7.2碱及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕“碱及其性质”，系统讲解常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的组成、性质、用途及碱的通性，通过危化品标志识别、小气球鼓起来实验等生活案例导入，衔接酸的性质旧知，构建“结构决定性质，性质决定用途”的学习支架。 其亮点在于以实验探究（如碱与CO₂、盐反应的对比实验）培养科学思维，通过电离方程式微观解释碱的通性落实化学观念，结合氢氧化钠腐蚀性及危化品管理案例强化科学态度与责任。“钙三角”转化等知识网络帮助学生系统掌握，丰富练习资源助力教师高效教学，提升学生实验能力与安全意识。

7.2 碱及其性质 一、化学观念 认识常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）的组成、性质和用途，理解碱的通性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。二、科学思维 通过实验探究碱的性质，培养观察、分析、归纳和推理能力，能从微观角度解释碱具有相似化学性质的原因。 三、科学态度与责任 意识到碱具有腐蚀性，在实验操作中养成严谨、规范的科学态度；了解碱在生活和生产中的应用，增强对化学学科价值的认识。 核心素养目标 重点： 1. 常见碱的物理性质和化学性质 2. 碱的通性 难点： 1. 从微观角度理解碱具有相似化学性质的原因 2. 碱与非金属氧化物、盐反应的化学方程式书写 学习重难点 特别提醒：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 1.2015年8月，天津一集装箱码头发生危险品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴上的标志是（ ） 2.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和 液体可以是（ ） ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A. ①③⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D.②④⑤ 3．与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 == 。 Ca(OH)2 + CO2 == 。 Na2CO3 + H2O CaCO3↓ + H2O 三、常见的碱的用途 用 途 烧碱 NaOH 熟石灰 Ca(OH)2 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等 生产农药、漂白剂，土木建筑、改良土壤等 （4）“钙” 三角 CaO 生石灰 H2O CO2 高温 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 CaCO3 石灰石 放出大量热 变浑浊 现象: 应用: 检验二氧化碳 干燥剂（碱性或中性物质） CaO+CO2 CaCO3=== 高温 ↑ 应用: 建筑材料、补钙剂 H2O= CaO+ Ca(OH)2 特点: 应用: = +CO2 Ca(OH)2 CaCO3 +H2O ↓ 液体干燥剂 固体干燥剂 干 燥 剂 装 置 图 可 干 燥 浓硫酸 氢氧化钠、氧化钙 中性(O2)或酸性气体(CO2) 中性(O2)或碱性气体(NH3) 实验2. 在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。观察并记录现象。 实验3. 另取3支试管，分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。观察并记录现象。 结论：碱 + 盐→ 新盐 + 新碱。 生锈的铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象 不反应，无现象 不反应，无现象 产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀 不反应，无现象 有白色沉淀生成 实验4. 向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象 化学方程式 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪 矿泉水瓶变瘪，且有白色沉淀生成 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH 和 Ca(OH)2 还能与哪些物质发生化学反应呢？ NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 紫色 石蕊试液 无色 酚酞试液 生锈铁钉 氯化铜 溶液 碳酸钠 溶液 蓝 蓝 红 红 无明显现象 无明显现象 生成 蓝色沉淀 生成 蓝色沉淀 生成 白色沉淀 无明显现象 使酸碱指示剂变色 和某些盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 【总结】碱的通性碱溶液中都含有 ，所以碱具有相似的化学性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 ； (2)碱+ + ；(3)碱+ + ； 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- KOH=K+ + OH- 在碱溶液中，都含有相同的氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 2、碱能与非金属氧化物反应 3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应 碱的通性 4．下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（ ） A.浓硫酸 B.火碱 C.水 D.浓盐酸 B 课堂练习 5．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　　） Ａ．无色　Ｂ．蓝色　Ｃ．紫色　Ｄ．红色 Ｄ 课堂练习 除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O) (强挥发性)等。 常见的碱 3.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 ( ) A.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用NaOH固体干燥CO2气体 D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 4.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象，为此，他们进行了如下探究： 3.请分析如图碱的化学性质知识网络，完成下列问题： （1）在①中，紫色石蕊溶液遇碱溶液会变为______色。 （2）碱溶液中都含有大量的______(填离子符号)， 所以化学性质相似。 （3）若碱为氢氧化钠，非金属氧化物为二氧化硅， 请写出反应③的化学方程式___________________________________。 蓝 OH- 2NaOH+SiO2 === Na2SiO3 + H2O 课堂练习 4.归纳总结是学习的一种方法，如图是某兴趣小组同学依据碱的化学性质构建的网络图，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜。 (1)若指示剂为紫色石蕊试液，可观察到溶液　　　　，原因是碱溶液中都含有　　(填离子符号)。  (2)碱变质主要是因为碱与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钙变质的化学方程式：　　　　 　　　 　　。  (3)不同的碱也有各自的特性，如氢氧化钙可以与碳酸钠反应，而氢氧化钠不与碳酸钠反应，原因是　　　 　　。  变为蓝色 OH- CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 常见 的碱 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钙：白色固体、微溶于水、有腐蚀性 氢氧化钠：白色固体、易溶于水且放热、 有吸水性和腐蚀性 碱的定义 在水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物 课堂小结 $