精品解析：2025年河南省南阳市方城县中考二模化学试卷

2025年中招模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Na：23 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上)。 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 烧制陶瓷 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 天然气 C. 空气 D. 冰水 3. 端午节是我国的传统节日之一，再过三天就到端午节了，包粽子是该节日的习俗，其馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中缺少的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 4. 下列基本实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 过滤 C. 称量氯化钠固体 D. 用量筒量取液体 5. 生活离不开氧气，下列有关氧气说法正确的是 A. 氧气化学性质很不活泼 B. 氧气能供给呼吸 C. 空气中氧气的含量最多 D. 氧气易溶于水 6. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 7. 我国科学家成功研制出治疗新冠病毒感染的新药千金藤素，中医药再显奇功。下列有关千金藤素(C37H38N2O6)的分析不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由83个原子构成 C. 相对分子质量为606 D. 其中碳元素的质量分数最大 8. 分类法是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质分类正确的是 A. 合金：生铁、黄铜、焊锡 B. 有机物：一氧化碳、葡萄糖、酒精 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 9. “纸火锅”是用纸张代替金属材料制作容器盛放汤料，当酒精燃烧对其加热时，纸张不会燃烧。对此现象下列解释合理的是 A 空气不充足，纸张不会燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 酒精燃烧后使纸张着火点升高 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 10. 国产大飞机C919机身采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 A. 铝锂合金硬度大、密度小、耐腐蚀性强 B. 铝在空气中易与氧气反应，其表面会生成致密的氧化膜 C. 锂能与稀盐酸反应，放出热量，生成氢气 D. 锂能与氧气反应，生成的氧化锂中锂显价 11. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 与甲管中的电极连接的是电源负极 B. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为 C. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 12. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 13. 下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B. 等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 14. 取一定量氧化镁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。则原固体混合物中氧元素的质量为 A 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用相关的化学用语填空： 空气成分中能造成温室效应的气体是_____；幼儿及青少年缺_____易患佝偻病，导致生长发育不良；硫酸铜的构成微粒是____。 16. 天然气完全燃烧的化学方程式为_____________。野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____________。 17. 下图是工业制取高纯硅时部分反应微观示意图，该图示反应的化学方程式为_______；其反应类型为_______(基本反应类型)。反应中乙和丙的质量比为_______(填最简整数比)。 18. 硼酸的溶解度曲线如图所示。时，a点硼酸溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)；在时，将20g硼酸加入到50g水中充分搅拌，可得溶液的质量为_______g；时，取硼酸的饱和溶液130g配制质量分数是10%的溶液，需加水_______g。 19. 某有机物4.4 g在O2中燃烧，经测定生成物中有H2O 7.2 g、CO2和CO 共10 g且其中碳元素的质量分数是36%。则4.4 g该有机物中所含碳元素的质量为_______g；反应的化学方程式为_______。 20. A—D是初中化学的常见物质，它们之间的关系如下图。已知A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，B、D为常见的氧化物，且D常温下为液体(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出C物质的一种用途_______。 （2）A转化为B的化学方程式为_______。 （3）B与C发生反应的化学方程式为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 金属用途广泛，其用途、冶炼与其性质密切相关。 （1）公元前2世纪，我国已有湿法炼铜的记载：“曾青(即硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。请写出该过程中发生反应的化学方程式_____。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答： ①图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是_____。 ②金属防锈的具体措施有_____(答出一条即可)。 22. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液，操作步骤如图所示。 （1）该实验的正确操作步骤是_____。（填字母） （2）实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因____。 23. 某同学用氢氧化钠溶液与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。 （1）发生反应的化学方程式为_______。 （2）取少量A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。 （3）C点所示溶液中含有的溶质是_______。 24. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属是地球上非常重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途是利用了其导热性的是_______。(填字母) a．金制首饰 b．铁制炊具 c．铜制电线 d．铝制铝箔 （2）如图是探究铁锈蚀条件的趣味实验装置，先将溶液推入锥形瓶中。 ①加入溶液时发生反应的化学方程式为_______。 ②一段时间后，C试管中铁片未生锈，而D试管中铁片生锈，说明铁生锈需要与_______接触。 ③实验后，将D试管中生锈的铁片放入稀盐酸中，片刻后铁锈消失，写出铁锈消失时发生反应的化学方程式：_______。 （3）回收贵重金属能有效利用资源。某工厂排放的废水中含有和。某兴趣小组设计如下实验方案回收银，并得到硫酸亚铁晶体。请结合所学知识回答下列问题： ①加入铁粉时发生反应的化学方程式为_______。 ②操作Ⅲ的名称为_______。 ③溶液乙中溶质的成分为_______。(填化学式) （4）某钢厂每天需消耗5000t含的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招模拟考试(二) 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Si：28 S：32 Na：23 Ca：40 Fe：56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡上)。 1. 下列变化不属于化学变化是 A. 钢铁生锈 B. 烧制陶瓷 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢铁生锈的过程中有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、粮食酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 天然气 C. 空气 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查利用纯净物的概念，来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。 【详解】A、矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，不符合题意； B、天然气主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意； C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，不符合题意； D、冰水是水的两种不同状态，都是水这种物质属于纯净物，符合题意。 故选D。 3. 端午节是我国传统节日之一，再过三天就到端午节了，包粽子是该节日的习俗，其馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、食盐等，其中缺少的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【分析】六大营养物质为糖类、蛋白质、脂肪、维生素、无机盐、水。 【详解】A. 糖类：糯米含淀粉（糖类），故不缺少。 B. 蛋白质：瘦肉和蛋黄富含蛋白质，故不缺少。 C. 无机盐：食盐属于无机盐，故不缺少。 D. 维生素：馅料中无蔬菜、水果等维生素来源，因此缺少维生素。 故选D。 4. 下列基本实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 过滤 C. 称量氯化钠固体 D. 用量筒量取液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸不能直接伸入溶液中测量，污染试剂，A选项错误： B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，B选项错误； C、天平称量试剂时，应“左物右码”，C选项错误； D、用量筒量取液体读数时，凹液面最低处、刻度线相切，视线平视刻度线，D选项正确。 故选D。 5. 生活离不开氧气，下列有关氧气说法正确的是 A. 氧气化学性质很不活泼 B. 氧气能供给呼吸 C. 空气中氧气的含量最多 D. 氧气易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，常温下就容易与其他物质发生反应，此选项错误；         B、氧气能供给呼吸，此选项正确； C、空气中氮气的分数为78%，是空气中含量最多的气体，此选项错误； D、氧气不易溶于水，此选项错误。 故选B。 6. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意； C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。 故选C。 7. 我国科学家成功研制出治疗新冠病毒感染的新药千金藤素，中医药再显奇功。下列有关千金藤素(C37H38N2O6)的分析不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由83个原子构成 C. 相对分子质量为606 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，根据千金藤素的化学式可知，其为有机化合物，说法正确； B、千金藤素是由千金藤素分子构成，一个千金藤素分子由83个原子构成，说法错误； C、千金藤素的相对分子质量=12×37+38+14×2+16×6=606，说法正确； D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=(12×37):38:(14×2):(16×6)=222:19:14:48，所以碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选B。 8. 分类法是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质分类正确的是 A. 合金：生铁、黄铜、焊锡 B. 有机物：一氧化碳、葡萄糖、酒精 C. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁（Fe和C）、黄铜（Cu和Zn）、焊锡（Sn和Pb）均为合金，正确。 B、一氧化碳虽含碳但属无机物，葡萄糖和酒精属有机物，错误。 C、纯碱（）是盐而非碱，错误。 D、尿素（仅含N）是氮肥，非复合肥料，错误。 故选A。 9. “纸火锅”是用纸张代替金属材料制作容器盛放汤料，当酒精燃烧对其加热时，纸张不会燃烧。对此现象下列解释合理的是 A. 空气不充足，纸张不会燃烧 B. 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C. 酒精燃烧后使纸张的着火点升高 D. 水蒸发时吸热，温度达不到纸张的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精持续燃烧说明空气充足，错误； B、着火点是物质的固有属性，不会因浸湿而降低，错误； C、着火点不会因外界条件改变，错误； D、水蒸发吸热，使温度维持在纸张着火点以下（纸张着火点高于水的沸点），故纸张不燃烧，正确。 故选D。 10. 国产大飞机C919机身采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。下列有关说法错误的是 A. 铝锂合金硬度大、密度小、耐腐蚀性强 B. 铝在空气中易与氧气反应，其表面会生成致密的氧化膜 C. 锂能与稀盐酸反应，放出热量，生成氢气 D. 锂能与氧气反应，生成的氧化锂中锂显价 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝锂合金硬度大、密度小、耐腐蚀性强，说法正确，不符合题意； B、铝在空气中易与氧气反应，其表面会生成致密的氧化铝薄膜，说法正确，不符合题意； C、已知金属锂(Li)活动性比铝强，则锂能与稀盐酸反应，放出热量，生成氢气，说法正确，不符合题意； D、锂能与氧气反应，生成氧化锂，氧化锂中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化锂中锂元素显+1价，说法错误，符合题意。 故选D。 11. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 与甲管中的电极连接的是电源负极 B. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为 C. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。从图中可以看出甲管中气体体积较大，是氢气，所以与甲管中的电极连接的是电源负极，该说法正确，不符合题意； B、电解水实验中生成氢气和氧气的体积比为2:1，根据可知，氢气与氧气的质量比=(1×2×2):（16×2）=1:8，而不是2:1，该说法不正确，符合题意； C、乙管中气体体积小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该说法正确，不符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，不符合题意。 故选B。 12. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 13. 下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是 A. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液 B. 等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应 C. 在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 D. 向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时,先与硫酸反应,开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,故选项图象错误。 B、等质量的碳酸钠粉末和块状碳酸钙,分别与等体积等浓度足量的盐酸反应,则粉末状的碳酸钠反应的速率大,对应的斜线陡,块状的石灰石反应速率小,对应的斜线坡，但是由和可知，最终生成的二氧化碳气体质量碳酸钙的多，故选项图象错误。 C、恒温蒸发饱和溶液时，溶液始终处于饱和状态，温度不变，溶解度不变，所以溶质的质量分数不会改变，故选项图象错误。 D、.向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应使溶液的酸性减弱，盐酸反应时，pH等于7，再与氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液一直呈中性，当反应完毕后碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH大于7，故选项图象正确。 故选D。 14. 取一定量氧化镁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。则原固体混合物中氧元素的质量为 A. 1.6g B. 3.2g C. 4.8g D. 6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由于氧化镁和氧化铜的混合物与100克、19.6%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设生成水的质量是x 由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为 x=3.6g 所以水中氧元素的质量为：3.6g× ×100%=3.2g 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用相关的化学用语填空： 空气成分中能造成温室效应的气体是_____；幼儿及青少年缺_____易患佝偻病，导致生长发育不良；硫酸铜的构成微粒是____。 【答案】 ①. CO2 ②. Ca ③. 【解析】 【详解】空气中主要温室气体是二氧化碳（CO₂），因其含量高且与人类活动密切相关；佝偻病由缺钙（Ca）引起，钙是骨骼发育必需元素；硫酸铜（CuSO₄）是离子化合物，由铜离子（Cu²⁺）和硫酸根离子（）构成。 16. 天然气完全燃烧的化学方程式为_____________。野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是_____________。 【答案】 ①. ②. 隔绝氧气（空气） 【解析】 【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应方程式为：； 野外篝火常用沙土掩埋灭火，其灭火原理是隔绝氧气（空气）而灭火。 17. 下图是工业制取高纯硅时部分反应的微观示意图，该图示反应的化学方程式为_______；其反应类型为_______(基本反应类型)。反应中乙和丙的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】 ①. ②. 置换反应 ③. 1：7 【解析】 【详解】由图可知，该反应是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；其中乙（氢气）和丙（硅）的质量比为。 18. 硼酸的溶解度曲线如图所示。时，a点硼酸溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可)；在时，将20g硼酸加入到50g水中充分搅拌，可得溶液的质量为_______g；时，取硼酸的饱和溶液130g配制质量分数是10%的溶液，需加水_______g。 【答案】 ①. ②. 65 ③. 170 【解析】 【详解】a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为。 t2℃时，硼酸的溶解度为30g,将20g硼酸加入到50g水中充分搅拌，只能溶解15g,故可得溶液的质量为15g+50g=65g。 时，取硼酸的饱和溶液130g配制质量分数是10%的溶液，根据溶液稀释前后溶质不，需加水的质量为。 19. 某有机物4.4 g在O2中燃烧，经测定生成物中有H2O 7.2 g、CO2和CO 共10 g且其中碳元素质量分数是36%。则4.4 g该有机物中所含碳元素的质量为_______g；反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. 3.6 ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量与该有机物中碳元素的质量相同，则该有机物中碳元素的质量为：10g×36%=3.6g； 水中氢元素的质量与该有机物中氢元素的质量相同，则氢元素的质量为：，3.6g+0.8g=4.4g，故该有机物中不含氧元素，该有机物分子中C、H原子的个数比为：，故该有机物的化学式为C3H8； 解：设该有机物燃烧生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为：10g-x ，x=4.4g，故生成一氧化碳的质量为：10g-4.4g=5.6g；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：7.2g+10g-4.4g=12.8g，故该反应中，C3H8、氧气、二氧化碳、一氧化碳、水的分子个数比为：，故该反应的化学方程式为：。 20. A—D是初中化学的常见物质，它们之间的关系如下图。已知A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，B、D为常见的氧化物，且D常温下为液体(“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）写出C物质的一种用途_______。 （2）A转化为B的化学方程式为_______。 （3）B与C发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2）或 （3）Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+ H2O 【解析】 【分析】A—D是初中化学的常见物质，A是相对分子质量为100的白色难溶性固体，则A为碳酸钙；B为氧化物，且与A（碳酸钙）能相互转化，则B为二氧化碳；碳酸钙高温煅烧或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙；D为氧化物且常温下为液体，能与B（二氧化碳）反应，故D为水，二氧化碳与水反应生成碳酸；水能通过反应生成C，且C能生成A（碳酸钙），能与B（二氧化碳）反应，则C为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为氢氧化钙，能用于改良酸性土壤；（合理即可） 【小问2详解】 A转化为B，即碳酸钙转化成二氧化碳，可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式分别为：； 【小问3详解】 B与C发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+ H2O。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分)。 21. 金属用途广泛，其用途、冶炼与其性质密切相关。 （1）公元前2世纪，我国已有湿法炼铜的记载：“曾青(即硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。请写出该过程中发生反应的化学方程式_____。 （2）请从以下所给问题中任选一个回答： ①图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是_____。 ②金属防锈的具体措施有_____(答出一条即可)。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） ①. 比较黄铜片与铜片的硬度(比较合金与组成其纯金属的硬度) ②. 在金属表面刷漆(或涂油)等 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 ①图中将两块金属片相互刻画，硬度大的物体能在硬度小的物体上刻画出划痕，故该实验的目的是比较黄铜片与铜片的硬度(比较合金与组成其纯金属的硬度)。 ②铁与氧气和水同接触会生锈，故防止金属锈蚀可隔绝氧气或水，如在金属表面刷漆(或涂油)等。 22. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%氧化钠溶液，操作步骤如图所示。 （1）该实验的正确操作步骤是_____。（填字母） （2）实验结束后对所配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，写出一种可能的原因____。 【答案】（1）CBDEA （2）量取水的体积时，仰视读数（其他答案合理也可） 【解析】 【小问1详解】 配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为C（取药品）B（称量）D（把氯化钠倒入烧杯中）E（把水倒入烧杯中）A（溶解），即实验步骤为CBDEA。 【小问2详解】 称量时，药品与砝码放反了（游码读数不为零），称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小（合理即可）。 23. 某同学用氢氧化钠溶液与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。 （1）发生反应的化学方程式为_______。 （2）取少量A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_______。 （3）C点所示溶液中含有的溶质是_______。 【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）紫色石蕊溶液变为红色 （3）NaOH和Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问2详解】 A点所示溶液的pH小于7，显酸性，硫酸过量，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色； 【小问3详解】 C点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，C点所示溶液中含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。 24. 实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。 【答案】 ①. 过滤 ②. BaCl2 ③. 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3 【解析】 【详解】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。 故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。 四、综合应用题(共10分)。 25. 金属是地球上非常重要的资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列金属的用途是利用了其导热性的是_______。(填字母) a．金制首饰 b．铁制炊具 c．铜制电线 d．铝制铝箔 （2）如图是探究铁锈蚀条件的趣味实验装置，先将溶液推入锥形瓶中。 ①加入溶液时发生反应的化学方程式为_______。 ②一段时间后，C试管中铁片未生锈，而D试管中铁片生锈，说明铁生锈需要与_______接触。 ③实验后，将D试管中生锈的铁片放入稀盐酸中，片刻后铁锈消失，写出铁锈消失时发生反应的化学方程式：_______。 （3）回收贵重金属能有效利用资源。某工厂排放的废水中含有和。某兴趣小组设计如下实验方案回收银，并得到硫酸亚铁晶体。请结合所学知识回答下列问题： ①加入铁粉时发生反应的化学方程式为_______。 ②操作Ⅲ的名称为_______。 ③溶液乙中溶质的成分为_______。(填化学式) （4）某钢厂每天需消耗5000t含的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是_____？(计算结果保留一位小数) 【答案】（1）b （2） ①. ②. 水 ③. （3） ①. ②. 蒸发结晶 ③. Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 （4）设消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可日产含铁98%的生铁的质量是x，则，解得 【解析】 【小问1详解】 a、金制首饰利用金的金属光泽和延展性，该选项错误； b、铁制炊具利用铁的导热性来加热食物，该选项正确； c 、铜制电线利用铜的导电性，该选项错误； d、铝制铝箔利用铝的延展性，该选项错误。 故选b。 【小问2详解】 ①A 中过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②C 中浓硫酸干燥氧气，铁片只接触氧气未生锈，D 中铁片接触氧气和水生锈，说明铁生锈需与水接触。 ③铁锈主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为。 ②从硫酸亚铁溶液得硫酸亚铁晶体的操作是蒸发结晶。 ③铁不与硝酸锌反应，与硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以溶液乙溶质是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$