精品解析：江苏镇江第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月阶段检测 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 V 51 Ni 59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的电子式为 C. 的结构式为： D. 与具有相同的电子层结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中存在Cl-O共价键，故A正确； B．NH3是共价化合物，N、H原子间共用1对电子，N原子还含有1对孤电子对，其电子式为 ，故B错误； C．肼为共价化合物，氮原子间形成一对共用电子对，每个氮原子和两个氢原子形成两个共价键，结构式为 ，故C错误； D．Na+核外电子排布为2、8共有2个电子层、Cl-核外电子排布为2、8、8共有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故D错误； 故选：A。 3. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中，与稀硫酸在加热、电磁搅拌条件下发生反应：，可制取制取含的悬浊液，A正确; B．是酸性气体，能与NaOH溶液反应，装置乙可吸收挥发出的气体，B正确; C．S和未反应的难溶于水，易溶于水，用装置丙（过滤装置）可除去S和未反应的，C正确。 D．溶液蒸发结晶时，易被氧化，且直接蒸干溶液不能得到晶体，应该蒸发浓缩、冷却结晶，D错误； 故答案选D。 4. 联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 离子半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3共用电子对更偏向N元素，N元素上的电子云密度大，更易结合质子(H+)，A选项正确； B．电负性：O>N>H，B选项错误； C．同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能N>O>Cu，C选项错误； D．Cu2+和Cu+核电荷数相同，Cu+核外电子数多，半径大，D选项错误； 故答案选A。 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁的牺牲阳极法的电化学防护中，将钢铁与Mg相连，Mg有强还原性，Mg作负极失去电子被腐蚀，A项符合题意； B．LiOH用作宇宙飞船中CO2吸收剂是因为酸性氧化物CO2能与碱LiOH反应，LiOH表现碱性，与LiOH可溶于水无关，B项不符合题意； C．石墨易导电是石墨的碳原子平面中每个碳原子上未参与杂化的2p轨道上的电子能自由移动，与石墨晶体层间存在范德华力无关，C项不符合题意； D．H2O2中O元素的化合价为-1价，故H2O2有强氧化性，与H2O2是极性分子无关，D项不符合题意； 答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或(可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如与反应生成()。在催化剂作用下，苯与发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 6. 下列说法正确的是 A. 基态溴原子的电子排布式为 B. 中P原子的轨道杂化类型为杂化 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的空间结构为平面三角形 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 水解反应的化学方程式： B. 溴与氨反应的化学方程式： C. 乙醛与溴反应生成溴代乙醛的化学方程式： D. 纯碱溶液吸收的离子方程式： 【答案】6. B 7. B 【解析】 【6题详解】 A．基态溴原子的电子排布式为，选项漏写，A错误； B．中P原子价层电子对数为4，轨道杂化类型为杂化，B正确； C．中S-S键为同种原子形成的非极性共价键，是由非极性键构成的非极性分子，C错误； D．中Br原子含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．水解时Br为-1价，应生成，反应的化学方程式为，选项生成不符合价态规律，A错误； B．溴与氨反应时，3 mol 得到6 mol电子生成6 mol ，2 mol 失去6 mol电子生成1 mol ，剩余6 mol 与结合为，化学方程式为，B正确； C．乙醛与溴反应时，α-氢被溴取代，生成，反应的化学方程式为，选项产物错误，C错误； D．纯碱溶液吸收的离子方程式需满足原子守恒、电荷守恒，配平后为，选项未配平，D错误； 故选B。 8. 催化脱除废气中的和的反应历程如题图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 C. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2 L NO，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，氨气、二氧化氮、一氧化氮催化反应生成氮气和水，总反应：，A正确； B．过程Ⅱ为，不存在元素化合价改变，为非氧化还原反应，B正确； C．由图，过程Ⅰ中有氮氢极性键的形成，没有极性键的断裂，过程Ⅳ中有氮氢极性键的断裂和氢氧极性键的形成，也有氮氮非极性键的形成，C错误； D．由图，过程Ⅲ反应为，中1个铵根中氮元素化合价由-3变为0生成氮气、NO中氮元素化合价由+2变为0、中中的氮元素化合价由+4变为+3，反应中转移3个电子，即，每消耗标准状况下11.2 L NO，为0.5 mol NO，转移1.5 mol电子，电子数为，D正确； 故选C。 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，a电极在碱性条件下失去电子生成氮气，电极反应为，a为负极，则b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，以此解题。 【详解】A．由分析可知，a极电极反应式：，A错误； B．由分析可知，b为正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，则消耗氢离子，pH增大，B错误； C．由A分析可知，a电极附近负电荷减少，则阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，由B分析可知，b电极附近正电荷减少，则阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，则交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，C正确； D．的物质的量为1mol，根据选项A分析可知，消耗1mol CN-时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为，D正确； 故选CD。 10. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y与Z分子均存在顺反异构体 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C. X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D. Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构是每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故Y与Z分子都不存在顺反异构，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，醛基有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故X和Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，B错误； C．X、Y、Z三种物质中，X有羟基能与水形成分子间氢键且取代基少，极性大，X在水中的溶解度最大，C错误； D．Z与足量H2加成后的产物为，环上分别与三个取代基相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 本题选D。 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 B 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性 C 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，首先生成AgCl白色沉淀 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，无明显颜色变化 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和，无生成，说明苯酚酸性弱于，仅强于，A错误； B．通入溶液时，因亚硫酸酸性弱于盐酸不发生反应，加入稀后，稀将+4价S氧化为+6价生成，与结合生成沉淀，体现稀的氧化性，B正确； C．是AB型沉淀，溶度积表达式为，是型沉淀，溶度积表达式为，二者结构不同，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，C错误； D．若产物中同时存在Fe单质和未反应的，加稀盐酸后Fe会将还原为，滴加KSCN溶液也无明显现象，不能证明全部被还原，D错误； 故选B。 12. 室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 向水样中加入，所得溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2​S 溶液中，根据质子守恒：水电离出的c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2​S)，A错误； B．向含Cd2+的水样中加入Na2​S，S2−会与Cd2+结合生成CdS沉淀，因此溶液中含S的粒子（S2−、HS−、H2​S）的总浓度小于Na+浓度的1/2​。物料守恒式应为：c(Na+)＞2[c(S2−)+c(HS−)+c(H2​S)]，B 错误。 C． 根据沉淀溶解平衡：，当  时，反应正向进行。即：，C正确 D．向水样中通入至饱和，发生反应 。由于的很小，反应趋于完全，反应后溶液中，而远小于，故，D错误； 故选C。 13. 利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的选择性逐渐增多 B. 200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C. 600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D. 工业上制取宜采取：200℃以下的低温 【答案】C 【解析】 【分析】为吸热反应，的平衡转化率随温度升高而增大；分解放出的二氧化碳和氢气发生反应，根据图示，开始氢气的平衡转化率为100%，则开始时平衡转化率不可能为0，所以曲线a表示的平衡转化率与温度的变化关系；反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，反应Ⅲ正方向吸热，随温度升高CO的选择性升高，所以曲线c表示的选择性与温度的变化关系，曲线b表示CO的选择性与温度的变化关系。 【详解】A．反应Ⅱ正方向放热，随温度升高的选择性降低，曲线c表示的选择性，故A错误； B．200℃平衡时，平衡常数K=c(CO2)是定值，所以若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度不变，故B错误； C．600°C时，MgCO3完全反应分解，甲烷的选择性为0，反应I和反应II不再发生，反应只有III发生，Ⅲ CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) 是一个气体分子总数不变的反应，压强对该反应的平衡没有直接影响，故其进行程度几乎不变，C正确； D．由图可知，200℃以下的低温虽然CH4的选择性最高，但此时反应I中MgCO3的转化率非常低，总产率极低，不符合工业生产要求，故D错误； 选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备的一种流程如下： 已知：i.溶于水，难溶于水。 ii．部分含钒(价)物质在水溶液中的主要存在形式如表所示。 pH 1.0～2.0 2.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 主要存在形式 多 钒酸根离子 多钒酸根离子 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，将转化为的离子方程式为___________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液。已知：能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。 ②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。 （3）“沉钒”时，其他条件一定，控制溶液pH在2∼5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图-1和如图-2所示。时，pH越大，溶液的沉钒率越低的原因是___________。 向pH为8的溶液中加入溶液，析出沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （4）在空气中灼烧得。为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL 溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：；。 计算样品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 使溶液中的钒微粒以形式存在；减小，有利于向萃取方向进行，提高的萃取率 ②. pH升高，增大，有利于反应向反萃取方向进行，的反萃取率增大；但过大，价钒主要以或多钒酸根离子的形式存在，的反萃取率减小 （3） ①. 时，转化为，或沉淀的溶解度大于沉淀，故沉钒率降低 ②. 温度过高，受热分解，溶液中减小，不利于析出 （4） 【解析】 【分析】由富钒废渣制备的流程为：钒渣经硫酸酸浸，将低价钒氧化为高价钒；后续通过调pH、萃取与反萃取，使钒转化为形式；再加入沉钒得到；最后在空气中灼烧分解生成目标产物。整个过程中，钒元素的价态从低价逐步被氧化为+5价，再通过萃取、沉淀、灼烧等步骤实现提纯与转化。 【小问1详解】 酸浸时，在酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为； 【小问2详解】 ① 萃取前加盐酸调节溶液pH为7，目的是使溶液中的钒微粒以形式存在；同时减小溶液中浓度，使萃取平衡正向移动，提高的萃取率； ② 反萃取中，反萃取率随pH升高先增大后减小：pH升高时，溶液中浓度增大，使萃取平衡逆向移动，从有机层进入水层，反萃取率增大；但当pH过大时，+5价钒会转化为或多钒酸根离子，这些形式无法参与反萃取反应，导致的反萃取率减小； 【小问3详解】 pH>3时，溶液中钒的存在形式发生变化，会转化为，生成的或沉淀溶解度大于沉淀，因此沉钒率降低； 沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高，原因是温度过高时，溶液中受热分解，导致浓度减小，不利于沉淀的析出； 【小问4详解】 由题，加入的的总物质的量。由反应可知：，因此与反应的的物质的量为：，由反应可知，，因此20.00 mL溶液中的物质的量为：，100 mL溶液中的质量为：。因此样品中的纯度为。 15. 化合物Ⅰ是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： （1）AB的反应条件为___________。 （2）D分子中含氧官能团名称为___________。 （3）写出H的结构简式___________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 能使发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 （5）已知：。写出以乙苯和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 【答案】（1）浓硫酸， （2）酯基、酰胺基 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】对比A与B的结构，A中羧基与甲醇发生酯化反应生成B。对比B与C的结构，结合反应试剂Fe/HCl，可知B中硝基被还原为氨基得到C。对比C与D的结构，C中氨基与丁酰氯发生取代反应生成D。D与浓硝酸浓硫酸发生硝化反应引入硝基得到E，可知E为，E与Fe/HCl反应，硝基被还原为氨基得到F。F发生成环反应得到G，G经NaOH处理再酸化后得到H，结合H的分子式可推得其结构为。 【小问1详解】 A到B为羧酸与甲醇的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热。 【小问2详解】 D分子中的含氧官能团为酯基和酰胺基。 【小问3详解】 G中含有的酯基在碱性条件下发生水解反应，酸化后酯基转化为羧基，结合H的分子式，可得H的结构为。 【小问4详解】 D的不饱和度为6，其同分异构体能与氯化铁发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；核磁共振氢谱有3组峰，说明分子高度对称，仅含3种化学环境的氢原子，对应结构为。 【小问5详解】 第一步，乙苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸， 第二步，苯甲酸与反应生成苯甲酰氯， 第三步，苯甲酰氯与邻硝基苯胺发生取代反应， 第四步，用Fe/HCl将硝基还原为氨基， 第五步，在醋酸回流条件下发生脱水成环反应，得到目标产物 合成路线流程图为： 16. 三氧化二镍()常用作工业材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有、、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是___________。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含、、、、)加入到三颈瓶中(装置见图-1)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：___________。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：___________。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入粉的目的是除去溶液中的。通过计算判断是否可用调节pH的方法除去___________。 ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是___________。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取100 mL ，测得其中的浓度为，___________，充分反应，过滤，___________，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。 已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如图-2所示。 【答案】（1）吸收煅烧生成的，防止污染空气 （2） ①. ②. 溶液的pH不再发生变化 （3） ①. 若调节pH，沉淀完全时，已经开始沉淀，不可以用调节pH的方法 ②. 部分粉与发生反应 （4） ①. 向溶液中边搅拌边加入溶液 ②. 用蒸馏水洗涤沉淀，直至最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加溶液，无沉淀产生，然后将所得固体在360℃左右温度下在空气中加热至固体质量不变 【解析】 【分析】起始原料为含、、及少量不溶杂质的镍铜矿，目标产物为。煅烧步骤中，、在富氧空气中被氧化为对应金属氧化物，同时生成，高温分解生成，可吸收，同时与反应生成。酸浸步骤中，煅烧所得固体与过量稀硫酸反应，、、分别转化为、、进入溶液，与硫酸反应生成沉淀，反应后溶液含、、及过量。除杂步骤中，加入粉可置换出，同时过量可与反应，调节pH除杂时需结合、的溶度积判断可行性，加入可生成沉淀除去。 【小问1详解】 煅烧时、与反应生成气体，高温分解生成的可与反应，吸收，防止其排放到空气中造成污染。 【小问2详解】 ① 具有强氧化性，酸浸时与发生氧化还原反应，元素化合价从+3降低为+2，部分元素化合价从-2升高为0，配平得到反应为。 ② 酸浸过程中稀硫酸被反应消耗，溶液pH逐渐升高，当反应完全时，不再消耗，溶液的pH不再发生变化，可判断酸浸反应已经完成。 【小问3详解】 ① 沉淀完全时浓度小于，此时溶液中，此时，大于，说明已经开始沉淀，因此不可以用调节pH的方法除去。 ② 酸浸时加入了过量稀硫酸，溶液中含有过量，可与粉反应生成和，因此实际消耗粉的量大于理论用量。 【小问4详解】 ① 100 mL 溶液中 ，与反应生成沉淀，反应为，需要 ，对应 溶液的体积为200 mL，因此操作为向溶液中边搅拌边加入200 mL 溶液。 ② 过滤得到沉淀后，需用蒸馏水洗涤沉淀，除去表面吸附的等杂质，检验洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸酸化后滴加溶液，无沉淀产生说明洗涤干净；当1 mol完全分解生成时，由原子守恒可知，可生成，固体残留率为，结合热解曲线可知，将洗涤后的固体在360℃左右温度下在空气中加热至固体质量不变，即可得到。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 吸收剂X能吸收的原因是___________；“解吸”的条件是___________。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如-1所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为___________。 （3）高活性催化剂的主要成分为。该催化剂中铜的氧化物晶胞结构如图-2所示：在画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。(沿x轴，y轴和z轴的投影都相同，投影图内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。) （4）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1 mol/L的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图3所示。 ①当电压为时，生成的电极反应式为___________。 ②生成的中间产物CO中C原子与Cu之间存在强烈的相互作用，该作用力为___________。 ③电压从增大到时，电流减小的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 具有碱性 ②. b （2） （3） （4） ①. 或 ②. 配位键(或共价键) ③. 生成的与催化剂的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电能力减弱 【解析】 【小问1详解】 吸收剂X对应的碱为，分子中含有氨基，具有碱性，可与酸性气体发生反应，实现的吸收； 解吸过程需要释放，气体溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小，高温低压条件有利于从溶液中逸出，实现解吸，故选b。 【小问2详解】 环氧为三元环状化合物，环张力大，易发生开环反应，的羰基碳为缺电子中心，可进攻环氧的氧原子，使三元环开环，插入开环后的键中，形成含有C、O、C、C、O的五元环状碳酸酯，结构简式为。 【小问3详解】 由晶胞结构可知：黑球为O原子，位于晶胞的8个顶点和体心，白球为Cu原子，位于晶胞内部。沿z坐标轴方向投影时，z坐标相同的原子投影重合，顶点的O原子投影在正方形的四个顶点，体心的O原子投影在正方形的中心，内部的Cu原子投影在正方形面对角线四分之一处，最终投影图为，相邻近的原子间用虚线连接。 【小问4详解】 ①电压为时，的法拉第效率最高，此时主要发生水的还原反应，电解质为溶液，过量，电极反应式为，若参与反应，也可写作； ②CO中C提供孤电子对，Cu提供空轨道，两者形成配位键，属于共价键的一种； ③电压从增大到时，CO的法拉第效率升高，生成的CO与Cu催化剂的活性位点结合，形成的配合物覆盖在催化剂表面，阻碍电子转移，导电能力减弱，电流减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 V 51 Ni 59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 肼()是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 既含离子键又含共价键 B. 的电子式为 C. 的结构式为： D. 与具有相同的电子层结构 3. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 4. 联氨()为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 结合能力： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 离子半径： 5. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B. LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C. 石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电 D. H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 阅读下列材料，完成下面小题： 具有较强的氧化性，能够将磷氧化为或(可以水解得到两种酸)，与氨反应生成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如与反应生成()。在催化剂作用下，苯与发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与在碱的催化下，醛的氢被溴取代生成溴代醛。工业上海水提溴的主要过程为： 6. 下列说法正确的是 A. 基态溴原子的电子排布式为 B. 中P原子的轨道杂化类型为杂化 C. 是由极性键构成的非极性分子 D. 的空间结构为平面三角形 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 水解反应的化学方程式： B. 溴与氨反应的化学方程式： C. 乙醛与溴反应生成溴代乙醛的化学方程式： D. 纯碱溶液吸收的离子方程式： 8. 催化脱除废气中的和的反应历程如题图所示。下列说法不正确的是 A. 上述历程的总反应： B. 过程Ⅱ是非氧化还原反应 C. 过程Ⅰ和Ⅳ均有极性键的断裂和形成 D. 过程Ⅲ每消耗标准状况下11.2 L NO，转移电子数为 9. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 下列说法正确的是 A. a极电极反应式： B. 电池工作一段时间后，右室溶液的减小 C. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D. 若将含有的废水完全处理，理论上可除去的质量为 10. 化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Y与Z分子均存在顺反异构体 B. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y C. X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大 D. Z与足量加成后的产物中有3个手性碳原子 11. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 B 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性 C 向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，首先生成AgCl白色沉淀 D 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，无明显颜色变化 全部被还原 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 向水样中加入，所得溶液中： C. 反应正向进行，需满足 D. 向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 13. 利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 已知含碳产物选择性 在100 kPa下，密闭容器中与各1 mol发生反应。 反应物(、)的平衡转化率和、的择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A. 曲线b表示的选择性逐渐增多 B. 200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度增大 C. 600℃时，增大体系压强反应Ⅲ进行程度几乎不变 D. 工业上制取宜采取：200℃以下的低温 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备的一种流程如下： 已知：i.溶于水，难溶于水。 ii．部分含钒(价)物质在水溶液中的主要存在形式如表所示。 pH 1.0～2.0 2.0～6.0 6.0～8.5 8.5～13.0 主要存在形式 多 钒酸根离子 多钒酸根离子 备注 多钒酸盐在水中溶解度较小 （1）“酸浸”时，将转化为的离子方程式为___________。 （2）通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得溶液。已知：能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。 ②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。 （3）“沉钒”时，其他条件一定，控制溶液pH在2∼5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图-1和如图-2所示。时，pH越大，溶液的沉钒率越低的原因是___________。 向pH为8的溶液中加入溶液，析出沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。 （4）在空气中灼烧得。为测定回收所得样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL 溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：；。 计算样品的纯度___________(写出计算过程)。 15. 化合物Ⅰ是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下： （1）AB的反应条件为___________。 （2）D分子中含氧官能团名称为___________。 （3）写出H的结构简式___________。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 能使发生显色反应，核磁共振氢谱中有3组峰。 （5）已知：。写出以乙苯和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干) 16. 三氧化二镍()常用作工业材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有、、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是___________。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含、、、、)加入到三颈瓶中(装置见图-1)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：___________。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：___________。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入粉的目的是除去溶液中的。通过计算判断是否可用调节pH的方法除去___________。 ②实际消耗粉的量大于理论用量，原因是___________。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取100 mL ，测得其中的浓度为，___________，充分反应，过滤，___________，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。 已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如图-2所示。 17. 资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 吸收剂X能吸收的原因是___________；“解吸”的条件是___________。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压 （2）与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如-1所示。Y为五元环状化合物，Y的结构简式为___________。 （3）高活性催化剂的主要成分为。该催化剂中铜的氧化物晶胞结构如图-2所示：在画出该晶胞沿z坐标轴方向的投影图___________。(沿x轴，y轴和z轴的投影都相同，投影图内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。) （4）通过电催化还原可转化为有机物。以0.1 mol/L的溶液为电解质溶液，将通入Cu基催化剂的电极材料上(Cu是催化剂的活性位点)，相同条件下，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图3所示。 ①当电压为时，生成的电极反应式为___________。 ②生成的中间产物CO中C原子与Cu之间存在强烈的相互作用，该作用力为___________。 ③电压从增大到时，电流减小的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $