精品解析：2026年河南南阳市方城县中招模拟考试(二)化学试卷

2026年中招模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：40 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。) 1. 中国陶瓷艺术绚丽多彩，唐三彩、青花瓷等均是中华文明的瑰宝。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A. 调和泥料 B. 施釉上彩 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A. 调和泥料仅将泥料混合均匀，无新物质生成，属于物理变化； B. 施釉上彩仅将釉料、颜料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化； C. 拉坯成型仅改变泥料的形状，无新物质生成，属于物理变化； D. 高温烧制时，原料在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 下列做法不利于推进人与自然和谐共生的是 A. 发展公共交通 B. 加高工厂排废气烟囱 C. 回收废弃金属 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A.发展公共交通可减少私家车使用，降低尾气排放和化石能源消耗，利于环保。 B.加高工厂排废气烟囱仅提升了废气排放高度，并未减少污染物总排放量，仍会造成大气污染，不利于生态保护。 C.回收废弃金属可节约金属矿产资源，同时减少废弃金属带来的土壤、水体污染，利于环保。 D.生活垃圾分类定点投放可提升资源回收效率，减少有害垃圾无序扩散造成的污染，利于环保。 3. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的一组是 A. 铁、氧气 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 水、干冰 D. 硅、C60 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁是金属，由铁原子构成，仅氧气由氧分子构成，不符合要求； B. 氯化钠、硫酸铜都属于盐，分别由离子构成，不符合要求； C. 水由水分子构成，干冰（固态二氧化碳）由二氧化碳分子构成，均由分子构成，符合要求； D. 硅是固态非金属单质，由硅原子构成，仅由分子构成，不符合要求。 4. 下列基本实验操作错误的是 A. 倾倒液体药品 B. 移走蒸发皿 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体操作符合规范，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确。 B.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手移走会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，该操作错误。 C.闻气体气味时用手轻轻扇动，仅使少量气体飘入鼻孔，可避免吸入大量有害气体，操作正确。 D.熄灭酒精灯用灯帽盖灭，符合操作规范，禁止用嘴吹灭酒精灯，操作正确。 5. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、氯化钠、高锰酸钾 B. 稀有气体、烧碱、石灰石 C. 液态氧、纯碱、洁净空气 D. 汞、硫酸铜溶液、不锈钢 【答案】C 【解析】 【详解】A.高锰酸钾（）是有固定组成的纯净物，不属于混合物，错误。 B.稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，本身就是混合物，不属于单质，错误。 C.液态氧是液态，属于单质；纯碱是，属于化合物；洁净空气含氮气、氧气等多种组分，属于混合物，排序符合要求，正确。 D.硫酸铜溶液是硫酸铜和水的混合物，不属于化合物，错误。 6. 下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（ ） A. 高压水枪灭火 B. 用锅盖盖灭着火的油锅 C. 用干粉灭火器灭火 D. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 【答案】A 【解析】 【分析】用嘴吹蜡烛时，由于气流流速快，会带走蜡烛周围空气的热量，使蜡烛周围的温度降到其着火点以下，达到灭火的目的。 【详解】A、高压水枪灭火的原理是用水枪喷出的水使温度降到可燃物的着火点以下，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同，A选项正确，符合题意； B、用锅盖盖灭着火的油锅原理是隔绝空气灭火，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，B选项不正确，不符合题意； C、用干粉灭火器灭火，灭火原理是利用压缩的二氧化碳吹出碳酸氢钠粉末来灭火，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，起到隔绝空气的作用，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，C选项不正确，不符合题意； D、森林着火时砍掉树木形成隔离带，灭火原理是隔离了可燃物，与“吹灭蜡烛”的灭火原理不相同，D选项不正确，不符合题意。故选A。 7. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，下列说法不正确的是 A. 食盐可作调味品 B. 纯碱可用于治理盐碱地 C. 小苏打可用于作发酵粉成分之一 D. 在医疗上，碳酸钙可作补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 食盐主要成分为，是生活中常用的调味品，说法正确。 B. 纯碱是，其水溶液呈碱性，盐碱地本身碱性过强，施加纯碱会进一步升高土壤碱性，无法治理盐碱地，说法错误。 C. 小苏打是，受热易分解生成，也可与面团发酵产生的酸反应生成，使面点疏松多孔，是发酵粉的核心成分之一，说法正确。 D. 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸中的反应生成可溶性的被人体吸收，医疗上可作补钙剂，说法正确。 8. 我国科学家发现用亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒（Se）为+4价，氧为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 A. B. C. NaSeO3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na2SeO2中，钠元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×2=0，解得x=+2，该选项不符合题意； B、设Na2SeO3中硒元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×3=0，解得y=+4，该选项符合题意； C、设NaSeO3中硒元素化合价为z，则（+1）+z+（-2）×3=0，解得x=+5，该选项不符合题意； D、设Na2SeO4中硒元素化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6，该选项不符合题意. 故选B。 9. 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法不正确的是 A. 大蒜素是由19个原子构成的 B. 大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成 C. 大蒜素中碳、氢元素质量的比是 D. 大蒜素的相对分子质量是162 【答案】A 【解析】 【详解】A、大蒜素是由大蒜素分子构成的，一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子，共6+10+2+1=19个原子构成，而不能说大蒜素是由19个原子构成，选项说法不正确，符合题意； B、从大蒜素的化学式可以看出，大蒜素是由碳（C）、氢（H）、硫（S）、氧（O）四种元素组成，选项说法正确，不符合题意； C、大蒜素中碳、氢元素质量比=(12×6):(1×10)=72:10=36:5，选项说法正确，不符合题意； D、大蒜素的相对分子质量=12×6+1×10+32×2+16×1=72+10+64+16=162，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 10. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 只有水能作溶剂，溶质都是固体 B. 水变成水蒸气，说明水分子体积变大 C. 可通过沉淀、过滤、吸附等操作达到净化水的目的 D. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比 2∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶剂不只有水，酒精、汽油等也可作溶剂；溶质可以是固体、液体或气体（如医用酒精的溶质酒精为液体），错误。 B.水变成水蒸气是物理变化，水分子本身的体积不变，只是分子间间隔增大，错误。 C.沉淀可去除大颗粒不溶性杂质，过滤可去除难溶性杂质，吸附可去除水中的色素和异味，三者都是常用净水操作，可达到净化水的目的，正确。 D.电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，错误。 11. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ） A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的不一定是碱，可能是盐，A错。 B、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，B错。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，C正确。 D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子，D错。 故选：C。 12. 下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是 A. 镁可用作照明弹：Mg+O2MgO2 B. 正常雨水 pH≈5.6的原因：SO2+ H2O=H2SO3 C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁燃烧生成物为氧化镁，化学式为，选项中化学式错误，且方程式未配平，正确反应为。 B. 正常雨水pH≈5.6是空气中的与水反应生成碳酸导致，是形成酸雨的主要原因，正确反应为。 C. 复分解反应中元素化合价不变，和稀硫酸反应生成的是+3价铁的硫酸盐，不是，正确的化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O。 D. 小苏打和胃酸主要成分反应的化学式、配平、气体符号标注均符合要求，反应事实成立。 13. 利用物质性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的试剂或方法错误的是 A. 用燃着木条区分N2和CO2 B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 C. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 D. 用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 和都不支持燃烧、本身也不可燃，燃着的木条伸入两种气体中都会立即熄灭，现象完全相同，无法区分，方法错误。 B. NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高；固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象不同，可以区分，方法正确。 C. 羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，冷却后灰烬为硬球状，现象不同，可以区分，方法正确。 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰会分解产生氧气，有大量气泡冒出；水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同，可以区分，方法正确。 14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数为 A. 12.25% B. 25% C. 50% D. 75% 【答案】B 【解析】 【详解】镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，则反应后溶液中的溶质为硫酸镁，其中镁元素的质量为，根据反应前后元素种类不变，则原混合物中镁元素的质量也为9.6g，则其中氧元素的质量分数为，故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。 【答案】 ①. O2 ②. SiO2 【解析】 【详解】空气中，氧气约占空气体积的21%；地壳中含量最多的前两位元素是氧元素和硅元素，可形成化合物二氧化硅，其化学式为：SiO2．故填：O2；SiO2。 16. 某同学用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________； （2）白磷a燃烧但白磷b不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。 【答案】（1） （2）可燃物与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式写为：4P+5O22P2O5。 【小问2详解】 白磷a燃烧，白磷b被水隔绝不能与氧气接触，所以不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触，故填可燃物与氧气接触。 17. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的方法，实现了CO2的资源化利用，反应的微观示意图如下图所示。则反应前后共涉及___________种氧化物，参加反应的甲与乙的质量比为___________，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 2 ②. ③. 【解析】 【分析】由微观示意图可知反应为二氧化碳（甲）和氢气（乙）反应生成甲醇（丙）和水（丁），方程式为：。 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，符合要求的只有和，共2种； 参加反应的甲（相对分子质量为44）和乙（3个总相对质量为）的质量比为； 略。 18. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时的温度是___________℃。 （2）t1℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量为：氯化钠___________硝酸钾(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）t2℃时，向210 g硝酸钾的饱和溶液中加入230 g水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1） （2） 等于 （3） 25% 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，由图可知二者曲线交点对应温度为。 【小问2详解】 时二者溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶质质量相等；升温到时，两种物质溶解度均增大，无溶质析出，溶质质量不变，因此氯化钠的溶质质量等于硝酸钾。 【小问3详解】 时硝酸钾溶解度为110g，210g饱和溶液中含110g硝酸钾，加230g水后总溶液质量为，溶质质量分数为： 19. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为___________；关闭燃气灶阀门燃烧停止，其灭火原理是___________。若氧气不足，还会生成一氧化碳， 现将一定质量的甲烷和25.6 g氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a g CO、b g CO2和18 g H2O，则a+b=___________。 【答案】 ①. ②. 清除可燃物 ③. 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，按原子守恒配平、标注点燃的反应条件即可得到对应化学方程式； 关闭阀门会切断可燃物甲烷的供给，符合清除可燃物的灭火原理； 先通过氢元素守恒求甲烷质量：18g水中H元素全部来自甲烷，H元素质量为，甲烷中H元素质量占比为，因此甲烷质量为。再根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，代入数值，解得g。 20. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“——”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B在物质分类中属于___________类。 （2）D转化为A的化学方程式为___________； （3）E转化为C的化学方程式为___________。 【答案】（1） 碱 （2） （合理即可） （3） （合理即可） 【解析】 【分析】根据题干信息：A是目前世界年产量最高的金属，因此A是Fe（单质）；E是胃酸的主要成分，因此E是HCl（酸）；C溶液呈黄色，说明C含Fe3+ ，且能通过盐酸反应生成，故C为氯化铁，属于盐类。 已知A~E是五种不同类别的物质（初中五类物质：单质、酸、碱、盐、氧化物），剩余B、D对应碱和氧化物；结合转化关系：D能和E盐酸反应，还能一步转化为铁、一步转化为氯化铁，因此D是氧化铁，剩余B为碱。 【小问1详解】 根据推理，B在物质分类中属于碱类； 【小问2详解】 根据推理，D为氧化铁，A是铁，故D转化为A可以是氧化铁和一氧化碳在高温条件下还原成铁，故化学方程式为：；（合理即可） 【小问3详解】 根据推理，E是盐酸，C是铁盐，可以是氯化铁，故E转化为C可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故化学方程式为：。（合理即可） 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学小组用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 （1）实验中澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式。 （2）由上述实验还可以得出分子具有的性质是什么？ 【答案】（1） （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 观察到澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该实验中，二氧化碳和澄清石灰水没有直接接触，一段时间后，澄清石灰水变浑浊，说明分子在不断运动，当二氧化碳分子运动到澄清石灰水处时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊。故填：分子在不断运动。 22. 如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）若要得出铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，则需要对比的是哪两支试管中的实验现象？ （2）为防止铁制品生锈，常用的方法是什么？(写出一条即可) 【答案】（1）甲和乙 （2）刷漆（或涂油、保持铁制品表面洁净干燥、镀其他金属等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 本题利用控制变量法探究铁钉锈蚀条件：铁生锈需要同时接触水和氧气。若要验证“铁钉生锈的条件之一是与氧气接触”，需要保证变量只有氧气，其他条件（有水）一致： 甲中铁钉同时接触水和氧气，乙中铁钉完全浸没在蒸馏水中，上层植物油隔绝了氧气，只接触水，因此对比甲、乙即可得出结论。丙试管只有氧气、没有水，是用来验证生锈需要水的，不符合本题要求。 【小问2详解】 防锈的原理是隔绝铁与氧气、水的接触，常见方法就是在铁制品表面覆盖保护层（如刷漆、涂油），或是保持干燥，都可以达到防锈目的。 23. 实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 （1）写出实验室用A装置氧气的化学方程式。 （2）若用乙装置干燥二氧化碳气体，装置内所用干燥剂的名称为___________，并将乙装置补画完整______。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲装置是固体加热型气体发生装置，符合高锰酸钾在加热条件下制取氧气的装置要求，因此写出对应化学方程式即可。 【小问2详解】 二氧化碳是酸性气体，乙装置是洗气瓶（盛装液体干燥剂），浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此选浓硫酸作干燥剂；洗气干燥时必须“长进短出”，保证气体和干燥剂充分接触，因此进气导管要伸入液面下，出气导管短置于液面上方。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发，结晶。 （1）写出步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀的化学式。 （2）写出步骤⑤中有气体生成反应的化学方程式。 （3）步骤⑥中使用玻璃棒不断搅拌，其作用是什么？ 【答案】（1） （2） （3） 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 要除去杂质且不引入新的阳离子，X应为溶液，和反应生成氢氧化镁沉淀。 【小问2详解】 过滤后滤液中含有过量的和，仅与盐酸反应会生成二氧化碳气体，化学方程式见答案。 【小问3详解】 蒸发时溶液受热不均易出现暴沸溅出的情况，玻璃棒搅拌能使溶液受热均匀，避免该问题，所以作用为防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活和科学研究，其应用推动着社会的发展。 （1）铜绿俗称孔雀石，其主要成分为Cu2(OH)xCO3，则x=___________。 （2）铜可作电导线，说明铜具有良好的___________(填“延展性”或“导电性”)。将黄铜(铜锌合金)与纯铜相互刻画，表面有明显划痕的是___________。 （3）为了减小污染并变废为宝，某化学小组设计了“从硫酸铜废液中回收金属铜和硫酸亚铁”的实验流程，如下图所示。 ①固体X的成分为___________；操作1的名称是___________。 ②该实验的原理是___________(用化学方程式表示)。这说明铁的金属活动性比铜的金属活动性___________(填“强”或“弱”)。 （4）为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8 g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？ 【答案】（1）2 （2） ①. 导电性 ②. 纯铜 （3） ①. 铁、铜（或Fe、Cu） ②. 过滤 ③. ④. 强 （4）解：根据质量守恒定律可得生成的氢气质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g 设5.8g该生铁样品中铁的质量为x 答：5.8g该生铁样品中铁的质量为5.6g。 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知 Cu2(OH)xCO3 中，Cu为+2价， OH- 为-1价， 为-2价，据此列等式：2×(+2) + x×(-1) + (-2) = 0化简得4 - x - 2 = 0 ，解得x=2。 【小问2详解】 铜可作电导线，是因为能够传导电流，体现的是导电性；合金的硬度一般大于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，相互刻画时硬度更小的纯铜表面会出现明显划痕； 【小问3详解】 向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁会置换出硫酸铜中的铜，且铁粉过量，因此固体X包含生成的铜和剩余的铁，即成分是Fe、Cu（或铁、铜）。操作1用于分离固体和液体，因此是过滤操作。铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，该反应能够发生，说明铁的金属活动性比铜强； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mg：40 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上。) 1. 中国陶瓷艺术绚丽多彩，唐三彩、青花瓷等均是中华文明的瑰宝。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A. 调和泥料 B. 施釉上彩 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 2. 下列做法不利于推进人与自然和谐共生的是 A. 发展公共交通 B. 加高工厂排废气烟囱 C. 回收废弃金属 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 3. 物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。下列物质都是由分子构成的一组是 A. 铁、氧气 B. 氯化钠、硫酸铜 C. 水、干冰 D. 硅、C60 4. 下列基本实验操作错误的是 A. 倾倒液体药品 B. 移走蒸发皿 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 5. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、氯化钠、高锰酸钾 B. 稀有气体、烧碱、石灰石 C. 液态氧、纯碱、洁净空气 D. 汞、硫酸铜溶液、不锈钢 6. 下列灭火方法中，与“吹灭蜡烛”的灭火原理相同的是（ ） A. 高压水枪灭火 B. 用锅盖盖灭着火的油锅 C. 用干粉灭火器灭火 D. 森林着火时砍掉树木形成隔离带 7. 某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，下列说法不正确的是 A. 食盐可作调味品 B. 纯碱可用于治理盐碱地 C. 小苏打可用于作发酵粉成分之一 D. 在医疗上，碳酸钙可作补钙剂 8. 我国科学家发现用亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒（Se）为+4价，氧为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 A. B. C. NaSeO3 D. 9. 大蒜素能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法不正确的是 A. 大蒜素是由19个原子构成的 B. 大蒜素是由碳、氢、硫、氧元素组成 C. 大蒜素中碳、氢元素质量的比是 D. 大蒜素的相对分子质量是162 10. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A. 只有水能作溶剂，溶质都是固体 B. 水变成水蒸气，说明水分子体积变大 C. 可通过沉淀、过滤、吸附等操作达到净化水的目的 D. 电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比 2∶1 11. 推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是（ ） A. 碱能使无色酚酞试液变红色，能使无色酚酞试液变红色的一定是碱 B. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 12. 下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是 A. 镁可用作照明弹：Mg+O2MgO2 B. 正常雨水 pH≈5.6的原因：SO2+ H2O=H2SO3 C. 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ 13. 利用物质性质差异，可以对物质进行区分。下列区分物质的试剂或方法错误的是 A. 用燃着木条区分N2和CO2 B. 用水区分NaOH和NH4NO3固体 C. 用灼烧法区分羊毛和涤纶 D. 用二氧化锰区分过氧化氢溶液和水 14. 有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数为 A. 12.25% B. 25% C. 50% D. 75% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量前两位的元素所形成化合物的化学式为_____。 16. 某同学用如图所示装置对燃烧的条件进行探究。 （1）白磷燃烧的化学方程式为________； （2）白磷a燃烧但白磷b不燃烧，说明燃烧的条件之一是________。 17. 为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的方法，实现了CO2的资源化利用，反应的微观示意图如下图所示。则反应前后共涉及___________种氧化物，参加反应的甲与乙的质量比为___________，该反应的化学方程式为___________。 18. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度相等时的温度是___________℃。 （2）t1℃时，将等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量为：氯化钠___________硝酸钾(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （3）t2℃时，向210 g硝酸钾的饱和溶液中加入230 g水，所得溶液的溶质质量分数为___________。 19. 天然气(主要成分为甲烷)完全燃烧的化学方程式为___________；关闭燃气灶阀门燃烧停止，其灭火原理是___________。若氧气不足，还会生成一氧化碳， 现将一定质量的甲烷和25.6 g氧气在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成a g CO、b g CO2和18 g H2O，则a+b=___________。 20. A~E是初中化学常见五种不同类别的物质，A为目前世界年产量最高的金属，E是胃酸的主要成分，C的溶液呈黄色。它们之间的关系如图所示(“——”表示相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）B在物质分类中属于___________类。 （2）D转化为A的化学方程式为___________； （3）E转化为C的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学小组用如图所示装置验证二氧化碳的性质。 （1）实验中澄清石灰水变浑浊，写出有关反应的化学方程式。 （2）由上述实验还可以得出分子具有的性质是什么？ 22. 如图是铁钉锈蚀条件的探究实验。 （1）若要得出铁钉生锈的条件之一是与氧气接触，则需要对比的是哪两支试管中的实验现象？ （2）为防止铁制品生锈，常用的方法是什么？(写出一条即可) 23. 实验室可选用如图装置制取和干燥气体。 （1）写出实验室用A装置氧气的化学方程式。 （2）若用乙装置干燥二氧化碳气体，装置内所用干燥剂的名称为___________，并将乙装置补画完整______。 24. 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①粗盐溶于水；②加入过量的X溶液；③加入过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的盐酸；⑥蒸发，结晶。 （1）写出步骤②加入过量的X溶液产生的沉淀的化学式。 （2）写出步骤⑤中有气体生成反应的化学方程式。 （3）步骤⑥中使用玻璃棒不断搅拌，其作用是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活和科学研究，其应用推动着社会的发展。 （1）铜绿俗称孔雀石，其主要成分为Cu2(OH)xCO3，则x=___________。 （2）铜可作电导线，说明铜具有良好的___________(填“延展性”或“导电性”)。将黄铜(铜锌合金)与纯铜相互刻画，表面有明显划痕的是___________。 （3）为了减小污染并变废为宝，某化学小组设计了“从硫酸铜废液中回收金属铜和硫酸亚铁”的实验流程，如下图所示。 ①固体X的成分为___________；操作1的名称是___________。 ②该实验的原理是___________(用化学方程式表示)。这说明铁的金属活动性比铜的金属活动性___________(填“强”或“弱”)。 （4）为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8 g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g(生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $