2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练（2）

**基本信息** 这份高二化学期末模拟卷以75分钟/100分设计，涵盖实验安全、原电池、元素周期律等核心知识，融入铜催化乙炔氢化、烟气脱硫等真实情境，强化科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|实验操作（如滴定定容）、物质结构（泡利原理）、反应速率|基础巩固，结合图像分析（如浓度-时间曲线）| |解答题|6/60|CO₂催化加氢（热化学）、亚硝酸钙制备（实验设计）、萜类合成（有机推断）|综合应用，体现科技前沿（如冠醚识别Na⁺）和工业流程（钛白粉制备）|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练（2） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D C B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A D B C B A D B 1．C 【详解】A．身上衣物较大面积着火时，就地翻滚可隔绝空气达到灭火目的，操作规范，A正确； B．可与反应生成难溶的沉淀，可用溶液处理含的废液，B正确； C．实验后的废液可能含有毒、腐蚀性组分，直接倒入下水道会污染水体、腐蚀管道，应集中统一处理，不可直接排放，C错误； D．有机废液中各组分沸点存在差异，可通过蒸馏分离回收有价值的特定馏分，D正确； 故选C。 2．A 【详解】A．NaOH溶液为碱性溶液，需用碱式滴定管盛装，锥形瓶盛放待测醋酸，滴定操作中酚酞作指示剂符合要求，操作规范，A符合题意； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B不符合题意； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C不符合题意； D．分液操作时，先放出下层液体，且分液漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅；然后从上口放出上层液体，操作错误，D不符合题意； 故选A。 3．D 【详解】A．原电池中铁是负极，发生氧化反应，故A错误； B．石墨作正极，在正极得电子，发生还原反应，故B错误； C．工作一段时间后，稀硫酸烧杯中的在石墨棒上被还原为，溶液的pH增大，NaCl溶液中产生的Fe2+发生水解，溶液呈酸性，pH减小，故C错误； D．盐桥中含有KCl溶液，工作一段时间后盐桥中的移向负极，NaCl溶液中增大，故D正确； 因此答案选D。 4．D 【详解】A．泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且自旋相反，题图中和轨道里均有2个自旋方向相同的电子，违反了泡利原理，A正确； B．原子核外电子的第n能层最多容纳的电子数为，B正确； C．、、轨道在空间上互相垂直，属于同一个能级，能量相等，C正确； D．根据泡利原理，同一原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，D错误； 故选D。 5．D 【分析】基态W核外电子数=能层数，短周期中只有符合，故W为。基态原子的核外电子有4种空间运动状态，其核外电子占据4个原子轨道，其核外电子排布为，故为。Y的未成对电子数与X相等，原子序数大于C，电子排布为，故Y为。原子序数大于O，s轨道总电子数=p轨道总电子数，电子排布为，总电子数=6，总电子数=6，故Z为。原子序数是Y的4倍，，故R为。 【详解】A．同周期电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，电负性顺序为，即，A正确； B．的简单氢化物为，分子间存在氢键沸点最高；和均为分子晶体，相对分子质量更大、范德华力更强，沸点高于，故沸点，即，B正确； C．为，位于金属与非金属分界线处，是常用半导体材料，可用于生产半导体，C正确； D．形成的化合物如甲醚无活泼氢，不能与反应，因此三种元素形成的化合物不一定能与反应，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．植物油属于不饱和油脂，含有碳碳不饱和键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，并非萃取作用，A错误； B．石油裂解气中含有乙烯、丙烯、丁二烯等多种不饱和烃，均能使Br2的CCl4溶液褪色，不能证明一定含有乙烯，B错误； C．反应生成浅黄色S单质，SO2中S元素化合价从+4价降低为0价，得电子作氧化剂，可验证SO2具有氧化性，C正确； D．反应后溶液中含有过量NaOH，直接加入硝酸银溶液，OH-会与Ag+反应生成沉淀干扰卤离子检验，应先加稀硝酸中和NaOH后，再加硝酸银，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．根据布洛芬的结构简式，数出碳原子数为13、氢原子数为18、氧原子数为2，分子式应为C13H18O2，A错误； B．观察b的结构：苯环上有2种不同化学环境的氢原子；侧链部分有5种不同化学环境的氢原子；共2+5=7种不同化学环境的氢原子，因此一溴取代物有7种，B正确； C．a生成b的反应是a中的碳碳双键与HCN发生加成反应，不是取代反应，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定共面，同时单键可以旋转，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面（苯环6个+苯环相连侧链的5个），不是12个，D错误； 故答案为B。 8．B 【详解】A．溶液中剧烈水解，瓶口会生成白色烟雾(与的混合物)，溶液的水解程度相对较弱，无此现象，证明水解能力：，A正确； B．绿矾隔绝空气加热分解方程式为，溴水与发生反应：，溶液褪色体现了的还原性，而不是漂白性，B错误； C．将溶液与溶液混合生成白色沉淀，离子反应方程式为：，根据“强酸制弱酸”原理，说明酸性：，C正确； D．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液应先变红后褪色，若紫色石蕊溶液只变红不褪色，说明氯水完全变质为盐酸，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．若气体先通入品红溶液，会被品红溶液吸收，后续再通入溶液时无法检验是否存在。正确顺序应先通过溶液检验，再通过品红溶液检验，A装置不能达到目的，A错误； B．该装置中，分液漏斗中的硫酸与锌粒发生反应生成氢气，其会进入针筒使活塞向右移动，并根据准确测量单位时间内活塞向右移动的刻度来测定锌与稀硫酸的反应速率，B装置能达到目的，B正确； C．图为外加电流的阴极保护法，钢闸门作阴极，辅助电极为阳极，钢闸门被保护不被腐蚀，其表面腐蚀电流为零，但腐蚀电流会随环境变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不利于提高对钢闸门的防护效果，C装置不能达到目的，C错误； D．氨气的喷泉实验中，挤压胶头滴管后，氨气溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉，说明极易溶于水；但无法判断水溶液是否呈碱性，D装置不能达到目的，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．0~2 s内，，，容积一定，气体的总物质的量下降，压强下降，但是反应速率逐渐减慢的最主要原因是反应物浓度下降，A错误； B．NO2起点为0，平衡时，则，不符合曲线a，符合曲线b，0s时，3s后平衡时，，符合曲线c，B错误； C．反应气体物质的量总体减少，密闭容器内总重量不变，平均摩尔质量增大，C错误； D．0s时，，3s后平衡时，NO的转化率，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．C2H3*转化为C4H6*时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，A错误； B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡移动，不能提高C2H2的平衡转化率，B错误； C．由图2可知，C4H6*转化为C4H6(g)能量未知，无法通过此图判断该过程的热效应，C错误； D．短时间内，活化能低的反应进行速率更快，及时分离能获得高产率的乙烯，D正确； 故选D。 12．B 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应生成三氯化锑，三氯化锑水解生成；碱浸液中加入酸调节pH=4，转化生成亚碲酸，亚碲酸不稳定分解生成二氧化碲； 【详解】A．As是33号元素，位于第四周期ⅤA族，简化核外电子排布式应为，A错误； B．根据分析知，“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为，B正确； C．碱浸液中的调生成，反应环境为酸性，离子方程式应为，C错误； D．“水解”时，生成的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．当部分被溶液中溶解的氧化为时，若体系中的NH3浓度不足，Cl-会参与配位，形成，最终得到杂质；A正确； B．步骤Ⅱ加入H2O2的目的是将氧化为并形成目标配合物。冷却至10℃的主要目的，是利用目标产物微溶于冷水的性质，降低其溶解度，使其结晶析出，而非降低氧化速率，B错误； C．若用热水洗涤，会导致目标产物大量溶解损失；正确的洗涤方式应使用冷水或乙醇，以减少产物溶解，C错误； D．图b的横坐标为2θ/°，呈现的是典型的多晶衍射峰图谱，这是X射线衍射（XRD）的结果，所用仪器应为X射线衍射仪。质谱仪（MS）的横坐标为质荷比（m/z），图谱形式与图b完全不同，D错误； 因此答案为A； 14．D 【详解】A．由的结构可知，分子中含两个苯环、一个醚链和两个酚羟基，分子式正确，A正确； B．为含氯代烃结构的化合物，氯原子所连碳的相邻碳上有氢原子，可发生消去反应，B正确； C．为冠醚，可识别并包合，使在苯中形成溶解性更强的体系，能增大在苯中的溶解度，C正确； D．中冠醚与之间主要存在分子间相互作用，不是离子键，D错误； 故选D。 15．B 【详解】A．1~4 min内，，，A正确； B．平衡时正逆反应速率满足：，代入速率方程得，平衡常数，时，故，B错误； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，恒容下平衡后通入，根据等效平衡原理，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．反应，恒容绝热条件下反应放热使体系温度升高，平衡逆向移动，的体积分数增大，D正确； 故选B。 16．C 【详解】A．位于构成的四面体空隙中，该晶胞为闪锌矿结构，采取面心立方堆积，填充在四面体空隙中，A正确； B．结合晶胞结构和俯视图可得，b点离子位于晶胞的左后方，分数坐标为，B正确； C．晶胞含4个ZnSe，晶胞参数，b和d距离为面对角线的一半即，故晶胞中b点离子和d点离子的距离为，C错误； D．晶胞中与等距且紧邻的有12个，为面心立方排布，面心立方结构粒子的配位数为12，D正确； 故答案为：C。 17．B 【详解】 A．根据过一硫酸的结构：，单键均为键，双键含1个键、1个键。1个分子中共含有个键，因此中键数目为，A正确； B．该反应为非氧化还原反应：反应中各元素化合价没有变化，中存在过氧键，过氧键中为价，该价全部来自反应物，不存在电子转移，因此生成时，转移电子数为，B错误； C．常温（25℃）下，纯水中，因此水中的物质的量为，数目为，C正确； D．pH=1的硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，D正确； 故选B。 18．A 【详解】A．观察催化剂G的结构，原子带有正电荷（），它与（卤素阴离子）之间主要是静电引力（离子键）。而原子是缺电子原子，它具有空轨道，可以接受孤对电子，因此与之间形成的是配位键，两者的相互作用实质不同，A错误； B．反应物是环氧化合物和，产物是环状碳酸酯，反应过程中断裂的是环氧环上的C-O 键（极性键）和中的C=O 键（极性键），形成的是新的C-O键（极性键）。整个过程中，碳骨架（R基团）没有发生变化，没有涉及C-C键的断裂或形成，B正确； C．O、N、C、B这四个元素都位于元素周期表的第二周期。同周期元素从左到右，原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，电负性逐渐增大。则电负性：，C正确； D．该反应的总反应式为：+，这是一个化合反应，反应物中的所有原子全部进入了最终产物中，没有副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故选A。 19．D 【分析】 化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，则化合物A的相对分子质量为136，结合分子的最简式为可知，有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为5，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，分子中存在酯基，故有机物A的结构简式为。 【详解】A．有机物燃烧通式：，有机物与足量反应可消耗物质的量为，标况下体积为，题目未说明标准状况，A错误； B．根据分析可知，有机物A结构简式：，B错误； C．有机物A分子内无手性碳原子，C错误； D．分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有、、、共4种，D正确； 故选D。 20．B 【分析】草酸是二元弱酸，随升高（浓度降低），各物种浓度变化规律为：浓度逐渐减小（持续下降且下降幅度最大），先增后降，浓度逐渐增大（持续上升），Ca2+浓度逐渐减小，因此曲线对应为：为，X为Ca2+，为，为。 【详解】A．依据分析曲线是，不是，A错误； B．由图可知：时，，则即；时，，则，即； 曲线（）和（）交点满足，又，因此，得，B正确； C．由图可知，时，mol/L，因此，C错误； D．电荷守恒：，结合物料守恒，代入整理得：，为酸性，，且时，因此，D错误； 故选B。 21．(1) A (2) 放热 25°C、10 【详解】（1）反应①： 反应②： ①+②式可得催化加氢制甲醇的反应为：，则由盖斯定律可得该反应的，即催化加氢制甲醇的热化学方程式为：。反应①是慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，且反应①为吸热反应、反应②为放热反应，总反应为放热反应，则能体现上述能量变化的是A，故选A； （2）①由图1可知，二氧化碳吸附量50 °C时比25 °C时低，即低温更有利于二氧化碳的捕集，降低温度，平衡向捕集的方向移动，则离子液体聚合物捕集的反应为放热反应； ②由图1和图2可知，温度选择25 °C、流速选择时，有利于离子液体聚合物捕集，则离子液体聚合物捕集的有利条件为25 °C、。 22．(1)AD (2)-410 (3)BC (4)256 (5) 0.083 【详解】（1）A．加压增大原料气浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A正确； B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，B错误； C．及时分离出，生成物浓度降低，反应速率减慢，C错误； D．改用更高效的催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，D正确； 故选AD。 （2）CO的标准燃烧热热化学方程式为 ，的标准燃烧热热化学方程式为 ，根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以4减去第二个热化学方程式得到反应I；因此焓变。 （3）反应1为，恒容密闭容器中： A．为反应2的反应物，为反应1的生成物，两者物质的量相等无法说明反应1的正逆反应速率相等，不能判断达到平衡，A错误； B．反应1有固体C生成，气体总质量随反应进行发生变化，恒容条件下混合气体的密度为变量，密度不再变化说明达到平衡，B正确； C．反应1和反应2均为气体物质的量增大的反应，混合气体的总压强随反应进行发生变化，压强不再变化说明达到平衡，C正确； D．消耗1 mol 为正反应方向，消耗1 mol 为逆反应方向，但由于反应2中碳也是反应物，因此消耗1 mol CH4时，消耗1 mol ，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC。 （4）恒温恒容条件下，气体压强之比等于总物质的量之比，初始总物质的量为，初始压强为96 kPa，平衡压强为120 kPa，因此平衡总物质的量。设反应3中的转化量为x，反应3为，每反应1 mol ，气体总物质的量增加2 mol，总物质的量变化量为，因此，解得。平衡时各组分的物质的量为，。各组分的分压为。代入平衡常数表达式得。 （5）① 常温下溶液，则，亚硫酸的二级电离常数，代入的数值得，整理得。 初始NaOH溶液浓度为0.100 mol/L，根据钠元素守恒，pH=6.2时的浓度可忽略，代入得，解得。 ② 电解溶液制取单质硫，阴极发生还原反应，得电子生成S，结合碱性电解质环境配平得电极反应式为。 23．(1)+2(或-2) (2) 节能、控制反应速率、提高产率(合理即可) (3) 、 蒸馏 氢气 (4)氯化焙烧 (5) (6)X射线衍射实验 【分析】起始原料为金红石，主要成分为，含、、杂质，目标产物为高纯。氯化焙烧环节加入焦炭和，转化为，杂质、、分别转化为、、，同时生成CO气体。冷却过滤环节，根据氯化物沸点数据，、沸点较高，冷却后为固体即固体Y，、为气态，后续经二次除杂得到纯净，利用二者沸点差异采用蒸馏操作分离得到。氧化环节与反应生成和，可返回氯化焙烧工序循环利用。 【详解】（1）基态Fe原子的核外电子排布式为，其中未成对电子数为4，若4个未成对电子自旋方向相同，自旋量子数总和为，若自旋方向均相反，总和为，故总和为+2或-2。 （2）氯化焙烧分段控温，可减少能源消耗实现节能，同时可控制反应速率，避免副反应发生，提高目标产物产率。混合气体X通过KI淀粉溶液变蓝说明含氧化性气体，通过赤热氧化铜粉末黑色变红色说明含还原性气体CO，故氯化焙烧主要反应为与C、反应生成和CO，配平后方程式为。 （3）根据氯化物沸点数据，、沸点远高于、，冷却后转化为固体，故固体Y主要成分为、。和沸点差异较大，采用蒸馏操作可分离得到纯净。与非极性分子氢气共热可发生置换反应生成Ti和HCl，得到高纯度半导体材料Ti，故丁为氢气。 （4）氧化操作中与反应生成和，为氯化焙烧工序的反应物，故可循环用于氯化焙烧工序。 （5）水解生成，离子方程式为。 （6）区分晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验，晶体存在特征衍射峰，非晶体无特征衍射峰。 24．(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶） (2)排尽装置内的空气，防止空气中的，等干扰实验(答“防止被氧化成”也给分。) (3) (4) (5) 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去(或变为无色)，且半分钟内不恢复 (或) (6) > 【分析】本实验的目的是用CaO2和NO反应制备无水亚硝酸钙。装置A中，铜与稀硝酸反应生成NO气体；由于NO极易被空气中的氧气氧化为NO2，因此在反应前需要通入N2排尽装置内的空气。装置B中盛放碱石灰，用于干燥NO并除去挥发出的硝酸和水蒸气。装置C中，在加热条件下，NO与CaO2发生反应生成Ca(NO2)2。装置D中应盛放浓硫酸，防止装置E中的水蒸气进入装置C中引起产物潮解或发生副反应。装置E中盛放酸性K2Cr2O7溶液，用于吸收未反应的NO尾气，防止污染环境。 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器b的名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 （2）NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，步骤i中通入N2的目的是排尽整个装置内的空气，防止生成的NO被氧化。 （3）装置A中铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 （4）装置E中酸性K2Cr2O7将NO氧化为，自身被还原为Cr3+，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为Cr2+2NO+6H+=2Cr3++2+3H2O。 （5）① 滴定过程中，碘单质与硫代硫酸钠反应，以淀粉为指示剂，终点时碘单质被完全消耗，故达到滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 ② 根据反应方程式可得关系式：Ca(NO2)2 ~ 2~ I2 ~ 2。滴定消耗的Na2S2O3物质的量为1.000 mol·L-1 × V × 10-3 L = V × 10-3 mol。则25.00 mL溶液中含有Ca(NO2)2的物质的量为× V × 10-3 mol。样品中Ca(NO2)2的总物质的量为。其质量为5V × 10-3 mol × 132 g·mol-1 = 0.66V g，故样品中Ca(NO2)2的质量分数为。 （6）① 中心氮原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°；中心氮原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，空间构型为V形，由于孤电子对的排斥作用，键角小于120°。因此键角大小： > 。 ② Ca2+位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据全部的四面体空隙，即位于晶胞体对角线的和处。以顶点处的Ca2+为例，与其最近的位于该顶点所在体对角线的处，两者之间的距离为体对角线长度的。已知晶胞参数为a pm，体对角线长为 pm，故Ca2+与最近的距离为 pm。 25．(1)排尽装置内的空气，防止被氧化为，同时避免生成的被氧化 (2) 球形冷凝管 降低加热温度或加快冷凝水的流速 (3)使胶体微粒聚沉，便于过滤（或使沉淀颗粒变大，便于分离） (4)②①③ (5)过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） (6)洗去杂质水杨醛，乙醇易挥发更容易除去 (7)80% 【分析】制备配合物的操作为：通N2排出装置内的氧气，在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流，有暗红色晶体析出后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 【详解】（1）、反应生成的双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化； （2）仪器a的名称为球形冷凝管，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度，若气雾上升过高说明装置中温度过高，可采取的操作有降低加热温度或加快冷凝水的流速降温； （3）“保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于后续过滤； （4）由分析可知，回流结束后的操作为停止加热(让体系自然冷却)、待不再产生蒸汽后关闭冷凝水、最后停止通入氮气以保护产物不被氧化，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：②①③； （5）离心过滤与普通过滤相比，其优点为过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔）； （6）乙醇洗涤的目的是洗去产品表面的水分及微量水不溶、醇溶的杂质。已知，水杨醛微溶于水，易溶于乙醇，乙二胺溶于水、乙醇；则用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛，且乙醇易挥发更容易除去； （7）水杨醛为，乙二胺为，由反应式可知，乙二胺过量，反应生成的双水杨醛缩乙二胺的物质的量为，[Co(Ⅱ)Salen]的理论产量为，实际产量6.5 g，产率为。 26．(1) 2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚） 醚键和酯基 (2)取代反应 (3) (4)ac (5)4 (6) 【分析】该路线以酚类化合物A为起始原料，由B分子式可知，A发生取代反应生成B；而B中醚键对位上的H发生溴代反应，引入Br原子；C中被取代生成D；D中的在酸催化下与乙醇发生酯化反应，生成羧酸乙酯；E通过两步反应最终合成中间体F。 【详解】（1）苯环上羟基为1位，异丙基在2位，故有机物A的名称为2-异丙基苯酚（或邻异丙基苯酚）；从结构看，E中含、，故E中官能团名称为醚键和酯基。 （2）根据A的结构简式可知，A的分子式为，结合D的结构简式以及的反应试剂与条件可知B为，C为，再结合D的结构简式，可知的反应类型为取代反应。 （3）根据E和F的结构简式，结合反应试剂及M的分子式，推知 M的结构简式为。 （4）a. 将转化为，且产物中也存在，是产物的一部分，则的作用不是保护酚羟基，a错误； b. A为酚类，酚羟基的酸性强于环己醇（醇羟基），b正确； c. 与苯环直接相连，不能发生消去反应，c错误；故答案选ac。 （5）根据E的结构简式，E在酸性条件下水解生成的芳香化合物N为。N的同分异构体，且符合下列条件：①遇溶液显色，说明含有苯环、酚羟基；②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为2：1，说明含有酯基，且具有对称结构。除苯环、酚羟基、酯基除外剩余的基团为。故连接方式为，有4种结构，故满足条件的同分异构体共4种。 （6）类比反应，的合成思路为：①苯先与发生取代反应生成溴苯；②溴苯与发生取代反应得到；③再与在酸性条件下反应得到最终产物。故合成路线为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟训练（2） （时间：75分钟 满分：100分） 解题时可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分） 1．规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A．身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B．含Hg2+的废液，可用Na2S溶液进行处理 C．学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D．有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 2．下列实验操作符合规范的是 A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 A．A B．B C．C D．D 3．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 A．Fe作正极，发生氧化反应 B．石墨作负极发生反应： C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大 4．下列说法错误的是 A．违反了泡利原理 B．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为(n表示能层序数) C．、、轨道相互垂直，且能量相等 D．在一个原子中，可能出现运动状态完全相同的两个电子 5．、、、是原子序数递增的短周期元素，的原子序数是原子序数的4倍，基态原子的核外电子数等于能层数，基态原子的核外电子有4种空间运动状态，基态的未成对电子数与相等，基态原子轨道上的电子数与轨道上的电子数相等。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．可用于生产半导体材料 D．由、、三种元素形成的化合物一定能与反应 6．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 B 将石油裂解气通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色褪色 验证石油裂解产物中含有乙烯 C 向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察有浅黄色沉淀生成 验证SO2具有氧化性 D 将卤代烃与过量水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色 确定卤代烃中卤原子种类 A．A B．B C．C D．D 7．“布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A．布洛芬的分子式为 B．b 的一溴取代物有 7 种 C．a 生成 b 发生了取代反应 D．布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 8．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论有错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液和溶液分别暴露在空气中 溶液会生成白色烟雾 水解能力： B 将绿矾隔绝空气加热分解产生的气体通入溴水中 溴水褪色 具有漂白性 C 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 酸性： D 向紫色石蕊溶液中加入氯水 溶液只变红 氯水完全变质 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检验气体中含和 B．测定锌与稀硫酸的反应速率 C．外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D．可推测极易溶于水且水溶液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 10．在2 L密闭容器中，时，反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度—时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 下列推断合理的是 A．0~2 s内，用表示平均反应速率为，反应速率逐渐减慢的最主要原因是体系压强不断降低 B．图中曲线a表示的浓度变化，曲线c表示NO的浓度变化 C．0~2 s内体系的混合气体平均摩尔质量一直减小 D．反应达到平衡时，NO的转化率达到65% 11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是 A．C2H3*转化为C4H6*时，有C—H形成，无C—C形成 B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 C．C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量 D．选择较短的反应时间，可提高乙烯的产率 12．分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示。 已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；②“酸浸”时，锑元素发生反应生成难溶的浸渣；③SbCl3难溶于水。下列说法正确的是 A．砷(As)的简化核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B．“氯盐酸浸”时，通入SO2的目的是将还原为SbCl3 C．生成TeO2的离子方程式为 D．“水解”时，生成SbOCl的离子方程式为 13．[Co(NH3)6]Cl3为橙色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，其制备过程如图a： 已知：可被氧化为，低温下与的配位能力：。说法正确的是 A．步骤Ⅰ可能会生成少量杂质 B．步骤Ⅱ冷却至10°C的目的是降低氧化速率 C．步骤Ⅲ的固体需用热水洗涤 D．为进一步确定产物组成，用某仪器测定结果如图b所示，该仪器是质谱仪 14．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其物质转化如下： 下列说法不正确的是 A．a的分子式为 B．b能发生消去反应 C．c能增大在苯中的溶解度 D．d中冠醚与间存在离子键 15．已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A．1~4 min，该反应的平均反应速率 B．在下该反应的化学平衡常数 C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 16．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．位于构成的四面体空隙中 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中b点离子和d点离子的距离为 D．晶胞中与等距且紧邻的有12个 17．过一硫酸（，结构为）又称卡罗酸或过氧硫酸，是一种具有强氧化性、吸水性的物质。实验室制取过一硫酸的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．每生成，转移的电子数目为 C．常温下，中含有的数目为 D．的硫酸中含有的数目为 18．在有机硼化合物 ( 为卤素， 表示甲基、 表示正丁基)催化作用下，环氧化合物与反应生成环状碳酸酯的机理如图所示： 下列叙述错误的是 A．催化剂中的 原子和 原子与之间的相互作用实质相同 B．该过程不涉及非极性键的断裂与形成 C．电负性： D．生成反应的原子利用率为100% 19．化合物的蒸气密度是相同条件下密度的68倍，该分子的最简式为，的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，分子中苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图所示。关于的说法中正确的是 A．有机物与足量反应可消耗氧气 B．有机物A的结构简式为 C．有机物A分子内含有手性碳原子 D．分子内含有苯环和羧基的A的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 20．将固体溶于一定浓度的盐酸中，通入气体调节，得到平衡时溶液中部分物种与关系图如图。下列说法正确的是 A．曲线表示的随变化 B．曲线与曲线的交点对应的为2.65 C．时，若，则 D．时，溶液中 二、解答题（本大题共6道题，共60分） 21（9分）．减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。 I．催化加氢制甲醇 (1)已知： kJ⋅mol kJ⋅mol 则催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是___________。 Ⅱ．离子液体聚合物捕集 (2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2 结合图1和图2分析： ①离子液体聚合物捕集的反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②离子液体聚合物捕集的有利条件为___________。 22（11分）．烟气中的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答： Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中反应回收硫，发生如下反应： 反应Ⅰ： (1)工业上为提高吸收速率，下列措施合理的是___________。 A．加压增大原料气浓度 B．降低温度 C．及时分离出 D．改用更高效的催化剂 (2)已知CO和的标准燃烧热()为：、，计算反应Ⅰ的___________kJ/mol Ⅱ．的大量排放是造成气候变化的主要原因，可以和很多物质发生反应从而变废为宝。 已知：反应1： 反应2： 反应3： 请回答： (3)某温度下，将和按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应1达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．和的物质的量相等 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．消耗的同时消耗 (4)向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为62 mol的和，在某催化剂的作用下只发生反应3，测得初始压强为96 kpa，平衡后压强为120 kpa．平衡后___________(平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 Ⅲ．湿法脱硫：已知常温下， (5)电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。 ①常温下将气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的，此时溶液中的约为___________mol/L(保留两位有效数字)。 ②电解还原吸收液(主要成分)制取单质硫，阴极的电极反应式为___________。 23（9分）．钛白粉()广泛应用于塑料、功能材料及牙膏等领域。以金红石(主要成分是，含、、等杂质)为原料制备钛白粉的流程如下： 已知几种氯化物的沸点如下表所示。 卤化物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 58 136 181 316 熔点/℃ -70 -25 194 307.6 回答下列问题： (1)已知：在结构化学中，自旋量子数()表示电子自旋，顺时针自旋时，；逆时针自旋时，。基态Fe原子核外的自旋量子数()总和等于________。 (2)“氯化焙烧”时一般会分段控温，主要目的是________(答两条即可)。将“氯化焙烧”结束后的两种气体组成混合气体X并依次通过KI淀粉溶液(甲)、浓硫酸(乙)、赤热氧化铜粉末(丙)，可观察到：甲中溶液变蓝色，丙中黑色粉末变为红色粉末。写出“氯化焙烧”时主要发生的化学方程式：________。 (3)固体Y的主要成分是________(填化学式)；采用________操作可获得物质Z，物质Z和另一种非极性分子(丁)共热可获得高纯度半导体材料，丁是________(填名称)。 (4)“氧化”操作的氧化产物可循环用于________工序，实现资源循环利用。 (5)工业上，还可以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2)为原料，经酸浸、过滤、除铁得到TiOSO4溶液，再经加热水解、过滤、灼烧得到TiO2。其中，水解生成的离子方程式为________。 (6)区分制备的TiO2是晶体还是非晶体最可靠的方法是________。 24（10分）．亚硝酸钙[]可用作化学合成反应的催化剂、氧化剂等。实验室用和反应制备无水亚硝酸钙，实验装置如图。 实验步骤： (i)检查装置气密性，关闭，加入相应的试剂。打开与，并通入； (ii)关闭，打开，滴入稀硝酸； (iii)启动管式炉，使管式炉升温； (iv)实验结束时，关闭，打开，再次通入至冷却。 (1)仪器b的名称为_______。(2)步骤ⅰ中通入的目的是_______。 (3)装置A所发生的化学方程式为_______。 (4)装置E中，酸性可将氧化为，溶液逐渐由橙色变为绿色()，该反应的离子方程式为_______。 (5)测定样品的质量分数： 称量m g样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至250.00 mL，从中移取25.00 mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液V mL。 已知：滴定过程包含反应：；。 ①达到滴定终点的现象为_______。 ②样品中的质量分数为_______(用含m、V的式子表示)。 (6)X射线衍射分析显示产品中含有杂质。的晶胞结构如图，位于面心立方晶胞的顶点和面心，占据了全部的四面体空隙。已知晶胞参数为a pm。 ①键角大小：_______(填“>”，“<”或“=”)。 ②与最近的距离为_______pm。 25（11分）．配合物具有还原性，用水杨醛制备的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为； ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物的实验如下： Ⅰ．制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1 g水杨醛、6.0 g乙二胺及80 mL无水乙醇，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ．制备 向该三颈烧瓶中通入并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后，___________；冷却、离心过滤、用水洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5 g样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入的目的为___________。 (2)仪器a的名称为___________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 (3)“保持微沸”的目的是___________。 (4)回流结束后，后续的操作顺序是___________。 ①关闭冷凝水　　②停止加热　　③停止通氮气 (5)离心过滤是将料液送入有过滤介质(如滤网、滤布)的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为___________(写一条即可)。 (6)用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 (7)实验制得配合物的产率为___________。相对分子质量：325] 26（10分）．萜类化合物是很多中草药的有效成分。一种萜类化合物中间体的合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物的名称为___________；中官能团的名称为___________。 (2)C→D的反应类型为___________。 (3)E→F经过两步反应完成：E→M→F，经检验的分子式为，则的结构简式为___________。 (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 a．A→B的作用是保护酚羟基 b．的酸性强于环己醇 c．在的乙醇溶液中能发生消去反应 (5)在酸性条件下的水解产物为芳香族化合物，满足下列条件的的同分异构体有___________种。 ①遇溶液显色；②在酸性条件下水解产物之一有两种氢，其核磁共振氢谱的峰面积之比为。 (6)设计以、为原料合成的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $