江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期5月自主学习评估 高一化学试题

**基本信息** 以仰韶文化彩陶盆、新核素合成、废电池回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高一化学核心知识。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|物质分类、有机基础、化学用语、实验操作|情境化命题，如文物成分判断、新核素性质分析| |非选择题|4题/61分|反应原理、工业流程、有机合成、环境治理|综合探究大题，如废电池回收流程设计、氨氮处理机理分析，结合计算与实验设计|

江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期5月自主学习评估 高一化学 2026.05 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Ｃ-12 O-16 S-32 Ⅰ卷（选择题，共39分） 选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A. 彩漆木雕鸳鸯形盒 B. 牛皮人偶 C. 鎏金铜缸 D. 仰韶文化彩陶盆 2. 有机化合物对人类的生产生活、文明进步意义重大，下列说法正确的是 A. 含碳元素的化合物均属于有机化合物 B. 甲烷和辛烷互为同系物 C. 乙烷和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 石油的分馏、石油的裂化均属于化学变化 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 次溴酸结构式：H—O—Br C. CH的电子式： D. K+的结构示意图： 4. 我国科学家成功合成出新核素251Lr，熔合反应为。 下列说法正确的是 A. 上述熔合反应属于化学变化 B. 251Lr的中子数为251 C. 251Lr和253Lr互为同位素且性质相同 D. 251Lr核内中子数与质子数之差为45 5. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.验证SO2具有氧化性 D.电流表指针发生偏转 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： 氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼N2H4，N2H4具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得，N2H4可以燃烧，生成对环境无害的产物。 6. 下列说法正确的是 A. 侯氏制碱法的原理可表示为饱和NaCl溶液 B. 氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种 C. 由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中 D. 浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成 7. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 B. 注入浓氨水，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓氨水，气球膨胀，说明NH3·H2O分解产生氨气 8. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应：NH3 + Na =NaNH2 + H2↑ B. 过量氨水和CO2反应：CO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2CO3 + H2O C. 尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液制取N2H4的离子方程式： CO(NH2)2 + ClO- = CO2↑ + N2H4 + Cl- D. 肼燃烧的化学方程式：N2H4 + 2O2 = 2NO + 2H2O 9. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有NH4+ B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有SO42- 10. 一种新的二甲醚(CH3OCH3)双极膜燃料电池，电解质分别为H2SO4和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成H+和OH-。下列说法正确的是 A. 放电时，双极膜中的OH-通过b膜转移至d极 B. c极反应式为 CH3OCH3 + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 11H2O C. 每消耗11.2L O2，双极膜处有2mol的H2O解离 D. 反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 11. 查耳酮(Z)是合成抗肿瘤药物的重要中间体，可由苯甲醛(X)和苯乙酮(Y)通过羟醛缩合反应制得。 下列说法正确的是 A. Z的分子式为C15H10O B. 1mol Y分子中含有4mol双键 C. X分子中苯环上的一氯代物有3种 D. 1mol X与足量H2加成消耗3mol H2 12. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(SiHCl3在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. SiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D. SiHCl3需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 13. 黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS2、S2O32-、S B. “反硝化”过程不属于固氮过程 C. 整个反应过程中，1mol FeS2最多提供15mol电子 D. S2O32-参与“反硝化”的离子反应方程式为： 5S2O32- + 8NO3- + H2O = 10SO42- + 4N2↑ + 2H+ Ⅱ卷（非选择题，共61分） 14. （16分）合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大， 其反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) （1）德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别N2、H2、NH3)。 下列说法正确的是 ▲ 。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将1mol N2和3mol H2置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。可说明该反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为 ▲ 。 ①v正(N2) = 2v逆(NH3) ②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:3:2 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的n mol N2同时，生成3n mol H2 ⑤混合气体压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨催化氧化的化学方程式为 ▲ 。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是 ▲ (填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中OH-向 ▲ (填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为 ▲ 。 15. （15分）全元素回收技术近年来成为废锂离子电池回收研究关注的重点，废旧磷酸铁锂(LiFePO4)电池材料(主要含Fe、P、Li、C和少量的Cu、Al)全浸出工艺流程如下： （1）“酸浸”：为加快酸浸速率，可以采取的措施有 ▲ (写一种即可)。 （2）“除铝”：NaOH溶液过多不利于除铝的原因是 ▲ (用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”：加入NaOH调pH之前要检验是否含有Fe2+，其检验方法为 ▲ 。 （4）“再生”：将Li2CO3和FePO4·2H2O粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生可制备LiFePO4，实现再循环利用。该反应的化学方程式为： ▲ 。 （5）“沉锂”：沉淀得到的碳酸锂产品往往含有杂质。 称取1.000g产品，溶于10.00mL 2.000mol·L-1的硫酸溶液中，煮沸、冷却，加水定容至100mL。取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.100mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液14.00mL。产品中Li2CO3的质量分数为 ▲ (写出计算过程)。 16.（14分）丙烯（CH3CH=CH2）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子，以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： （1）有机物G中含氧官能团的名称为 ▲ 。 （2）物质C的结构简式为 ▲ 。 （3）试剂X的结构简式为 ▲ 。 （4）E→F的反应方程式为 ▲ 。 （5）A可以通过以下反应制得吸水高分子J 在一定条件下发生I→J的化学方程式为 ▲ （6）下列说法中错误的是： ▲ 。 A. 化合物B与水可以形成分子间氢键 B. 高分子J是纯净物 C. 化合物G可以发生加成反应不能发生取代反应 17.（16分）氨氮(NH4+)与硝氮(NO3-)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。 (一)除氨氮(NH4+) （1）沉淀法。Mg2+、PO43-与氨氮生成MgNH4PO4·6H2O沉淀可达到去除氨氮的目的。 已知：ⅰ．磷酸根在pH=8~10时主要存在形式为HPO42-； ⅱ．Mg3(PO4)2为沉淀 图1 ①请写出pH=9时，沉淀法去除NH4+离子方程式为 ▲ 。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随pH变化如上图所示，解释pH＞10时氨氮去除率随pH变化的原因： ▲ 。 （2）氧化法。废水中加入适量的NaClO溶液，控制pH在6~7，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应： ⅰ．ClO- + H+ = HClO ⅱ．NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2O (非氧化还原反应) ⅲ．2NH2Cl + HClO = N2 + 3H+ + 3Cl- + H2O ①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+物质的量之比最小是 ▲ 。 ②已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除ClO-外还有 ▲ 。(写化学式) ③为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是 ▲ (填字母)。 a.O2的氧化性比NaClO弱 b.空气中的N2进入溶液中 c.O2在溶液中溶解度比较小 (二)除硝氮(NO3-) （3）催化还原法。在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的NO3-转化为N2。该反应机理分为三步，如图2所示：第一步：NO3-在Cu表面被还原为NO2-，Cu被氧化为CuO；第二步：NO2-从Cu表面迁移至W的表面； 图2 图3 ①第三步： ▲ 。(请描述虚框内的2个反应机理，“W-H”表示吸附在W表面的活性H原子) ②若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图3所示，在1.5-2.5h过程中，硝酸根(NO3-)部分转化为NH4+的可能原因是 ▲ 。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 D B A D C C D 8 9 10 11 12 13 B A B C D A 二、非选择题 14.（方程式一空3分，其余每空2分） （1）AC （2） ⑤ ⑥ 0.02 mol/(L·min) （3） （4） ①. 正极 ②. 电极a ③. O2+4e－+2H2O=4OH－ 15.（（1）、（2）两空2分，（3）、（4）两空3分，计算5分） （1）适当升温、适当增加硫酸溶液浓度、(加快)搅拌(速率) （2） （3）取少量溶液，滴加酸性溶液，若酸性溶液褪色，说明溶液中含有；如不褪色，则说明无或取少量溶液，滴加溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有；如无蓝色沉淀，则说明无或取少量溶液，滴加溶液无明显现象，再加氯水，若溶液变红，说明溶液中含有；如不变红色，则说明无 （4） （5） 16.（反应方程式一空3分，其余一空2分） （1）酯基 （2） （3）CH3CH2OH （4） （5） （6）BC 17.（方程式3分，最后一空3分，其余每空2分） （1）①. Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+ ②. pH＞10时，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低 （2）①. 3：2 ②. NH2Cl、HClO ③. ac （3）①. H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)将NO还原为N2，将CuO还原为Cu ②. 在Pd催化作用下，亚硝酸根离子与氢原子反应转化为 11 学科网（北京）股份有限公司 $