若用20%的氯化钠溶液和水配制50kg这种溶液，则所需20%的氯化钠溶液和水的质量比为______。本实验需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、细口瓶和______；操作步骤的顺序为______(选择合适的字母)。 a.计算 b.混匀 c.溶解 d.量取 e.装瓶贴标签 【答案】（1）abd （2） （3）94 （4）②=③＞④ （5）b （6） ①. ＞ ②. = （7） ①. 4∶1 ②. 量筒 ③. adbe 【解析】 【小问1详解】 a. 防治水体污染是保护水资源的重要措施，正确； b. 明矾溶于水可吸附水中悬浮杂质，加速其沉降，正确； c. 活性炭只能吸附色素和异味，不能杀菌消毒，错误； d. 蒸馏可除去水中所有杂质，得到净化程度最高的水，正确； 因此选abd。 【小问2详解】 40℃时，100g水加入100gX后全部溶解，说明X在40℃的溶解度≥100g；根据表格，40℃时溶解度为63.9g<100g，溶解度为103g>100g，因此X是。 【小问3详解】 ②中溶液总质量为100g水+100g溶质=200g，分成两等份后，④中溶剂水质量为50g；降温到20℃，20℃时溶解度为88g，即50g水最多溶解44g ，因此溶液质量=50g+44g=94g。 【小问4详解】 ②是40℃的不饱和溶液，溶质质量分数为；分成两等份后，溶液浓度不变，升温到60℃，的溶解度增大，但③中溶液组成不变，因此溶质质量分数②=③；④降温后析出溶质，溶剂质量不变，溶质质量减小，因此溶质质量分数小于②③，故关系为②=③＞④。 【小问5详解】 a. 蒸发过程中，未析出氯化钠时，溶液中氯化钠质量不变，析出后氯化钠质量减小，不会逐渐增大，错误； b. 题目说明“箩相当于筛子”，因此过箩可以除去不溶性杂质，正确； c. 氯化钠结晶析出后，剩余卤水是氯化钠的饱和溶液，错误。 【小问6详解】 40℃时，硫酸钠溶解度大于氯化钠，配制饱和溶液时，等质量的固体，溶解度越大需要水的质量越小，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此氯化钠溶液质量更大，填＞； 降温到t℃时，二者溶解度相等，且两种溶液都是饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数，因此溶质质量分数相等。 【小问7详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液质量为x：，解得，需要水的质量为，因此20%溶液和水的质量比为； 浓溶液稀释过程中，量取液体体积需要量筒，因此缺少的仪器是量筒； 操作顺序为：计算→量取→混匀→装瓶贴标签，浓溶液稀释不需要固体溶解步骤，因此顺序为adbe。 19. 金属材料具有广泛的用途。 I.非遗项目“打铁花”蕴含着丰富的化学知识。其原理是将生铁加热熔化成铁水，打向空中，形成四处飞溅的“铁花”。 （1）打“铁花”时，铁发生反应的化学方程式为______。 （2）表演者将铁水打得又高又散的目的是______，使燃烧更剧烈。 （3）打铁花用生铁而不用纯铁： ①从合金性质的角度，分析选择生铁的依据是______。 ②燃烧时生铁里的______(填化学式)会和氧气剧烈反应产生气体，使铁水爆裂，产生耀眼的火花。 II.Zn－Al镀层钢丝被应用于桥梁建设中。 （4）在生产中，需将钢丝放入盐酸洗槽除去其表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。 （5）在Zn－Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn－Al－Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中Mg质量分数变化的规律是______。 【答案】（1） （2）增大铁水与氧气接触面积，使反应更快、更充分 （3） ①. 生铁是合金，熔点比纯铁更低 ②. C （4） （5）当镀层中Mg质量分数小于1.5%时，Mg含量越高，镀层的腐蚀越慢；当Mg质量分数大于1.5%时，Mg含量越高，镀层的腐蚀越快 【解析】 【小问1详解】 高温熔融的铁和空气中氧气发生燃烧反应，生成四氧化三铁，化学方程式见答案。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应越剧烈，将铁水打高打散可以增大铁和氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问3详解】 ①合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，更容易加热熔化为铁水； ②生铁含碳量较高，高温下碳和氧气反应生成二氧化碳气体，使铁水爆裂产生火花。 【小问4详解】 铁锈主要成分为氧化铁，与盐酸发生复分解反应，生成可溶性氯化铁和水，从而除去铁锈。 【小问5详解】 根据柱状图变化趋势，Mg质量分数从0升高到1.5%时腐蚀速率持续降低，超过1.5%后腐蚀速率逐渐升高。 20. 松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、纯碱、草木灰(含碳酸钾)、水、食盐等腌制而成。制作过程中各物质的转化关系如图所示，其中A是常见的溶剂，D可用来改良酸性土壤，F的俗名为烧碱。图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。请回答下列问题： （1）H的化学式为______。 （2）反应①为______反应(选填“放热”或“吸热”)。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）写出G→B发生反应的化学方程式______。 （5）松花蛋制作完成后需密封保存，主要原因是减少F、H与空气中的______(填名称)发生反应。 【答案】（1）KOH （2）放热 （3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）CaCO3CaO+CO2↑ （5）二氧化碳 【解析】 【分析】根据题干信息：A是常见的溶剂，可推出A为H2O；D可改良酸性土壤，可推出D为Ca(OH)2；F俗名烧碱，可推出F为NaOH。 由反应①为A和B生成D，即H2O与B反应生成 Ca(OH)2，可知B为CaO（生石灰），该反应为生石灰与水反应生成熟石灰。 由反应②为C和D（Ca(OH)2）生成F（NaOH）和G，符合复分解反应规律，可知C为 Na2CO3（纯碱），反应生成NaOH和CaCO3沉淀，因此G为CaCO3。由反应③为D（Ca(OH)2）和E生成G（CaCO3）和H，且草木灰含 K2CO3，可知E为K2CO3，反应生成 CaCO3和 KOH，因此H为KOH。 【小问1详解】 由上述推导可知，H为氢氧化钾，化学式为KOH。 【小问2详解】 反应①是CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应为典型的放热反应，因此填“放热”。 【小问3详解】 反应②是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为 。 【小问4详解】 G为CaCO3，B为CaO，碳酸钙高温下分解可生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 F为NaOH，H为KOH，二者均为强碱，易与空气中的二氧化碳反应变质，因此密封保存是为了减少与空气中的二氧化碳发生反应，填“二氧化碳”（或“二氧化碳气体”）。 21. 同学们参观了“马踏飞燕”的青铜制品后，对其表面的铜锈产生了兴趣，并进行探究。 【查阅文献】 根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”【主要成分Cu2(OH)2CO3】和“有害锈”【主要成分Cu2(OH)3Cl】。 I.探究“无害锈” （1）同学们按照图1进行实验，放置一段时间后观察到甲中铜生锈，乙、丙、丁中铜无明显变化，可知“无害锈”是铜与空气中的______(写化学式)共同作用的结果。 （2）同学们以废铜屑(表面有“无害锈”)为原料，设计了如图2回收铜的方案。 已知：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ ①步骤b中发生反应的化学方程式为______。 ②固体B的成分为______(填名称)。 ③理论上，用等质量废铜屑分别按方案一、方案二进行实验，回收铜的质量关系是：方案一______方案二(选填“＞”、“＜”或“=”)。 II.探究“有害锈” 已知：青铜器表面在含有Cl-的环境中易生成难溶于水的CuCl，最终转化为Cu2(OH)3Cl，反应过程如图3： （3）过程b中CuCl与H2O反应生成Cu2O，且水膜的pH会逐渐下降，写出该反应的化学方程式______。 （4）依据图中信息分析，“有害锈”无法保护铜的原因是______。 III.探究抛光原理 （5）除去“有害锈”后的铜表面仍有凸起的铜，为除去凸起的铜，甲同学根据铜材光亮清洗剂的成分说明，设计了如图实验： 方案 试剂 现象 一 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 二 铜丝+10mL30%的H2O2溶液 铜丝表面变为棕黑色 三 铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光滑，溶液变蓝，有气泡迅速产生 ①乙同学认为没有必要设计方案一，因为铜与稀硫酸不反应，他的判断依据是______。 ②方案三中溶液变蓝是因为生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为______。 ③方案三中有气泡迅速产生的原因除了反应放热外，还可能是______。 （6）下列存放修复后的青铜器的做法，合理的是______(填字母)。 a.青铜器表面涂铜缓蚀剂 b.用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c.搬运青铜器时需佩戴防护手套 d.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜 【答案】（1）CO2、H2O、O2 （2） ①. ②. 铁、铜 ③. = （3）2CuCl+H2O=Cu2O+2HCl （4）有害锈具有疏松多孔的结构，无法阻止空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气与内部的铜接触而继续腐蚀 （5） ①. 在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不与酸反应 ②. Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ③. 反应生成的硫酸铜对H2O2分解有催化作用 （6）acd 【解析】 【分析】 【小问1详解】 (1) 铜生锈反应物化学式Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、C四种元素，对比四组实验：甲中铜与二氧化碳、水和氧气同时接触而生锈，乙中缺氧气丙中缺水丁缺二氧化碳均不生锈，因此铜生锈是CO2、H2O、、O2、 三种物质共同作用结果。 【小问2详解】 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，b中为一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳； 废铜屑加过量稀硫酸：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，Cu不与稀硫酸反应；加过量铁粉：，铁粉剩余。 方案一：废铜屑全部转化氧化铜，氧化铜还原全部为铜，铜元素全部回收；方案二：原料中Cu2(OH)2CO3中铜元素全部转化成CuSO4，加铁粉置换后，全部转化为铜单质，最终全部回收，方案一等于方案二。 【小问3详解】 CuCl与H2O反应生成Cu2O，且水膜的pH会逐渐下降，说明生成对应的酸，盐酸，依据质量守恒定律配平即可； 【小问4详解】 有害锈具有疏松多孔的结构，无法阻止空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气与内部的铜接触而继续腐蚀； 【小问5详解】 ①在金属活动性顺序中,Cu位于氢之后，常温下铜不能和稀硫酸发生置换反应。 ②铜、稀硫酸、过氧化氢生成硫酸铜和水，依据质量守恒定律配平即可； ③过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成氧气 【小问6详解】 a.涂铜缓蚀剂会覆盖文物，减缓铜的锈蚀，正确； b.自来水含Cl-，会生成有害锈加速腐蚀，错误； c.戴防护手套，避免手上汗液（含Cl-、水）腐蚀铜器，正确； d.恒温干燥、充氮气隔绝水、氧气和二氧化碳，防止生锈，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习卷(二) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，共80分。考试时间60分钟。 2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，答在试卷上或不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是 A. B. C. D. 2. 下列物质属于复合肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. K2SO4 D. NH4H2PO4 3. 决定元素种类的是 A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 4. 在“粗盐的提纯”实验中，下列操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能源的高效转化的是 A. 徐光宪，稀土分离技术的研究 B. 屠呦呦，青蒿素的研究 C. 闵恩泽，石油化工催化剂研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 干冰升华吸热——用于疫苗储存 B. 金刚石有导热性——用作钻机的钻头 C. 苏打能与盐酸反应——用于治疗胃酸过多 D. 酒精有可燃性——用作消毒剂 7. 火药是我国古代四大发明之一，发生爆炸时反应如下：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2。下列说法正确的是 A. 硝酸根离子可表示为NO3 B. N2可表示2个氮原子 C. K2S读作硫酸钾 D. CO2由分子构成 8. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. H2HCl B. AlAl2O3 C. FeFeCl2溶液 D. CaCO3Na2CO3 9. 下列说法正确的是 A. 氧化物中含氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 阳离子带正电荷，故带正电荷的离子一定是阳离子 C. 酸和碱反应生成盐和水，故能和酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 金属能导电，故能导电的物质一定是金属 10. 下列实验操作不正确的是 A. 制取气体：先检查装置的气密性，再加入试剂 B. 排水法收集O2：先把导管伸入盛满水的集气瓶，再点燃酒精灯 C. 点燃可燃性气体：先检验气体纯度，再点燃 D. 稀释浓硫酸：先将水倒入烧杯，再沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，并不断搅拌 11. 下列实验方案不正确的是 A.探究分子运动 B.探究NH4NO3固体溶于水的热量变化 C.探究CO2能否与NaOH溶液反应 D.探究可燃物燃烧的条件 A. A B. B C. C D. D 12. 白炽灯泡的结构如图。生产时，灯泡内可能会混入少量O2。下列说法不正确的是 A. 钨丝通电时能发光属于物理性质 B. 白炽灯工作时，红磷能消耗残留的O2 C. 用钨作灯丝是因为钨的硬度大 D. 灯泡内填充N2可延长其使用寿命 13. 下列实验方案能达到目的的是 A. 检验久置的NaOH溶液是否完全变质：取少量样品于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 B. 鉴别NaCl和蔗糖：各取等量固体溶于水，分别测导电性 C. 除去H2中的HCl：将气体依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸 D. 分离CaCO3固体和CaCl2固体：将固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 14. 多孔碳对燃煤烟气中SO2的吸附、转化、热再生的过程如图。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ的化学方程式为2SO2+O2=2SO3 B. 步骤Ⅱ反应生成的物质可用于汽车用铅酸蓄电池 C. 理论上消耗32gO2同时生成88gCO2 D. 该流程可减少酸雨的产生 15. 用数字传感器探究质量分数均为0.49%的稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应如图1。随着溶液的滴入，过程中pH的变化如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中烧杯内溶液由无色变为红色 B. y溶液的质量为100g C. a点时溶液中的溶质是硫酸钠 D. 实验过程中钠元素的质量分数减小 二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 16. 5月2日晚，2026江苏省城市足球联赛焦点战在南京奥体中心打响，吸引了来自全国各地的球迷。 （1）观球赛 奥体中心的主体建筑材料有Q460合金钢、合成橡胶等。其中Q460合金钢属于______(填字母，下同)，合成橡胶属于______。 a.金属材料 b.无机非金属材料 c.高分子材料 d.复合材料 （2）尝美食 金陵小吃—牛肉锅贴，是用面粉、牛肉、芝麻油、食盐等原料制作而成。其中富含蛋白质的原料是______。锅贴中含有钙、钾、铁等元素，其中属于常量元素的是______(写元素符号)。 （3）品茗茶 南京特产—雨花茶，茶中的咖啡碱(C8H10N4O2)能帮助人们消除疲劳。下列有关咖啡碱的说法正确的是______(填字母)。 a.属于有机物 b.由碳、氢、氧、氮4种原子构成 c.相对分子质量为194 d.氢元素的质量分数最小 17. 实验是科学探究的重要方式。 I.现有高锰酸钾、石灰石、锌粒、稀硫酸和稀盐酸，请根据所提供的试剂和装置填空： （1）制取O2的化学方程式为______；可选用装置D收集O2的原因是______；若用装置收集O2，进气口应选______(填“a”或“b”)。 （2）制取CO2的化学方程式为______；为了获得稳定的CO2气流，应选择的发生装置为______(填字母)。 Ⅱ.填空： （3）现有两集气瓶气体，分别为N2和CO2，请设计实验区分这两种气体。 可供选择的实验用品：燃着的木条、澄清石灰水。 实验内容 现象和结论 ______ ______ Ⅲ.填空： （4）100g某浓度的稀硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 18. 水和溶液与人们的生产生活密切相关。 I.填空： （1）下列说法正确的是_____(填字母)。 a.防治水体污染对保护水资源有重要意义 b.明矾可使水中悬浮的杂质较快沉降 c.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 d.通过蒸馏可得到净化程度较高的水 Ⅱ.如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度。用其中一种物质(X)进行如图1所示实验(不考虑水的蒸发)。 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 （2）X为______(选填“KNO3”或“NaNO3”)。 （3）④中溶液的质量为______g。 （4）②、③、④溶液中溶质质量分数的大小关系为______。 Ⅲ山西运城盐湖富含NaCl和Na2SO4等盐类物质。该地区采用的“垦畦浇晒”产盐法，其工艺如图2： （5）关于“垦畦浇晒”分析正确的是______。 a.蒸发畦中，氯化钠的质量逐渐增大 b.过箩的目的是除去湖水中的不溶性杂质 c.结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 （6）从卤水中提取的硫酸钠可用于制西瓜霜。硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图3。40℃时，取等质量的NaCl、Na2SO4固体分别溶于水配成饱和溶液，前者与后者的溶液质量关系是：______(选填“＞”、“＜”或“=”，下同)；将上述两种溶液降温至t℃时，前者与后者的溶质质量分数关系是：______。 （7）农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若用20%的氯化钠溶液和水配制50kg这种溶液，则所需20%的氯化钠溶液和水的质量比为______。本实验需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、细口瓶和______；操作步骤的顺序为______(选择合适的字母)。 a.计算 b.混匀 c.溶解 d.量取 e.装瓶贴标签 19. 金属材料具有广泛的用途。 I.非遗项目“打铁花”蕴含着丰富的化学知识。其原理是将生铁加热熔化成铁水，打向空中，形成四处飞溅的“铁花”。 （1）打“铁花”时，铁发生反应的化学方程式为______。 （2）表演者将铁水打得又高又散的目的是______，使燃烧更剧烈。 （3）打铁花用生铁而不用纯铁： ①从合金性质的角度，分析选择生铁的依据是______。 ②燃烧时生铁里的______(填化学式)会和氧气剧烈反应产生气体，使铁水爆裂，产生耀眼的火花。 II.Zn－Al镀层钢丝被应用于桥梁建设中。 （4）在生产中，需将钢丝放入盐酸洗槽除去其表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。 （5）在Zn－Al镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5%的Zn－Al－Mg镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中Mg质量分数变化的规律是______。 20. 松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、纯碱、草木灰(含碳酸钾)、水、食盐等腌制而成。制作过程中各物质的转化关系如图所示，其中A是常见的溶剂，D可用来改良酸性土壤，F的俗名为烧碱。图中“－”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。请回答下列问题： （1）H的化学式为______。 （2）反应①为______反应(选填“放热”或“吸热”)。 （3）反应②的化学方程式为______。 （4）写出G→B发生反应的化学方程式______。 （5）松花蛋制作完成后需密封保存，主要原因是减少F、H与空气中的______(填名称)发生反应。 21. 同学们参观了“马踏飞燕”的青铜制品后，对其表面的铜锈产生了兴趣，并进行探究。 【查阅文献】 根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“无害锈”【主要成分Cu2(OH)2CO3】和“有害锈”【主要成分Cu2(OH)3Cl】。 I.探究“无害锈” （1）同学们按照图1进行实验，放置一段时间后观察到甲中铜生锈，乙、丙、丁中铜无明显变化，可知“无害锈”是铜与空气中的______(写化学式)共同作用的结果。 （2）同学们以废铜屑(表面有“无害锈”)为原料，设计了如图2回收铜的方案。 已知：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ ①步骤b中发生反应的化学方程式为______。 ②固体B的成分为______(填名称)。 ③理论上，用等质量废铜屑分别按方案一、方案二进行实验，回收铜的质量关系是：方案一______方案二(选填“＞”、“＜”或“=”)。 II.探究“有害锈” 已知：青铜器表面在含有Cl-的环境中易生成难溶于水的CuCl，最终转化为Cu2(OH)3Cl，反应过程如图3： （3）过程b中CuCl与H2O反应生成Cu2O，且水膜的pH会逐渐下降，写出该反应的化学方程式______。 （4）依据图中信息分析，“有害锈”无法保护铜的原因是______。 III.探究抛光原理 （5）除去“有害锈”后的铜表面仍有凸起的铜，为除去凸起的铜，甲同学根据铜材光亮清洗剂的成分说明，设计了如图实验： 方案 试剂 现象 一 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象 二 铜丝+10mL30%的H2O2溶液 铜丝表面变为棕黑色 三 铜丝+10mL30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光滑，溶液变蓝，有气泡迅速产生 ①乙同学认为没有必要设计方案一，因为铜与稀硫酸不反应，他的判断依据是______。 ②方案三中溶液变蓝是因为生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为______。 ③方案三中有气泡迅速产生的原因除了反应放热外，还可能是______。 （6）下列存放修复后的青铜器的做法，合理的是______(填字母)。 a.青铜器表面涂铜缓蚀剂 b.用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c.搬运青铜器时需佩戴防护手套 d.保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $