广东省佛山市三水区三水中学2025-2026学年高二上学期化学周末测试12.13

三水中学级高二年级化学科 周末测试（二） （全卷共页，供化学班使用） 命题人：卞伟 审题人：储晓强 使用日期： 可能用到的相对原子质量： 第卷　选择题　(分) 一、选择题：本大题共小题，共分。第小题，每小题分；第小题，每小题分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1、能量的转化在生活生产中有重要的应用，下图中属于将化学能转化为热能的是 A．水力发电 B．冰块在室外融化 C．新能源汽车在行驶 D．天然气蒸煮食物 2、已知断开中键需要吸收能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A．断开中的键要吸收能量 B．生成中的键放出能量 C．和的能量高于的能量 D．与反应生成放出能量 3、下列叙述正确的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快 C．已知反应在常温下能自发进行，则 D．几个基元反应组成的复杂反应，其快慢取决于反应历程中的快反应 4、下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．与反应生成时，增加的量能使反应速率增大 B．化学反应速率为指时某物质的浓度为 C．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，化学反应速率减小 D．化学反应速率较大的反应，反应现象不一定明显 5、某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡： ，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用催化剂 D．升高温度 6、下列事实，能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 B．由、、组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深 C．加催化剂，使和在一定条件下转化为 D．在溶液中加入铁粉防止氧化变质 7、下列电离方程式正确的是 A．醋酸钠的电离： B．碳酸氢钠的电离： C．的电离： D．的电离： 8．盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A．硫酸铁作絮凝剂 B．用泡沫灭火器灭火 C．使用含氟牙膏预防龋齿 D．焊接金属用氯化铵溶液除锈 9．常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B．将该酸加水稀释倍后，测得溶液的 C．加入等体积溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出来的的溶液：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．澄清透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 11．下列说法正确的是 A．，则金刚石比石墨稳定 B．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 C．测定中和热时，将溶液一次性迅速倒入盐酸溶液中 D．，则的燃烧热()为 12．已知反应：。在一定条件下，该反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A．降温，可提高反应物的转化率 B．此时反应不再发生 C．使用催化剂，可以使反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．保持容器内压强不变，向容器中通入氮气，平衡不发生移动 13．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．和混合气体中含有原子数为 B．溶液中含有的数目约为 C．时的溶液中含有的离子数为 D．和于密闭容器中充分反应后分子总数为 14．下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A．测定锌与稀硫酸反应的速率 B．探究温度对反应速率的影响 C．测定盐酸的浓度 D．探究温度对化学平衡的影响 15．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是 A．在水溶液中存在电离反应： B．在溶液中，大于 C．向溶液中加入固体，电离平衡正向移动，值增大 D．将溶液加水稀释，溶液中的增大 16．常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。下列说法错误的是 A．该温度时的电离常数约为 B．、、三点的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为 C．点溶液中： D．点溶液有： 第卷　非选择题　(分) 17、(14分)某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。 I．测定反应的 (1)取盐酸和溶液，用如图装置进行实验，写出装置中缺少的仪器_________________。 (2)小组同学测得的与理论值相较有偏差，产生偏差的原因可能是________。（填字母） A．实验装置保温效果差 B．把碱溶液一次性迅速倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后，直接测定酸溶液的温度 D．使用的硫酸与的氢氧化钠溶液各进行实验 II．探究影响化学反应速率及化学平衡的因素： (3)利用图①装置探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，需要记录的实验数据有：___________________。 (4)小组同学用酸性溶液和草酸溶液进行实验，探究影响其反应速率的因素。操作过程中所加试剂及现象如下： 编号 所加试剂 实验现象 酸性溶液 硫酸 草酸溶液 滴 滴 前紫色溶液无明显变化，然后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色 滴 内紫色溶液无明显变化，然后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色 ①补全与草酸反应的离子方程式： ②由实验、实验可得出的结论是_______________________。 ③对实验中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的对该反应有催化作用。利用下列提供的试剂，在实验的基础上设计实验，验证猜想。 可选试剂：酸性溶液、草酸溶液、硫酸、固体、蒸馏水。 补全实验的操作：向试管中先加入酸性溶液，_________，最后加入草酸溶液。实验现象为_________。 18、(14分)醋酸(用表示)在我们的生活中应用广泛。的应用与其电离平衡密切相关。已知：时，的。 Ⅰ．某小组研究下稀释溶液时，电离平衡的移动。 (ⅰ)提出假设：稀释溶液，电离平衡会发生移动。 (ⅱ)设计方案并完成实验：用浓度为的溶液，按下表配制溶液，测定溶液，记录数据。 序号 (1)根据表中信息，补充数据： ______________。 (2)猜想：稀释溶液，电离平衡______________(填“正”或“逆”)向移动。 (3)结合、数据的关系，由实验和得出猜想成立的判断依据是______________。 Ⅱ．移取溶液，加入滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为。 (4)滴定过程中，溶液中的___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)。 (5)当滴加溶液至溶液中的，此时溶液中的(填“”“”或“”)。 (6)计算得出，该溶液的浓度为_____________。 (7)在答题卡中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注特殊点(起点、中和、滴定终点)。 19．(14分)工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为、、，含少量和，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)。 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题： (1)提高酸浸出速率的措施有_________(任写两条)，铅渣成分除了之外还有_________。 (2)“除铁”时，若选择，则发生反应的离子方程式为___________，生成铁渣时需控制的范围是__________，加入的试剂可以是或_______(填字母)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 (3)“氧化沉钴”时将转化为，由流程可知，和的氧化性强弱关系为：_______ (填“>”或“<”)。 (4)已知常温下，溶度积常数：，，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的________。 (5)已知： 温度 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到晶体的步骤为___________、___________、洗涤、低温干燥。 20、(14分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 (1)已知： 反应． 反应． 反应． 则___________(用含、的式子表示)； ___________(用含、的式子表示)；反应熵值___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在恒温(温度超过)恒容容器中仅发生反应，下列可以说明反应已达平衡状态的是___________。 A．压强保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．的体积分数保持不变 D．一段时间内，消耗，同时生成 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 (3)在某体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)， ______ (填“>”、“<”或“=”)。 ②点的体积分数为________。 (4)时，向恒容密闭容器中充入和反应过程中测定的部分数据如表所示： ①反应在内的平均速率 ___________。 ②时，上述脱硝反应的化学平衡常数___________。 ③时，若上述容器中充入、和、开始时反应处于___________状态(填“正向进行”、“逆向进行”或“平衡”)。 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 三水中学级高二年级化学科周末测试（二）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D A A C C B D C A A D A C 17、（除指定外每空2分）(1)玻璃搅拌器 (2) (3)收集一定体积所用时间 (4)① （各1分） ②其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快 ③再加入滴硫酸，然后加入少量固体 溶液紫色迅速变浅 18、（除指定外每空2分） (1) (2)正 （1分） (3) (4)增大 (5) (6) (7) （3分） 19、(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸浓度等（2分） （1分） (2)（2分） （1分） （1分） （2分） (3) （1分） (4) （2分） (5)升温结晶（1分） 趁热过滤（1分） 20、(1) （1分） （1分） 增大（1分） (2)（2分） (3)①放热（1分） （1分） ② （2分） (4)①（2分） ②（2分） ③正向进行（1分） $