精品解析：江苏省苏州市常熟中学2021-2022学年高二下学期3月线上教学阳光调研化学试题

2021~2022学年度第二学期高二年级线上教学阳光调研 高二化学试题 单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42 分，每题只有一个选项符合题意) 1. 东晋葛洪所著《抱朴子》记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。下列说法正确的是 A. 反应为置换反应 B. “曾青”成分为FeSO4·7H2O C. Fe金属活动性比Cu的弱 D. 反应中铁单质被还原 2. 实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 基态O原子的价电子排布图： B. 键角： C. 质子数47，中子数为60的Ag原子： D. CO空间构型：平面正三角形 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钡不溶于水，可用作“钡餐” B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂 D. 氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂 4. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污 B. 用装置乙加快废铁屑的溶解 C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 5. 氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、 二氯胺(NHCl2)和三 氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为-3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为NH3(g)+Cl2(g)= NH2Cl(g)+HCl(g) △H= +12 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A. 电负性：O>Cl>N B. NH2Cl是极性分子，NCl3是非极性分子 C. 使用催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D. 一氯胺与浓盐酸混合可产生Cl2 6. 前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X和Y的基态原子的能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. 元素第一电离能： D. W元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为 7. 铜铈氧化物()可除去中的少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为，①中Cu和Ce的化合价均发生变化，下列说法错误的是 A. 反应①中，Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3 B. 反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含 C. 温度过高，催化剂的催化活性可能下降 D. 为使CO先于H2氧化，选择的催化剂对CO的吸附能力应大于H2 8. 某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法不正确的是 → A. X+Y →Z的反应为取代反应. B. lmolX分子有19mol σ键 C. Z可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1molW完全水解最多消耗1molNaOH 9. 用微生物燃料电池处理酸性废水的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 电子经电解质溶液从a极移向b极 B. 为加快电池的放电速率，该电池可在高温下工作 C. 放电过程中，b极附近溶液的pH变小 D. a极发生的反应为： 10. 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率 B. 向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为： C. 除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去 D. 取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽 11. 制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下。 步骤1：取海绵铜(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液(过程中无气体产生)。 步骤2：向蓝色溶液中加入和，充分反应后过滤，得到CuCl粗品。 步骤3：CuCl粗品依次用稀硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。 已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿的CuCl固体露置于空气中容易被氧化，CuCl在酸性条件下较稳定。 下列说法不正确的是 A. 步骤1中控制溶液温度可采用水浴加热的方法 B. 步骤2中作为还原剂将Cu2+还原生成CuCl C. 步骤3中用乙醇洗涤能加速CuCl表面的水的挥发，防止其被空气氧化 D. 步骤3中用稀硫酸洗涤，相较于用水洗涤，其主要原因，防止CuCl因溶解而造成固体损耗 12. 室温下，通过下列实验探究和的性质 实验1：用试纸测量，溶液的，测得约为8 实验2：加热溶液，恢复到室温，测得约为9 实验3：向溶液中通入足量，测得约为5 实验4：向溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是 A. 由实验1可以得出： B. 实验2中升高的原因是水解程度增大 C. 实验3