2025-2026学年高二下学期化学期末综合练习

**基本信息** 以2024环境日、氨硼烷储氢、钠离子电池等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心知识，突出化学观念与科学思维考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|元素周期律、化学键、实验操作、电池原理|第1题结合环境主题渗透科学态度，第5-7题以氨硼烷为素材串联分子结构与晶体性质| |非选择题|4题/61分|物质提取流程、有机合成、化学计算、反应机理|第14题锶提取流程考查科学探究，第17题AlH₃反应焓变计算与催化机理分析体现综合应用|

江苏新高考化学（选择性考试）双向细目表（满分100分｜75分钟，单选13×3=39分、非选择4大题61分） 一、能力四层（江苏课标命题标准：基础性/应用性/综合性/创新性） 1. 基础（识记）：概念、符号、常识、教材原型识记 2. 理解：原理辨析、微观解释、规律判断 3. 应用：方程式书写、计算、常规实验、简单工业应用 4. 综合创新：陌生情境、图表、工艺流程、实验探究、新信息迁移 二、五大知识模块+分值细目（江苏近3年真题分值配比） 知识模块 基础 理解 应用 综合创新 模块总分 试卷占比 1.化学基本概念&STSE、化学用语、NA、离子反应 7 5 3 1 16 16% 2.物质结构+元素周期律（电子排布、杂化、晶胞、化学键） 4 6 5 4 19 19% 3.化学反应原理（热化学、速率平衡、电离水解、电化学） 3 7 8 7 25 25% 4.无机元素化合物+化工流程 3 5 7 6 21 21% 5.有机化学+化学综合实验 3 4 6 6 19 19% 三、题型对应考点（江苏固定试卷结构） 选择题（39分，13单选） 1～7：基础（STSE、化学用语、实验操作、NA、离子方程式、分离提纯）→基础+理解（21分） 8～13：周期律、电化学、水溶液离子平衡、有机物结构、平衡图像、小型探究→应用+小综合（18分） 非选择题（61分，4道大题） 14题：16分。物质结构综合（杂化、配位、工业固废回收），难度系数0.5。 ｜应用+综合创新 15题：15分。有机合成推断（新材料路线、官能团、同分异构），难度系数0.6｜应用+综合 16题：15分。金属/非金属矿物制备实验方案的补充等。｜难度系数0.5。应用+综合创新 17题：15分。化学反应及能量变化，实验机理的推断。难度系数0.4。综合+创新 四、江苏卷难度配比（固定：易:中:难=6:3:1） - 容易60分：基础+基础理解 - 中档30分：常规应用、变式题型 - 难题10分：陌生信息、图像探究、晶胞/平衡压轴小问 五、使用说明 高中几本书都考到，适配江苏高二期末模拟考或高三月考。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案与解析 1 .A 2. D　解析：Mg2＋的核内有12个质子，结构示意图为，A错误；NH3的电子式为，B错误；H2O分子中只含有O—H极性键，C错误； Mg3N2中只含有Mg2＋与N3－之间的离子键，D正确 3. C　解析：测量溶液pH时应用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，C错误。 4. A　解析：同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，故第一电离能：I1(K)<I1(Na)，A正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：χ(Cl)＞χ(Na)，B错误；电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：r(Cl－)＞r(Na＋)，C错误；金属性：K＞Na，碱性：KOH>NaOH，D错误。 5. C　解析：NH3是极性分子，A错误。NH3能通过提供孤电子对与Co3＋形成配合物，B错误；NH3中心 N原子含有1个孤电子对，为三角锥形结构，而BH3中心B原子无孤电子对，为平面三角形结构，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故NH3的键角比BH3的小，C正确； NH与BH的空间结构都是正四面体形，D错误。 6. D　解析：催化剂Co－HAP能够降低NH3BH3与水反应的活化能，但对焓变无影响，A错误；该反应为气体体积增大的反应，故ΔS＞0，B错误； 环己酮还原为环己醇时断裂碳氧π键，C错误。 7. B　解析：空间网状结构的立方相BN晶体属于共价晶体，熔点高，硬度比层状结构的六方相BN的大，A、C错误； 层状结构的六方相BN与石墨作用类似，可作润滑剂，B正确；由于B—N的键能在立方相与六方相中不同，导致在相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O2中燃烧放出的热量不相同，D错误。 8.C 解析：A中FeS2和硫单质氧化都生成SO2,A 错误。饱和溶液电解生成 Na OH，B错误。NH3氧化为NO，D错误。 9. C　解析：X与足量H2反应生成的产物为OH*(标“*”碳原子为手性碳原子)，只有1个手性碳原子，A错误；X、Y分子中均不含酚羟基，故不可用FeCl3溶液鉴别，B错误；Y分子中含有亲水基团羟基，故25 ℃时，Y在水中的溶解度比Z的大，C正确；Z在NaOH的醇溶液中加热可发生消去反应，D错误。 10. B　解析：由“充电时，Na＋嵌入硬碳”可知，充电时，B极反应式为Cy＋xNa＋＋xe－===NaxCy，故B极为阴极，A极为阳极，则a接电源的正极，A错误，B正确；放电时，Na＋穿过离子交换膜向正极(A极)迁移，C错误；放电时，每转移1 mol电子，A极质量增加23 g，D错误。 11.（原创） B　解析：SO2和C2H4都能被酸性高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色无法证明一定是C2H4生成，A错误；KI过量，但仍然能检验出Fe3＋，说明该反应有一定的限度，B正确；未说明CH3COONa溶液和NaCN溶液浓度是否相等，则无法比较，C错误；AgNO3溶液过量，加入KI溶液时，生成的黄色沉淀可能是I－直接与Ag＋结合生成的AgI，无法比较二者Ksp大小，D错误。 12. B　解析：0.1 mol/L Na2C2O4溶液中，存在元素守恒式：c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，A错误；因为加入了过量的0.10 mol/L 的Na2C2O4溶液，故“沉淀”后得到的上层清液中c(C2O)≈0.1 mol/L，结合Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9，可知c(Ca2＋)≈2.5×10－8 mol/L，B正确；溶解得到的酸性溶液中还含有Ca2＋，根据电荷守恒式可知：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋2c(Ca2＋)，C错误；滴定终点时，MnO浓度接近于0，故所得溶液中：c(MnO)＜c(Mn2＋)，D错误。 13. C　解析：低于300 ℃时，S的选择性为100%，即反应Ⅰ生成的H2S立即参与了反应Ⅱ生成了S单质，故反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ，A错误；低于300 ℃时，随着SO2的转化率增大，S的选择性一直为100%，则随着温度的升高，硫单质的产率在升高，B错误；300 ℃时S的选择性为100%，则平衡体系中不含有H2S，设加入的n(SO2)＝1 mol、n(H2)＝3 mol，根据SO2的转化率以及S元素守恒可知，生成的n[S(g)]＝0.6 mol，根据O元素守恒可知生成的n(H2O)＝1.2 mol，根据H元素守恒可知，剩余的n(H2)＝1.8 mol，则平衡体系中n(SO2)＝0.4 mol，n(H2)＝1.2 mol，故出口处的气体中H2O(g)的体积分数＝×100%＝30%，C正确；增大压强时，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平衡逆向移动，故S单质的平衡选择性减小，D错误。 14.（16分,第1小题1分，第5小题1分，其余每空2分） （1） （2）粉碎、加快搅拌、适当升温； Mg2+、Sr2+ （3）SrSO4 、SiO2 （4） 10-7.97 （5）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； （6）窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 15.（15分）OHCCHBrCHO （2分） （2）5 （2分） （3）消去（2分） （4）C （2分） （5） （2分） （6） （5分）AlCl3 16. (15分)(1) 2PrCl3＋3Na2CO3＋8H2O===Pr2(CO3)3·8H2O↓＋6NaCl(2分)　碳酸氢铵沉淀PrCl3过程生成大量气体，碳酸钠沉淀PrCl3过程没有气体生成，因而沉淀颗粒更加致密(2分) (2) ①设Pr2(CO3)3·8H2O的物质的量为1 mol，质量为606 g，根据Pr守恒可得：n(Pr6O11)＝ mol，m(Pr6O11)＝ mol×1 022 g/mol≈340.7 g ＝×100%≈56.22% 因此制备Pr6O11最适宜的加热温度为755 ℃(4分) ②Pr6O11＋2H2O2＋18H＋===6Pr3＋＋2O2↑＋11H2O(2分) (3) 向溶液中边搅拌边加入稍过量1.0 mol/L H2O2溶液，用1.0 mol/L NaOH调节pH为3.7左右，充分反应后过滤，将滤液转移到分液漏斗中，加入P507充分振荡，萃取后分液，多次萃取后，向有机层中加入1.0 mol/L HCl溶液反萃取，分离出水层后重复反萃取2～3次，将所得水层溶液合并(5分) 解析：(1) 碳酸氢铵沉淀PrCl3过程的离子方程式为2Pr3＋＋6HCO＋5H2O===Pr2(CO3)3·8H2O↓＋3CO2↑，生成大量气体，但碳酸钠沉淀PrCl3过程没有气体生成，因而沉淀颗粒更加致密。(2) ②反应前，Pr元素总化合价为＋22，反应后，仅以Pr3＋形式存在，即总化合价为＋18，Pr元素化合价下降，则Pr6O11作氧化剂，H2O2作还原剂被氧化生成O2，结合得失电子守恒、电荷守恒以及元素守恒可写出反应的离子方程式。 17. (15分)(1) ①3LiAlH4＋AlCl34AlH3＋3LiCl(2分) ②－1 018.5 kJ/mol(2分) ③AlH3分解得到活性H与Fe2O3反应大量放热引发铝热反应Ⅲ；AlH3分解得到Al更容易与Fe2O3反应(颗粒小、无氧化膜)(3分) (2) ①BH＋4H2O===[B(OH)4]－＋4H2↑(2分) ②HD、[B(OD)4]－(D3BO3亦可)(2分) ③MoO3促进H2O的电离产生H＋和OH－(2分) ④反应生成大量[B(OH)4]－吸附在Co表面，阻止BH的吸附反应(2分) 解析：(1) ②根据盖斯定律，Ⅰ×2＋Ⅱ＋Ⅲ可得目标热化学方程式，故ΔH＝＋521.1 kJ/mol×2＋(－1 209.2 kJ/mol)＋(－851.5 kJ/mol)＝－1 018.5 kJ/mol。(2) ②根据反应原理，得到的氢气的组成中，有一半来自加入的水，故可通过检测反应生成的HD、[B(OD)4]－可以判断制氢的机理。③MoO3促进H2O的电离产生H＋和OH－，从而提高了催化效率。④结合图示可知，产生H2的速率取决于BH在催化剂表面的吸附以及H2O电离出的H＋的速率，当NaBH4浓度大于1 mol/L时，反应生成大量B(OH)吸附在Co表面，阻止BH的吸附反应，从而导致产氢速率下降。 学科网（北京）股份有限公司 O HCCl O HCCl O N O $ 高二期末综合练习 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　Na—23　Pr—140.91　Mn—55 1、 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 2024年中国“六五环境日”主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不应提倡的是(　　) A. 大力发展火力发电 B. 开发使用清洁能源 C. 植树造林增加绿色植被 D. 健全生态环境治理体系 2. Mg3N2能与水发生反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。下列说法正确的是(　　) A. Mg2＋的结构示意图为 B. NH3的电子式为HHH C. H2O分子中含有非极性键 D. Mg3N2中只含离子键 3. 检验草木灰浸出液的性质，下列实验操作不正确的是(　　) A.浸取草木灰 B. 过滤草木灰浊液 C. 测量浸出液pH D. 检验浸出液中K＋ 4. 可用反应Na＋KClK↑＋NaCl冶炼钾。下列说法正确的是(　　) A. 第一电离能：I1(K)<I1(Na) B. 电负性：χ(Cl)<χ(Na) C. 离子半径：r(Cl－)<r(Na＋) D. 碱性：KOH<NaOH 阅读下列材料，完成5～7题。 氨硼烷(NH3BH3)是一种储氢材料，N、H、B的电负性关系为χ(N)>χ(H)>χ(B)。NH3BH3能与H2O发生反应：NH3BH3＋2H2O===NH4BO2＋3H2↑，催化剂Co­HAP能提高H2生成的速率。NH3BH3热解时能生成NH3、BH3、BN等。BN晶体有多种结构，其中的六方相BN与石墨相似，具有层状结构，立方相BN与金刚石相似，具有空间网状结构。NaBH4能与(NH4)2SO4反应生成NH3BH3，也能将环己酮( O )还原为环己醇(OH)。 （原创）5. 下列说法正确的是(　　) A. NH3是非极性分子 B. NH3能通过提供空轨道与Co3＋形成配合物 C. NH3的键角比BH3的小 D. NH与BH的空间结构不同 6. 下列有关反应描述不正确的是(　　) A. 催化剂Co­HAP能够降低NH3●BH3与水反应的焓变 B. 反应NH3BH3(s)＋2H2O(l)===NH4BO2(aq)＋3H2(g)的ΔS>0 C. 环己酮还原为环己醇时断裂碳氧π键 D. NaBH4能还原环己酮，是因为NaBH4中显负电性的H有还原性 7. 下列说法正确的是(　　) A. 空间网状结构的立方相BN熔点低 B. 层状结构的六方相BN可作润滑剂 C. 空间网状结构的立方相BN的硬度比层状结构的六方相BN的小 D. 相同条件下，等质量的立方相BN与六方相BN在足量O2中燃烧放出的热量相同 8. 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. B. 饱和溶液 C. D. 9. 化合物Z是合成药物洛索洛芬钠的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是(　　) A. X与足量H2反应生成的产物中含3个手性碳原子 B. X、Y可用FeCl3溶液鉴别 C. 25 ℃，Y在水中的溶解度比Z的大 D. Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 10. 第二代钠离子电池是以嵌钠硬碳(NaxCy)和锰基高锰普鲁士白{Na2Mn[Mn(CN)6]}为电极的新型二次电池，充电时，Na＋嵌入硬碳，放电时，发生脱嵌，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是(　　) A. 充电时，a接电源的负极 B. 充电时，B极反应式为Cy＋xNa＋＋xe－===NaxCy C. 放电时，Na＋穿过离子交换膜向B极移动 D. 放电时，每转移1 mol电子，A极质量减少23 g 11（原创）. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加入5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 B 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入0.5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与FeCl3溶液的反应有一定限度 C 分别向CH3COONa和NaCN溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 判断CH3COO－和CN－结合H＋能力的强弱 D 向2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/L KI溶液，先产生白色沉淀， 后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) 12. 室温下，测定溶液中Ca2＋浓度的流程如下： 已知Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－9。下列说法正确的是(　　) A. 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中：c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O) B. “沉淀”后得到的上层清液中：c(Ca2＋)<5×10－5 mol/L C. “溶解”得到的酸性溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋) D. 滴定终点时的溶液中：c(MnO)>c(Mn2＋) 13. 利用Mo­Ce/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要如下： 反应Ⅰ　SO2(g)＋3H2(g)===H2S(g)＋2H2O(g) 反应Ⅱ　SO2(g)＋2H2S(g)===3S(g)＋2H2O(g) 将n(SO2)∶n(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2的转化率及S的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 低于300 ℃时，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ B. 硫单质的产率随温度的升高而下降 C. 300 ℃时，出口处的气体中H2O(g)的体积分数约为30% D. 增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 二、 非选择题：共4题，共61分。 14. (16分)某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶和镁都属于第ⅡA族元素，其原子核外有五个电子层。则锶的基态原子价电子排布式为 ▲ 。 （2）“酸浸”时为提高锶的浸出效率，可采取的措施有 ▲ （任写两种） “浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、 ▲ (填离子符号)。 （3）“浸出渣1”中含有 ▲ (填化学式)。 （4）“盐浸”中转化反应的离子方程式为 ▲ ；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液c(SO42-) ▲ mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 （5）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 ▲ 。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是 ▲ 。 （7）由制备无水的最优方法是 ▲ (填标号)。 a．在气流中加热 b．加热脱水 c．常温加压 d．加热加压 15．（15分）有机物G可以通过如下路线进行合成： （1）有机物B只有一种含氧官能团且能发生银镜反应，B的结构简式为 ▲ 。 （2）有机物C中含有咪唑()的结构，咪唑与苯性质相似，且所有原子均位于同一平面。咪唑分子中轨道杂化方式为sp2杂化的原子共有 ▲ 个。 （3）C→D反应分为多步，其中最后一步的转化为→D，生成D的反应类型为 ▲ 反应。 （4）F→G的反应条件除用K2CO3外，也可以选择下列物质中的 ▲ (填字母)。 A．浓硫酸 B．H2，催化剂 C．(C2H5)3N （5）F的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与NaHCO3溶液反应，能发生水解反应。②水解后所得两种有机产物的碳原子数相同，且均含有2种化学环境不同的氢，其中一种水解产物具有顺反异构体。 （6）已知：①RCOOHRCONHR′(R、R′表示H或烃基) ② 写出以、、C2H5OOCCH2CH2COOC2H5和CH3NH2为原料制备 的合成路线图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见本题干)。 16. (15分)回收镨铁合金抛光废料(含Fe和少量Pr及杂质)，可制备Pr6O11和Pr(OH)3。镨铁合金抛光废料经除铁、萃取、反萃取可得PrCl3溶液。Pr元素的常见化合价为＋3和＋4。 (1)沉淀Pr3＋。搅拌下，将一定量的PrCl3溶液与沉淀剂Na2CO3溶液充分反应，过滤得到Pr2(CO3)3·8H2O沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 沉淀剂用Na2CO3溶液比用NH4HCO3溶液得到的沉淀颗粒更加致密，可能的原因是_______________________________________________________________________。 (2)Pr6O11的制备和性质。 ①将Pr2(CO3)3·8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。制备Pr6O11最适宜的温度为________(写出计算过程)。 ②将0.5 g Pr6O11加入20 mL 30% H2O2酸性溶液中，产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr3＋的形式存在。该反应的离子方程式为____________________________________。 (3)Pr(OH)3的制备。 用萃取剂P507[(HA)2]萃取Pr3＋的原理：Pr3＋＋3(HA)23H＋＋Pr(HA2)3(有机层)。 已知：①P507对Pr3＋和Fe3＋、Fe2＋都有萃取作用，对杂质离子无萃取作用。 ②Pr3＋开始沉淀的pH为8，Fe3＋完全沉淀的pH为3.7，Fe2＋完全沉淀的pH为9.7。 为获得较高纯度Pr(OH)3，请补充完整实验方案：将定量镨铁合金抛光废料加入稀盐酸中，_________________________________________________________________________________________________________________________________，浓缩后得PrCl3溶液，向溶液中滴加1.0 mol/L NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，将固体干燥，得到Pr(OH)3(须选用的试剂和仪器：1.0 mol/L HCl溶液、1.0 mol/L NaOH溶液、1.0 mol/L H2O2溶液、P507、分液漏斗)。 17. (15分)储能材料是当前研究的热点。 (1)AlH3易分解反应释氢，且可与固体氧化物混合作固体燃料推进剂。AlH3与Fe2O3的反应过程如下： Ⅰ. AlH3(s)===Al(s)＋3H(g)　　　　　　　　　ΔH＝＋521.1 kJ/mol Ⅱ. 6H(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　 ΔH＝－1 209.2 kJ/mol Ⅲ. 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　 ΔH＝－851.5 kJ/mol ①LiAlH4和AlCl3在无水乙醚中反应可以生成AlH3和LiCl，该反应的化学方程式为________________________________________。 ②反应2AlH3(s)＋2Fe2O3(s)===4Fe(s)＋3H2O(g)＋Al2O3(s)的ΔH＝_______________。 ③AlH3与普通铝粉相比，AlH3与Fe2O3反应更容易引发的原因是______________________________________________。 (2)NaBH4是一种储氢材料，Co­B催化剂催化NaBH4释氢的原理：OH－使催化剂表面的BH释放H－，催化剂表面的H－与H＋结合生成H2(Co容易吸附阴离子)。在Co­B催化剂中掺有MoO3会提高NaBH4释氢速率，其部分机理如图1所示。 图1 ①NaBH4水解生成H2和[B(OH)4]－的离子方程式______________________________。 ②用重水(D2O)代替H2O，通过检测反应生成的__________可以判断制氢的机理。 ③掺有MoO3能提高催化效率的原理是_________________________________。 ④产氢速率与NaBH4浓度的关系如图2所示。当NaBH4浓度大于1 mol/L时，产氢速率下降的原因是______________________________________________________。 图2 学科网（北京）股份有限公司 O HCCl O N O $